Procesos Industriales Inorganicos

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    PROCESOS INDUSTRIALES INORGANICOS

    CAPITULO IQUMICA INORGNICA INDUSTRIAL1.1 LA INDUSTRIA ALCALINA

    1.1.1 Produccin de carbonato de sodio 1.1.2 Produccin electroltica de cloro lcali

    1.1.3 Caractersticas y usos de las bases1.2 LA INDUSTRIA DEL ACIDO1.2.1 cido Sulfrico1.2.2 cido Clorhdrico

    1.3 LA INDUSTRIA QUMICA DEL NITRGENO Y EL FSFORO1.3.1 Explosivos y Fertilizantes1.3.2 Explosivos

    1.4 LA INDUSTRIA DE FERTILIZANTES1.4.1 cido Fosfrico y fosfatos1.4.2 Sales de potasio

    1.5 PROBLEMAS DE ESTUDIO

    PARTE II

    PROCESOS INORGNICOS DE INTERS

    CAPITULO 2OBTENCIN DE SALES Y DERIVADOS DEL SODIO2.1 CLORURO DE SODIO (NaCl)

    2.1.1 Propiedades del cloruro de sodio2.1.2 Usos

    http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#CAPITULO___I_http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#CAPITULO___I_http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1.1________http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1.1________http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1.2________http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1.2________http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi30.htm#1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi30.htm#1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi30.htm#1.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi30.htm#1.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi30.htm#1.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi30.htm#1.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi31.htm#4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi31.htm#4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi31.htm#4.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi31.htm#4.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi31.htm#4.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi32.htm#4.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi32.htm#4.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi32.htm#4.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi32.htm#4.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi34.htm#4.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi40.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi40.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi40.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi40.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi40.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi34.htm#4.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi32.htm#4.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi32.htm#4.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi32.htm#4.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi32.htm#4.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi32.htm#4.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi31.htm#4.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi31.htm#4.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi31.htm#4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi30.htm#1.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi30.htm#1.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi30.htm#1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1.2________http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1.1________http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#CAPITULO___I_http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#CAPITULO___I_http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi29.htm#CAPITULO___I_
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    2.1.3 Obtencin2.2 SULFATO DE SODIO (Na2SO4)

    2.2.1 Obtencin2.3 BISULFATO DE SODIO(NaHSO4)

    2.4 BlSULFITO DE SODIO (NaHSO3)CAPITULO 3OBTENCIN DE CARBONATOS3.1 CARBONATOS3.2 CARBONATO DE SODIO (Na2CO3)

    3.2.1 Usos3.2.2 Obtencin

    El proceso Soda - Amoniaco

    3.2.3 Propiedades fsicas y qumicas3.3 BICARBONATO DE SODIO (NaHCO3

    3.3.1 Usos3.3.2 Obtencin

    Mtodo propuesto por B. Borkowski y Jerzy Krl-Bogomilski

    3.4 CARBONATO DE POTASIO K2CO33.4.1 Usos

    3.4.2 Obtencin 3.5 BIBARBONATO DE POTASIO (KHCO3)

    3.5.1 Usos3.6 CARBONATO DE AMONIO

    3.6.1 Usos3.7 EJERCICIOSCAPITULO 4OBTENCIN DE HIDRXIDO DE SODIO Y CLORO4.1 HIDRXIDO DE SODIO (NaOH) Y CLORO (Cl2)4.2 HIDRXIDO DE SODIO4.3 CLORO4.4 PRODUCCIN DE HIDRXIDO DE SODIO (NaOH) Y CLORO (Cl2)

    4.4.1 Reacciones y cambios de Energa

    Tipos de CeldasCeldas de diafragmaCeldas de MembranaCeldas de MercurioCeldas Hbridas de Combustible

    4.4.2 Otros Procesos4.4.3 Operaciones Unitarias y Conversiones Qumicas

    Purificacin de la salmueraElectrolisis de la salmuera

    4.5 EJERCICIOS

    CAPITULO 5

    http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.5.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.6.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.6.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1dhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1dhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1ehttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1ehttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.3ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.3ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.3bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.3bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.3bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.3ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi47.htm#9.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1ehttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1dhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1dhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi46.htm#9.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htm#9.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi45.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.6.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.5.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi44.htm#8.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi43.htm#8.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htm#8.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi42.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi41.htm#7.1.3
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    OBTENCIN DE ACIDO SULFRICO5.1 ACIDO SULFRICO5.2 OBTENCIN DEL ACIDO SULFRICO

    5.2.1 Oxidacin de compuestos inorgnicos

    5.2.2 Aspectos bsicos 5.2.3 Utilizacin del cido Sulfrico en la Industria 5.2.4 Descripcin del proceso en una planta de cido

    5.3 EJERCICIOSCAPITULO 6OBTENCIN DE CIDOS: HCL, HNO3, HPO46.1 ACIDO CLORHDRICO HCl

    6.1.1 Propiedades 6.1.2 Usos

    6.1.3

    Obtencin

    6.2 ACIDO NTRICO6.2.1 Acido ntrico

    Descripcin y propiedades 6.2.2 Usos del cido ntrico

    6.2.3 Sntesis del cido ntrico 6.3 ACIDO FOSFRICO, H3PO4

    6.3.1 Usos6.3.2 ProduccinCIDO FOSFRICO POR EL PROCESO HMEDO

    FSFORO Y CIDO FOSFRICO DE HORNO ELCTRICO6.4 EJERCICIOSCAPITULO 7OBTENCIN DE AMONIACO Y SALES DE AMONIO7.1 AMONIACO

    Estado NaturalAplicacionesMtodo de Haber-Bosch

    7.2 OBTENCIN DE NITRGENO E HIDROGENO

    Mtodo gas generador-gas de aguaConversinOtras fuentes de hidrgeno

    7.3 OBTENCIN DEL AMONIACO7.3.1 Etapa de Desulfurizacin7.3.2 Reformacin del gas natural

    Termodinmica del procesoCatalizadorVariables del proceso

    7.3.3 Conversin del COTermodinmica del procesoVariables del proceso

    http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htm#11.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htm#11.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htm#11.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htm#11.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htm#11.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.1ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.3ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.3ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.3bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.3bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.3bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.3ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi53.htm#12.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1chttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htm#12.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi52.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.2bhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.2ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi51.htm#11.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.1ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi50.htm#11.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htm#11.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htm#11.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htm#11.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htm#11.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htm#11.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi49.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm#10.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi48.htm
  • 5/21/2018 Procesos Industriales Inorganicos

    4/192

    7.3.4 Absorcin del CO27.3.5 Metanacin

    Variables del proceso

    7.3.6 Compresin

    7.3.7 SntesisTermodinmica del proceso7.4 SALES DE AMONIO

    7.4.1 Nitrato de amonio7.4.2 Sales de amonio cuaternario7.4.3 Sulfato de amonio (NH4)2SO4

    CAPITULO 8OBTENCIN DE PRODUCTOS FOSFORADOS8.1 ROCA FOSFRICA

    8.1.1 Usos 8.1.2 Procesamiento8.2 SUPERFOSFATOS8.3 FOSFATOS

    8.3.1 Fosfatos de sdio8.4 POLVOS DE HORNEARCAPITULO 9OBTENCIN DE YESO9.1 OXIDO DE CALCIO (LIME) CaO9.2 OBTENCIN DE LA CAL

