PROYECTO DOCENTE ASIGNATURA: Fundamentos Químicos...

Grupo: GRUPO A(883055)

ASIGNATURA:"Fundamentos Químicos de la Ingeniería"

DATOS BÁSICOS DE LA ASIGNATURA/GRUPO

Titulación:

Asignatura:

Código:

Curso:

Año del plan de estudio:

Tipo:

Ciclo:

Período de impartición:

Departamento:

Área:

Dirección postal:

Centro:

Dirección electrónica:

Horas totales (ECTS):

Créditos LRU teóricos: Créditos LRU prácticos:

Horas presenciales (ECTS): Horas no presenciales (ECTS):

Créditos totales (LRU):

Créditos totales (ECTS):

135.0

9.0

1º

Facultad de Química. C/ Profesor García González nº1 41012 Sevilla

Primer Cuatrimestre

INGENIERO TÉCNICO AGRÍCOLA (ESP. EN HORTOFRUTICULTURA Y JARDINERÍA )Plan 04

Fundamentos Químicos de la Ingeniería

90.0

http://www.us.es/centrosdptos/departamentos/departamento_I084

E.U. de Ingeniería Técnica Agrícola

225.0

Cristalografía, Mineralogía y Química A.

Edafología y Química Agrícola

9.0

4.0

2003

1º

5.0

Troncal/Formación básica

1270008

GRUPO A (1)Grupo:

PROFESORADO

RUIZ CONTRERAS, RAFAEL (COORDINADOR/A)1

BEJARANO BRAVO, MARIA2

OSTA FORT, CONSUELO PALOMA3

TORO CARRILLO DE ALBORNOZ, MARINA DEL4

MATO IGLESIAS, MARÍA LUZ5

ESPINO GONZALO, CELIA6

Titulacion: INGENIERO TÉCNICO AGRÍCOLA (ESP. EN HORTOFRUTICULTURA Y JARDINERÍA )Plan 04

Curso: 2009 - 2010

PROYECTO DOCENTE

Curso académico: 2009/2010 Última modificación: 2009-11-16 1 de 25

FLORIDO FERNANDEZ, MARIA DEL CARMEN7

OBJETIVOS Y COMPETENCIAS

Competencias transversales/genéricas

Objetivos docentes específicos

Enseñar y repasar los principios básicos de la Química, aplicar los conocimientos teóricos a la resolución de supuestos prácticos(problemas y prácticas de laboratorio) repasar la formulación indicando su uso como lenguaje químico y relacionar los conocimientosimpartidos con otras disciplinas (edafología, análisis agrícola, agroquímica, enología etc.)

Competencias

Capacidad de análisis y síntesis (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Capacidad de organizar y planificar (Se entrena de forma intensa)Conocimientos generales básicos (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Solidez en los conocimientos básicos de la profesión (Se entrena débilmente)Comunicación oral en la lengua nativa (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Comunicación oral en la lengua nativa (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Comunicación escrita en la lengua nativa (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Comunicación escrita en la lengua nativa (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Conocimiento de una segunda lengua (Se entrena de forma moderada)Habilidades elementales en informática (Se entrena de forma intensa)Habilidades para recuperar y analizar información desde diferentes fuentes (Se entrena de forma moderada)Resolución de problemas (Se entrena de forma intensa)Toma de decisiones (Se entrena de forma intensa)Capacidad de crítica y autocrítica (Se entrena de forma intensa)Trabajo en equipo (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Habilidades en las relaciones interpersonales (Se entrena de forma moderada)Habilidades para trabajar en grupo (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Habilidades para trabajar en un equipo interdisciplinario (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)

Habilidades para trabajar en un equipo interdisciplinario (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)

