QUIMICA I CUADERNO DE TRABAJO

8/18/2019 QUIMICA I CUADERNO DE TRABAJO

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QUIMICA I

Cuadernillo de Actividades de Aprendizaje

Nombre del Alumno:_____________________________________

Q.I. ARACELI BEDOY SOLIS


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Materia: Química I

Caracterización de la asignatura:

La asignatura de Química, aporta al estudiante el reforzamiento y desarrollo de las competencias paraidentificar propiedades, determinar el manejo y uso de sustancias de importancia ambiental, a partir de lo cualel estudiante puede tomar decisiones pertinentes al cuidado del medio ambiente. Las consideraciones paraintegrar los contenidos asumen criterios de una formación que permite atender la realidad y necesidades de lavida cotidiana, gestionando programas que fortalezcan la seguridad e higiene así como el cuidado al medioambiente.

CM!"#"NCIA$ A %"$A&&''A&

Competencias

específcas:

Competencias

instrumentales

Competenciasinterpersonales:

Competencias sist(micas:

dquirir conocimientosb!sicos sobre la estructurade los compuestos químicosorg!nicos e inorg!nicos, así

como su nomenclatura,propiedades físicas,reactividad, energía yequilibrio, considerando losimpactos económico y almedio ambiente." #omar decisiones conbase en los conocimientosadquiridos que permitanseleccionar materialesindustriales, así comoasegurar las condiciones desustentabilidad, higiene yseguridad industrial y laresponsabilidad social.

$ %apacidad de an!lisis ysíntesis. $ %apacidad de organizar yplanificar.

$ %onocimientos b!sicos dela Química$ %omunicación oral yescrita. $ &abilidades b!sicas demanejo de la computadora. $ &abilidad para buscar yanalizar informaciónproveniente de fuentesdiversas. $ 'olución de problemas. $ #oma de decisiones

$ %apacidad crítica yautocrítica.

$ #rabajo en equipo.

$ #ener compromiso con losvalores y principios (ticos.

$ %apacidad de aplicar losconocimientos en lapr!ctica.

$ &abilidad deinvestigación.

$ %apacidad deautoaprendizaje.

$ %apacidad de generarideas.

$ &abilidad para trabajar enforma autónoma.

)*"#I+ ,"N"&A' %"' CU&$:

dquirir conocimientos b!sicos del conocimiento dela tabla periódica de los elementos químicos, así como laestructura de los compuestos químicos org!nicos e inorg!nicos, como su nomenclatura, propiedades físicas,reactividad, energía y equilibrio, considerando los impactos económico y al medio ambiente.

CM!"#"NCIA$ !&"+IA$:

)oseer habilidades de comunicación verbal y escrita.

)oseer capacidad de an!lisis y síntesis.

*nterpretar modelos y nomenclatura matem!tica.



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Poseer conocimientos básicos de Química Inorgánica Orgánica.

CN#"NI% #"MA#IC:

UNI%A% I

Química

-.- 'a /uímica+.+.+ -efinición+.+. %aracterísticas+.+./ -iferentes conceptos

-.0 "l m(todo cientí1ico 2 sus aplicaciones+..+ %aracterísticas del m(todo científico+.. -efinición+../ -istintos m(todos a utilizar +..0 plicaciones seg1n el caso

-.3 Concepto de materia

+./.+ %lasificación y manifestación de la materia

+./. )ropiedades generales y específicas de la materia

+././ )ropiedades químicas y físicas de la materia

+./.0 )ropiedades e2tensivas e intensivas de la materia

-.4 "stados de agregación de la materia

+.0.+ %ambios de estado

-.5 Cambios: 1ísico6 /uímico 2 nuclear

-.7 Concepto de energía

+.3.+ %aracterísticas, tipos y manifestaciones de la energía.

-.8 "nergías limpias

+.4.+ &idr!ulica

+.4. 'olar

+.4./ 5ólica

+.4.0 6iomasa

Unidad -: 'a Química

Competencia especí1ica adesarrollar

Actividades de Aprendizaje Criterios 2 procedimientos deevaluación

5l alumno comprender! las basesque dieron origen a la Química, sudivisión, el m(todo científico, la

$ %lasificar sustancias seg1ncorresponda en elementos,compuestos y mezclas.

• 5laboración de un mapa

conceptual de laclasificación de la



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materia sus estados deagregación y cambios de estado yla ley de la conservación de lamateria. %lasificar la materia ensus diferentes estados de acuerdoa sus propiedades físicas y

químicas. %onocer! el conceptode energía y las diferentes formasde esta así como la ley de laconservación de la energía.

$ -istinguir los estados deagregación y clasificar sustanciascon base en sus propiedadesfísicas y químicas.. $ 5laborar un mapa conceptualde los temas de la unidad.

materia.• *nvestigar y entregar por

escrito los pasos delm(todo científico.

• *dentificar los cambios deestado de la materiatomando como ejemploel agua.

• 5laborar una lista

e2plicando las diferentestipos de energía.

$"$IN - !&"$"NCIA'

%e1inición de Química:

5s la ciencia que estudia la materia, los cambios en su estructura profunda y las leyes o principios que rigenestos cambios.

La química como ciencia, en un estudio m!s completo la podemos clasificar de la siguiente manera:

-.9Química ,eneral: 5s la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materiacomo los cambios que (sta e2perimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.

0.9.9Química "special: 5s aquella que estudia la Química tanto org!nica como inorg!nica y la químicaanalítica, a su vez se divide en.

• Química Inorgnica: se la llama tambi(n mineral porque estudia todos los elementos químicos que

componen los cuerpos sin vida. 5j. &ierro, oro, plata, etc.

• Química rgnica: 'e le da tambi(n el nombre de química del carbono estudia el carbono y sus

combinaciones con el hidrogeno para formar los hidrocarburos así por ejemplo: el estudio del gasdom(stico que est! formado por los primeros 0 gases: metano, etano, propano y butano.

