LABORATORIO N° 1 LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

JEAN CARLOS SARIAS

CODIGO: 20152142872

EDUARD ARLEZ CRUZ GONZALEZ

CODIGO: 20152143500

JOSE DANIEL NIETO GUZMAN

CODIGO: 20152142232

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

FACULTAD DE INGENIERIA

INGENIERIA AGRICOLA

QUIMICA GENERAL

NEIVA-HUILA

SEPTIEMBRE DE 2015

1. INTRODUCCIÓN

En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Tiene una importancia fundamental, ya que permite extraer componentes específicos de alguna materia prima sin tener que desechar el resto; también es importante, debido que nos permite obtener elementos puros, cosa que sería imposible si la materia se destruyera.

2. OBJETIVOS

2.1. GENERALES

Proporcionar al estudiante una concepción clara del alcance de las secciones de laboratorio del curso de Química General.

Comprobar la ley de conservación de la materia.

2.1. ESPECIFICOS

Adquirir destreza en la identificación, manejo y cuidado de materiales, reactivos y equipos, utilizados en el laboratorio de química.

Demostrar que después de realizados los procedimientos debe mantenerse la misma cantidad de materia que se utilizó al inicio.

3 MARCO TEORICOS

Al igual que las normas de seguridad es importante conocer el funcionamiento de los implementos de laboratorio de mayor uso:

Beacker o vasos precipitados: Elemento de vidrio, este instrumento permite medir volúmenes exactos, este se puede calentar sin ningún problema, pues su material resiste altas temperaturas.

Embudo de decantación: Es un elemento de vidrio que separa líquidos de líquidos misiles. Mortero: Constituido por porcelana sirve para poder machacar un objeto del que debamos

extraer algún tipo de sustancias. Bureta: Instrumento que se utiliza en volumetría para medir con gran precisión el volumen de

líquido vertido. Condensador: Elemento de vidrio, los hay de dos estilos uno en serpentín y el otro en línea

recta, sirve para hacer pasar las sustancias de gas a liquido, es decir para condensarse. Tubo de ensayo: principal material que conlleva la preparación de soluciones o la toma de

muestras que luego serán depositadas en este. Pipeta graduada: Equipo de vidrio, al igual que la probeta sirve para dar volúmenes exactos,

con esta, se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada. Pipeta volumétrica: Implemento de vidrio que solo puede medir un volumen. Embudo de bucher: Material de porcelana o vidrio de diferentes diámetros, en su parte interna

se coloca un disco con orificios, en él se colocan los medios filtrantes. Se utiliza para realizar filtraciones al vacío.

Probeta: Instrumento de laboratorio que se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener o medir volúmenes de líquidos de una forma aproximada, es un recipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, que generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el liquido con mayor facilidad.

Erlenmeyer: Recipientes de vidrio de forma troncocónica que se utiliza en el laboratorio para medir o contener líquidos, se puede calentar.

Agitador: Utilizado para mezclar o revolver por medio de la agitación de algunas sustancias. Crisol: Se utiliza para calcinar, fundir o quemar sustancias. Se calienta a fuego directo. Termómetro: Instrumento de medición de temperatura. Embudo: Permite canalizar los líquidos en recipientes con bocas estrechas. Balón de destilación: Esta diseñado para calentamiento uniforme. Balón volumétrico: Cada uno tiene un tapón de plástico duro, sirve para contener alguna

solución pero solo de determinado volumen.

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen y que depende de una presión y de una temperatura.

La ley de conservación de la materia postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es decir: la materia no se crea ni se destruye, se conserva, el científico que la propuso se llamó Antonie Laurent de Lavoisier, esta afirmación implica que, más allá de las transformaciones ocurridas, la materia está siempre presente. En otras palabras: los átomos de las sustancias reaccionan entre sí, pero no se crean más átomos ni se destruyen los existentes.Todos estos enunciados fueron basados en la teoría atómica de Dalton, el supuso que la materia era discontinua y que estaba formada por partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos, estos átomos entrelazados covalentemente forman elementos.

