Como evitar la corrosión

Rodríguez Preciado Héctor Abraham, 3ºA,N.L.38.

Maestra: Alma Maite

Fase 1

“Tecnologías de Cinvestav prolonga vida de turbias”

Al concentrarse altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esa problemática, científicos del centro de investigación y de estudios avanzados que han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos.

Los materiales nano manufacturados con propiedades anticorrosivas y de aislamientos térmicos son impregnados sobre bases (sustraídos)mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones.

De esta forma los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que las temperaturas podría elevarse hasta mil grados centígrados.

Otro ejemplo de la implementación de esa tecnología se observa actualmente en el desarrollo de recubrimientos para turbinas geotérmicas en la planta de Los Azufres, Michoacán, perteneciente a la CFE.

Dato interesante: una ventana solar que genera energía. Pythagors Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio

transparente fotovoltaico (UVTF), diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.

Hay muchas compañías hoy en día que fabrican ventanas energéticas o generadores fotovoltaicos de energía, pues es la primera vez que alguien a combinado realmente las ventajas a un producto.

Definición de Corrosión.

Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

cada pocos minutos, 5 toneladas de acero se disuelven en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o pico metros.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1-. . Protección eléctrica: Consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, esta genera una corrosión electroquímica entre el material menos activa y el material menos activa y el material que afecta a esta ultima , deforma que es posible proteger el que es parte de la estructura o equipo.

2-. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos: Consiste en la coloración de barreras que desea proteger y los factores del entorno que responsable de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

3-. eliminación de elementos corrosivos: La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizados en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensador. Este sistema es electivo es evitar el avance de la corrosión, sin embargo la aplicación esta limitada a circuito cerrado, Sena norme y económicamente inviable.

Experimentación

Oxidación-reducción

Fase 2Materiales:Cenicero, fibra de acero y clavo de 4,5 o 4 pulgadas.Codo de cobre, 50ml de vinagre, 5 servilletas y un pedazo de lija para metales.Una vela, limadura de hierro y de cobre (en polvo), un pedazo de papel aluminio, cinta de magnesio, plato de plástico y unas pinzas con recubrimiento aislante en el mango.

Introducción Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Procedimiento Actividad 11.-Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo

sobre el cenicero.

2.-Encender un cerillo y acerca la flama al clavo.

3.-Encender otro cerillo y acercarlo a la lana de acero.

Procedimiento Actividad 2

1.-Lijar con mucho cuidado el codo de cobre.2.-Poner una servilleta en el plato e impregnarle un poco de

vinagre.3.-Colocar la parte lijada del codo de cobre en la servilleta.4.-Colocar un poco de vinagre a la servilleta sin que toque el codo

de cobre.5.-Dejar un tiempo el codo de cobre y cada 30 min. Ver que le

sucede.6.-al pasar las horas levantar la moneda y observar lo que

sucedió.

Procedimiento Actividad 31.-Encender la vela y verter un poco de parafina derretida en el

plato; antes de que se seque fijar la vela.2.-Tomar con los dedos un poco de polvo de limadura de hierro y

dejarlo caer lentamente sobre la vela a una altura aproximadamente 15 cm.

3.-Lleven acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.

4.-Sostener con las pinzas el pedazo de papel aluminio durante 15 segundos.

5.-llecar acabo el paso anterior con la cinta de magnesio.

Conclusiones-ResultadosActividad 1:El clavo de 4 pulgadas de color gris plata donde se quemo se volvio color

negro y después amarillo.La lana de acero se empezó a oxidar quedando de color café y amarillo.Actividad 2:Del lado limado de la monde de cobre se volvió amrillo. Al pasar las horas

se hizo color verde y azul.Actividad 3:Al tirar el polvo de hierro y de cobre al fuego este se incremento y salieron

chispas.El pedazo de aluminio después de varios segundos de estar de color plata

se hizo negro.

Fase 3investigación¿Que sucede cuando envejecemos? Nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de la visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa de la madurez.Las manchas, generalmente se producen por exposición solar a la que hemos estado expuestos a lo largo de nuestra vida, los rayos ultravioleta del sol tienden a hacer que la melanina se concentre de manera irregular en nuestra piel y este factor es el que produce una pigmentación irregular.

La piel: Entre los principales signos que evidencian el paso de los años, se encuentra el deterioro de la piel, la cual pierde elasticidad, le aparecen manchas y también arrugas.

Todas éstas manifestaciones “vienen de adentro”, es decir suceden justo debajo de la piel, ya que con los años la grasa interna tiende a diluirse, (se produce en menos cantidad) trayendo como consecuencia que la dermis literalmente se hunda provocando arrugas, debido a la perdida del colágeno y elastina que como su nombre lo indica, controlan la elasticidad.

El cabello (las canas) Otro signo de envejecimiento que está asociado con la melanina de manera directa, es la decoloración del cabello mejor conocida como “canas”. Las canas La aparición de éstas, se debe a que con el tiempo el pigmento (melanina) que se encuentra en la raíz de cabello va disminuyendo su capacidad de producción y como resultado de este “deterioro” el cabello crece “sin color” mostrando una apariencia blanca.

Galvanoplastía

La palabra galvanoplastia deriva de galvano, proceso eléctrico, en honor a galvani, y plastia del adjetivo griego (plastos formados).

