QUIMICA GENERAL UNIDAD 3: Qumica y Medio Ambiente.

DIANA MARCELA ACOSTA RIVERA CODIGO 1122119451

TUTORA: LIC. NIRA DIAZ

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS AGRCOLAS PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE.

TECNOLOGA EN SANEAMIENTO AMBIENTAL CEAD Acacias

2014

Fase I

Cada estudiante describir 6 procesos donde se evidencie la formacin de nuevas sustancias, describiendo el tipo de reaccin (las 6 diferentes) con los cambios fsicos evidenciados.

fenmeno tipo de reaccin Cambios fsicos

ocurridos

reaccin

Si al carbonato de calcio le

comunicamos calor descomposicin

Se descompone en xido de calcio y

dixido de carbono.

CaCO3 -> CaO + CO2

Cuando la madera se deja al aire libre y entre en contacto con la putrefaccin anaerbica de las

plantas

oxidacin y reduccin Se obtiene dixido de carbono y vapor

de agua

CH4 (g) 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

La combustin de los combustibles fsiles (carbn y

petrleo)

combustin Se obtiene dixido de carbono y vapor

de agua CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2 H2O (g)

La combinacin del aluminio y el

oxigeno Sntesis

Se forma oxido de aluminio

4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s)

la reaccin entre el cido sulfrico y el hidrxido de sodio

De Neutralizacin Es formacin de agua y sulfato de

sodio

H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) 2 H2O (l) + Na2SO4 (ac)

La plata reemplaza al hidrgeno del cido, formando

cloruro de plata. Al mismo tiempo, el

hidrgeno reemplaza a la plata

de Doble Desplazamiento

formando cido ntrico con el nitrato

AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) +

AgCl (s)

El magnesio es un metal ms activo que el cobre y por

tanto, lo reemplazar en el

compuesto

de Desplazamiento o Sustitucin Sencilla

formando sulfato de magnesio

Mg (s) + CuSO4 (ac) MgSO4 (ac)

+ Cu (s)

FASE II.

Cada estudiante realizara un listado de 5 molculas utilizadas en la vida diaria que sean clasificadas como cidos o bases, con sus usos y composicin

compuesto Formula qumica Usos

cido sulfrico H2SO4 Pilas

cido ctrico H3C6H5O7 Ctricos, jugo de naranja o de limn. Hidrxido de potasio KOH Jabn suave

Hidrxido de magnesio Mg(OH)2 Leche de magnesio (anticidos) Hidrxido de aluminio Al(OH)3 Desodorantes

FASE III

El docente propone una reaccin qumica con la cual se realizara los siguientes clculos estequiomtricos. El docente suministrara:

Gramos de cada reactivo. Rendimiento de la reaccin. Pureza de reactivos.

El estudiante la entregara

Ecuacin balanceada. nmeros de oxidacin. Numero de moles y gramos formados de cada producto.

GRUPO 1:

El cido sulfhdrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reaccin FeS (s) + HCl (ac) FeCl2 (ac) + H2S (g) No olvide balancear la ecuacin. Calcula la masa de cido sulfhdrico que s obtendr si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II) Datos Masas atmicas Fe = 55,85; S = 32; H = 1; Cl=35,5

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 175,7gr gr? PM (FeS)=32+55,85= = 87,85gr/mol PM (H2S)=32+2.1=34gr/mol 87,85gr FeS ----- 34gr H2S 175gr FeS-------- X

=175 . 34 2

87,85

X= 67,92gr H2S

FASE IV

El estudiante elige varias sustancias relacionando el pH y usos.

sustancia pH Usos

Leche 6.0

Es una secrecin nutritiva de color blanquecino opaco producida por las glndulas mamarias de las hembras con la cual podemos preparar variedad de alimentos como, el queso, yogures, mantequillas etc.; tambin contiene gran cantidad de vitaminas como la A, D y las del grupo B y minerales como el calcio y el fosforo

Gaseosa 3.0 Es una bebida saborizada, efervescente y sin alcohol. Estas bebidas suelen consumirse fras, para ser ms refrescantes

Vinagre 2.5

Proviene de la fermentacin actica del alcohol, tiene usos gastronmicos industriales y caseros; encontramos vinagre de vino, blanco, de jerez, de manzana o sidra.

Zumo de limn 2.5 Este ctrico contiene gran cantidad de vitamina C y tiene usos culinarios y medicinales.