Que es la desinfeccin del agua?Que es la desinfeccin del agua?La desinfeccin del agua significa la extraccin, desactivacin o eliminacin de los microorganismos patgenos que existen en el agua. La destruccin y/o desactivacin de los microorganismos supone el final de la reproduccin y crecimiento de esto microorganismos. Si estos microorganismos no son eliminados el agua no es potable y es susceptible de causar enfermedades. Elagua potableno puede contener estos microorganismos.MediaLa desinfeccin se logra mediante desinfectantesqumicosy/o fsicos. Estos agentes tambin extraencontaminantes orgnicosdel agua, que son nutrientes o cobijo para los microorganismos. Los desinfectantes no solo deben matar a los microorganismos sino que deben adems tener un efecto residual, que significa que se mantienen como agentes activos en el agua despus de la desinfeccin para prevenir el crecimiento de los microorganismos en las tuberas provocando la recontaminacin del agua.Compuestos qumicos para la desinfeccin del agua:-Cloro(Cl2)-Dixido de Cloro(ClO2)-Hipoclorito(OCl-)-Ozono(O3)- Halgenos:Bromo(Br2),Iodo(I)- Cloruro de Bromo (BrCl)- Metales:cobre(Cu2+),plata(Ag+)- Permanganato potasico (KMnO4)- Fenoles- Alcoholes- Jabones y detergentes- Sales de amonio- Peroxido de Hidrogeno- Distintas cidos y bases

Compuestos fsicos para la desinfeccin del agua:-Luz Ultravioleta(UV)- Radiacin electrnica- Rayos Gamma- Sonido- Calor

Como funciona la desinfeccin?La inactivacin qumica de los contaminantes microbiolgicos en agua natural o no tratada es normalmente uno de los pasos finales de la purificacion para la reduccin d microorganismos patgenos en el agua. La combinacin de diferentespasospara la purificacin del agua (oxidacin,coagulacin, sedimentacin,desinfeccin,filtracin) se utiliza para la produccin deagua potabley segura para la salud. Como medida adicional en muchas plantas de tratamiento utilizan un mtodo secundario de desinfeccin del agua, para evitar y proteger las aguas de la contaminacin biolgica que se pudiera producir en la red de distribucin. Normalmente se utilizan un tipo de desinfectante diferente al que se utilizo en el proceso de purificacin durante etapas previas. El tratamiento secundario de desinfeccin asegura que las bacterias no se multiplican en el sistema de distribucin del agua. Esto es necesario porque las bacterias pueden permanecer en el sistema y en el agua a pesar de un tratamiento primario de desinfeccin, o pueden aparecer posteriormente durante procesos de retrolavado o por mezcla de aguas contaminadas (ej. por inclusin de bacterias en las procedentes de aguas subterrneas que se introducen debido a grietas en el sistema de tuberas o distribucin).Mecanismo de desinfeccinLadesinfeccinnormalmente provoca la corrosin de la pared celular de los microorganismos, o cambios en la permeabilidad de la clula, cambios en la actividad de protoplasma celular o actividad encimatica (debido al cambio estructural de las encimas). Estos problemas en la clula evitan la multiplicacin de los microorganismos. Los desinfectantes tambin provocan laoxidaciny destruccin de la materia orgnica que son generalmente nutrientes y fuente de alimentacin de los microorganismos.

Necesidad desinfeccin del agua potable

Enfermedades transmitidas por el aguaContagio por microorganismos patgenosEnfermedades infecciosas transmitidas por bacterias, virus y parsitos protozoos a travs del agua se considera el mayor riesgo para salud en el consumo de agua potable. Las personas quedan afectadas por estas enfermedades debido alagua contaminada, gotas de agua, aerosoles, lavado y aguas de bao.Algunos microorganismos patgenos pueden provocar graves enfermedades comofiebre tifoidea,clerayHepatitisA o E, que pueden incluso causar la muerte de las personas. Otros microorganismos provocan enfermedades menos graves, con sntomas como la diarrea (figura 1). Los grupos de poblacin mas vulnerables son siempre los nios, personas mayores o grupos inmunodeficientes.

Figura 1. Diarrea es un sntoma muy comn en las enfermedades transmitidas por el agua.Sin acceso al agua potableA nivel mundial, 1,2 billones de personas no tienen acceso aagua limpiay segura cerca de 2,4billones carecen de estructura sanitarias suficientes. Al ao, alrededor de 5 millones de personas mueren debido a las enfermedades transmitidas por el agua.Pases desarrolladosLa mayora de las enfermedades transmitidas por el agua ocurren a nivel mundial. En los pases desarrollados sin embargo se toman las medidas sanitarias y de prevencin necesarias para evitar contagios, mediantesistemas de purificacin del agua. Aun as, se puede producir enfermedades por la mala gestin y tratamiento del agua, desinfeccin insuficiente,procesamiento de la comidade manera no higinica o por higiene personal insuficiente.Pases en vas de desarrolloEn los pases en vas de desarrollo, las enfermedades transmitidas por el agua son un gran problema y muy comn. Adems existe una gran deficiencia de frmacos, vacunas y recursos sanitarios necesarios para tratar a la gente que esta afectada por estas enfermedades. Se convierte en un circulo vicioso difcil de solucionar. La poblacin esta mas dbil debido a todas estas circunstancias y por eso se contagian mas rpidamente por estas enfermedades y otros agentes infecciosos.La capacidad fsica de las personas disminuye y por lo tanto no pueden trabajar ni producir dinero ni comida para el cuidado de sus familias. La falta de nutrientes afecta y debilita a las personas y los nios siendo otro factor mas de esta fatal cadena. Todo esto provoca que las personas de los pases en vas de desarrollo sean muy susceptibles a las enfermedades transmitidas por el agua y otras infecciones.Los nios no pueden ir a la escuela porque estn enfermos y por lo tanto reciben una formacin insuficiente. Todo esto supone limitaciones e impedimentos para el desarrollo econmico del pas que ya de por si se caracteriza por una economa quebrada. Los problemas de enfermedades de contagio sexual como el SIDA son otro problema mas a aadir que debilitan la poblacin y la hacen mas susceptible a todas estas enfermedades.En periodos de guerra o desastres naturales (inundaciones) muchas personas se contagian con enfermedades transmitidas por el agua que consumen. Adems se produce una rpida y fatal extensin de las infecciones y enfermedades debido a la carencia o dao sufrido en las infraestructuras, sistemas de distribucin o tratamiento. Para mejorar el progreso econmico de los pases en vas de desarrollo, la contaminacin del agua y contagio de enfermedades infecciosas debe de gestionarse con cautela. Es necesario tcnicas de tratamiento del agua, plantas de tratamiento de aguas residuales y por supuesto, educacin y estndares higinicos para el procesamiento de la comida y el agua de consumo.Ocurrencia de enfermedades transmitidas por el aguaEs imposible representar grficamente el numero de enfermedades que pueden ser transmitidas por el agua(figura 2). Las razones son varias: las enfermedades no se diagnostican, se diagnostican mal o no se da informe de las mismas. A veces es difcil demostrar la fuente causante de la enfermedad. Tanto baarse en aguas contaminadas, como un mala calidad del agua potable puede provocar las enfermedades.

Figura 2: el numero de enfermedades de transmisin por el agua en los EE.UU. entre 1971 a 1992La desinfeccin es un paso esencial para el tratamiento del aguaLas aguas subterrneas normalmente se caracteriza por una buena calidad microbiolgica, debido a lafiltracinnatural de las aguas en su paso por las distintas capas o estratos que conforman el suelo. Posteriormente el agua necesitatratamientoadicional, porque no todos los contaminantes se eliminan naturalmente. Adems, las aguas subterrneas se pueden contaminar mediante las aguas residuales o emisiones industriales.Incluso cuando se produce el tratamiento del agua, se tienen que controlar la calidad del agua para evitar la transmisin de enfermedades. El agua que se usa para su consumo como agua potable puede utilizarse como fuentes de recursos tanto las aguas superficiales de escorrenta como aguas recicladas. Es esencial el tratamiento de estas aguas y desinfeccin para evitar el contagio por microorganismos.Nuevas enfermedades transmitidas por el aguaLas infecciones transmitidas por el agua pueden cambiar durante los aos. Por ejemplo, durante los ltimos veinte aos se han desarrollado un gran numero de agentes patgenos, incluso en pases desarrollados, que no se pueden prevenir mediante plantas de tratamiento ydesinfeccintradicional.Por ejemplo: en 1993 en Milwaukee, EE.UU., 400.000 personas enfermaron por quistes de Cryptosporidium. En el ao 2000, unas 2.300 personas enfermaron en Walkerton, Canad, debido a E. coli O157:H7. Otros microorganismos patgenos que se pueden encontrar en las aguas potables son caliciviruse, Heliobacter bacteria, Mycobacteria y Giardia Lambia. En un futuro otros organismos patgenos aparecern y se extendern en al agua, debido al aumento de la actividad agrcola, aumento en el crecimiento de la poblacin, aumento de la migracin y cambio climtico. Adems tambin se puede producir una mayor resistencia de los microorganismos a los agentes desinfectantes.

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/deseases/enfermedades-transmitidas-por-el-agua.htm#ixzz303SG2WhwFactores que influyen en la desinfeccin del aguaTiempo de contacto y concentracin del desinfectanteTiempo de contacto (contact time: CT) entre el agente desinfectante y los microorganismos y la concentracin del agente desinfectante son factores importantes de la desinfeccin del agua. El parmetro CT se usa para calcular la cantidad dedesinfectantenecesaria para la desinfeccin del agua.C= concentracin residual de agente desinfectante (mg/L)T= tiempo mnimo de contacto (minutos) entre el material a desinfectar y el agente desinfectanteCT se expresa como mg.min/LCT = concentracin desinfectante x tiempo de contacto = C(mg/L) x T (min)

Cuando se aade un desinfectante al agua, no solo reacciona con microorganismos patgenos, sino tambin con otras sustancias presentes en el agua, como impurezas,metales solubles, partculas, materia orgnica y otrosmicroorganismos.La demanda de desinfectante del agua es la necesidad de utilizacin de una cierta concentracin de agente desinfectante para reaccionar con estas sustancias. Esta demanda de agente desinfectante se debe satisfacer, antes de que exista una concentracin residual de desinfectante.Por lo tanto la concentracin total de agente desinfectante necesaria en el agua es igual a la concentracin necesaria para satisfacer la demanda de agente desinfectante en funcin de las propiedades del agua, y la concentracin necesaria de desinfectante residual.Adems, la concentracin residual se tiene que mantener el tiempo de contacto necesario para matar los microorganismos patgenos. Por lo tanto para una desinfeccin efectiva es necesario suministrar una concentracin mayor de desinfectante que la meramente requerida para matar los microorganismos patgenos.Normalmente una dosis de entre 12-20mg/L decloroes lo que se necesita para tener una concentracin residual de cloro libre de 6-8mg/L. El tiempo necesario para matar los microorganismos, se reduce al aumentar la concentracin de desinfectante utilizado. Para estimar cual es el tiempo de contacto mas efectivo y concentracin ideal se realizan test de laboratorio.El tiempo de contacto se utiliza normalmente para determinar como afecta un desinfectante en un tipo de microorganismo y bajo condiciones especificas. Existen diferencias sobre la afectividad relativa de ciertos desinfectantes qumicos en funcin del tipo de microorganismo. El tiempo de contacto CT se puede utilizar para comparar la afectividad de varios desinfectantes para ciertos microorganismos (tabla1).De acuerdo con la tabla 1, elozonoes el agente mas efectivo ya que tienen un valor de CT mas bajo. En el lado contrario, lascloraminasson las menos efectivas y, por ejemplo, no matan ciertos organismos como Giardia Lambia. Elcloroes efectivo en el caso de E.coli y virus del polio y el tiempo de CT del cloro para Giardia Lambia es mucho mayor que el requerido para la bacteria E.Coli y virus del polio.Tabla 1. Comparacin entre los valores CT para la in activacin del 99% de los microorganismos a 5COrganismoCloro libre(pH 6-7)Cloraminas(pH 8-9)Dixido de cloro(pH 6-7)Ozono(pH 6-7)