Habilidad para comunicar con expertos en otros campos (Se entrena de forma intensa)Habilidad para trabajar en un contexto internacional (Se entrena de forma moderada)Habilidad para trabajar en un contexto internacional (Se entrena de forma moderada)Reconocimiento a la diversidad y la multiculturalidad (Se entrena de forma moderada)Compromiso ético (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Compromiso ético (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Capacidad para aplicar la teoría a la práctica (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Capacidad para un compromiso con la calidad ambiental (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenardespués)Capacidad para un compromiso con la calidad ambiental (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenardespués)Habilidades de investigación (Se entrena de forma moderada)Capacidad de aprender (Se entrena de forma intensa)Capacidad de adaptación a nuevas situaciones (Se entrena de forma intensa)Capacidad de generar nuevas ideas (Se entrena de forma intensa)Liderazgo (Se entrena de forma moderada)Comprensión de culturas y costumbres de otros países (Se entrena de forma moderada)Habilidad para trabajar de forma autónoma (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Habilidad para trabajar de forma autónoma (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Planificar y dirigir (Se entrena de forma intensa)Planificar y dirigir (Se entrena de forma intensa)Iniciativa y espíritu emprendedor (Entrenamiento definitivo de la competencia. No se volverá a entrenar después)Inquietud por la calidad (Se entrena de forma moderada)Inquietud por la calidad (Se entrena de forma moderada)Inquietud por el éxito (Se entrena de forma intensa)Inquietud por el éxito (Se entrena de forma intensa)

Competencias específicas

1. Adquirir nuevos conceptos básicos y reforzar los adquiridos previamente relativos a la composición de la materia,estructura atómica,propiedades periódicas , enlace y estructura y geometría de las moléculas y las interacciones que dan lugar a los diferentes estados deagrupación de la materia.2. Conseguir un concepto claro de los aspectos más básicos de la química que se relacionan con las leyes ponderales, las unidades deconcentración y estequiometría de las transformaciones químicas.3. Conseguir conocimientos básicos en las principales funciones termodinámicas que controlan la espontaneidad y el equilibrio en lastransformaciones químicas.Aprender el significado de equilibrio, la constante de equilibrio y los aspectos cuantitativos que se derivan deellos para desarrollar una visión química del medio ambiente.4. Poder resolver cualquier problema básico relativo a la determinación de las fórmulas empíricas y moleculares de los compuestsos ysaber expresar la composición de las sustancias químicas y de sus mezclas en las unidades establecidas5. Saber resolver problemas cuantitativos sencillos relativos a procesos químicos y saber interpretar las soluciones de los


mismos.Saber aplicar conocimientos teóricos a la práctica.6. Adquirir capacidad para predecir de una manera cualitativa el comportamiento químico y la evolución de un sistema y poder explicarde una manera compresible fenómenos y procesos relacionados con el comportamiento de las especies químicas en el medio ambientey en el campo agrícola7. Conseguir conocimientos básicos de química orgánica en cuanto a estructura y tipos de isomerías de los principales tipos decompuestos orgánicos

CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA

Bloque I Estructura atómicaBloque II Gases y líquidosBloque III TermoquímicaBloque IV Cinética químicaBloque V EquilibrioBloque VI Química orgánica

TEMARIO DE CLASES DE TEORÍA

Lección 1 Estructura atómica. Número atómico y masa atómica. Número másico e isótopos. Principio de incertidumbre. Ecuación deSchrödinger y números cuánticos. Orbitales atómicos. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund. Regla de Aufbau. Configuracioneselectrónicas de los elementos químicos. Especies isoelectrónicas.

Lección 2 El enlace químico. Estructuras de Lewis y regla del octeto. Valencia química. Potencial de ionización, afinidad electrónica,electronegatividad y escala de Pauling. Enlace iónico. Radio iónico. Energía reticular: ciclo de Born-Haber. El enlace covalente. Orbitalesmoleculares. Teoría del enlace-valencia (TEV) y de la combinación lineal de orbitales atómicos (CLOA). Propiedades de los compuestosiónicos y covalentes. El enlace metálico.

Lección 3 Geometría molecular. Teoría de la repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV):, geometríaelectrónica y molecular, ángulos de enlace, orbitales híbridos y valencia del átomo central y polaridad de las moléculas. Deslocalización deelectrones: estructuras resonantes. Fuerzas de unión intermoleculares.

