Universidad técnica de Machalafacultad de Ciencias Químicas y de la salud

Escuela de EnfermeríaBioquímica

Química OrgánicaDocente: Bioq. Carlos García

Alumna: Olga TenecelaPrimer Semestre “B”

Química Orgánica

En 1828 el químico alemán Federico Wöhler (1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-NH2 calentando HCNO (ácido ciánico) y NH3 (amoniaco) cuando intentaba preparar NH4CNO (cianato de amonio), con la cual se echó por tierra la teoría

de la fuerza vital.

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La Química Orgánica se define como la rama de la Química que estudia la estructura, comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono.

La Química Orgánica estudia aspectos tales como:

O Los componentes de los alimentos: carbohidratos, lípidos, proteínas y vitaminas

O Industria textilO Madera y sus

derivadosO Industria

farmacéuticaO Industria

alimenticiaO PetroquímicaO Jabones y

detergentesO Cosmetología

Ramas de la Química Orgánica

Química orgánica cíclica.- Estudia los compuestos de cadena cerrada.

Química orgánica alifática.- Estudia

los compuestos de cadena abierta.

Química orgánica heterocíclica.- Estudia los compuestos de cada cerrada donde al menos uno de los átomos que forman el ciclo no es carbono

Fisicoquímica orgánica.- Estudia las reacciones químicas de los compuestos orgánicos.

Química orgánica aromática.- Estudia el benceno y todos

los compuestos derivados de él

Características de los compuestos del carbono

Característica Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos

ComposiciónPrincipalmente formados por carbono, hidrógeno,

oxígeno y nitrógeno.

Formados por la mayoría de los elementos de la tabla periódica.

EnlacePredomina el enlace

covalente. Predomina el enlace iónico.

SolubilidadSoluble en solventes no polares como benceno. Soluble en solventes polares como agua.

Conductividad eléctricaNo la conducen cuando

están disueltos. Conducen la corriente cuando están disueltos.

Puntos de fusión y ebullición.

Tienen bajos puntos de fusión o ebullición. Tienen altos puntos de fusión o ebullición.

EstabilidadPoco estables, se

descomponen fácilmente. Son muy estables.

EstructurasForman estructuras

complejas de alto peso molecular.

Forman estructuras simples de bajo peso molecular.

Velocidad de reacción Reacciones lentas Reacciones casi instantáneas

Isomería Fenómeno muy común. Es muy raro este fenómeno

PRIMARIO.- Está unido a un solo átomo de carbono.

Ejemplo:CH3-CH2-CH3

Los carbonos de color rojo son primarios porque están unidos a un solo carbono, el de color azul.

SECUNDARIO.- Está unido a dos átomos de carbono.

Ejemplo: CH3-CH2-CH3El carbono de color rojo es secundario porque está unido a dos átomos de carbono, los de color azul.

TERCIARIO.- Está unidos a tres átomos de carbono.

Ejemplo:

El carbono de color rojo es terciario porque está unido a tres carbonos, los de color azul.

CUATERNARIO.- Está unido a 4 átomos de carbono.

Ejemplo:

El carbono rojo es cuaternario porque está unido a 4 átomos de carbonos, los de color azul.

Tipos de carbonos

I n t r o d u c c i ó n a l a n o m e n c l a t u r a e n q u í m i c a o r g á n i c a

C Nombre Fórmula

1 Metano CH4

2 Etano C2H6

3 Propano C3H8

4 n-Butano C4H10

5 n-Pentano C5H12

6 n-Hexano C6H14

7 n-Heptano C7H16

8 n-Octano C8H18

9 n-Nonano C9H20

10 n-Decano C10H22

11n-

UndecanoC11H24

12n-

DodecanoC12H26

los alcanos es el punto de partida para todo el sistema de nomenclatura

ALQUENOS: ALQUINOS: Así tenemos por ejemplo Eteno,

Propeno, Buteno, etc.Al nombrar Alquenos y Alquinos a la doble o triple ligadura se le adjudica un número que corresponde a la ubicación de dicha ligadura.

O Eteno:

O CH2 = CH2

O Propeno:

O CH2 = CH2 –CH3

O Buteno – 1

O CH2 = CH — CH2 — CH3

O Buteno – 2

O CH3 – CH = CH — CH3

O Pentino – 2

O CH3 — C ≡ C — CH2 —-CH3

etino (acetileno)

propino

1-butino o but-1-ino

2-butino o but-2-ino

etinilo

2-propinilo o prop-2-in-1-ilo

1-propinilo o prop-1-in-1-ilo

1-pentino o pent-1-ino

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono.