PROYECTO DOCENTE ASIGNATURA: Química para...

Grupo: GRUPO C(928881)

ASIGNATURA:"Química para la Ingeniería"

DATOS BÁSICOS DE LA ASIGNATURA/GRUPO

Titulación:

Asignatura:

Código:

Curso:

Año del plan de estudio:

Tipo:

Ciclo:

Período de impartición:

Departamento:

Créditos:

Dirección postal:

Centro:

Dirección electrónica:

0º

C/ PROFESOR GARCÍA GONZÁLEZ, S/N, 41012, SEVILLA

Curso completo

Grado en Ingeniería Agrícola

Química para la Ingeniería

http://www.departamento.us.es/dcmqa/

E.T.S. de Ingeniería Agronómica

Cristalografía, Mineralogía y Química A. (Departamento responsable)

12

2010

1º

Troncal/Formación básica

1980002

GRUPO C (3)Grupo:

Horas:

Área:

300

Edafología y Química Agrícola (Área principal)

PROFESORADO

BEJARANO BRAVO, MARIA DE S.JUAN BOSCO1OSTA FORT, CONSUELO PALOMA2MATO IGLESIAS, MARIA LUZ3

Titulacion: Grado en Ingeniería AgrícolaCurso: 2014 - 2015

PROYECTO DOCENTE

COORDINADOR DE LA ASIGNATURA

FLORIDO FERNANDEZ, MARIA DEL CARMEN

Curso académico: 2014/2015 Última modificación: 2014-10-24 1 de 25

OBJETIVOS Y COMPETENCIAS

Competencias transversales/genéricas

Objetivos docentes específicos

Enseñar y repasar los principios básicos de la Química, aplicar los conocimientos teóricos a las resoluciones de supuestos prácticos(problemas y prácticas de laboratorio), repasar la formulación indicando su uso como lenguaje químico, relacionar los conocimientosimpartidos con otras disciplinas (edafología, química agrícola, enología etc).

Competencias

G01. Capacidad de organización y planificación.

G02. Capacidad para la resolución de problemas y para el aprendizaje autónomo.

G03. Capacidad para tomar decisiones y adaptación para enfrentarse a nuevas situaciones. Aptitud para el liderazgo. Fomentar elespíritu emprendedor.

G04. Aptitud para la comunicación oral y escrita de la lengua nativa.

G05. Capacidad de análisis y síntesis.

G06. Capacidad de gestión de la información, incluyendo su búsqueda, análisis y selección.

G07. Capacidad para trabajar en equipo.

G08. Capacidad para el razonamiento crítico, discusión y exposición de ideas propias.

G09. Habilidades en informática.

G10. Fomentar y garantizar el respeto a los Derechos Humanos y a los principios de accesibilidad universal, igualdad, no discriminacióny los valores democráticos y de la cultura de la paz.

Competencias específicas

E04. Conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.

CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA

Temario de clases teóricas (7 créditos)

Bloque 1º Estructura de la materia (lecciones 1, 3 a 6)Bloque 2º La reacción química (lecciones 2, 7 y 10)Bloque 3º Química orgánica (lecciones 8 y 9)Bloque 4º Equilibrio químico (lecciones 11 a 14)

Lección 1 Estructura atómica.Número atómico y masa atómica. Número másico e isótopos. Principio de incertidumbre. Ecuación de Schrödinger y números cuánticos.Orbitales atómicos. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund. Regla de Aufbau. Configuraciones electrónicas de los elementosquímicos y de iones. Estado fundamental y excitado. Paramagnetismo y diamagnetismo. Especies isoelectrónicas.

Lección 2 La reacción química.Concepto de mol y número de Avogadro. Peso atómico, Peso molecular y Peso equivalente. Leyes ponderales. Reacciones químicas yestequiometría. Reactivos y productos. Reactivo limitante. Fórmulas empíricas y moleculares. Formulación y nomenclatura inorgánica.Gravimetría y factor gravimétrico.

Lección 3 El enlace químico.Estructuras de Lewis y regla del octeto. Valencia química. Capa de valencia. Potencial de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividady escala de Pauling. Enlace iónico. Radio iónico. Energía reticular: ciclo de Born-Haber. Enlace covalente. Orbitales moleculares. Teorías delenlace-valencia (TEV) y de la combinación lineal de orbitales atómicos (CLOA). Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. Elenlace metálico.