Lección 4 Gases y líquidos. Propiedades y leyes de los gases. Difusión y efusión: ley de Graham. Propiedades de los líquidos. El agua:propiedades y enlace por puente de hidrógeno. Presión de vapor en líquidos puros y mezclas.

Lección 5 Disoluciones acuosas. Disoluciones: solubilidad y expresión de concentraciones. Ley de Raoult y propiedades coligativas endisoluciones de no electrolitos y electrolitos. Coeficiente de Van't Hoff y grado de disociación. Fórmulas empíricas y moleculares.

Lección 6 Termoquímica. Sistemas, estados, variables y funciones de estado. Energía interna. Entalpias. Entalpía de reacción: ley de Hess.Entalpía y temperatura: capacidades caloríficas. Cambios de estado y calores latentes. Entropía. Energía libre de Gibbs. Procesosespontáneos, no espontáneos y reversibles.

Lección 7 Cinética química. Velocidad de reacción. Ley de velocidad. Orden y molecularidad: mecanismos de reacción. Teoría de lascolisiones y del estado de transición. Energía de activación. Factores que influyen en la velocidad de reacción. Ecuación de Arrhenius.Catalizadores.

Lección 8 Equilibrio químico. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Principio de Le Chatelier y factores que afectan al equilibrio.Energía libre y constante de equilibrio. Equilibrio ácido-base en medio acuoso. Ionización del agua y concepto del pH. Fuerza de ácidos ybases. Ácidos poliprótidos. Hidrólisis. Disoluciones tampón.

Lección 9 Equilibrio de solubilidad-precipitación. Solubilidad de compuestos iónicos. Equilibrio soluto-precipitado. Constante del producto desolubilidad: solubilidad y producto de solubilidad. Variación de la solubilidad por: efecto del ión común y efecto del pH

Lección 10 Electroquímica y equilibrio de oxidación-reducción. Reacciones de oxidación-reducción: oxidantes, reductores y número deoxidación. Ajuste de reacciones redox. Energía libre y equilibrio redox.: ecuación de Nernst

Lección 11 Introducción a la Química Orgánica .La Química orgánica. El enlace carbono-carbono. Orbitales híbridos y geometría molecular.Electronegatividad y efecto inductivo. Hidrocarburos aromáticos. Regla de Hückell.

Leccion 12 Isomería. Isómeros de esqueleto, posición, función. Isómeros conformacionales: proyecciones de Newman. Luz polarizada yactividad óptica. Isómeros R y S. Enantiómeros: Configuraciones absolutas y reglas de notación. Diasterómeros. Formas meso. Mezclasracémicas. Isomería geométrica.

PROGRAMA DE CLASES PRÁCTICAS DE LABORATORIO

1.- Medida de masas y volúmenes: preparación de una disolución de CuSO4 0.1 N.2.- Separación de un soluto por extracción: coeficiente de reparto.3.- Preparación de dióxido de carbono y medida del pH.4.- Seminario de geometría molecular en Química Inorgánica: utilización de modelos moleculares. (2 sesiones)5.- Separación de componentes volátiles de una mezcla homogénea por destilación simple.6- Separación de los componentes de una mezcla heterogénea por cristalización.7.- Extracción e identificación de pigmentos vegetales por cromatografía de capa fina.8.- Seminario para la resolución de problemas( Primer cuatrimestre).9.- Cálculo experimental de calores de disolución y de reacción.10.- Cinética química: factores que influyen en la velocidad de reacción.11.- Volumetría de neutralización: valoración de una disolución de ácido clorhídrico 0.01 N.12.- Volumetría redox: preparación y valoración de una disolución de yodo con patrón de tiosulfato sódico 0.1 N.