4 MATERIALES Y REACTIVOS

Para realizar la práctica de laboratorio se hizo necesario utilizar unos reactivos y utensilios con unas masas y volúmenes definidos.

Al iniciar se utilizaron estos reactivos:

Sulfato de cobre CuSO4 1 gramoTiza CaCO3 0.3 gramos

Agua destilada 10 mililitros

Luego se utilizó:

Agua destilada 10 mililitrosCrisol vacío 34,0350 gramos.

4.´PREGUNTAS Y CALCULOS

PREGUNTAS:

1. La balanza es un instrumento que tiene como principal función la medición de masas.2.

3. Se deben calibrar antes de utilizarlas y  deben estar protegidas por una caja de plástico o una de vidrio para prevenir algo fundamental, no alterar la lectura de peso de la materia a medir, debido a factores como el movimiento o las corrientes de aire ambientales.

MUESTRA DE CALCULOS:

La solución la colocamos en la capsula de porcelana al baño maría con solo 9,5 ml, al obtener los cristales de sulfato de cobre que se encontraban en la capsula de porcelana procedimos a pesarla para luego realizar el cálculo de cuanto sulfato de cobre contenía la solución.

Balanza granataria

Balanza analítica

Balanza semi-micro

Balanza micro

Capacidad de 2600 gramos, una sensibilidad de hasta 0,01 gramo, aunque su velocidad de pesado es un tanto lenta.

 Capacidad de 200 gramos, una sensibilidad de hasta 0,1 miligramo, es de un solo platillo y su velocidad de pesado es alta.

Capacidad de 100 gramos, una sensibilidad de hasta 0,01 miligramo, es de un solo platillo y su velocidad de pesado es alta.

Capacidad de 30 gramos, una sensibilidad de hasta 0,001 gramo, es de un solo platillo y su velocidad de pesado es alta.

P1 Peso de la porcelana vacía 34,0350 gramosP2 Peso de la porcelana + cristales de CuSO4 37,0817 gramos

Xg= P2-P1

Xg= 37,0817g-34,0350gXg=3,0467g

- Temperatura aplicada al sulfato de cobre en agua:

T1= 365°C hasta los 7 min y 30 s. T2= 445°C después de 7 min y 30 s hasta 37 min.

5 ANALISIS DE RESULTADOS

- Cuando se realizó la separación del sulfato de cobre y la tiza se pudo observar en el tubo de ensayo, el agua de color azul. Esto se produjo al mezclar el sulfato de cobre con el agua.

- Al colocar la nueva mezcla en el desecador, tuvo un cambio notable a los 2 minutos. A este tiempo comenzó a hervir.

- La temperatura inicial fue de 365°C, pero a los 7,30 min la temperatura se aumentó a 445°C para agilizar el proceso de disecado.

- Después de 37 min se evaporó por completo el agua y aparecieron los cristales del sulfato de cobre.

- La mezcla estaba hidratada ya que los cristales presentaban un color azul intenso.

6. CONCLUSIONES

1. De acuerdo a los datos obtenidos y realizando una aproximación se cumple la ley de la conservación de la materia propuesta por Antonie Laurent de Lavoisier, así la cantidad de materia que te utilizo al principio es igual a la cantidad de materia que obtuvimos al final.

2. En esta ocasión el margen de error fue muy mínimo, y pudo haber sido producido porque no se disolvió completamente el sulfato de cobre en el agua destilada o porque no se evaporo

Xg Cantidad de gramos de CuSO4 3,0467 gramos

toda el agua, también pudo haber sido porque se dejó derramar parte de la solución en el momento de verterlo en otro recipiente.

7. BIBLIOGRAFIA

- Le de la conservación de la materia | la guía de química.- Monografias.com/instrumentos de laboratorio de química (pagina2)- Materiales de laboratorio – definición.de- Manual Guía de laboratorio – Química General