PUREZA DE REACTIVOS
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PUREZA DE REACTIVOS Todos los reactivos contienen algún tipo de impurezas, si se trata de reactivos de grado analítico las impurezas se encuentran detalladas en clase y cantidad. Cuando se realizan cálculos estequeométricos es necesario tener el cuenta el porcentaje de impurezas que tienen los reactivos. Ejemplo Si la piedra caliza tiene una pureza en CaCO 3 del 92 %, cuántos gramos de CaO se obtendrán por descomposición térmica de 200 gramos de la misma? CaCO 3 ----------------- CaO + CO 2 Se observa que 100 g de piedra caliza dan 56 g de CaO. Para resolver el problema se tiene en cuenta el porcentaje de pureza para determinar cuanto de los 200 g son realmente piedra caliza. Se tiene: 200 x 92 /100 = 184 g de piedra caliza pura A partir de ese dato se plantea la proporción: 184 g caliza x 56 g de cal / 100 g caliza = 103,04 g cal RENDIMIENTO DE LA REACCION Cuando se plantea una experimentación en el laboratorio o en una industria se hacen, en primer lugar, unos cálculos teóricos respecto de la cantidad de producto que se espera en la reacción objeto de estudio; después se pasa a la experimentación. Normalmente a la práctica se obtienen menos productos de los que habíamos previsto en la teoría. Los motivos más importantes de esta transformación parcial son:
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PUREZA DE REACTIVOS
Todos los reactivos contienen algún tipo de impurezas, si se trata de reactivos de grado analítico las impurezas se encuentran detalladas en clase y cantidad.Cuando se realizan cálculos estequeométricos es necesario tener el cuenta el porcentaje de impurezas que tienen los reactivos.
Ejemplo
Si la piedra caliza tiene una pureza en CaCO3 del 92 %, cuántos gramos de CaO se obtendrán por descomposición térmica de 200 gramos de la misma?
CaCO3 ----------------- CaO + CO2 Se observa que 100 g de piedra caliza dan 56 g de CaO. Para resolver el problema se tiene en cuenta el porcentaje de pureza para determinar cuanto de los 200 g son realmente piedra caliza.
Se tiene: 200 x 92 /100 = 184 g de piedra caliza pura
A partir de ese dato se plantea la proporción:
184 g caliza x 56 g de cal / 100 g caliza = 103,04 g cal
RENDIMIENTO DE LA REACCION
Cuando se plantea una experimentación en el laboratorio o en una industria se hacen, en primer lugar, unos cálculos teóricos respecto de la cantidad de producto que se espera en la reacción objeto de estudio; después se pasa a la experimentación.
Normalmente a la práctica se obtienen menos productos de los que habíamos previsto en la teoría. Los motivos más importantes de esta transformación parcial son:
- Que se produzcan reacciones secundarias para dar otros productos.
- Que haya impurezas en los reactivos.
- Que la reacción sea de equilibrio.
La eficacia de una reacción la mediremos mediante su rendimiento ( ), que se expresa en tanto por ciento (%):
REACTIVO LIMITANTE
Si nos paramos a pensar un momento nos surge una pregunta evidente: cuando se acaba una reacción química? Y la respuesta es bien sencilla; una reacción química se termina cuando se agota como mínimo uno de sus componentes. Este componente es el reactivo limitante, y todos los cálculos se han de hacer a partir de este.
Por ejemplo:
El propino se emplea como combustible en naves espaciales ( C3H4 ). Su combustión produce CO2 y H2O. Inicialmente, en las mismas condiciones de P y T disponemos de 100 L de propino y 50 L de O2. ¿Cuantos L habrá al finalizar la reacción?
C3H4 + 4 O2 3 CO2 + 2 H2O
100 L C3H4
50 L O2 reactivo limitante
87,5 + 37,5 + 25 = 150
SOL: V final = 150 L