3.9 Química Analítica: *dentifica los elementos que forman un compuesto mediante el an!lisis cualitativoy cuantitativo.

• nlisis Cualitativo: 5ste an!lisis identifica que clase de elementos forman un compuesto.

Anlisis Cuantitativo: 5ste an!lisis identifica que clase de elementos forman un compuesto así por

ejemplo si tenemos la mol(cula de agua decimos que est! formada por dos !tomos de hidrogeno yuno de o2ígeno

)io/uímica: 5studia las diferentes reacciones químicas que se realizan en el interior de los seres

vivos.

3.9 Química Aplicada: dentro de esta clasificación anotamos las siguientes



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• ,eología: por medio de los geólogos nos ayudan a identificar la composición de los suelos así porejemplo. con las muestras de suelo podemos darnos cuenta que abono necesita para que sea f(rtil.

• !etro/uímica: estudia el petróleo y sus derivados: cosm(ticos, acetona, diesel, etc.

• Mineralogía: 5studia todos los minerales que se pueden e2traer en la corteza terrestre por ejemplo,

el oro, plata, esta7o, etc.

AC#I+I%A% %" A!&"N%I;A*":

&ealizar un cuadro sinóptico de las di1erentes ciencias de la /uímica 2 poner ejemplos de lautilización /ue tiene cada una de ellas con relación a tu vida cotidiana.

Cuadro sinóptico Ejemplos

MA#"&IA

Materia: 'e define como todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio.

CA$I


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La materia puede clasificarse en dos categorías principales:

• $ustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un 1nico conjunto de propiedades.

• Mezclas, compuestas de dos o m!s sustancias puras.

Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, y las mezclas son =omog(neas o =eterog(neas:

Elementos químicos

8n elemento es un tipo de materia que no puede subdividirse en dos o m!s sustancias puras. &ay ++ elementosconocidos, de los cuales 9+ e2isten en la naturaleza uchos elementos nos resultan familiares. 5l carbón escarbono casi puro, los cables el(ctricos y las tuberías suelen estar hechos de cobre, el oro empleado en joyería.;tros elementos como el aluminio se usa en muchos utensilios dom(sticos. 5n química, un elemento se identificapor su símbolo. 5ste consiste en una o dos letras, normalmente basadas en el nombre del elemento. sí, elsímbolo para el carbono es % y para el azufre es '. veces el símbolo proviene del nombre en latín del elementoo de uno de sus compuestos. Los elementos cobre y azufre, que se conocen desde la antig y ' =sulphur>.%uriosamente, varios de los elementos que son m!s conocidos, en realidadson bastante escasos. )or ejemplo el mercurio, que se conoce desde el a7o ?@@ a.%., aunque su abundancia essólo del @,@@@@+ A. 'e obtiene f!cilmente calentando el cinabrio, que es un mineral de color rojo. )or el contrario,el aluminio =abundancia B,/ A>, fue una curiosidad química hasta mediados del siglo pasado. 'e encuentra deforma combinada en la arcilla y las rocas, de donde es muy difícil de e2traer.



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CM!U"$#$

8n compuesto es una sustancia pura que contiene m!s de un elemento. 5l agua es un compuesto formado porhidrógeno y o2ígeno. 5l metano y acetileno, son compuestos que contienen carbono e hidrógeno en diferentesproporciones.Los compuestos poseen una composición fija. 5s decir, un compuesto dado siempre contiene los mismos elementos conlos mismos porcentajes en masa.8na muestra de agua pura contiene e2actamente ++,9A de hidrógeno y BB,B+A de o2ígenolas mezclas pueden variar sucomposición. Las propiedades de los compuestos y de los elementos que contienen son muy diferentes. La sal com1n=cloruro de sodio> es un sólido blanco y poco reactivo. %ontiene sodio y cloro. 5l sodio =Ca> es un metal brillante ye2tremadamente reactivo. 5l cloro =%l> es un gas venenoso amarilloverdoso. %uando estos dos elementos se combinanpara formar cloruro de sodio, tiene lugar una profunda transformación.52isten muchos m(todos para separar los elementos de un compuesto. veces, el calor es suficiente. 5l ó2ido demercurio=**>, un compuesto formado por mercurio y o2ígeno, se descompone en sus elementos cuando se calienta a 3@@D%. Eoseph )riestley, un químico ingl(s, descubrió el o2ígeno hace m!s de @@ a7os al e2poner una muestra de ó2ido demercurio=**> a un intenso haz de luz solar, enfocado con una potente lente. ;tra forma de separar los elementos en uncompuesto es la electrólisis que consiste en pasar una corriente el(ctrica a trav(s del compuesto, normalmente enestado líquido. ediante electrólisis se puede obtener o2ígeno e hidrógeno gaseosos a partir del agua. )or el contrario,

Mezcales >omog(neas

8na mezcla contiene dos o m!s sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad química.Las mezclas =omog(neas o uniformes son aquellas en las que la composición es la misma en toda la muestra. Lamezcla homog(nea tambi(n se denomina disolución, que consiste en un disolvente, normalmente la sustancia presenteen mayor cantidad, y uno o m!s solutos.Cormalmente el disolvente es un líquido, mientras que el soluto puede ser sólido, líquido o gas. La soda es unadisolución formada por dió2ido de carbono =soluto> y agua =disolvente>. 5l agua de mar es una disolución m!s compleja,formada por varios solutos sólidos, incluyendo el cloruro de sodio y otras sales, en agua, que es el disolvente. #ambi(nes posible conseguir disoluciones en estado sólido. 5l latón es una disolución sólida que contiene dos metales, cobre=34A9@A> y zinc =+@A//A>.'e pueden emplear varios m(todos para separar los componentes de una mezcla homog(nea. lgunos de ellos son: "vaporación: que se utiliza para separar mezclas homog(neas sólidolíquido. 5l líquido se evapora, quedando unresiduo sólido en el matraz. 5ste líquido se recupera condensando el vapor. La evaporación puede utilizarse paraseparar los componentes de una disolución acuosa de sulfato de cobre. %estilación: se utiliza para separar mezclashomog(neas líquidolíquido, cuando ambos tienen distinta temperatura de ebullición. l ir calentando la mezcla los



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vapores desprendidos ser!n m!s ricos en el componente m!s vol!til y pueden ser recogidos por un serpentín derefrigeración donde se condensan de nuevo a líquido. 'e puede así separar el alcohol del vino.

