QUIMICA INORGANICA.

QUMICA INORGANICA.SE ENCARGA DEL ESTUDIO INTEGRADO DE LA FORMACION, COMPOSICION ESTRUCTURA Y REACCIONES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS INORGANICOS (POR EJEMPLO ACIDO SULFURICO O CARBONATO DE CALCIO) ES DECIR LOS COMPUESTOS QUE NO POSEEN ENLACES CARBONO-HIDROGENO, CON EXCEPCION DE LOS COMPUESTOS OXIGENADOS DE CARBONO (CARBONATOS CaCO3 Y MgCO3 Y BICARBONATOS NaHCO3).SE CLASIFICAN LOS COMPUESTOS INORGANICOS SEGN SU FUNCION EN ACIDOS, BASES, OXIDOS Y SALES Y LOS OXIDOS SE DIVIDEN EN OXIDOS METALICOS (OXIDOS BASICOS O ANHIDRIDOS BASICOS) Y OXIDOS NO METALICOS (OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS ACIDOS.)EXISTEN DIVERSAS AREAS DE ESTUDIO O DICIPLINAS EN DONDE SE ESTUDIA A LA QUIMICA INORGANICA POR EJEMPLO. CIENCIAS DE MATERIALES ES EL CAMPO CIENTIFICO ENCARGADO DE INVESTIGAR LA RELACION ENTRE LA ESTRUCTURA Y LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES SE RELACIONA CON LA QUIMICA INORGANICA EN EL ESTUDIO DE LA ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACES INTERATOMICOS, ESTRUCTURA DE SOLIDOS CRISTALINOS, ETC.MINERALOGIA: LA MINERALOGIA ES LA RAMA DE LA GEOLOGIA QUE ESTUDIA LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS MINERALES QUE SE ENCUENTRAN EN EL PLANETA EN SUS DIFERENTES ESTADOS DE AGREGACION.

GEOQUIMICA: LA GEOQUIMICA ES UNA ESPECIALIDAD DE LAS CIENCIAS NATURALES, QUE SOBRE LA BASE DE LA GEOLOGIA Y DE LA QUIMICA ESTUDIA LA COMPOSICION Y DINAMICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS EN LA TIERRA, DETERMINA LA ABUNDANCIA ABSOLUTA Y RELATIVA DISTRIBUCION Y MIGRACION DE LOS ELEMENTOS ENTRE LAS DIFERENTES PARTES QUE CONFORMAN A LA TIERRA (HIDROSFERA, ATMOSFERA, BIOSFERA Y GEOSFERA) UTILIZANDO COMO PRINCIPALES TESTIMONIOS DE LAS TRANSFORMACIONES LOS MINERALES Y ROCAS COMPONENTES DE LA CORTEZA TERRESTRE.LA QUIMICA AMBIENTAL ES LA APLICACIN DE LA QUIMICA AL ESTUDIO DE LOS PROBLEMAS Y LA CONSERVACION DEL AMBIENTE ESTUDIA LOS PROCESOS QUIMICOS QUE TIENEN LUGAR EN EL MEDIO AMBIENTE GLOBAL O EN ALGUNA DE SUS PARTES: EL SUELO, LOS RIOS, LAGOS, LOS OCEANOS, LA ATMOSFERA ETC. ASI COMO EL IMPACTO DE LAS ACTIVIDADES HUMANAS SOBRE NUESTRO ENTORNO Y LA PROBLEMTICA QUE ELLO OCACIONA. POR EJEMPLO LOS COMPUESTOS CLOROFLUOROCARBONATOS QUE DESTRUYEN LA CAPA DE OZONO.COMPUESTOS Y SUSTANCIAS IMPORTANTES.FERTILIZANTES COMO NITRATO AMONICO, NITRATO POTASICO, FOSFATOS Y SULFATOS.MUCHAS SUSTANCIAS Y DISOLVENTES COMO EL AMONIACO , EL AGUA OXIGENADA.MUCHOS GASES DE LA ATMOSFERA COMO EL OXIGENO, EL NITROGENO, EL DIOXIDO DE CARBONO, LOS OXIDOS DE NITROGENO Y DE AZUFRE.LOS METALES Y LAS ALEACIONES.LOS VIDRIOS DE VENTANAS, BOTELLAS, TELEVISORES.EL CARBONATO DE CALCIO DE NUESTROS HUESOSLOS CHIPS DE SILICIO SEMICONDUCTORES QUE HACEN POSIBLE LA MICROELECTRONICA Y LOS ORDENADORES.ETC.NOMENCLATURAEN QUIMICA LA NOMENCLATURA ES EL SISTEMA QUE PERMITE NOMBRAR LAS SUSTANCIAS DE FORMA QUE SEA FACIL IDENTIFICARLAS Y CLASIFICARLAS. LA UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLICADA (UIPAC) ES LA INSTITUCION QUE ESTABLECE LAS REGLAS PARA ASIGNAR NOMBRE A LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUE SON DESCUBIERTOS O SINTETIZADOS.FORMULA QUIMICAES UNA DESCRIPCION DE LA COMPOSICION ATOMICA QUE NOS INDICA CUALES Y CUANTOS TOMOS FORMAN LA UNIDAD ESTRUCTURAL MAS SIMPLE DE CADA SUSTANCIA.POR EJEMPLO EL CO2 QUE ES EL BIOXIDO DE CARBONO SU FORMULA NOS INDICA QUE ESTA FORMADO POR DOS MOLECULAS DE OXIGENO Y UNA DE CARBONO.

