TITULACION ÁCIDO DEBIL

Byron Alexis Infante Hurtado Biología 1032475928Anthony Lombana González Geología 1014246129

Ácidos débiles

Salfumán (HCl) y jugo de limón

Teoría de Arrhenius, define de manera cualitativa cuando en disolución acuosa un acido posee un grado de disociación pequeño.

Teoría de Bronsted-Lowry un acido será débil cuando tenga poca tendencia a ceder protones

Ácidos débiles

La fuerza de un acido o una base es relativa, depende de la sustancia de referencia (Agua). Se logra un estado de equilibrio.

En una solución de 0,1 M apenas un 1,5%

Titulación de un acido débil

Figura 1. Montaje general para titulación

1

2

3

4

1. Sorporte universal

2. Pinza para bureta

3. Bureta

4. Erlenmeyer

Mediante el método de titulación se puede encontrar la concentración

de una sustancia desconocida.

Sustancia A (Erlenmeyer):

CH3COOH Concentración desconocida + Indicador (fenolftaleína)

Sustancia B (Bureta, titulante):

NaOH

Valoración de una solución de acido acético

Para encontrar una concentración desconocida es necesario realizar una estandarización al titulante usando un patrón primario (Biftalato de potasio).

La adición cuidadosa del titulante al acido hace que el acido sea neutralizado llegando al punto final en donde gracias a la fenolftaleina (el indicador) se produce un cambio de coloración

Valoración de una solución de acido acético

Cálculos

Concentración CH3COOH

Concentración de NaOH usando biftalato de potasio:

Titulación acido-base con Potenciómetro

Figura 2. Montaje general para titulación potenciometrica

1. Sorporte universal

2. Pinza para bureta

3. Bureta

4. Erlenmeyer

5. Agitador magnético

6. Potenciometro pH

1. Sorporte universal

2. Pinza para bureta

3. Bureta

4. Erlenmeyer

1

2

3

4

5

6

Potenciómetro

Es muy usado en las titulaciones a partir de este podemos encontrar el punto estequiometrico graficando los valores de pH contra los de volumen NaOH

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100

2

4

6

8

10

12

14

Gráfica 1: Curva de titulación de CH3COOH

V (mL) NaOh

pH

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100123456789

Gráfica 2: Primera derivada - titulación de CH3COOH

V (mL) NaOH

Prim

era

deri

vada

pH

/V(m

L)

0.751.75 2.6 3 3.4 3.8 4.2 4.6 5 5.4 5.8 6.2 6.6

7.158.15

9.15

-0.06

-0.04

-0.02

0

0.02

0.04

0.06

Gráfica 3: Segunda derivada - titulación de CH3COOH

V(mL) NaOH

Segu

nda

deri

vada

pH

/V(m

L)

Bibliografía

http://rinconmatematico.com/latexrender/

http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4856/html/21_cidos_y_bases_fuertes_y_dbiles.html

Raymon Chang. (2010).Química. Mexico D.F.: Mcgraw-hill/INTERAMERICANA EDITORES,S,A DE C.V..

Guía de laboratorio de técnicas basicas (2015). Universidad Nacional de Colombia/Profesores departamento de química