Mezclas >eterog(neas

8na mezcla contiene dos o m!s sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad química.Las mezclas =eterog(neas o no uniformes son aquellas en las que la composición de la muestra varía de un punto aotro. uchas rocas pertenecen a esta categoría. 5n un trozo de granito se pueden distinguir varios componentes, que sediferencian entre ellos por el color.Cormalmente sus componentes se pueden distinguir a simple vista o al microscopio. 'e pueden emplear varios m(todosfísicos para separar los componentes de una mezcla heterog(nea. lgunos de ellos son:


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#A&"A$:• Investigar -? di1erentes tipos de Química Aplicada6 la utilidad para el =ombre6 con dibujos

representativos cada una de ellas.http:FFGGG.youtube.comFGatchHvIuvJKuuEo

$"$IN 0 !&"$"NCIA'

!&!I"%A%"$ %" 'A MA#"&IA'as propiedades generales de la materia'as propiedades de la materia son:

'a e@tensión: permite ocupar un espacio determinado.

'a masa: es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.

•

'a inercia: impide el desplazamiento sin la influencia de una fuerza, impenetrabilidad que hace que otra materiano pueda ocupar el mismo espacio.

'a porosidad: implica los intersticios entre las partículas que la conforman.

• 'a divisibilidad: es la capacidad de subdivisión en partes del todo de la materia.

• 'a elasticidad: permite que la materia vuelva a su forma original cuando ya la fuerza cesa de ejercer su fuerza

y por 1ltimo la temperatura.%om1nmente se divide a las propiedades de la materia seg1n propiedades generales, de todas las materias, ypropiedades específicas, que son las características particulares que presenta un caso material.

Las propiedades específicas5l listado antes descrito es el de las propiedades generales de la materia, en cambio las propiedades especificas son:

• 'a densidad: es la relación entre la masa

"l volumen: es el punto de ebullición que se refiere a la temperatura en que, e2clusivamente los líquidos,

hierven.

"l punto de 1usión: depende de la propiedad específica de la materia sólida, por el cual pasa de la solidez a un

estado líquido.

"l grado de conductibilidad de energía el(ctrica: hay cuerpos que conducen la energía el(ctrica de mayor

manera que otras, tambi(n hay materias que directamente son inconducentes y aislantes de energía el(ctrica,esto depende de las características particulares del cuerpo material.

"l grado de conductibilidad t(rmica: la conducción t(rmica es la transferencia de energía que se e2presa en

el aumento o la disminución de la temperatura de la materia, como en el caso anterior es la propiedad materialla que condiciona o facilita la influencia t(rmica.

!ropiedades e@tensivas e intensivas)or otro lado las propiedades pueden ser clasificadas en e@tensivas o intensivas:

• 'as propiedades e@tensivas: son aquellas que el valor medido reside en las propiedades de la masa. )or

ejemplo: el peso, el !rea, volumen, la presión de gas, la disminución o el aumento de calor, etc.

• 'as propiedades intensivas: en cambio son valores medidos que no dependen de la masa, por ejemplo elcolor, sabor, reactividad, la electronegatividad, etc.

AC#I+I%A% %" A!&"N%I;A*" :


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"$#A%$ %" A,&",ACIN %" 'A MA#"&IA La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.-adas las condiciones e2istentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural enlos tres estados, tal es el caso del agua.La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. sí, los metales o las sustancias que constituyen losminerales se encuentran en estado sólido y el o2ígeno o el %; en estado gaseoso:

• Los sólidos: #ienen forma y volumen constantes. 'e caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

• Los líquidos: Co tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muyespecíficas son características de los líquidos.

• Los gases: Co tienen forma ni volumen fijos. 5n ellos es muy característica la gran variación de volumen que

e2perimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión

Cambios de "stado

AC#I+I%A% %" A!&"N%I;A*" :"nlistar los Cambios de "stado6 tomando en cuenta el diagrama e@puesto por el maestro.Cambios de "stados de la Materia

#I!$ %" "N"&,IALa 5nergía es un concepto esencial de las ciencias. -esde un punto de vista material complejo de definir. La m!s b!sicade sus definiciones indica que se trata de la capacidad que poseen los cuerpos para producir #rabajo, es decir lacantidad de energía que contienen los cuerpos se mide por el trabajo que son capaces de realizar.La realidad del mundo físico demuestra que la energía, siendo 1nica, puede presentarse bajo diversas formas capaces


http://www.monografias.com/trabajos10/teca/teca.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/teca/teca.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/concient/concient.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/concient/concient.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/el-trabajo/el-trabajo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/el-trabajo/el-trabajo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/fintrabajo/fintrabajo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/teca/teca.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/concient/concient.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/el-trabajo/el-trabajo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/fintrabajo/fintrabajo.shtml


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de transformarse unas a otras."nergía el(ctrica

'e denomina energía el(ctrica a la forma de energía que resulta de la e2istencia de una diferencia de potencial entre dospuntos, lo que permite establecer una corriente el(ctrica entre ambos =cuando se les coloca en contacto por medio de unconductor el(ctrico> para obtener trabajo.

"nergía luminosaLa energía lumínica o luminosa es la energía fracción percibida de la energía transportada por la luz y que se manifiestasobre la materia de distintas maneras, una de ellas es arrancar los electrones de los metales, puede comportarse comouna onda o como si fuera materia, pero lo m!s normal es que se desplace como una onda e interact1e con la materia deforma material o física.

"nergía mecnicaLa energía mec!nica es la energía que se debe a la posición y al movimiento de un cuerpo, por lo tanto, es la suma delas energías potencial, cin(tica y la energía el!stica de un cuerpo en movimiento. 52presa la capacidad que poseen loscuerpos con masa de efectuar un trabajo.

