1SAN MARCOS 2014-I QUMICA SEMINARIO

SEMINARIO

QUMICA

1. Un tomo x es istono con otrotomo y el cual posee una carganuclear de 33 unidades y de untomo de masa 70, adems esisobaro con el Zn(A = 66). Cun-tos electrones posee el anindivalente del tomo x?A) 835 B) 35 C) 33D) 32 E) 31

2. Una especie qumica posee 16orbitales llenos en su configura-cin electrnica y 40 neutronesen su ncleo. Indique su nmerode masa.A) 56 B) 72 C) 74D) 76 E) 78

3. Si un tomo pertenece al grupoIIIA y el cuarto periodo, cun-tos electrones posee un tomocuando se ion iza a catintrivalente?A) 25 B) 26 C) 27D) 28 E) 29

4. El in x3 es isoelectrnico con untomo "A" donde los cunticos desu ltimo electrn son: (5; 1; 1;1/2) Indique su periodo y la co-lumna al que pertenece "x".A) 5; 14 B) 4; 11C) 5; 13 D) 5;2E) 5;3

5. Determinar el nmero de electro-nes de valencia de un tomo, sicontiene 11 protones.A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

6. Seale las caractersticas ms impor-tantes con enlaces covalentes.I. Su unidad ms pequea es

una molcula.

II. Sus buenos conductores delcalor.

III. Son malos conductores de laelectricidad.

IV. Son puntos de fusin son al-tos.

A) I, II y III B) I y IVC) II y IV D) IIIE) I y III

7. Se tiene 112 litros de trixido deazufre gaseoso, SO3, a condicio-nes normales. Determinar cuntasmolculas de SO3 estn presen-tes en dicha cantidad de sustan-cia. Dato: NO = Nmero deAvogadro. P.A.(S = 32 ;O = 16)A) 2 No B) 3 NoC) 4 No D) 5 NoE) 1,4 No

8. Cuntos tomos hay en un ba-ln de 0,5 litros a 3 atm. que seencuentra con gas nitrgeno a27C?A) 0,12 No B) 2C) 0,12 D) 2 NOE) 12 No

9. Se tiene un gas a 127C y 5 atmque ocupa un volumen de 250 m3.Determine el nuevo volumen aC.N. en litros.A) 8,53 105 B) 6,53 105

C) 4,51 102 D) 2 105

E) 8,9 105

10. Un gas ideal ocupa un volumende 5 L, si la presin se incrementaen 50 % y su temperatura abso-luta disminuye en 30%, qu va-riacin tiene el volumen? Conside-re la misma masa de un gas en elproceso.

A) 12 B) 2,7 C) 76D) 75 E) 53

11. Una mezcla gaseosa contiene: 20g de argn, 10 g de CO2, 25 g deO2 y 14 g de N2 a una presin de10 atm, cul es la presin parcialdel oxgeno? P.A. (Ar = 40)A) 0,50 atm B) 0,75 atmC) 2,50 atm D) 3,9 atmE) 6,25 atm

12. Se mezcla 500 mL de una solu-cin de H2SO4 cuya densidad es1,11 y 15,9% en masa de cido,con 500 mL de otra solucin deH2SO4 con densidad 1,82 y 97%en masa. Calcular la molaridad dela solucin resultante.A) 11 B) 15 C) 9,9D) 3,4 E) 1,1

13. Cul es el pH de una solucinpreparada por la mezcla de 100mL de HC 0,05 M con 400 mLde NaCl 0,02M?A) 11,8 B) 8,7 C) 9,5D) 11,2 E) 10,2

14. Los mL de HC 0,15N requeridospara neutralizar 30 mL de KOH0,25M son:A) 50 B) 30 C) 500D) 300 E) 210

15. Cuntos gramos de NaOH senecesitan para neutralizar 0,5equivalente gramo de HNO3?A) 20 B) 30 C) 500D) 300 E) 210

16. Cul es el pH inicial de una solu-cin de KOH si se sabe que 100mL pueden ser neutralizados con50 mL de HC 0,2N?

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Exigimos ms!A) 1 B) 13 C) 2D) 12 E) 14

17. El pH resultante al mezclar 20 mLde NaOH 0,2 N con 80 mL deHNO3 0,075 N es:Log(2) = 0,3A) 1 B) 1,5 C) 1,3D) 2 E) 1,7

18. Qu volumen de oxgeno, en li-tros a C.N. se obtendr por elec-trlisis del agua, empleando 19,3ampere durante 5 horas?A) 20 L B) 13 LC) 18 L D) 20,16 LE) 39 L

19. Al hacer pasar la misma cantidadde corriente a dos celdaselectrolticas se depositaron 0,635g de cobre proveniente de unasolucin de CuSO4. Cuntos gra-mos de potasio se depositaron almismo tiempo en la celda que usoKBr fundido?P.A. (K = 39;Cu = 63,5)A) 0,39 B) 3,90 C) 0,78D) 9,30 E) 7,80

20. Calcular el volumen de gas cloro aC.N. que se obtiene a partir de laelectrlisis de la sal fundida, si estcirculando 4F de corriente elc-trica.A) 2,4 L B) 11,2 LC) 67,2 L D) 44,8 LE) 20,16 L

21. Indicar el producto orgnico prin-cipal de la siguiente reaccin:

CH3 CH CH CH + Br 2 3 2 HBr

CH3

U.V.

A) 2 metil 2 bromo butanoB) 2 bromo 2 metil butanoC) 3 bromo 2 metil butanoD) 4 bromo 2 metil butanoE) 5 bromo isopentano

22. Se combinan 440 g de C5H11OH y256 g de O2. Calcular el volumende CO2 producido a C.N. e indicarel reactivo en exceso.

