Química Preguntas Test

FORMULACIÓN - PREGUNTAS TIPO TEST

2 4 1 - El nombre correcto para el compuesto de fórmula CuH PO es:

a) Dihidrógenofosfato de cobre

b) Dibidrógenofosfato cúprico

e) Tetraoxofosfato de cobre (I)

d) Dihidrógenofosfato de cobre (I) (D)

3 2 2 - Para el compuesto de fórmula Ca(HCO ) se dan una serie de nombres. Señale el que considere

incorrecto

a) Trioxocarbonato (IV) de calcio.

b) Bicarbonato cálcico.

c) Hidrógeno carbonato de calcio.

d) Carbonato de hidrógeno y calcio. (A)

3. El nombre correcto para el compuesto: BiOCI es *

A) Hidroxicloruro de bismuto.

B) Cloruro de bismuto.

C) Oxicloruro de bismuto.

D) Clorato de bismuto (C)

3 4 - El nombre correcto para el compuesto: Ni(OH)NO es

A) Hidrogenooxonitrato de niquel(II).

B) Hidroxinitrato de niquel(II).

C) Oxonitrato de mononiquel.

D) Hidroxinitrato de niquel(III) ( C)

5 - El nombre correcto para el compuesto BiOCl es:a) Hidroxicloruro de bismuto.b) Cloruro de bismuto.c) Oxicloruro de bismuto.d) Clorato de bismuto (C )

TEST-CONCEPTOS GENERALES QUIMICA-Página 1 de 19

CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA.PREGUNTAS DE TEST

)))))))))))))))))))))))))) ))))))))))))))))))))))))))--------------------------------------)))))))))))))))-

A- CONCEPTOS GENERALES

B- TIPOS DE SISTEMAS QUÍMICOS:

C- TIPOS DE REACCIONES:

D- ÁTOMOS, MOLÉCULAS, MOL, ETC:

E- LEYES GENERALES DE LA QUÍMICA:

F- UNIDADES. PRECISIÓN. CIFRAS SIGNIFICATIVAS

CONCEPTOS GENERALES

A-1 Una transformación química es:

A - Aquella que se produce en un laboratorio de química.

B - Aquella en la que se modifica la estructura y composición interna de la materia.

C - Aquella en la que se modifica la apariencia y textura exterior de la materia.

D - Aquella en la que tiene lugar un desprendimiento de calor cuando se produce. (B)

A-2- Una transformación física se distingue de una transformación química en que en aquella:

A - Cambia el estado físico de la porción de sustancia en la que se produce.

B - Puede realizarse varias veces con una misma porción de materia.

C - Puede realizarse solamente una vez con una misma porción de materia.

D - Son todas aquellas que se producen en la naturaleza, mientras que las transformaciones químicas son

todas artificiales. (B)

A-3 - Un elemento es:

A - Es aquella sustancia que no puede descomponerse en otras más simples por métodos químicos

ordinarios

B - Es aquella parte de la materia de composición y propiedades fijas.

C - Es aquella sustancia formada por uno o varios átomos iguales

D - La parte más pequeña en que puede dividirse la materia por métodos físicos ordinarios.. (A)

A-4 - Un compuesto es:

A - Una sustancia formada por la unión química de varios elementos en proporciones fijas cuyas propiedades

son diferentes a las de sus componentes.

B - La sustancia formada por la unión química de varios elementos

C - Una sustancia formada por la unión química de varios elementos en proporciones fijas tal que conserva

las propiedades de sus componentes.

D -Una sustancia que se obtiene por la unión física de varios elementos en proporciones fijas cuyas

propiedades son diferentes a las de los elementos que lo componen. (A)

A-5 - Una transformación física es:

A- Cualquier transformación que se produce en la naturaleza.

B - Toda aquella que origine un cambio en las propiedades físicas de la materia.

C - Toda aquella en la que no se modifica la estructura íntima de la materia.

D - Toda aquella en la que no se modifica la apariencia externa de la materia. (C)

A-6 - Una transformación química se distingue de una transformación física en que en aquella:

A - Cambia la composición química, pero no las propiedades físicas de la porción de materia en la que se

produce

B - Puede realizarse varias veces con una misma porción de materia

C - Puede realizarse solamente una vez con una misma porción de materia.

D - Las transformaciones físicas se producen todas ellas en la naturaleza, mientras que las transformaciones

químicas son todas artificiales. (C)

A-7 - Una combinación o compuesto es:

A - Un sistema material formado por la unión química de varios elementos, que entran en proporciones fijas, y

cuyas propiedades son diferentes a las de sus componentes.

B -Todo sistema material formado por varios componentes que entran en proporciones fijas y que conservan

sus propiedades características.

C - Un sistema homogéneo formado por varios componentes, que entran en proporciones variables y que

conservan sus propiedades.

D - Todo sistema material que se obtiene en una reacción química en la que se combinen dos reactivos.

(A)

A-8 - Una sustancia pura o especie química puede definirse como:

A - Cualquier sistema material formado por una sustancia que no contiene impureza alguna.


B - Todos aquellos átomos, iones o sus agrupaciones que pueden encontrarse separadamente en un sistema.

C - Cualquier fase que pueda encontrarse en un sistema material.

D - Cualquier fase de composición y propiedades idénticas para toda ella que pueda existir en un sistema

homogéneo.. (B)

A-9 - Una sustancia pura puede definirse como:

A - Cualquier sistema material formado por un solo elemento.

B - Solo son sustancias puras aquellas que están formadas exclusivamente por átomos.

C - Cualquier sistema material que tenga un solo componente.

D - Cualquier fase de composición y propiedades idénticas para toda ella que pueda existir en un sistema

homogéneo. (C)

A-10 - Cuando tenemos una porción de materia y efectuamos sobre ella una misma transformación dos

veces seguidas, podemos decir que:

A - Hemos realizado una transformación isotérmica e isobárica

B - Hemos realizado una transformación física.

C - Hemos realizado una transformación química.

D - Hemos realizado una transformación fisicoquímica . (B)

A-11- Cuando tenemos una porción de materia y efectuamos sobre ella una transformación tal que

solamente podemos realizarla una vez ya que se destruye dicha materia, podemos decir que:

A - Hemos realizado una descomposición térmica de la materia.

B - Hemos realizado una transformación física.

C - Hemos realizado una transformación química.

D - Hemos realizado una transformación fisicoquímica. (C)

A-12- La materia puede definirse como:

A - Todo aquello que tiene masa y ocupa espacio.

B - Todo aquello que tiene peso y masa.

C - Todo aquello que ocupa espacio.

D - Todo aquello que tiene volumen y ocupa espacio. (A)

A-13- Señale la proposición que considere correcta:

a) La descomposición de un compuesto en sus elementos es una transformación química.

b) Todo proceso en el que no haya intercambio de energía es un proceso físico.

c) Generalmente todo proceso ya sea físico o químico va acompañado de un efecto energético.

d) La separación de agua y sulfato de cobre disuelto es un proceso químico. (A)

A-14 Indique cual de las siguientes proposiciones describe un cambio físico:

A - La madera arde

B - El hierro se oxida

C - El alcohol se evapora

D - La plata se oscurece expuesta al aire (C)

A-15 - En un laboratorio sometemos a una serie de sustancias a distintos ensayos, con el fin de conocer si

son elementos o compuestos. De las siguientes proposiciones señale aquella que considere correcta.

a) Se mezclaron dos gases, A y B, y se formaron cristales finos de una sustancia, C. Con esta información

podemos asegurar que C es un compuesto y que los gases A y B son elementos.

b) Una sustancia, D, pura y blanca, sometida a calentamiento, formó un gas incoloro y un sólido púrpura. Con

esta información podemos asegurar que D es un compuesto.

c) Una sustancia pura, E, presenta el siguiente comportamiento: punto de fusión=5,51/C; punto de ebullición =

80,1/C; arde en oxígeno y produce agua y dióxido de carbono. Con estos datos podemos afirmar que la

sustancia E es un elemento.

d) En ninguna de las proposiciones anteriores se ha razonado correctamente. (B)

A-16 - Señale la afirmación que considere correcta:

a) Los compuestos son sustancias puras.

b) Todas las sustancias puras son elementos.

c)Todo compuesto es una mezcla de elementos en proporciones fijas.

d) Todo compuesto se descompone fácilmente en los elementos que lo integran cuando es sometido a un

proceso normal de purificación. (A)


TIPOS DE SISTEMAS

B-1 - Una disolución puede definirse como:

A - Un sistema material formado por dos componentes: soluto y disolvente.