Lección 4 Geometría molecular.Teoría de la repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). Geometría electrónica y molecular, ángulos de enlace,orbitales híbridos y valencia del átomo central. Polaridad de las moléculas y momento dipolar. Deslocalización de electrones: estructurasresonantes. Fuerzas de unión intermoleculares.

Lección 5 Gases y líquidos.Propiedades y leyes de los gases. Difusión y efusión: ley de Graham. Disoluciones de gases en líquidos: ley de Henry. Propiedades de loslíquidos. El agua: propiedades y enlace por puente de hidrógeno. Presión de vapor en líquidos puros y mezclas.

Lección 6 Disoluciones acuosas.Disoluciones: solubilidad y expresión de concentraciones. Ley de Raoult y propiedades coligativas en disoluciones de no electrolitos yelectrolitos. Coeficiente de Van't Hoff y grado de disociación. Dispersiones coloidales. Determinación de

Relación sucinta de los contenidos (bloques temáticos en su caso)


concentraciones mediante volumetría: punto final y punto de equivalencia. Tipos de volumetría. Patrones primarios. Estandarización dedisoluciones.

Lección 7 TermoquímicaSistemas, estados, variables y funciones de estado. Energía interna. Entalpias. Entalpía de reacción: ley de Hess. Entalpía y temperatura:calor específico y capacidad calorífica. Cambios de estado y calores latentes. Entropía. Energía libre de Gibbs. Procesos espontáneos, noespontáneos y reversibles.

Lección 8 Introducción a la Química Orgánica e Isomerías.La Química orgánica. El enlace carbono-carbono. Orbitales híbridos y geometría molecular. Grupos funcionales y series homólogas.Formulación orgánica. Electronegatividad y efecto inductivo. Isomerías. Isómeros de esqueleto, posición, función. Isómerosconformacionales: proyecciones de Newman. Luz polarizada y actividad óptica. Isómeros R y S. Enantiómeros: configuraciones absolutas yreglas de notación. Diasterómeros. Formas meso. Mezclas racémicas. Isomería geométrica.

Lección 9 Hidrocarburos y Otros compuestos orgánicos.Hidrocarburos alifáticos. Propiedades. Cicloalcanos: estabilidad y conformaciones. Dienos: resonancia. Hidrocarburos aromáticos.Propiedades y estructura del benceno y los arenos. Regla de Hückell. Alcoholes, fenoles, éteres y halogenuros de alquilo. Compuestoscarbonílicos, ácidos carboxílicos y derivados. Ácidos grasos saturados e insaturados. Aminas y nitrilos.

Lección 10 Cinética químicaVelocidad de reacción. Ley de velocidad. Método de las velocidades iniciales. Ley integrada de velocidad. Vida media. Orden ymolecularidad: mecanismos de reacción. Teoría de las colisiones y del estado de transición. Energía de activación. Factores que influyen enla velocidad de reacción. Ecuación de Arrhenius. Catalizadores.

Lección 11 Equilibrio químicoVelocidad de reacción y equilibrio químico en sistemas homogéneos. Ley de acción de masas. Constantes de equilibrio. Cociente dereacción. Equilibrio químico en sistemas heterogéneos. Principio de Le Chatêlier y factores que afectan al equilibrio. Variación de la constantede equilibrio con la temperatura. Energía libre y constante de equilibrio.

Lección 12 Equilibrio ácido-baseEquilibrio ácido-base en medio acuoso. Aplicación de la ley de acción de masa a los electrolitos. Teoría de ácidos y bases de Brönsted-Lowry. Teoría de Lewis. Fuerza de ácidos y bases. Producto iónico del agua y escala de pH. Ácidos poliprótidos. Hidrólisis. Disolucionestampón. Aplicación: volumetrías ácido-base, indicadores y curvas de valoración.