Bacteria E. coli0,034 - 0,0595 - 1800,4 - 0,750,02

Polio virus1,1 - 2,5770 - 37400,2 - 6,70,1 - 0,2

Giardia lambia quiste47 - 150--0,5 - 0,6

El tipo de microorganismoLos desinfectantes pueden matar de manera efectiva muchos microorganismos patgenos (bacterias,virusyparsitos). Alguno de estos microorganismos son resistentes. Bacteria E.Coli, por ejemplo, es mas resistente a los desinfectantes que otras bacterias y por lo tanto se utilizan como organismos indicadores. Algunos virus son incluso mas resistentes que E.Coli. La ausencia de E.Coli no significa que el agua sea apta para su consumo. Por ejemplo los parsitos como Cryptosporidium y Giardia son resistentes al cloro.La edad de los microorganismosLa afectividad de un cierto desinfectante tambin depende de la edad de los microorganismos. Las bacterias jvenes son mas fciles de matar que las mas adultas. Esto es debido a que las bacterias desarrollan una capa protectora de polisacridos en la pared celular que las hace mas resistentes a los desinfectantes. Por ejemplo con una dosis de 2,0mg/L de cloro el tiempo de contacto requerido para desactivar la bacteria es de 10 das, sin embargo cuando es adulta puede necesitarse del orden de 30minutos. Para las bacterias de la misma especie y de edad de 1 da, 1 minuto puede ser suficiente como tiempo de contacto. Las esporas de bacterias pueden ser muy resistentes y de echo las mayora de los desinfectantes no son efectivos para la eliminacin de las esporas.Agua que requiere tratamientoLas caractersticas qumicas y fsicas del agua influyen en la desinfeccin. Por ejemplo, la presencia dehierro,manganeso, sulfuro dehidrogenoynitratosnormalmente reaccionan con los desinfectantes y suponen un impedimento para la desinfeccin. Laturbidezdel agua tambin reduce la afectividad de desinfeccin. Los microorganismos pueden quedar protegidos del efecto de los agentes desinfectante por la turbidez de las aguasTemperaturaLa temperatura tambin influye la afectividad de los desinfectantes. El aumento de la temperatura produce un aumento de la velocidad de las reacciones y la desinfeccin. Tambin pude provocar la volatilizacin o in activacin del agente desinfectante contra la desinfeccin.

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/factores/factores-definfeccion-agua.htm#ixzz303SQATjUCondiciones para la desinfeccin del aguaCondiciones para la desinfeccin del aguaLa desinfeccin del agua potable se debe complementar con otrospasos de purificacin del agua. La desinfeccin del agua solo se debe realizar cuando el agua ya ha sido tratada porque las partculas existentes en el agua pueden afectar a la eficiencia de la desinfeccin del agua.La mayora de los microorganismos se eliminan en los primeros pasos de lapurificacin del agua. Las partculas en suspensin o disueltas deben eliminarse del agua porque puede reaccionar produciendo subproductos indeseables, adems estas sustancias son substrato que favorecen el desarrollo de microorganismos. Los microorganismos son mas difciles de eliminar del agua cuando existen partculas en suspensin y absorcin. Por lo tanto, la concentracin de partculas en el agua no debe superar 1mg/L para conseguir una desinfeccin eficiente. Lassubstancias qumicaspresentes en el agua y procedentes tanto de fuentes humanas como antropognicas pueden influir en el proceso de desinfeccin generando subproductos indeseados, condicionando la concentracin de agente desinfectante necesaria para que sea efectiva. Esta concentracin aumenta y adems, tambin es mucho mas duro mantener una concentracin residual.Un tratamiento de aguas residuales adecuado puede hacer que ladesinfeccin del aguapotable sea mas eficiente. Cuando no se ha aplicado un tratamiento adecuado de aguas residuales, esto tiene un efecto negativo en las aguas que estn afectadas por microorganismos patgenos y contaminantes qumicos que pueden acabar en el medio ambiente afectando a la calidad de lasaguas superficialesy las aguas para consumo.Es necesario la purificacin de las aguas y esencial la desinfeccin de las mismas.

Aguas superficiales se pueden utilizar para la produccin de agua potable

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/condiciones/condiciones-desinfeccion-agua.htm#ixzz303SWM0O7Estndares europeos de la desinfeccin del aguaLa desinfeccin del agua potable

Desde hace dcadas, elcloroha sido un desinfectante muy importante y ha jugado un papel esencial en eltratamiento del agua.El cloro es el agente desinfectante mas extendido y usado a nivel mundial. La ventaja del cloro es que se produce fcilmente y es relativamente barato. El cloro mata patgenos de manera efectiva. Muchas veces se aplican tabletas de cloro para la desinfeccin de agua en lugares donde no hay acceso a tcnicas de tratamiento. No obstante, desde que se descubrieron lossubproductosdel cloro, ha aumentado enormemente el uso de otrosdesinfectantes.

Estndares Europeos de la desinfeccin del agua potableEl desarrollo de ladesinfeccindelagua potableenEuropaha tomado el mismo camino que la desinfeccin en los EE.UU.. La mayora de los pases en Europa comenzaron a utilizar tcnicas de desinfeccin del agua a finales del siglo XIX o principios del siglo XX. Especialmente el cloro se ha estado utilizando desde un principio con este propsito. El ejemplo mas antiguo que se conoce en la aplicacin de tcnicas de desinfeccin, fue la adicin de leja clorada en Middelkerke (Belgium). En 1905 el comit del agua de Londres comienza a utilizar mtodos de desinfeccin del agua una vez se investiga la desinfeccin del agua mediante la utilizacin del cloro. Esta organizacin afirma que el uso del cloro es apropiado para el almacenamiento a largo plazo de las aguas. Durante el almacenamiento las bacterias patgenas mueren de forma natural.En Europa, la mayora de las compaas de produccin de agua usan cloro como desinfectante. Este se aade al agua como gas de cloro, hipoclorito de calcio ohipoclorito de sodio.Lapreparacin de agua potablea partir deaguas superficialesutilizan elclorocomo desinfectante primario en la mayora de los casos. El cloro tambin se utiliza para el tratamiento de las aguas subterrneas.En Europa se utilizan actualmente otros desinfectantes alternativos para la desinfeccin delagua potable(tabla 1). Francia, por ejemplo utiliza principalmente elozonoque se comenz a utilizar en 1906 como agente desinfectante del agua. Italia y Alemania utilizan ozono ydixido de clorocomo oxidantes y desinfectantes primarios. Inglaterra es uno de los pocos pases Europeos que utilizancloraminascomo desinfectante residual en la red de distribucin y la eliminacin de subproductos de la desinfeccin. Finlandia, Espaa y Suecia utilizan las cloraminas para la desinfeccin solo ocasionalmente.Tabla 1: aplicacin de la desinfeccin en la Unin Europea (1998)PasCloroDixido de cloroCloraminasOzonoUV

Austria13-33

Blgica (a)13-33

Dinamarca-----

Finland ia13333

Francia22-2-

Alemania11-23

Inglaterra13333

Grecia1----

Irlanda1--3-

Italia11-3-

Luxemburgo-----

Holanda (b)22-13

Portugal1----

Espaa1322-

Suecia132--

Aplicacin desinfectantes: 1. Los mas utilizados, 2. Uso comun, 3. Uso ocasional(a) Conversin del uso de la cloronizacion al uso de lmparas UV como desinfectante, en concreto para la desinfeccin de las aguas subterrneas con alto contenido en trihalometanos(b) se espera implementacin de UVGua Europea de agua potable 98/83/ECEn 1998 la Unin Europea lanzo la Directiva sobre agua potable 98/83/EC. Esta gua constituye el marco de referencia en relacin a la demanda de agua potable en Europa. Los apndices incluyen parmetros a considerar para la determinacin de lacalidad de las aguas potables. Adems los distintos pases pueden aadir mayores restricciones y demandas sobre la calidad del agua.Gua sobre productos biocidaEn 1998 se empieza a implementar la gua sobre productos biocida se comenz a implementar. Un productobiocidaes una sustancia activa o preparacin con una sustancia activa, con el propsito de matar o desactivar microorganismos dainos o indeseables, por medio de recursos biolgicos oqumicos.Cuando un producto biocida es utilizado incorrectamente, puede causar dao a la salud del hombre, los animales y plantas y al medio ambiente. Los pases de la Unin Europea deben determinar cuando una sustancia se utiliza con ciertos propsitos. Cuando una compaa necesita certificado o permiso legal para utilizar un cierto biocida, este permiso se debe pedir a la autoridad competente en este pas. Un informe de la demanda de biocida se debe reportar a nivel Europeo. Los gobiernos de ciertos pases son los que determinan la permisin en la utilizacin de una cierta sustancia especifica. En ocasiones la utilizacin de un cierto biocida esta permitido en algn pas de la UE mientras en otros pases no esta permitido.

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/reglamento-de-la-ue/regulacion-desinfeccion-agua-eu.htm#ixzz303SdICNWTratamiento de piscinasTipo de piscinasExisten varios tipos de piscinas dependiendo de su funcin (piscina tropical, sauna), tamao y condiciones particulares como latemperatura del agua, sistema de limpieza ymecanismo de desinfeccin.Tambin se puede diferenciar entre piscinas de interior y de exterior. Existen diferencias entre piscinas con sistemas de recirculacin del agua y piscinas donde existen un constante renovacin de las aguas. En las piscinas donde existen sistema de recirculacin, el agua se purifica por medio de un sistema de purificacin. Parte de esta agua se separa y se pierde del sistema de recirculacin, y la piscina se rellenara con agua fresca.Cuando la piscina tiene un flujo continuo, el agua se renueva de manera continua. El agua tratada de la piscina se descarga a las aguas residuales, o se transporta a una planta para su tratamiento. La mayora de las piscinas publicas aplican recirculacin del agua.Tratamiento del agua de piscina

El agua de las piscinas se debe someter a algn tipo de tratamiento para asegurar que esta limpia y es apta para el bao, debe de carecer de substancias como bacterias, virus, algas y otros patgenos.Pasos de purificacin

El agua de las piscinas es tratada por medio de distintospasos de purificacin(figure 1). El agua se transporta desde las piscinas a las plantas de purificacion (o por medio de los sistemas de distribucin (1). En la planta de purificacion el agua pasa por unfiltrode remocin de gruesos donde se eliminan pelos, tiritas, hojas y otras substancias (2). Despus se aade unfloculante(3) que provoca lacoagulacinde materia orgnica. Los coloides que se forman flotan, son generalmente grumulos flotantes de materia orgnica, como fibras textiles o tejido de la piel. Otros incluyen la saliva, restos de jabn y productos cosmticos, grasas. Cuando estos contaminantes son abundantes causan problemas de turbidez en las aguas.Los parmetros que indican la presencia de partculas no disueltas son la turbidez del agua y la demanda depotasiopermanganato (KMnO4), que se utiliza como un indicador de la oxidacin de materia orgnica.Las partculas flotantes se eliminan mediante unfiltro de arena. Este filtro se regenera peridicamente. Finalmente los contaminantes se eliminan al alcantarillado.

