CORROSIÓN

PROYECTO BLOQUE IV

Claudia Alejandra Rosas Ballesteros 3ºAAlma Maite Barajas CárdenasEscuela Secundaria Técnica 107

INTRODUCCIÓN

La Corrosión consiste en la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.

PREGUNTAS DETONADORAS

1. ¿Qué es corrosión?

2. ¿Por qué ocurre la corrosión?

3. Menciona un método por el cual, podrías evitar la corrosión.

4. Menciona 3 metales que se corroen fácilmente.

5. ¿Cuántos tipos de corrosión hay? Menciónalos.

RESPUESTAS*da clic en ‘RESPUESTAS y te llevara a ellas*

DESARROLLO

Se define corrosión por la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas.

EFECTOS DE LA CORROSIÓN

TIPOS DE CORROSIÓN

Corrosión Química

Corrosión porEsfuerzo

Corrosión Intergranular

Corrosión porPicaduras

Corrosión Galvánica

Corrosión Uniforme

*Da clic sobre alguno de los tipos de corrosión para conocer más sobre el*

Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, entre los comunes están:

CORROSIÓN UNIFORME

Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie de metal.

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CORROSIÓN GALVÁNICA

Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material más activo será el ánodo.

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CORROSIÓN POR PICADURAS Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.

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CORROSIÓN INTERGRANULAR Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.

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CORROSIÓN POR ESFUERZO

Se refiere a las tenciones internas luego de una deformación en frío.

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CORROSIÓN QUÍMICA

En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido y demás para todos.

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CUESTIONARIO

1. ¿A qué se refiere el termino corrosión?

2. ¿Qué produce?

3. ¿Cuáles sol las características fundamentales?

4. Menciona 3 metales que sea fácil que se puedan corroer.

5. Menciona 3 tipos de corrosión

6. ¿En qué consiste la corrosión uniforme?

7. ¿En qué consiste el metódo de de la protección catódica?

8. Menciona un proceso para evitar las corrosión.

9. Define la corrosión.

10. ¿En qué cosiste la corrosión por picaduras? RESPUESTAS*da clic en ‘RESPUESTAS y te llevara a las

respuestas.*

HIPÓTESIS

Después de lo investigado, y en base al conocimiento adquirido el Proyecto da enfoque principalmente a la corrosión el cual es un tema muy extenso, se refiere a los más relevante ósea el deterioro de los metales que se produce por medio de una reacción química.

OBJETIVO

El objetivo del proyecto es darle un énfasis al extenso tema de la corrosión, identificar los diferentes tipos de corrosión y asimilarlos dentro del mismo.

¿Cómo evitar la corrosión?EXPERIMENTA

CIÓN

¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN? ·Objetivo

El objetivo es proteger el acero con ánodos de zinc.

MATERIALES Y UTENSILIOS

-Zinc -2 Recipientes

-Clavos (No corroídos) -Sal de grano

INTRODUCCIÓN

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menos energía interna.

Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura.

La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

PROCEDIMIENTO/DESARROLLO Paso 1. Se toman los recipientes 1 y 2, previamente rellenos de agua, para posteriormente agregar la sal de grano a ambos.

Paso 2. Se toman 2 clavos, y se colocan en el recipiente núm. 1 (Con agua salada)

Paso 3. Se vierten 100g de zinc en el recipiente núm. 2, posteriormente se agregan 2 clavos a ese recipiente.

FINALIDAD

La finalidad de este experimento, es dejar dos clavos sumergidos en agua salada, una bañado de zinc y el otro normal, esto nos permitirá evitar la corrosión en el clavo bañado con zinc; puesto que los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero sumergidas en agua de mar.

FINALIDAD/RESULTADO

Clavos después de varios días bañados de zinc, sumergidos en agua salada.Como se puede observar los ánodos de zinc, ayudaron a evitar la corrosión.

Clavos después de varios días sumergidos en agua salada.Como se puede observar los clavos efectuaron un proceso de corrosión.

PREGUNTAS DE EXPERIMENTACIÓN 1. ¿Qué es corrosión?

2. Menciona un ejemplo de como evitar la corrosión.

3. ¿Qué ocurrió al meter los clavos al agua salada?

4. ¿Cuál es el nombre de la reacción química de la corrosión?

5. ¿Cuál es la finalidad del experimento?RESPUESTAS

VÍDEO DE EXPERIMENTACIÓN http://www.youtube.com/watch?v=D0JAEGOrQJU

AUTOEVALUACIÓN

1. Define el termino “corrosión”.

2. Define los tipos de corrosión y menciona sus características.

3. Menciona 3 Factores que aceleren la corrosión.

4. Menciona 3 Factores que eviten la corrosión.

RESPUESTAS

CorrosiónCRUCIGRAMA

Corrosión

RESPUESTAS

HORIZONTAL 7Resultado de una combustión. 10

Agente que gana oxidantes.

12

Elemento que reduce la corrosión naturalmente.

14

Elemento que al igual que el metal se ve afectado por la corrosión.

17

Metal que no se corroe.

19

Elemento que acelera la corrosión.

20

Factor que acelera el efecto corrosivo.