B - Un sistema material que se obtiene al diluir en agua un soluto soluble en ella.

C - Una mezcla homogénea de varios componentes.

D -Un sistema material formado por la unión química de varias sustancias, que entran en proporciones

variables. (C )

B-2 - Una mezcla es:

A - Un sistema homogéneo formado por varios componentes, que entran en proporciones variables y que

conservan sus propiedades.

B - Un sistema material formado por la unión química de varios elementos, que entran en proporciones fijas, y

cuyas propiedades son diferentes a las de sus componentes.

C - Un sistema material formado por varios componentes que entran en proporciones variables y que

conservan sus propiedades características.

D - Todo sistema material formado por varios componentes que entran en proporciones fijas y que conservan

sus propiedades características. (C )

B-3 - Todo sistema material homogéneo resultante de la mezcla de varios componentes recibe el nombre

de:

A - Sistema homogéneo.

B - Mezcla

C - Sustancia pura.

D - Disolución. (D)

B-4 - En un sistema heterogéneo, cualquiera de las partes que pueden distinguirse en él tal que tenga una

composición y propiedades iguales en toda ella se le llama:

A - Componente del sistema.

B - Fase del sistema.

C - Elemento.

D - Compuesto. (B)

B-5 - Un sistema material tal que presente distintas propiedades físicas y químicas en sus diferentes partes

recibe el nombre de:

A - Mezcla

B - Combinación

C - Sistema homogéneo

D - Sistema heterogéneo (D)

B-6 - Indicar cual de las siguientes afirmaciones es cierta:

A - En una mezcla, los componentes entran en proporciones fijas y conservan sus propiedades.

B - Los sistemas homogéneos tienen en todas sus fases idénticas propiedades físicas y químicas.

C - En una disolución solamente puede existir una fase.

D - En cualquier sistema heterogéneo como máximo pueden existir tres fases, a saber: sólida, líquida y

gaseosa. (C )

B-7 - En cada proposición se ha hecho coincidir un producto con una característica, señale la secuencia

que considere correcta.

A - Sulfato de cobre ... mezcla heterogénea de azufre y cobre.

B - Agua destilada ..... elemento puro.

C - Cobre ................... sustancia pura.

D - Aire ...................... compuesto formado por la combinación de nitrógeno y oxígeno. (C )

B-8 - En cada proposición se ha hecho coincidir un material con una característica. Señale la secuencia

que considere correcta:

A - Sulfuro de zinc ............ mezcla heterogénea de azufre y zinc

B - Agua destilada ............ elemento puro

C - Acero .......................... mezcla homogénea de hierro y carbono

D - Aire ............................. Compuesto formado por la combinación de nitrógeno y oxígeno (C )


B-8 - De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: (Datos: Masas atómicas: Na=23;

0=16; Fe= 56; S=32.)

a) Dos muestras de igual peso de los elementos A y B deben tener el mismo número de átomos.

b) 46 gramos de sodio contienen el mismo número de átomos que 16 gramos de oxígeno.

c) La fórmula del sulfuro ferroso es FeS, por lo que un determinado peso de sulfuro ferroso contiene pesos

iguales de azufre y de hierro.

d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (D)

B-9 - En cada proposición se ha hecho coincidir un producto con una característica, señale la secuencia

que considere correcta:

a) Sulfato de cinc mezcla heterogénea de azufre y cinc

b) Agua destilada elemento puro

c) Cobre sustancia pura

d) Aire compuesto formado por la combinación de nitrógeno y oxígeno (C )

B-10 - En un laboratorio sometemos a una serie de sustancias a distintos ensayos, con el fin de conocer si

son elementos o compuestos. De las siguientes proposiciones señale aquella que considere correcta.

a) Se mezclaron dos gases, A y B, y se formaron cristales finos de una sustancia, C. Con esta información

podemos asegurar que C es un compuesto y que los gases A y B son elementos.

b) Una sustancia, D, pura y blanca, sometida a calentamiento, formó un gas incoloro y un sólido púrpura. Con

esta información podemos asegurar que D es un compuesto.

c) Una sustancia pura, E, presenta el siguiente comportamiento: punto de fusión=5,51/C; punto de ebullición =

80,1/C; arde en oxígeno y produce agua y dióxido de carbono. Con estos datos podemos afirmar que la

sustancia E es un elemento.

d) En ninguna de las proposiciones anteriores se ha razonado correctamente. (B)


TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

C-1 - Una reacción en la que produce la combinación entre dos o más sustancias para obtener un único

compuesto, recibe el nombre de:

A - Reacción de reagrupamiento interno o cambio isomérico..

B - Reacción de sustitución.

C - Reacción de síntesis o de combinación.

D - Reacción de metástasis (C )

C-2 - Una reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto sustituyendo a uno de los

elementos que formaban parte de dicho compuesto, recibe el nombre de:

A - Reacción de doble sustitución.

B - Reacción de descomposición.

C - Reacción de desplazamiento.

D - Reacción de síntesis. (C )

C-3 - Se tiene una cierta cantidad de gasolina, se le acerca una cerilla y la gasolina comienza a arder.

Indicar qué tipo de reacción tiene lugar:

A - Una reacción de combinación de la gasolina con el oxígeno del aire.

B - Una reacción de descomposición térmica de la gasolina.

C - Una reacción exotérmica.

D - Una reacción de doble descomposición: la de la gasolina y la de las moléculas de oxígeno que

reaccionan. (C )

C-4 - Una reacción exotérmica es aquella en la que:

A - La energía de activación es positiva.

B - El contenido energético total de los reactivos es mayor que el de los productos de la reacción

C - La energía de activación es positiva.

D - El contenido energético total de los reactivos es menor que el de los productos de la reacción. (B)

C-5 - Cuando se tiene una vela encendida, está produciendose una reacción química entre la cera de la

misma, que son hidrocarburos, y el oxígeno del aire. Indicar de qué tipo es esta reacción:

2 2 A - Una reacción de doble síntesis, pues se forman H O y CO .

B - Una reacción de doble sustitución en la que el oxígeno sustituye por un lado al carbono, combinandose

2 con el hidrógeno para formar H O, y por otro lado sustituye al hidrogeno al combinarse con el carbono

2para formar CO .

C - Una reacción de combinación, en la que se combina el oxígeno del aire con los componentes de la cera,

que son el carbono y el hidrógeno.

2 2 D - Una reacción de descomposición, ya que la cera se descompone dando CO y H O. (B)

C-6 - Cuando se hace arder un trozo de 50 gramos de carbón y teniendo en cuenta la ley de Lavoisier de

conservación de la masa, podemos decir que los productos de la combustión pesarán

A - No pesarán nada, pues se convierten en gases.

B - Pesarán menos de 50 gramos.

C - Pesarán exactamente 50 gramos, igual que la muestra inicial.

D - Pesarán más de 50 gramos. (D)

C-7 - Una reacción química se puede definir como:

A - Aquel proceso en el cual dos reactivos se transforman en otros productos cuyas propiedades son

diferentes a las de los reactivos

B - Aquel proceso en el cual una o varias especies químicas se transforman en otra u otras diferentes.

C - Todo proceso en el cual interaccionan varios reactivos con desprendimiento o absorción de energía.

D - Todo proceso en el cual varios reactivos se combinan entre sí para dar lugar a un producto de

composición y propiedades diferentes a las de los reactivos. (B)

C-8 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:

A - Se sabe que el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar amoniaco y que lo hacen en la proporción

de una molécula de nitrógeno por cada tres moles de hidrógeno.

B - El cobre y el oxígeno reaccionan para dar CuO en la proporción de dos átomo-gramo de cobre por cada

molécula-gramo de oxígeno.

C - El hidrógeno y el cloro reaccionan para dar HCl en la proporción de un volumen de hidrógeno con dos

volúmenes de cloro para dar dos volúmenes de HCl


D - El hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua en la proporción de una molécula-gramo de oxígeno

por dos átomos-gramo de hidrógeno. (B)


CONCEPTO DE ÁTOMO, MOLÉCULA, MOL, ETC

D-1 - Señale la definición de átomo que crea más correcta:

A - La parte más pequeña en que puede dividirse la materia.