Lección 13 Equilibrios de solubilidad-precipitación y de formación de iones complejos.Solubilidad de compuestos iónicos. Equilibrio soluto-precipitado. Constante del producto de solubilidad. Solubilidad y producto de solubilidad.Equilibrio de formación de un ion complejo. Constante de estabilidad de un ion complejo. Variación de la solubilidad por: efecto del ióncomún, efecto del pH, formación de iones complejos y efecto salino. Aplicación: volumetrías de precipitación, indicadores.

Lección 14 Electroquímica y equilibrio de oxidación-reducciónReacciones de oxidación-reducción: oxidantes, reductores y número de oxidación. Ajuste de reacciones redox.. Potencial normal. Escala depotenciales normales. Potencial de un sistema redox: ecuación de Nernst. Factores que afectan al potencial redox. Energía libre y equilibrioredox. Celdas electroquímicas. Aplicación: volumetrías redox, indicadores redox.

Prácticas de laboratorio (4 créditos)

1. Medida de masas y volúmenes: preparación de disoluciones a partir de compuestos solubles sólidos y de disoluciones concentradas.Descripción y manejo del material de laboratorio.

2. Separación de componentes volátiles de una mezcla homogénea por destilación simple y destilación por arrastre con vapor.

3. Separación de un soluto por extracción: coeficiente de reparto.

4. Separación de los componentes de una mezcla heterogénea por cristalización.

5. Geometría molecular en química inorgánica: utilización de modelos moleculares.

6. Preparación de HCl y su titulación frente a carbonato de sodio.

7. Preparación de NaOH y su titulación frente a ftalato ácido de potasio.

8. Cálculo experimental de calores de disolución y reacción.

9. Actividad de evaluación de prácticas del primer cuatrimestre.

10. Extracción e identificación de pigmentos vegetales por cromatografía de capa fina.


11. Preparación de dióxido de carbono y medida del pH.

12. Geometría molecular en compuestos orgánicos e isomerías.

13. Efecto inductivo: medida del pH de disoluciones 0,1 N. de ácido fórmico, acético, cloroacético y dicloroacético.

14. Determinación de carbonatos y bicarbonatos en agua de riego.

15. Cinética química: factores que influyen en la velocidad de reacción.

16. Hidrólisis y disoluciones tampón: medida del pH de disoluciones de sales y de disoluciones tampón.

17. Equilibrios de solubilidad-precipitación y de formación de iones complejos. Formación sales poco solubles y solubilización por formaciónde iones complejos. Complexometría.

18. Volumetría de oxidación-reducción.

19. Medida de potenciales de celdas electroquímicas.

20. Actividad de evaluación de prácticas del segundo cuatrimestre.

Clases prácticas en aula (1 crédito).

1. Seminario de formulación inorgánica.

2. Seminario de geometría molecular en química inorgánica.

3. Seminario de formulación orgánica.

4 y 5. Seminarios de química orgánica.

ACTIVIDADES FORMATIVAS

Relación de actividades formativas del primer cuatrimestre

Horas presenciales:

Horas no presenciales:

Competencias que desarrolla:

Metodología de enseñanza-aprendizaje:

35.0

52.5

1. Adquirir nuevos concepto básicos y reforzar los adquiridos previamente, relativos a:la composición de la materia, la estructuraatómica, las propiedades periódicas, el enlace y la estructura y geometría de las moléculas y las interacciones que dan lugar a losdiferentes estados de agregación de la materia.2. Conseguir un concepto claro de los aspectos más básicos de la química que se relacionan con las leyes ponderales, unidades deconcentración y estequiometría de las reacciones químicas.3. Conseguir conocimientos básicos de las principales funciones termodinámicas que controlan la espontaneidad y el equilibrio en lastransformaciones químicas. Aprender el significado del equilibrio, la constante de equilibrio y los aspectos cuantitativos que se derivande ellos para desarrollar una visión química del medio ambiente.4. Poder resolver cualquier problema básico relativo a la determinación de las fórmulas empíricas y moleculares de los compuestos ysaber expresar la composición de las sustancias químicas y de sus mezclas en las unidades establecidas.5. Saber resolver problemas cuantitativos sencillos relativos a procesos químicos y saber interpretar las soluciones de los mismos.Saber aplicar conocimientos teóricos a la práctica.6. Adquirir capacidad para predecir de una manera cualitativa el comportamiento químico y la evolución de un sistema y poder explicar

Son las clases en las que se explicarán los contenidos teóricos recogidos en el programa de la asignatura y se harán ejercicios prácticospara aplicar dichos contenidos a la resolución de problemas concretos.La resolución de las preguntas, para cada tema, recogidas en la colección de problemas y/o plataforma virtual cubrirá parte de las horasno presenciales.