IONES: CATIONES Y ANIONESUn ion es un tomo o conjunto de tomos que han ganado o perdido electrones para formar una especie cargada elctricamente. Los iones con carga negativa se llaman ANIONES y los de carga positiva se llaman CATIONES.Los metales son los elementos mas propensos a generar iones positivos o cationes, debido a su energa de ionizacin (que es la energa necesaria para separar a un electrn de un tomo o de un ion en estado basal y en estado gas. Los metales tienden a perder electrones, son elementos que tienen energa de ionizacin pequea.

Los cationes se dividen en tres clases:Ion Hidrogeno (H+) es una especie que no existe por si sola sino que se transfiere de una molcula a otra.Cationes monoatmicos: si el metal forma solo un catin, la formula correspondiente se compone por el smbolo qumico que especifique la carga, escrito como exponente; el nombre del catin es el nombre del metal precedido de la palabra ion. Por ejemplo Li+ se nombra ion litio.Otros cationes de este tipo son Na+, K+, Ni2+, Be2+, Mg2+, Ca+2, Al3+, Sc3+.

Si el metal forma mas de un catin la formula para el ion incluir el smbolo del elemento y se establecer la carga con un exponente. Este catin se nombra a partir de la palabra ion y el nombre del metal, seguido de la magnitud de la carga escrita en nmeros romanos dentro de parntesis. Por ejemplo el estao (Sn) puede formar dos cationes , el ion estao (II) o Sn2+ y el ion estao (IV) o Sn4+, algunos cationes de este tipo son Ti2+, Ti 3+ Ti4+, Fe2+,Fe3+, Co2+, Co 3+.

Cationes poliatomicos. Algunos cationes se componen por un conjunto de tomos y tienen nombres propios como iones positivos.Ejemplo NH4+(ion amonio), PH4+ (ion fosfonio)VO2+ (ion vanadilo), VO2+ (dioxovanadilo), UO22+ (uranilo)TAREA NOMBRA LOS SIG. CATIONES.Al3+Sc3+Cs+Cr2+Cr3+Cu+Cu2+Pb2+Pb4+

ANIONESLos aniones son los elementos no metlicos que en general forman especies con carga negativa, por sus valores de afinidad electrnica.La afinidad electrnica de un tomo se define como la energa involucrada en el proceso de captacin de un electrn por un tomo en estado basal y en estado gas. Los elementos que poseen altos valores de afinidad electrnica pueden aceptar electrones para formar aniones con facilidad.

En los grupos de la tabla peridica los valores de afinidad electrnica disminuyen de arriba hacia abajo, ya que el ncleo y el electrn estn cada vez mas separados, por lo tanto la atraccin adicional es cada vez mas pequea.En los periodos (de izquierda a derecha) la afinidad electrnica aumenta a la par de la atraccin del ncleo sobre los electrones; esto se debe a que un electrn externo es atrado con fuerza por el ncleo y se puede aadir con mayor facilidad para formar un ion negativo. Aniones monoatmicos.La formula para el ion se escribe con el smbolo del elemento y se precisa su carga con un exponente; el nombre del ion se forma con el nombre del elemento y el sufijo o terminacin uro; as F- toma como nombre ion fluoruro, el H- Hidruro, Cl-, Br-, Y-, S-2 P-3 . Una excepcin a esta regla es el oxigeno ya que el anin O2- recibe el nombre de oxido. Aniones poliatomicos de un solo elemento Estos aniones son dmeros (especie qumica formada por dos unidades estructurales iguales) o trmeros (especie qumica formada por tres unidades estructurales iguales) cargados derivados de un mismo elemento. Se le asignan nombres propios ejemplo: O22- (ion perxido), O2- (ion superoxido) , N3- (ion azida), S22- (ion disulfuro), I3- (ion triyoduro), C22- (ion carburo)

Aniones poliatomicos de varios elementosTienen estructuras y cargas diversas; muchos de ellos contienen uno o varios tomos de oxigeno, por lo que tambin reciben el nombre de oxianiones: ejemplos.

