Pulsa para pasar diapositiva VALORACIÓN HCl CON NaOH n Se pretende construir una gráfica pH de una...
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Pulsa para pasar diapositiva
VALORACIÓN HCl CON NaOH
Se pretende construir una gráfica pH de una disolución de HCl en función del volumen de NaOH añadido
![Page 2: Pulsa para pasar diapositiva VALORACIÓN HCl CON NaOH n Se pretende construir una gráfica pH de una disolución de HCl en función del volumen de NaOH añadido.](https://reader035.fdocuments.es/reader035/viewer/2022062301/5665b47f1a28abb57c92022c/html5/thumbnails/2.jpg)
Pulsa para pasar diapositiva
Desde la bureta se va añadiendo NaOH sobre la disolución de HCl del matraz, por ejemplo a intervalos de 10 mL hasta alcanzar el punto de equivalencia
NaOH 0’1 M
50 mL HCl 0’1 M
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Pulsa para pasar diapositiva
Volumen de NaOH 0’1 M necesario
nº moles H3O+ = nº moles OH-
MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH
mL501'0
mL50.1'0
M
V.MV
NaOH
HClHClNaOH
Cálculo del PUNTO DE EQUIVALENCIA
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Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’1 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’1 Exceso - -Final - Exceso 0’1 0’1
pH = - log H3O+ = - log 0’1 = 1
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Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 50 mL de HCl 0’1 M.Las nuevas concentraciones serán:
M083'01050
50.1'0
V
molesºnHCl
total
M017'01050
10.1'0
V
molesºnNaOH
total
HCl + NaOH NaCl + H2
O
Inicial 0’083 0’017 - exceso
Final 0’083 – 0’017 =
0’066
- 0’017 exceso
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Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’066 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’066 Exceso - -Final - Exceso 0’066 0’066
pH = - log H3O+ = - log 0’066 = 1’18
LLEVAMOS AÑADIDOS 10 mL de NaOH
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Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos otros 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 60 mL de HCl 0’066 M.Las nuevas concentraciones serán:
M057'01060
60.066'0
V
molesºnHCl
total
M014'01060
10.1'0
V
molesºnNaOH
total
HCl + NaOH NaCl + H2
O
Inicial 0’057 0’014 - exceso
Final 0’057 – 0’014 =
0’043
- 0’014 exceso
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Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’043 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’043 Exceso - -Final - Exceso 0’043 0’043
pH = - log H3O+ = - log 0’043 = 1’34
LLEVAMOS AÑADIDOS 20 mL de NaOH
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Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos otros 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 70 mL de HCl 0’043 M.Las nuevas concentraciones serán:
M038'01070
70.043'0
V
molesºnHCl
total
M0125'01070
10.1'0
V
molesºnNaOH
total
HCl + NaOH NaCl + H2
O
Inicial 0’083 0’0125 - exceso
Final 0’038 – 0’0125 =
0’0255
- 0’00125 exceso
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Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’0255 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’0255 Exceso - -Final - Exceso 0’0255 0’0255
pH = - log H3O+ = - log 0’0255 = 1’59
LLEVAMOS AÑADIDOS 30 mL de NaOH
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Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos otros 15 mL de NaOH 0’1 M sobre los 80 mL de HCl 0’0255 M.Las nuevas concentraciones serán:
MV
molesnHCl
total
0215'01580
80.0255'0º
MV
molesnNaOH
total
0158'01580
15.1'0º
HCl + NaOH NaCl + H2O
Inicial 0’0215 0’0158 - exceso
Final 0’0215 – 0’0158 =
0’0057
- 0’0158 exceso
Vamos a acercarnos al punto de equivalencia
