Química La Tabla periódica
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Química
La tabla periódica
Protones: El número de protones que posee cada núcleo atómico está indicado por el número atómico del elemento.
Por ej: Cl tiene 17 protones en su núcleo.
Neutrones: El número de neutrones resulta de restar al peso atómico, el número atómico.
Ej: Cl tiene peso atómico aproximado 35 y número atómico 17, 35 – 17= 18 neutrones en su núcleo.
Electrones: El número de electrones es coincidente con el de protones, así el Cl tendrá en su núcleo 17 electrones.
Período: Nos indica el número de niveles energéticos en que se hallan distribuidos los electrones, entre 1 y 7. Ej: Mg se encuentra en el período 3 por eso sus electrones se distribuyen en tres niveles (2-8-2).
N° de oxidación: Es la carga asignada a cada átomo del elemento en un compuesto, considerando que todas las unidades químicas en él son iónicas.
Isótopos: Son los elementos idénticos, pero de diferentes pesos atómicos. Sus átomos, si bien poseen igual número de protones difieren en el número de neutrones.
Ej: C126 (12 – 6 = 6 neutrones) C14
6 (14 – 6 = 8 neutrones)
Atomicidad: Se llama así al número de átomos que existen en la molécula del elemento. Los metales tienen, en general, atomicidad uno.
Modelo largo de tabla periódica
6 C
Carbono
12,01115
+/- 4, 2
2-4
2,26
(He) 2s2 2p2
N° atómico SímboloVerde: Gases
Rojo: Gases inertes
Azul: Líquidos
Negro: SólidosPeso atómico
N° de oxidación
Electrones por niveles
Densidad (g/ml)
Configuración electrónica
Tabla periódica corta
Transformación de átomos en sus iones en la tabla periódica
Reacciones químicas
Metal + Oxígeno = ÓXIDO (Básico)
Metaloide + Oxígeno = Óxido (Ácido)
Óxido (básico) + Agua = Hidróxido (Base)
Óxido (ácido) + Agua = Ácido
Metaloide + Hidrógeno = Hidrácido (halógeno)
Óxido (básico) + Óxido (ácido) = Sal
Metal + Ácido = Sal + H2
Hidróxido (base) + Ácido = Sal + Agua