Electron: (-) 1.6x10^-19 C

Proton: (+) 1.6x10^-19 C

Neutro: Carece de carga

E¿ZA A= Numero Másico = Peso Atómico

Z= Número atómico = Número protones = Número de Electrones

*= Carga del ION.

Numero de Electrones N=A-Z

ATOMO GRAMO.

Es el valor del peso atómico de un elemento expresado en el gr así:

Encuentre el valor del átomo gramo para los siguientes elementos.

a. Oxigeno = 16.0 gr.b. Nitrógeno= 14.0 gr.c. Cloro = 35.5 gr.

Calcule los átomos gramos de cada elemento en los siguientes compuestos:

a. Para H= 1 átomo gramoN=1 átomo gramoO= 3 átomo gramo

¿Cuántos átomos gramos están contenidos en 540 gr N?

540 gr N x1atm gr N14 gr

=38.57 átomogr N .

Masa Molar: Es la suma de la cantidad de átomos contenidos en los elementos que conforman un compuesto.

a¿H ¿2❑SO4−−−−−−Ácido Sulfuric o

H= 2H= 2(1) = 2S= 1S= 1(32)=32O= 4O= 4(16)=64

98 gr.Mol: es una unidad de medida de cantidad de materia.1 mol = masa atómica del elemento en gr. = A la masa molar en gr.

=6.02 x10^23 atómos para un elemento.=6.02 x10^23 molecular para un compuesto avogradro

Calcular la cantidad de moles contenida en 640 gr de N.

640 gr x1mol N14 gr

=45.71Mol N

Calcular la cantidad de gramos contenidas en 40 miles de S.

40molS x32 gr1mol S

=1280 gr

Calcular la cantidad de átomos contenidos en 1.6 gr. De azufre.

1.6 gr x1mol32gr

x6.02 x1023

1mol=3.01x 1022 atómosde S .

Calcular la cantidad de moléculas contenidas en 2.25 gr de C12H 22O11

i) Masa molar del compuestoC: 12 C= 12 (12)= 144

2. Calcule el % correspondiente a cada elemento en H 2SO4

a) H= 1(2) = 2 S= 32(1)=32

O=16(4)=64 98

b) % H= 2x 10098

=2.04

% S= 32x 10098

=32.65

% O= 64 x10098

=65.31

Calculo de la formula empirica para un compuesto:

%--------gr

i) Na= 32.4grS= 22.6 grO=45.1 gr

ii) Convertir gr en mol

Na= 32.4 x1mol23 gr

=1.41mol

S= 22.6 x1mol32 gr

=0.71mol

O= 45.1 x1mol16 gr

=2.82mol

iii) Dividamos los moles entre el valor mas pequeño:

Na= 1.410.71

=1.98=2

S= 0.710.71

=1

O= 2.820.71

=3.97=4

Na2SO4

Tabla Periódica: es un arreglo de filas y columnas en donde los elementos están ordenados de acuerdo a su número atómico creciente.

Las filas se les conoce como PERIODOS, y son 7; enumerados así:

1. Estos números representan los niveles de energía.2. .3. .4. .5. .6. .7. .

Los grupos o familias son 18 en donde algunos reciben nombres especiales

*Alcalinos (IA)Li…..Fr*Alcalinos térreos (IIA)BE…Ra*Grupo del aluminio (IIIA)B…Ti*Grupo del Carbono (IV)C…Pb

*GRUPO VA (Grupo del N)N…Bi*VIA (anfígenos o calcógenos)O…Po*VIIA halógenos (engendradores de sales)F…At*VIIIA (GASES NOBLES O INERTES ya que contienen e+ 8 de valencia)He…Rn

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS1. Radio atómico: indica el tamaño de átomoi) Disminuye de IZQ a DERECHA en periodoii) Aumenta de ARRIBA hacia ABAJO en grupo

2. Radio iónico: es el que posee un átomo cuando ha perdido.(catión=ha ganado electrones)(anión= a perdido)

3. Potencia de ionización o energía de ionización: es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro.

i) Aumenta de IZQ a DERECHA en periodoii) Disminuye de ARRIBA hacia ABAJO en grupo

4. Afinidad electrónica: se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un

ion mononegativo: . Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo.

5. Volumen Atómico: El volumen que ocupa un mol de atomo del elemento considerado.

6. Electronegatividad: Se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones.

NUMERO DE OXIDACION: es un numero entero positivo o negativo con el que participa un elemento que forma un compuesto regla para encontrar los números de oxidación.

1. Todo elemento químico en estado libre su número de oxidación es igual a 0. (f,N,K,Fe)I=0

2. Todo ión monoatómico su número de oxidación es igual a la carga iónica Na+= +1Cl- = .1

3. El hidrógeno posee número de oxidación igual a +1 con algunas excepciones que utiliza -1.

4. El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de compuestos es -2 y en algunas excepciones se trabaja con -1.

5. El número de oxidación para ión poli atómico es igual a la carga del ión.

6. Los números de oxidación de los elementos que forman un compuesto se obtiene sumando los números de oxidación de dichos elementos e igualándolos a 0.Ej: 2H+S+4O= 0 2(1)+S+4 (-2)=0 2+S-8=0 S=+6

Valencia: es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.

Tipos de valencia:

Valencia positiva máxima: es el mínimo positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo.

Valencia Negativa: Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente este actuando con valencia positiva.

Número de oxidación:

1. F- = -12. F= 03. KOH para K= K+(-2)+1=0

K=2-1= 14. MnO- 4 para Mn = Mn+(4)(-2)=-1

Mn= -1+8=75. NaHCo3 para C= (1)(1)+ C (3) (-2)=0

2+C (-6) =0

C+ (-4) =0

C=4