UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERU

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA GENERALTOTAL DE CRÉDITOS: CINCO

APELLIDOS Y NOMBRES: CASTILLO CAHUANA YESSENIA

SEMESTRE ACADÉMICO: PRIMERO 2013-I

INGENIERA JUANA MENDOZA SANCHEZ

ESTRUCTURA DEL ATOMO

1.- un isotopo es bombardeado con partículas alfa originándose la reacción Xba + Au2

4 au97197 + neutrón determinar el valor de a+b.

B= 77 * 77 + 194= 271A=194

2.-si los siguientes iones: Ex+1X+3 ❑+2 y R R2 y

3 y+2 ❑−3 son isobáricos e isoelectronicos, determina la suma de electrones de las especies E−3 y R.X+3 =3y + 2………….. (1)X+1-2=2y +3………………. (2)X-3y =-1X-2y =4Por lo tanto x=5 y Y =14E15

17 Con ion -3 y R10❑

La suma de electrones= 15+3+10=28

3.-el numero de masa de un átomo excede en uno al doble de su numero atómico, determine el numero de electrones si posee 48 neutrones y su carga es -2.

Ex2x+1 n48

−2

2x +1=x +48X=47POR LO TANTO NUMERO DE e−¿=¿¿49

4.- para la siguiente especie A3375 A x−3 identifica el valor de verdad o

falsedadI se cumple: numero de protones- numero de electrones=3 ( F)II la carga eléctrica relativa del ion es -3 (V )III posee111 partículas sub atómicas fundamentales ( V)IV tiene 75 nucleones fundamentales ( V)x¿42

5.-cierto anión divalente es isótono con Mn2555 y a la vez isobaro con Fe-56

de número atómico 26 determine el número de electrones del anión.

X2656 ❑30

−2Es isótono con Mn2555 con neutrones de 30

El elemento x es isobaro con Fe2656

Hallando el número de electrones es igual a 26 +2=28

6.-determinar la masa atómica del galio sabiendo que existen dos isotopos Ga y Ga, cuya abundancia relativa es, respectivamente 60,2% y 39,8%. Indica la composición de los núcleos de ambos isotopos sabiendo que el número atómico del galio es 31.

A=69x 60.2+71x 39.8

100=69.79

7.-determine el conjunto de números cuánticos del ultimo electrón de la configuración electrónica del átomo del vanadio con Z=23.V23

❑ 1s22s22p63s23p64s23d3

Números cuánticos, n=3; D=2; m=0; s=+12

8.-luego de desarrollar la configuración electrónica estable del átomo cromo (Z=24) determine el numero de electrones en su ultimo nivel de energía. Cr24

❑ ====¿ 1s22s22p63s23p64s23d4es inestable mal

Cr24❑ ====¿ 1s22s22p63s23p64s13d5 eso si es establePor lo tanto el ultimo electron es=1

9.-respecto a un catión trivalente cuyo átomo neutro que tiene 12 orbitales llenos, son ciertos.I presenta 24 electrones……………(v )II tiene 4 electrones desapareados ( f) III la suma de sus números cuánticos de spin es 2 (f )

x3

1s22s22p63s23p64s13d5

10.-el ion X−2 es isoelectronico con el ion J+1 además se sabe que el ion J presenta 9 orbitales llenos. Calcular la cantidad de electrones del ion x+3

Resoluciónx❑

−2; J−2 con Z=16Por lo tanto la cantidad de electrones es 10.

TABLA PERIODICA1.- respecto a la tabla periódica moderna, determine el valor de verdad de las siguientes afirmaciones:I. los elementos químicos están agrupados según el orden creciente de sus números atómicos.II.la ley periódica moderna fue propuesta por mendeleiev.III. los grupos en la tabla periódica moderna se distribuyen en forma vertical.IV.los periodos determinan el numero de electrones de valencia de un elemento químico.Solución

I. VerdaderoII. Falso, la tabla periódica fue propuesta por Moseley.III. VerdaderoIV. Falso, los periodos indican el número de niveles que tiene la C.

E. de un elemento químico.

2.- determina el periodo y grupo de la tabla periódica moderna al cual corresponde el elemento calcio con Z=20.Ca20

❑ : 1s22s22p63s23p64s2 Por el ultimo nivelPeriodo=4 Grupo =IIA

3.- ¿Cuál es el numero atomico de cierto elemento quimico que se encuentra ubicado en el periodo 3 y grupo VIA?

E :periodo3 , gropo VIA configuracion del ultimo nivel(Ne)4s23p4entonces su Z es 16

4:- determina el numero atomico de un elemento quimico nitrogenoide del cuarto periodo.M: periodo =4; familia nitrogenoide, G VA

Configuracion del ultimo nivel(Ar) 4s2 3 d10 4p

3¿¿ por lo tanto tiene como Z=33.

5.- determine el periodo y grupo al cual corresponde en la tabla periodica moderna el elemento quimico que tiene el siguente nuclidoR3 x+2

7 x+2 si presenta 20 neutrones.