B - La parte más pequeña en que puede dividirse un elemento por métodos físicos ordinarios.

C - La parte más pequeña en que puede dividirse un elemento por métodos químicos ordinarios.

D - La unidad elemental de una sustancia que puede intervenir en cual quier proceso químico. (C)

D-2 - Señale la definición de molécula que crea más correcta:

A - La parte más pequeña en que puede dividirse la materia tal que conserve sus propiedades.

B - La parte más pequeña en que puede dividirse un compuesto por métodos físicos ordinarios y que

conserve sus propiedades.

C - La parte más pequeña en que puede dividirse un compuesto por métodos químicos ordinarios y que

conserve sus propiedades.

D - La parte más pequeña en que puede dividirse un elemento por métodos físicos o químicos ordinarios y

que conserve sus propiedades. (B)

D-3 - La masa atómica es (señale la definición que considere más correcta):

A - Es la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12.

B - Es la masa de 6,023.10 átomos de un elemento. 23

C - Es la masa de un átomo de un elemento cualquiera.

D - Es el número de veces que la masa de un átomo determinado contiene a la doceava parte de la masa de

un átomo de C-12 (D)

D-4 - Señale la definición de átomo-gramo que considere más correcta:

A - Es el peso atómico expresado en gramos.

B - Es la masa de un átomo expresada en gramos.

C - Una cantidad de materia que contiene el número de Avogadro de átomos.

D - Una cantidad de materia que contiene el número de Avogadro de partículas. (C)

D-5 - Indicar cual de las siguientes definiciones es la más correcta para el volumen molar normal:

A - Es el volumen que ocupa un mol de gas a 0°C de temperatura y 760 mm de Hg de presión.

B - Es el volumen que ocupa un mol de un gas normal .

C - Es el volumen que ocupa una molécula de un gas cualquiera en condiciones normales de presión y

temperatura.

D - Un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros, medidos a una temperatura de 0°K y 1 atm de presión. (A)

D-6 - El equivalente químico se define como:

A - Es el número de gramos de un elemento que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g de

hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno.

B - Es el número de moles de sustancia que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g de hidrógeno o

a 8,000 g de oxígeno.

C - Es el número de átomos de un elemento que se combinan con un átomo de hidrógeno.

D - Es el número de gramos de una sustancia que se combinan o sustituyen exactamente a 1,008 g de

hidrógeno o a 8,000 g de oxígeno. (D)

D-7 - La "valencia" de una sustancia se define como:

A - El número de hidrógenos sustituibles que tenga.

B - El número de átomos de hidrógeno con los que puede combinarse o a los que puede sustituir.

C - El número de "H" o de "OH" sustituibles que tenga dicha sustancia

D - El número de electrones que haya ganado o perdido dicha sustancia en una reacción de

oxidación-reducción. (B)

D-8 - La "valencia" de cualquier sustancia se define como:

A - El número de "H" que tenga, si es un ácido.

B - El número de equivalentes-gramo de dicha sustancia que contiene un mol de la misma.

C - El número de equivalentes químicos de la misma que hay en una molécula de dicha sustancia.

D - El número de electrones ganados o perdidos por dicha sustancia si se trata de un proceso de

oxidación-reducción (B)

D-9 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA :

A - Mol es equivalente a 6,023.10 unidades 23


B - El concepto de mol es algo no descubierto, sino inventado a conveniencia

C - Mol es un concepto equivalente al de docena, pero mucho mayor

D - Las masas de un mol de diferentes sustancias son iguales entre sí ya que contienen el mismo número de

unidades. (D)

D-10 - Un mol de Hidrógeno gaseoso equivale a:

A - Un gramo de hidrógeno

B - Un volumen de 22,4 litros de hidrógeno

C - 6,023.10 de hidrógeno 23

D - Ninguna de las tres respuestas anteriores es correcta (D)

D-11 - En un mol de sulfato de aluminio tenemos:

A - Tres átomos de azufre

B - Doce moles de oxígeno

C - 12 veces 6,023.10 átomos de oxígeno 23

D - Seis átomos de aluminio (C)

D-12 - Un mol:

A - Es la masa de 6,023.10 átomos de oxígeno. 23

B - Es la masa de 6,023.10 moléculas de oxígeno 23

C - De hormigas son 6,023.10 hormigas (si las hubiera) 23

D - De oxígeno gaseoso tiene una masa de 16 gramos (C)

D-13- Teniendo en cuenta el concepto de mol, podemos afirmar que:

A - Un mol de oxígeno contiene 6,023.10 átomos de oxígeno. 23

B - En la formación de un mol de moléculas de NO han intervenido como mínimo 6,023.10 moléculas de 23

nitrógeno gaseoso

C - El conjunto de 3,01 .10 moléculas constituye medio mol de moléculas 23

D - Una molécula-gramo de un compuesto binario cualquiera integrado por los elementos X e Y contiene un

átomo-gramo de X y un átomo-gramo de Y (C)

D-14 - Se entiende por mol:

A - La cantidad de moléculas de cualquier gas existente en 22,4 litros del mismo

B - El cociente que se obtiene al dividir los gramos de una sustancia por la masa molecular de la misma

C - La cantidad de átomos de oxígeno existentes en 32 gramos del mismo

D - Los gramos a los que equivalen 6,023.10 átomos o moléculas de un elemento o compuesto23

cualesquiera, respectivamente (D)

D-15 - La masa molecular es:

A - La masa en umas de 6,023.10 moléculas de la sustancia en cuestión 23

B - La masa en gramos de un mol de moléculas de la sustancia en cuestión

C - La masa en umas obtenida al sumar las masas atómicas expresadas en gramos de todos los átomos

existentes en la molécula en cuestión

D - La masa en umas obtenida al sumar las masas atómicas en umas de todos los átomos existentes en una

molécula de la sustancia en cuestión (D)

D-16 - La masa molecular de una sustancia podríamos decir que es:

A - La masa en umas de una molécula de la sustancia en cuestión

B - La masa en gramos de una molécula de dicha sustancia

C - La masa en umas de un mol de moléculas de dicha sustancia

D - La masa de un mol de dicha sustancia (A)

D-17 Indique cual de las siguientes frases TIENE UN SIGNIFICADO CORRECTO (suponiendo que fuera

posible la situación que se indica o que se puede disponer de la cantidad suficiente para que el caso

señalado sea real):

A - Un carnicero tenía tanta clientela que llegaba a vender un mol de carne de cerdo al mes.

B - En su cuerpo se introdujeron un mol de parásitos.

C - Era imposible conseguir un mol de gas oxígeno necesario para salvar una vida.

D - Sólo es correcto emplear la palabra mol cuando se habla de moléculas o átomos. (B)

D-18- Indique cual de las frases siguientes es FALSA:

A - En teoría se puede hablar de un mol de pesetas (si las hubiera).


B - Medio mol de libros son 3,01.10 libros.23/2

C - Un mol de alumnos son 6,023.10 alumnos 23

D - Un mol de electrones son 6,023.10 electrones (B)23

D-19 - Indicar en que apartado hay menor número de partículas unitarias.

A - 2 moles de hidrógeno molecular.

B - 6,023.10 electrones. 12

C - 28 gramos de nitrógeno molecular.

D - 67,2 litros de neón en C.N. (B)

D-20 Un mol de una sustancia X reacciona con un mol de agua y produce un mol de oxígeno y dos moles

2 2de cloruro de hidrógeno: X + H O --- --> O + 2 HCI La fórmula de la sustancia X será:

2A - Cl

2 B - Cl O

2 C - ClO

2 D - HCl O (B)

D-21 - El número de Avogadro puede expresar:

A - El número de átomos de un litro de gas.

B - El número de equivalentes en un gramo de sustancia.

C - El número de moles por litro.

D - El número de moléculas que existen en una molécula gramo de un compuesto. (D)

2D-22 La fórmula molecular del dióxido de carbono, CO , indica:

2A - Que el número de átomos de oxígeno por mol de CO es igual a dos.

2B - Que el número de átomos de oxígeno por molécula de CO es igual a dos.

C - Que el peso del oxígeno es doble que el del carbono.

D - Que la relación : , no pudiendo conocerse el número real de átomos que constituyen la

molécula. (B)

D-23 El peso atómico, (o masa atómica media) de 1,00797 que se asigna al hidrógeno significa que:

A - Un mol de átomos del isótopo más ligero de hidrógeno H tiene una masa exactamente de 1,00797

gramos.