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/piscina/tratamiento-piscinas.htm#ixzz303SjOHA6Contaminacin de piscinasContaminantes en piscinasEl agua en las piscinas publicas contiene microorganismos y sustancias indeseadas, que se origina por los baistas. Por ejemplo, la saliva, productos de excrecin, contaminacin de las cremas utilizadas, sudor, pelos, grasas yamonia(NH3).La renovacin constante del agua en las piscinas es demasiado cara. Adems, esto no resuelve el problema totalmente porque tambin existen contaminantes que se adhieren a las paredes de la piscina.

Contaminantes disueltosEl agua de piscina contienecontaminantesdisueltos, procedentes de la orina y sudor o los productos de excrecin de las personas que se baan. El sudor y la orina estn compuestos por sustancias como amonio y urea adems de queratina y amino cidos. Las cloraminas son subproductos de la desinfeccin porcloroy este reacciona con amonio y urea procedente del sudor y la orina.Loscontaminantes disueltos en el aguase eliminan mediante laoxidacin. Las substancias que no se descomponen durante el proceso de oxidacin y los subproductos de oxidacin se eliminan mediante la circulacin del agua en el sistema de purificacion y renovacin gradual del agua de piscinas.Efectos para la salud de los contaminantes del agua de las piscinasLos nadadores son susceptibles de contagio por los microorganismos en el agua, si esta no es tratada. Debido a la toma del agua y la temperatura del agua, la resistencia de las membranas puede debilitarse, causando que los nadadores sean mas vulnerables a los patgenos existentes en el agua y en el aire e incluso patgenos existentes en su propio cuerpo. La mayora de los microorganismos causan diarrea e irritacin de la piel. Otros microorganismos pueden causar sntomas muy serios, como parlisis, inflamaciones, fiebres, disfunciones respiratorias, infecciones en los ojos.Los microorganismos patgenos que podemos encontrar en piscinas son bacteria, virus y protozoos parsitos. Los jvenes, personas mayores y personas con el sistema inmunolgico dbil son mas susceptibles a estas infecciones. No todas las personas contagiadas enferman, pero si pueden contagiar otras personas. En los pases en vas de desarrollo, el numero de personas con el sistema inmunolgico dbil esta aumentando debido al gran numero de pacientes de SIDA desde hace 20 aos.

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/piscina/contaminacion-piscinas.htm#ixzz303SxL6PADesinfeccin piscinasDesinfeccin del agua de piscinasLosmicroorganismoscontaminan las piscinas. Los usuario de las piscinas causan lacontaminacin de las aguasde las piscinas aadiendo del orden de 1.000.000 a 1.000.000.000 de microorganismos en el agua. El agua tambin contienen microorganismos por si misma. Despus de laoxidacinse debe aadir un desinfectante para matar los microorganismos patognicos.Demanda de desinfectantesLos desinfectantes utilizados en las piscinas deben de cumplir ciertos requisitos:- No deben de ser dainos- No deben de producir efectos como la irritacin de ojos y piel en los usuarios de las piscinas- Deben de ser agentes activos a bajas concentraciones- Su actividad debe de constante a lo largo del tiempo- Fcil de identificar y medir- Seguro en su utilizacinAl contrario que losdesinfectantesutilizados en el agua destinada aconsumo humano, los desinfectantes utilizados en piscinas deben de ser activos en la propia piscina, debido a que hay una fuente permanente de contaminacin y microorganismos en las aguas de las piscinas.De esta manera el agua tiene que contener una concentracin permanente de desinfectante residual. El desinfectante debe de ser fcil de identificar y medir y debe de ser seguro en su utilizacin.Mtodos de desinfeccin del agua de piscinasEn muchos pases,hipoclorito de sodio, se utiliza tanto en la oxidacin como en la desinfeccin de piscinas. Cuando el hipoclorito de sodio se aade al agua incrementa el valor delPH. Es mejor utilizarclorocomo desinfectante y oxidante a PH 6.5. Normalmente, se aade un acido para disminuir al valor del PH.Condiciones de la piscinaLosdesinfectantes a base de cloroson los que con mas frecuencia seutilizan en las piscinascomo desinfectante y oxidante. Normalmente se aade como acido hipocloroso (HOCl) o hipoclorito (OCl-)El cloro mata los microorganismos patgenos presentes en el agua. Cuando hay mucho cloro presente puede causar la irritacin de los ojos y mucosas de las membranas, debido a la formacin decloraminas. Por eso es necesario aplicar la cantidad necesaria.Existen limites establecidos y valores mximos sobre las concentraciones de cloro a aplicar. El cloro disponible la concentracin mnima en piscinas se establece en 0.5mg por litro. El nivel mximo es de 1.5mg/l. Cuando se utiliza acido cianhdrico (estabilizador) los niveles mnimos y mximos son respectivamente 2,0 y 5,0mg/L. Para piscinas de exterior y piscinas de interior menores de 20 m2, el nivel mximo es de 5,0mg/L.La reduccin de la cantidad aplicable de cloro es indeseable, porque esto aumenta el riesgo de enfermedades transmitidas con el agua. Se pueden utilizardesinfectantes alternativosdisminuyendo o evitando la cantidad requerida de cloro.El valor del PH se mide diariamente. Este valor debe de estar comprendido entre 6,8 y 7,8. A PH de 7,0, la cantidad de cloro libre presente es de 70%, mientras esta concentracin disminuye a PH de 8,0.La temperatura del agua y el aire en las piscinas es normalmente alta. Adems tambin la humedad es alta. Esto repercute en la actividad de los desinfectantes y el comportamiento de las substancias que se originan durante la desinfeccin.Cuando se usa hipoclorito de sodio, el gas cloro se forma debido a reacciones con el acido que se aade para disminuir el PH del agua. El gas cloro debe ser eliminado, porque puede ser perjudicial para la salud humana, y corrosivo para los materiales. Cloraminas, se forman debido a las reacciones de los desinfectantes clorinados con la urea, y estos son tambin corrosivos.

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/piscina/desinfeccion-piscinas.htm#ixzz303T3irDfEfectos para la salud de la desinfeccin del aguaLos efectos de la desinfeccin de las piscinasLos desinfectantes usados enpiscinaspara ladesinfeccin del aguapueden afectar a los humanos. Por ejemplo, un exceso decloropuede provocar irritacin de la piel y los ojos. El agua puede tener altos valores dePHque no son beneficiosos.Cuando se mueve elagua, esta entra en contacto con el aire. Esto provoca la disolucin dedixido de carbonoen el agua, que causa un aumento del valor de PH. Cuando se aplica cloro, el cloro gas se evapora.Cloro activo libreEl acido hipocloroso (HOCl) e hipoclorito (OCl-) son los componentes principales del cloro activo libre. El agua de las piscinas tiene un valor de PH alto y la cantidad de cloro gas disuelto del cloro activo libre es difcil de determinar. Cloro libre activo normalmente no causa irritacin de los ojos. Esto solo ocurre para concentraciones mayores de 20mg/L.Cloro disuelto y las sustancias del cloro provoca la deshidratacin del pelo y la piel. El aire de la piscina contienen concentraciones de cloro del orden de 0,01 a 0,1 mg/m3. Estas concentraciones son mucho mas bajas que los niveles que causan la irritacin de tractos respiratorios. La formacin de cloro activo combinado, el cloro activo libre puede causar irritacin.Cloro activo combinadoEl cloro activo combinado es un termino genrico para determinar lossubproductos de las reaccionesentre el cloro libre activo con contaminantes orgnicos e inorgnicos denitrgeno. Estos contaminantes son generalmente causados por los baistas a travs de excreciones, salivas, restos de cremas, etc. El cloro activo combinado es una mezcla de sustancias a veces apenas conocidas como combinaciones de urea y cloro,cloraminas, creatinas de cloro.Los efectos de irritacin causados por elcloro activocombinado normalmente se asocia con las cloraminas (NH2Cl, NHCl2, NCl3). Cloraminas son substancias voltiles que escapan parcialmente del agua como el gas.Como cloroformo, las cloraminas causan el "olor a cloro" bien conocido en las piscinas. La formacin de di- y tricloraminas aumenta cuando la concentracin de cloro libre aumenta y el valor de PH disminuye. El tpico olor a cloro en laspiscinasaumenta cuando los valores de urea son de 0,5 mg/L y la concentracin de cloro libre activo es de 1,0 mg/L. No existe relacin entre la formacin de cloraminas y la concentracin de urea.Monocloraminas pueden causar irritacin de los ojos. A valores normales de PH en las piscinas, monocloraminas se produce mayoritariamente. Ambas di y tricloraminas irritan los ojos. Estas substancias entran en contacto con los ojos por el agua o el aire que cercano a la superficie del agua. Tricloraminas tambin irrita los tractos de aire. Otras substancias orgnicas clorinadas tambin pueden provocar irritacin, como amonio clorinado, creatina y cidos de la orina.El cloro activo combinado en las piscinas debe ser menor a 1mg/L.Subproductos de la desinfeccin: cloroformoAlgunos subproductos de la desinfeccin, como cloroformo trihalometano, son productos cancerigenos. Las concentraciones de trihalometano depende del carbn orgnico, el nmero de baistas y temperatura del agua.Cloroformo es el producto de la reaccin mas importante. Tambin existen otros trihalometanos, diclorometanos, tetraclorometanos, tricloroetano, bromodiclorometano y otros clorobromo carbonos de hidrogeno tambin se pueden encontrar.Cloroformo y otras sustancias similares son voltiles. Alguna cantidad escapa del agua y los baistas quedan expuestos a estas sustancias mediante la inhalacin. Las concentraciones de cloroformo en las piscinas varia mucho. Los limites de concentracin de cloroformo para la salud es de 100 mg/m3, que se puede encontrar en las piscinas interiores.Las piscinas son de echo una de las fuentes principales de exposicin a cloroformo de manera no profesional (sobre un 70% despus de una hora nadando). En las piscinas abiertas la exposicin disminuye, debido a que el viento ventila el agua en la superficie.La exposicin a cloroformo puede medirse en el plasma sanguneo de los baistas. Los baistas que nadan durante mucho tiempo y con mucho esfuerzo tienen gran cantidad de cloroformo. La concentracin de cloroformo en el aire es el factor principal que determina la concentracin de cloroformo que se absorbe. El intervalo de tiempo, el numero de baistas y la concentracin de cloroformo en el agua son factores menos importantes.

