quimica organica
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23 ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS ALCOHOLES (PRIMARIO, SECUNDARIO, TERCEARIO) (POLIHIDROXILADOS), ALDEHÍDOS, CETONAS, ÁCIDOS ORGÁNICOS (ANHIDRIDOS) ÉSTERES ÉTERES AMINAS AMIDAS LÍPIDOS PROTEÍNAS HIDRATOS DE CARBONO Hidrocarburo: Todo compuesto que contiene en su fórmula química solamente los elementos CARBONO e HIDRÓGENO. Dentro de los hidrocarburos encontramos dos grandes grupos Química II - Luciana
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ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS
ALCOHOLES (PRIMARIO, SECUNDARIO, TERCEARIO) (POLIHIDROXILADOS), ALDEHÍDOS, CETONAS, ÁCIDOS ORGÁNICOS (ANHIDRIDOS)
ÉSTERES ÉTERES
AMINAS AMIDAS
LÍPIDOS
PROTEÍNAS
HIDRATOS DE CARBONO
Hidrocarburo:
Todo compuesto que contiene en su fórmula química solamente los elementos CARBONO e HIDRÓGENO.
Dentro de los hidrocarburos encontramos dos grandes grupos
Hidrocarburos de cadena abierta
Hidrocarburos de cadena cerrada (o cíclicos)
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HIDROCARBUROS DE CADENA ABIERTA:
Se los clasifica en ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS.
ALCANOS
Son hidrocarburos lineales.
Cada átomo de Carbono se une a 4 átomos de hidrógeno, formando SOLAMENTE UNIONES SIMPLES. Por eso se los llama hidrocarburos saturados.
FÓRMULA GENERAL: C n H 2n+2
Nomenclatura:
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Sufijo : -ano
Prefijo:
Número de Carbonos PREFIJO
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 Pent
6 Hex
7 Hept
8 Oct
9 Non
NOMBRE n FÓRMULA MOLECULAR
FÓRMULA CONDENSADA
Metano 1 CH4 CH4
Etano 2 C2H6 CH3 – CH3
Propano 3 C3H8 CH3 – CH2 –CH3
Butano 4 C4H10 CH3 – CH2 – CH2 –CH3
Los hidrocarburos que hemos representado aquí son LINEALES.
También podríamos encontrarnos con compuestos RAMIFICADOS cuando el átomo de hidrógeno se reemplaza por un radical (se representa –R)
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Para formar un radical, un átomo de Carbono del hidrocarburo pierde un átomo de hidrógeno para unirse a otro átomo de Carbono.
Los Alcanos no se unen fácilmente con otras sustancias.
Isomería de alcanos:
Son alcanos que presentan la misma fórmula molecular y distinta formula desarrollada o semidesarrollada
ALQUENOS
En estas cadenas de Carbono existen por lo menos un doble enlace.
FÓRMULA GENERAL: C n H 2n
Nomenclatura:
Sufijo : -eno
Prefijo:
Número de Carbonos PREFIJO
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 Pent
6 Hex
7 Hept
8 Oct
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9 Non
NOMBRE n FÓRMULA MOLECULAR
FÓRMULA CONDENSADA
Eteno o Etileno 2 C2H4 CH2 – CH2
Propeno o Propileno 3 C3H6 CH2 – CH – CH3
1- Buteno 4 C4H8 CH2 – CH – CH2 - CH3
ALQUINOS
Contienen por lo menos un triple enlace
FÓRMULA GENERAL: C n H 2n-2
Nomenclatura:
Sufijo : -ino
Prefijo:
Número de Carbonos PREFIJO
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 Pent
6 Hex
7 Hept
8 Oct
9 Non
NOMBRE n FÓRMULA FÓRMULA CONDENSADA
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MOLECULAR
Etino o Acetileno 2 C2H2
Propino 3
1- Butino 4
GRUPO FUNCIONAL:
Las sustancias orgánicas se pueden agrupar según sus propiedades químicas semejantes, las cuales están definidas por la similitud de sus estructuras
– C – C –
PORPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCANOS:
Reacción de sustitución:
En las reacciones de sustitución, 1 o más átomos de hidrógeno son sustituidos por átomos o bien por otros grupos de átomos.
