Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

CICLO 2012-III Módulo: IUnidad: II Semana: 3

QUIMICA GENERAL

CONTENIDOS TEMÁTICOS

Enlace químico Características del enlace químico Propiedades Problemas de analisis Enlace covalente Enlace moleculares Trabajo de investigación

¿Por qué se forman compuestos?

Los elementos forman compuestos por que de esa forma ganan estabilidad liberan energía

Un compuesto iónico

El grafito es una forma elemental en la que se forman enlaces covalentes

¿Qué es un enlace químico?

Esta fuerza da origen a una especie de ligamento entre los átomos u otras especies químicas, confiriendo confiriendo estabilidadestabilidad a los conjuntos formados.

Esta fuerza es lo que se conoce como enlace químicoenlace químico.

Un enlace químico resultará de la redistribución de los electrones de los átomos y partículas participantes, y ésta es la causa de que la energía total del sistema llegue a un mínimo de energía, es decir a su estado más estable.

¿Cómo se forma el enlace iónico?

Na

1s2 2s2 2p6 3s1

+ Cl

Ne 3s2 3p5

EN = 0,9 EN = 3,0

El cloro ganaelectrones

con facilidad!El sodio p ierde electronesfácilm ente!

Na Cl

1s2 2s2 2p6

Ne 3s2 3p6

am bos com pletan el octeto!

atracción electrostática entre cargas opuestas!

Teoría de Lewis

• Los electrones de valencia son los que intervienen en la formación de enlaces.

• Los electrones buscan aparearse para ganar estabilidad (regla del dueto).

• Los electrones con transferidos o compartidos hasta que el átomo obtenga la configuración de gas noble (regla del octeto).

• En la representación de Lewis, el símbolo representa al núcleo y a los electrones del kernel, y los puntos a los electrones de valencia,

Estructuras de Lewis de compuestos iónicos

BaO

MgCl2

Ba •• O•

••

•••

••O••

••

••Ba

2+2-

Mg ••

Cl•••

••••

Cl•••

••

••

••Cl••

••

••Mg

2+-

2

Primero se escribe el catión y luego el anión. El anión se representa entre corchetes, con los electrones que conducen al octeto y la carga correspondiente fuera de los corchetes. Los cationes poliatómicos se representan entre corchetes.

Los compuestos iónicos

a

aa

a120o

c

a a

c

b

Los diversos compuestos tienen varias formas de cristalizar.

Propiedades de los compuestos iónicos

A temperatura ambiente, son sólidos con puntos de fusión altos, debido a la fuerzas electrostáticas de

atracción entre los iones. Altos puntos de fusión y ebullición.

Muchos son solubles en solventes polares como el agua. La mayoría es insoluble en solventes no polares como el

hexano o la gasolina. Son conductores de la electricidad en estado fundido

(líquido) o en solución acuosa. No forman moléculas sino “pares iónicos”, por lo que se prefiere hablar de unidades fórmula ó fórmulas mínimas,

cuando de compuestos iónicos se trata.

Porcentaje de carácter iónico del enlace

Problemas de aplicación

Problemas de aplicación

EJERCICIOS PROPUESTOS

CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDAS

Investigar lo siguiente:

1. Los enlaces en su importancia en la existencia de la vida, fundamente con ejemplos.

2. En que tipo de materiales se identifican los enlaces iónicos.

3. Construya una tabla en donde describa las principales propiedades de los compuestos iónicos, y sus aplicaciones.

GRACIAS