II Prueba de Química

I. V o F. Contesta V o F según corresponda, justificar las falsas.(1 pto c/u)

1. ____ El NaNO3 es considerado una mezcla.

2. ____ Una mezcla liquida homogénea se separa por el método de decantación

3. ____ El acero es considerado una mezcla homogénea

4. ____ El %p/p mide el volumen de soluto disuelto.

5. ____ La densidad es una unidad de concentración física.

6. ____ Una cazuela es considerada una solución química.

7. ____ El % v/v mide la cantidad de solvente en moles.

8. ____ El Oro metálico es considerado una sustancia pura.

9. ____ Una mezcla de parafina y agua se separa por el método de filtración

10. ____ El agua de mar se considera una mezcla homogénea.

II. Selección Múltiple

1.Se disuelven 20 gramos de NaNO3 en 180 gramos de agua, entonces la concentración %p/p seráa) 1%b) 10% c) 20% d) 80% e) 90%

2.¿Cuántos gramos de MgBr2 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste?a) 29 gb) 1472 gc) 92 gd) 920 ge) 1724 g

3.Cual de las siguientes alternativas corresponde a una mezcla heterogénea.I Mg3(PO4)2 II Aire III Agua potable IV Cerveza

a) Solo I y II

b) Solo II, II y IVc) Solo IId) Solo IIIe) Solo III y IV

4.Una solución al 30% p/p, presenta una densidad de 1,20 g/mL, entonces el %p/v debe ser dea) 15% b) 24% c) 28% d) 36% e) 40%

5.La masa molar de un soluto es 50 g/mol, si 20 gramos de éste se disuelven en agua hasta obtener una solución de concentración 25%p/v, entonces la molaridad de la disolución será

a) 3 M b) 4 M c) 5 M d) 6 M e) 7 M

6.Cual de los siguientes métodos podría utilizar para separar los pigmentos de una planta.a) Destilaciónb) Decantaciónc) Cromatografíad) Cristalizacióne) Filtración

7.¿Cuántos moles se necesitan para preparar 2.75 L de solución 0.20 M de KI?a) 0.55b) 5.5c) 72.2d) 27.2e) 1.1

8.Calcular la masa de agua necesaria para preparar 2300 gramos de solución al 40% en p/p de AlCl3? a) 290 gb) 920 gc) 760 gd) 840 ge) 580 g

9.¿Cuántos gramos de NaCl hay en 20 mL de solución al 30%p/v?a) 6 gb) 12 gc) 20 gd) 30 ge) 58,5 g

10. Encontrar la fracción molar de H2O que hay en 300 g de solución 35 %p/p de MgF2

a) 0.25b) 1.2

c) 0.75d) 0.15e) 0.57

11. Cual será la molalidad (m) de una solución al 40 %p/p de NaOH en agua.a) 25b) 22c) 35d) 15e) 20

12. Cuantos moles de BeCl2 hay en 350 g de una solución al 45 %p/p a) 3,50 molesb) 1,96 molesc) 2,32 molesd) 6,91molese) 8,37moles

13. ¿Cuál será la masa de solvente que hay 2800 mL de una solución 2,7 Molar de MgF2 si la densidad de la solución es 1,55 g/mL

a) 1488,93 gb) 1237,22 gc) 1034,34 gd) 1167,34 ge) 1536,28 g

14. Cual de las siguientes muestras es considerada una mezcla.I Petróleo II Pasta de dientes III Diamante IV Ron Bacardi

a) Solo I, II y IIIb) Solo II, III y IVc) Solo I, II y IVd) Solo II y IVe) Solo III

15. ¿Qué volumen de solución 1M contiene 0,2 moles de soluto?a) 50 mL b) 100 mL c) 150 mLd) 200 mL e) 1000 mL

III. Desarrollo

1. Qué volumen de H2SO4 deben tomarse para preparar 2800 mL de una solución 0.3 M. El H2SO4 tiene una concentración 35 %p/p y d = 1,82 g/mL

2. Se prepararon 3000 mL de solución 1,5 M disolviendo 230 g de un soluto desconocido. Calcule el peso molecular del soluto. El solvente utilizado es aguaDetermine la fracción molar de cada elemento de la solución

3. Se preparo una solución mezclando 300 g de NaCl y 1500 g de H2O. Si la solución tiene una d = 1,65 g/mLDetermine la Molaridad, molalidad, Fracción Molar y el %p/v