B - Un átomo-gramo de hidrógeno contiene un número de gramos igual a 2. (1,00797), ya que el

elemento hidrógeno consta de moléculas diatómicas.

C - En 1,00797 gramos de hidrógeno natural hay el mismo número de átomos que en 12,00000 gramos del

isótopo 12 del carbono.

D - 1 gramo de hidrógeno contiene 1,00797.(6,023.10 ) átomos. (B) 23

D-24 Señalar la afirmación correcta: En 6,0 g de nitrato de cobre(II) hexahidratado hay

A - 12 átomos-gramo de oxígeno

B - 0,122 moléculas de agua

C - 1,22.10 átomos de cobre 22

3 D - 23 gramos del ion (NO ) (A) 1 -

2 D - 2 5 En 20 g de bromo molecular (Br ) existe el mismo número de átomos que en:

(Datos: Masas atómicas: Br= 80 ; He= 4 ; Número de Avogadro: 6,023.10 ) 23

A - 16 g de helio (gas monoatómico)

B - 6,023.10 moléculas de dióxido de carbono 22

C - 0,25 moles de amoniaco

D - 0,125 moles de monóxido de carbono (D)

D - 26 ¿Qué masa de K tendrá doble número de átomos que 2g de C?:(Datos Masas, atómicas: K = 39 ; C =

12)

A - 13,0 g

B - 6,5 g

C- 4,0 g

D - 3,2 g (A)

D - 27 Los átomos de los isótopos de un elemento X están en una relación tal que su masa promedio es

2,672 veces la de un átomo de carbono-12. De ahí que el peso atómico de dicho elemento sea


A - 2,672 u.m.a.

B - 12,000 u.m.a

C- 32,064 u.m.a

D - Ninguno de ellos (C)

D - 28: ¿En qué apartado hay mayor número de partículas unitarias?:

a) En 2 moles de hidrógeno molecular

b) En 6,023.10 electrones 22

c) En 28 g de nitrógeno molecular

d) En 67,2 litros de neón en C.N. (D)

D - 29 A 273ºK de temperatura y 190mm de Hg de presión, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan un

volumen de 1,12 L. ¿Cuál es el número máximo de átomos de carbono en cada molécula de

hidrocarburo?:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 5 (B)

D-30 De las siguientes cantidades de cloro, indicar cuál es la que contiene mayor número de moléculas

(DATO: Tómese como masa atómica del cloro el valor 35,5).

a) 284 gramos.

b) 3 moles.

c) 1,8.10 moléculas. 24

d) 56 litros medidos en condiciones normales de presión y temperatura. (A)

D-31 ¿Qué masa de K tendrá doble número de átomos que 2 g de C? Datos: masas atómicas, K=39,1 y

C=12

a)13,0

b) 4,0g

c) 6,5g

d) 3,2g (A)

6 6 2 2 D-32 Para deducir que la fórmula molecular de un compuesto gaseoso es C H y no C H , se utilizan una

serie de experimentos como son

1º- Medir la densidad del gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura

2º- Analizar su contenido en carbono e hidrógeno

2 3º- Quemar una muestra del compuesto con 0

4º- Medir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y T

De todos ellos, señale los que crea que son correctos.(Datos: Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 y O=16)*

A - 1º y 2º

B - 2º y 3º

C- 1º y 4º

D - 2º y 4º ( C)

D-33 Una u.m.a. pesa (Dato: N = Número de Avogadro.) :

a) 12 g

b) 12/N g

c) 1/12 g

d) 1/N g (D)

D-34 Indicar cuál de las siguientes cantidades contiene el menor número de moléculas de nitrógeno

2gaseoso (N ): (Datos: Número de Avogadro: 6,023. 10 ; Masa atómica del N = 14,) 23

a) 77,2 litros en condiciones normales.

b) 4 moles

c) 28 gramos

d) 6,023. 10 moléculas ( C) 24

D-35 - Los átomos de los isótopos de un elemento X están en una relación tal que su masa promedio es

2,672 veces la de un átomo de carbono-12. De ahí que el peso atómico de dicho elemento sea *

A - 2,672 u.m.a.

B - 12,000 u.m.a

C- 32,064 u.m.a


D - Ninguno de ellos ( C)

D- 36 - De las siguientes proposiciones, ¿cuál es la verdadera?

a) Si la masa atómica del Cr es 52 significa que el número de protones es 52.

b) La masa de un mol de metano es menor que la de una molécula de tetracloruro de carbono.

c) Un mol de nitrógeno molecular tiene mayor número de átomos que un mol de nitrógeno atómico.

d) En 2,0 g de hidrógeno hay la mitad de átomos que en un mol de agua.

(C )

*D-37 - El número de átomos contenidos en 10 átomos gramo de Fe es: - 3

a) 6,023 x 10 átomos. 20

b) 6,023 x 10 átomos. - 23

c) 2 x 10 átomos. 20

d) 6,023 x 10 átomos 28

(A)

*D -38 Considere una muestra de carbonato de calcio (masa molecular 100,0 g/mol) en forma de cubo que

mide 3,20 cm de lado. Si la densidad de la muestra es de 2,7 g/cm , cuántos átomos de oxígeno 3

contiene:

a) 6,23 x 10 . 23

b) 1,57 x 10 . 24

c) 1,20 x 10 . 24

d) 1,81 x 10 . 24

(B)

D-39 Si en una molécula de agua, dos terceras partes de sus átomos son de hidrógeno ¿qué porcentaje en

peso representarán esos dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua?:

a) 66,7%

b) 33,3%

c) 11,1%

d) 5,6%. ( C)

*D-40 ¿Cuántos átomos de hierro hay en 41.88 gramos del mismo? (Datos: Masa atómica del hierro = 55,85

; NA = 6,023.10 ) 23

a) 8,03 x10 23

b) 4,52 x 10 23

c) 1,33

d) 0,75 (B)

D-41 - ¿Cuántas moléculas hay en 0,10 g de hidrógeno en condiciones normales de presión y temperatura?

2 Pm de H = 2,016; n/ de Avogadro = 6,022 x 10 23

a) 4, 032 x 10 moléculas 22

b) 3,0 x 10 moléculas 22

c) 6,022 x 10 moléculas 23

c) 0,6022 x 10 moléculas (B) 23

D-42 - ¿Qué masa de K tendrá doble número de átomos que los que hay en 2g. de C?:Datos: Masas

atómicas: K=39 C = 12

a) 13,0 g

b) 6,5 g

c) 4,0 g

d) 3,2 g (A)

D-43 -¿Cuántos átomos de hierro hay en 41.88 gramos del mismo?( Datos: Masa atómica del Fe=55,85 ; NA

=6,023.10 ) 23

a) 8,03 x10 23

b) 4,52 x 10 23

c) 1,33

d) 0,75 (B)

D - 44 Indicar en qué apartado hay mayor número de partículas unitarias.(Dato: Masa atómica del N=14)

a) 2 moles de oxígeno molecular.

b) 6,023.10 electrones. 23

c) 70 gramos de nitrógeno molecular.

d) 33,6 litros de hidrógeno en C.N. (C )


2D-45 Indicar cual de las siguientes afirmaciones es verdadera, respecto a 2 moles de H O que están en un

recipiente.

a) Habrá 6,023x10 átomos de oxígeno23

b) Habrá 24,092x10 átomos de hidrógeno23

c) Ocuparán 44,8 L medidos en condiciones normales de presión y temperatura (B)

2D-46 La fórmula molecular del dióxido de carbono, CO , indica:

2a) Que el número de átomos de oxígeno por mol de CO es igual a dos.

2b) Que el número de átomos de oxígeno por molécula de CO es igual a dos.

c) Que el peso del oxígeno es doble que el del carbono.

d) Que la relación átomos de C/átomos de O es 1/2, no pudiendo conocerse el número real de átomos que

constituyen la molécula. (B)

2 3D-47 El número de átomos de oxígeno contenidos en 53 gramos de Na CO es igual:

a) A 3.

b) A 1,5.