Efectos de cloroformoExposiciones a concentraciones de cloroformo puede provocar daos en el hgado. Esto se puede demostrar mediante encimas en la sangre que indican disfunciones renales y en el hgado. Investigacin epidemiolgica muestra que existe una relacin entre la exposicin a la piel a substancias orgnicas clorinadas y hipoclorito, y cncer de piel. Esta relacin no ha sido probada mediante experimentacin con animales. La exposicin oral a largo plazo de animales de laboratorio al cloroformo a travs de la comida causa cncer de hgado.Problemas en la salud de los usuarios de las piscinasLos usuarios de las piscinas estn expuestos a subproductos de la desinfeccin durante un largo tiempo. Investigacin llevada a cabo en Holanda en 2001 por Abvakabo Nederland, se refiere a la condiciones de trabajo en las piscinas. La investigacin muestra que muchas personas que trabajan en las piscinas estn afectados por fatiga, perdida de memoria, catarros continuos, problemas en la voz, irritacin de los ojos, dolores de cabeza, dolores de garganta, irritacin de la piel e inflamaciones.Tambin se pueden ocasionar problemas de fertilidad.Todos estos problemas son normalmente causados por las condiciones de trabajo. Los trabajadores estn expuestos durante largo tiempo a altas temperaturas, ambientes hmedos y expuestos a subproductos voltiles qumicos. La ventilacin es generalmente insuficiente y los productos voltiles de desinfeccin se mantienen. Normalmente estos problemas son reversibles. La utilizacin dedesinfectantesalternativos que producen menos subproductos de la desinfeccin y aumento de la ventilacin previene o al menos minimiza los problemas.Investigacin epidemiolgicaLos efectos de la exposicin a los desinfectantes de las piscinas y los subproductos han sido investigados en varias ocasiones. Los nadadores profesionales estn expuestos durante muchas horas al agua de las piscinas. Adems durante su entrenamiento el esfuerzo fsico que realizan es muy alto. La inhalacin es mucho mas profunda y poderosa que los nadadores ocasionales. Inhalan mas aire y absorben mas productos del cloro. Muchos nadadores profesionales sufren de problemas como asma.Las funciones respiratorias de los nadadores disminuye cuando nadan en piscinas desinfectadas mediante cloro. Cuando la piscinas son abiertas estos problemas disminuyen porque la exposicin a estos productos indeseados disminuye. Los nios inhalan mas aire por unidad de masa que los adultos. Por eso el riesgo a la exposicin de estos productos es mayor.Las piscinas desinfectadas a base de gas cloro pueden producir acido hidroclrico con la exposicin a la luz del sol Esto causa valores de PH disminuyan, cuando estos valores son menores de 3.6 los baistas pueden sufrir abrasin dental. El esmalte de los dientes se disuelve haciendo que los dientes sean mas flojos y sensibles.Bajos niveles de PH en piscinas, provoca daos en los dientes

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/piscina/efectos-salud-desinfeccion-piscina.htm#ixzz303TCF0oFTorres de enfriamientoQue es una torre de refrigeracin?

Una torre de refrigeracin es una instalacin que extrae calor del agua mediante evaporacin o conduccin.Las industrias utilizan agua de refrigeracin para varios procesos. Como resultado, existen distintos tipos de torres de enfriamiento. Existen torres de enfriamiento para la produccin de agua de proceso que solo se puede utilizar una vez, antes de su descarga. Tambin hay torres de enfriamiento de agua que puede reutilizarse en el proceso.Cuando el agua es reutilizada, se bombea a travs de la instalacin en la torre de enfriamiento. Despus de que el agua se enfra, se reintroduce como agua de proceso. El agua que tiene que enfriarse generalmente tiene temperaturas entre 40 y 60 C. El agua se bombea a la parte superior de la torre de enfriamiento y de ah fluye hacia abajo a travs de tubos de plstico o madera. Esto genera la formacin de gotas. Cuando el agua fluye hacia abajo, emite calor que se mezcla con el aire de arriba, provocando un enfriamiento de 10 a 20C.Parte del agua se evapora, causando la emisin de mas calor. Por eso se puede observar vapor de agua encima de las torres de refrigeracin.Para crear flujo hacia arriba, algunas torres de enfriamiento contienen aspas en la parte superior, las cuales son similares a las de un ventilador. Estas aspas generan un flujo de aire ascendente hacia la parte interior de la torre de enfriamiento. El agua cae en un recipiente y se retraer desde ah para al proceso de produccin.Existen sistemas de enfriamiento abiertos y cerrados. Cuando un sistema es cerrado, el agua no entra en contacto con el aire de fuera. Como consecuencia la contaminacin del agua de las torres de enfriamiento por los contaminantes del aire y microorganismos es insignificante. Adems, los microorganismos presentes en las torres de enfriamiento no son eliminados a la atmsfera.

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Desinfeccin del agua de torres de refrigeracinDesinfeccin de agua de torres de refrigeracinLas aguas para las torres de refrigeracin deben de ser desinfectadas y cumplir una serie de condiciones diferentes que la desinfeccin utilizada para eltratamiento de agua destinada para consumo humanootratamiento de piscinas.Los desinfectantes no deben de afectar el sistema y deben eliminar microorganismos que afecten el sistema. El agua para los procesos de torres de refrigeracin no es agua destinada a consumo humano y por lo tanto no tiene que cumplir losestndares de calidad del aguaque se demanda para el aguadestinada para beber.Mediante el vapor generado puede existir una exposicin de los trabajadores a contaminantes de las aguas de lastorres de refrigeraciny por lo tanto hay que tener en cuenta y controlar los posibles focos deLegionellay otros.

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/refrigeracion/desinfeccion-agua-torres-refrigeracion.htm#ixzz303VNiRGZLegislacin sobre el la desinfeccin del agua de las torres de refrigeracinDemandas de emisinCuando el agua de refrigeracin se extrae de un ro o lago, debe de ser descargada al mismo cuerpo de agua despus del proceso. Antes debe de someterse a ciertas limitaciones de emisin de estas aguas para la proteccin del medio ambiente. Latemperaturade las aguas no puede ser muy alta, porque las aguas calientes contienen una concentracin baja deOxigeno, que promueve elcrecimiento de algas. Esto puede generar la muerte de los peces y perdida de biodiversidad.En EE.UU.. las demandas necesarias para las aguas de lastorres de refrigeracinestn reguladas mediante el Clean Water Act (CWA) de la Agencia de Proteccin Ambiental (EPA).

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/refrigeracion/legislacion-desinfeccion-torres-refrigeracion.htm#ixzz303VRdWxfDesinfectantes qumicosDesinfectantesLa desinfeccin del agua se realiza con varios desinfectantes. Los desinfectantes qumicos son sustancias qumicas que matan o desactivan microorganismos patgenos.CloroHipoclorito de sodioDixido de CloroCloraminasPeroxido de HidrogenoIonizacin cobre/plataBromo

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/quimica/desinfectantes.htm#ixzz303VX1oEXDesinfectantesCloroCloroElcloroes uno de los elementos mas comunes para la desinfeccin del agua.Clorose puede aplicar para la desactivacin de la actividad de la gran mayora de los microorganismos, y es relativamente barato.Cuando fue descubierto?El cloro fue descubierto en el Siglo XIII. El Cloro (Cl2) se preparo en su forma pura por el qumico sueco Carl Wilhelm Scheele en 1774. Scheele calent una piedra de color marrn (manganesedioxide; MnO2) con acido hidroclrico (HCl). Al calentar estas substancias, las uniones se rompen obteniendo como resultado por un lado Manganeso de cloro (MnCl2), agua (H2O) y gas cloro (Cl2).

Reaccin:MnO2+ 4HCl -> MnCl2+ Cl2+ 2H2OFigure 1: Carl Wilhelm Scheele descubridor del Cloro en 1774Scheele descubri algunas de las propiedades del Cloro (g) como que es soluble en el agua y puede utilizarse para blanquear el papel, vegetales y flores. Adems reacciona con metales y xidos de metales. En 1810 sir Humphry Davy, un qumico ingles, que experimentaba con reacciones fundamentales del Cloro gas, descubri que el gas que Scheele haba descubierto era un elemento, ya que no se poda separar. El nombre Cloro se baso en la palabra griega chloros, que hace referencia a un color amarillo-verdoso que es el color del Cloro gas(White, 1999. Watt, 2002)

Donde puede encontrar el cloro?El cloro se encuentra en muchos sitios diferentes en todo el mundo, normalmente formando compuestos ya que es un elemento muy reactivo. El cloro se encuentra generalmente unido con elsodio(Na), o en sal de cocina (cloruro de sodio; NaCl). La mayora del cloro se encuentra disuelto en elmary lagos. Adems, gran cantidad de cloro se puede encontrar en el suelo o rocas salinas.

Las propiedades del cloroCloro (Cl2) es uno de los elementos mas reactivos; forma uniones con otros elementos muy fcilmente. En latabla peridicaelclorose encuentra entre otros halgenos como elFluor(F),Bromo(Br),Iodo(I) yastanite(At). Todos los halgenos normalmente reaccionan con metales para formarsales solubles.

Los tomos de cloro contienen 17 electrones negativos (partculas cargadas negativamente). Estos se mueven alrededor del ncleo del tomo en tres niveles. En el nivel exterior existen dos electrones, en el nivel intermedio 8 y en el interior 7. En el nivel exterior existe espacio para otro electrn. Como consecuencia se forman tomos libre con carga, que se denominan iones. Adems puede causar la generacin de un electrn extra (unin covalente; unin de cloro), completando el nivel externo.

Figura 2: tomos de cloro contienen 17 electronesEl cloro puede formar sustancias muy estables, como la sal de mesa (NaCl). El cloro puede formar tambin productos reactivos, como cloruro de hidrogeno (HCl). Cuando el cloruro de hidrogeno se disuelve en agua forma el acido clorhdrico. El tomo dehidrogenocede un electrn al tomo de cloro, causando la formacin de iones de hidrogeno y Cloro. Estos iones reaccionan con toda clase de sustancias cuando entran en contacto con metales, incluso metales resistentes a la corrosin, en circunstancias normales. Acido clorhdrico puede incluso producir corrosin enacero inoxidable. Por esta razn su almacenamiento es mediante recipientes de cristal o plstico.

Como se transporta el cloro?El cloro es un gas muy reactivo y corrosivo. Cuando se transporta, almacena o utiliza, se deben seguir una serie de precauciones de seguridad. Por ejemplo, en Holanda se transporta en trenes especficos para el transporte de Cloro.