"nergía t(rmica'e denomina energía t(rmica a la energía liberada en forma de calor . )uede ser obtenida de la naturaleza, a partir de laenergía t(rmica, mediante una reacción e2ot(rmica, como la combustión de alg1n combustibleM por una reacción nuclearde fisión o de fusiónM mediante energía el(ctrica por efecto Eoule o por efecto termoel(ctricoM o por rozamiento, comoresiduo de otros procesos mec!nicos o químicos. simismo, es posible aprovechar energía de la naturaleza que seencuentra en forma de energía t(rmica, como la energía geot(rmica o la energía solar fotovoltaica.

"nergía eólica"nergía eólica es la energía obtenida del viento6 es decir6 la energía cin(tica generada por e1ecto de las


http://www.monografias.com/trabajos13/genytran/genytran.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/genytran/genytran.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/coele/coele.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/natlu/natlu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/natlu/natlu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/Fisica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/Fisica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/Fisica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/moviunid/moviunid.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/moviunid/moviunid.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/kinesiologia-biomecanica/kinesiologia-biomecanica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos13/genytran/genytran.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/coele/coele.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/natlu/natlu.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/Fisica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/moviunid/moviunid.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/kinesiologia-biomecanica/kinesiologia-biomecanica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCE


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corrientes de aire6 2 /ue es trans1ormada en otras 1ormas tiles para las actividades =umanas.

"nergía solar La energía solar es la energía obtenida mediante la captación de la luz y el calor emitidos por el 'ol.

"nergía nuclear La energía nuclear es aquella que se libera como resultado de una reacción nuclear. 'e puede obtener por el proceso deNisión Cuclear =división de n1cleos atómicos pesados> o bien por Nusión Cuclear =unión de n1cleos atómicos muylivianos>.

"nergía cin(tica5nergía que un objeto posee debido a su movimiento.

"nergía potencialLa energía potencial es la capacidad que tienen los cuerpos para realizar un trabajo.

"nergía /uímica


http://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/fuentesener/fuentesener.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/fuentesener/fuentesener.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/sol/sol.shtml#solhttp://www.monografias.com/trabajos12/sol/sol.shtml#solhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/fuentesener/fuentesener.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/sol/sol.shtml#solhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCE


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La energía química es la energía acumulada en los alimentos y en los combustibles.

"nergía =idrulica'e denomina energía hidr!ulica o energía hídrica a aquella que se obtiene del aprovechamiento de las energías cin(ticay potencial de la corriente de ríos, saltos de agua o mareas.

"nergía sonoraLa energía sonora es aquella que se produce con la vibración o el movimiento de un objeto, que hace vibrar tambi(n elaire que lo rodea y esa vibración se transforma en impulsos el(ctricos que en el cerebro se interpretan como sonidos.

"nergía radiante"s la energía /ue poseen las ondas electromagn(ticas como la luz visible6 las ondas de radio6 los ra2osultravioletas BU+6 los ra2os in1rarrojos BI&6 etc..

"nergía geot(rmicaLa energía geot(rmica es aquella energía que puede ser obtenida por el hombre mediante el aprovechamiento del calordel interior de la #ierra.,

"nergía mareomotriz"s la /ue resulta de aprovec=ar las mareas


http://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/acerca/acerca.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/acerca/acerca.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/elso/elso.shtml#ondashttp://www.monografias.com/trabajos5/elso/elso.shtml#ondashttp://www.monografias.com/trabajos13/radio/radio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/radio/radio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/radio/radio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/fundamento-ontologico/fundamento-ontologico.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/fundamento-ontologico/fundamento-ontologico.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/fundamento-ontologico/fundamento-ontologico.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tierreco/tierreco.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tierreco/tierreco.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tierreco/tierreco.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/acerca/acerca.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/elso/elso.shtml#ondashttp://www.monografias.com/trabajos13/radio/radio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/fundamento-ontologico/fundamento-ontologico.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tierreco/tierreco.shtml


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#A&"A:"laborar un cuadro sinóptico con las di1erentes propiedades de la materia e@puestas en clases por el maestro.#A&"A:"laborar un dibujo representativo de los di1erentes cambios de estados de la materia usando como re1erencia elagua.

#A&"A:Investigar 5 tipos de energías di1erentes a las /ue el maestro e@puso en la clase. =ttp:DDEEE./uees.m@Dcuales9son9las9propiedades9de9la9materiaDFi@zz4?lo3p;1 =ttp:DDEEE.monogra1ias.comDtrabajosG4Dtipos9energiaDtipos9energia.s=tmlFi@zz4?ltb?c>

UN%A% IIIN#"&&"'ACIN %" 'A MA#"&IA H 'A "N"&,IA

.+ ateria propiedades y cambios

.+.+ leyes ponderales y la #eoría tómica de -alton. )artículas subatómicas..+ 5l electrón y el odelo tómico de #homson.. 5l protón y los rayos canales../ La radiación y el odelo tómico de utherford../.+ 5l neutrón y el e2perimento de %hadGicO./ Cumero atómico, masa atómica y numero de masa./.+ *sotopos y sus aplicaciones.0 Los modelos atómicos de 6ohr y 'ommerfeld.? 5l modelo atómico actual.?.+ Los n1meros cu!nticos =n,l,m,s>.?. Los orbitales atómicos.?./ La configuración electrónica.3 #abla periódica actual.3.+ Combres y símbolos de los elementos químicos.3. 8bicación y clasificación de los elementos

.3./ etales, no metales y semimetales.3.0 'u utilidad e importancia socioeconómica en (2ico.3.? )ropiedades periódicas

UN%A% II MA#"&IA H "N"&,IA

Competencia especí1ica a desarrollar Actividades de Aprendizaje Criterios 2 procedimientos deevaluación

5l alumno conocer! y descubrir!, laspartículas subatómicas elementales ysus propiedades características: losmodelos atómicos y su evolución lateoría de la mec!nica, los n1meroscu!nticos y sus valores, las leyes y

reglas que los rigen y podr! escribir lasconfiguraciones electrónicas y graficasde los elementos. %onocimiento de latabla periódica de los elementosquímicos actuales.