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Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’0057 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’0057 Exceso - - Final - Exceso 0’0057 0’0057
pH = - log H3O+ = - log 0’0057 = 2’2
LLEVAMOS AÑADIDOS 45 mL de NaOH y el pH ha aumentado solo en 1’2 unidades
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Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos otros 3 mL de NaOH 0’1 M sobre los 95 mL de HCl 0’0057 M.Las nuevas concentraciones serán:
MV
molesnHCl
total
0055'0395
95.0057'0º
MV
molesnNaOH
total
0031'0395
3.1'0º
HCl + NaOH NaCl + H2
O
Inicial 0’0055 0’0031 - exceso
Final 0’0055 – 0’0031 =
0’0024
- 0’0031 exceso
Vamos a acercarnos aún más al punto de equivalencia
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Pulsa para pasar diapositiva
Calculamos el pH de una disolución 0’0024 M de HCl
HCl + H2O Cl- + H3O+
Inicial 0’0024 Exceso - - Final - Exceso 0’0024 0’0024
pH = - log H3O+ = - log 0’0024 = 2’6
LLEVAMOS AÑADIDOS 48 mL de NaOH y el pH ha aumentado solo en 1’6 unidades
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Pulsa para pasar diapositiva
Al añadir otros 2 mL de NaOH 0’1 M alcanzamos el Punto de Equivalencia.Las nuevas concentraciones serán:
MV
molesnHCl
total
002'0298
98.0024'0º
MV
molesnNaOH
total
002'0298
2.1'0º
HCl + NaOH NaCl + H2
O
Inicial 0’002 0’002 - exceso
Final 0’002 – 0’002 = 0 - 0’002 exceso
![Page 16: Pulsa para pasar diapositiva VALORACIÓN HCl CON NaOH n Se pretende construir una gráfica pH de una disolución de HCl en función del volumen de NaOH añadido.](https://reader035.fdocuments.es/reader035/viewer/2022062301/5665b47f1a28abb57c92022c/html5/thumbnails/16.jpg)
Pulsa para pasar diapositiva
pH DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA
pH = - log H3O+ = - log 10-7 = 7
En el punto de equivalencia, todo el HCl ha reaccionado con NaOH. Por tanto el pH lo dará la H3O+ procedente del agua, puesto que ningún ión presente se hidroliza
2 H2O H3O+ + OH-
[H3O+] = [OH-] = 10-7 M
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Pulsa para pasar diapositiva
Al añadir 1 mL de NaOH 0’1 M se sobrepasa el Punto de Equivalencia.
M00099'01100
1.1'0
V
molesºnNaOH
total
Ya no queda HCl, por lo que irá aumentando la concentración de NaOH
NaOH Na+ + OH-
[OH-] = [NaOH] = 0’00099
11
1414
3 10.01'10009'0
10
OH
10OH
pH = 11
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Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos 4 mL de NaOH más.
M0038'04101
4.1'0
V
molesºnNaOH
total
NaOH Na+ + OH-
[OH-] = [NaOH] = 0’0038 M
12
1414
3 10.6'20038'0
10
OH
10OH
pH = 11’6
LLEVAMOS AÑADIDOS 55 mL de NaOH
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Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos 15 mL de NaOH más.
M0125'015105
15.1'0
V
molesºnNaOH
total
NaOH Na+ + OH-
[OH-] = [NaOH] = 0’0125 M
13
1414
3 10.80125'0
10
OH
10OH
pH = 12’1
LLEVAMOS AÑADIDOS 70 mL de NaOH
![Page 20: Pulsa para pasar diapositiva VALORACIÓN HCl CON NaOH n Se pretende construir una gráfica pH de una disolución de HCl en función del volumen de NaOH añadido.](https://reader035.fdocuments.es/reader035/viewer/2022062301/5665b47f1a28abb57c92022c/html5/thumbnails/20.jpg)
Pulsa para pasar diapositiva
Añadimos 30 mL de NaOH más.
M02'030120
30.1'0
V
molesºnNaOH
total
NaOH Na+ + OH-
[OH-] = [NaOH] = 0’02 M
13
1414
3 10.502'0
10
OH
10OH
pH = 12’3
HEMOS AÑADIDO UN TOTAL DE 100 mL de NaOH
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Pulsa para pasar diapositiva
pH
14
12
10
8
6
4
2
0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100VNaOH (mL)
VNaOH
(mL)
pH
0 1
10 1’18
20 1’34
30 1’59
45 2’2
48 2’6
50 7
51 11
55 11’6
70 12’1
100 12’3