    9.2.1 Tipos de cal 9.2.2 Usos de la cal y caractersticas de la caliza de donde se obtienen estas cales

    9.2.3 Obtencin de la cal9.3 OBTENCIN DEL YESO

    9.3.1 El yeso 9.3.2 Usos del yeso

    9.3.3 Calcinacin del yeso 9.3.4 Endurecimiento del yeso

    CAPITULO 10

    OBTENCIN DE CERMICAS10.1 CERMICAS10.1.1 Definicin

    10.1.2 Tipos 10.1.3 Usos10.2 PROCESOS DE FABRICACIN

    10.2.1 Proceso de pulverizacin CAPITULO 11OBTENCIN DE VIDRIOS

    11.1 ESTRUCTURA DEL VIDRIO11.2 ESTRUCTURA DEL VIDRIO

    http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.5ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi56.htm#12.3.7ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi56.htm#12.3.7ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#achttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#achttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#8.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#8.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htm#15.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htm#15.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htm#15.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htm#15.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htm#15.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi62.htm#15.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi62.htm#15.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi62.htm#15.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi62.htm#15.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi63.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi63.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi63.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi63.htm#16.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi63.htm#16.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi63.htm#16.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi63.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi63.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi62.htm#15.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi62.htm#15.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htm#15.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htm#15.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htm#15.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htm#15.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi61.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi60.htm#14.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htm#14.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi59.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.3.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#8.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#8.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htm#13.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi58.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#achttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi57.htm#12.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi56.htm#12.3.7ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.5ahttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi55.htm#12.3.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi54.htm#12.3.4
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    5/192

    11.3 TIPOS DE VIDRIO11.4 OBTENCIN DEL VIDRIO

    11.4.1 Materias primas11.4.2 Fusin

    11.4.3 Moldeado o formado11.4.4 Templado11.4.5 Acabado

    CAPITULO 12OBTENCIN DE ABRASIVOS12.1 ABRASIVOS ARTIFICIALES12.2 USOS12.3 LA CARBURO DE SILICIO12.4 OTROS MATERIALES ABRASIVOS

    12.4.1 xido fundido de aluminio12.4.2 Corindn o zafiro artificial12.4.3 Carburo de boro12.4.4 Nitruro de boro

    CAPITULO 13OBTENCIN DE CEMENTO13.1 EL CEMENTO

    13.1.1 Introduccin 13.1.2 Historia del cemento13.1.3 Tipos de cemento

    13.1.4 Usos del cemento 13.2 FABRICACIN DEL CEMENTO

    13.2.1 Matrias primas13.2.2 Trituracin y molienda de la materia prima13.2.3 Prehomogenizacin13.2.4 Molienda de polvo crudo13.2.5 Homogeneizacin de polvo crudo13.2.6 Calcinacin del polvo crudo13.2.7 Almacenamiento de clinker

    13.2.8 Transformacin de clinker en cemento13.2.9 Almacenamiento y embarqueCAPITULO 14INTERCAMBIO INICO14.1 EL PROCESO DE INTERCAMBIO INICO 14.2 POLMEROS DE INTERCAMBIO INICO14.3 ESTRUCTURA FSICA Y QUMICA DE LAS RESINAS14.4 SELECTIVIDAD DE RESINAS

    14.5 CINTICA

    14.6 TIPOS DE RESINAS DE INTERCAMBIO INICO14.7 APLICACIONES

    http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.8http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.8http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.9http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.9http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.8http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi67.htm#18.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htm#18.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi66.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htm#17.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi65.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi64.htm#16.3
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    14.7.1 Ablandamiento de Agua 14.7.2 Agua Desionizada 14.7.3 Remediacin Medioambiental

    CAPITULO 15PROCESOS ELECTROQUMICOS

    15.1 ELECTROLISIS15.2 ELECTROLISIS EN SOLUCIONES ACUOSAS15.3 APLICACIONES METALRGICAS

    CAPITULO 16

    POLMEROS INORGNICOS16.1 PROPERTIES16.2 CLASSIFICATION16.3 TYPES16.4 SULFUR NITRIDE AND DERIVATIVES16.5 SILICONES : SILICONE RESINS16.6 CHALCOGENIDE GLASSES16.7 GRAPHITE16.8 BORON POLYMERS16.9 SILICATE POLYMERS

    16.10 OTHER POLYMERS16.11 IMPORTANCE

    BIBLIOGRAFA

    PROCESOS INDUSTRIALES INORGNICOS

    Los procesos qumicos inorgnicos pueden ser clasificados comoelectrolticos, electrotrmicos, y procesos miscelneos incluyendo descargaelctrica a travs de gases y separaciones por medio de la electricidad. En los

    procesos electrolticos. Se intercambia energa trmica y qumica- La corrientepasando a travs de una celda electroltica causa reacciones qumicas en loselectrodos. Las celdas voltaicas convierten la energa qumica en elctrica. Las

    procesos electrotrmicos usan electricidad para alcanzar la temperaturanecesaria para la reaccin.

    CAPITULO I

    http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.7.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.7.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.7.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.7.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrolysis.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrolysis.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrolysis.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrolysis.htm#15.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrochemical%20process.htm#15.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrochemical%20process.htm#15.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrochemical%20process.htm#15.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrochemical%20process.htm#15.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.8http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.8http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.9http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.9http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.10http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.10http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.11http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.11http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi69.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi69.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/pi69.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.11http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.10http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.9http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.8http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.7http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.6http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.5http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.4http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htm#16.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Inorganic%20polymer.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrochemical%20process.htm#15.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrochemical%20process.htm#15.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrolysis.htm#15.1http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrolysis.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Electrolysis.htmhttp://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.7.3http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.7.2http://www.plantasquimicas.com/Inorganicos/Ion%20exchange.htm#14.7.1
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    QUMICA INORGNICA INDUSTRIAL

    1.1LA INDUSTRIA ALCALINAEl comienzo del siglo diecinueve marca el inicio de la qumica industrial

    como se conoce ahora. En el siglo diecinueve fue la Revolucin Industrial dela qumica inorgnica. La Revolucin Industrial para la qumica decompuestos orgnicos, la cual ocurri cerca al final de la diecinueve avacenturia y acelerada durante el vigsimo siglo, se trata en otra obra. Lasiguiente Tabla intenta dar una perspectiva histrica y fsica sobre la

    produccin qumica actual en una economa industrial largamente integrada.Las economas qumicas de Canad, y de pases europeos individuales, son las

    ms significativamente afectadas por el comercio internacional de losartculos qumicos.

    TABLA 1.1: Produccin de productos qumicos inorgnicos en EstadosUnidos

    Compuesto Produccin Produccin Principales Usos(Tg,1985) (Tg,1975)

    H2SO4 35.97 29.94 cido

    N2(g) 21.53 19.63 NH3O2(g) 15.76 14.61 industria del acero

    NH3 15.71 14.94 fertilizantesCaO 14.33 17.28 bases, cemento

    NaOH 9.88 9.20 papel

    H3PO4 9.54 6.85 fertilizantesCl2(g) 9.43 9.13 papel, plsticos

    Na2CO3 7.80 6.76 vidrio

    HNO3 6.68 6.84 NH4NO3NH4NO3 6.15 6.52 fertilizantesCO(NH2)2 6.06 3.50 fertilizantesCO2(g) 4.20 1.83 CO(NH2)2HCl 2.54 1.86 variados(NH4)2SO4 1.90 1.59 fertilizantesC (negro) 1.17 1.37 neumticos

    Notas de esta tabla: una Tg es igual a un milln de toneladas mtricas(MMT). Minerales los cuales estn en la naturaleza y son usados pero no

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    procesados por la industria qumica, tales como NaCl, KCl, CaSO4, y S, sonexcluidos de esta lista.