$ *dentificar las aportaciones dediferentes modelos atómicos. $ *nferir el tipo de cambio energ(tico $ -esarrollar la configuraciónelectrónica de diversos elementosquímicos.

$ *nterpretar la información contenidaen la tabla periódica.$ elacionar las propiedades periódicascon el comportamiento de los elementos

• 5laborar un listados de las

cargas de las partículassubatómicas

• *dentificar los diferentes

modelos atómicos.• 5laborar una tabla periódica

indicando los bloques dentrode ella.

• ealizar una lista de los

metales, no metales y semimetales con la ayuda de latabla periódica.


http://www.quees.mx/cuales-son-las-propiedades-de-la-materia/#ixzz40lo3pZOfhttp://www.quees.mx/cuales-son-las-propiedades-de-la-materia/#ixzz40lo3pZOfhttp://www.monografias.com/trabajos84/tipos-energia/tipos-energia.shtml#ixzz40ltb0cOHhttp://www.quees.mx/cuales-son-las-propiedades-de-la-materia/#ixzz40lo3pZOfhttp://www.monografias.com/trabajos84/tipos-energia/tipos-energia.shtml#ixzz40ltb0cOH


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$"$IN 3 !&"$"NCIA'

Conceptos bsicos para inicio de unidad temtica

'"H %" 'A CN$"&+ACIN %" 'A MA#"&IA:

La materia no se crea ni se destruye solo se transforma. +4B9 el Químico Nranc(s ntoine Lavoisiser quien esconsiderado como el creador de la química moderna fue el primero en formular la Ley de la %onservación dela ateria.

Mol(cula: 5s la parte m!s peque7a de la materia que conserva las propiedades del cuerpo original.

Jtomo: 5s la menor cantidad de una sustancia que interviene en una reacción química.

"lemento: 5s una sustancia simple, formada por !tomos iguales.

!AICU'A$ $U)A#MICA$:

Los estudios actuales demuestran, que la materia est! formada por mol(culas y estas por !tomos y que estosest!n formados por una infinidad de partículas llamadas subatómicas, como son los electrones, protones,neutrones, fotones, neutrino. mesón, hiperón, etc.

5n la cual solo estudiaremos: electrones, protones y neutrones

• !rotón: 'e encuentra en el n1cleo. 'u masa es de +,3P+@4 Og.+ #iene carga positiva igual en

magnitud a la carga del electrón. 5l n1mero atómico de un elemento indica el n1mero de protonesque tiene en el n1cleo. )or ejemplo el n1cleo del !tomo de hidrógeno contiene un 1nico protón, por loque su n1mero atómico => es +.

• "lectrón: 'e encuentra en la corteza. 'u masa apro2imadamente es de 9,+P+@/+ Og. #iene carga

el(ctrica negativa =+.3@P+@+9 %>.

• Neutrón: 'e encuentra en el n1cleo. 'u masa es casi igual que la del protón. Co posee carga

el(ctrica.

M%"'$ A#MIC$

Modelo Atómico de %alton:

5n +B@B, -alton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a

la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:

-. La materia est! formada por min1sculas partículas indivisibles llamadas tomos.0. &ay distintas clases de tomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. #odos

los !tomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los !tomos deelementos distintos tienen propiedades diferentes.

Modelo Atómico de #=omson:


https://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_subat%C3%B3mica#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Kghttps://es.wikipedia.org/wiki/Kghttps://es.wikipedia.org/wiki/Culombiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Culombiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_subat%C3%B3mica#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_subat%C3%B3mica#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_subat%C3%B3mica#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Kghttps://es.wikipedia.org/wiki/Culombiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_subat%C3%B3mica#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3n


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5l modelo atómico de #homson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en +9@0 por Eoseph Eohn#homson, quien descubrió el electrón+ en +B94, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. 5ndicho modelo, el !tomo est! compuesto por electrones de carga negativa en un !tomo positivo, incrustadosen este al igual que las pasas de un pudin. partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominóRodelo del pudin de pasasS. / )ostulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del!tomo suspendidos en una nube de carga positiva. 5l !tomo se consideraba como una esfera con cargapositiva con electrones repartidos como peque7os gr!nulos. La herramienta principal con la que contó#homson para su modelo atómico fue la electricidad.

Modelo Atómico de &ut=er1ord:

5l !tomo posee un n1cleo central peque7o, con carga el(ctrica positiva, que contiene casi toda la masa del!tomo.

Los electrones giran a grandes distancias alrededor del n1cleo en órbitas circulares.

La suma de las cargas el(ctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del n1cleo, yaque el !tomo es el(ctricamente neutro.

utherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un !tomo, sino que tambi(n calculó

cuidadosamente su tama7o =un di!metro del orden de +@+@

m> y el de su n1cleo =un di!metro del orden de +@

+0m>. 5l hecho de que el n1cleo tenga un di!metro unas diez mil veces menor que el !tomo supone una grancantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.

Modelo Atómico de )o=r:

5l modelo atómico de )o=r + o de )o=r9&ut=er1ord es un modelo cl!sico del !tomo, pero fue elprimer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. -ado que lacuantización del momento es introducida en forma ad hoc , el modelo puede considerarse transicional encuanto a que se ubica entre la mec!nica cl!sica y la cu!ntica. Nue propuesto en +9+/por el físico dan(s Ciels6ohr , para e2plicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del n1cleo y por qu( los!tomos presentaban espectros de emisión característicos =dos problemas que eran ignorados en el modeloprevio de utherford>. dem!s el modelo de 6ohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoel(ctrico,

e2plicado por lbert 5instein en +9@?.

Modelo Atómico de $ommer1eld:

5n +9+3, 'ommerfeld perfeccionó el modelo atómico de 6ohr intentando paliar los dos principales defectos deeste. )ara eso introdujo dos modificaciones b!sicas: Trbitas casielípticas para los electrones y velocidadesrelativistas. 5n el modelo de 6ohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. La e2centricidad de laórbita dio lugar a un nuevo n1mero cu!ntico: el n1mero cu!ntico azimutal, que determina la forma de losorbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde @ hasta n+. Las órbitas son:

• l I @ se denominarían posteriormente orbitales s o sharp

• l I + se denominarían p o principal.