Como se almacena el cloro?Agua que ha sido clorinada debe de protegerse de los rayos directos del sol. El Cloro se rompe por la influencia de la luz del sol debido a laradiacin UV. Esta radiacin es energa necesaria para romper las molculas de acido hipocloroso (HOCl). Primero, las molculas deagua(H2O) se rompen, causando la liberacin de electrones que reduce el tomo cloro de acido hipocloroso a Cloruro (Cl-). En esta reaccin se libera un tomo deoxigeno, que ser convertido en una molcula deOxigeno:2HOCl -> 2H++ 2Cl-+ O2

Como se produce el cloro?El cloro se produce por uniones de cloro medianteoxidacinqumica oelectroltica. Esto se consigue normalmente mediante la electrolisis delagua del maro rocas salinas.Las sales se disuelven en el agua, formando salinas. Las salinas se envan a unas celdas electrolticas de gran potencia elctrica. A travs de la electricidad los iones de cloro (que se originan al disolver sal en agua) se transforman en tomos de cloro. La sal y el agua se divide en hidrxido de sodio y gas hidrogeno en el ctodo y gas cloro en el nodo. Los productos del ctodo y el nodo deben estar separados ya que el gashidrogenoreacciona agresivamente con elgas de cloro.Que mtodos son utilizados para la produccin del cloro?Para producir cloro, se utilizan tres electrolisis diferentes.1- El mtodo de celda diafragma/ membrana.Esto previene que los productos se mezclen o reaccionen por medio de un diafragma.La barrera electroltica contiene un polo positivo, fabricado a base detitanioy un polo negativo, echo a base dealuminio. Los electrodos son separados por un diafragma, que es una pared que solo deja pasar los fluidos, causando la separacin de los gases de formacin.La aplicacin del principio de extraccin en contracorriente previene los iones hidrxido el contacto con el polo positivo. En cualquier manera, los iones de cloro pueden pasar por el diafragma, causando la contaminacin del hidrxido de sodio con cloro. Estas son las reacciones que tienen lugar:+ polo :2Cl--> Cl2+ 2e-- polo :2 H2O + 2 e--> 2OH-+ H2

2- El mtodo de celdas demercurio, usan un electrodo de mercurio, de manera que los productos de la reaccin son mas puros que los que se obtienen en el mtodo por celda de diafragma descrito arriba. Con este mtodo se aplica un tambor de electrolisis que contiene un polo positivo de titanio y un polo negativo de mercurio fluido.En el polo negativo tiene lugar una reaccin con sodio (Na+), que forman amalgamas de sodio. Cuando las amalgamas fluyen a un segundo tanque de reaccin, el sodio reacciona con agua formando hidrxido de cloro e Hidrogeno. Esto permite que el gas hidrogeno se mantenga separado del gas cloro formado en el polo positivo.Dentro de este tanque de electrolisis tienen lugar las siguientes reacciones:+ polo :2 Cl--> Cl2+ 2e-- polo :Na++ e--> Nasegundo tanque de reaccion:2Na + 2H2O -> 2 Na++ 2OH-+ H2

3- El mtodo demembranaes parecido al mtodo diafragma. La nica diferencia es que la membrana solo permite el paso de iones positivos, generando una forma relativamente pura de hidrxido de cloro.

Durante el proceso de electrolisis de mercurio, se genera una solucin que contiene un 50% masa de hidrxido de sodio. De cualquier manera, tanto el mtodo de membrana como el proceso de diafragma la solucin se deba evaporar usando vapor.El sesenta por ciento de la produccin europea de cloro se produce mediante laelectrolisisde mercurio, mientras que 20% se realiza mediante la utilizacin de proceso de diafragma y 20% a travsdel proceso de membrana.El cloro se puede producir mediante la oxidacin dehidrogenode cloro conoxigenodel aire. Cloruro decobre(CuCl2) se utiliza comocatalizadordurante el proceso:4HCl + O2-> 2H2O + 2Cl2

Finalmente, cloro puede producirse mediante la electrolisis de sales fundidas, principalmente en laboratorios, mediante oxidacin de acido clorhdrico y dixido de manganeso.MnO2+ 4HCl -> MnCl2+ 2H2O + Cl2

Cuando se aade cloro gas al agua se genera la siguiente reaccin:Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HOCl

Aplicaciones del cloroEl cloro se aplica a escala masiva. El cloro es un elemento muy reactivo, de manera que forma compuestos con otros elementos muy rpidamente. Adems el cloro tiene la particularidad de formar uniones con substancias que normalmente no reaccionan entre ellas.Cuando las uniones de cloro a otra sustancia contienen tomos decarbono, se forman substancias orgnicas. Por ejemplo, plsticos, solventes y aceites, pero tambin muchos de los fluidos del ser humano. Cuando el cloro reacciona y se une qumicamente con otros elementes, normalmente reemplaza un tomo de hidrogeno durante una reaccin de sustitucin. Mltiples tomos de hidrogeno en la misma molcula pueden ser reemplazados por tomos de cloro, causando la formacin de nuevas sustancias una tras otra.El cloro juega un papel importante en medicina medica. No solo es usado como desinfectante, pero adems forma parte constitutiva de varias medicinas. La mayora de nuestras medicinas contienen cloro o se fabrican usando subproductos de cloro. Las hierbas medicinales tambin contienen cloro. El primer anestsico utilizado para operaciones fue el cloroformo (CHCl3).

La industria qumica genera mas de diez mil productos de cloro usando una pequea cantidad de qumicos a base de cloro. Productos que contienen cloro son el pegamento, pinturas, solventes, gomas de espuma, parachoques, aditivos para la comida, pesticidas y anticongelantes. Uno de los usos mas comunes de substancias a base de cloro son los PVC (policloruro de vinilo). PVC se usa extensamente, por ejemplo en tuberas de drenaje, ruedas de aislamiento, suelos, ventanas, botellas y ropa impermeable.

Figura 3: productos que contienen cloroLa leja a base de cloro es un desinfectante comnmente utilizado. El cloro tambin se utiliza para el blanqueamiento del papel. El blanqueamiento ocurre gracias a la oxidacin del cloro o hipoclorito.

Sobre el 65% del cloro industrializado se usa para la produccin de materiales orgnicos como los plsticos. Un 20% se utiliza para la produccin de blaqueantes y desinfectantes. El resto se usa para la produccin de compuestos inorgnicos desde el cloro otros elementos distintos, como elzinc(Zn),hierro(Fe) ytitanio(Ti).

Cloro como desinfectanteEl cloro es uno de losdesinfectantesmas utilizados. Es muy practico y efectivo para ladesinfeccinde microorganismos patognicos. Cloro se puede utilizar fcilmente, medir y controlar. Es persistente en su justa medida y relativamente barato.El cloro se ha utilizado en muchas aplicaciones, como la desactivacin de patgenos enagua potable,piscinasyaguas residuales, para la desinfeccin de reas domesticas y para el blanqueamiento detextiles, por mas de doscientos aos. Cuando se descubri el cloro, todava no se sabia que las enfermedades eran causadas por los microorganismos en el agua. Fue en el siglo XIX cuando doctores y cientficos se dieron cuenta de que muchas enfermedades eran contagiosas y que el contagio de la enfermedad puede prevenirse mediante la desinfeccin de las reas de hospitales. Pronto despus, se empieza a experimentar con el cloro como agente desinfectante. En 1835 el doctor y escritor Oliver Wendel Holmes recomienda a las amas de casa el lavarse las manos con calcio hipoclorito (Ca(ClO)2-4H2O) para prevenir el contagio de la fiebre del ama de casa.De cualquier manera, solo comenzamos a utilizar desinfectante a escala general en el siglo XIX, despus de que Louis Pasteur descubriera que los microorganismos son los responsables del contagio de muchas enfermedades.El cloro ha jugado un importante papel en alargar la esperanza de vida de los seres humanos.Para mayor informacion sobre patogenos en los sistemas acuaticos veasepathogens in freshwater ecosystems

Cloro como blanqueante/ lejaSuperficies pueden desinfectarse a base de leja. La leja contiene cloro gas disuelto en una solucin alcalina, como hidrxido desodio.Cuando se disuelve el cloro en una solucinalcalina, se forman iones hipoclorito en una reaccin autoredox. Cloro reacciona con hidrxido de sodio ahipoclorito de sodio.Este es un desinfectante muy bueno con un efecto estable.La leja nunca se debe combinar con cidos. Cuando entra en contacto con cidos el hipoclorito se vuelve inestable, causando el escape de cloro gas veneno. El acido hipocloroso (HOCl) no es muy estable.

Figura 4: el cloro se utiliza generalmente como lejaLa leja en polvo (CaOCl2) tambin se puede utilizar. Esta se produce mediante la utilizacin de cloro a travs de hidrxido decalcio. Los beneficios de la leja en polvo es que es slida. Esto facilita su aplicacin como desinfectante en reas medicas, prximo a su uso como leja. Cuando del polvo desinfectante se disuelve, reacciona con agua a acido hipocloroso (HOCl) e iones hipoclorito (OCl-).Como funciona la desinfeccin por cloro?

El cloro mata patgenos como lasbacteriasy losvirus, rompiendo las uniones qumicas moleculares. Los desinfectantes usados para esta aplicacin consisten en compuestos de cloro que pueden intercambiar tomos con otros compuestos, como encimas en bacteria y otras clulas. Cuando las encimas entran en contacto con el cloro, uno o mas de los tomos de hidrgeno es substituido por el cloro. Esto provoca que la molcula se transforme o se rompa. Si la encima no funciona correctamente, causa la muerte de la clula o bacteria.

Cuando se aade cloro al agua, se forma acido hipocloroso:Cl2+ H2O -> HOCl + H++ Cl-

Dependiendo del valor de PH, acido hipocloroso en parte se descompone en iones de hipocloritoCl2+ 2H2O -> HOCl + H3O + Cl-HOCl + H2O -> H3O++ OCl-

Este se descompone en atomos de cloro y oxigeno:OCl--> Cl-+ O

Acido hipocloroso (HOCl), que es elctricamente neutral, y iones hipoclorito (OCL-), elctricamente negativos) forman cloro libre que se combina junto. Esto es lo que provoca la desinfeccin.Ambas sustancias tienen un comportamiento muy distintivo. Acido hipocloroso es un agente mas reactivos y mas fuerte que el hipoclorito. Acido hipocloroso se divide en acido hipoclorito (HCl) y oxigeno atmico (O). El tomo de oxigeno es un desinfectante muy poderoso.Las propiedades de desinfeccin del cloro en agua se basan en el poder de oxidacin de los tomos de oxigeno libre y reacciones de sustitucin del cloro.

Figure 5: el acido hipocloroso neutral puede penetrar la pared celular de los microorganismos patgenos mejor que los iones hipoclorito cargados negativamente tLa pared celular de los microorganismos patgenos estn cargados negativamente. De esta manera puede ser penetrado por el acido hipocloroso neutro, en lugar de por el in hipoclorito cargado negativamente.Acido hipocloroso puede penetrar capas limosas, paredes celulares y capas protectoras de microorganismos matando de manera efectiva los patgenos. Los microorganismos mueren o su actividad reproductiva se ve inhibida.

La efectividad de la desinfeccin se determina mediante el PH del agua. Desinfeccin conclorotiene lugar a PH optimo entre 5.5 a 7.5. Acido hipocloroso (HOCl) reacciona mas rpidamente con iones hipoclorito (OCL-); esto es un 80-100% mas efectivo. El nivel de acido hipocloroso disminuir cuando el valor del PH sea mas alto. Con un valor de PH de 6, el nivel de acido hipocloroso es de un 80% y el resto son iones hipoclorito. Cuando el valor del PH es 8, ocurre lo contrario. Cuando el valor del PH es de 7.5 las concentraciones se igualan.

Acido hipocloroso (izquierda) : iones hipoclorito (derecha)Que es cloro activo libre o unido?Cuando se aade cloro como desinfectante, normalmente comienza reaccionando con sustancias orgnicas e inorgnicas disueltas en el agua. El cloro no puede utilizarse a posteriori porque se transforma en otros productos. La cantidad de cloro utilizada en el proceso se denomina 'cloro requerido' en el agua.El cloro puede reaccionar con amonio (NH3) y producircloraminas, compuestos qumicos a base de cloro,nitrgeno(N) ehidrogeno(H). Estos compuestos se denominan 'compuestos de cloro activo' (contrario al acido hipocloroso e hipoclorito, que se denomina forma libres activas de cloro y son responsables de la desinfeccin del agua. De todas maneras, estos compuestos reaccionan mucho mas lentamente que el cloro libre activo.