Ejemplo: reacción del metano con el cloro
MECANISMO DE REACCIÓN:
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Etapa 1: INICIACIÓN
El enlace Cl—Cl se rompe homolíticamente por rayos UV dándo 2 radicales libres.
Etapa 2: PROPAGACIÓN
Cuando un radical Cl reactivo choca contra una molécula de metano extrae un átomo de H para producir Cloruro de Hidrógeno y un radical metilo. Este radical sigue reaccionando con Cl2 y forma Cloro metano y un nuevo radical Cloro. Esta reacción es en cadena.
Etapa 3: TERMINACIÓN
También a veces chocan 2 radicales, se combinan y forman un producto estable.
Deshidrogenación:
Más calor
CH 3 – CH3 CH2 – CH2 + H2
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Etano Eteno
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALQUENOS:
a) Reacción de adisión
Los hidrocarburos no saturados adicionan con facilidad moléculas de halógenos, hidrácidos, hidrógenos, etc.
Br2
HALÓGENOS Cl2
I2
F2
CICLO ALCANO
Son hidrocarburos saturados de cadena cerrada o cíclica con los nudos del ciclo ocupados por átomos de Carbono
ciclo propano
Ciclo Hexano
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Alcoholes
La nomenclatura de alcoholes sustituye la terminación -o de los alcanos por -ol (metano, metanol; etano, etanol). En alcoholes ramificados se elige la cadena más larga que contenga el grupo -OH y se enumera de modo que se le otorgue el localizador más bajo posible
Propiedades físicas
Los puntos de fusión y ebullición son elevados debido a la formación de puentes de hidrógeno.
Síntesis de alcoholes
Se obtienen mediante sustitución nucleófila y por reducción de aldehídos y cetonas.
Oxidación de alcoholes
El trióxido de cromo oxida alcoholes primarios a ácidos carboxílicos y alcoholes secundarios a cetonas. También se pueden emplear otros oxidantes como el permanganato de potasio o el dicromato de potasio.
Aldehídos y Cetonas
Nomenclatura de aldehídos y cetonas
Se nombran sustituyendo la terminación -ano por -al en el caso de los aldehídos y -ona para las cetonas.
Estructura y propiedades físicas del grupo carbonilo
El grupo carbonilo está formado por un oxígeno con pares solitarios, que se protona en medios ácidos y por un carbono polarizado positivamente, que es atacado por nucleófilos. Los aldehídos son más reactivos que las cetonas. Los sustituyentes ceden carga al grupo carbonilo disminuyendo su reactividad.
Síntesis de aldehídos y cetonas
La oxidación de alcoholes, la ruptura oxidativa de alquenos con ozono y la hidratación de los alquinos son los métodos más importantes para la obtención de carbonilos.
Nomenclatura para aldehídos
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Reglas IUPAC de nomenclatura para aldehídos
El doble enlace carbono-oxígeno (C=O) se denomina grupo carbonilo y está formado por dos tipos de compuestos: los aldehídos, que tienen el grupo carbonilo enlazado al menos a un hidrógeno, y las cetonas, en las cuales está enlazado a dos cadenas carbonadas.La IUPAC nombra los aldehídos como derivados de alcanos, reemplazando la terminación -o por -al. El metanal, deriva del metano, el etanal del etano.
Nomenclatura para cetonas
Las cetonas se nombran cambiando la terminación -o del alcano por -ona. Se asigna el localizador más pequeño posible al grupo carbonilo, sin considerar otros sustituyentes o grupos funcionales como -OH o C=C.
Ésteres
Nomenclatura de ésteres
Terminación –oatos.
Propiedades
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Los ésteres dan sabor y olor a muchas frutas y son los constituyentes mayoritarios
de las ceras animales y vegetales.
Hidrólisis de ésteres
La hidrólisis de los ésteres está catalizada por ácidos o bases y conduce a ácidos
carboxílicos
Transesterificación
Los ésteres reaccionan con alcoholes
obteniéndose un nuevo éster sin necesidad
de pasar por el ácido carboxílico libre. Esta
reacción se denomina transesterificación.
