Programa quimica ii
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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ENSEÑANZA
MEDIA CATEDRA DE QUIMICA
PROGRAMA QUÍMICA INORGÁNICA II
1. INFORMACION GENERAL
1.1 Inicio de actividades: 8 julio Catedrática: Licda. Claudia González de Morales
Finalización de actividades plan diario: 8 de noviembre Auxiliar: PEM Ester Albanés
Horario:
Química- Biología Lunes 17:00 a 19:20 Viernes: de 18:10 a 19:20
Física-Matemática Miércoles: 17:00 a 19:20 Jueves:18:10 a 19:20
2. DESCRIPCIÓN DEL CURSO
El curso se inicia con una revisión de las reglas utilizadas generalmente para escribir y nombrar la fórmula de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, luego se estudian los principios fundamentales de la estequiometría partiendo de los conceptos de mol, número de Avogadro, ecuación y reacción química.
Este curso también le da al estudiante los elementos necesarios para que pueda comprender el concepto de solución química y la definición de las distintas unidades utilizadas para expresar concentraciones, así mismo le ayuda a desarrollar destreza en la preparación de soluciones químicas a través de prácticas de laboratorio. En la parte final se estudian los conceptos y leyes que rigen los estados de agregación de la materia.
3. METODOLOGÍA
Se trabaja con un sistema activo de enseñanza-aprendizaje en donde el estudiante tiene la mayor participación, con el fin de desarrollar su capacidad intelectual y la adquisición de los conocimientos básicos para su carrera profesional por medio de la experimentación a nivel de laboratorio, la discusión en clase, el trabajo en grupo y la aplicación de los conocimientos a la resolución de problemas.
El programa de trabajo trata de que el estudiante en el proceso de aprendizaje recorra todas etapas del dominio cognoscitivo, actitudinal y conceptual basándose en una serie de competencias en los trabajo propuestos, los cuales son la parte fundamental de la metodología, en ellos se trata de englobar los contenidos programáticos del curso en función de las aptitudes y habilidades que se espera desarrollen los estudiantes durante el aprendizaje.
4. EVALUACIÓN
La escala de evaluación va de 0 a 100 puntos y el curso se aprueba con una nota de 61 puntos.
Para tener derecho a examen final se debe alcanzar una zona minima de 31 puntos, así como aprobar el laboratorio con una nota mínima de 10.2 puntos.
DESCRIPCION PONDERACION
Exámenes parciales 30 puntos
Tareas, trabajos en clases tareas e investigaciones
20 puntos
Laboratorio 20 puntos
ZONA TOTAL 70 puntos
EXAMEN FINAL 30 puntos
TOTAL 100 puntos
5. Contenidos Programáticos
Unidad
Competencias de unidad Acciones de aprendizaje
Recursos
Contenidos declarativos
Contenidos procedimentales y
actividades
Indicadores
actitudinales
I. N
OM
EN
CLA
TU
RA
QU
IMIC
A O
RG
ÁN
ICA
Describe, clasifica y nombre
compuestos inorgánicos con los
que se relaciona en su
cotidianidad y sus usados por la
industria en la producción y
como materia prima
1. Clasificación de
compuestos
inorgánicos.
2. Compuestos binarios.
3. Compuestos ternarios.
4. Compuestos
cuaternarios.
Explicación en clase
Investigación de productos
químicos utilizados en la
industria y producción.
Practica de laboratorio
Hoja de trabajo de
nomenclatura.
Elaboración de mapas
conceptuales.
Realiza la Investigación
de los nombres y utilidad
de los diferentes
compuestos.
Realiza los mapas
conceptuales, con los
diferentes casos de
nomenclaturas.
Realiza las prácticas de
laboratorio
Resuelve las hojas de
trabajo de nomenclatura
química.
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo
audiovisual
Pizarrón
Unidad Competencias de unidad
Acciones de aprendizaje
Recursos Contenidos declarativos
Contenidos procedimentales y
actividades
Indicadores
actitudinales
II. E
ST
EQ
UIO
ME
TR
IA D
E L
AS
RE
AC
CIO
NE
S
Determina los componentes de
una reacción química
relacionándolos con fenómenos
naturales y algunos provocados
por el hombre utilizando
conocimientos matemáticos
para el mismo
Reacciones químicas y su
clasificación:
1. Tipos de reacciones
químicas.
1.1 Según el mecanismo
1.2 Según la cinética
1.3 Según el cambio de
energía
1.4 Según el estado de
equilibrio
1.5 Según la electroquímica
Explicación en clase
Practica de laboratorio
Hoja de trabajo de las
diferentes clases de
reacciones químicas.
Resuelve la hoja de
trabajo de la
clasificación de las
reacciones químicas.
Discute los
diferentes tipos de
reacciones químicas
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo
audiovisual
2. Formulas químicas
2.1 Conceptos de mol,
numero de Avogadro y
masa molar.
2.2 Composición porcentual
2.3 Fórmula empírica.
2.4 Fórmula molecular.
Explicación en clase.
Ejercicios en clase.
Elabora un cuadro
comparativo entre mol y masa
molar.
Practica de laboratorio
Resuelve la hoja de
trabajo y los
ejercicios en clase de
la formulas químicas.
Elabora el cuadro
comparativo entre
mol y masa molar.
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo de
Laboratorio
3. Obtención de la
ecuación química.
3.1 Leyes ponderales de la
materia.
3.2 Métodos de balanceo:
tanteo algebraico y
redox.
3.3 Aplicaciones:
Relaciones estequiométricas
de las reacciones.
3.4 Reactivos limitante y en
exceso.
3.5 Rendimiento.
Explicación en clase.
