PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES

Adriana Herrera Barros1; Luis Miguel Castillo Caballero2; Sergio Andrés Figueroa Pacheco2; Julieth Melissa Ortega Arrieta2; Roger Vega Llerena2.

Universidad de CartagenaFacultad de ingeniera

Programa ingeniería de alimentosDepartamento de Química

Cartagena ,24 de octubre del 2012

RESUMEN: El laboratorio consistió en realizar diferentes procesos de estudio de cómo se trabaja con los alcoholes y realizar con estos diferentes procesos los cuales nos llevarían a un fin. Dimos paso a realizar y observar cada uno de los cinco ensayos que practicamos. En nuestro primer ensayo de desprendimiento de calor al mezclar agua con etanol, pudimos notar como nuestras muestras llegaron a unas temperaturas similares, y a la vez anotamos la temperatura de las dos sustancias ya mezcladas y su respectivo volumen. En el segundo ensayo, pudimos observar en los alcoholes que utilizamos, los diferentes tipos de combustión que cada uno presento. En nuestro tercer ensayo de salinización de etanol, miramos como al mezclar una s/n de alcohol etílico con una pequeña porción de carbonato de potasio, estas al mezclarse formaban dos capas la una de ella se torno delgada y por encima de la solución. En el cuarto ensayo de oxidación del etanol con permanganato de potasio, observamos como al mezclar todas nuestras sustancias y llevarla a fuego nuestra solución final tomo un color marrón. Y en nuestro último ensayo de obtención de esteres acético del alcohol isoamilico, pudimos visualizar en nuestro proceso como una muestra podía tornar diferentes aspectos al ser llevada a diferentes procesos químicos.

PALABRAS CLAVES: alcoholes, hidrocarburos, combustión, solución acuosa.

ABSTRACT: The laboratory was to perform different processes study how to work with the spirits and perform with these different processes which would lead to an end. Gave way to perform and observe each of the five practice trials. In our first heat release test by mixing water with ethanol, we noted as our samples reached similar temperatures, while we note the temperature of the two substances already mixed and their respective volume. In the second trial, we observed in the alcohols we use different types of combustion that everyone present. In our assay third salinization of ethanol, by mixing one look like s / n of ethyl alcohol with a small portion of potassium carbonate, by mixing these two layers formed of the thin it around and above the solution. In the fourth trial of ethanol oxidation with potassium permanganate, observe how to mix all our substances and bring it to our final solution took fire brown. And in our last test obtaining acetic esters isoamyl alcohol, we display in our process as an example could turn different aspects to be taken to different chemical processes.

KEYWORDS: alcohols, hydrocarbons, combustion, aqueous solution.

1. Docente de la Universidad de Cartagena2. Estudiantes de III Sem. Ingeniería de Alimentos.

INTRODUCCIÓN

Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo.

La estructura del alcohol está relacionada con su acidez. Los alcoholes, según su estructura pueden clasificarse como metanol, el cual presenta un sólo carbono, alcoholes primarios, secundarios y terciarios que presentan dos o más moléculas de carbono.

Las reacciones de un alcohol pueden involucrar la ruptura de uno de dos enlaces: el enlace C-OH, con eliminación del grupo -OH, o el enlace O-H, con eliminación de -H.

Los dos tipos de reacción pueden implicar sustitución, en la que un grupo reemplaza el -OH o el -H, o eliminación, en la que se genera un doble enlace.

OBJETIVO GENERAL

Aprender las diferentes técnica de cómo podemos utilizar los diferentes derivados del hidrocarburo, en este caso los alcoholes, mediante la aplicación de técnicas de calentamiento y de mezclas.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Demostrar cómo se trabaja con los alcoholes y los cambios que estos pueden presentar.

MARCO TEÓRICO

Alcoholes: son compuestos orgánicos formados a partir de los hidrocarburos mediante la sustitución de uno o más grupos hidroxilo por un número igual de átomos de hidrógeno. El término se hace también extensivo a diversos productos sustituidos que tienen carácter neutro y que contienen uno o más grupos alcoholes.

Hidrocarburos: son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrogeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de

carbono a los que se unen los átomos de hidrogeno.

Combustión: es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego. En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxigeno en forma de O2 gaseoso.

Solución acuosa: Una solución acuosa es aquella donde el solvente es agua. La molécula de agua está formada de dos átomos de hidrógeno enlazados por enlaces covalentes polares (enlace donde se comparten electrones) a un átomo de oxígeno. Los electrones en la molécula de agua están más cerca de oxígeno que de los hidrógenos, razón por la cual el oxígeno va a tener una carga parcial negativa (-) y los hidrógenos una carga parcial (+).

MATERIALES Y RECATIVOS

Equipos

Gradilla con 12 tubos de ensayo6 Crisoles4 vasos de precipitados1 baño MaríaPapel filtro

Reactivos

Fenolftaleína, Sodio metálico, permanganato de potasio, carbonato de potasio, ácido sulfúrico, ácido acético, ácido butanoico, etanol, metanol, propanol, alcohol isoamílico y glicerina.

