¿Qué es factor gravimetrico y como se calcula?

Un factor gravimétrico (o factor químico) puede definirse como el peso de una sustancia deseada equivalente al peso unitario de una sustancia dada. Los factores gravimétricos se obtienen con base en las siguientes reglas:

El factor gravimétrico está representado siempre por el peso atómico o el peso fórmula de la sustancia buscada por numerador y el peso de la sustancia pesada por denominador. Aunque la conversión de la sustancia que se busca en la que se pesa se verifica mediante una serie de reacciones, solamente estas dos sustancias están implicadas en el cálculo del factor; no se tienen en cuenta las sustancias intermedias. El número de veces que los pesos atómicos o formulares de las sustancias figuran en el numerador y en el denominador del factor, debe representar la estequiometría de la reacción química que se lleva a cabo.

¿Cómo se visualiza el punto final en una volumetría?

Según el indicador ya que tiene la propiedad de cambiar su color según el pH del medio en que se encuentra.

¿Qué es el Edta?. Comente su importancia en el análisis cuantitativo

El ácido etilendiaminotetraacético1 , también denominado EDTA o con menor frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura de coordinación octaédrica

Es importante porque puede formar complejor en estequiometria 1 – 1, es decir por cada mol de un catión se necesita un mol de edta

¿Qué requisitos debe cumplir una reacción para ser usado en una volumetría?

¿Qué métodos son posibles empleando este reactivo?

Valoración directa.Reilley y Barnard enumeran 40 elementos que pueden ser valorados por valoración directa con EDTA.Na2 usando indicadores metalocrómicos para la detección del punto final. Las valoraciones directas se limitan a aquellas reacciones para las que existe método de detección del punto final y para aquellos iones metálicos que reaccionan rápidamente con EDTA.Na2 si los métodos directos

fallan, el análisis se puede realizar mediante una valoración por retroceso, o una valoración por desplazamiento.

Valoracion por retroceso.Las valoraciones por retroceso son útiles para el análisis de cationes que forman complejos muy estables con el EDTA y para los cuales no se dispone de un indicador adecuado. En tales análisis el exceso de EDTA.Na2 se determina por retroceso con una solución patrón de magnesio y se usa como indicador el negro de eriocromo T. El quelato catión-EDTA debe ser más estable que el complejo magnesio-EDTA para evitar el desplazamiento del catión que se analiza por el magnesio. Las valoraciones por retroceso también son útiles cuando las muestras contienen aniones que pueden formar precipitados poco solubles con el analito en las condiciones del análisis; el exceso de EDTA.Na2 mantiene el catión en solución.

Valoración por desplazamiento. En una valoración por desplazamiento, la muestra se trata primero con un exceso no medido de una solución Mg-EDTA (o Zn-EDTA). Si el catión que se analiza forma un complejo más estable que el de magnesio (o cinc),

¿Cuáles son los oxidantes mas usados y como se elimina su exceso?

Agentes Productos

I2 iodo I–

ClO– hipoclorito Cl–

ClO3– clorato Cl–

HNO3 ácido nítrico NO óxido nítrico, NO2 dióxido de nitrógeno

Cromo hexavalente Cr3+

MnO4– permanganato Mn2+ (ácido) or MnO2 (básico)

H2O2, otros peróxidos Varios, incluyendo óxidos como el H2O

Generalmente el exceso se elimina hirviendo, filtrando o agregando algún reactivo en exceso.

¿Qué es la digestión? ¿Qué aspectos de calidad de un precipitado analítico mejoran gracias a la digestión?

Proceso de calentamiento de un precipitado por un determinado periodo de tiempo (al menos una hora) en las aguas madres

Ayudan a la purificación de los componentes que se desean analizar, aumenta los cristales del precipitado facilitando la filtración.

¿Por qué en las valoraciones EDTA deben llevarse a cabo en medios tamponados?