Cual es la dosis de cloro aplicable?

Cuando se aplica el cloro se tienen que tener en cuenta las reacciones que provocan con el agua. La dosis debe ser suficientemente alta para que exista una cantidad de cloro residual para la desinfeccin.La cantidad de cloro necesario viene condicionada por la cantidad de materia orgnica en el agua, el PH del agua, el tiempo de contacto y latemperatura. El cloro reacciona con materia orgnica a subproductos de la desinfeccin, como trihalometanos (THM) y cidos acticos halogenados (HAA).El cloro se puede utilizar como desinfectante en diferentes maneras. Cuando se aplica cloronizacin ordinaria, el cloro simplemente es aadido al agua sin necesidad de pretratamiento. Pre-y post cloronizacin significa la adicin de cloro antes de o despus de otrospasos de tratamiento. Re-cloronizacin significa la adicin de agua tratada en uno o varios puntos del sistema de distribucin para preservar la desinfeccin.

Que es el punto de rotura de la cloronizacion?

El punto de rotura de la cloronizacion consiste en una continua adicin de cloro al agua hasta el punto que la cantidad requerida de cloro es alcanzada y todo el amonio presente es oxidado, de manera que solo cloro libre se mantiene. Esto se utiliza normalmente para la desinfeccin, pero tambin tiene otros beneficios, como elcontrol de oloresy sabores. Para alcanzar este punto de rotura, se utiliza una super-cloronizacion. Para ello, se utilizan concentradores de cloro superior a 1mg/L de la concentracin necesaria para la desinfeccin.

Cual es la concentracin de cloro aplicable?

Cloro gas se puede obtener como gas fluido en recipientes a 10 bares depresin. El cloro es muy soluble en el agua (3 L cloro/ 1 L agua). La eliminacin debacteriasrequieren poca cantidad de cloro, alrededor de 0,2-0,4 mg/L. La concentracin de cloro aadida en el agua es normalmente mas alta. Actualmente el gas cloro se usa nicamente en grades instalaciones de purificacion del agua municipal e industrial a gran escala. Para pequeas aplicaciones se aade generalmentecalcioehipoclorito de sodio.

Que factores determinan la efectividad en la utilizacin del cloro como desinfectante?Los factores que determinan la efectividad de la desinfeccin del cloro:- Concentracin de cloro, tiempo de contacto, temperatura, PH, cantidad y tipos de microorganismos, concentracin de materia orgnica en el agua.Tabla 1: tiempo de desinfeccin para distintos tipos de microorganismos patgenos utilizando agua clorinada, con concentraciones de cloro de 1 mg/L (1 ppm) con un pH = 7,5 y T = 25 CTiempo de desinfeccin de contaminantes fecales tratados con agua clorinada

E. coli 0157 H7 bacterium< 1 minuto

Hepatitis A virussobre 16 minutos

Giardia parasitesobre 45 minutos

Cryptosporidiumsobre 9600 minutos (6,7 dias)

Cuales son los efectos para la salud del cloro?Las reacciones del cuerpo humano al cloro depende de la concentracin de cloro presente en el aire, y la duracin y frecuencia de exposicin. Los efectos dependen igualmente de la salud de cada individuo y condiciones ambientales durante la exposicin.Cuando cantidades pequeas de cloro se respiran durante un tiempos cortos de tiempo, esto puede afectar el sistema respiratorio. Los efectos varan entre la tos y dolores en el pecho, hasta la acumulacin de fluidos en los pulmones.El cloro puede provoca tambin la irritacin de ojos y piel. Estos efectos no se producen en condiciones naturales. Cuando el cloro entra en el cuerpo no es muy persistente, debido a su reactividad. .Cloro puro es muy toxico, incluso en pequeas cantidades. Durante la primera guerra mundial, el cloro gas se uso en grandes cantidades para matar los soldados enemigos, siendo los alemanes los primeros en utilizarlo.El cloro es mas denso que el aire, causando la formacin de humo toxico sobre el suelo. Gas cloro afecta la membrana mucosa (nariz, garganta y ojos). El cloro es toxico en membranas mucosas porque las disuelve, de manera que el cloro gas termina en la sangre. Cuando se respira cloro gas, se provoca la liberacin de fluidos en los pulmones, como si se tratara de un ahogo.

Cual es la legislacin del cloro?

EU:La gua europea de agua potable 98/83/EC no contiene referencia sobre el cloro.

OMS (Organizacin Mundial de la Salud)Los estndares de agua potable de la OMS, determinan que 2-3 mg/L cloro deben aadirse al agua para una desinfeccin satisfactoria y concentracin residual. El contenido mximo de cloro que se puede utilizar es de 5mg/L despus de al menos 30minutos como tiempo de contacto y valores de PH de 8 o menos.(OMS, gua de la calidad del agua potable, tercera edicin)

USA:Los estndares nacionales para la calidad del agua potable establece que el tiempo residual mxima del cloro es 4mg/L. Hasta muy recientemente en USA cloro gas es usado extensamente para el tratamiento de agua residual.Hoy en da, el uso del cloro se intenta minimizar. Esto es debido a lossubproductos peligrososde la desinfeccin como los trihalometanos (THM).De cualquier manera, el cloro es todava el desinfectante principal en EE.UU., por su precio. La implementacin del Clean Air Act (CAA). Plan de gestin de riesgos (RMP) para el almacenamiento de productos qumicos txicos por EPA (junio, 1999)y el registro del gas cloro como pesticida(EPA,2001)ha causado las plantas de tratamiento de aguas residuales cambiar de gas cloro a hipoclorito de socio mas frecuentemente. Esto es debido a que las compaas no quieren realizar un plan de gestin de riesgos para la utilizacin del cloro gas, porque es muy caro y proceso largo.

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/quimica/desinfectantes-cloro.htm#ixzz303Vjix2zDesinfectantes Hipoclorito de sodioHipoclorito de sodioHipoclorito de sodio (NaOCl) es un compuesto que puede ser utilizado para desinfeccin del agua. Se usa a gran escala para la purificacion de superficies, blanqueamiento, eliminacin de olores y desinfeccin del agua.Cuando se descubri?Alrededor del ao 1785 el francs Berthollet desarrollo lquidos blanqueantes utilizando hipoclorito de sodio. La compaa de nombre Javel, introdujo este producto y lo llamo "licor de Javel". Al principio, se uso para blanquear algodn. Debido a sus caractersticas especificas se extendi con facilidad. El hipoclorito puede eliminar manchas de la ropa a temperatura ambiente. En Francia el hipoclorito de sodio todava es conocido como el 'eau de Javel'.Caractersticas del hipoclorito de sodio?El hipoclorito desodioes una solucin clara de ligero color amarillento y un olor caracterstico. El hipoclorito de sodio tiene una densidad relativa de 1,1 (5,5% solucin acuosa). Como agente blanqueante deuso domesticonormalmente contiene 5% de hipoclorito de sodio (con unPHde alrededor de 11, es irritante). Si esta a mayor concentracin, contiene un 10 a 15% de hipoclorito de sodio (con un PH alrededor de 13, se quema y escorrosivo).Hipoclorito de sodio es inestable. Elclorose evapora a razn de 0,75 gramos de cloro activo por da desde la solucin. Despus calentado el hipoclorito de sodio se desintegra. Esto tambin ocurre cuando hipoclorito de sodio contacta con cidos, luz del da, ciertos metales y venenos as como gases corrosivos, incluyendo el gas de cloro. El hipoclorito de sodio es un oxidante fuerte y reaccin con compuestos combustibles y reductores. El hipoclorito de sodio es una base dbil inflamable. Estas caractersticas se deben tener en cuenta en losprocedimientode transporte, almacenamiento y uso del producto.Como afecta el PH al aadir hipoclorito de sodio al agua?Debido a la presencia de soda custica en el hipoclorito de sodio, el valor del PH aumenta. Cuando el hipoclorito de sodio se disuelva en agua, se generan dos substancias, que juegan el papel de oxidantes y desinfectantes. Estos son acido hipocloroso (HOCl) y el ion de hipoclorito el cual es menos activo (OCl-). El Ph del agua determina la cantidad de acido hipocloroso que se forma. Cuando se utiliza hipoclorito de sodio, se utiliza el acido actico para disminuir el PH.El acido sulfrico (H2SO4) se puede usar como alternativa al acido actico. Cuando se utiliza acido sulfrico la produccin de gases dainos es menor. El acido sulfrico es un acido fuerte que reacciona vigorosamente con bases y esto es muy corrosivo.Como se produce el hipoclorito de sodio?El hipoclorito de sodio se puede utilizar de dos maneras:- mediante la disolucin de sales enagua blanda, generado unasolucin salina. La solucin eselectrolizaday genera una solucin de hipoclorito de sodio enagua. Esta solucin contiene 150gr decloro activopor litro. Durante la reaccin se generahidrogenogas explosivo.- mediante la adicin de cloro gas (Cl2) a soda custica (NaOH). Cuando se hace esto, el hipoclorito de sodio, agua y sal se producen de acuerdo a la siguiente reaccin:Cl2+ 2NaOH + NaOCl + NaCl + H2OAplicaciones del hipoclorito de sodio?El hipoclorito de sodio se utiliza a gran escala. Por ejemplo en laagricultura,industrias qumicas,pinturas, industrias de alimentacin, industrias del cristal, papeleras y farmacuticas, industrias sintticas e industrias de disposicin de residuos.En laindustria textilse utiliza el hipoclorito de sodio como blanqueante. Tambin se puede aadir a aaguas residuales industriales. Esto se hace para laeliminacin de olores. El hipoclorito neutraliza el gas de sulfuro de hidrogeno (SH) yamonio(NH3). Tambin se puede utilizar para la de-toxificacion de baos de cianido en industrias del metal. El hipoclorito se puede utilizar para la prevencin de laformacin de las algascrecimiento biolgico entorres de enfriamiento. En lasaguas de tratamiento, el hipoclorito es utilizado comodesinfectantedel agua. En las casas, el hipoclorito se usa frecuentemente para la purificacion y desinfeccin de la casa.Como funciona el hipoclorito de sodio para la desinfeccin?Mediante la adicin de hipoclorito de sodio en el agua, se genera acido hipocloroso (HOCl):NaOCl + H2O HOCl + NaOH-El acido hipocloroso se divide en acido hipoclorito (HCl) yoxigeno(O). El tomo deoxigenoes un oxidados muy fuerte. El hipoclorito de sodio es efectivo contra lasbacterias,virusy hongos. El hipoclorito de sodio desinfecta de la misma manera que lo hace elcloro.Como se aplica el hipoclorito de sodio en piscinas?El hipoclorito de sodio es aplicado en piscinas para la desinfeccin del agua y oxidacin. Tiene la ventaja que los microorganismos pueden crear resistencias contra ellos. El hipoclorito de sodio es tambin efectivo contra lalegionelay elbiofilm, donde la legionela se puede multiplicar.El acido hipocloroso se produce mediante la reaccin de hidrxido de sodio con gas cloro. En el agua, se forma el llamado "cloro activo". Existen varios caminos para el uso de hipoclorito de sodio: Por electrolisis de la sal en el sitio, donde se aplica una solucin de sal (NaCl) en agua. IonesSodio(Na+) y cloro son producidos.4NaCl- 4Na++ 4Cl-