FORMULANOMBRECO32-CARBONATOHCO3-BICARBONATONO2-NITRITONO3-NITRATOSO32-SULFITOSO42-SULFATOFORMULANOMBREHSO4-BISULFATOHO-HIDROXIDOS2O32-TIOSULFATOOCN-CIANATOClO-HIPOCLORITOClO2-CLORITOClO3-CLORATOClO4-PERCLORATOMnO4-PERMANGANATOFORMULANOMBREFORMULANOMBREMnO42-MANGANATOP2O74-PIROFOSFATOVO43-ORTOVANADATOPF6-HEXAFLUOROFOSFATOCN-CIANUROAsO33-ARSENITOS4O62-TETRATIONATOAsO43-ARSENATOSCN-TIOCIANATOBF4-TETRAFLUOROBORATOPO33-FOSFITONCO-ISOCIANATOPO43-FOSFATOBO33-BORATOHPO42-MONOHIDROGENO FOSFATOBRO3-BROMATOH2PO4-DIHIDROGENO FOSFATOIO3-YODATOFORMULANOMBREIO4-PeryodatoMoO42-MolibdatoC2O42-OxalatoC2H3O2-AcetatoCrO42-CromatoCr2O72-DicromatoNCS-IsotiocianatoCuando existe solo un tipo de oxianion a su nombre se el agrega la terminacin ato por ejemplo : carbonato (CO32-), bicarbonato (HCO3-)Cuando hay dos miembros en una serie de oxianiones se agrega el sufijo ito al nombre de aquel anin que posee el menor numero de tomos de oxigeno, mientras que al de mayor cantidad de tomos de oxigeno se le aade la terminacin ato. Ejemplo nitrito (NO2-), nitrato (NO3-), sulfito (SO32-), sulfato (SO42-).Si se tiene una serie de oxianiones mayor a dos miembros se debe emplear los prefijos hipo (menor que) y per (mayor que) para nombrar a los iones que presenten el menor y mayor numero de tomos de oxigeno respectivamente por ejemplo: hipoclorito (ClO-), clorito (ClO2-), clorato (ClO3-), perclorato (ClO4-)

Teniendo en cuenta los tipos de aniones y cationes se pueden construir las formulas qumicas de los compuestos y asignarles un nombre. Es preciso mencionar que un compuesto qumico siempre es neutro, por lo tanto, la suma de las magnitudes de las cargas de los cationes y aniones debe ser igual a cero. Al escribir la formula de un compuesto es necesario colocar el numero de cationes y aniones necesarios para que el compuesto sea neutro.Compuestos ionicos binarios tipo 1Estas sustancias se forman por un metal y un no metal; se conocen como sales. En los compuestos binarios tipo 1 se tienen un catin monoatmico y un anin monoatmico.Por ejemplo cuando un metal como el sodio se combina con un no metal como el cloro, el compuesto resultante contiene iones. El metal pierde uno o mas electrones para convertirse en un catin y el no metal gana uno o mas electrones para formar un anin. A la sustancia resultante se le llama compuesto ionico binario. Este contiene un ion positivo (cation) que siempre se escribe primero de la formula y un ion negativo (anion). Para nombrar estos compuestos simplemente se nombran los iones.Los compuestos mas representativos de este tipo son los xidos, los hidruros, los halogenuros, los sulfuros, los perxidos, los superoxidos, los acetiluros, los nitruros, los selenuros, y las azidas, todos ellos de elementos metlicos de los grupos 1 y 2 o de los elementos que forman un solo catin.Reglas para la nomenclatura de compuestos binarios ionicos tipo 1Los cationes siempre toman el nombre del elemento que los formo.El nombre de los aniones se compone con la primera parte del nombre del elemento que los forma mas el sufijo uro y el caso cuando contenga iones O2- recibe el nombre de oxido.Se escribe primero el nombre del anin, luego la preposicin de y al final el nombre del catin.Como ejemplo NaCl cloruro de sodio, CsBr bromuro de cesio, Al2O3 oxido de aluminioEn el compuesto MgH2 identificamos los iones presentes ion magnesio (Mg2+) e ion hidruro (H-). Por lo tanto el nombre del compuesto es de hidruro de magnesio. A los compuestos formados por un metal y un ion hidruro se les conoce hidruros metlicos. Pero esta vez las magnitudes de las cargas de los iones involucrados son distintas por lo que para garantizar la neutralidad del compuesto, se deben aadir tantos iones como sea necesario.

