Universidad Nacional Autónoma de México

CCH NaucalpanAlumno: Raúl Pérez

Bahena Materia: Química lll

Profesora: Karla Goroztieta

Se asigna el No. de oxidación.

1 -1 2 6 -8 0 4 -4 2 -2

HBr + H2SO4 Br2 + SO2

+ H2O

1 -1 2 6 -8 0 4 -4 2 -2

HBr + H2SO4 Br2 + SO2

+ H2 O

Se identifican los elementos que cambiaron su No. de oxidación.En este caso el Bromo cambió su No. de oxidación al igual que el Azufre .

-1 0

2 (Br - 1e- Br) Oxido (Agente Reductor)

6 4

1 (S + 2e- S) Redujo (Agente Oxidante)

Se identifica que elemento se redujo y que elemento se oxidó.Después se multiplican las semireaciones.

-1 0

2 Br - 2e- 2 Br

6 4

1 S + 2e- S

-1 6 0 4

2 Br + 1 S 2 Br + S

Después de haber multiplicado las semireaciones se suman.

1 1 2 6 -8 0 4 -4 2 -2

2 HBr + H2SO4 2 Br2 + SO2 + H2O4 6 - 4 - H - 2 - 6 4 - 2 - Br - 4 1 - S - 1 4 - O - 2 - 4 Los coeficientes obtenidos de la suma de

semireaciones pasaran a formar parte de la reacción original, en caso de que aún así las ecuación no esté balanceada se recurrirá al método de tanteo.