Nomenclatura Éster
Éster como grupo funcional
Se termina el nombre del alcano en -ato de alquilo. Cuando va unido a un ciclo el
grupo éster se nombra como -carboxilato de alquilo
Éster como sustituyente
Cuando en la molécula existe un ácido carboxílico, el éster pasa a ser un mero
sustituyente y se ordena por orden alfabético con el resto de sustituyentes de la
molécula denominándose alcoxicarbonil.................
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Reducción de ésteres a alcoholes
Los ésteres se reducen a alcoholes con el hidruro de aluminio y litio seguido de una
etapa de acidulación final.
Reducción de ésteres a aldehídos
Reductores mas suaves como el hidruro de diisobutilaluminio (DIBAL) permiten
parar la reducción en el aldehído.
Hidrólisis ácida y básica de ésteres
Los ésteres se hidrolizan formando ácidos carboxílicos y alcoholes cuando se les
calienta en medios ácidos o básicos. La hidrólisis de los ésteres es la reacción
inversa a la esterificación.
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Mecanismo de la hidrólisis básica
Esta reacción transcurre mediante un mecanismo de adición eliminación. En una
primera etapa se adiciona el grupo hidróxi al carbonilo del ester, y en la segunda
etapa se produce la eliminación de metóxido
Nomenclatura de éteres
La nomenclatura de los éteres consiste en nombrar las cadenas carbonadas por
orden alfabético y terminar el nombre con la palabra éter (dimetiléter).
Propiedades físicas
Son compuestos de gran estabilidad, muy usados como disolventes inertes por su
baja reactividad. Los éteres corona complejan los cationes eliminándolos del medio,
permitiendo la disolución de sales en disolventes orgánicos.
Síntesis de éteres
Se obtienen por reacción de haloalcanos primarios y alcóxidos, llamada síntesis de
Williamson. También se pueden obtener mediante reacción SN1 entre alcoholes y
haloalcanos secundarios o terciarios. Un tercer método consiste en la condensación
de dos alcoholes en un medio ácido.
Esta reacción va a temperaturas moderadas si uno de los alcoholes es secundario o
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terciario, en el caso de que ambos sean primarios requiere temperaturas de 140ºC.
Los éteres cíclicos se forman por sustitución nucleófila intramolecular y los ciclos
mas favorables son de 3, 5 y 6.
Éteres como grupos protectores
La escasa reactividad de los éteres se puede aprovechar para utilizarlos como
grupos protectores. Son muy estables en medios básicos y nucleófilos, lo que
permite proteger alcoholes, aldehídos y cetonas transformándolos en éteres. La
desprotección ser realiza en medio ácido acuoso.
Nomenclatura éteres
La IUPAC nombra los éteres como alcanos con un sustituyente alcoxi. La cadena
más pequeña se considera parte del sustituyentes alcoxi y la la más grande del
alcano.
Éteres a partir de Alcoholes
Condensación entre alcoholes primarios
Cuando un alcohol primario se trata con sulfúrico concentrado y calentando a
130ºC, se produce la protonación de algunas moléculas que son atacadas por otras
moléculas de alcohol sin protonar generándose un éter. La temperatura elevada es
necesaria ya que los alcoholes son malos nucleófilos y el mecanismo que sigue esta
reacción es SN2.
En esta reacción debe utilizarse un sólo tipo de alcohol que da un éter simétrico,
dos alcoholes diferentes producirían una mezcla de éteres.
Uno de los alcoholes es secundario o terciario
Cuando uno de los alcoholes es secundario o terciario forma fácilmente el
carbocatión por perdida de agua, que es atrapado por el otro alcohol formando el
éter.
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Síntesis de Éteres: SN1
Reacción entre haloalcanos y alcoholes
El mecanismo SN1 también nos permite preparar éteres por reacción de haloalcanos
secundarios o terciarios con alcoholes. Los haloalcanos primarios no forman
carbocationes estables y este método no es viable debiendo emplearse la síntesis
de Williamson.
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Nomenclatura
Los ácidos carboxílicos se nombran cambiando la terminación -ano por -oico. Se toma como cadena principal la más larga que contenga el grupo carboxilo y se numera empezando por dicho grupo.
Propiedades físicas
Presentan puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a los puentes de hidrógeno,. las moléculas se unen de dos en dos formando dímeros.
Acidez y basicidad
Los ácidos carboxílicos se caracterizan por la importante acidez del hidrógeno situado sobre el grupo hidroxilo. Tambíen se pueden comportar como bases, protonandose sobre el grupo carbonilo.