Porque es necesario un equilibrio en el pH. Es indispensable "amortiguar" los cambios de pH de una solución, es decir, para evitar cambios bruscos en el pH de una solución cuando se agregan pequeñas cantidades de acido o base..

Volumetria

Se basa en la determinación en forma indirecta de la que se busca, mediante un proceso de valoración ó titulación. La sustancia de concentración desconocida se titula con una disolución estándar de concentración conocida, determinándose a partir del volumen gastado de la sustancia titulante.

Metodos.

Valoraciones ácido-base: basadas en la reacción de neutralización entre el analito y una disolución de ácido o

base que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan un indicador de pH, un pH-metro, o un

medidor de conductancia.

Valoraciones redox: basadas en la reacción de oxidación-reducción o reacción redox entre el analito y una

disolución de oxidante o reductor que sirve de referencia. Para determinar el punto final, usan

un potenciómetro o un indicador redox aunque a veces o bien la sustancia a analizar o la disolución estándar

de referencia tienen un color suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional.

Valoraciones de formación de complejos o complexometrías: basadas en la reacción de formación de

un complejo entre el analito y la sustancia valorante. El agente quelante EDTA es muy usado para titular iones

metálicos en disolución. Estas valoraciones generalmente requieren indicadoresespecializados que forman

complejos más débiles con el analito. Un ejemplo es Negro de Eriocromo T para valoración de

iones calcio, magnesio ocobre (II).

Valoraciones de precipitación: Son aquellas basadas en las reacciones de precipitación.Uno de los tipos más

habituales son las Argentometrías: precipitación de aniones como los halógenos ( F-, Cl-, Br-, I-) y

el tiocianato (SCN-) con el ion plata. Ag+. Esta titulación está limitada por la falta de indicadores apropiados.2

Requisitos para una valoración Redox

- La reacción debe ser rápida- Las ecuaciones deben estar estequiometricamente balanceadas.- LA constante de equilibrio debe ser alta.- Que los constituyentes a valorar se encuentren en estados de oxidación adecuado.

Precipitado coloidal y precipitado cristalino

Agentes oxidantes y reductores mas comunes

¿Cuáles son las aplicaciones analíticas de la formación de complejos?

La formación de complejos en solución desempeña un papel importante en muchos procedimientos analíticos. En ciertos casos es necesario agregar un agente acomplejante para evitar una reacción no deseable.

Es posible determinar muchos iones metálicos, titulándolos con algún reactivo con el cual formen complejos en solución, La solución que se a titular generalmente se amortigua a un pH apropiado, se añade el indicador y se valora el ion metálico con una solución estándar del agente complejante apropiado

Determinacion de carbonatos

- Procedemos a pesar 0.5gr. aprox. de la muestra y las colocamos en

matraces de 300ml, los resultados fueron los siguientes:

clorhídrico.- A continuación en cada matraz adicionamos 50ml aprox. de 0.3N ácido

- Luego la colocamos en la plancha y esperamos hasta que de un ligero

hervor.

- Mientras tanto que da un ligero hervor procedemos a pesar la muestra de Ftalato de potasio en un rango de 1.6 y 2.0 gr. y los colocamos en matraces de 300ml, los pesos fueron:

- Terminado esto, verificamos que las muestras puestas en plancha dieron un ligero hervor y procedemos a retirarlas dejando que se enfrié al contacto de la mano.

- Luego de esto procedemos a realizar la normalización de la solución de hidróxido de sodio

- Pesamos del ftalato ácido de potasio en un rango de 1.6 a 2.0gr y puestas en matraces de 300ml, adicionamos 60ml de agua y disolvemos la sal

- Una ves realizado la disolución procedimos a adicionar 2 gotas de indicador de fenoltaleina y comenzamos a valorar con la solución de hidróxido de sodio hasta que esta de un pequeño viraje.

x Vconsumido de NaOH

NNaOH

Peso Eq. del ftalato de potasio=

Peso de Ftalato de Potasio