Procedimientos Quimicos

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PROCEDIMIENTO S PRIMERA PARTE

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PROCEDIMIENTOSPRIMERA PARTE

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1. Fije el papel celofán a un tapón de hule perforadoformando una bolsa.

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2. Introduzca por el orificio del tapón un tubo capilar de60 cm. de largo hasta que su extremo quede a la mitadde la bolsa de papel celofán.

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3. Introduzca a través del tubo hasta la bolsa de papelcelofán (con ayuda de un catéter conectado a unajeringa) 10 ml de solución de Sacarosa 1M.

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4. Coloque la bolsa dentro de un Beaker que contieneagua destilada y fije el tubo capilar a un soporte de

metal.

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5. El nivel de agua destilada contenida en el Beakerdebe coincidir con la parte inferior del tapón de hule.

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6. Tome como tiempo cero el momento en que el niveldel liquido dentro del tubo capilar este a nivel de lasuperficie del tapón de hule.

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7. Mida el desplazamiento de la solución de Sacarosaen el tubo capilar cada 20 minutos durante una hora.

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8. Calcule la velocidad del desplazamiento de lasolución Sacarosa en el tubo capilar en cadaintervalo de tiempo.

V1= 0 CM/ 0 MIN = 0

V2= 9.8 CM/ 20 MIN = 0.49 CM/MIN

V3= 16.4 CM/ 40 MIN = 0.41 CM/MIN

V4= 23.7 CM / 60 MIN= 0.39 CM/MIN

VELOCIDAD= DISTANCIA (CM)/ TIEMPO

(MIN)

V= D/T

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APUNTES DEL EXPERIMENTO.

SE OBSERVO EL FENOMENO DE LA OSMOSIS

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PROCEDIMIENTOS SEGUNDA PARTE

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1. Extraer a un estudiante del grupo 2ml de sangre ycolóquela en un tubo que contiene anticoagulante(sustancia que permite que la sangre se mantenga

liquida)

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2. Colocar en cada uno de los 4 tubos centrífuga 5ml de lassiguientes soluciones: NaCl 0.3%, NaCl 20%, NaCl 0.87% y Urea

1.8%.

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3. Agregar a cada tubo una gota de sangre, tapar lostubos con papel parafina y luego mezclarlossuavemente por inversión.

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4. Centrifugar los tubos por 15 minutos, observar el colordel sobrenadante y anotarlo en el cuadro

correspondiente.

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5. Calcular la osmolaridad de cada solución yanotarla en el cuadro Nº1.

PM: Peso Molecular

#ID: Numero de Iones disueltos

NaCl1 osmol = PM/#ID NaCl = Na= 23g

+ Cl=35,5g

= 58,5g

PM=58,5g. #ID=2

1osmol= 58,5g/2 = 29,25g

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Urea

1 osmol = PM/#ID Urea= 60g

PM=60g. #ID=1

1osmol= 60g/1 = 60g

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NaCl 0,3 %

0,3g------------100ml

X------------1000ml

X = 3g/Lt Nacl

1osmol-----------29,25g

X----------3g/Lt

X = 0,102osmol/Lt

1osmol----------------1000mosm

0,102osmol/Lt-------X

X = 102mosm/Lt

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Nº DE TUBO Solución utilizadaOsmolaridad de la

solución

Color del

sobrenadante

1 NaCl 0.3% 102 mOsm/lt Rojo pálido

2 NaCl 0.87% 297 mOsm/lt Incoloro

3 NaCl 20% 6387 mOsm/lt Naranja pálido

4 Urea 1.8% 300 mOsm/lt Rojo intenso

CUADRO Nº1

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6. Anotar en el cuadro Nº2 las conclusiones obtenidas a través del análisis de los resultados experimentales.

Nº DE TUBO Solución utilizada Cambio del volumen celular Tonicidad de la solución

1 NaCl 0.3% Aumento de tamaño. Hipotónica

2 NaCl 0.87% Normal. Isotónica

3 NaCl 20% Disminucion de tamaño. Hipertónica

4 Urea 1.8% Aumento de tamaño

Es isotónica pero se

comporta como

Hipotónica

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Apuntes sobre el experimento.

El tubo Nº3; NaCl 20%El tubo Nº4; urea 1.8%

El tubo Nº2; NaCl 0.87%El tubo Nº1; NaCl 0.3%

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Solucion Lactato Dextrosa Osmolaridad(mOsm/L)

Tonicidad

g/L Meq/L g/L Meq/L g/L Meq/L g/L Meq/L g/L Meq/L %/1oo ml

Meq/L

Hiposal 1,2 52 - - - - 1,8 52 - - 5% 50 102 Hipotonica

Solucionde

Harman

4,5 130 0,15 4 0,06 3 2,51 109 2,49 28 - - 278 Isotonica

SolucionSalina

Normal

3,55 154 - - - - 5,33 154 - - - - 308 Isotonica

Sueromixto

3,55 154 - - - - 5,33 154 - - 5% 50 352 Hipertonica

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GUIA DE DISCUSION

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Uso de las soluciones fisiológicas en función de su composición electrolítica

Soluciones usadas para reponer electrolitos.

Soluciones usadas para reponer liquidos.

Soluciones usadas para reponer agua y electrolitos.

Soluciones acidificantes.

Soluciones alcalinizantes.

Soluciones de Nutricion.

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Defina los siguientes conceptos:

Osmolaridad

Osmosis

Presion Osmotica

Tonicidad

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Sobre la base de los resultadosexperimentales mencione la utilidad de lassoluciones electrolíticas para humanos(sueros) según su osmolaridad y tonicidad.

Soluciones Hipotonicas.

Soluciones Isotonicas.

Soluciones Hipertonicas.

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PRESENTADO POR:

ROBERTO MAURICIO

RENDEROS BONILLA

TED-159-9