Origen del titanioEl titanio fue descubierto en 1791 (en el mineral menacanita), por el clrigo britnico William Gregor, quien le puso el nombre de menaquita. Cuatro aos despus, el qumico alemn Martin Heinrich Klaproth volvi a descubrir el elemento en el mineral rutilo, y le llam titanio como alusin a la fuerza de los mitolgicos titanes griegos.Es el 9 elemento mas abundante en la superficie de la Tierra (0'565% en peso). Esta casi siempre presente en rocas gneas y en los sedimentos procedentes de ellas. Nunca se encuentra en estado puro. Existe como xido en la ilmenita, en el rutilo y en la esfena. Tambin se encuentran compuestos de titanio en titanatos, silicatos, thortveitita, neptunita, euxenita, muchos minerales de hierro (ilmenita), cenizas de carbn, en las plantas y en el cuerpo humano.En 1910, Hunter obtuvo titanio puro calentando TiCl4 con sodio en una bomba de acero. En la actualidad se utiliza otro sistema ms productivo: Primero hay que obtener el xido de titanio. Para ello se tritura uno de los minerales anteriores y se mezcla con carbonato de potasio y cido fluorhdrico produciendo fluorotitanato de potasio. ste se destila con agua caliente y se descompone con amoniaco. As se obtiene el xido hidratado amoniacal, que se inflama en un recipiente de platino produciendo dixido de titanio (TiO2). Para obtener el titanio en forma pura, se trata el xido con cloro, con lo que se obtiene tetracloruro de titanio, un lquido voltil; despus se reduce ese lquido con magnesio en una cmara de hierro cerrada para producir titanio metlico. Por ltimo se funde el metal y se moldea en lingotes.El titanio puro es un metal blanco-plateado, con brillo. Tiene una densidad muy baja, es resistente y es muy dctil cuando esta libre de oxgeno. Es un buen conductor elctrico. Su conductibilidad trmica y dilatacin son relativamente bajas.El titanio arde con oxgeno a 610 C formando dixido de titanio, y con nitrgeno a 800 C formando nitruro de titanio.El titanio slo es soluble en cido fluorhdrico y en cidos en caliente como el sulfrico. El metal es extremadamente frgil en fro, pero es muy maleable y dctil al rojo vivo moderado.El titanio es tan fuerte como el acero, pero un 45% ms ligero. Es un 60% mas pesado que el aluminio, pero 2 veces ms fuerte.

Generalidades del titanio El titanio es un elemento qumico de smbolo Ti y nmero atmico 22. Se trata de un metal de transicin de color gris plata. Comparado con el acero, aleacin con la que compite en aplicaciones tcnicas, es mucho ms ligero (4,5/7,8). Tiene alta resistencia a la corrosin y gran resistencia mecnica, pero es mucho ms costoso que aqul, lo cual limita sus usos industriales.Es un metal abundante en la naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural ms abundante en la superficie terrestre y el noveno en la gama de metales industriales. No se encuentra en estado puro sino en forma de xidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas. Su utilizacin se ha generalizado con el desarrollo de la tecnologa aeroespacial, donde es capaz de soportar las condiciones extremas de fro y calor que se dan en el espacio y en la industria qumica, por ser resistente al ataque de muchos cidos; asimismo, este metal tiene propiedades biocompatibles, dado que los tejidos del organismo toleran su presencia, por lo que es factible la fabricacin de muchas prtesis e implantes de este metalCaractersticas fsicaEntre las caractersticas fsicas del titanio se tienen las siguientes: Es un metal de transicin. Su densidad o peso especfico es de 4507 kg/m3. Tiene un punto de fusin de 1675 C (1941 K). Su masa atmica es de 47,867 u. Es de color plateado grisceo. Es paramagntico, es decir que presenta ligera susceptibilidad a un campo magntico. Forma aleaciones con otros elementos para mejorar las prestaciones mecnicas. Es resistente a la corrosin. Refractario. Poca conductividad trmica y elctrica: no es buen conductor del calor ni de la electricidadCaractersticas qumico Se encuentra en forma de xido, en la escoria de ciertos minerales y en cenizas de animales y plantas. Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882 C presenta estructura cbica centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como fase beta. La resistencia a la corrosin que presenta es debida al fenmeno de pasivacin que sufre (se forma un xido que lo recubre). Es resistente a temperatura ambiente al cido sulfrico (H2SO4) diluido y al cido clorhdrico (HCl) diluido, as como a otros cidos orgnicos, tambin es resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se puede disolver en cidos en caliente. Asimismo, se disuelve bien en cido fluorhdrico (HF), o con fluoruros en cidos. A temperaturas elevadas puede reaccionar fcilmente con el nitrgeno, el oxgeno, el hidrgeno , el boro y otros no metales.