Clases teóricas


de una manera compresible fenómenos y procesos relacionados con el comportamiento de las especies químicas en el medio ambientey en el campo agrícola.7. Conseguir conocimientos básicos de química orgánica en cuanto a estructura y tipos de isomería de los principales tipos decompuestos orgánicos.

Horas presenciales:




20.0

30.0

1. Habilidad para el manejo de instrumental científico y uso de reactivos químicos y de material de laboratorio.2. Capacidad de interrelacionar todos los conocimientos adquiridos.3. Destrezas interpersonales, asociadas a la capacidad de relación con otras personas y de trabajo en grupo.4. Capacidad para trabajar en forma autónoma.5. Destrezas numéricas y de cálculo y uso correcto de unidades.

En el programa de prácticas de laboratorio se realizarán casos prácticos en donde se aplicarán los contenidos recogidos en el programade clases teóricas. Por ello, su desarrollo en el tiempo coincidirá, en la medida de lo posible, con las explicaciones impartidas en lasclases de teoría.

Prácticas de Laboratorio

Horas presenciales:




4.0

6.0

Adquirir nuevos concepto básicos y reforzar los adquiridos previamente, relativos a la composición de la materia, la estructura atómica,las propiedades periódicas, el enlace y la estructura y geometría de las moléculas y las interacciones que dan lugar a los diferentesestados de agregación de la materia.

En estos seminarios se estudiará la geometría molecular de los compuestos inorgánicos utilizando modelos moleculares. Asimismo, serepasarán y actualizarán las normas IUPAC para la formulación de compuestos inorgánicos.

Prácticas (otras)

Relación de actividades formativas del segundo cuatrimestre

Horas presenciales:




35.0

52.5

1. Adquirir nuevos concepto básicos y reforzar los adquiridos previamente, relativos a: la composición de la materia, la estructuraatómica, las propiedades periódicas, el enlace y la estructura y geometría de las moléculas y las interacciones que dan lugar a losdiferentes estados de agregación de la materia.2. Conseguir un concepto claro de los aspectos más básicos de la química que se relacionan con las leyes ponderales, unidades deconcentración y estequiometría de las reacciones químicas.3. Conseguir conocimientos básicos de las principales funciones termodinámicas que controlan la espontaneidad y el equilibrio en lastransformaciones químicas. Aprender el significado del equilibrio, la constante de equilibrio y los aspectos cuantitativos que se derivande ellos para desarrollar una visión química del medio ambiente.4. Poder resolver cualquier problema básico relativo a la determinación de las fórmulas empíricas y moleculares de los compuestos ysaber expresar la composición de las sustancias químicas y de sus mezclas en las unidades establecidas.5. Saber resolver problemas cuantitativos sencillos relativos a procesos químicos y saber interpretar las soluciones de los mismos.Saber aplicar conocimientos teóricos a la práctica.6. Adquirir capacidad para predecir de una manera cualitativa el comportamiento químico y la evolución de un sistema y poder explicarde una manera compresible fenómenos y procesos relacionados con el comportamiento de las especies químicas en el medio ambiente

Son las clases en las que se explicarán los contenidos teóricos recogidos en el programa de la asignatura y se harán ejercicios prácticospara aplicar dichos contenidos a la resolución de problemas concretos.La resolución de las preguntas, para cada tema, recogidas en la colección de problemas y/o en la plataforma virtual cubrirá parte de lashoras no presenciales.

Clases teóricas


y en el campo agrícola.7. Conseguir conocimientos básicos de química orgánica en cuanto a estructura y tipos de isomería de los principales tipos decompuestos orgánicos.

Horas presenciales:




20.0

30.0

1. Habilidad para el manejo de instrumental científico y uso de reactivos químicos y de material de laboratorio.2. Capacidad de interrelacionar todos los conocimientos adquiridos.3. Destrezas interpersonales, asociadas a la capacidad de relación con otras personas y de trabajo en grupo.4. Capacidad para trabajar en forma autónoma.5. Destrezas numéricas y de cálculo y uso correcto de unidades.