Relación sucinta de los contenidos (bloques temáticos en su caso)

Relación detallada y ordenación temporal de los contenidos


13.- Disoluciones amortiguadoras: medidas del pH.14.- Equilibrio de solubilidad-precipitación. Determinación de la solubilidad del AgCl y Ba(OH)2.15.- Seminario de formulación de compuestos orgánicos.16.- Seminario de geometría molecular en compuestos orgánicos e isomerías. (2 sesiones)17.- Efecto inductivo: medida del pH de disoluciones 0,1 N. de ácido fórmico, acético, cloroacético y propanóico18.- Seminario para la resolución de problemas (Segundo cuatrimestre)

ACTIVIDADES FORMATIVAS

Relación de actividades formativas del primer semestre

Horas presenciales:

Horas no presenciales:

Competencias que desarrolla:

Metodología de enseñanza-aprendizaje:

25.0

25.0

Conocimiento del uso y nombre del material de laboratorioConocimiento y manejo de instrumental científicoManejo adecuado de reactivos químicosConocimiento de las técnicas utilizadas para la realización de los métodos de separación y purificacioón de la materiaCinética químicaTermoquimicaEquilibrio químicoConceptos de química orgánica

Las clases se realizarán en el laboratorio de prácticas y se adaptarán a las clases teóricas mediante la realización de prácticas quedesarrollen los contenidos impartidos en ellas.

Prácticas de Laboratorio

Horas presenciales:




6.0

3.0

Poder resolver cualquier problema básico sobre los conceptos desarrollados en el programa de teoría.Saber resolver problemas relativos a procesos químicos y saber interpretar los resultados obtenidos.Conseguir conocimientos básicos en química orgánico en relación a la estructura y a los tipos de. isomerías.

Desarrollo y explicación de cuestiones y problemas sobre cada tema intentando la máxima participación de los alumnos.

Prácticas (otras)

Horas presenciales:


4.0

0.0

Exámenes

Horas presenciales:




50.0

75.0

Adquirir nuevos conceptos básicos y reforzar los adquiridos previamente relativos a la composición de la materia,estructura atómica,propiedades periódicas , enlace y estructura y geometría de las moléculas y las interacciones que dan lugar a los diferentes estados deagrupación de la materia.Conseguir un concepto claro de los aspectos más básicos de la química que se relacionan con las leyes ponderales, las

Clases de teoría para desarrollar el contenido del programa, realizando cuestiones y problemas sobre cada tema y procurando lamáxima participación de los alumnos.

Clases teóricas


unidades de concentración y estequiometría de las transformaciones químicas.Conseguir conocimientos básicos en las principales funciones termodinámicas que controlan la espontaneidad y el equilibrio en lastransformaciones químicas.Aprender el significado de equilibrio, la constante de equilibrio y los aspectos cuantitativos que se derivan deellos para desarrollar una visión química del medio ambiente.Poder resolver cualquier problema básico relativo a la determinación de las fórmulas empíricas y moleculares de los compuestsos ysaber expresar la composición de las sustancias químicas y de sus mezclas en las unidades establecidasSaber resolver problemas cuantitativos sencillos relativos a procesos químicos y saber interpretar las soluciones de los mismos. Saberaplicar conocimientos teóricos a la práctica.Adquirir capacidad para predecir de una manera cualitativa el comportamiento químico y la evolución de un sistema y poder explicar deuna manera compresible fenómenos y procesos relacionados con el comportamiento de las especies químicas en el medio ambiente yen el campo agrícolaConseguir conocimientos básicos de química orgánica en cuanto a estructura y tipos de isomerías de los principales tipos decompuestos orgánicos

Horas presenciales:




36.0

60.0

Conocer el nombre y uso del material de laboratorio fungible e inventariable.Usar modelos moleculares para obtener estructuras químicas tridimensionales.Estudiar la geometría molecular de compuestos inorgánicos y las isomerías de compuestos organicos con estos modelos.Conocer las técnicas básicas de laboratorio como:cristalización, destilación, extracción, volumetría, cromatografía etc.Conocer y calcular un calor de reacción.Conocer los distintos equilobrios químicos :ácido.base, oxidación-reducción solubilidad-precipitación.Conocer efectos electrónicos en compuestos orgánicos.