    La base de la industria alcalina es la tiza o caliza, CaCO3. Losyacimientos de caliza son abundantes y se encuentran a lo largo de todo elmundo. Ellos se han formado en las edades geolgicas de las caparazones deanimales marinos pequeos depositadas en los lechos de mares antiguos. Confuerte calefaccin, la caliza pierde el anhdrido carbnico para dar la calapagada (slaked lime), normalmente llamada simplemente cal, la cual esCaO:

    CaCO3(s) -----------CaO(s) + CO2(g)

    El cementopara material de construccin se obtiene tostando una mezclapulverizada de caliza, arena (slice, SiO2), una arcilla o esquisto que contienealuminio, y xido frrico a una temperatura sobre los 1150 K. Las plantasmodernas de proceso usan un horno rotatorio. Los materiales pierden agua yanhdrido carbnico y juntos funden parcialmente; la masa resultante o escoria("clinker")se muele a un polvo fino. A menudo se agrega una cantidad

    pequea de yeso, CaSO4.

    La composicin de un cemento Portlandmoderno es 60 a 67% CaO, 17 a

    25% SiO2, 3 a 8% Al2O3, y a 6% Fe2O3; cantidades pequeas de MgO,MgSO4, Na2O, y K2O tambin pueden estar presentes. Este cemento, cuandoes adicionado a la arena y piedra triturada y mezclado con el agua, da la piedraartificial denominada hormign("concrete") de donde muchas veces se leconoce como concreto . Las reacciones que ocurren a medida que se forma elhormign en la presencia de agua y de anhdrido carbnico atmosfrico soncomplejas. Ellas continan durante muchos aos despus de la solidificacininicial del hormign, el cual lentamente contina endureciendo

    Al final del siglo dieciocho, lcali era un nombre general significando

    tanto potasa (carbonato de potasio, K2CO3) obtenido en forma cruda de lascenizas de madera, y soda, algunas veces llamada soda ash (carbonato desodio, Na2CO3). El lcali tenia entonces demanda para tres usos: fabricacinde vidrio, obtencin de jabn, y obtencin de tinte para tejidos. La fuente

    primaria de lcali en este tiempo era las cenizas de madera, las cuales al serlixiviadas (extraccin de material soluble mediante agua) daba soluciones deK2CO3. El slido podra obtenerse evaporando el agua. De la misma manera,la soda se obtuvo de depsitos de soda nativa, ya sea como carbonato de sodio(natron) (Na2CO3) o trona (sesqui carbonato de sodio,

    Na2CO3.NaHCO3.2H2O).

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    Para la industria del vidrio, fue requerido el mejor lcali disponible paraobtener un vidrio de buena calidad ptica. Un lcali conveniente podraobtenerse calentando fuertemente (calcinando) soda, lo cual converta enxido Na2O, seguida de la purificacin del liquido de lixiviacin por repetitiva

    filtracin y evaporacin. El lcali requerido para jabn podra prepararse msfcilmente tratando la potasa humedecida con el oxido de calcio (CaO) paradar la leja(KOH). Alternativamente, el tratamiento de soda humedecida conla cal da la soda custica, o custica (NaOH). Estas bases fuertes fueronusadas para formar jabn hirviendo la grasa, aceite de oliva, o sebo junto conellas. La calidad del jabn producido dependa de la calidad de losingredientes, y era muy variable. El vidrio, hecho de potasa o soda y la arenadisponible, tambin vari ampliamente en calidad que dependa de la calidadde los ingredientes y la habilidad del fabricante. En la ausencia de fuentescomerciales de materiales puros, la preparacin de vidrio de calidad ptica era

    un arte que requera de gran habilidad.

    1.1.1Produccin de carbonato de sodio

    El primer proceso importante de qumica inorgnica desarrollado fue elproceso Leblanc (1787) para la produccin artificial de soda. El ProcesoLeblanc alcanz uso comercial significante en los aos de 1820's.

    Ejemplo. La primera reaccin del proceso Leblanc fue la reaccin de sal concido sulfrico:

    2NaCl(s) + H2SO4(l) ----------Na2SO4(s) + 2HCl(g)

    El sulfato de sodio resultante fue mezclado con caliza y carbn ycalentado en un crisol. La ceniza negra (black ash) producida conteniendo

    Na2CO3 fue extrada con agua y la soda pura recuperada de la solucin porevaporacin:

    Na2SO4+ CaCO3+ C --------Na2CO3+ CaSO4

    Los productos de desecho, HCl gas y CaSO4 slido, fueron problemascon el proceso Leblanc. Desde que la disposicin de CaSO4 nunca fuesolucionada satisfactoriamente, y montaas de sulfato de calcio sobrante aunexisten en Europa e Inglaterra. Sin embargo, parcialmente como resultado dela primera legislacin anti-polucin de productos qumicos (la ley Alcalina deGran Bretaa), el HCl gas fue pronto absorbido con agua en las torres yvendido como un valioso subproducto. Calentando una solucin de HCl en

    agua y evaporando el agua, hasta que se alcanza una concentracin de 20.2%

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    HCl. Entonces el cido destila como una mezcla a punto de ebullicinconstante o azetropoa los 108.6oC.

    El mercado para el cido clorhdrico fue limitado, y se hicieron losesfuerzos para convertirlo a otros materiales tiles. Algn xito fue logrado

    por Deacon en la conversin a cloro, pero el proceso mas tempranamenteexitoso usado para la produccin de cloro fue el procesoWeldon desarrolladoen 1870.

    Ejemplo. El proceso Weldon es un proceso de oxidacin reduccinbasado en las propiedades oxidantes del mineral natural de dixido demanganeso. El dixido de manganeso reacciona con cido clorhdrico como

    se muestra a continuacin:4HCl + MnO2----------MnCl2+ 2H2O + Cl2

    Hay regeneracin de dixido de manganeso adicionando cal y caliza einsuflando aire a travs de ellos:

    MnCl2+ CaO, CaCO3+ O2----------CaCl2+ MnO2

    El proceso Weldon es un proceso mucho ms econmico que el viejo

    proceso no regenerativo. La produccin de cido clorhdrico mediante eltratamiento de una mezcla de sal y dixido de manganeso con cido sulfricoha estado en uso previamente:

    4NaCl + 2H2SO4+ MnO2----2Na2SO4+ 2H2O + MnCl2+ Cl2

    El cloro producido por cualesquiera de los procesos podra ser absorbidoen agua alcalina (Javelle water); alternativamente, podra prepararse unliquido de blanqueo a partir de un lodo de Ca(OH)2 y cloro. Un polvo de

    blanqueado seco podra prepararse por la reaccin de cloro hmedo con CaO;

    la reaccin es CaO + Cl2---Ca(OCl)2. El polvo blanqueador seco estuvo enproduccin comercial por 1799 y su produccin ha continuado hasta lospresentes das. El efecto del proceso Weldon fue proporcionar una fuentemucho ms barata de cloro.

    La produccin industrial moderna de cloro emplea el incluso menoscostoso proceso electrolticocloro lcali(chloralkali process)cuyosdetalles se dan en otra parte.

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    La soda natural y sinttica han competido en el mercado desde los das deLeblanc. En Europa, el mercado es dominado por el material sinttico,mientras en Amrica del Norte ms de la mitad de soda es natural; la principalfuente est en Wyoming, E.E.U.U. La mitad del mercado moderno de soda es

    para la produccin de vidrio, y otro cuarto se usa para otras fabricaciones deproductos qumicos.

    El proceso Leblanc fue reemplazado por el proceso Solvayamonaco-soda, el cual comenz con la produccin comercial significante en los 1870sy todava est en uso. Aunque el proceso ha sido conocido desde 1811, sudesarrollo comercial fue tedioso y difcil debido a las muchas dificultades

    prcticas antes que a lo estrictamente qumico.

