Integrantes:

OLVERA RODRIGUEZ JUAN MANUEL

SOBREVILLA ZERMEÑO EDWIN ELIEL

GARCÍA NAVA MIGUEL ÁNGEL

RODRIGUEZ GÓMEZ LEOPOLDO

SIERRA ORTIZ DAVID ORLANDO

SOSA MEJÍA ANEL VERÓNICA

CORTEZ JIMÉNEZ JOSUÉ ESAU

Propiedades atómicas y su variación periódica.

Radio atómico

Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo.

La carga nuclear efectiva permanece prácticamente constante, pero el número de niveles aumenta. Como el tamaño de los orbitales aumenta con el incremento del número cuántico principal.

(Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos)

Radio iónico

Distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion (partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.)

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Mínima energía requerida para quitar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. A mayor energía de ionización, es más difícil quitar el electrón. La energía de ionización es una energía absorbida por iones por lo cual será siempre una energía positiva. Al aumentar el número atómico, aumenta la energía de ionización.

En un grupo la energía de ionización disminuye al aumentar el número atómico.

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Cambio de energía cuando un átomo acepta un electrón en el estado gaseoso. Esta es una energía que se libera y tendrá un valor negativo. Mientras más negativa sea la afinidad electrónica mayor será la tendencia del átomo a aceptar un electrón. al aumentar el número atómico los valores se hacen más negativos, es decir es mayor la afinidad electrónica.

ELECTRONEGATIVIDAD

Tendencia general de un átomo para tener electrones hacia sí mismo en un compuesto. Esta es determina a partir de la electroafinidad y de la energía de ionización. la más común de las escalas es la que realizó Linus Pauling.

La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.