2 3c) Al número de átomos de carbono contenidos en 159 gramos de Na CO

d) A 6. (C )

D-48 - AI hacer reaccionar completamente con una disolución de ácido sulfúrico diluido 3 g. de cada uno

de los siguientes metales: sodio, magnesio, potasio y calcio, se desprende hidrógeno en forma de

burbujas y se forma el sulfato del metal correspondiente. ¿Con qué metal se producirá mayor volumen

de aquel gas? Supongamos en todos los casos iguales condiciones de presión y temperatura. (datos:

Masas atómicas: Na=23; K=39; Mg=24,3; Ca=40)

a) Con sodio.

b) Con potasio.

c) Con magnesio.

d) Con calcio. (C )

D-49 - La hipótesis de Avogadro...a. se cumple exactamente en todos los gases ideales y reales.b. determina que un mol contiene 6,023X10 unidades de átomos, moléculas....23

2 3 2c. asegura que 1 litro del gas H contiene el mismo número de moléculas que 1 L del gas CH -CH -CH

2 3-CH .d. en realidad la enunció primero Dalton. (C )


LEYES GENERALES DE LA QUÍMICA

E-1 - La ley de las proporciones definidas de Proust indica que:

A - En un compuesto dado, la relación entre las masas de los elementos que lo integran es constante, sea

cual sea su origen, modo de prepararse o estado físico

B - Dos sustancias químicas siempre han de reaccionar de la misma forma.

C - Al reaccionar dos elementos químicos siempre lo hacen en una relación de masas constante, fija e

invariable

D - Si dos sustancias químicas reaccionan para dar un compuesto dado, siempre lo hacen en una relación de

masas constante, que no depende de ningún otro factor (A)

E-2 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: Según la ley de Dalton de las proporciones

múltiples:

A - Una masa fija de un elemento reacciona siempre con masas variables de otro elemento para formar un

único compuesto.

B - Al reaccionar una masa variable de un elemento con una masa fija de otro elemento se obtienen

necesariamente compuestos diferentes

C - Dos elementos han de reaccionar entre sí para producir compuestos en una relación en masas fija e

inalterable.

D - Si una masa fija de un elemento reacciona con masas variables de otro elemento para formar compuestos

diferentes, la relación entre estas dos últimas masas es de números enteros sencillos.

(D)

E-3 - En el enunciado de la ley de Dalton de las proporciones múltiples se habla de una razón o relación de

números enteros pequeños. Esta relación:

A - Nunca podrá ser igual a la unidad

B - Puede ser un número entero o fraccionario

C - Puede ser igual a un número entero o uno fraccionario, cuyos numerador y denominador sean a su vez

números enteros sencillos.

D - Siempre ha de ser igual a un número entero (C)

E-4 - Si se hacen reaccionar 63 gramos de cobre con 32 gramos de oxígeno, se forman 79 gramos de un

óxido de cobre

A - Según establece la ley de las proporciones definidas

B - Según establece la ley de conservación de la masa

C - Sobrará algo de oxígeno sin reaccionar.

D - Sobrarán 16 g de uno de los dos, sin que podamos asegurar nada más si solo disponemos de esta

información. (C)

E-5 Si se hacen reaccionar 56 gramos de hierro con 142 gramos de cloro en un recipiente cerrado se

forman 162,5 gramos de cloruro de hierro.

A - Con ello se demuestra la ley de las proporciones definidas

B - Con estos y otros datos semejantes correspondientes a cantidades diferentes de hierro y oxígeno, podría

llegarse a inducir la ley de las proporciones definidas.

C - Este enunciado es falso, ya que, según la ley de conservación de la masa, se deberían haber formado

198,5 gramos del producto.

D - De acuerdo con la ley de conservación de la masa, debería sobrar cloro. (D)

2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g )E-6 Indicar cual de las siguientes afirmaciones sobre la reacción: 3 H + N W 2 NH es

INCORRECTA

A - Según la ley de volúmenes de combinación, se combinan tres volúmenes de hidrógeno con uno de

nitrógeno para dar dos volúmenes de amoníaco

B - Según la ley de las proporciones múltiples el hidrógeno y el nitrógeno se combinan siempre según una

relación en peso constante de 6:28.

C - La suma de los gramos de hidrógeno y de nitrógeno que se combinan es igual al número de gramos

formados de amoníaco

D - El número de átomos de hidrógeno en el primer miembro de esa reacción ajustada ha de ser igual al

número de átomos de hidrógeno del segundo miembro. (B)

E-7 La teoría atómica de Dalton permitió explicar:

A - Todas las leyes generales de la química

B - Sólo la ley de Proust o de las proporciones definidas


C - Sólo la ley de Gay Lussac o de los volúmenes de combinación

D - No explica ninguna de ellas, se refiere a otras cosas (A)

E-8 Un compuesto contiene 79,9% de carbono y 20,1% de hidrógeno. La fórmula más sencilla del

compuesto será:

2 A - CH

3B - CH

2 2 C - C H

D - CH (B)

E - 9 El hierro se combina con el oxígeno para formar dos tipos de compuestos: óxido de hierro(II) y óxido

de hierro(III) . Estos compuestos son ejemplos típicos que justifican la ley de:

A - La ley de las proporciones definidas o Ley de Proust

B - La ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton

C - La Ley o Hipótesis de Avogadro

D - La ley de los volumenes de combinación o ley de Gay Lussac (B)

E-10- Tenemos una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene 2,00 átomos-gramo de carbono, 12,15 g

de magnesio y 30,10.10 átomos de hidrógeno. Con estos datos podemos deducir que su fórmula 23

molecular es (Datos Masas atómicas: H=1 1 C=1 2 y Mg= 24,3)

2 5 A - MgC H

4 10 B - MgC H

8 20C- MgC H

2 4 20D - Mg C H (B)

3 2 E - 11 -La fórmula empírica de un compuesto es A BC Cuando se hacen reaccionar 0,2.10 átomos de A 23

con un átomo-gramo de B y 4 g de C (siendo 16 la masa atómica de C- el reactivo limitante será:

A - A

B - B

C- C

D - Ninguna, las cantidades son las estequiométricas (A)

E - 12 La fórmula empírica del cianógeno es CN. Si 1,73g del mismo ocupan un volumen de 0,82 litros a 1

atmósfera de presión y 300ºK de temperatura. ¿Cuál será su fórmula molecular?:(Datos: Masas

atómicas: C=12 N=14 )

2a) (CN)

6b) (CN)

2 4c) C N

3 4d) C N . (A)

E-13 De acuerdo con la ley de la conservación de la masa:

a) La masa de los productos obtenidos en una reacción química no se altera aunque varía la cantidad inicial

de reactives.

b) El número de átomos de cualquier elemento de la reacción permanece constante.

c) Permanece constante el número total de átomos, pero no necesariamente el de cualquier elemento de la

reacción.

d) Permanece constante el número total de moléculas. (B)

E-14 ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene la fórmula empírica de un compuesto cuya composición

porcentual es: C (52,2%); H (3,7%) y Cl (44,1%). (Datos: Masas atómicas: C=12,0; H=1,0; CI=35,5)

a) 3

b) 4

c) 6

d) 7 ( C)

E-15 Si en una molécula de agua, dos terceras partes de sus átomos son de hidrógeno ¿qué porcentaje en

peso representarán esos dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua?:

a) 66,7%

b) 33,3%

c) 11,1%

d) 5,6%. (C)

E-16 Los elementos A y B forman dos compuestos con la siguiente composición. Compuesto 1º: 79,8% de


A y compuesto 2º: 11,2% de B. Si la fórmula del compuesto 1º es AB, la del 2º será *

2 a) AB

2 b) A B

2 3 c) A B

3 2 d) A B (B)

6 6 2 2 E-17 Respecto a los gases benceno (C H ) y acetileno (C H ) se dan las siguientes afirmaciones: tienen

igual: 1ª su fórmula empírica, 2ª su fórmula molecular, 3ª su composición centesimal y 4ª el nº de

moléculas (para volúmenes iguales y en iguales condiciones de presión y temperatura). Indique el

apartado que sea completamente correcto *

a) 2ª y 3ª

b) 1ª y 2ª

c) 1ª, 3ª y 4ª

d) Todas son correctas ( C)

E-18 Un compuesto formado por carbono e hidrógeno contiene 3 g de carbono por cada gramo de

hidrógeno, luego: ( Datos Masas atómicas C = 12 ; H = 1)*

A - La relación entre el nº de átomos de C y de H es 3/1

B - La relación entre el no de átomos de C e H es 1/2

3 C- La fórmula empírica del compuesto será C H

4D - La fórmula empírica del compuesto será CH (D)