En el programa de prácticas de laboratorio se realizarán casos prácticos en donde se aplicarán los contenidos recogidos en elprograma de clases teóricas. Por ello, su desarrollo en el tiempo coincidirá, en la medida de lo posible, con las explicaciones impartidasen las clases de teoría.

Prácticas de Laboratorio

Horas presenciales:




6.0

9.0

Conseguir conocimientos básicos de química orgánica en cuanto a estructura y tipos de isomería de los principales tipos de compuestosorgánicos.

En estos seminarios se estudiará la geometría molecular de los compuestos orgánicos y los distintos tipos de isomerías utilizandomodelos moleculares. Asimismo, se repasarán y actualizarán las normas IUPAC para la formulación de compuestos orgánicos.

Prácticas (otras)

BIBLIOGRAFÍA E INFORMACIÓN ADICIONAL

Química general [Recurso electrónico]Gladys Marín FerrerLibro electrónicoLa Habana : Editorial Universitaria, 2011ISBN:

Química GeneralDarrell D.Ebbing, Stephen D. Gammon;Traducción: M . Consuelo Hidalgo Mondragón,Revisión técnica Josefina Paredes González9ª Ed.México [etc.] Thomson Paraninfo, 2010ISBN: 9786074813067

Química GeneralRalph H. Petrucci, William S. Harwood, F. Geoffrey Herring ;traducción ,Concepción Pando Ga-Pumarino, Nerea Iza Cabo ;Revisión técnica, Juan A. Rodríguez Renuncio8ª Ed. reimp.

Información adicional

Bibliografía general

Química General

Soledad Esteban Santos, RaquelNavarro Delgado

5ª ed., 14ª Reimpr.

Madrid : Universidad Nacional deEducación a Distancia, 2012

Autores: Edición:

Publicación: 9788436218572ISBN:


Madrid : Pearson Educación, 2010ISBN: 9788420535333

Química GeneralJohn E. McMurry, Robert C. Fay ;Traducción: Javier Enríquez Brito, VirgilioGonzález Pozo ; revisión técnica: Gisela Hernández Millán ...[et al.]5a ed.Naucalpan de Juárez (México) : Pearson Educación de México, 2009ISBN: 9789702612865

Química general : teoría, problemas explicados, problemas propuestos, actividades prácticas, lecturas, biografíasM. R. Fernández, J. A. Hidalgo7ª ed., 2a reimprMadrid [etc.]: Everest, 2008ISBN: 9788424176013

Química general [Recurso electrónico]Francisco Higinio Recio del BosqueLibro electrónicoMéxico [etc] : MacGraw-Hill, 1998ISBN: 9789701016756

Problemas de químicaJosé Antonio López Cancio ;con la colaboración de Antonio Vera CastellanoReimp.Madrid : Prentice Hall, D.L. 2001ISBN: 84-205-2995-8

Resolución de problemas de química : conceptos fundamentales, estequiometría : método autodidácticoSánchez Corronilla, Antonio1ª reimp.Sevilla : Secretariado de Publicacionesde la Universidad de Sevilla, 2011ISBN: 9788447211173

1000 problemas de química generalM. R. Fernández, J. A. FidalgoMadrid [etc.] : Everest, 2003ISBN: 84-241-7604-9

Problemas de química adaptados al curso de Principios de QuímicaIan S. Butler, Arthur E. GrosserReimp.Barcelona [etc.] : Reverté, D.L. 2003ISBN: 8429170847

Fundamentos y problemas de químicaVinagre Jara y L. M. Vázquez de Miguel3ªreimpMadrid : Alianza, 1996ISBN: 84-206-8130-X

Química orgánica [Recurso electrónico] : formulación y nomenclaturaRafael Ocejo Arias Ingebook(Servicio en línea)Madrid : García-Maroto, D.L. 2013ISBN: 9788415793229 (e-ISSN)

Química orgánica : estructura y funciónK. Peter C. Vollhardt, Neil E. Schore ;traducción y coordinación, David Andreu Martínez3a ed. [reimp.]Barcelona : Omega, 2005ISBN: 84-282-1172-8

Química OrgánicaHerbert Meislich, Howard Nechamkin, Jacob Sharefkin2a ed.