• l I se denominarían d o diffuse.

• l I / se denominarían f o fundamental.

Modelo Atómico de )roglie:


https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cuantohttps://es.wikipedia.org/wiki/1913https://es.wikipedia.org/wiki/1913https://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohrhttps://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohrhttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherfordhttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherfordhttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherfordhttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherfordhttps://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_fotoel%C3%A9ctricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_fotoel%C3%A9ctricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einsteinhttps://es.wikipedia.org/wiki/1905https://es.wikipedia.org/wiki/1905https://es.wikipedia.org/wiki/1905https://es.wikipedia.org/wiki/Elipsehttps://es.wikipedia.org/wiki/Excentricidad_(ciencias_exactas)https://es.wikipedia.org/wiki/Excentricidad_(ciencias_exactas)https://es.wikipedia.org/wiki/Excentricidad_(ciencias_exactas)https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1nticohttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1nticohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_del_momento_angular&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_del_momento_angular&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomsonhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Prot%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Neutr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electroneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson#cite_note-3https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Cuantohttps://es.wikipedia.org/wiki/1913https://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohrhttps://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohrhttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr#cite_note-2https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttps://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAcleo_at%C3%B3micohttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherfordhttps://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherfordhttps://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_fotoel%C3%A9ctricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Albert_Einsteinhttps://es.wikipedia.org/wiki/1905https://es.wikipedia.org/wiki/Elipsehttps://es.wikipedia.org/wiki/Excentricidad_(ciencias_exactas)https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_cu%C3%A1nticohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=N%C3%BAmero_cu%C3%A1ntico_del_momento_angular&action=edit&redlink=1https://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico


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5l modelo atómico actual llamado Umodelo orbitalU o Ucu!ntico ondulatorioU se basa en La dualidad ondacorp1sculo de Louis de 6roglie que postula que el electrón y toda partícula material en movimiento tienen uncomportamiento ondulatorio.

AC#I+I%A% %" A!&"N%I;A*":

Identi1icar los Modelos Atómicos de acuerdo a la clase e@puesta por el maestro6 dibujarlos 2 en listardos características importantes de cada uno de ellos.



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"$#&UC#U&A A#MICA %" '$ "'"M"N#$

5n el !tomo distinguimos dos partes: el n1cleo y la corteza. 5l n1cleo es la parte central del !tomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas queno poseen carga el(ctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es apro2imadamente iguala la de un neutrón.#odos los !tomos de un elemento químico tienen en el n1cleo el mismo n1mero de protones.5ste n1mero, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los dem!s, es el n1mero atómico y serepresenta con la letra .

Como calcular la cantidad de electrones6 protones 2 neutrones /ue tiene un elemento /uímico.

A K ; L N

A K masa atómica de un elemento /ue es K al nmero de protones 2 neutrones

; K Indica el nmero atómico es K al nmero de electrones K al nmero de protones

N K Indica el nmero de neutronesK masa atómica nmero atómico

"*"M!' -:

"'"M"N# Magnesio $ímbolo: Mg

"lectronesK-0 masa atómica K 04 Kprotones 2 neutrones

!rotonesK -0 nmero atómico K-0 K electrones K protones

Neutrones K -0 nmero de neutrones K04 -0 K -0



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"structura atómica del Magnesi

"l elemento Magnesio tiene: en la primera orbita 0 electrones6 en la segunda G 2 en la tercera 0

Masa atómica de 04

"lectrones -0 !rotones -0 Neutrones -0

"*"M!' 0 "structura Atómica del


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AC#I+I%A% %" A!&"N%I;A*":

"laborar la estructura atómica 2 calcular cuntos electrones6 protones 2 neutrones tienen lossiguientes elementos /uímicos: Aluminio6 )ario6 Carbono6 "stao6 Ní/uel.

"lemento "structura

atómica

"lectrones !rotones Neutrones

#A&"A:

"laborar una tabla en la cual se indi/uen cuantos elementos e@isten en cada periodo de la tablaperiódica. Indicando cada elemento /uímico con el símbolo correspondiente al nombre.



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$"$IN 4 !&"$"NCIA'

Nmeros cunticos n6 l6 m6 s

Los n1meros cu!nticos son par!metros que describen el estado energ(tico de un electrón y las característicasde un orbital.

5n particular, se refiere a los n1meros que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón deun !tomo hidrogenoide y que, por tanto, describen los orbitales atómicos. 5stos n1meros cu!nticos son:

I 5l nmero cuntico principal n 5ste n1mero cu!ntico est! relacionado tanto con la energía como con ladistancia media entre el n1cleo y el electrón, medida en niveles energ(ticos, aunque la distancia media enunidades de longitud tambi(n crece monótonamente con n.

II 5l nmero cuntico secundario o azimutal =l I @,+,,/,0,?,...,n+>, indica la forma de los orbitales y elsubnivel de energía en el que se encuentra el electrón.

l K ?: 'uborbital UsU

l K -: 'uborbital UpU

l K 0: 'uborbital UdU

l K 3: 'uborbital UfU

III 5l nmero cuntico magn(tico =m, ml >, *ndica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m =-l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2 l+ valores de m.

I+ 5l nmero cuntico de espín =s, ms>, -escribe el giro del electrón en torno a su propio eje, en unmovimiento de rotación. 5ste giro puede hacerlo sólo en dos direcciones, opuestas entre sí. )or ello, losvalores que puede tomar el n1mero cu!ntico de spin son +F y V+F.

5l estado cu!ntico de un electrón est! determinado por sus n1meros cu!nticos:

CN


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5l principio de m!2ima duplicidad =regla &und>, establece que: los electrones que entran en los orbítales p, do f ocuparan primero orbítales con sus giros paralelos en el mismo sentido. #ambi(n puede e2presarse así:ning1n orbital puede tener dos electrones mientras otro del mismo subnivel este vació.