*E-19 Tenemos una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene 2,00 átomos-gramo de carbono, 12,15 g

de magnesio y 30,10.10 átomos de hidrógeno. Con estos datos podemos deducir que su fórmula 23

molecular es (Datos Masas atómicas: H=1 1 C=1 2 y Mg= 24,3) *

2 5 A - MgC H

4 10 B - MgC H

8 20C- MgC H

2 4 20D - Mg C H (B)

*E-20 En una reacción química ordinaria, representada por la ecuación: nA + mB <==> xC, en la que A, B y

C son sustancias gaseosas:

a) El número total de átomos de las sustancias reaccionantes (A y B) es igual al número total de átomos del

producto formado (C).

b) El número total de moléculas de las sustancias reaccionantes (A y B) es igual al número total de moléculas

del producto formado (C).

c) La suma de los volúmenes de las sustancias A y B que reaccionan, es igual al volumen del producto C

formado.

d) Ninguna respuesta de las anteriores es correcta. (D)

*E-21 ¿Cual será la fórmula empírica de un compuesto cuya composición porcentual es: C:( 52,2%) ; H:

(3,7%) y Cl: (44,1%)

3 2 a) C H CI

3 3 b) C H CI

4 4 c) C H CI

7 6 2 d) C H CI (D)

*E-22 Un recipiente cerrado, que contiene dióxido de carbono gaseoso, se pesa a una temperatura y

presión determinadas. Dicho recipiente se vacía y se llena después con oxígeno, a la misma presión y

temperatura. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

a) El recipiente pesa igual en ambos casos.

2 2b) El número de moléculas de 0 es igual al número de moléculas que había de CO .

c) El número total de átomos en el recipiente es igual en ambos casos

d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (B)

*E - 23 6,023.10 átomos de un elemento A se combinan con 12,046.10 átomos de un elemento B para 23 23

dar un compuesto de fórmula empírica:

2 a) AB

2 b) A B

3c) AB

3 d) A B (A)


E - 24 Un compuesto A contienen el 80% de carbono. ¿Cuál será la masa molecular de dicho compuesto,

sabiendo que contiene dos átomos de C por molécula?(Dato: Masa atómica C = 12,0)

a) 30

b) 46

c) 44

d) 62 (A)

E - 25 1,0 g de un bromuro de un metal (Me), reacciona con nitrato de plata, formando 1,59 g de bromuro

de plata. La fórmula más sencilla del bromuro del metal será:( Datos: Masas atómicas: Me = 115,0; Br

= 79,9; Ag = 107,9 )

a) MeBr

3b) MeBr

2c) MeBr

4d) MeBr (C)

E-26 - El análisis de un compuesto puro dió como únicos productos de su composición, 0,5 moles de

átomos de carbono y 0,75 moles de átomos de hidrógeno. De este resultado se deduce que la fórmula

empírica del compuesto es:

4a) CH

b) CH

2c) CH

2 3 d) C H (D)

6 6 2 2E-27 - Se dan una serie de afirmaciones respecto al benceno (C H ) y al acetileno (C H ). Los dos gases

tiene igual, su fórmula empírica, su fórmula molecular, su composición centesimal y también el n/ de

moléculas (para volúmenes iguales y en iguales condiciones de presión y temperatura). Indique el

apartado que sea completamente correcto:

a) 2ª y 3ª

b) 1ª y 4ª

e) 1ª, 3ª y 4ª

d) Todas son correctas ( C)

E-28 - Si en una molécula de agua, dos terceras partes de sus átomos son de hidrógeno ¿qué porcentaje

en peso representarán esos dos átomos de hidrógeno en la molécula de agua?.

a) 66,7%

b) 33,3%

c) 11,2%

d) 5,6%. ( C)

E-29 Un compuesto formado por carbono e hidrógeno contiene 3g de carbono por cada gramo de

hidrógeno, luego:(Datos: Masas atómicas C=12; H=1. )

a) La relación entre el n/ de átomos de C y de H es 3/1

b) La relación entre el n/ de átomos de C e H es 1/2

3 c) La fórmula empírica del compuesto será C H

4 d) La fórmula empírica del compuesto será CH (D)

6 6 2 2E-30 Para deducir que la fórmula molecular de un compuesto gaseoso es C H y no C H , se utilizan una

serie de experimentos como son:

1/- Medir la densidad del gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura

22/- Analizar su contenido en carbono e hidrógeno 3/- Quemar una muestra del compuesto con O

4/- Medir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y T.

De todos ellos, son correctos el: (Datos: Masas atómica, H=1, C=12 y 0=16 )

a) 1/ y 2/

b) 2/ y 3/

e) 1/ y 4/

d) 2/ y 4/ ( C)

E-31 Tenemos una muestra de 0,5 gramos de peso que contiene 2,00 átomos-gramo de carbono, 12,15 g

de magnesio y 30,10.1023 átomos de hidrógeno. Con estos datos podemos deducir que su fórmula

molecular es: (Datos: Masas atóm: H=1; C=12 y Mg= 24,3)

2 5 a) MgC H

4 10b) MgC H

8 20c) MgC H


2 4 20d) Mg C H (B)

E-32 - Un compuesto formado por carbono e hidrógeno contiene 3 g de carbono por cada gramo de

hidrógeno, luego: ( Datos Masas atómicas C = 12 ; H = 1)

A - La relación entre el nº de átomos de C y de H es 3/1

B - La relación entre el no de átomos de C e H es 1/2

3 C- La fórmula empírica del compuesto será C H

4D - La fórmula empírica del compuesto será CH (D)

E-31 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B , están formadas exclusivamente por los

elementos X e Y. La sustancia A contiene un 80% de X en peso. En 3,0 gramos de sustancia B hay 0,6

gramos de Y. Estos datos:

a) Justifican la ley de las proporciones definidas.

b) Justifican la ley de las proporciones múltiples.

4c) Permiten deducir que la fórmula de A es XY

4d) Permiten deducir que la fórmula de B es XY (A)

E - 32 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B, están formadas exclusivamente por los





4 c) Permiten deducir que la fórmula de A es XY

4 d) Permiten deducir que la fórmula de B es XY (A)

E - 33 - Cuando se calienta a temperatura elevada el óxido de mercurio, se descompone en oxígeno

gaseoso y mercurio, que queda en el tubo. Haciendo con sumo cuidado este experimento se ha

encontrado que 2,166 g de óxido de mercurio puro producen 2,006g de mercurio. Estos resultados

nos permiten deducir que la composición centesimal en peso del óxido de mercurio es: (Pesos

atómicos: 0=16,0; Hg=200,59 )

a) 0(7,4%); Hg(92,6%)

b) 0(13,5%); Hg(86,5%)

c) 0(14,8%); Hg(85,2%)

d) 0(92,6%); Hg(7,4%) (A)

E-34 - La teoría atómica enunciada por el inglés Dalton permitió explicar:

a) Las cuatro leyes fundamentales de las combinaciones químicas.

b) Sólo la ley de las proporciones definidas.

c) Sólo la ley de los volúmenes de combinación.

d) Las tres leyes fundamentales referidas a la masa. (D)

E-35 - El hierro se combina con el oxígeno para formar dos tipos de compuestos, óxido ferroso y óxido

fénico. Estos compuestos son ejemplos típicos que justifican la ley de:

a) Las proporciones definidas.

b) Las proporciones múltiples.

c) Avogadro.

d) Los volúmenes de combinación. (B)

E-36 - Un compuesto contiene 79,9 por 100 de carbono y 20,1 por 100 de hidrógeno. La fórmula más

sencilla del compuesto será: (Datos: Masas atómicas: C=12; H=1.)

2a) CH

3b) CH

2 2c) C H

d) CH (B)

E-37 Una cantidad en exceso de un elemento gaseoso A reacciona con 5 cm de un elemento gaseoso B, 3

produciendo 10 cm de un compuesto gaseoso C. Teniendo en cuenta que los volúmenes se han 3

medido en las mismas condiciones de P y T podemos deducir:

a) La molécula de B contiene al menos dos átomos de B

b) La molécula de B no puede contener más de dos átomos

c) La fórmula del compuesto C es AB

d) B es más denso que el compuesto C (A )


E-38 La densidad relativa de un gas problema respecto del hidrógeno es 77. De ello se deduce que el peso

molécula, en u.a.m., del gas sera:

a) 22,4

b) 77,0

c) 154,0

d) 6,024.10 (C ) 24

E- 39 Dos volúmenes de una sustancia A se combinan con un volumen de otra sustancia B para formar

dos volúmenes de una tercera sustancia C, todas ellas en estado gaseoso.