Mg(2+) + 2H(1-)=0Una forma fcil de hacer esto y aprender a escribir formulas qumicas es Mg2+ H-El ion positivo siempre se escribe a la izquierda y el negativo a la derechaLas cargas de los iones se cruzan de modo que la carga del catin quede como subndice del anin y viceversa. Mg2+ H-

Las magnitudes de las cargas se escriben sin signos, como subindices: Mg1H2 Si el subndice es 1. no se escribe (de igual manera, si los dos subndices son iguales, se cancelan y no se escriben. MgH2Si los subndices obtenidos son mltiplos del numero de menor magnitud, se debe escribir la relacin mas pequea entre ellos. Por ejemplo.Pb4+ O2- Pb2O4 PbO2 El oxido de aluminio es: Al3+ O2- Al203

Asigna el nombre de los siguientes compuestosNaClAlBr3Ba3P2SrOCdI2ScCl3Propn la formula de los compuestos siguientesSulfato de plataYoduro de berilioFluoruro de cesioBromuro de ZincOxido de lantano.Compuestos binarios tipo IITambien son sustancias formadas por dos elementos, un metal y un no metal, sin embargo en estas el metal generador del catin puede formar cationes metlicos con diferentes valores de carga positiva. Los compuestos binarios tipo II son aquellos que contienen un anin monoatmico y un catin monoatmico cuyo elemento metlico puede formar mas de un tipo de catin.En este grupo se incluyen todas las sales formadas por un elemento metlico y uno no metlico. En este grupo encontraremos xidos, hidruros, perxidos, superoxidos halogenuros sulfuros , disulfuros, acetiluros, nitruros, selenuros, y azidas.Cuando se unen un catin metlico y un oxido (O2-) se obtiene un compuesto llamado oxido metlico.Reglas para nombrarlos1.- Como la carga de los cationes puede tener mas de un valor la magnitud de esta deber especificarse con un numero romano entre parntesis delante del nombre del elemento que los formo.2.-El nombre de los aniones se compone con la primera parte del nombre del elemento que los forma mas el sufijo uro y el caso cuando contenga iones O2- recibe el nombre de oxido.

3.- Siempre se debe nombrar primero el anin seguido del nombre del catin y unirlos por la preposicin deEjemplos FeO esta formado por el ion hierro (II) o Fe2+ y el ion oxido O2- su nombre es oxido de Hierro (II), Fe2O3 es un compuesto formado por los iones hierro (III) o (Fe 3+) y oxido (O2-) su nombre es oxido de hierro (III), CuI es un compuesto formado por el ion yoduro I- y el ion cobre (I) su nombre es yoduro de cobre (I), y el CuI2 esta formado por el ion yoduro (I-) y el ion Cobre (II) o Cu2+ y su nombre es yoduro de cobre (II)Balance de las cargas.FeOx + (-2)= 0X (2) = 0X= 2Sustituyendo x2 + (-2) =0Fe2O32(x) + 3(-2) = 0 2x + (-6) =02x -6=0 2x=6 despejando x= 6/2 = 3

Sustituyendo x2 (+3) + 3(-2) = 0+6 6 = 0Otro ejemplo = CuIx + (-1) = 0 x (1) = 0X= 1Sustituyendo x1 + (-1) = 0Otro ejemploCuI2X + 2(-1) = 0X -2 = 0Despejando xX = 2Sustituyendo x2 + (-2) = 0Otro ejemplo PbO2X + 2(-2) = 0 X 4 = 0 despejando X