5 11 2 2 2C H OH O CO H O+ +

A) 22,4 L y O2B) 119,5 L y C5H11OH

C) 119,5 L y O2D) 235L y O2E) 235 L y C5H11OH

23. Se combinan 8L de SO2 con 8Lde O2; qu volumen de SO3 sepuede obtener?

2 2 3SO O SO+

A) 8 L B) 9 L C) 10 LD) 12 L E) 16 L

24. Se tiene la siguiente reaccin defermentacin:

6 12 6(ac) 2 5 (ac) 2(g)C H O C H OH CO+

si se consume 9 g de glucosa,qu volumen de gas a condicio-nes normales se pueden obtener?A) 22,4 L B) 2,24 LC) 1,22 L D) 11,2 LE) 2 L

25. Cuntos litros de solucin 4,5 Mde sulfato de calcio se debe em-plear para preparar 0,3 L de solu-cin 3 M?A) 0,9 B) 0,7 C) 0,5D) 0,2 E) 0,3

26. Determinar el volumen, en litros,de agua que se debe agregar a0,5 L de solucin 4N de hidrxidode potasio KOH, para convertirlaen 2,5 N.A) 0,10 B) 0,50 C) 0,40D) 0,20 E) 0,30

27. Se mezcla 12 L de una solucin 2M de H2SO4 con 8 L de otra solu-cin 4,5M de H2SO4. Determinarla molaridad de la solucin resul-tante.A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

28. En la reaccin:

(g) (g) (g)2J L 2Q+ manteniendoa temperatura constante, si elvolumen disminuye en 50 %.Cmo cambia la velocidad de re-accin?A) aumenta 8 vecesB) aumenta 7 vecesC) aumenta 4 vecesD) aumenta 6 vecesE) aumenta 2 veces

29. Para la siguiente reaccin a 1123K:

(s) 2(g) (g)C CO 2CO+

si en el equilibrio la fraccin molardel dixido de carbono es 0,6, culser el valor de la constante kp, sila presin total del sistema es de20 atm?A) 1,13 B) 2,33C) 3,33 D) 0,16E) 5,33

30. Determine el nmero de electro-nes libres en la estructura Lewisdel cido sulfrico (H2SO4)A) 10 B) 5 C) 15D) 35 E) 20

31. El metanol es empleado en la in-dustria de las pinturas se obtienemediante la siguiente reaccinreversible:

(g) 2(g) 3 (g)CO 2H Calor CH OH+ +

Si usted es un ingeniero qumico,cmo mejorara la eficiencia dela produccin del metanol(CH3OH)?I. Aumentando la presinII. Disminuyendo el volumen del

reactorIII. Adicionando CH3OHIV. Calentando el sistemaA) I y II B) I, II y IIIC) I, II y IV D) Solo IVE) Solo III

32. Se tiene la siguiente reaccin ci-do base, segn Brnstedlowry,indique la proposicin incorrecta.

3 2 3HF HCO H CO F + +

I. Son cidos: HF y H2CO3II. Aceptan protones: F y

3HCO

III. El in F, es una base conju-gada de HF.

IV. Son pares conjugados: 3HCO

y F

A) II B) Slo IVC) III D) I, II y IIIE) Todas

33. Determinar el nmero de carbo-nos con hibridacin sp; sp2 y sp3,respectivamene en el siguientehidrocarburo.

Exigimos ms!

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CH C C = C CH C CH 3

CH CH2 3

CH3

CH3 A) 3, 3, 5 B) 2, 3, 6C) 3, 4, 4 D) 1, 5, 5E) 2, 4, 5

34. Nombrar segn IUPAC el siguien-te compuesto:

3 2 2CH CH CH CH CH C CH =

A) heptadienoB) 1,5 heptadienoC) 2 hepten 6 inoD) 5 hepten 1 inoE) 5heptin 1 eno

35. Sealar el nombre del siguientecompuesto:

2 2|CH CH CH CH C CH

Br

=

A) 6bromo hex 4 en 1 inoB) 1bromo hex 4 en 1 inoC) 1bromo hex 2 en 5 inoD) 1bromo hex 5 in 2 enoE) 6bromo hex 1 in 4 eno

36. El nombre del siguiente hidrocar-buro es:

CH CH CH CH CH CH CH3 2 2 2 2 3

CH CH CH CH3 2 3

A) 3metil4etiloctanoB) 4etil3metiloctanoC) 3metil4etiloctenoD) 5etil6metiloctanoE) 4,5dimetilnonano

37. De los siguientes compuestos aro-mticos:

CH3

(I)

C

(II)

NH2

(III)

CH3

(IV)

NO2

(V)

CH3

Identificar correlativamente anili-na, xileno y toluenoA) III, V, I B) IV, II, VC) I, II, III D) III, IV, IE) III, II, I

38. El nombre IUPAC del siguientecompuesto es:

CH CH CH CH CH3 3OH

CH3 O CH3

A) 2 m e t i l 3 m e t i l 4 hidroxipentano

B) 3 m e t i l 4 m e t o x i 2 pentanol

C) metoxi pentanolD) 2 h i d r o x i 3 m e t i l 4

metaxipentanoE) 2 m e t o x i 3 m e t i l 4

pentanol

39. Indicar el producto faltante a par-tir de la siguiente reaccin:

COOH CH3OH ......+H O2

A) CH3OH

B) CO CH3

C) COO CH3

D) CH3

E) O CH3

40. Cul es el nombre que le corres-ponde al siguiente compuesto?

CH CH CH = C COOH3

C

CH3

A) 4 cloro 2metilpropanoicoB) 2 cloro 4metil propenoicoC) cido 4 cloro 2 metil

pentanoicoD) cido 4 cloro 2metil 2

pentenoicoE) cido 4 cloro 2 metil

pentanoico