Ejercicios en clase.
Hoja de trabajo con los
diferentes métodos de
balanceo
Investigación de fenómenos
naturales relacionados con el
tema y la importancia de la
intervención del hombre.
Resuelve la hoja de
trabajo y los
ejercicios en clase
del
balanceo de
ecuaciones químicas
por los tres métodos.
Discute los
diferentes tipos de
reacciones químicas
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo
audiovisual
Unidad Competencias de unidad
Acciones de aprendizaje
Recursos Contenidos declarativos
Contenidos procedimentales y
actividades
Indicadores
actitudinales
III.
SO
LU
CIO
NE
S
Describe soluciones y las
relaciona con lo que el ser
humano utiliza en su vida diaria
determinando la importancia de
los conocimientos de las mismas
la exactitud y precisión en el
calculo de estas.
1. Soluciones.
1.1 Componentes de una
solución.
1.2 Tipos de soluciones.
1.3 Soluciones verdaderas.
1.4 Sistemas coloidales.
1.5 Factores que afectan la
solubilidad
Explicación en clase.
Ejercicios en clase.
Y Hojas de trabajo
soluciones.
Investigación de los
diferentes ejemplos de
soluciones en la naturaleza
Practica de laboratorio
Resuelve la hoja
de trabajo y
ejercicios de
soluciones.
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo audiovisual
1. Concentración de
soluciones.
2.1 Porcentaje en masa.
2.2 Porcentaje en volumen.
2.3 Densidad.
2.4 Molaridad.
2.5 Molalidad
2.6 Normalidad.
Explicación en clase.
Ejercicios en clase.
Practica de laboratorio
Discusión en clase de las
concentraciones y su cálculo.
Resuelve la hoja
de trabajo de la
clasificación de
las reacciones
químicas.
Participa en el
debate de los
factores de las
soluciones y su
concentración
relacionándolos
con el ser humano
y su vida cotidiana
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo de
Laboratorio
2. Propiedades
coligativas.
3.1 Abatimiento de la
presión de vapor.
3.2 Aumento del punto de
ebullición.
3.3 Abatimiento del punto
de congelación.
3.4 Presión osmótica.
Material escrito y hoja de
trabajo de las propiedades
coligativas.
Resuelve la hoja
de trabajo de las
propiedades
coligativas.
Discute los
diferentes las
diferentes
propiedades y
ejemplifica cada
una en la vida
cotidiana.
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Unidad Competencias de unidad
Acciones de aprendizaje
Recursos Contenidos declarativos
Contenidos procedimentales y
actividades
Indicadores
actitudinales
IV. E
ST
AD
OS
D
E A
GR
EG
AC
IÓN
DE
LA
MA
TE
RIA
Relacionar las propiedades y
estados de la materia con los
problemas ambientales del
cambio climático.
1. Estados de la Materia.
1.1 El estado sólido.
1.2 Polimorfismo.
1.3 Isomorfismo.
1.4 Sólidos amorfos.
Proyección en clase.
Explicación en clase del
estado sólido.
Hoja de trabajo y ejercicios
en clase.
Practica de laboratorio
Resuelve la hoja
de trabajo y los
ejercicios en
clase. de la
clasificación del
estado sólido de la
materia.
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
2. Propiedades del estado
líquido.
2.1 Tensión.
2.2 Volatilidad y viscosidad.
2.3 Punto de ebullición
Explicación en clase de las
propiedades del estado
liquido.
Investigación de la aplicación
de las propiedades del estado
liquido en la vida diaria.
Practica de laboratorio.
Elabora un mapa
conceptual de las
propiedades del
estado líquido.
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo de
Laboratorio
3. El estado gaseoso.
3.1 Propiedades de los
gases.
3.2 Compresibilidad.
3.3 Expansibilidad.
3.4 Unidades para expresar
presión.
3.5 Condiciones normales.
Explicación en clase del
estado gaseoso.
Hoja de trabajo y ejercicios
en clase.
Practica de laboratorio
Resuelve la hoja
de trabajo el
estado gaseoso de
la materia.
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
4. Leyes de los gases.
4.1 Boyle.
4.2 Charles.
4.3 Gay Lussac.
4.4 Avogadro.
4.5 Ley combinada.
4.6 Gas ideal.
4.7 Presiones parciales de
Dalton.
4.8 Recolección de gases en
agua.
Exposiciones grupales de las
leyes de los gases. .
Hoja de trabajo y ejercicios
en clase.
Practica de laboratorio
Debate las
diferentes leyes
de los gases y
ejemplifica cada
una con su vida
cotidiana.
Elabora un ensayo
relacionando los
contenidos
anteriores con el
problema del
cambio climático.
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
6. Bibliografía
Brown T. Lemany, Química la Ciencia Central 5ª Edición. Prentice-Hall. México 1,991
Chang Raymond. Química 7ª edición. McGraw-Hill. México 2,002
Ebbing Química General. 5ª McGraw-Hill. México 1,997
Hein & Arena. Química. 10ª edición. Thomson. México, 2,003
Kenann & Wood. Química General Universitaria. C.E.C.S.A. México 1.987
Kotz Jonh C & Treichel, Pail M. Química y Reactividad Química. 5ª edición Thomson. México, 2,003
Masterton, W.E. y E. Slowinski. Química General Superior. Editorial Interamericana. México, 1,992.
Mortimer, Charles. Química. Editorial Iberoamericana. México, 1.983.
Redmore. Fundamentos de Química. Prentice-Hall. México 1985.
Irma Yolanda Zea Ponce, Notación y Nomenclatura Inorgánica, 1era edición, Perfec Printing, 2,009