&",'A %" '$ %IA,NA'"$ !&INCI!I %" AU


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Con1iguración gra1ica

"*"M!' 3

ealizar la configuración electrónica y gr!fica del elemento "stao. &aciendo uso de la regla de losdiagonales.

-s00s00p73s03p73d-?4s04p74d-?5s05p0 Bcon1iguración electronica

Con1iguración gra1ica

AC#I+I%A% %" A!&"N%I;A*":

>acer la con1iguración gr1ica 2 electrónica de los siguientes elementos /uímicos con la a2uda de la#abla !eriódica. >aciendo uso de la &egla de los %iagonales.

Mercurio6 )ario6 !lomo6 Nitrógeno6 Azu1re

"lemento Con1iguración "lectrónica Con1iguración ,ra1icaMercurio

)ario

!lomo

Nitrógeno



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Azu1re

#A&"A:

#acer una línea del tiempo donde se indiquen los

iniciadores de la $abla %eriódica"

http:&&'''"lenntech"es&periodica&historia&historia(de(

la(tabla(periodica"htm)i!zz*0r+u%-u

$"$IN 5 !&"$"NCIA'

#A)'A !"&I%ICA %" '$ "'"M"N#$ QUIMIC$

>istoria de la tabla periódica

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una e2plicación a la complejidad de lamateria que nos rodea. l principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua,tierra, fuego y aire. 'in embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las t(cnicas de e2perimentaciónfísica y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad m!s compleja de lo que parece. Losquímicos del siglo W*W encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos.La primera manera, la m!s natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación noreflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. uchas m!s clasificaciones fueron adoptadasantes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.


http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz40rZYuPXuhttp://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz40rZYuPXuhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz40rZYuPXuhttp://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm#ixzz40rZYuPXuhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm


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-e acuerdo al comportamiento que presentan entre si algunos elementos, se clasifican en etales, Coetales y 'emimetales =metaloides>

Características de los metales:

• Los metales tienen la circunstancia de ser elementos brillantes variando de un metal a otro la

intensidad de brillo.• ;tro aspecto importante de los metales es que permiten formar aleaciones como el bronce, acero

alnico latón, etc.• 5n los metales e2iste el de poder conducir en mayor o menor capacidad la electricidad.• 5l los metales e2iste el de poder conducir en mayor o menor capacidad de calor.• La mayoría de los metales son sólidos.• Los metales tienen la cualidad o capacidad de ser de ser maleables, de fundirse a una temperatura

determinada, esto permite que sea vaciado en moldes y es lo que les permite formar lasaleaciones como las que se mencionan arriba y por su misma ductilidad se pueden deformar.

Características de los No Metales:

• cidez. 'e caracterizan por su acidez, pues la gran mayoría de los ó2idos de los no metales

forman algunas soluciones !cidas.• 6rillantez. )or su naturaleza los no metales tienen poca brillantez .• %alor. La transmisión de calor es m!s reducida en los no metales.• %onductibilidad. Los no metales no son buenos conductores de corriente.• -uctilidad. Los no metales no tienen la capacidad de doblarse o estirarse, por lo que no se pueden

hacer l!minas mediante deformaciones pl!sticas.• Xases. 5stos elementos en su gran mayoría son gases



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Características de los semi9metales Bmetaloides

• 5lemento. Los metaloides son una serie de elementos químicos que como ya mencionamos tienen

cualidades tanto propias de los metales como de los no metales.• pariencia. 'u apariencia suele variar entre la brillante propia del metal o la opacidad que

caracteriza a los no metales.•

%onducción. 5ste tipo de elementos varía ampliamente en su conducción de energía ytemperatura lo que permite una gama amplia de aplicaciones m(dicas e industriales.• %lasificación. 5stos elementos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementosM

en (sta ocupa un distintivo que es el color distintivo que puede ser verde o rojo seg1n el formato dela tabla.

AC#I+I%A% %" A!&"N%I;A*" :

"scribe el símbolo de los siguientes elementos6 localizados en la tabla periódica.

"lemento $ímbolo MetalNo MetalMetaloide


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7. "n /ue 1ormas alotrópicas se encuentra el @ígeno en la naturalezaP8. Como se llama al carbono utilizado en las puntillas de los lpicesPG. Cules son las 1ormas alotrópicas cristalinas del carbonoP. Que es alotropíaP

$"$IN 7 !&"$"NCIA'

UNI%A% III

"N'AC"$ QUIMIC$

/.+ 5nlace químico. %oncepto y clasificación.

/. 5l modelo de enlace iónico.

/..+ egla del octeto

/... Normación de iones en base a las propiedades periódicas.

/../ )ropiedades de los compuestos iónicos.

/./ 5l modelo de enlace covalente.

/./.+ )olaridad

/./. Xeometría molecular. %oncepto y reglas para su determinación.

/././ )ropiedades de los compuestos covalentes.

/.0 5l modelo de enlace met!lico.

/.0.+ Los electrones libres y la teoría de bandas.

/.0. )ropiedades de los metales.

/.? Nuerzas intermoleculares =dipolos inducidos y dipolos instant!neos>

/.3 )uente de &idrogeno.

/.3.+ %aracterísticas del agua.

/.3. ;tros compuestos que presentan puentes de hidrógenos.

/.4 Los nuevos materiales, )rincipales características y usos.

UNI%A% III

"NA'C"$ QUIMIC$

Competencia especí1ica a desarrollar Actividades de Aprendizaje Criterios 2 procedimientos deevaluación

5l alumno comprender! la formaciónde los enlaces covalente, iónico ymet!lico.

$ *nvestigar concepto de enlace. $ 52plorar la formación que permitenpredecir la formación de un enlacecovalente, iónico y met!lico. $ -escribir estructuras de LeGís de

• 5laborar un escrito sobre los

conceptos b!sicos del tema atratar.