Desarrollo del programa de prácticas de laboratorio propuesto que se adaptará a los conocimientos explicados en el programa de teoríamediante la realización de prácticas adecuadas.

Prácticas de Laboratorio

Horas presenciales:


4.0

0.0

Exámenes

BIBLIOGRAFÍA Y OTROS RECURSOS DOCENTES

Bibliografía general

Química general superior /William L. Masterton, Emil J. Slowinski, Conrad L. Stanitski.

Masterton, William L. 6a ed.

1994.

Autores: Edición:

Publicación: 84-7605-369-XISBN:

Química general /P.W. Atkins.

Atkins, Peter W., NULL

1992.

Autores: Edición:

Publicación: 84-282-0892-1ISBN:

Química /Raymond Chang; revisión técnica, Rosa Zugazagoitia Herranz, José Clemente Reza.

Chang, Raymond. 9a ed.

cop. 2007.

Autores: Edición:


Química general /Darrell D.Ebbing ; traducción M. Consuelo Hidalgo Mondragón, revisión técnica Josefina Paredes González.

Ebbing, Darrell D. 5a ed.

1997.

Autores: Edición:



Química general /Soledad Esteban Santos, Raquel Navarro Delgado.

Esteban Santos, Soledad. 5a ed.

1991.

Autores: Edición:


Química Orgánica.

FESSENDER, R.J. y FESSENDER, J.S.Grupo editorial Iberoamericano . México

1982

Autores: Edición:

Publicación: NULLISBN:

Química general :teoría, problemas explicados, problemas propuestos, actividades prácticas, lecturas, biografías /M. R. Fernández, J.A. Fidalgo.

Fernández, M. R. [2a ed.]

1991.

Autores: Edición:


Química /Ronald J. Gillespie... [et al.]

NULL NULL

1990.

Autores: Edición:


Principios básicos de química /Harry B. Gray, Gilbert P. Haight.

Gray, Harry B. NULL

1981.

Autores: Edición:


Química orgánica /Robert Thornton Morrison, Robert Neilson Boyd.

Morrison, Robert Thornton. 5a ed.

1990.

Autores: Edición:


Química general /Ralph H. Petrucci, William S. Harwood, F.Geoffrey Herring ; con la colaboración de Scott S.Perry

Petrucci, Ralph H. 8a ed., reimp.

2003.

Autores: Edición:

Publicación: 8420535338ISBN:

Química

RAYMOND, C. Ed. Mc.Graw-Hill. México

1993.

Autores: Edición:


QUÍMICA. La ciencia básica.

REBOIRAS. M.D. Ed. Thomsom.

2005

Autores: Edición:


Química general /John B. Russell.

Russell, John B. NULL

1990.

Autores: Edición:



Química Orgánica (estructura y reactividad).

SEYHAN, E. Ed.Reverté. Barcelona.

1997.

Autores: Edición:


Química orgánica /L. G. Wade ; traducción, Virgilio González Pozo ; revisión técnica, Ma del Carmen Doria Serrano.

Wade, L. G. 2a ed.

1993.

Autores: Edición:


Química general /Kenneth W. Whitten, Kenneth D. Gailey.

Whitten, Kenneth W. NULL

1990.

Autores: Edición:




1994.

Autores: Edición:




1992.

Autores: Edición:




cop. 2007.

Autores: Edición:




1997.

Autores: Edición:




1991.

Autores: Edición:


Química Orgánica.


1982

Autores: Edición:




1991.

Autores: Edición:




NULL NULL

1990.

Autores: Edición:



Gray, Harry B. NULL

1981.

Autores: Edición:




1990.

Autores: Edición:




2003.

Autores: Edición:


Química


1993.

Autores: Edición:




2005

Autores: Edición:




1990.

Autores: Edición:




1997.

Autores: Edición:



Wade, L. G. 2a ed.

1993.

Autores: Edición:




1990.

Autores: Edición:





1994.