X = 4 Sustituyendo x4 + 2(-2) = 04 4 = 0Entonces el Pb trabaja con +4 y el O con 2.Proporciona el nombre sistematico de cada uno de los sig. compuestosCuClHgOFe2O3MnO2PbCl4Propon la formula quimica de los sig. Compuestos.Bromuro de cobalto (II)Cloruro de cobre (II)Sulfuro de cobre (II)Bromuro de Cerio (IV)Compuestos binarios de tipo IIISon sustancias formadas por la unin de dos elementos no metlicos, en este grupo de compuestos encontramos a los xidos no metlicos y a los halogenuros, sulfuros de no metales. En general forman enlaces covalentes y forman molculas. Reglas para nombrarlosEl elemento situado a la derecha de la formula debe nombrarse como si fuera un anin.El elemento situado a la izquierda de la formula se nombra con el nombre del elemento.Para indicar cuantos tomos de cada tipo conforman el compuesto se usan prefijos numerales como mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5) hexa (6), hepta (7) octa (8).Siempre debemos mencionar primero al elemento de la derecha, luego la preposicin de y, para terminar el nombre del elemento de la izquierda. El prefijo mono- no debe usarse junto al nombre del elemento ubicado a la izquierda de la formula as el CO no debe llamarse monxido de monocarbono.Como ejemplo CO2, BF3 y N2O3 El CO2 nombraremos al elemento a la derecha de la formula como si fuera un anin, el ion oxido (O-2). El siguiente paso es emplear el nombre del elemento a la izquierda de la formula que aqu es el carbono. Tenemos dos tomos de oxigeno se usa el prefijo di entonces el nombre es dixido de carbono El BF3 trifluoruro de boroEl N2O3 al haber dos tomos de nitrgeno se utiliza el prefijo di- para el elemento a la izquierda por lo tanto se llama trixido de dinitrogeno.El agua (H2O) el metano (CH4), la fosfina (PH3) y el amoniaco (NH3) pertenecen a los compuestos binarios de tipo III pero como son muy conocidos por sus nombres comunes, no se aplican las reglas de nomenclatura.

Nombra los siguientes compuestosPCl5P406SF6SO3SO2N2O3Nomenclatura de compuestos binarios. resumenTipo I.- compuestos inicos de un metal y un no metal (el metal solo puede formar un tipo de catin.)Tipo II.- compuestos inicos con metales (por lo regular de transicin) que forman cationes con varias cargas y un no metal. Y se utilizan nmeros romanos para especificar la carga del catin y es necesario hacer el balanceo de cargas.Tipo III.- compuestos que solo tienen no metales y se usan los prefijos numricos (mono, di, tri, tetra etc.)

Compuestos poliatomicosEstos compuestos se caracterizan porque contienen iones poliatomicos, independientemente de que sean cationes o aniones.Un tipo especial de compuesto inico como el nitrato de amonio (NH4NO3) el cual contiene los iones poliatomicos NH4+ y NO3-. Como su nombre sugiere, los iones poliatomicos son entidades con carga conformadas por varios tomos enlazados entre si. A los iones poliatomicos se les asignan nombres especiales que se debe de memorizar para nombrar a los compuestos que lo contienen.IONNOMBREIONNOMBRENH4+AMONIOCO32-CARBONATONO2-NITRITOHCO3-HIDROGENO CARBONATO O BICARBONATONO3-NITRATOClO-HIPOCLORITOSO32-SULFITO ClO2-CLORITOSO42-SULFATO ClO3-CLORATOHSO4-HIDROGENO SULFATO OBISULFATOClO4-PERCLORATOOH-HIDROXILOC2H3O2-ACETATOCN-CIANUROMnO4-PERMANGANATOPO43-FOSFATOCr2O72-DICROMATOHPO42-HIDROGENO FOSFATOCrO42-CROMATOH2PO4-DIHIDROGENO FOSFATOO22-PEROXIDOEntre los principales compuestos poliatomicos estn los hidroxilos metlicos, y las oxisales metlicas como los nitratos, sulfatos, cloratos, percloratos, bromatos, perbromatos, y peryodatos entre otros.

Reglas para nombrar a los compuestos poliatomicos.Identificar a los iones presentes en el compuesto, su composicin y su cargaSe nombra al compuesto comenzando con el anion, seguido del nombre del cation y unidos por la preposicion de Los cationes se nombran segn las reglas para compuestos binarios. Cuando se tiene una serie de aniones poliatomicos que contienen un atomo de un elemento dado y numeros diferentes de tomos de oxigeno. A estos se le llama oxianiones. Cuando hay dos miembros en tal serie el nombre del que tiene el numero menor de tomos de oxigeno termina en (ito) por ejemplo SO32- es ion sulfito y el nombre del que tiene mayor termina en (ato) por ejemplo SO42- es sulfato.Cuando mas de dos oxianiones conforman una serie, se utilizan los prefijos (hipo) menos que y (per) mayor que. Por ejemplo.