    Ejemplo. La qumica del proceso Solvay est basada en la reaccin de lasal, amoniaco, y dixido de carbono. Si una solucin concentrada de sal essaturada con amoniaco y luego se agrega dixido de carbono, precipita

    NaHCO3:

    NaCl(aq) + NH3(g) + CO2(g) + H2O ------NH4Cl(aq) + NaHCO3

    Mediante el calentamiento del carbonato de sodio hidrgeno ocomnmente llamado bicarbonato de sodioes convertido a soda:

    2NaHCO3-------Na2CO3(s) + CO2+ H2O

    El dixido de carbono resultante es reciclado. La solucin acuosa deNH4Cl puede tambin ser reciclada mediante el tratamiento con cal o calapagada, lo cual regenera el amoniaco:

    2NH4Cl(aq) + CaO ------CaCl2(aq) + H2O + 2NH3

    1.1.2Produccin electroltica de cloro lcali

    La industria alcalina tambin incluye la produccin electroltica de clorolcali, porque la electrlisis de soluciones acuosas concentradas de cloruro desodio produce el hidrxido de sodio as como el cloro. Este proceso se discuteen una seccin diferente. Gran cantidad de la soda custica (NaOH) y casitodo el cloro usado en la industria se producen de esta manera.

    En la electrlisis las soluciones acuosas de cloruro de sodio liberan el gas

    del cloro al nodo de carbono dnde el ion del cloruro se oxida a cloro; lareaccin es 2Cl --------2e+ Cl2(g). El ctodo de mercurio o carbono es el

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    lugar de reduccin del agua a hidrgeno con la produccin concomitante dehidrxido; la reaccin es:

    2H2O + 2e------2OH(aq) + H2(g)

    La solucin del hidrxido de sodio que permanece despus que elhidrgeno y el cloro son removidos es a menudo evaporada para dar elhidrxido de sodio slido; alternativamente, la propia solucin acuosa puedeusarse por su contenido de lcali.

    Fig. 1.1 Diagrama de la industria del cloro-lcali

    1.1.3Caractersticas y usos de las bases

    El hidrxido de sodio es la base fuerte ms comnmente usada tanto enla industria como en el laboratorio por razones de costo; el hidrxido de

    potasio es muy similar en su comportamiento. Ambos son slidos cerososblancos los cuales son higroscpicos, atrayendo el vapor de agua del aire

    forman soluciones acuosas concentradas, y esto puede ser una ventaja para suuso en el laboratorio como agentes secantes. Las soluciones acuosas

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    concentradas tanto de NaOH y KOH tambin remueven dixido de carbonodel aire mediante la reaccin cido-base:

    2OH(aq) + CO2(g) --------CO32(aq) + H2O

    Como una consecuencia, las soluciones de estas bases fuertes expuestas alaire reaccionan para reducir su concentracin del hidrxido. Tales solucionesse almacenan mejor en botellas cerradas de polietileno, ya que las solucionesconcentradas de NaOH y KOH tambin reaccionan lentamente para grabar elvidrio.

    Las soluciones acuosas concentradas de NaOH y KOH son incoloras yalgo viscosas. La solucin de laboratorio usual es solucin concentrada dehidrxido de sodio al 50% de NaOH en masa; esta tiene una densidad de 1.53

    kg/L la cual corresponde a 19.1 molar de solucin acuosa. Soluciones acuosasconcentradas de bases fuertes son altamente corrosivas a la piel y daandoseveramente al ojo, y por lo tanto deben manejarse con mucho cuidado.

    Cuando slo la cantidad de base presente es importante, como en muchosprocesos industriales, NaOH y Na2CO3 pueden estar a menudo encompeticin directa y sus precios a menudo dictan la opcin del lcali usada.En Amrica del Norte, los principales usos de NaOH estn en la produccinde qumicos orgnicos (35%), pulpa y papel (20%), y los qumicosinorgnicos (15%); jabn y detergentes ahora requieren solamente el 5% del

    NaOH usados.

    1.2LA INDUSTRIA DEL ACIDO

    1.2.1cido Sulfrico

    El componente principal de la industria del cido ha sido siempre elcido sulfricoH2SO4. El cido sulfrico ha sido conocido desde los das de

    la alquimia bajo el nombre de aceite de vitriol (ferozmente mordaz),debido a su apariencia aceitosa y viscosa. Su preparacin, conocida desde1570 adelante, fue mediante la destilacin del mineral natural verde vitriol,FeSO4.7H2O:

    FeSO4.7H2O -------FeO + H2SO4+ 6H2O

    La dependencia del proceso del verde "vitriol" que no es un mineralcomn y el bajo rendimiento llev a su reemplazo por el proceso porcampana(por la campana) mtodo anterior a 1700. En este mtodo, azufre ynitrato de potasio (salitre; KNO3) fueron quemados juntos bajo grandesrecipientes de vidrio en forma de campana. Este proceso se us hasta 1746,

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    cuando este fue reemplazado por el proceso de la cmara primaria. Elproceso de cmara primaria, qumicamente idntico al proceso de la campana,permiti la produccin de cido sulfrico a gran escala. En ambos mtodos, lareaccin de dixido de azufre con oxgeno requiere los xidos de nitrgeno

    como los catalizadores. Los pasos son:S + O2------SO2(g)

    2SO2+ O2------2SO3(g)

    SO3+ H2O(l) -------H2SO4

    La reaccin neta total es:

    2S + 3O2+ 2H2O -------2H2SO4En el siglo dieciocho el cido sulfrico estaba en uso en farmacia para la

    fabricacin de Na2SO4y para la remocin de metales y pelculas de xido demetal por obreros dedicados a estos quehaceres. La produccin de

    blanqueadores exigi ms cido, y la demanda se increment grandemente porel establecimiento de la industria de soda sinttica. Aunque otros mtodos de

    produccin pueden ser ahora ms baratos para algunos de ellos, todos losotros cidos fuertes pueden ser, y han sido, comercialmente producidos a

    partir del cido sulfrico:

    2NaCl + H2SO4-------2HCl + Na2SO4

    2KNO3+ H2SO4-------2HNO3+ K2SO4

    Pirita (FeS), la cual al tostarlo rinde SO2, es a menudo usada parareemplazar al azufre para la produccin de cido sulfrico. Mucho del cidosulfrico que se comercializa es un subproducto de la produccin de metal, alusar el SO2evolucionaron en el tostado de menas de metales sulfurados. Los

    productores de cido sulfrico usan la fuente ms barata de materias primas.El cambio en Inglaterra del azufre a la pirita en 1840 fue el resultado detriplicar el precio del azufre exportado desde Sicilia. Los ms recientescambios entre los subproductos de azufre de la desulfurizacion de gas naturaly el proceso metalrgico han sido gobernados por presiones econmicasimpuestas por la legislacin antipolucin.

    Originalmente ellos eran eliminados como residuos, pero su recuperacinse puso econmicamente significante despus de los 1860. Otroscatalizadores, como el platino finamente dividido, tambin son eficaces. El

    platino puede usarse para producir el "oleum" (H2SO4que contiene exceso deSO3, en la demanda para la produccin de productos qumicos orgnicos

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    sintticos desde 1870) qu no puede hacerse por el proceso de la cmaraprimaria. Los dos todava estn en el uso, el proceso cataltico o proceso decontacto es probablemente ahora ms comn.

