ESTEQUIOMETRIA

EXPERIMENTO NO1: Determinación de la eficiencia de una reacción

-Cuando se produce la formación de un precipitado

Preparación de carbonato de bario según la reacción:

CO3(aq)2- + Ba(aq)

2+ → BaCO(s)

Materiales:

1 vaso se 205 ml

1 probeta

1 embuto

2 papeles de filtro

1 soporte universal con pinza

1 bagueta

1 tubo de ensayo

1 balanza

1 piceta con agua destilada

1 termómetro

1 machero

1 rejilla de asbesto

Solución de Na2CO3 0,2 M

Solución de BaCl2 0,2 M

Datos:

-diluya en el vaso de precipitado 10 ml de solución de 0.2M de BaCl2 y 10 ml de solución de 2.0M de Na2CO3 .

- dejar reposar para que sedimente el precipitado.

- usando papel filtro debidamente pesado, filtrar el precipitado.

- lavar el filtrado con agua destilada.

-Secar el filtrado con el radiador y la rejilla teniendo en cuenta que el sólido formado reacciona a 900.

- una vez seco el precipitado deja enfriar y pesar junto al papel filtro anotar la masa obtenida.

Resultados:

Datos empíricos:

-al mezclar las soluciones se obtuvo luego una solución de color blanco con precipitado

-al tomar los datos de los pesos fueron:

- masa del papel filtro =0.74 g

- masa (papel filtro + precipitado BaCO3(s) =1,12 g

- masa experimental del precipitado BaCO3(s) = 0.38g

Datos teóricos:

CO3(aq)2- + Ba(aq)

2+ → BaCO(s) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3(s) + 2NaCl(aq)

Hallamos la masa del carbonato de calcio mediante en número de moles según:

MOLARIDAD= # de moles/ volumen (litros)

# de moles= masa / masa molar(M)

Masa molar de Na2CO3=106 g/mol

Masa molar de BaCl2= 208 g/mol

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3(s) + 2NaCl(aq) CO3(aq)2-+ Ba(aq)

2+→ BaCO(s)

0.2M 0.2M

10ml 10ml

2x10-3mol 2x10-3mol

106g 208g 197g

0.212g 0.416g Xg

Por las leyes de estequiometria tendremos:

Masa teórica de BaCO3(s) = 0.394g

Rendimiento de la reacción:

%Rendimiento= MASA expMASA teor

∗100

%Rendimiento= 0.380.394

∗100=96.446%

Porcentaje de error:

%Error=MASA ter−MASA expMASA ter

∗100

%Error=MASA ter−MASA expMASA ter

∗100=3.553%

Producto deprecipitado Formula

Peso exper.

Peso teori. (calculado)

% Rendimiento % Error

carbonato de bario BaCO3(s) 0.38g 0.394g 96.446% 3.553%

Conclusiones:

- El precipitado resulto efectivamente lo que se predijo por medio del

análisis teórico, un precipitado de color blanco que resulto se clorato de

bario BaCO3(s).

- El rendimiento de la reacción fue 96.446% a que se tomó mucho

cuidado en la toma de datos.

- Los datos calculados da prueba que la conservación de la masa en una

reacción se mantiene lo dicho por Lavoisier.

- Para tomar el peso después del secado puede ser que el carbonato de

bario reacciono liberando gas CO2 y se pierda un poco de BaCO3(s)..

- Los datos recogidos experimentalmente pudieron tener un margen de

error debido a los diferentes procesos realizados para la obtención de

BaCO3(s) en nuestro caso fue 3.553% un erros bajo lo que indica que una

confianza en las medidas.

Recomendaciones:

- Utilice para la obtención de volúmenes pipetas con el menor error

posible (0.1%).

- Trate que al depositar los productos en el papel de filtro no quede nada

en el vaso de precipitado enjaguándolo con agua destilada.

- Evite que agentes externos sobre la solución final.

- Trate que la temperatura para el secado sea menor o igual a 90 0 para

evitar que reaccione el BaCO3(s)..

CUESTIONARIO

1 De 3 ejemplos diferentes de reacciones sin cambio en el número de

oxidación y 3 ejemplos diferentes de reacciones redox.

Reacciones sin cambio en el número de oxidación:

- AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3

- BaCl2+ H2SO4 BaSO4+ 2HCl

- HCl + NaOH  NaCl + H2O

Reacciones redox:

- Reacción de formación de un oxido no metálico:

S8(s) + 8 O2(g) 8SO2(g) 

- Formación de un óxido metálico: 

2Mg(s)+O2(g) 2 MgO(s) 

- 3NH3+ 4H2SO4 4S + 3HNO3+ 7H2O

2 Considerando la eficiencia calculada en el experimento determinar que peso de carbonato de bario se obtiene de la reacción de 40 ml de solución de 0.3 N de Na2CO3 con 60 ml de solución de 0.6 M BaCO3(s).

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3(s) + 2NaCl(aq)

40ml 60 ml

0.3 N 0.6 M

Reactivo limitante es

# de moles de reactivo limitante ( ) =# de moles de BaCO3(s) =

Masa teórica de BaCO3(s) =

Rendimiento = 96.446%

%Rendimiento= 0.380.394

∗100=96.446%

Masa real de BaCO3(s) =

3Calcular que peso de carbonato de bario se puede obtener a partir de 114 ml de una solución de una solución 0.5 M de BaCl2.

Con los datos calculamos en # de moles de BaCl2.

# moles de BaCl2 =0.057 moles

De la ecuación:

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3(s) + 2NaCl(aq)

Por estequimetria se tiene:

# de moles Na2CO3 =# de moles BaCl2 =# de moles BaCO3(s) =0.057 moles

Masa molar de BaCl2= 208 g/mol

Se tendrá: Masa de BaCl2 =11.856g

# de moles= masa / masa molar(M)