Mediante el paso de una solucin salina en celdas deelectrolisis, donde las reacciones que tienen lugar en los electrodos son las siguientes:2Cl- Cl2+ 2e- 2H2O + 2e- H2+ 20H-2H20 O2+ 4H++ 4e-

Subsecuentemente, el cloro e hidrxido reaccionan formando hipoclorito:OH-+ Cl2 HOCl + Cl-

Las ventajas de los sistemas de electrolisis es que no se requiere eltransporte o almacenamientodel hipoclorito de sodio. Cuando el hipoclorito de sodio se almacena por mucho tiempo, se vuelve inactivo. Otra de las ventajas de la produccin en el momento es que el cloro baja los niveles de Ph y no se requiere otro acido para disminuir el Ph. El gas hidrogeno producido es explosivo y por lo tanto se debe ventilar para evitar explosiones.Este sistema es lento por lo que es recomendable utilizar un buffer extra de acido hipocloroso. El mantenimiento y la compra de los sistemas de electrolisis es mas caro que el hipoclorito de sodio. Cuando se utiliza el hipoclorito de sodio, actico o acido sulfrico se aaden al agua. Una dosis puede producir gases venenosos. Si la dosis es demasiado baja, el PH aumenta lo que puede irritar los ojos. Debido al uso de hipoclorito de sodio para la oxidacin decontaminantes(orina, sudor, cosmticos) y para la eliminacin de microorganismos patognicos, la concentracin requerida de hipoclorito de sodio depende de la concentracin de estos contaminantes. Especialmente la cantidad de contaminantes orgnicos determina la concentracin requerida. Si sefiltra el aguaantes de la aplicacin del hipoclorito de sodio, se necesitara menos producto.Cuales son los efectos para la salud del hipoclorito de sodio?ExposicinExisten valores limite de exposicin al hipoclorito de sodio. La exposicin al hipoclorito de sodio tiene varios efectos. La exposicin se genera normalmente por la inhalacin de aerosoles, que produce tos y dolor de garganta. Si se traga el hipoclorito de sodio provoca dolor de estomago, sensacin de quemazn, tos, diarrea, dolor de garganta y vmitos. En los ojos y en la piel causa enrojecimiento y daos. Despus de una exposicin prolongada, la piel se vuelve sensible. El hipoclorito de sodio es veneno para los organismos existentes en el agua. Es un mutgeno muy toxico cuando se combina con sales de amonio.Hipoclorito de sodio en piscinasLa concentracin de hipoclorito de sodio existente en piscinas es generalmente no daino para las personas. Cuando existe mucho cloro en el agua, produce quemaduras en los tejidos del cuerpo, crea daos en los tractos de aire, el estomago y los intestinos, los ojos y la piel. Cuando se utiliza en piscinas, causa el enrojecimiento de los ojos y genera un olor a cloro. Cuando hay mucha urea (orina y sudor), se formancloraminas, que van a irritar las membranas mucosas y causar el llamado "olor a cloro". En la mayora de las piscinas, estos problemas se previenen mediante lapurificacion del aguay ventilacin. La irritacin de los ojos desaparece despus de un rato.Ventajas y desventajas de la utilizacin de hipoclorito de sodioVentajasEl hipoclorito de sodio es un desinfectante que tiene la siguientes ventajas:Puede ser fcilmente transportado y almacenado cuando se produce en el sitio. El almacenamiento y transporte del hipoclorito de sodio es seguro. El hipoclorito de sodio es tan efectivo como el gas cloro para la desinfeccin. El hipoclorito de sodio produce desinfeccin residual.DesventajasHipoclorito de sodio es una sustancia peligrosa y corrosiva. Cuando se trabaja con hipoclorito de sodio, se deben tomar medias de seguridad para proteger a los trabajadores y al medio ambiente. El hipoclorito de sodio no debera entrar en contacto con el aire, porque provoca su desintegraron. Tanto el hipoclorito de sodio como el cloro no provocan la desactivacin de Giardia Lambia o Cryptosporidium.

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/quimica/desinfectantes-hipoclorito-de-sodio.htm#ixzz303VwrCXZDesinfectante CloraminasCloraminasEl uso de cloraminas desde principios del Siglo XX, ha contribuido a la mejora del olor y sabor delagua potable. Adems las cloraminas se usaron tambin para ladesinfeccin.

Cuales son las propiedades de las cloraminas?

Las cloraminas se forman mediante la reaccin delcloro(Cl2) yamonio(NH3). Las cloraminas son aminas que contienen al menos un tomo decloro, directamente unido a tomos denitrgeno(N). Las cloraminas inorgnicas se forman cuando el cloro disuelto yamonioreaccionan. Durante esta reaccin se forman tres tipos diferentes de cloraminas; monocloraminas (NH2Cl), dicloraminas (NHCl2) y trocloramina (NCl3).Cloraminas inorgnicas, cloro libre y cloraminas orgnicas estn relacionadas en cuanto a sucomposicin qumicay pueden transformarse entre ellas con facilidad. Estos compuestos no se encuentran de manera aislada. Cloraminas inorgnicas no son persistentes, pero son mas persistentes que los compuestos libres de cloro. Investigaciones demuestran que la mitad de la vida de cloraminas inorgnicas puede variar entre uno a 23 das, dependiendo de las circunstancias.Como se producen las cloraminas?Las cloraminas son producidas normalmente mediante la adicin de amonio al agua que contiene cloro libre (HOCl or OCl, dependiendo delpH). El PH ideal para esta reaccin es de 8.4, agua ligeramente alcalina.Mecanismo de reaccin:NH3(aq) + HOCI -> NH2Cl + H2O

Cuando se produce la reaccin se pueden formar tres tipos de cloraminas inorgnicas diferentes dependiendo del valor del PH. Las tricloraminas se forman normalmente cuando los valores del PH son de 3 o menor. Cuando el valor del PH es de 7 o por encima de este valor, la concentracin de dicloraminas es mayor.La cantidad de cloro y amonio en el agua tambin influye en la generacin de cloraminas. El rango cloro/ amonio ideal es de 6:1. Durante la produccin de cloraminas este rango es normalmente entre 3-5.1. Cuando la cantidad de amonio es mayor, se suelen formar mas di y tricloraminas.Cloraminas orgnicas tambin pueden tener lugar durante estas reacciones. Las cloraminas orgnicas no se distinguen de otro tipo de cloraminas con mtodos Standard normales de anlisis.

Figura 1: Valores de pH determinan el tipo de cloramina que se formaTabla 1:tipos de cloraminas y sus propiedadesaparienciaNombrePeso molecularPH requeridoEfecto biocida

NH2Clmonocloraminas52> 7Bueno

NHCl2dicloraminas854 - 7tolerable

NCl3tricloramina1191 - 3medio

RNHClCloraminas orgnicasvariosDesconocidoMalo

Cuales son las aplicaciones de las cloraminas?Cloraminas se pueden usar como leja, desinfectante y oxidante. Los desinfectantes orgnicos liberan cloro, causando una desinfeccin menor y menos agresiva que con hipoclorito (OCl-). Las cloraminas se pueden usar paramejorar olory sabor en el agua cuando el cloro se usa como desinfectante. Las cloraminas se pueden usar tambin como desinfectante delagua potableyaguas residualesy tambin como mtodo de resistencia contra el biofouling ensistemas de refrigeracin.Desinfeccin del agua con cloraminasCuando las cloraminas se usan comodesinfectante, se aade amonio al agua tratada con cloro. Amonio es aadido despus del cloro, para que el tiempo de contacto (TC) sea menor que cuando se aade primero.Las cloraminas son tan efectivas como el cloro en la desactivacin de bacterias y otros microorganismos, pero los mecanismos de la reaccin son mas lentos. Las cloraminas, como el cloro, sonoxidantes. Las cloraminas pueden matar bacterias penetrando el la pared celular y bloqueando el metabolismo. Monocloramina es la mas efectiva para la desinfeccin porque reacciona directamente con aminocidos en el DNA bacteriano. Durante desactivacin de los microorganismos destruyen la capa que protege los virus. Cuando el PH es 7 o mayor, monocloraminas son las mas abundantes. El PH no interfiere en la efectividad de la cloramina.El agua potable se desinfecta con cloraminas?

Estados UnidosCloraminas son cada vez mas usadas como desinfectante secundario del agua potable en los EE.UU. como alternativa al cloro.En el ao 2002, 20% de las compaas de produccin de agua potable en EE.UU. usaban cloraminas. La razn para utilizar cloraminas en lugar de cloro es que no reaccionan tan frecuentemente con materia orgnica.No se forman trihalometanos (THM) o se forman en muy pequeas cantidades, ni se forman otros subproductos de la desinfeccin durante la desinfeccin con cloraminas. Las cloraminas se mantienen activas dentro de tuberas y posteriormente. Esto es debido a que las cloraminas se rompen al cabo de mucho tiempo. Las cloraminas no causan ni sabor niolory son relativamente seguras.

Pueden las cloraminas usarse como desinfectante en torres de refrigeracin?Las cloraminas no deben usarse como desinfectante de las aguas detorres de refrigeracin, porque estos compuestos reaccionan muy lentamente con microorganismos patgenos.Pueden eliminarse las cloraminas del agua?Las cloraminas se mantienen activas en el agua durante un largo periodo de tiempo. Al igual que otras molculas, las cloraminas contribuyen a la cantidad total de slidos disueltos en agua. Como el cloro, las cloraminas son reactivas de manera selectiva y pueden tener efectos dainos cuando estn en el agua un largo periodo de tiempo.Cuando las cloraminas estn presentes, hay generalmente cantidades traza de amonio e hipoclorito tambin en el agua. Las cloraminas no son apenas inicas. Como resultado y debido al bajo peso molecular, las cloraminas y principalmente las monocloraminas, son difciles de eliminar del agua por medio deosmosis inversaoablandamiento del agua. Tampoco se puede utilizar la destilacin y evaporacin. Las substancias para la eliminacin del cloro no se pueden utilizar en la eliminacin de cloraminas. La luz del sol y aireacin puede ayudar a la eliminacin de cloraminas.Las cloraminas se pueden eliminar mediante la utilizacin defiltro con carbn activogranular. Estosfiltrospermiten la disminucin de las cloraminas de 1-2ppm a menos de 0.1ppm. Uno debe asegurarse que elcarbn activoentra en contacto con las cloraminas el tiempo necesario.Un filtro de carbn activo tambin remueve otros compuestos como elcloro(reduccin del cloro), sulfido dehidrogeno, compuestos orgnicos, THM, pesticidas yradon. Cuando estas sustancias estn presentes en el agua, esto influye en la capacidad del filtro.La cantidad de cloraminas presentes en el agua vienen determinada por la medicin de cloro total residual. Esto significa medir la "cantidad total de cloro" o la "cantidad de compuestos de cloro".Ventajas y desventajas en el uso de cloraminasPocos subproductos de la desinfeccinEl uso de cloraminas tiene ciertas ventajas con respecto al uso del cloro, porque produce pocos compuestos orgnicos (trihalometanos; THM) y otros posibles subproductos cancerigenos (Acido actico halogenico; HAA).

