QUÍMICA 1º bachillerato

CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.

Na + H2O H2 NaOH +2 2 2

Ajustamos la reacción

Para averiguar cuál es el reactivo limitante podemos seguir varios caminos.Uno de ellos es hallar la masa de sodio que reacciona con 9 g de agua y el resultado compararlo con los 10 g de sodio.

Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua.

Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará.

En la reacción también se desprende H2.

Na + H2O H2

18 g es un mol de agua por lo que 9 g será medio mol.Como el sodio reacciona con el agua mol a mol, los moles de sodio que reaccionará será de medio mol.El peso atómico del Na es 23 g/mol por lo que medio mol será 23/2 = 11,5 g.Como hay 10 g y se necesita 11.5 para reaccionar con los 9 g de agua, se deduce que el reactivo limitante es el sodio.

NaOH +2 2 2

Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se desprende H2.

Na + H2O H2 NaOH +2 2 2

Ya sabemos que el reactivo limitante es el Na.Calculamos los moles de Na, después los moles de NaOH formados y por último la masa de NaOH.

Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se desprende H2.

Na + H2O H2

n(Na) = 10 g / 23 g/mol = 0,435 mol de Na

NaOH +2 2 2

La ecuación química ajustada nos indica que los moles que se forman de NaOH son los mismos que los moles que reaccionan de Na, es decir, 0,435 mol.

Un mol de NaOH son 40 g, luego 0,435 mol serán:

m(NaOH) = 0,435 mol · 40 g/mol = 17,4 g de NaOH

Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se desprende H2.