Universidad Veracruzana

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Química analítica y métodos instrumentales

Maestro: Nieto Peña María Lourdes

Grupo: IQ-302

Coatzacoalcos, Veracruz a 27 de Agosto del 2015.Jueves

PRACTICA N° 4 ALCALIMETRÍA

Equipo N°5

Balcázar Ortiz Dely Guadalupe

Cruz Martínez Karla Stephanie

Jiménez Martínez Dulce Karina

Sosa Pérez Karely

UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

INGENIERÍA QUÍMICA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: Q. ANALÍTICA Y ANÁLISIS

INSTRUMENTALES

PRÁCTICA NO. 4

ALCALIMETRÍA

OBJETIVOS:

Preparar soluciones alcalimétricas valoradas para aplicarlas en la determinación de la concentración de substancias acidas.

FUNDAMENTO

En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de un álcali fuerte, el cual por regla general es el hidróxido de sodio; con menos frecuencia se usan el de potasio y el de bario.

La solución de NaOH no se puede preparar pesando exactamente una cantidad de ell, en virtud de que siempre contiene cantidades apreciables de impurezas, considerándose entre ellos la humedad y los carbonatos: este Hidróxido de sodio es muy higroscópico y también tiene la tendencia a fijar el carbónico del aire para dar más carbonatos.

Para valorar la solución de NaOH se emplea un estándar primario como acido oxálico, ácido benzoico, ácido salicílico, etc., o bien sus sales respectivas.El método mas comodo, es el que utiliza una solución valorada de acido

CUESTEONARIO DE PRELABORATORIO

1.- Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.

HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH)

3 1

RIESGOS A LA SALUD:

El hidróxido de sodio es irritante y corrosivo de los tejidos. Los casos más comunes de accidente son por contacto con la piel y ojos, así como inhalación de neblinas o polvo.

Inhalación: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio. En caso de exposición a concentraciones altas, se presenta ulceración nasal. A una concentración de 0.005-0.7 mg/m3, se ha informado de quemaduras en la nariz y tracto. En estudios con animales, se han reportado daños graves en el tracto respiratorio, después de una exposición crónica.

Contacto con ojos: El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea, ulceración, nubosidades y, finalmente, su desintegración. En casos más severos puede haber ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios inmediatos son vitales.

Contacto con la piel: Tanto el NaOH sólido, como en disoluciones concentradas es altamente corrosivo a la piel.

Ingestión: Causa quemaduras severas en la boca, si se traga el daño es, además, en el esófago produciendo vómito y colapso.

Carcinogenicidad: Este producto está considerado como posible causante de cáncer de esófago, aún después de 12 a 42 años de su ingestión. La carcinogénesis puede deberse a la destrucción del tejido y formación de costras, más que por el producto mismo.

Mutagenicidad: Se ha encontrado que este compuesto es no mutagénico

ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl)

Se trata de un líquido altamente corrosivo. TLVSTEL: 5 ppm; 7,5 mg/m3 (como valor techo). IVPS: 100 ppm.

Intraperitoneal ratón:

40.132 mg/kg

Oral conejo:

900mg/kg

Inhalación ratones: 1109 ppm.

No cancerígeno para humanos.

2.- ¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua hervida y fría?

Es para que el agua esté libre de impurezas, en este caso de dióxido de carbono (CO2), ya que al reaccionar con el NaOH forma carbonatos.

3.-¿Cuál es la razón por la que no debe guardar la solución de NaOH en frascos con tapas de vidrios esmerilado?

Porque la composición del vidrio comprende al Silicio (el vidrio es de silicato) y dentro de las propiedades del Silicio esta su reactividad con soluciones de NaOH, con el agua reacciona formando silicato de sodio y gas hidrogeno.

MATERIAL

REACTIVOS

50 ml de HCl valorado

3g. de NaOH

1L. de agua destilada hervida y fría.Gotas de indicador (Fenolftaleina)

TIEMPO PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

Dos horas.

Vidrio de reloj

Balanza analítica

Matraz volumétrico

Matraz Erlenmeyer

BuretaPipeta volumétrica

Vasos de precipitado

Soporte universal

Soporte universal

Piseta

Perillas

Probeta graduada

DIAGRAMA DE BLOQUES

Cálculos para preparar 500 ml de NaOH 0.1N

Preparar solución de NaOH Aforar con agua hervida

Trasvasar soluciónDisolver con 50 ml de H2O hervida

Añadir 3 gotas de fenolftaleína

Mezclar la solución Añadir NaOH

Solución rosaRepetir la titulación dos veces más

Calcular normalidad (N)

IMÁGENES/OBSERVACIONES

Se hirvió un aproximado de 1L.

Solución de NaOH y H2O

Se efectuó la valoración con la solución de ácido de normalidad conocida (10 ml de HCl -20 ml de agua hervida - Fenolftaleína)

CÁLCULOS

Formula: N1V1  =  N2V

HCl + Agua + gotas de fenolftaleína= No cambio de color. Continúa incolora

Los 3 matraces obtuvieron la misma coloración rosa-salmón y difieren en milímetros con respecto a su volumen final.

MATRAZ 1 N1V1=N1V2

V1=10 ml de HCl N2=N1V1/V2= (0.0554)(1OMl)/( 3.5 ml)

N1=0.0554 N N2=0.158

V2=3.5 Ml.

N2= ¿?

PROMEDIO DE NORMALIDAD: 0.158N +0.1497N+0.2130

3 = 0.1733N

Conclusión:

La práctica de alcalimetría se concluyó de manera satisfactoria ya que se cumplió con el objetivo requerido, el alumno preparó y determinó soluciones alcalimétricas valoradas para aplicarlas en la determinación de la concentración de sustancias acidas.

BIBLIOGRAFÍA

MATRAZ 2:

V1=10ml de HCl N1V1=N2V2

N1=0-054 N2=V1N1/V2= (0.054N)(10ML)/(3.7Ml)

V2=3.7 Ml N2=0.1497

N2= ¿?

MATRAZ 3 N1V1=N1V2

V1=10 ml de HCl N2=N1V1/V2= ( 0.0554) (1OMl)/( 2.6 ml)

N1=0.0554 N N2=0.2130

V2=2.6 Ml.

N2= ¿?

E., R. T. (2012). Manual de Practicas de Laboratorio. Recuperado el 28 de Agosto de 2015, de NEUTRALIZACION : http://www.Pictures/MPracticas_de_Quimica_analitica.pdf

QB, L. R. (s.f.). Material de laboratorio,Duouc UC. Recuperado el 28 de agosto de 2015, de MATERIAL DE LABORATORIO : http://ww.materisl%20de%20laboratorio.pdf

SEGURIDAD, H. D. (12 de diciembre de 2005). Acido clorhidrico. Recuperado el 2015 de Agosto de 28, de Producto quimico: http://www.56_12706_acido-clorhidrico.pdf

Tareas, B. (s.f.). Quimica analitica. Recuperado el 28 de agosto de 2015, de Analisis Quimico cuantitavo: http://www.fiuxy.com/ebooks-gratis/109776-analisis-quimico-cuantitativo.html

UTN. (s.f.). Universidad Tecnologica Nacional . Recuperado el 28 de agosto de 2015, de Soluciones Valoradas: http://www.frro.utn.edu.ar/repositorio/catedras/quimica/1_anio/quimigeral/SOLUCIONES_VALORADAS.pdf