R3 x+27 x+2 con 20 neutrones. reemplasando: 1s22s22p63s23p53x +2+20=7x+24x=20

X=5 Por lo panto pertenece al periodo=· y gropo=VIiA.

6.- relaciona:I. DovereinerII. MendeleievIII. Neulands

V. Moseley

A. Ordeno los elementos de acuerdo al orden creciente de su peso atomico

B. OctavasC. TriadasD. Ley periodica

Respuesta IC; IIA; IIIB; IVD

7.-prespecto a los no metales señala las propociciones verdaderas:I. en la naturalesa solo se encuentran en forma simple.II. tienen alta conductividad termica.III: todos se encuentran en el grupo A de La tabla PERIODICA IV. a condiciones ambientales se encuentran en las tres estados de aregacion de la materia.

Entonces analizando son verdaderas la III y IV

8.-el atomo de un elemento cuya carga nuclear absoluta es 7,52x10−18c indique las proposiciones que le corresponde

I. su numero atomico es 47II: es un metal de transicion III. tiene 2 electrones en el nivel de mayor numero cuantico principal.IV es un elemento maleable y ductil.

Q. absoluta=7,52x 10−18 c

1.6 X10−19 = 47

(Kr)5 s14d10

Por lo tanto la rpta. Es I y IV

9.-indique como verdaderos o falsos.I. los elementos con 5,6,7 electrones de valencia poseen carácter metalico II. los elementos con 1,2 y 3 electrones de valencia poseen carácter no metalico.III: el aluminio(Al) posee mayor carácter metalico que el elemento silicio.

En respuesta FFV.

10.-señale las propociciones incorrectas con respecto a lña tabla periodica actual.I. en los halogenos la fuerza como agente oxidante aumenta a medida que aumenta la carga nuclear.II: a mayor radio atomico disminuye el carácter no metalico.III. en el grupo IVA encontramos elementos metalicos, no metalicos y metaloides.Iv el elemento mas abundante en la cortesa terrestre es el cilicio.

En respuesta la I Y IV son falsas.

ENLACE QUIMICO1.- EL DIAGRAMA DE LEWIS del Br35

❑ es:En Rpta: Br35

❑ : (Ar) 4s2 3 d10 4p5

Ultimo nivel de energia 7 electrones de valencia.En el diagrama seria Br con siete asteriscos a su alrrededor.

2.-decir si es verdadero o falso respecto el enlace ionico, según el orden.I. ocurre entre un metal(1A) y un no metal (VIIA)II: hay comparticion de electrones.III. la diferencia de electronegatividad debe ser mayor o igual a 1,7.

En Rpta vFv

3.- decir si LiCl presenta o no presenta solo enlace ionicoRPTA si presenta porque son un metal y un no metal y su diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7

4.-indique verdadero(V) o falso (F) respecto al la siguiente estructura de lewis del anhidrido hipocloroso.A:_El enlace O-Cl es apolarB.-El oxigeno y el cloro completan el octeto electronico.EN RPTA: del Cl2O en estructura Lewis es FV

5.-indique que tipo de enlace predomina en las siguientes sustancias, respectivamente.A. I 2B. NaClC. PH3Solucion A. covalente apolar, B ionico, c covalente polar.

6.-relaciona el tipo de enlace correspondiente.I. H2OII. NaNo3III. CaCo3IV.c6H 12O 6

A: ENLACE COVALENTEB ENLACE IONICO Respuesta: IA, IIB, IIIB, IVA.

7.- con respecto al enlace iónico indique las proposiciones correctas I:_ hay transferencia de electrones de un átomo a otro II.- la diferencia de electronegatividad de los átomos participantes generalmente es mayor o igual a 1.7III.- generalmente esta formado por elementos de los grupos IA Y VIIA

Rpta Todas son correctas, verdaderas

8.- no corresponde a los compuestos covalentes en términos generales.A). a condiciones ambientales pueden estar a cualquier estado físico.b). baja temperatura de fusión

c). disuelto en agua son malos conductores eléctricos.d). Poseen unidades definidas llamados moléculasE). a temperatura ambiental son sólidos cristalinos

En respuesta es la E).

9.- para la especie Mg (N2O6) indique lo que no corresponde.A). posee resonanciaB). corresponde a un solido cristalino IónicoC). existe enlace dativoD). hay 2 átomos de O que gano 2 electronesE). presenta 2 enlaces múltiples

RPTA: es la E) porque presenta un solo enlace múltiple.

10.- determina cual o cuales de las combinaciones es incorrecta.

MOLECULA : POLARIDAD CORRECTAI. C2H 2 apolar (F)II. O3 polar(F)III. SO2 polar(F)

Por lo tanto todas son incorrectas

REFERENCIA BIBLIOGRAFICA

LIBRO DE Chang 10va edición Practicas de CEPRE UNCP Practicas de la academia INGENIERIA Y ZARATE EJERCICIOS DE INTERNET.

Ingeniera me costo trabajo tipear, yo no hice como mis compañeros que lo copiaron y pegaron del internet.