Métodos de síntesis
Los ácidos carboxílicos se obtienen por hidrólisis de nitrilos y oxidación de alcoholes primarios.
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Síntesis de anhídridos a partir de ácidos carboxílicos
La condensación de ácidos carboxílicos produce anhídridos.
Síntesis de ésteres a partir de ácidos.
La reacción de los ácidos carboxílicos con alcoholes en medio ácido los transforma en esteres, una importante reacción conocida como esterificación.
Síntesis da amidas
Las amidas se obtienen por reacción de ácidos y aminas.
Reacción con reactivos organometálicos
Los organolíticos reaccionan con los ácidos carboxílicos formando cetonas. El hidruro de aluminio y litio los reduce a alcoholes.
Reducción de ácidos carboxílicos
El hidruro de litio y aluminio reduce los ácidos carboxílicos a alcoholes.
LÍPIDOS
Grasa: mono, di y triglicéridos.
Grasa es un término genérico para designar varias clases de lípidos, aunque generalmente se refiere a los acilglicéridos, ésteres en los que uno, dos o tres ácidos grasos se unen a una molécula de glicerina, formando monoglicéridos, diglicéridos y triglicéridos respectivamente. Las grasas están presentes en muchos organismos, y tienen funciones tanto estructurales como metabólicas.
El tipo más común de grasa es aquél en que tres ácidos grasos están unidos a la molécula de glicerina, recibiendo el nombre de triglicéridos o triacilglicéridos. Los triglicéridos sólidos a temperatura ambiente son denominados grasas, mientras que los que son líquidos son conocidos como aceites. Mediante un proceso tecnológico denominado hidrogenación catalítica, los aceites se tratan para obtener mantecas o grasas hidrogenadas. Aunque actualmente se han reducido los efectos indeseables de este proceso, dicho proceso tecnológico aún tiene como inconveniente la formación de ácidos grasos cuyas insaturaciones (dobles enlaces) son de configuración trans.
Todas las grasas son insolubles en agua teniendo una densidad significativamente inferior (flotan en el agua).
Químicamente, las grasas son generalmente triésteres del glicerol y ácidos grasos. Las grasas pueden ser sólidas o líquidas a temperatura ambiente, dependiendo de su estructura y composición. Aunque las palabras "aceites", "grasas" y "lípidos" se utilizan para referirse a las grasas, "aceites" suele emplearse para referirse a lípidos que son
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líquidos a temperatura ambiente, mientras que "grasas" suele designar los lípidos sólidos a temperatura ambiente. La palabra "lípidos" se emplea para referirse a ambos tipos, líquidos y sólidos. La palabra "aceite" se aplica generalmente a cualquier sustancia grasosa inmiscible con agua, tales como el petróleo y el aceite de cocina, independientemente de su estructura química.
Las grasas y los aceites son sustancias oleaginosas, grasientas o cerosas, más ligeras que el agua e insolubles en ella. La diferencia entre grasas y aceites radica en que las grasas son sólidas a temperatura ambiente, mientras que los aceites son líquidos y sólo se solidifican a temperaturas más bajas. Las ceras son ésteres de ácidos grasos con alcoholes de masa molecular elevada, y suelen ser sólidos duros a temperatura ambiente.
Reacción de hidrogenación:
En la industria de los aceites vegetales, la hidrogenación es un proceso químico mediante el cual los aceites se transforman en grasas sólidas mediante la adición de hidrógeno a altas presiones y temperaturas, y en presencia de un catalizador.
El hidrógeno, gracias a la acción de un catalizador, satura los enlaces insaturados del aceite, aumentando de esta forma su punto de fusión. La reacción tiene lugar a velocidades apreciables a partir de los 110 °C aproximadamente. La presión total, la concentración y la mayor cantidad de catalizador ayudan a que la velocidad de reacción sea alta.