Es la aplicación de la tecnología de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el trazado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en medio liquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras

A D F E G L U C O S A F G S A R G F G G F G F G G  D C F G H H J K L Ñ P P O I U Y T R E W Q R E D F CS O X C V B N M Q E R O R T Y U O X I G E N O A D IO B O P Ñ L C O R R O S I O N K L Ñ M N B V C E Z AI R Y X T R E W E Q W I E X W E R T Y U I O P T L NU E M N I B V C D C X T Z I A A S D M D F G H A K OQ W H T Y D U I U O P I `P D O Ñ J K E J C H J N V BL K I H T Z O C C X B V F A K F E R T Z O S F O C AQ E D R G T Y U C I O O E C V A G U A F M L U L E CX D R E I N A D I D S S F I V R A B L J B S I U R TB R O N C E D H O F A D D O F N F H E E U R F G I EZ X G V B B N M N V C F E N G E A S S F S F F R L RL S E F A C E T I L E N O O H S   F G G T G L F L IA E N Q W E G R D V R S G P D E A N O D I Z A D O AC Y O I S R D R E D O X O L S N A S D F O A C D S ST P O I E T F D F H G Y U R C O W N R G N G T F S AI K J G C I N C O D S F G A O S E R O C V G O V P BC D G A S S F D A A Z X C V V F B B N B L K S J L CO E H S D G O X A C I D O A A F S B G J R A A D A AC F I D F H H H S S C G D D H G F O S X X A J G T LF I S I C O Q U I M I C A A D F G J F D S F C H A IH F   D H R G A A D Y T B S B T G A S D G S S S D FL A V O I S I E R A H I D R O C A R B U R O S C X OA B C D E F G H I J K L A C E T A L D E H I D O M RM I T O C O N D R I A N Ñ O P Q R S T U V W X Y H OA B C D E F G H I J K F O T O S I N T E S I S Z E LA N A E R O B I A S L M N O I C A T N E M R E F R CN E N Ñ O P Q R S Y U V W X Y Z A B C D E F G H R IT U J K L M N Ñ O P Q R S T U V W X Y Z A B C D U EI T K J I H S A N I E T O R P G S E L A R E N I M FO R L M S E L A C A I D A R N Ñ O P Q R S T V W B XX A A N T I C O R R O S I V A H G F E D C B A Z R YI L I J K L M N Ñ O P Q R S T O I N I M U L A V E WD I N M L K J A L Z H E I M E R I H G F E D C B A ZA Z Ñ O P Q R S T U V W X Y C A R O T E N O I D E SN A Z P O L I F E N O L E S Ñ O P Q R S T U V W X YT R A B C D E F G H I J K L M N G F F E D C C B A ZE N H I P O C L O R I T O M L K J I H G F E D C B AS Ñ O P Q R S T U V W X Y Z A B C D E F G H I J K L

CorrosiónOxidaciónOxidoAguaPositivoAcetilenoAceroBronceMetalesFósforosCobreOxigenoHidrogenoOxácidoCerilloCombustión

Fermentación

Anaerobias

Acetaldehído

Herrumbre

Proteínas

Anticorrosiva

Minerales

Aluminio

Radicales

Alzheimer

Antioxidantes

Poli fenoles

Fase 4

Evaluación

¡Se oxidó mi bici!Tu tío se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, volver y dejar la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenían. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la esta rígida y los eslabones atorados; algo ha paso. ¿Qué ocurrido

Preguntas 1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? Químico2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? La humedad, el calor, el aire y el oxigeno.3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? En los lugares que hay hierro4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? Oxidación y corrosión.5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío Enrique? Con algún tratado algún químico como un anticorrosivo o un aceite y tratándola bien.

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604 a 1668) preparo muchos ácidos y bases y de sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen acelerando colorantes. Otto Tachenius (1620 a 1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627 a 1691)asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia.

Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

Tríptico

Corrosión: Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

Como evitar la corrosión?: una manera es la Protección eléctrica: Consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, , esta genera una corrosión electroquímica entre el material menos activa y el material menos activa y el material que afecta a esta ultima , deforma que es posible proteger el que es parte de la estructura o equipo.

Galvanoplastia: La palabra galvanoplastia deriva de galvano, proceso eléctrico, en honor a galvani, y plastia del adjetivo griego (plastos formados).Es la aplicación de la tecnología de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el trazado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en medio liquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

Tabla 1

Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca

Coopere con mis compañeros? xFui participativo en las reuniones y actividades?

xAporte ideas para el enriquecimiento de este trabajo?

x

Cumplí con mis tareas y actividades del equipo?

x

Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro del equipo?

x

Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro del quipo?

x

Me gusto trabajar en equipo? x

Tabla 2

Trabajo en quipo NO SI Porque?Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro experimento?

x Las investigaciones fueron las suficientes y las adecuadas

Las actividades y procedimientos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro trabajo?

x Algunos procedimientos no iban con el proyecto

La distribución del trabajo en quipo fue adecuada y equitativa?

x Todos hicimos por igual

Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

x Todos cooperaban y mostraban compañerismo durante el proyecto

Logramos los propósitos y objetivo de nuestro proyecto?

x Porque fue lo esperado

Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía?

x No significo nada para nadie, menos para una comunidad :3

Tuvimos nuestros aprendizajes durante el y la presentación de nuestro proyecto?

x Todos aprendieron algo nuevo de lo realizado

Video

OXIDACIÓN Y CORROSIÓN 5 min.webm

Resumen del proyecto

Conclusión

• La oxidación-reducción se debe a que vivimos en una atmosfera que esta rodeada de oxigeno y vapor de agua, pero hay muchas formas de evitarlo por ejemplo la protección eléctrica que consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. La corrosión se puede acelerar con varios métodos.

Bibliografía

• http://www.elitemedical.com.mx/bienestar/%C2%BFque-sucede-en-nuestro-cuerpo-cuando-envejecemos/

•https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090218171314AAZVUAX

•https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

•http://www.galvani.com.mx//?¿galvanoplastia/galvano/ejw6

•http://www.corrosion/?=evitar/watch/ambiente/%8indirex?quied/lacorrosion=)

•http://wikipedia/wiki/corrosion=/%oxidacion=%//redox156/watch