Química Inorgánica en mi vida
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Equipo 7
• Irving Sakay García Mendo
• Tomás Emmanuel Valdez Martínez
• José Alexis Jiménez Fernández
• Oscar Antonio Drago Trejo
• Luis Manuel Martínez Rodríguez
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Los compuestos inorgánicos, son de vital
importancia en la industria diaria debido
a el gran uso de ellos en la mayoría de los
procesos utilizados en las reacciones
químicas.
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A partir del SO2, éste se oxida a SO3 y luego se
obtiene ácido sulfúrico por reacción con el agua.
Hoy se utilizan 2 procesos: el método de contacto y el método de las cámaras
de plomo.
En ambos métodos, se parte del dióxido de azufre previamente obtenido (a partir de la tostación de la pirita) y se oxida a trióxido de azufre utilizando un catalizador.
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Producción de fertilizantes
Refinación del petróleo
Tratamiento de metales
Detergentes, plásticos y fibras
Dióxido de titanio, ácido hidroclórico,
acido hidrofluórico
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Peróxido de hidrógeno
•(H2O2)
•Compuesto químico con características de un
líquido altamente polar
• Poderoso oxidante
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Blanquea la Ropa
Salud
Infecciones
Enjuague Bucal
Desinfectante de Carnes
Remojo de Vegetales
H2O2 al 3%
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Es un líquido corrosivo, tóxico y que puede producir
graves quemaduras.
PROPIEDADES QUÍMICAS:• OXIDANTE POTENTE
• AL REACCIONAR CON OTROS COMPUESTOS, PUEDE SER
EXPLOSIVO.
• EN DISOLUCIÓN ACUOSA SE DISOCIA COMPLETAMENTE EN
NO3-.
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Uno de los métodos más conocidos es el que se lleva
acabo mediante la oxidación de amoniaco (NH3). Consiste
en oxidar el amoniaco con aire al colocarlo en presencia de
un catalizador (de platino), para luego hacer circular este
producto por unas torres de absorción, esto se hace con el
fin de hidratar los óxidos de nitrógeno y convertirlos en
ácido nítrico (HNO3).
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• Fabricación de explosivos (nitroglicerina o TNT).
• Su principal uso es en fabricar abonos comerciales
como el nitrato de amonio (NH4N03)
• Para obtener uranio, circonio, manganeso.
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Acido Clorhídrico También conoció (ocasionalmente) como
acido hidroclórico
Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1
Es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco.
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Obtención
El ácido clorhídrico (HCl) se obtiene en
el laboratorio por adición de ácido sulfúrico (H2SO4)
a sal (NaCl)
Otro método de producción a gran escala es
cuando se electroliza una disolución sal común
(NaCl), produciendo cloro, hidróxido de
sodio e hidrógeno. El gas cloro así obtenido puede
ser combinado con el gas hidrógeno, formando
gas HCl químicamente puro.
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Usos del Acido Clorhídrico El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido
barato, fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza(carbonato cálcico: CaCO3)
El ácido clorhídrico se utiliza a menudo en los limpiadores de inodoros para remover la suciedad y la mugre.
Al ácido clorhídrico también se lo conoce como ácido muriático, que se utiliza para limpiar hormigón. SI hay alguna marca o mancha, primero diluye el ácido con un poco agua.
El ácido clorhídrico se utiliza normalmente para quitar el óxido. Como se mete en las superficies, el óxido se sale de los metales y otras superficies con facilidad.
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Efectos nocivos El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para
cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce
irritación de la garganta.
La exposición a niveles más altos puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, coloración azul de la piel, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte.
La exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta y asfixia.
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El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo.
Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente.
Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.
El amoníaco es fácilmente biodegradable. Las plantas lo absorben con gran facilidad eliminándolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo.
La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono.
El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos.
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INFOGRAFIA
http://www.hiru.com/quimica/quimica-
industrial