Autores: Edición:




1992.

Autores: Edición:




cop. 2007.

Autores: Edición:




1997.

Autores: Edición:




1991.

Autores: Edición:


Química Orgánica.


1982

Autores: Edición:




1991.

Autores: Edición:



NULL NULL

1990.

Autores: Edición:



Gray, Harry B. NULL

1981.

Autores: Edición:




1990.

Autores: Edición:





2003.

Autores: Edición:


Química


1993.

Autores: Edición:




2005

Autores: Edición:




1990.

Autores: Edición:




1997.

Autores: Edición:



Wade, L. G. 2a ed.

1993.

Autores: Edición:




1990.

Autores: Edición:




1994.

Autores: Edición:




1992.

Autores: Edición:




cop. 2007.

Autores: Edición:





1997.

Autores: Edición:




1991.

Autores: Edición:


Química Orgánica.


1982

Autores: Edición:




1991.

Autores: Edición:



NULL NULL

1990.

Autores: Edición:



Gray, Harry B. NULL

1981.

Autores: Edición:




1990.

Autores: Edición:




2003.

Autores: Edición:


Química


1993.

Autores: Edición:




2005

Autores: Edición:





1990.

Autores: Edición:




1997.

Autores: Edición:



Wade, L. G. 2a ed.

1993.

Autores: Edición:




1990.

Autores: Edición:




1994.

Autores: Edición:




1992.

Autores: Edición:




cop. 2007.

Autores: Edición:




1997.

Autores: Edición:




1991.

Autores: Edición:


Química Orgánica.


1982

Autores: Edición:





1991.

Autores: Edición:



NULL NULL

1990.

Autores: Edición:



Gray, Harry B. NULL

1981.

Autores: Edición:




1990.

Autores: Edición:




2003.

Autores: Edición:


Química


1993.

Autores: Edición:




2005

Autores: Edición:




1990.

Autores: Edición:




1997.

Autores: Edición:



Wade, L. G. 2a ed.

1993.

Autores: Edición:





1990.

Autores: Edición:


SISTEMAS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

Sistema de evaluación

pruebas parciales y final

Exámenes parciales y final con preguntas de teoría y resolución de problemasDos pruebas parciales con elimimación de la materia impartida en caso de suficiencia.Exámen de formulación inorgánica y orgánica con la calificación de apto (menos de un 25% de fallos)Examen final.

Durante el curso se realizarán dos exámenes parciales que permitirán conocer y evaluar los conocimientos adquiridos por losalumnos. Dichos exámenes constarán de tres partes:

1º) Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos.

2º) Preguntas de carácter teórico-práctico sobre el programa impartido, así como sobre las prácticas de laboratorio.

3º) Resolución de varios problemas sobre cuestiones concretas del temario de teoría impartido.

La calificación mínima de cinco puntos en estos exámenes parciales dará la suficiencia en el bloque de temas correspondientes a cadaprueba parcial.

Para la calificación media de los exámenes de teoría y de problemas será necesario un mínimo de cuatro puntos y para compensarcalificaciones de exámenes parciales un mínimo de cuatro y medio.

El examen final de Junio constará de dos partes, claramente diferenciadas, correspondientes a las materias impartidas en cada parcial.Pudiéndose presentar a dicho examen los alumnos que habiendo aprobado por parciales deseasen mejorar su calificación final. Para lacalificación del examen final es condición indispensable la de estar apto en la formulación.Los exámenes extraordinarios de Septiembre yDiciembre recogerán toda la asignatura y se ajustarán al modelo general anteriormente indicado. En el examen de Diciembre se exigirá eltemario teórico y práctico desarrollado en el curso anterior.Para poder realizar los exámenes es obligatorio haber realizado la totalidad de las prácticas de laboratorio.