PARTE EXPERIMENTAL

PROCEDIMIENTO

El procedimiento a seguir de este laboratorio fue el siguiente:

1. En nuestra primera experiencia de desprendimiento de calor al mezclar etanol y agua, tomamos un vaso y colocamos 10 ml de etanol al 95% y en otro igual volumen de agua.

1.1 Los contenidos de cada vaso los llevamos a igual temperatura colocándolos en un baño de maría; se tomo la temperatura en ambos, y luego los sacamos del baño y los mezclamos.

1.2 Luego terminado el proceso verificamos la temperatura de la solución ya mezclada y el volumen que esta presentaba.

2. En la segunda experiencia, tomamos varios crisoles pequeños, y colocamos 2 ml de diferentes alcoholes (metanol, etanol, propanol, butanol).

2.1 luego ya de tener ubicado los cuatro alcoholes, dimos paso a encender y observar la combustión que cada uno de ellos presentaba.

3. En la tercera experiencia de salinización del etanol, en un tubo de ensayo colocamos una solución acuosa de alcohol etílico al 50% y lo agitamos con una porción de carbonato de potasio.

3.1 notamos que se formaron dos capas, la cuales eran, la superior alcohol al 91.5% y la capa inferior una solución de carbonato de potasio saturadas con solamente trazas de alcohol.

4. En la cuarta experiencia de oxidación del etanol con permanganato de potasio, colocamos en un tubo de ensayo 2 ml de etanol, agregamos 1 ml de una solución acuosa de permanganato de

potasio y se dio paso a calentar.

5. En nuestra última práctica de obtención de esteres acético del alcohol isoamilico, colocamos en un tubo de ensayo 2 ml de acido acético concentrado, 2 ml de alcohol isoamilico y aproximadamente 0.5 ml de acido sulfúrico.

5.1 revolvimos el contenido, y lo llevamos a calentar.

5.2 Y por último se vertió en un vaso precipitado previamente preparado con a gua fría.

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS.

Experiencia 1

Desprendimiento de calor al mezclar etanol con agua:

Al colocar las sustancias que nos pedían en el baño de maría, estas fueron las respectivas temperaturas que tomaron y el volumen de la solución al ser mezcladas:

Temperatura del etanol: 45ºC

Temperatura del agua: 43ºC

Temperatura de las dos soluciones mezcladas: 44ºC

Volumen de las soluciones mezcladas: 44 ml

Experiencia 2

En esta práctica utilizamos cuatro alcoholes diferentes los cuales presentaron diferentes tipos de combustión:

Metanol: se observo que esta sustancia mostro una llama poco densa y no emano muchos gases.

Etanol: la combustión de esta sustancia fue más notable y mostro una llama de color amarillo suave con azul.

Propanol: se observo en esta combustión que la llama era más intensa y de un color amarillo, y notamos que fue la llama que más perduro encendida.

Butanol: la combustión de este último, mostro una llama muy intensa de color amarillo fuerte y se observo que esta desprendió humo y que fue la llama que menos duro encendida.

Experiencia 3

Salinización del etanol:

En esta práctica lo que pudimos observar fue, que al mezclar las soluciones

acuosas de alcohol etílico con la porción de carbonato de potasio, fue que esta mostro una separación de mezclas y en la parte superior de esta se torno una capa muy delgada la cual sería la del alcohol.

Experiencia 4

Oxidación del etanol con permanganato de potasio:

Se observo de esta práctica que al mezclar las sustancias que nos pedían y al pasarlo por fuego, muestra mezcla tomo un color marrón.

Experiencia 5

Obtención de esteres acético del alcohol isoamilico:

Al mezclar primero el acido acético concentrado con el alcohol isoamilico, notamos que estas no se mezclaron mostrando que estas eran heterogéneas.

Al llevarlo a fuego se va observando que esta mezcla va tornando un color como morado en la parte inferior, y luego notamos que el color se expande en toda la mezcla.

Al colocarlo en el agua fría, se observo que la mezcla se torna pura y se pueden notar dos capaz, la cual una de ellas, en este caso la superior tomo un textura

como si se tratara de aceite.

CONCLUSIÓN

En esta práctica de propiedades químicas de los alcoholes se utilizaron diferentes técnicas para la separación de mezclas entre una solida y una liquida, la cual al finalizarla el peso del papel filtro mas la recristalización tiene que dar el mismo peso del compuesto solido (Acetanilida), el cual se pesa al igual que el papel antes de empezar el experimento de recristalización para saber si al final el experimento nos da resultado.

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA

http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_alcoholes.htm

http://www.facmed.unam.mx/deptos/salud/censenanza/spivst/2012/104-03.pdf

http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica106/AGUA%20Y%20SOLUCIONES.pdf