• *dentificar los diferentes tipos



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compuestos químicos $ -escribir estructuras desarrolladasasí como el tipo de enlace de acuerdoal compuesto formado.

de enlaces químicos.=ejercicios>

• *dentificar los tipos de

estructuras que se forman enlos enlaces.=ejercicios>

"N'AC"$ QUIMIC$

5s la fuerza de atracción que mantiene unidos los !tomos para formar un compuesto.

Compuesto: es la unión de o m!s !tomos.

"nlace: es una estructura unitaria formada siempre por dos electrones de la capa m!s alejada del n1cleo=electrones de valencia>

+alencia: 5s el poder de combinación que tiene un elemento para combinarse con otro.

&egla del cteto: La regla del octeto, enunciada en +9+3 por Xilbert CeGton LeGis, Nisicoquímiconorteamericano, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus1ltimos niveles de energía con una cantidad de B electrones, de tal forma que adquiere una configuraciónmuy estable. 5sta configuración es semejante a la de un gas noble,+ los elementos ubicados al e2tremoderecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya quecumplen con la estructura, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con alg1n otro elemento.5sta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los !tomos, la naturaleza de estos enlacesdeterminar! el comportamiento y las propiedades de las mol(culas.

Los enlaces químicos pueden formarse por perdida, ganancia o compartición de electrones.

Los enlaces químicos se clasifican de la siguiente manera:


https://es.wikipedia.org/wiki/1916https://es.wikipedia.org/wiki/Gilbert_Newton_Lewishttps://es.wikipedia.org/wiki/Ioneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Ioneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_peri%C3%B3dicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/1916https://es.wikipedia.org/wiki/Gilbert_Newton_Lewishttps://es.wikipedia.org/wiki/Ioneshttps://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_peri%C3%B3dicohttps://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementoshttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo


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"N'AC" INIC: 5s la fuerza de atracción electrost!tica e2istente entre iones de cargas opuestas. %uantomayor sea la diferencia de electronegatividad, mayor es la posibilidad de que los electrones seantransferidos uno a otro y de que formen un enlace iónico.

"'"C#&N",A#I+I%A%: 5s la capacidad de un !tomo para atraer y retener electrones de enlace. mayor diferencia de electronegatividades de dos elementos, mayor atracción tienen los !tomos entre sí.

Los enlaces iónicos se forman al unirse un etal con un Co etal, cuya diferencia de electronegatividad quepresentan es de +.4 o m!s, el tipo de enlace que se presenta es iónico.

"*"M!' - :


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32/37

CaC'0

Na0

)a$

&b3!

"nlace covalente:

'e llama enlace covalente a la fuerza de atracción entre los n1cleos de los !tomos Co et!licos y el par deelectrones compartidos entre ellos. 5l n1mero de enlaces covalentes se puede formar un !tomo est!determinado por el n1mero de electrones de valencia. 5n algunos casos dos !tomos pueden unirsecompartiendo entre ellos o / pares de electrones originando un doble o triple enlace covalente.

Normula %ondensada o olecular: Cos indica el n1mero y clase de !tomos que forman la mol(cula.5jemplo: &6r, &%;/,%&0,C&/,&;

Normula -esarrollada: *ndica la estructura de la mol(cula, indicando los enlaces e2istentes entre sus!tomos. 5ste tipo de fórmula es muy com1n en los compuestos org!nicos. 5jemplo: &%%&, &&, &;&

Normula 5lectrónica o de LeGis: *ndica la distribución de los electrones perif(ricos en los !tomos, serepresenta por medio de puntos o cruces. 5jemplo: &V &, & V V;V V&

52isten tres tipos de enlaces covalentes:

• %ovalente Co )olar o )uro• %ovalente )olar • %ovalente %oordinado o -ativo

"N'AC" C+A'"N#" !'A&

5ste tipo de enlace se presenta cuando se unen !tomos no met!licos de diferente electronegatividad. Ladiferencia de electronegatividades en menor de +.4

"*"M!'+ :

4

Normula de LeGis Normula -esarrollada



33/37

5lectronegatividad:

%I .? & I .+ La diferencia entre ellos es de @.0 por lo tanto es un enlace covalente polar.

AC#I+I%A% %" A!&"N%I;A*"

'lenar la siguiente tabla identi1icando el tipo de enlace 2 sus di1erentes 1órmulas.

7

C0>4

C0>0

$"$IN 8 !&"$"NCIA'

"nlace Covalente Coordinado o %ativo.

5ste tipo de enlace se presenta cuando un !tomo Co et!lico comparte un par de electrones con otro!tomo pero aportado por uno d ellos. )ara que este tipo de enlace se presente se requiere de un !tomodonador y otro receptor.

E.E/% 1

2ormula /olecular #34*

2ormula de e'is



34/37

2ormula 5esarrollada

#

# 6 6 4 6



35/37

AC#I+I%A% %" A!&"N%I;A*":

'lena la tabla siguiente con las di1erentes 1órmulas para identi1icar el tipo de enlace coordinado odativo.

2ormula/olecular

2ormula dee'is

2ormula5esarrollad

a

Electronegati7idad

$ipo deEnlace

#34*

#3C8

#34e3

#9r3

#8%*

E;CE /E$;


36/37

'e llama enlace met!lico a la atracción electrost!tica e2istente entre los iones positivos y electrones deslocalizados.

5ste tipo de enlace lo presentan los metales y las aleaciones al construir un cristal met!lico como el Ne, %u, g, aleaciones como aceros y monedas, etc.

"*"M!' -:

E.E/% 3 :



37/37

AC#I+I%A% %" A!&"N%I;A*":

'lena la tabla siguiente con las di1erentes 1órmulas para identi1icar el tipo de enlace metlico"

2ormula

molecular

2ormula de

e'is

2ormula

5esarrollad

a

Electronegati

7idad

$ipo de

Enlace

Cui

/g;l

+n/n

iCr

i$i

+nCu

#A&"A:

Investigar los enlaces entre mol(culas como son !uente de >idrogeno 2

QUIMICA I CUADERNO DE TRABAJO

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