    El cido sulfrico en la forma concentrada es un reactivo comn dellaboratorio. El cido sulfrico de calidad grado-reactivo es un lquido aceitosodescolorido; es aproximadamente 94% H2SO4, el resto es el agua. Tiene unadensidad de 1.83 kg/L que corresponden a una solucin acuosa de 17.6 H2SO4molar. El cido sulfrico concentrado tiene una afinidad muy fuerte por elagua y reacciona para deshidratar rpidamente y atacar la carne y la ropa, detal manera que debe manejarse con cuidado. Hay un calor grande de reaccin

    para la reaccin entre el cido sulfrico concentrado y agua el cual essuficiente para hervir una cantidad pequea de agua agregada al cidosulfrico concentrado, arrojando el cido del recipiente. Cuando se deben

    mezclar cido sulfrico y agua, es mucho ms seguro agregar el cido alagua en lugar del agua al cido. Aun as, esta dilucin debe hacerse concuidado.

    La mayora del cido sulfrico producido en Amrica del Norte,aproximadamente 70%, se usa en la fabricacin de fertilizantes. Larecuperacin de metales, refinacin de petrleo, y manufactura qumicaconsumen cada uno el 5%; el restante 15% tiene muchos usos ms pequeos.

    1.2.2cido Clorhdrico

    El cido clorhdrico es gaseoso HCl o sus soluciones acuosas, ya que elHCl es altamente soluble en agua. Se disocia en H3O

    +(aq) y Cl (aq)virtualmente completamente y es uno de los cidos fuertes comunes. Elcloruro de hidrgeno gas puede ser preparado fcilmente a partir de sal comny cido sulfrico, las reacciones son:

    NaCl(c) + H2SO4(l) ------NaHSO4(c) + HCl(g)y

    2NaCl(c) + H2SO4(l) ------Na2SO4(c) + 2HCl(g)

    Ambas reacciones son usadas industrialmente, la reaccin para NaHSO4es predominantemente a 150oC mientras que la reaccin para Na2SO4 es

    predominantemente a 550oC. El proceso Leblanc, una primera fuente de HCl,ha sido ahora reemplazado por la produccin a partir de sal y cido sulfrico.Otros mtodos de produccin para HCl incluyen el quemado de cloro,

    producido por el proceso electroltico cloro lcali, en hidrgeno:

    H2(g) + Cl2(g) ------2HCl(g)

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    Este proceso es particularmente muy usado debido a que el hidrgeno esproducido en el mismo proceso cloro lcali que produce el cloro, as lareaccin de los dos gases provenientes de la misma celda rinde HCl sinsubproductos. Un quemador de cloro usando esta reaccin da un producto de

    alta concentracin, y alta calidad. Sin embargo, la reaccin puede procederexplosivamente y as es necesario el manejo cuidadoso y apropiadosdispositivos de seguridad.

    El cido clorhdrico concentrado comercial es normalmente el azetropo.El cido clorhdrico impuro a veces es amarillo y es conocido como el msviejo, si no arcaico, nombre de cido muritico, pero concentrado a grado-reactivo el cido clorhdrico es descolorido. Su densidad es 1.19 kg/L la cualcorresponde a una solucin acuosa 12.4 molar de HCl.

    1.3LA INDUSTRIA QUMICA DEL NITRGENO Y EL FSFORO

    1.3.1Explosivos y Fertilizantes

    Explosivos, fertilizantes, y fsforos todos constituyen un grupoesencialmente similar de productos basado en los elementos nitrgeno yfsforo. Los primeros explosivos conocidos por el mundo occidental datan delos tiempos medievales; la plvora y can fueron conocidos por 1350 DC. La

    plvora consiste en una mezcla de nitrato de potasio (salitre, KNO3), carbnde lea, y azufre en proporciones diferentes, las modernas proporciones sonaproximadamente 7.5:1.5:1 en masa. El carbn de lea se obtuvo de madera, yse obtuvo el azufre de las reas volcnicas o mediante el calentamiento de

    piritas en ausencia de aire. El nitrato de potasio se obtuvo al principio de laseflorescencias de las cuevas pero despus de que se us en la plvora fueextrado de las tierras nitrogenadas de los establos, pocilgas, desvanes de

    paloma, y lugares similares. La fuente del nitrgeno es la excrecin deanimales o pjaros que contienen nitrgeno en la forma de sales de amonio,urea, o cido rico. En la presencia de oxgeno atmosfrico, todos stos seoxidan lentamente a nitratos solubles. La separacin es mediante lixiviacinseguido por evaporacin; el tratamiento con sal, cal, y potasa ayud a separarfuera otras sales solubles. La tierra nitrogenada sigui siendo la mayor fuentede nitratos para todos los propsitos hasta la explotacin de los yacimientos denitrato de sodio en Chile (1700).

    La combinacin directa de nitrgeno atmosfrico e hidrgeno se pusoprimero en prctica con el desarrollo del proceso Haberen 1914

    N2(g) + H2(g) -------2NH3(g)

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    El proceso Haber usa un catalizador de xido de hierro-metal, lastemperaturas de 400o-600oC, y presiones de 200-400 atm.

    El amonaco se disuelve rpidamente en el agua, y esta ventaja puede amenudo usarse para remover el amonaco de las corrientes de gas de procesomediante lavado del gas. Las soluciones de amonaco en agua son dbilmente

    bsicas y, como el amonaco de la casa , encontr uso en la limpiezadomestica y desinfeccin. Se usan soluciones ms concentradas en ellaboratorio qumico. Las soluciones de amonaco de grado-reactivo sondescoloridas. Las soluciones concentradas usuales como reactivo delaboratorio son 28% de NH3 en masa; su densidad es 0.90 kg/L quecorresponde a una solucin acuosa de amoniaco 14.8 molar.

    El amonaco gas, llamado a veces amonaco anhidro, y soluciones del

    amonaco tienen una caracterstica de fuerte olor irritante; la presin de vaporde amonaco sobre sus soluciones concentradas es alta. El calentamiento desoluciones de amonaco en recipientes cerrados pueden producir explosionesdebido al aumento en la presin de vapor. El gas de amonaco es txico ysumamente irritante del sistema respiratorio, sobre todo los ojos. Lassoluciones concentradas de amonaco causan quemaduras superficiales y eldao muy severo del ojo y deben manejarse con el cuidado.

    Amonaco o urea o cido rico excretados por los animales slo seconvierten lentamente a nitrato por oxgeno atmosfrico. El comercial

    proceso Ostwald para la oxidacin del amonaco, sin embargo, se efectasobre los 500oC en presencia de un catalizador de platino. En ausencia delcatalizador, se produce nitrgeno en lugar del monxido de nitrgeno.

    4NH3+ 5O2------4NO + 6H2O

    Los nitratos pueden ser manufacturados a partir de monxido denitrgeno mediante oxidacin directa:

    2NO + O2------2NO2

    2NO2+ H2O -------HNO3+ HNO2

    3HNO2-------HNO3+ 2NO + H2O

    El cido ntrico, igual que el cido clorhdrico, forma un azetropo; elazetropo de cido ntrico-agua contiene 68.4% HNO3y hierve a las 121.9

    oC.Este azetropo es la forma comercial normal de cido ntrico concentrado. Elcido ntrico concentrado de grado-reactivo es descolorido. Su densidad es

    1.41 kg/L que corresponde a una solucin acuosa 15.4 molar. Es sumamentecorrosivo, reaccionando hacia nitrato la protena de carne humana y destruye

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    las fibras naturales y sintticas de la ropa, y debe ser manejado y usado congran cuidado

    El cido ntrico puede prepararse por la reaccin de cido sulfrico conuna sal de nitrato:

    H2SO4+ 2NaNO3------Na2SO4+ 2HNO3

    El proceso procede al calentar ligeramente ya sea Na2SO4o una mezclade NaHSO4y Na2SO4. Muy poco de cido ntrico todava se prepara por este

    proceso, porque la fijacin de nitrgeno por el proceso Haber es mucho menoscostoso.