24

Cuando un elemento cambia a estado líquido.

25

Elemento químico que acelera los efectos de la corrosión.

28

Metal pesado.

29

Metal común que se corroe.

30

Metal que no se oxida.

32

Método que reduce los niveles de corrosión.

34

1er Elemento que se necesita en la combustión.

36

Sustancia que no conduce electricidad.

38

Químico que sintetizo la clorofila.

40

Cambio Químico.

41

Escala numérica que indica el grado de acidez.

42

Factor que acelera la corrosión.

44

Agente que pierde electrones.

48

Descubrió porque ocurrían las cargas eléctricas.

49

Primer elemento de la tabla periódica.

50

Medida química.

52

Resultado de una reacción química.

54

Ayuda a reducir la corrosión.

55

Electrodo en el que se genera una reacción de reducción.

56

Primer proceso químico utilizado como fuente de Luz y Calor.

57

Metal que se corroe.

VERTICAL 1 Funciona como preventivo de la corrosión.   2 Químico que propone la valencia de carbono el 4.   3 Metal comúnmente corrosivo.   4 Elemento que afecta el estómago.   5 2do Elemento necesario en la combustión.   6 Roca sedimentaria corrosiva.   8 Elemento natural que acelera la corrosión.   9 Proceso que permite obtener el número de oxidación.  

 11 Cambio químico en el cual se pierden electrones.   13 Reacción Química combinada con oxígeno.   14 3er elemento necesario en la combustión.   15 Producto previamente corroído.   16 Elemento natural que se corroe número atómico 82.   18 Primer químico en reconocer los procesos de

combustión. 

 21 Pila que funciona mediante reacciones redox.   22 Gas que no se corroe.   23 Elemento que se corroe.   26 Reacción química en la cual se pierde el oxígeno.   27 Proceso para obtener metales a partir de minerales.   31 Metal que se corroe.   33 Elemento que ayuda prevenir el proceso de corrosión.   35 Termino que se le da a la oxidación-reducción.   36 Nos permite saber si el componente gano o perdió

electrones. 

 37 Unidad de longitud equivalente a una billonésima.   38 Químico que sintetizo un compuesto orgánico en 1828.   39 Oxidación del combustible fósil.   43 Líquido que no se corroe.   45 Unidad de longitud equivalente a mil millonésima.   46 Cambio químico en el cual se pierden electrones.  

 47Químico que introdujo la manera de reconocer las sustancias acidas y básicas.

 

 51 Acido mortal.   53 Elemento químico de número atómico 24.

CONCLUSIONES/RESPUESTAS

PREGUNTAS DETONADORAS

1. Es el deterioro de un metal el cual altera tanto sus propiedades físicas como químicas.

2. Es la consecuencia de un ataque electroquímico causado por su entorno.

3. Por medio de los ánodos de zinc.

4. Hierro, acero y aluminio.

5. Corrosión uniforme, galvánica, por picaduras, intergranular y por esfuerzo.

CUESTIONARIO 1. El deterioro de un metal con el medio que lo rodea.

2. Deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.

3. Es que sólo ocurre en presencia se un electrólito.

4. Acero, Hiero, Cobre.

5. Corrosión uniforme, galvánica e intergranular.

6. Es donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal.

7. Consiste en transportar un gran cátodo a una estructura metálica.

8. Por medio de ánodos de zinc.

9. Se define como el deterioro de un cuerpo metálico a consecuencia de un ataque electroquímico.

10. Produce hoyos o agujeros por agentes químicos.

PREGUNTAS – EXPERIMENTACIÓN 1. Es el deterioro de un metal por medio de un cambio químico.

2. Por medio de ánodos de zinc.

3. Se oxidaron.

4. Oxido reducción / REDOX

5. Evitar la corrosión por medio de ánodos de zinc.

AUTOEVALUACIÓN 1. Una reacción química de intercambio de electrones entre el oxígeno y el elemento metal en el que se esta causando la corrosión

2. Corrosión uniforme- Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie de metal.

Corrosión galvánica - Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material más activo será el ánodo.

Corrosión por picaduras - Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.

Corrosión intergranular - Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.

Corrosión Química - En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido y demás para todos.

3. Ambiente, Sodio y Oxígeno.

4. Ánodos de zinc, Hervir agua para que pierda oxígeno y aplicar la pintura anticorrosiva.

CUCIGRAMA

CONCLUSIÓN

La corrosión es un proceso electroquímico que requiere agua y oxígeno si se pone una pieza de acero y agua disuelven los átomos de hierro formando partículas cargadas positivamente que se llaman iones, cuando sucede esto, los electrones que se ha quedado atrás se mueven por el acero para asentarse donde puedan reaccionar con el oxígeno y el agua para formar iones hidroxilos entonces reaccionan con los iones de hierro y así es como forman oxido de hierro.

BIBLIOGRAFÍAS

http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion

http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html

https://www.google.com.mx/search?q=%C3%A1nodos+de+zinc&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=V5hBU-mGKYeosASMpoGoCQ&ved=0CAYQ_AUoAQ&biw=1366&bih=667#q=corrosion&tbm=isch&imgdii=_

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n