Siendo:

x = número de átomos en una molécula de A.

y = número de átomos en una molécula de B.

z = número de átomos en una molécula de C.

El valor de z para x = 4; y = 2 será:

a) 2.

b) 10.

c) 4.

d) 5. (D)

2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g ) E-40.-Sobre la reacción 3H + N —> 2NH se hacen la siguiente serie de aseveraciones:

A: Según la ley de volúmenes de combinación, se combinan tres volúmenes de hidrógeno con uno de

nitrógeno para dar dos volúmenes de amoníaco.

B: Según la ley de las proporciones múltiples, el hidrógeno y el nitrógeno se combinan siempre según

una relación en peso constante de 6:28.

C: La suma de los gramos de hidrógeno y de nitrógeno que se combinan es igual al número de

gramos formados de amoníaco.

D: El número de átomos de hidrógeno en el primer miembro de esa reacción ajustada ha de ser igual

al número de átomos de hidrógeno del segundo miembro.

Son correctas:

a) Todas

b) La A, C y D

c) Sólo la A y S

d) Sólo la C y D

Datos: Masas atómicas: H=1,O; N=14,0 (B)

E-41 - Dos sustancias puras, a las que llamaremos A y B, están formadas exclusivamente por los





e) Permiten deducir que la fórmula de A es XY4

d) Permiten deducir que la fórmula de Bes XY4 (A)

E-42 - La ley de las proporciones definidas fue establecida por

A. Lavoisier

B. Dalton

C. Proust

D. Gay-Lussac (C )


F- UNIDADES. PRECISIÓN. CIFRAS SIGNIFICATIVAS

F-01.- Entre las siguientes unidades de medida, señale aquella que sea una unidad básica delSistema Internacional de Unidades:

a) el kilómetro b) el grado centígrado c) la caloríad) el mol (D)

F-02.- Las unidades de la densidad de una sustancia cuando se expresa en las unidades básicasdel Sistema Internacional de Unidades son:

a) kg. m-2

b) kg. L .-1

c) g.cm-3

d) Ninguna de las anteriores propuestas es correcta. (D)

F-03.- Las cantidades que se expresan a continuación son magnitudes determinadasexperimentalmente: A: 0,0825 cm; B: 478 m.; C: 1,420x10 átomos; D: 0,043 g 22

De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta. a) La cantidad que ha sido expresada con mayor número de cifras significativas es la Ab) La cantidad que ha sido expresada con menor número de cifras significativas es la Bc) Las cantidades A y B han sido expresadas con un nº de cifras significativas igual a 3. d) Las cantidades C y D han sido expresadas con 4 cifras significativas. ( C)

F-04.- Teniendo en cuenta que el punto de ebullición del nitrógeno líquido es igual a 77 K,podemos afirmar que: (Tomar como cero absoluto de la escala Kelvin -273,15ºC)

a) Su punto de ebullición expresado en grados centígrados es igual a -196,15c) Su punto de ebullición expresado en grados centígrados es igual a 350,15b) Su punto de ebullición expresado en grados Farenheit es igual a 321,07d) Ninguna de las propuestas anteriores es correcta (A)

F-05.- En un experimento hemos de realizar el siguiente cálculo: (98,232 cm) + (1,12 cm). Su

resultado, expresado con el número de cifras significativas apropiado es igual a:a) 99,352 cmb) 99,35cmc) 99,4cmd) Nada de lo dicho (B)

TEST-LOS GASES - Página 1 de 15

GASES - PREGUNTAS DE TEST

A - CONCEPTOS GENERALES: CONCEPTO DE GAS Y VAPOR

B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES:

C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN

D- TEORÍA CINÉTICA

A - CONCEPTO DE GAS-VAPOR

A-1 - Un vapor es

A - Cualquier gas puede llamarse también así.

B - Solamente puede aplicarse este nombre a la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se

presenta en estado líquido.

C - Solamente se llama así la fase gaseosa del agua, recibiendo el nombre de "vapor de agua"

D - Este nombre es aplicable a la fase gaseosa de cualquier sustancia que en las condiciones ambientales no

se encuentre en estado de gas. (D)

A-2 - La diferencia que existe entre los conceptos de gas y vapor es:

A - No existe diferencia alguna, y pueden utilizarse indistintamente ambos conceptos.

B - El concepto de vapor se utiliza para definir la fase gaseosa de cualquier sustancia que generalmente se

encuentra sólida o líquida .

C - El concepto de gas solamente se aplica a los gases ideales, debiendo emplearse el concepto de vapor

para las demás sustancias no ideales.

D - El concepto de vapor se aplica exclusivamente para nombrar la fase gaseosa del agua, debiendo

emplearse el de gas para las demás sustancias . (B)

A-3 - Un gas ideal es:

A - Cualquier gas monoatómico tal como los gases nobles, que no reaccione prácticamente nunca.

B - Es cualquier gas tal que para un mol del mismo se cumpla la ecuación: (P.V)/(R.T) = 1

C - Cualquier gas noble es un gas ideal.

D - Cualquier gas al que se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas. (B)

A-4: Por condiciones normales se entiende:

A - Las habituales en un laboratorio, es decir, 25°C y 1 atm de presión

B - Unas condiciones arbitrarias estandarizadas que nos permiten agilizar los cálculos.

C - Aquellas en las que un mol ocupa un volumen previamente establecido cuyo valor es universal, pues es

una constante.

D - Unas condiciones de referencia arbitrarias, que nos permiten efectuar comparaciones entre diversas

muestras gaseosas así como en ciertas ocasiones agilizar los cálculos sencillos (D)

A-5: Según la hipótesis de Avogadro:

A - Todos los gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan el mismo

volumen.

B - Muestras de gases medidas en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo

número de moléculas

C - El número de moléculas contenido en dos volúmenes iguales de gases es siempre el mismo.

D - Volúmenes iguales de gases medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el

mismo número de moléculas (D)

A-6 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:

A - 22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales.

B - Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros.

C - 16 g. de oxígeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas

condiciones.

D - Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales. (B)


A-7 - Si nos dan la composición porcentual en volumen de una mezcla de gases, podemos afirmar que:

A - Es también igual que la composición porcentual en peso.

B - Para todos los gases es siempre menor que la composición porcentual en peso.

C - Es también igual que su composición porcentual en moles.

D - Es intermedia entre el valor correspondiente a su proporción en peso y la correspondiente proporción

porcentual en moles. (C)

A - 8 La presión de vapor de un sólido depende de:

A - De la temperatura a la que se establezca el equilibrio líquido-vapor

B - De la cantidad de sólido presente

C - De la superficie libre del sólido

D - Del volumen del recipiente en el cual se mide (A)

A - 9 La densidad de un gas a 25ºC a una determinada presión es 1,5 g/litro. Si se duplica la presión,

manteniendo constante la temperatura, la densidad en esas nuevas condiciones es:

A - 1,5 g/litro

B - 3,0 g/litro

C - 0,75 g/litro

D - Ninguna de las anteriores (B)

A -10 La presión de vapor de un sólido depende:

A - De la temperatura a que se establezca el equilibrio sólido - vapor

B - De la cantidad de sólido presente

C- Del área de la superficie libre del líquido

D - Del volumen del recipiente en que se mide (A)

A- 11 En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura

de ebullición), depende de

A - La masa inicial de líquido

B - La presión externa

C- La temperatura inicial del sistema

D - No hay ninguna respuesta correcta (B)

A-12 La presión de vapor de un sólido depende: *

a) De la cantidad de sólido presente

b) Del área de la superficie libre del líquido

c) Del volumen del recipiente en que se mide

d) De la temperatura a que se establezca el equilibrio sólido ---> vapor (D)

A-13 En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura

de ebullición), depende de *

A - La masa inicial de líquido

B - La presión externa

C- La temperatura inicial del sistema

D - No hay ninguna respuesta correcta (B)

A-14 - En el aire que respiramos encontramos principalmente los gases siguientes:

a) Oxígeno, cloro y vapor de agua.