    Uno de los compuestos industriales ms importantes de nitrgeno, el

    nitrato de amonio, se prepara por la reaccin de cido ntrico con el amonacoen una reaccin cido-base:

    HNO3(aq) + NH3(aq) ------NH4NO3(aq)

    El nitrato de amonio, usado ampliamente como un fertilizante, estambin un poderoso explosivo. Una explosin de nitrato de amonio en 1923mat a 600 personas en Oppau, Alemania. La detonacin de una carga denitrato de amonio fue responsable para la demolicin del puerto de la Ciudadde Texas, con 492 muertes y $50 millones en prdidas en 1947. En estos casos

    el nitrato de amonio actu tanto como el agente oxidante y agente reductor enla reaccin explosiva de oxidacin-reduccin. Una mezcla de nitrato deamonio y una sustancia la cual puede ser oxidada tal como el petrleo tambines un poderoso explosivo.

    1.3.2Explosivos

    Los explosivos que no sean la plvora no tuvieron importancia industrialhasta antes de 1846, tiempo en el cual fue introducido el algodn plvoraoalgodn explosivo (guncotton) por Schonbein y la nitroglicerina por el

    qumico italiano Ascanio Sobrero. Estos dos explosivos son similares en sufabricacin, obtenindose del tratamiento del algodn y del glicerol con unamezcla de cidos ntrico y sulfrico concentrados. Los dos detonarnfcilmente an impuros, y la nitroglicerina es suficientemente sensible algolpe por lo que su uso no era comn hasta el qumico Alfred Nobel inventla dinamita de una mezcla de tierra-nitroglicerina en 1860. Los explosivosmodernos para casi todos los propsitos se derivan del algodn plvora y lanitroglicerina.

    El cido ntrico concentrado, a menudo usado junto con el cidosulfrico concentrado, puede efectuar la nitracin de muchos compuestos

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    orgnicos; en estos procesos, el grupo nitro -NO2es adicionado a un tomode carbn del compuesto orgnico, reemplazando un hidrgeno. La primeratal reaccin descubierta se us para la preparacin de nitrobenceno porMitscherlich en 1834:

    C6H6(l) + HNO3 ---C6H5NO2(l) + H2O

    Los compuestos nitro orgnicos pueden ser explosivos poderosos y conmucha energa, combustibles, algo inseguros; el explosivo militartrinitrotolueno, ms comnmente conocido como "TNT ", es un ejemplo. Lanitracin de compuestos orgnicos es el primer paso comn en la sntesisindustrial de la mayora de los compuestos orgnicos que contienen nitrgeno

    porque el grupo nitro puede reducirse a otros grupos conteniendo-nitrgenocomo las aminas.

    1.4LA INDUSTRIA DE FERTILIZANTES

    La qumica industrial del nitrgeno incluye a los explosivos y fertilizantes como las reasprimarias. En lo que se refiere al tonelaje, por lejos el mayor uso de compuestos de nitrgenoest en la preparacin de fertilizantes. La aplicacin a la planta de mezclas de los principaleselementos nutrientes nitrgeno, fsforo, y potasio en las formas solubles involucran lasprincipales industrias de procesos qumicos para cada uno de ellos. Esta seccin da lainformacin de fondo sobre la agricultura y prosigue con la qumica industrial de fsforo ypotasio.

    TABLA 1.2 La extensin de agricultura

    rea rea rea

    Continente Poblacin Razn CultivadaArable w/o

    irrig.Potencial

    (Mp, 1970) ha/p) (Mha 1970) (Mha 1970) (Mha 1970)

    frica 345 0.48 165 705 995

    Asia 2 065 0.23 475 625 1 100

    Oceana 20 1.00 20 123 125

    Europa 460 0.33 150 205 245

    USSR 245 0.94 230 325 355

    N. Amrica 320 0.75 240 535 695

    S. Amrica 190 0.43 80 635 715

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    ----- ----- ----- ----- -----

    Tierra 3 625 0.375 1 360 3 155 4 230

    Notas de la Tabla: datos adaptados de R. Revelle, Sci. Amer. 235, 164 (2000). Poblacin esdada en millones de personas (Mp). El rea potencial arable es tambin llamada el rea total

    cultivable. La razn, es la razn de tierra cultivable, en hectreas, a personas.

    En una escala humana, el problema de comida es nuestra necesidad para un suministrocontinuando de una dieta suficiente y suficientemente variada para proporcionar la nutricinapropiada. El suministro de comida, la cual es denominada agricultura, es la produccin deplantas y animales que nosotros podemos comer. La produccin, almacenamiento, ydistribucin de comida son por lejos la industria ms grande en la Tierra. Los datos agrcolas

    bsicos son dados en la tabla anterior.

    Toda la comida usada finalmente por el hombre viene de las plantas, las cuales fabricanlos compuestos de carbono a partir del anhdrido carbnico atmosfrico por fotosntesis, cuyaenerga es proporcionada por la radiacin solar. Adems del anhdrido carbnico, elmetabolismo de la planta involucra tambin oxgeno atmosfrico, pero esto no limita laactividad metablica de la planta, y bajo condiciones normales la disponibilidad de anhdridocarbnico es constante.

    De la energa solar que alcanza la superficie de la tierra, un 93% sale de la superficie enalguna forma (calor, evaporacin, reflexin, radiacin) y as esto no es aprovechable para el uso

    en la fotosntesis. La divisin del 7% utilizable en la fotosntesis depende en parte de la planta.En todos los casos, cerca del 2% es usado por la planta para la respiracin en el periodo deoscuridad, dejando 5% como la entrada neta de fotosntesis. En el caso de csped que no escomible por el hombre 4% de la entrada solar est en una forma que es comestible por la vaca y1%, que no es comible, retorna al suelo. En el caso del maz, 2% de la entrada solar estn en laforma de grano comestible por el hombre (o vaca) y 3% est en una forma comestible por lavaca e incomible por el hombre; virtualmente nada de la planta es totalmente incomible.

    Las entradas ms necesarias y posiblemente limitantes para el metabolismo de la plantason la energa solar, el nitrgeno fijo o soluble, fsforo soluble, sales de potasio, y agua;cualquiera de todos estos nutrientes principales pueden limitar el crecimiento de la planta.

    Nutrientes menores que tambin pueden afectar el crecimiento de la planta, normalmente sonproporcionados ms fcilmente por la tierra. Removiendo (cosecha) toda o parte de una plantaquita cantidades considerables de nitrgeno, fsforo, y potasio de la tierra las que debenreemplazarse si la cosecha es continua. Esta demanda para los nutrientes mayores se hacompensado en la historia por la aplicacin de residuos animales y humanos a la tierra, y en losms recientes tiempos se ha complementado con los fertilizantes qumicos. Debe notarse que elrendimiento continuo de comestible de cualquier rea de tierra debe disminuir inevitablementesi la tierra se siega continuamente y estos nutrientes no se reemplazan.