El mecanismo de reacción implica varias etapas. El hidrógeno gas disuelto en el aceite, es adsorbido en el catalizador metálico (níquel, platino, paladio...), separándose sus dos átomos. Estos átomos reaccionan con los dobles o triples enlaces del aceite, adicionándose al mismo y produciendo un compuesto intermedio, en el cual el doble o triple enlace puede rotar sobre sí mismo. El compuesto intermedio es inestable y rápidamente capta un segundo átomo de hidrógeno, por lo que el enlace insaturado se satura, o cede de nuevo el átomo, produciéndose a veces la isomerización de los enlaces cis, que es la configuración de los dobles enlaces en las grasas naturales, a trans.
La reacción de hidrogenación es fuertemente exotérmica.
Saponificación:Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.
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Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas animales y de los aceites vegetales)con una solución alcalina (hecha a partir de una mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es la glicerina).
HIDRATOS DE CARBONO
Los carbohidratos son compuestos que contienen cantidades grandes de grupos hidroxilo. Los carbohidratos más simples contienen una molécula de aldehído (a estos se los llama polihidroxialdehidos) o una cetona (polihidroxicetonas). Tolos los carbohidratos pueden clasificarse como monosacáridos, oliosacáridos o polisacáradidos. Un oligosacárido está hecho por 2 a 10 unidades de monosacáridos unidas por uniones glucosídicas. Los polisacáridos son mucho más grandes y contienen cientos de unidades de unidades de monosacáridos. La presencia de los grupos hidroxilo permite a los carbohidratos interactuar con el medio acuoso y participar en la formación de uniones de hidrogeno, tanto dentro de sus cadenas como entre cadenas de polisacáridos. Derivados de carbohidratos pueden tener compuestos nitrogenados, fosfatos, y de azufre. Los carbohidratos pueden combinarse con los lípidos para formar glucolípidos o con las proteínas para formar glicoproteínas.
Nomenclatura de los Carbohidratos
Los carbohidratos predominantes que se encuentran en el cuerpo están relacionados estructuralmente a la aldotriosa gliceraldehido y a la cetotriosa dihidroxiacetona. Todos los carbohidratos contienen al menos un carbono asimétrico (quiral) y son por tanto activos óptimamente. Además, los carbohidratos pueden existir en una de dos conformaciones, y que están determinadas por la orientación del grupo hidroxilo en relación al carbono asimétrico que esta más alejado del carbonilo. Con pocas excepciones, los carbohidratos que tienen significado fisiológico existen en la conformación-D. Las conformaciones de imagen de espejo, llamados enantiomeros, están en la conformación-L.
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Monosacáridos
Los monosacáridos que comúnmente se encuentra en humanos se clasifican de acuerdo al número de carbonos que contienen sus estructuras. Los monosacáridos más importantes contienen entre cuatro y seis carbonos.
Clasificación de los Carbohidratos
# de Carbonos
Nombre de la Categoría
Ejemplos relevantes
3 Triosa Gliceraldehido, dihidroxiacetona
4 Tetrosa Eritrosa
5 Pentosa Ribosa, ribulosa, xilulosa
6 Hexosa Glucosa, galactosa, manosa, fructosa
7 Heptosa Seudoheptulosa
9 NanosaÁcido neuramínico, también llamado acido siálico
Los aldehídos y las cetonas de los carbohidratos de 5 y 6 carbonos reaccionaran espontáneamente con grupos de alcohol presentes en los carbonos de alrededor para producir hemiacetales o hemicetales intramoleculares, respectivamente. El resultado es la formación de anillos de 5 o 6 miembros. Debido a que las estructuras de anillo de 5 miembros se parecen a la molécula orgánica furán, los derivados con esta estructura se llaman furanosas. Aquellos con anillos de 6 miembros se parecen a la molécula orgánica piran y se llaman piranosas.
Tales estructuras pueden ser representadas por los diagramas Fisher o Haword. La numeración de los carbonos en los carbohidratos procede desde el carbono carbonilo, para las aldosas, o a partir del carbón más cercano al carbonil, para las cetosas.
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Proyección cíclica de Fischer de la α-D-glucosa
Proyección de Haworth de la α-D-glucosa
Los anillos pueden abrirse y cerrarse, permitiendo que exista rotación alrededor del carbón que tiene el carbonilo reactante produciendo dos configuraciones distintas (a y b) de los hemiacetal y hemicetal. El carbono alrededor del cual ocurre esta rotación es el carbono anomérico y las dos formas se llaman anómeros. Los carbohidratos pueden cambiar espontáneamente entre las configuraciones a y b: un proceso conocido como muta rotación. Cuando son representados en la proyección Fischer, la configuración a coloca al hidroxilo unido al carbón anomérico hacia la derecha, hacia el anillo. Cuando son representados en la configuración Haworth, la configuración a coloca al hidroxilo hacia abajo.