Madrid [etc.] McGraw-Hill Interamericana, 1996ISBN: 84-7615-785-1

Química del carbono : nomenclatura y formulación : normas de la IUPACMarino Latorre AriñoZaragoza : Edelvives, 2004ISBN: 84-263-5344-4

Fundamentos de nomenclatura químicaW. R. PetersonBarcelona : Reverté, cop. 2012ISBN: 9788429175745

SISTEMAS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

Sistema de evaluación

pruebas escritas y valoración del trabajo personal

La evaluación de los alumnos se realizará mediante pruebas escritas y valoración del trabajo personal.Los criterios que se seguirán para la evaluación de los conocimientos adquiridos durante el curso recogerán tanto la valoración de losconocimientos teóricos como de los prácticos, incluyendo en estos últimos las clases prácticas de laboratorio y la resolución de problemasy cuestiones relacionadas con los temas explicados.

A) Sitema de evaluación continuada:Durante el curso se realizarán las siguientes pruebas:1º) Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos. En los exámenes de formulación orgánica e inorgánica, seadmitirá un máximo de un 25% de errores y la calificación será de apto o no apto.2º) Dos exámenes parciales con preguntas de carácter teórico-práctico sobre el programa impartido, así como sobre las prácticas delaboratorio y resolución de problemas sobre cuestiones impartidas. El examen se calificará sobre 10 puntos.3º) Dos exámenes de las prácticas de laboratorio que se realizará, durante el horario asignado a cada grupo, en la última semana deprácticas en cada cuatrimestre. Esta actividad consistirá en la realización de una prueba escrita sobre las prácticas de laboratoriorealizadas por el alumno durante cada cuatrimestre y se calificará sobre 10 puntos.

La calificación mínima de cinco puntos en los exámenes parciales dará la suficiencia en el bloque de temas correspondientes a cadaprueba parcial.Para hacer la media entre las notas de los exámenes parciales será necesario un mínimo de cuatro y medio en cada parte.

4º) El examen final de junio.Para aprobar la asignatura en el examen final es condición indispensable la calificación “apto” en los exámenes de formulación inorgánica yorgánica.La asistencia a las prácticas de laboratorio es obligatoria.El examen final de junio constará de dos partes, claramente diferenciadas, correspondientes a las materias impartidas en cada parcial. Sepueden presentar a dicho examen los alumnos que no hayan superado los exámenes parciales, o que habiendo aprobado por parciales,deseasen mejorar su calificación final.

B) Sistema de evaluación ordinaria y extraordinaria:Los exámenes de septiembre y diciembre recogerán toda la asignatura.En el examen de diciembre se exigirá el temario teórico y práctico desarrollado en el curso anterior.

Criterios de evaluación: Los porcentajes aplicables a las actividades de evaluación para la obtención de la nota final de la asignatura seránlos siguientes:a) 80 % para los exámenes teórico-prácticos.b) 20% para los exámenes de las prácticas de laboratorio.

Los porcentajes aplicables a las actividades de evaluación para la obtención de la nota final de la asignatura serán los siguientes:

a) 80 % para los exámenes teórico-prácticos.b) 20% para los exámenes de las prácticas de laboratorio.

Las pruebas de formulación, orgánica e inorgánica, se calificarán con apto o no apto, para obtención de la calificación apto se admitirá unmáximo de un 25% de errores.Los exámenes escritos parciales, se calificarán sobre 10 puntos.Los exámenes escritos de prácticas parciales, se calificarán sobre 10 puntos.La calificación mínima de cinco puntos en los exámenes parciales dará la suficiencia en el bloque de temas correspondientes a cada

Criterios de calificación


parcial. Para hacer la media entre parciales será necesario un mínimo de cuatro y medio en cada parte.

Los exámenes de septiembre y diciembre se califican sobre 10 puntos.

Para aprobar la asignatura es necesario estar apto en formulación orgánica e inorgánica y la asistencia a las prácticas de laboratorio (quees obligatoria).

Los porcentaje aplicables a la nota final de la asignatura: 80% para los exámenes teórico-prácticos y 20% para los exámenes de lasprácticas de laboratorio.

CALENDARIO DE EXÁMENES

La información que aparece a continuación es susceptible de cambios por lo que le recomendamos que la confirme con el Centro cuando seaproxime la fecha de los exámenes.

CENTRO: E.T.S. de Ingeniería Agronómica

24/6/2015 9:30

Por definir

1 ª Convocatoria

Fecha:

Aula:

Hora:


3/9/2015 9:30

Por definir

2 ª Convocatoria

Fecha:

Aula:

Hora:


10/12/2014 9:30

Por definir

Diciembre

Fecha:

Aula:

Hora:

Anotaciones relativas al calendario de exámenes

Primer parcial 19/01/2014

Segundo parcial 09/06/2015

TRIBUNALES ESPECÍFICOS DE EVALUACIÓN Y APELACIÓN

MARIA DE S.JUAN BOSCO BEJARANO BRAVOPresidente:

Vocal: MARINA DEL TORO CARRILLO DE ALBORNOZ

ISIDORO ANGEL GOMEZ PARRALESSecretario:

Primer suplente: MARIA LUZ MATO IGLESIAS

CONSUELO PALOMA OSTA FORTSegundo suplente:

MARIA DEL CARMEN FLORIDO FERNANDEZTercer suplente:

ANEXO 1:

HORARIOS DE LOS GRUPOS NO PRINCIPALES DE LA ASIGNATURA Y DEL GRUPO DEL PROYECTO

GRUPO: GRUPO C (928881)

Calendario del grupo


CLASES DEL PROFESOR: BEJARANO BRAVO, MARIA DE S.JUAN BOSCO

Lunes

Del 29/09/2014 al 16/01/2015 De 10:50 a 12:40

Aula 4 Planta Baja

Fecha: Hora:

Aula:

Jueves

Del 29/09/2014 al 16/01/2015 De 10:50 a 11:45

Aula 4 Planta Baja

Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 09/02/2015 al 05/06/2015 De 10:50 a 12:40

Aula 4 Planta Baja

Fecha: Hora:

Aula:

Jueves

Del 09/02/2015 al 05/06/2015 De 10:50 a 11:45

Aula 4 Planta Baja

Fecha: Hora:

Aula:

GRUPO: Grp Clases Prácticas en aula Química para la. (928859)


CLASES DEL PROFESOR: TORO CARRILLO DE ALBORNOZ, MARINA DEL

HORARIO SIN ESPECIFICAR



CLASES DEL PROFESOR: OSTA FORT, CONSUELO PALOMA









CLASES DEL PROFESOR: FLORIDO FERNANDEZ, MARIA DEL CARMEN




CLASES DEL PROFESOR: GOMEZ PARRALES, ISIDORO ANGEL


GRUPO: Grp Clases Teóricas-Prácticas Química para l. (928874)





















GRUPO: Grp Prácticas de Laboratorio Química para la. (928844)


CLASES DEL PROFESOR: MATO IGLESIAS, MARIA LUZ

Lunes

Del 20/10/2014 al 05/12/2014 De 10:50 a 12:40

Laboratorio Química Planta Segunda

Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 10:50 a 12:40


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 12/01/2015 al 16/01/2015 De 10:50 a 12:40


Fecha: Hora:

Aula:


Lunes

Del 09/02/2015 al 27/03/2015 De 10:50 a 12:40


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 06/04/2015 al 17/04/2015 De 10:50 a 12:40


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 27/04/2015 al 08/05/2015 De 10:50 a 12:40


Fecha: Hora:

Aula:



CLASES DEL PROFESOR: BARCENAS MORENO, GEMA

Lunes

Del 16/02/2015 al 13/03/2015 De 17:20 a 19:10


Fecha: Hora:

Aula:


Lunes

Del 16/03/2015 al 27/03/2015 De 17:20 a 19:10


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 06/04/2015 al 17/04/2015 De 17:20 a 19:10


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 27/04/2015 al 08/05/2015 De 17:20 a 19:10


Fecha: Hora:

Aula:

CLASES DEL PROFESOR: PANEQUE MACIAS, PATRICIA ISABEL

Lunes

Del 20/10/2014 al 05/12/2014 De 17:20 a 19:10


Fecha: Hora:

