Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son las

características propias de dichos elementos que varían de

acuerdo a su posición en la tabla periódica, y que caracterizan a

cada uno de ellos, y que depende de su número atómico.

Las propiedades periódicas son:

• Electronegatividad y electropositividad.

• Radio atómico.

• Afinidad electrónica.

• Potencial de ionización.

• El volumen atómico.

• Metales y no metales.

• Punto de fusión y de ebullición.

La electropositividad es la tendencia de un átomo o molécula de un

elemento a ceder electrones .En la tabla periódica de elementos,

los mas electropositivos se encuentran en la parte izquierda y hacia

abajo de la misma. Es decir en los grupos IA y IIA. Siendo los tres

elementos mas electropositivos el Cesio (Cs), el Francio (Fr) y el Radio

(Ra).La electronegatividad, es una propiedad química que mide la

capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, o

densidad electrónica, cuando forma un enlace en una molécula.

El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente

propuesto por Pauling, el hombre que la descubrió. El resultado

obtenido mediante este procedimiento es un número

adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta

escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y

4,0 para el mayor.

El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y

la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico

es posible determinar el tamaño del átomo. En un grupo cualquiera,

el radio atómico aumenta desde arriba hacia abajo debido al

aumento en el nº de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de

energía, el radio atómico es mayor. En los períodos, el radio atómico

disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha,

debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de

los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-

electrón. El radio atómico puede ser covalente o metálico. La

distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en unas moléculas es la

suma de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la

mitad de la distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales

metálicos. Usualmente, cuando se habla de radio atómico, se refiere

a radio covalente.

Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado

fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ión

negativo con carga -1. Si la energía no es absorbida, sino liberada

en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia,

valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos

químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones

adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad

electrónica. De este modo, el flúor es el elemento que con mayor

facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio

es el que menos.

Aunque la afinidad electrónica parece variar de forma caótica y

desordenada a lo largo de la tabla periódica, se pueden apreciar

patrones. Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas

que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan

valores positivos por su estabilidad química.

El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrarle a

un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia,

convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremos al

primer potencial de ionización, energía necesaria para extraer un

único electrón del átomo, aunque en muchos elementos se puede

hablar de segundo potencial de ionización, energía necesaria para

arrancar un segundo electrón al átomo que ya ha perdido uno, o de

tercer, cuarto, etc. potenciales de ionización.

Dos factores influirán sobre el potencial de ionización. Por una parte

será tanto mayor cuanto más atraído esté el electrón que se pierde por

el núcleo atómico. Por otro lado, como los átomos tienden a tener

ocho electrones en su capa de valencia, acercarse a este ideal

disminuirá el potencial de ionización, y alejarse de él lo aumentará.

El volumen atómico es el volumen que ocupa un mol de átomo del

elemento considerado.

Se obtiene según la siguiente ecuación:

Vol. Atom. = masa atómica / densidad.

Se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol.

Consideraciones al aplicar esta fórmula:

• En elementos gaseosos, se toma la densidad del líquido en su

punto de ebullición.

• En sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el

azufre), se elige la más estable.

• En sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, se toma la

densidad del que tiene número de coordinación 6.

El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos

del mismo grupo.

Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque

s, después los no metales, y finalmente los metales de transición. En

un periodo disminuye hacia la derecha de la tabla periódica, salvo

en los elementos cobre, zinc y galio donde el volumen aumenta y

los volúmenes atómicos tienen una relación con la periodicidad

química.

METALES:

• Representan casi el 75% de todos los elementos.

• Tiene un brillo característicos que se denomina brillo metálico.

• Tienden a perder electrones y formar iones positivos.

NO METALES:

• Son malos conductores del calor y de la electricidad.

• A temperatura ambiente pueden ser sólidos (azufre), líquido

(bromo) o gases (flúor).

• Suelen captar electrones formando iones negativos.

El punto de fusión es la temperatura a la cual encontramos el

equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de

estado sólido a estado líquido, se funde, cabe destacar que el

cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de

fusión es una propiedad intensiva.

El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia

cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve.

Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la

temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la

presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se

puede formar vapor en cualquier punto del líquido.