Las relaciones espaciales de los átomos de las estructuras de anillo furanos y piranosa se describen más correctamente por las dos conformaciones identificadas como forma de silla y forma de bote. La forma de silla es la más estable de las dos. Los constituyentes del anillo que se proyectan sobre o debajo del plano del anillo son axiales y aquellos que se proyectan paralelas al plano son ecuatoriales. En la conformación de silla, la orientación del grupo hidroxilo en relación al carbón anomérico de la α-D-glucosa es axial y ecuatorial en la β-D-glucosa.
Forma de silla de la α-D-glucosa
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Disacáridos
Las uniones covalentes entre el hidroxilo anomérico de un azúcar cíclico y el hidroxilo de un segundo azúcar (o de otro compuesto que tenga alcohol) se llaman uniones glucosídicas, y las moléculas resultantes son los glucósidos. La unión de dos monosacáridos para formar disacáridos involucra una unión glucosídica. Varios disacáridos con importancia fisiológica incluyen la sucarosa, lactosa, y maltosa.
Sucarosa: prevalerte en el azúcar de caña y de remolacha, esta compuesta de glucosa y fructosa unido por un α-(1,2)-β-enlace glucosídico.
Sucarosa
Lactosa: se encuentra exclusivamente en la leche de mamíferos y consiste de galactosa y glucosa en una β-(1,4)-enlace glucosídico.
Lactosa
Maltosa: el principal producto de degradación del almidón, esta compuesta de dos monómeros de glucosa en una α-(1,4)-enlace glucosídico.
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Maltosa
Polisacáridos
La mayoría de carbohidratos que se encuentran en la naturaleza ocurren en la forma de polímeros de alto peso molecular llamados polisacáridos. Los bloques monoméricos para construir los polisacáridos pueden ser muy variados; en todos los casos, de todas maneras, el monosacárido predominante que se encuentra en los polisacáridos es la D-glucosa. Cuando los polisacáridos están compuestos de un solo tipo de monosacárido, se llaman homopolisacárido. Los polisacáridos compuestos por más de un tipo de monosacáridos se llaman heteropolisacáridos.
Glicógeno
El glicógeno es la forma más importante de almacenamiento de carbohidratos en los animales. Esta importante molécula es un homopolímero de glucosa en uniones α-(1,4); el glicógeno es también muy ramificado, con ramificaciones α-(1,6) cada 8 a 19 residuos. El glicógeno es una estructura muy compacta que resulta del enrollamiento de las cadenas de polímeros. Esta compactación permite que grandes cantidades de energía de carbonos sea almacenada en un volumen pequeño, con poco efecto en la osmolaridad celular.
Sección del glicógeno indicando uniones glucosidicas α-1,4- y α-1,6
Almidón
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El almidón es la forma más importante de almacenamiento de carbohidratos en las plantas. Su estructura es idéntica a la del glicógeno, excepto por un grado mas bajo de ramificaciones (cada 20 a 30 residuos). El almidón que no se ramifica se llama amilasa; el almidón que se ramifica amilopectina.
PROTEÍNAS:
http://www.quimicaorganica.org/aminoacidos-peptidos-proteinas/aminoacidos-constitutivos-proteinas.html (link de página con los 20 aminoácidos)
El enlace peptídico es un enlace entre el grupo amino (–NH2) de un aminoácido y el grupo carboxilo (–COOH) de otro aminoácido. Los péptidos y las proteínas están formados por la unión de aminoácidos mediante enlaces peptídicos. El enlace peptídico implica la pérdida de una molécula de agua y la formación de un enlace covalente CO-NH. Es, en realidad, un enlace amida sustituido.
Podemos seguir añadiendo aminoácidos al péptido, pero siempre en el extremo COOH terminal.
Para nombrar el péptido se empieza por el NH2 terminal por acuerdo. Si el primer aminoácido de nuestro péptido fuera alanina y el segundo serina tendríamos el péptido alanil-serina.
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