    Ninguna planta o animal pueden usar el nitrgeno atmosfrico directamente pero algunos

    organismos primitivos que no tienen ningn ncleo celular, el Prokaryotes, tienen lahabilidad de hacerlo; los Prokaryotes incluyen bacterias y las algas azul-verdes. En las algas

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    azul-verdes, la fotosntesis y fijacin de nitrgeno atmosfrico ocurre en el mismo organismo,mientras en las bacterias esto no sucede. Algunas bacterias usan la energa de basuras orgnicaspara fijar el nitrgeno atmosfrico; de importancia agrcola mayor son las legumbres, que sonplantas que viven en simbiosis con las bacterias Rhizobia. Estas bacterias sintetizan elamonaco del nitrgeno atmosfrico e hidratos de carbono proporcionados por la planta, las

    cuales a su vez usan el nitrgeno fijado. Los rendimientos por hectrea de soyas y otraslegumbres de la cosecha son comparativamente bajos, probablemente debido aldesprendimiento significante de hidrato de carbono de la Rhizobia.

    Muchas plantas producen una proporcin alta de celulosa, un polmero de la glucosa delazcar que no es digerible por el hombre u otros mamferos. En los herbvoros, las bacteriaspresentes en el tracto digestivo puede romper la celulosa en molculas ms simples como cidoactico, propinico, y butrico que pueden ser asimilados por el animal. Este proceso slo esparcialmente eficaz en los herbvoros no rumiantes como el caballo y totalmente ineficaz encarnvoros u omnvoro como el hombre pero es eficaz en los herbvoros rumiantes como el

    ganado, ovejas, cabras, o ciervo. En estos rumiantes, existe un deposito de fermentacinbacteriana grande, el rumen, al principio del tracto digestivo donde la celulosa es rota; losproductos de la ruptura son entonces absorbidos a travs de virtualmente la longitud entera deltracto digestivo. Rumiantes, como otros herbvoros, convierten las plantas en la comida humanacon una eficacia de 2 a 18% que depende del animal, comida de la planta, y los productosanimales deseados. En la mayora de los casos, esto representa una ganancia neta de energapara el hombre, ya que la porcin de celulosa de la planta no podra consumirse de otra manera.

    Los fertilizantes son mezclas que se aplican a la tierra agrcola para restaurar losnutrientes quitados de la tierra por las plantas de la cosecha. Los principales elementos

    nutrientes quitados por las cosechas son el potasio, fsforo, y nitrgeno y los fertilizantes debenproporcionar stos en la forma soluble. Diferente a la aplicacin directa de basuras animales quecontienen stos nutrientes, el desarrollo de fertilizantes empez despus de 1800. Losfertilizantes de fosfato fueron preparados por el tratamiento de huesos animales o (despus de1840) la piedra de fosfato mineral con el cido sulfrico para hacer el fosfato soluble. El mismoprincipio todava est en uso hoy en da y es el proceso por el cual son manufacturados todos losfertilizantes de superfosfatos. Los fertilizantes comerciales normalmente son mezclas desuperfosfato, nitrato, y potasio y su produccin es uno de los consumidores ms grandes decido sulfrico.

    1.4.1cido Fosfrico y fosfatos

    El fsforo es uno de los elementos ms esenciales para los organismos vivientes y lafuente industrial comn de fsforo, la roca de fosfatos, consiste en los crneos y huesos deorganismos marinos acumulados. Estos depsitos se han explotado por ms de un siglo. Lasprimeras fuentes de fosfato tambin eran de origen biolgico y los desechos de las aves (guano),peces, y los huesos de animales y humanos. Los huesos y dientes humanos consistenprincipalmente en hydroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, y los fosfatos del calcio insolubles comoCa3(PO4)2y Ca5(PO4)3F.

    La roca de fosfato puede usarse para producir el cido fosfrico de dos maneras. La

    mayora del cido fosfrico (proceso hmedo del cido) se produce por la reaccin directa deroca de fosfato con el cido sulfrico:

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    Ca3(PO4)2+ 3H2SO4------3CaSO4+ 2H3PO4

    Alternativamente, con menos cido, la reaccin procede slo a superfosfato:

    Ca3(PO4)2+ 2H2SO4+ H2O -----Ca(H2PO4)2.H2O + 2CaSO4

    El proceso hmedo del cido, el cual es el ms significante de los dos en Amrica delNorte, se usa para producir cido fosfrico para uso en los fertilizantes.

    El proceso ms viejo para la produccin de cido fosfrico (cido del horno) usa un hornoelctrico a 1500 K. La roca de fosfato es reducida por el coque en presencia de arena (SiO2):

    Ca3(PO4)2+ 3SiO2+ 5C ---3CaSiO3+ 5CO(g) + P2(g)

    La molcula de P2 gaseosa condensa a una forma de P4 slida bajo enfriamiento. El

    fsforo se quema espontneamente en aire a oxido de fsforo(V), P4O10, lo cual a menudo sellama "penta oxido de fsforo" ya que su frmula emprica es P2O5.

    P4(s) + 5O2(g) ------P4O10(s)

    El penta oxido del fsforo formado se usa a menudo como un agente secante porque tieneuna gran afinidad por el agua. La adicin de agua lleva as al cido fosfrico:

    P4O10(s) + 6H2O(l) ---4H3PO4(l)

    Los procesos usuales rinden 85% en masa de cido fosfrico, un lquido almibarado. Elcido concentrado de calidad grado-reactivo usado en los laboratorios tiene esta composicin.Es descolorido, y tiene una densidad de 1.69 kg/L que corresponden a una solucin 14.7 molarde H3PO4. El tratamiento de cido fosfrico con las bases apropiadas puede rendir cualquier salde fosfato deseada.

    De lejos la mayora del cido fosfrico producida en Amrica del Norte,aproximadamente 85%, va a la produccin de fertilizantes, principalmente los fosfatos deamonio (60%) y el superfosfato triple (20%). Aproximadamente 5%, mezclado con melazas, vaen los alimentos de los animales, haciendo a la agricultura el mercado ms grande. Tambin seusan los fosfatos, aunque en una magnitud decreciente, en los detergentes. Los usos menores decido fosfrico incluyen las bebidas suaves (cola, cerveza) y cido para limpiar los baos y parapulir el acero y aluminio.

    1.4.2Sales de potasio

    El potasio se obtuvo en otros tiempos de la ceniza de madera, a menudo importada delNuevo Mundo. En 1871, se quemaron encima de 4 millones de toneladas de maderaexclusivamente para este propsito en Canad. Despus de 1870 se ha obtenido de los depsitosde mineral de KCl con el declive consecuente de produccin de la potasa de la ceniza demadera. Las cenizas de madera no son la mayor fuente comercial de potasa. El potasio seobtiene como el cloro de las salmueras o de los lechos de KCl slido (yacimiento de potasio)rezago de los mares antiguos. Mucho del suministro norteamericano de potasa se mina enSaskatchewan, Canad.

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    La produccin de fertilizantes qumicos requiere cantidades significantes de energa y esun componente mayor de la industria qumica. La produccin de la cosecha se bajaradrsticamente en su ausencia; muchas de las variedades modernas de cosechas como el maz,trigo, y arroz crecera comparativamente de manera pobre a menos que los nutrientes mayoresfueran proporcionados ms generosamente que los dados por la naturaleza.

    1.5PROBLEMAS DE ESTUDIO

    1. El acetileno, C2H2, puede prepararse por la reaccin de carburo del calcio, CaC 2, con elagua. Escriba la reaccin qumica balanceada para este proceso. Escriba la constante deequilibrio para este proceso. Compute el nmero de moles de acetileno a 273 K y unaatmsfera de presin, que se obtendran por una tonelada mtrica (1000 kg) de carburodel calcio.

    CAPITULO II

    OBTENCIN DE SALES Y

    DERIVADOS DEL SODIO

    Una sal es el producto de la neutralizacin de un cido por una base. Las sales son

    usualmente slidos inicos.

    Muchas sales de sodio son absolutamente necesarias para la industria. La mayor parte deellas provienen directa o indirectamente de la sal comn en lo que respecta a su contenido desodio. En cierto sentido, el sodio puede considerarse slo como un acarreador del anin msactivo, al cual el compuesto deba su importancia industrial. Por ejemplo, en el sulfuro de sodio,es la parte sulfuro la que tiene mayor importancia. En forma semejante, se es tambin el casodel tiosulfato y del silicato de sodio. La correspondiente sal de potasio podra utilizarse en lamayor parte de los casos; sin embargo, las sales de sodio pueden obtenerse en forma ms baratay con una pureza suficiente para cumplir con las demandas industriales.

    2.1CLORURO DE SODIO (NaCl)

    La industria de la sal es tan antigua como la humanidad. La sal ha sido siempre una parte

    esencial de la dieta humana. La sal es un producto vital, bsico para la vida, pero es tambin

    fuente de muchos de los productos qumicos que en la actualidad constituyen el sostn de

    nuestra compleja civilizacin industrial.

    2.1.1 Propiedades del cloruro de sodio

    El cloruro de sodio, NaCl, el cual tambin es conocido como sal comn, se encuentra en

    la naturaleza en cristales cbicos de roca de sal, es incoloro cuando esta puro, pero a menudo

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    tie de amarillo, bronce, o a veces azul, por las impurezas. El cloruro de sodio es soluble en

    agua y muy poco soluble en etanol.

    El cloruro de sodio tiene una densidad relativa de 2.17, su punto de fusin 801oC y su

    punto de ebullicin es 1413oC.

    2.1.2Usos

    El cloruro de sodio es usado industrialmente como punto de partida para un amplio rangode productos basados en sodio, como el hidrxido de sodio, el sulfato de sodio, el cidoclorhdrico, los fosfatos de sodio, y el clorato y clorito de potasio y es la fuente de muchos otroscompuestos a travs de sus derivados. Prcticamente todo el cloro producido en el mundo semanufactura por electrolisis del cloruro de sodio. La sal se emplea en la regeneracin de losablandadores de agua de zeolita de sodio y tiene muchas aplicaciones en la fabricacin deproductos qumicos orgnicos. Es conocido universalmente como un preservante y sazonador dealimentos.

    2.1.3Obtencin

    La sal se obtiene de tres maneras diferentes, que son: por evaporacin solar del agua de losocanos o a partir de las salmueras de los lagos salados; de las minas de sal, y de las salmuerasde pozos. La pureza de la sal obtenida a partir de la evaporacin del agua salada es, por logeneral, de ms del 99%. La sal extrada de las minas vara mucho en su composicin, lo quedepende de la localidad, pero normalmente es de ms de 95%. Sin embargo alguna sal de rocase eleva hasta una pureza de 99.5%. la solucin que se obtiene de los pozos tiene a menudo una

    pureza de alrededor de 98%, lo que depende, en gran medida, de la pureza del agua inyectada enel pozo para disolver la sal del lecho rocoso.

    2.2SULFATO DE SODIO (Na2SO4)

    El sulfato de sodio crudo o torta de sal se obtiene tanto de fuentes naturales y de

    subproductos de manufactura del rayn, litio, cido clorhdrico y productos qumicos de cloro.

    Alrededor del 50% del sulfato de sodio consumido se usa para la manufactura de papel

    Kraft. La torta de sal despus de su reduccin a sulfuro de sodio o de su hidrlisis hasta un

    producto custico, acta como una ayuda en la digestin de la pulpa de madera y disuelve lalignina. Alrededor del 38% entra en la composicin de los detergentes domsticos, y lo

    restante tiene usos muy diversos como en el vidrio, alimentos concentrados, colorantes,

    textiles y medicinas.

    2.2.1Obtencin

    El sulfato de sodio anhidro puro tiene cada vez ms demanda para la industria del papel

    kraft. Se hace por deshidratacin de la sal de Glauberen un horno rotatorio recubierto conrodillos, por cristalizacin de una solucin concentrada y caliente, o por enfriamiento y

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    deshidratacin. La Fig. 2.1 muestra el proceso de obtencin de sulfato de sodio anhidro a partirde sal de Glauber de origen natural.

    Las salmueras naturales constituyen el 46% de la produccin de sulfato de sodio.Recientemente, la fuente de subproducto ms importante ha sido la manufactura de productosqumicos de cromo.

    Las reacciones involucradas en la produccin de la torta de sal a partir de cido sulfrico

    y sal, por el proceso Mannheim son:

    NaCl + H2SO4---------NaHSO4+ HCl

    NaHSO4+ NaCl --------Na2SO4+ HCl

    Otro mtodo para obtener sulfato de sodio de alto grado, que se origin en Europa, es el

    proceso Hargreaves. La ecuacin para la reaccin es:

    4NaCl + 2SO2+ 2H2O + O2--------2Na2SO4+ 4HCl

    Sal de Glauber. La sal de Glauber (Na2SO4.10H2O) se obtiene disolviendo la torta de sal

    en el licor madre, eliminando las impurezas, clarificando y cristalizando. Luego la solucin se

    trata con una pasta de cloruro de cal, seguida por leche de cal en cantidad suficiente para

    neutralizar la solucin. Se dejan asentar las impurezas precipitadas de hierro, magnesio y

    calcio, y la solucin clara se enva a los cristalizadores. El lodo precipitado se lava con agua, y el

    agua se utiliza como reemplazo para el proceso. Cuando la solucin se enfra a la temperatura

    ambiente, se recolectan los cristales y centrifugan.

    Fig. 2.1 Obtencin de Sulfato de sodio natural por el procedimiento de tres etapas

    NOTA: El 61% de la produccin se logra en los secadores de tambor, mientras que 29% seobtiene en los calentadores de calentamiento directo.

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    2.3BISULFATO DE SODIO (NaHSO4)

    El bisulfato de sodio, tambin se conoce como torta de nitrodebido a que anteriormente seobtena por el proceso obsoleto de hacer reaccionar nitrato de sodio, o nitro, con cido sulfrico:

    NaNO3+ H2SO4--------NaHSO4+ HNO3

    Tambin puede formarse cuando la sal se calienta moderadamente con cido sulfrico:

    NaCl + H2SO4--------NaHSO4+ HCL

    Se trata de un material seco fcil de manejar que reacciona como cido sulfrico.

    Se emplea principalmente en la manufactura de limpiadores de tipo cido para tazas de

    excusado, y para limpieza industrial y lavado cido de metales. Entre los usos menos comunes

    estn los baos colorantes, el carbonizado de la lana y varios procesos qumicos.

    2.4BlSULFITO DE SODIO (NaHSO3)

    El bisulfito de sodio se utiliza en la industria en solucin o como slido. El slido es la

    forma anhidra y el reactivo puro tiene la frmula NaHSO3. El producto comercial consiste casi

    enteramente en Na2S2O5 (pirosulfito de sodio), o metabisulfito de sodio, que es el derivado

    deshidratado de dos molculas de bisulfito de sodio. Las soluciones son fciles de embarcar,

    almacenar y manejar, en recipientes de acero inoxidable 316. El Kynar y el cloruro de

    polivinilo (PVC) son tambin materiales de construccin adecuados con las limitaciones

    apropiadas en las temperaturas. Este compuesto se vende por lo general como una solucin al

    38 o al 43%.

    Se usa principalmente como insumo en la manufactura de productos qumicos y

    farmacuticos, y en conservadores de alimentos. Otro