IONNOMBREClO-HipocloritoClO2-CloritoClO3-CloratoClO4-PercloratoPor ejemplo el NaOH se le llama hidrxido de sodio debido a que contiene el catin Na+ (sodio) y el anin OH- (hidrxido). NH4C2H3O2 su nombre es acetato de amonio. Y esta formado por NH4+ (amonio) y C2H3O2- (acetato) En el caso de los iones poliatomicos, su formula debe encerrarse entre parntesis y los subndices se escriben afuera. El Ba(NO3)2 como vemos esta formado por un ion bario (Ba2+) y un ion nitrato (NO3-)Ba2+ NO3- Ba(NO3)2 Como vemos necesitamos dos iones nitrato para asegurar la neutralidad de la molcula, as que la formula del ion se encierra entre parntesis y el subndice requerido se escribe afuera. Y recibe el nombre de nitrato de bario.Cuando en la formula se tiene un metal que forma mas de un catin, se requiere un numero romano para especificar la carga en el catin, tal como vimos en la nomenclatura de compuestos binarios del tipo II. Por ejemplo, al compuesto FeSO4 se le llama sulfato de hierro (II) debido a que contiene Fe2+ (para balancear la carga de 2- en el SO42-) Hay compuestos con cationes y aniones poliatomicos como (UO2)3(BO3)2 este compuesto de formula compleja, se forma asiUO22+ BO33- (UO2)3(BO3)2

Los iones que participan en este compuesto son el ion uranilo(UO22+) y el ion borato (BO33-) y se nombra como borato de uranilo.En la nomenclatura clsica los compuestos formados por metales y oxianiones son denominados oxisales.Nombra los sig. CompuestosNa2SO4KH2PO4Fe(NO3)3Mn(OH)2Na2SO3NH4ClO3ACIDOS.Cuando se disuelven en agua ciertas molculas producen iones H+ (protones) esta es una especie qumica que no existe por si sola sino que se transfiere de una molcula a otra. Esta transferencia se lleva a cabo en una disolucin y a los compuestos que liberan estos iones hidrogeno + o protones se les llama cidos.Un compuesto es un acido cuando posee uno o mas iones hidrogeno (H+) enlazados a cualquier anin.Los hidrcidos son aquellos en los cuales los iones hidrogeno estn unidos a aniones que no contiene oxigeno.Si los aniones contienen oxigeno los cidos son llamados oxicidos.Nomenclatura de hidrcidos:Se antepone la palabra acido en el nombreSe identifica el anin que esta unido al ion hidrogeno y lo nombramos sustituyendo su terminacin uro con el sufijo hdrico.Como ejemplo el HF. Identificamos que el ion hidrogeno es el catin (H+) y el anin es el fluoruro (F-). Anteponemos la palabra acido y nombramos al anin sustituyendo su terminacin para formar el acido fluorhdrico (HF).HCl se nombra como acido clorhdrico, H2S acido sulfhdricoNomenclatura de oxiacidos:Se antepone la palabra acido en el nombreIdentificamos el anin que esta unido al ion hidrogeno y lo nombramos sustituyendo su terminacin de la sig. formaLos aniones con terminacin ato cambiaran a la terminacin -ico al formar un acidoLos aniones con terminacin -ito cambiaran a la terminacin -oso al formar un acido.En el H3AsO3 se identifica al catin H+ y al anin arsenito AsO33- su terminacin ito se sustituye por el sufijo oso al nombrar al acido; y recibe el nombre de acido arsenoso.Para el H3BO3 se identifica el anin BO33- su terminacin ato se sustituye por ico por lo tanto se llama acido brico.

Los aniones de azufre y fosforo se nombran de la sig. manera.

FORMULANOMBRE TERMINACION EN EL ACIDOSO32-ION SULFITOSULFUROSOSO42-ION SULFATOSULFURICOPO33-ION FOSFITO

FOSFOROSOPO43-ION FOSFATOFOSFORICOBASESLas bases son sustancias que contienen al ion hidrxido (OH-), que es un ion que se transfiere de una especie qumica a otra. Esta transferencia se lleva a cabo en una disolucin; los compuestos que liberan estos iones se les define qumicamente como bases o lcalis. Que se nombran con la palabra hidrxido seguido de la preposicin de y el nombre del metal; por ejemplo, el Ca(OH)2 se denomina hidrxido de calcio, el NaOH se denomina hidrxido de sodio.