Los criterios que se seguirán para la evaluación de los conocimientos adquiridos durante el curso recogerán tanto la valoración de losconocimientos teóricos como de los prácticos, incluyendo en estos últimos las clases prácticas de laboratorio y la resolución de problemasy cuestiones relacionadas con los temas explicados. La calificación final será:a) en caso de aprobar por parciales la nota media entre ambos parciales.b) En el examen final se hará nota media entre la parte correspondiente a Teoría y Problemas.

En los exámenes de formulación orgánica e inorgánica, se admitirá un máximo de un 25% de errores y la calificación será de apto o noapto.

Para poder aprobar los exámenes es obligatorio realizar todas las prácticas de laboratorio, en caso de no realizar alguna práctica setendrá en cuenta de forma negativa en la nota del examen.

Los porcentajes de valoración para la obtención de la nota final (parciales y final) serán los siguientes:

a) 70 % para cuestiones de teoría y problemas en los exámenes parciales y finalesb) 20 % por los exámenes en la plataforma virtual.c) 10% por asistencia a las clases de teoría (al menos un 85%), participación en la resolución de cuestiones teóricas y prácticas en clase yrealización de los ejercicios que se propongan. Los criterios de evaluación para los distintos grupos de la asignatura se harán públicos a comienzo de curso.

Criterios de calificación

CALENDARIO DE EXÁMENES

CENTRO: E.U. de Ingeniería Técnica Agrícola

23/6/2010 9:0

aula sótano

Fecha: Hora:

Aula:

1 ª Convocatoria



9/9/2010 9:0

aula sótano

Fecha: Hora:

Aula:

2 ª Convocatoria


2/12/2009 9:0

aula sótano

Fecha: Hora:

Aula:

3 ª Convocatoria

Anotaciones relativas al calendario de exámenes

Primer Parcial : 03/02/2010 (9 horas)Segundo parcial: 12/06/2010 (9 horas)

TRIBUNALES ESPECÍFICOS DE EVALUACIÓN Y APELACIÓN

RAFAEL RUIZ CONTRERASPresidente:

Vocal: MARIA LUZ MATO IGLESIAS

MARINA DEL TORO CARRILLO DE ALBORNOZSecretario:

Primer suplente: MARIA DE S.JUAN BOSCO BEJARANO BRAVO

CONSUELO PALOMA OSTA FORTSegundo suplente:

MARIA DEL CARMEN FLORIDO FERNANDEZTercer suplente:


ANEXO 1:

HORARIOS DE LOS GRUPOS NO PRINCIPALES DE LA ASIGNATURA Y DEL GRUPO DEL PROYECTO DOCENTE

GRUPO: GRUPO A (883055)

Calendario del grupo

CLASES DEL PROFESOR: RUIZ CONTRERAS, RAFAEL

Martes

Del 12/10/09 al 22/01/10 De 13:35 a 14:30

Aula 1 Planta Baja

Fecha: Hora:

Aula:

Jueves

Del 12/10/09 al 22/01/10 De 10:20 a 11:15

Aula 1 Planta Baja

Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 11/02/10 al 04/06/10 De 13:35 a 14:30

Aula 1 Planta Baja

Fecha: Hora:

Aula:

Jueves

Del 11/02/10 al 04/06/10 De 10:20 a 11:15

Aula 1 Planta Baja

Fecha: Hora:

Aula:

GRUPO: Grupo de LABORATORIO de FUNDAMENTOS QUIMICOS DE L. (883061)


CLASES DEL PROFESOR: BARCENAS MORENO, GEMA

Lunes

Del 15/02/10 al 26/03/10 De 08:30 a 10:20

Laboratorio Química Planta Segunda

Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 05/04/10 al 16/04/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 26/04/10 al 31/05/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:


CLASES DEL PROFESOR: ESPINO GONZALO, CELIA

Lunes

Del 09/11/09 al 04/12/09 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 11/01/10 al 15/01/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 18/01/10 al 22/01/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:



CLASES DEL PROFESOR: TORO CARRILLO DE ALBORNOZ, MARINA DEL

Martes

Del 09/11/09 al 04/12/09 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 11/01/10 al 22/01/10 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 15/02/10 al 26/03/10 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:


