Química-Inorgánica
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Química Inorgánica¿DE QUÉ ESTAMOS HABLANDO?
El comienzo
Dmitri Ivanovich Mendeleev
En 1863 se conocían 56 elementos
¿Qué estudia la Química Inorgánica?
¿Moléculas orgánicas?
Redes cristalinas
esoxxi.blogspot.com www.unalmed.edu.co
Metales
http://elementos.org.es/hierro
Química de coordinación
M + n L MLnMETAL LIGANTE COMPLEJO
Química de coordinación
1913
Alfred Werner
Geometrías de coordinación
Lineal Trigonal
Tetraédrica
Cuadrada
Geometrías de coordinación
Bipirámide trigonal
Pirámide base cuadrada Octaedro
Prisma trigonal
Bipirámide pentagonal
Geometrías de coordinación
Antiprisma cuadrado
Dodecángulo
Cúbica
Bipirámide hexagonal
Orbitales d
Teoría del campo cristalino
www.virtual.unal.edu.co
Serie espectroquímicaI− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3
− < N3- < F− < OH− < C2O4
2− < H2O < NCS− < CH3CN < py < NH3 < en < 2,2'-bipiridina < phen < NO2
− < PPh3 < CN− < CO
Teoría del campo cristalino
Ti 4s2 3d2Ti 3+= 3d1
Teoría del campo cristalino
λ absorbida versus color observado400 nm Se absorbe violeta, se observa verde-amarillo (λ 560 nm)450 nm Se absorbe azul, se observa amarillo (λ 600 nm)490 nm Se absorbe verde-azul, se observa rojo (λ 620 nm)570 nm Se absorbe verde-amarillo, se observa violeta (λ 410 nm)580 nm Se absorbe amarillo, se observa azul oscuro (λ 430 nm)600 nm Se absorbe naranja, se observa azul (λ 450 nm)650 nm Se absorbe rojo, se observa verde (λ 520 nm)
Compuestos de coordinación
[Ni(NH3)6] 2 + [Ni(en)3] 2 + [NiCl4] 2 – [Ni(H2O)6] 2 +
Serie espectroquímicaI− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3
− < N3- < F− < OH− < C2O4
2− < H2O < NCS− < CH3CN < py < NH3 < en < 2,2'-bipiridina < phen < NO2
− < PPh3 < CN− < CO
Ligante H2O NH3 en
Color Verde Azul Violeta
λ 650 nm 600 nm 570 nm
Absorbe Rojo Anaranjado
Verde-amarillo
Ejemplos de compuestos de coordinación
Grupo Hemo
Vitamina B12 (cianocobalamina)
Catalizador de Grubbs
2005
Robert H. Grubbs