Las cloraminas se mantienen activas durante mas tiempoLas cloraminas permanecen mas tiempo en el agua. Monocloraminas son mas efectivas a valores de PH 7 o mayores.Los beneficios del agua alcalina (Ph mayor que 7) es que es menos corrosiva que el agua acida. Cuando el valor del PH el cloro presente en el agua se puede encontrar como in hipoclorito (OCl-). Estos iones tienen una potencial de oxidacin mayor que el acido hipocloroso. De cualquier manera, como desinfectante es cien veces menos efectivo que el acido hipocloroso. Cuando los valores de PH son muy altos, su afectividad desaparece.Las cloraminas aumentan el sabor y olor del aguaLas cloraminas no alteran el Ph del agua. Cloraminas proporcionan un sabor y olor mas agradable que el cloro. De echo las cloraminas son utilizadas a menudo para evitar el olor y sabor del cloro.Los resultados de la desinfeccin de las cloraminas puede aumentar mediante el aumento de la temperatura.

DesventajasExisten cloraminas orgnicas?Cuando existe gran cantidad de materia orgnica presente en el agua, elnitrgenoorgnico causa la formacin de cloraminas orgnicas. Estas no contienen la mismas propiedades de desinfeccin que las cloraminas inorgnicas. Esta situacin ocurre cuando la materia orgnica contenida excede de 3ppm.Cual es el rango de reaccin de las cloraminas?Una de las desventajas de las cloraminas es que son menos reactivas que el cloro. Parte del desinfectante permanece en el agua, y ser consumido por bacterias o descompuesto. Este proceso puede durar semanas. Al contrario que el cloro, las cloraminas no permanecen cuando el agua se mantiene esttica por algunos das. Como resultado las cloraminas se debern eliminar el agua. Las cloraminas pueden eliminarse mediante la utilizacin de uncarbn granular activoo acido actico.Cual es la efectividad de las cloraminas?En Massachussets, se llevo a cabo investigaciones relacionadas con las muertes que se produjeron en agua desinfectada con cloraminas o cloro. El estudio concluyo en que el numero de muertes por cncer de hgado era mas alto cuando se utilizaba cloro. Cuando el agua es tratada con cloraminas hay mayor proporcin de muertes por neumona o resfriados. Esto muestra que las cloraminas son menos efectivas que el cloro en la eliminacin de organismos patgeno.

Forman las cloraminas nitratos?Altos contenidos de amonio sirven de nutrientes para bacterias nitrificantes en el agua, que pueden causar el aumento de los niveles denitratosen el agua.Nitratose convierte ennitritoen el estomago.Nitritoreacciona con N-nitrosaminas con protenas en el pescado.Estos compuestos pueden ser cancerigenos. Los nios pequeos son mas susceptibles a los nitritos. Los nios menores de 0.5 aos no pueden beber agua rica en nitratos, porque los nitritos causan una cada del nivel deoxigenoen la sangre disminuye (sndrome del bebe azul). Las recomendaciones son utilizar agua para nios con niveles de nitrato por debajo de 25 g/L.

Puede amonio causar corrosin?Cuando se remueven las cloraminas qumicamente, se puede liberar amonio. El efecto toxico de amonio en el pescado se puede prevenir mediante el uso de filtros biolgicos, zeolitas naturales y control delPH.Amonio causa corrosin deplomoycobre.Hoy en da la mayora de las instalaciones de agua estn fabricadas a base de plomo y cobre. En Washington DC (EE.UU..), el aumento de las concentraciones deplomoen el agua potable causado por la desinfeccin de cloraminas causo un episodio de gran importancia en 2003.En cualquier caso, las compaas de agua no tienen la intencin de cambiar al uso del cloro, porque este no permite el cumplimiento de los estndares de lossubproductos de la desinfeccin, que fueron reducidos a 80 g/L por la EPA. Cloraminas se usan por la disminucin en la concentracin de los subproductos de la desinfeccin. La prevencin se previene mediante la adicin de ortofosfatos.

Cuales son los efectos para la salud de las cloraminas?El agua desinfectada con cloraminas no son unaamenaza para la salud. Se pueden utilizar para beber, bao y lavado y es adecuada para uso domestico diario.Cuales son los daos que causan en pacientes con dilisis en el rin, peces y anfibios?Agua potable que contiene cloraminas o su uso para hervir y bao son seguras, debido a la neutralizacin de las cloraminas en el metabolismo. De cualquier manera, las personas con un sistema inmuno-defensivo dbil, como los nios jvenes, viejos y personas con SIDA o personas sometidas a tratamientos de quimioterapia, deben de evitar y tomar precauciones en el consumo de agua desinfectada a base de cloraminas.Los pacientes de dilisis renal y personas que poseen peces, reptiles o anfibios deben ser cuidadosos. Con pacientes de dilisis renal la sangre entra en contacto con agua en unamembrana semipermeable. Esto puede causar que las cloraminas entren en contacto directo con los glbulos sanguneos. Las cloraminas son contaminantes en la sangre.Los peces pueden tomar cloramina directamente a la sangre mediante las aletas. Las cloraminas son productos txicos para los peces por eso las aguas usadas en los acuarios deben estar libres de cloraminas.

Cual es la legislacin de la desinfeccin por cloraminas?EULas recomendaciones de la UE en elagua potableno contiene estndares para las cloraminas. Cuando se utilizan las cloraminas, se forman subproductos de la desinfeccin. Algn ejemplo son los halonitrilos txicos como el cloruro cianhdrico, halonitrometanos (cloropicrina) y otros compuestos ricos ennitrgeno.Algunos de estos compuestos pueden ser peligrosos para el hombre. Cuando se revise laDirectiva Europeadel agua potable se aadirn estos compuestos.

EEUUDe acuerdo con la gua americana de la EPA, el agua potable tratada con cloraminas contienen una cantidad mxima de 4 mg/L Cl2.(Regulacin nacional primaria de agua potable EPA, 2002)

OMSLa OMS (Organizacin mundial de la salud) solo estableceestndarespara monocloramina como desinfectante. Losestndaresson 3 mg/L. Para di- y tricloramina no existen estndares, porque la informacin disponible no es satisfactoria para establecer guas para la salud(OMS, Guas para la calidad del agua potable - 3ra edicin. aspectos qumicos)

Demandas de descargaCuando el agua de enfriamiento se bombea desde un ro o un lago, debe descargarse en el mismo cuerpo de agua despus de su uso, debe de cumplir ciertas condiciones de descarga. Adicionalmente, la temperatura del agua no debe ser muy alta, porque agua caliente tiene un contenido bajo en oxigeno, que provoca el aumento en laconcentracin de algas. Esto puede provocar la perdida de biodiversidad y la muerte de los peces.

Read more:http://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/quimica/desinfectantes-cloraminas.htm#ixzz303W5QNbuDesinfectantes Dixido de cloroDixido de cloroEl Dixido de cloro se utiliza principalmente como blanqueante. Adems es un desinfectante muy efectivo a bajas concentraciones.

Figura 1: Sir Humphrey Davy descubri el dixido de cloro en 1814.Cuando fue descubierto el dixido de cloro?El dixido declorofue descubierto en 1814 por el cientfico Sir Humphrey Davy. Produjo este gas mediante la mezcla de acido sulfrico (H2SO3) o clorato depotasio(KClO3). La consecuencia es que se reemplaza el acido sulfrico por acido hipocloroso. En los ltimos aos esta reaccin se ha utilizado para la produccin de grandes cantidades de dixido de cloro. En lugar del clorato de potasio se utiliza clorato desodio(NaClO3).2NaClO3+ 4HCl 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2OCaractersticas del dixido de cloro?Dixido de cloro (ClO2) es un gas sinttico que no ocurre de manera natural en el ambiente y que tiene un color verde-amarillento y un olor irritante parecido al cloro. El dixido de cloro es un compuesto neutral del cloro. El dixido de cloro es muy diferente del elemento cloro, tanto en su estructura qumica como comportamiento.Eldixido de cloroes una molcula pequea, voltil y muy fuerte. En soluciones acuosas cuando es diluido el dixido de cloro es un radical libre. A altas concentraciones reacciona con agentes reductores. El dixido de cloro es un gas inestable que se disocia en gascloro(Cl2),oxigenogas (O2) y calor. Cuando el dixido de cloro se foto-oxida mediante luz del sol, se descompone. Los productos finales de estas reacciones son Cloruro, (Cl-), in hipoclorito (ClO-) y clorato (ClO3-).A unatemperaturade 59C, el dixido de cloro slido se vuelve liquido de color rojizo. A 11C el dixido de cloro se vuelve gas. El dixido de cloro es 2,4 veces mas denso que el aire. Como liquido el dixido de cloro tienen una densidad mayor que el agua.Puede disolverse el dixido de cloro en el agua?Una de las cualidades mas importantes dedixido de cloroes precisamente su alta solubilidad enagua, especialmente en agua fra. El dixido de cloro no se hidroliza cuando entra en contacto con el agua sino que permanece como un gas disuelto en solucin. El dixido de cloro es del orden de 10 veces mas soluble en agua que el cloro. El dixido de cloro puede eliminarse mediante aireacin odixido de carbono.Tabla 1: Solubilidad del dixido de cloro en el aguatemperatura (C)presin(mm Hg)solubilidad (g/L)

253.01

2534.51.82

2522.11.13

2513.40.69

408.42.63

4056.21.60

4018.80.83

409.90.47

60106.92.65

6053.71.18

6021.30.58

6012.00.26

Como se puede almacenar el dixido de cloro?La mejor manera de almacenar el dixido de cloro es en su forma liquida a 4 C de temperatura para que sea estable. De todas maneras no se debe almacenar durante mucho tiempo porque se disocia lentamente en cloro y oxigeno. No se suele almacenar como gas porque es explosivo bajo presin. Cuando las concentraciones alcanzan mas del 10% en el aire, puede existir un peligro de explosin. En solucin acuosa, el dixido de cloro permanece estable y soluble. El dixido de cloro disuelto en agua hasta concentraciones de un 1% ClO2(10 g/L) pueden almacenarse de manera segura respetando ciertas condiciones particulares como la no exposicin a la luz o interferencias de calor. El dixido de cloro no se transporta normalmente, por su riesgo explosivo y de inestabilidad. Se genera normalmente en el sitio donde se va a utilizar.Como se produce el dixido de cloro?El dixido de cloro es explosivo bajo presin, es difcil de transportar y generalmente se genera in-situ. Se genera normalmente como solucin en agua o como gas. Se produce en soluciones acidas de clorito sdico (NaClO2), o clorato sdico (NaClO3). Para instalaciones largas el clorito sdico, gas cloro (Cl2), NaHClO2y sulfrico o acido de hidrogeno son utilizados para la produccin de dixido de cloro in-situ.Para producir dixido de cloro gas, se juntan cloruro de hidrogeno con clorito de sodio; las reacciones que tienen lugar son las siguientes:NaClO2+ Cl2 2ClO2+ 2NaCl

5 NaClO2+ 4HCl 4 ClO2+ 5NaCl + 2H2O(La desventaja es que este mtodo es peligroso)

Una alternativa seria:2 NaClO2+ Na2S2O8 2ClO2+ 2Na2SO4

El dixido de cloro tambin se puede utilizar mediante la reaccin de hipoclorito sdico con acido hipoclorito:HCl + NaOCl + 2NaClO2 2ClO2+ 2NaCl + NaOH

La cantidad de dixido de cloro producido varia entre 0 y 50 g/L.Aplicacion