Martes

Del 05/04/10 al 16/04/10 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 26/04/10 al 28/05/10 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:




Martes

Del 26/04/10 al 28/05/10 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:

CLASES DEL PROFESOR: FLORIDO FERNANDEZ, MARIA DEL CARMEN

Martes

Del 09/11/09 al 04/12/09 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 11/01/10 al 22/01/10 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 15/02/10 al 26/03/10 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 05/04/10 al 16/04/10 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:




CLASES DEL PROFESOR: BEJARANO BRAVO, MARIA DE S.JUAN BOSCO

Lunes

Del 09/11/09 al 04/12/09 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 11/01/10 al 22/01/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 15/02/10 al 26/03/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 05/04/10 al 16/04/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 26/04/10 al 31/05/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:



CLASES DEL PROFESOR: ESPINO GONZALO, CELIA

Martes

Del 09/11/09 al 04/12/09 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:


Martes

Del 11/01/10 al 22/01/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

CLASES DEL PROFESOR: GARCIA MARTINEZ, ANA M.

Martes

Del 15/02/10 al 05/03/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

CLASES DEL PROFESOR: OSTA FORT, CONSUELO PALOMA

Martes

Del 08/03/10 al 26/03/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 05/04/10 al 16/04/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 26/04/10 al 28/05/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:



CLASES DEL PROFESOR: MATO IGLESIAS, MARIA LUZ

Martes

Del 09/11/09 al 04/12/09 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 11/01/10 al 15/01/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:


Martes

Del 18/01/10 al 22/01/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 15/02/10 al 26/03/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 05/04/10 al 16/04/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Martes

Del 26/04/10 al 28/05/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:




Miércoles

Del 15/02/10 al 12/03/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 12/04/10 al 16/04/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

CLASES DEL PROFESOR: FLORIDO FERNANDEZ, MARIA DEL CARMEN

Miércoles

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:


Miércoles

Del 09/11/09 al 04/12/09 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:


Miércoles

Del 11/01/10 al 22/01/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 15/03/10 al 26/03/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 05/04/10 al 09/04/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 26/04/10 al 28/05/10 De 08:30 a 10:20


Fecha: Hora:

Aula:




Miércoles

Del 09/11/09 al 04/12/09 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 11/01/10 al 22/01/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 15/02/10 al 26/03/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 05/04/10 al 16/04/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:


Miércoles

Del 26/04/10 al 28/05/10 De 10:20 a 12:10


Fecha: Hora:

Aula:



CLASES DEL PROFESOR: BEJARANO BRAVO, MARIA DE S.JUAN BOSCO

Miércoles

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 12:40 a 14:30


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 11/01/10 al 15/01/10 De 12:40 a 14:30


Fecha: Hora:

Aula:


Miércoles

Del 18/01/10 al 22/01/10 De 12:40 a 14:30


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 15/02/10 al 26/03/10 De 12:40 a 14:30


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 05/04/10 al 16/04/10 De 12:40 a 14:30


Fecha: Hora:

Aula:

Miércoles

Del 26/04/10 al 28/05/10 De 12:40 a 14:30


Fecha: Hora:

Aula:


Miércoles

Del 09/11/09 al 27/11/09 De 12:40 a 14:30


Fecha: Hora:

Aula:





Lunes

Del 09/11/09 al 04/12/09 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 11/01/10 al 22/01/10 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 15/02/10 al 26/03/10 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 05/04/10 al 16/04/10 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 26/04/10 al 31/05/10 De 15:30 a 17:30


Fecha: Hora:

Aula:




Lunes

Del 09/11/09 al 04/12/09 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 14/12/09 al 18/12/09 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:


Lunes

Del 11/01/10 al 22/01/10 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 15/02/10 al 26/03/10 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 05/04/10 al 16/04/10 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 26/04/10 al 31/05/10 De 17:30 a 19:30


Fecha: Hora:

Aula:


PROYECTO DOCENTE ASIGNATURA: Fundamentos Químicos...

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