QF-3 Conductividad Presentacion
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1 OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO Grado en Química Curso 2012 - 2013 Ángeles del Arco Vicente [email protected] Despacho: C2 506 Conductividad electrolítica Objetivo Cálculo de la constante de disociación del ácido acético (K d ), a través de la medida de la conductividad de distintas disoluciones de dicho ácido Ley de migración independiente de los iones Ley de dilución de Ostwald
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OPERACIONES BSICAS DE LABORATORIO
Grado en Qumica
Curso 2012 - 2013
ngeles del Arco [email protected]
Despacho: C2 506
Conductividad electroltica
Objetivo
Clculo de la constante de disociacin del cido actico (Kd), a travs de la medida de la
conductividad de distintas disoluciones de dicho cido
Ley de migracin independiente de los iones
Ley de dilucin de Ostwald
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Conductividad
Capacidad de la materia para transportar la corriente
Conductores metlicos
Conductores electrolticos
Magnitudes
G : Conductancia (S) G = 1/R
: Conductividad (S m-1)
M: Conductividad molar (S m2 mol-1)
l
AG =
CM
=
Conductancia G S [-1] 1/R; (A/l)
Conductividad S m-1 M C ; Kcel G
Conductividad molar M S m2 mol-1 /C
Cond. inica molar i S m2 mol-1 M = = = = ++++ ++++ + + + +
Constante de celda Kcel m-1 l/A ; /(1/R)
Resistencia R 1/G ; Kcel
Resistividad m 1/
Nombre Smbolo Unidades Relaciones
-
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Puente de Wheatstone
Para efectuar la medida de RX lo que se hace es variar la resistencia R2 hasta alcanzar corriente nula.
La deteccin de corriente nula se puede hacer con gran precisin mediante el galvanmetro V.
VV
RXRX: Disolucin
R2: Resistencia
variable
R1 y R3: Resistencias conocidas
Medida de la Conductividad,
VCB = 03
21X R
R R R =
Puente de Wheatstone
I2
I1I2
I1
XR
1
l
AG ==
AR
1
X
l= Kcelda = l/A
-
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Comportamiento de los electrolitos fuertes y dbiles
CM=
: Conductividad (S m-1)M: Conductividad molar (S m2 mol-1)C: Concentracin molar (mol/m2)
M0
Kohlrausch
M = M o - AC1/2,000
,01000
,02000
,03000
,04000
,0 20,0 40,0 60,0
(S
/m)
[AcH] (mol/m3)
Conductividad del AcH
M
000
++ += MLey de migracin independiente
de los iones (Kohlrausch)
Mo (AcH) = Mo (Ac-) + Mo (Na+) + Mo (H+) + Mo (Cl-) - Mo (Na+) - Mo (Cl-)
Mo (AcH) = Mo (AcNa) + Mo (HCl) - Mo (NaCl)
Ley de Kohlrausch: (electrolitos dbiles)
Mo
Mo
M = Mo A [C]1/2Ley de Kohlrausch(electrolitos fueres)
Mo (AcH) = Mo (Ac-) + Mo (H+) +
-
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Teora de Arrhenius para la disociacin inica de un cido dbil
CH3COOH CH3COO- + H+
Co(1 ) Co Co
[ ][ ][ ] )(1C
C
COOHCH
HCOOCHK
0
22
0
3
-
3
d ==
+0
M
M
=
00
11
M
M02MdM
C)(K
1
+
=
Ley de dilucin de Ostwald
Arrhenius