Aula:


Lunes

Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 17:20 a 19:10


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 12/01/2015 al 16/01/2015 De 17:20 a 19:10


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 09/02/2015 al 13/02/2015 De 17:20 a 19:10


Fecha: Hora:

Aula:




Lunes

Del 16/02/2015 al 13/03/2015 De 19:10 a 21:00


Fecha: Hora:

Aula:


Lunes

Del 16/03/2015 al 27/03/2015 De 19:10 a 21:00


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 06/04/2015 al 17/04/2015 De 19:10 a 21:00


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 27/04/2015 al 08/05/2015 De 19:10 a 21:00


Fecha: Hora:

Aula:


Lunes

Del 20/10/2014 al 05/12/2014 De 19:10 a 21:00


Fecha: Hora:

Aula:


Lunes

Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 19:10 a 21:00


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 12/01/2015 al 16/01/2015 De 19:10 a 21:00


Fecha: Hora:

Aula:

Lunes

Del 09/02/2015 al 13/02/2015 De 19:10 a 21:00


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Lunes

Del 16/02/2015 al 13/03/2015 De 15:30 a 17:20


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Lunes

Del 16/03/2015 al 27/03/2015 De 15:30 a 17:20


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Lunes

Del 06/04/2015 al 17/04/2015 De 15:30 a 17:20


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Lunes

Del 27/04/2015 al 08/05/2015 De 15:30 a 17:20


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Lunes

Del 20/10/2014 al 05/12/2014 De 15:30 a 17:20


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Lunes

Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 15:30 a 17:20


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Lunes

Del 12/01/2015 al 16/01/2015 De 15:30 a 17:20


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Lunes

Del 09/02/2015 al 13/02/2015 De 15:30 a 17:20


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Martes

Del 10/11/2014 al 05/12/2014 De 17:20 a 19:10


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Martes

Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 17:20 a 19:10


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Martes

Del 12/01/2015 al 16/01/2015 De 17:20 a 19:10


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Del 09/02/2015 al 27/03/2015 De 17:20 a 19:10


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Del 06/04/2015 al 17/04/2015 De 17:20 a 19:10


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Del 27/04/2015 al 08/05/2015 De 17:20 a 19:10


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Del 20/10/2014 al 07/11/2014 De 17:20 a 19:10


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Del 10/11/2014 al 05/12/2014 De 19:10 a 21:00


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Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 19:10 a 21:00


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Del 27/04/2015 al 08/05/2015 De 15:30 a 17:20


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Del 10/11/2014 al 05/12/2014 De 15:30 a 17:20


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Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 15:30 a 17:20


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Del 09/02/2015 al 13/02/2015 De 15:30 a 17:20


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Del 20/10/2014 al 07/11/2014 De 15:30 a 17:20


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Del 20/10/2014 al 05/12/2014 De 12:40 a 14:30


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Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 12:40 a 14:30


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Del 09/02/2015 al 27/03/2015 De 12:40 a 14:30


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Del 27/04/2015 al 08/05/2015 De 12:40 a 14:30


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Del 20/10/2014 al 05/12/2014 De 08:30 a 10:20


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Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 08:30 a 10:20


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Del 12/01/2015 al 16/01/2015 De 08:30 a 10:20


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Del 09/02/2015 al 27/03/2015 De 08:30 a 10:20


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Del 06/04/2015 al 17/04/2015 De 08:30 a 10:20


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Del 27/04/2015 al 08/05/2015 De 08:30 a 10:20


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Del 20/10/2014 al 05/12/2014 De 10:50 a 12:40


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Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 10:50 a 12:40


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Del 20/10/2014 al 05/12/2014 De 12:40 a 14:30


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Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 12:40 a 14:30


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Del 20/10/2014 al 21/11/2014 De 10:50 a 12:40


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Miércoles

Del 24/11/2014 al 05/12/2014 De 10:50 a 12:40


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Miércoles

Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 10:50 a 12:40


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Del 20/10/2014 al 05/12/2014 De 12:40 a 14:30


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Del 15/12/2014 al 19/12/2014 De 12:40 a 14:30


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PROYECTO DOCENTE ASIGNATURA: Química para...

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