b) Nitrógeno, oxígeno, vapor de agua y dióxido de carbono.

c) Hidrógeno, oxígeno y dióxido de carbono.

d) Neón, cloro y oxígeno. (B)

*A-15 - La densidad relativa de un gas problema respecto del hidrógeno es 77. De ello se deduce que el

peso molécular, en umas. , del gas será:

a) 22,4

b) 77,0

c) 154,0

d) 6,024.10 (C ) 24


*A-16 - A 273ºK de temperatura y 190mm de Hg de presión, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan un


hidrocarburo?:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 5 (B)

*A-17 - En los equilibrios de fases de una sustancia pura *

A - La fase sólida sólo puede existir para un único valor determinado de la presión y de la temperatura

B - La fase líquida sólo puede existir para un único valor determinado de la presión y de la temperatura

C- Las fases sólidas y líquidas pueden estar en equilibrio para diferentes valores determinado de la presión y

de la temperatura

D - Para pasar de la fase sólida a la gaseosa siempre es necesario pasar por la fase líquida ( C)

A-18 - - Sean dos depósitos de igual volumen A y B. En el depósito A hay monóxido de carbono gas a una

presión y temperatura. En el depósito B hay dióxido de carbono gas a la misma presión y doble

temperatura ¿En qué depósito hay mayor número de moles?

a) A

b) B

c) Hay el mismo número de moles en A y en B

d) A doble presión el dióxido de carbono se descompone (A)

A-19 6.Un recipiente cerrado herméticamente contiene agua a 30 /C . La presión de vapor es de 0,0425 bar.

Si se añade agua, la presión de vapor:

a) aumenta

b) disminuye

c) no varía

d) Si el recipiente está cerrado no puede añadirse agua (C )

2 A-20 - ¿Cuántos gramos pesarán 10 litros de O medidos en condiciones normales? (M at 0 =15,995)

a) 22,4 g

b) 80 g

c) 14,28 g

d) 10 g ( C)

A-21 En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio, (temperatura

de ebullición), depende de:

a) La masa inicial de líquido

b) La presión externa

c) La temperatura inicial del sistema

d) No hay ninguna respuesta correcta (B)

A-22 - En los equilibrios de fases de una sustancia pura:

a) La fase sólida sólo puede existir para un único valor determinado de la presión y de la temperatura

b) La fase líquida sólo puede existir para un único valor determinado de la presión y de la temperatura

c) Las fases sólidas y líquidas pueden estar en equilibrio para diferentes valores determinados de la presión y

de la temperatura

d) Para pasar de la fase sólida a la gaseosa siempre es necesario pasar por la fase líquida ( C)

A-23 La presión de vapor de un sólido depende:

a) De la temperatura a que se establezca el equilibrio sólido - vapor

b) De la cantidad de sólido presente

c) Del área de la superficie libre del sólido

d) Del volumen del recipiente en que se mide (A)

A - 24 Tres litros de dos gases diatómicos A y B, a 166/C y 3atm de presión, pesan 9,5 y 40 gramos,

respectivamente. Teniendo en cuenta que el peso atómico de A es igual a 19, podemos afirmar que el

peso atómico de B será igual a:

a) 160


b) 80

c) 9,5

d) Nada de lo dicho (B)

A-25 - El calor necesario para evaporar una determinada cantidad de líquido a presión constante de le

denomina:

a) Entalpía de vaporización.

b) Energía libre de Gibbs.

c) Punto de ebullición. (A)

A-26 De acuerdo con el diagrama de fases de una sustancia X, indicado en la figura, podemos afirmar que:

a) A una temperatura de 50ºC y 0,2 atm. de presión la sustancia se encuentra en estado sólido

b) A -10ºC y 0,2 atm de presión la sustancia se encuentra en estado gaseoso.

c) A 0ºC y 0,2 atm de presión coexisten en equilibrio el estado sólido, líquido y gas.

d) Cuando disminuimos la temperatura desde 10ºC hasta -10ºC a una presión constante de 0,3 atm se

produce el cambio de fase gas ® líquido (C )

A-27 Las presiones de vapor de una serie de sustancias A, B y C son iguales a: 17,5 ; 75 y 442 tor ,

respectivamente, medidas a 20ºC. De las siguientes proposiciones señale aquella que sea incorrecta|:

a) La presión de vapor de estas sustancias no se modificará al variar el volumen del recipiente que las

contiene.

b) El punto de ebullición de todas ellas disminuirá al aumentar la presión osmótica.

c) En estado gaseoso, la sustancia más difícilmente licuable es la C.

d) Las fuerzas intermoleculares son mayores en A que en las otras sustancias. (B)

A-28 La presión de vapor de un líquido en equilibrio con su vapor:

a) Aumenta con la temperatura.

b) Depende de los volúmenes relativos de líquido y vapor que haya en el recipiente.

c) Depende de la cantidad de líquido presente.

d) Depende del área de la superficie libre del líquido. (A)

A-29 La presión de vapor de un sólido depende:a) De la cantidad de sólido presente.b) Del área de la superficie libre del sólido.c) Del volumen del recipiente en que se mide.d) De la temperatura a que se establezca el equilibrio sólido <==> vapor (D)


B - LEYES GENERALES DE LOS GASES IDEALES

B-1 - La ley de Boyle se enuncia como:

A - Para cualquier sustancia, el producto de la presión por el volumen que ocupa es constante, si no varía su

temperatura.

B - El producto de la presión por el volumen que ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es siempre

constante, si no varía la temperatura.

C - A presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas y la

temperatura absoluta a la que se encuentre, es constante.

D - Para cualquier gas ideal, el producto de la presión por el volumen que ocupe, dividido por la temperatura

absoluta a la que se encuentre, es siempre constante. (B)

B-2 - La ley de Gay Lussac:

A - Estudia la relación entre las presiones y las temperaturas de una muestra concreta de gas.

B - Encuentra la relación entre los volúmenes de una misma masa de gas a dos temperaturas distintas

cuando la presión permanece constante.

C - La expresión matemática de dicha ley cuando la masa, y la presión del gas son constantes, podría ser la

siguiente:

D - Indica que en condiciones normales, el volumen de una sustancia, si aún permanece en estado gaseoso,

podrá deducirse a partir de sus condiciones previas. (B)

B-3 Tres recipientes idénticos, conteniendo 3 g de nitrógeno, 3 g de oxígeno y 3 g de monóxido de

carbono, se encuentran a la misma presión. ¿Cuál de las siguientes relaciones entre las

temperaturas es la correcta?

2 2A - TN = TO = TCO

2 2B - TN = TCO > T0

2 2C - TN = TCO < T0

2 2D - TO > TCO > TN (C)

B-4 - La presión parcial se define como:

A - Es la presión que ejercería un gas que forme parte de una mezcla si ocupase él solo el volumen total.

B - Es la presión que ejerce un gas componente de una mezcla cuando se encuentra él solo ocupando el

volumen total en las mismas condiciones de presión y temperatura que la mezcla de la que forma parte.

C - Es la presión que ejerce cada mol de gas en una mezcla de gases que se encuentran en un determinado

recipiente.

D - Es la presión que ejercería un gas que forme parte de un compuesto si ocupara él solo el volumen total.

(A)

B-5 - La ley de Dalton de las presiones parciales se define como:

A - La presión parcial de un gas componente de una mezcla es la presión que ejercería dicho gas si ocupase

él solo el volumen total.

B - La presión parcial de un gas componente de una mezcla es igual al producto de la presión que ejerce

dicha mezcla de gases por la fracción molar de dicho gas.

C - Si dos elementos químicos gaseosos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de uno

de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él están en una relación numérica

sencilla.

D - La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus

componentes. (D)

B-6 10 litros de un gas A a 30ºC y 2 atmósferas de presión pesan 3,00 g. y el mismo volumen del gas B en

iguales condiciones de presión y temperatura pesan 18,00 g. Si al peso atómico A se le asigna un valor

de 4. ¿Cuál será el peso atómico de B en la misma escala si ambos gases son diatómicos?

A - 6


B - El mismo ya que en ambos casos se trata de gases diatómicos en iguales condiciones de presión y

temperatura

C - 24

D - 48 (C)

2 ( g)B-7 Un vaso cerrado conteniendo O es calentado desde 60ºC a 600ºC. ¿,Cuál de las siguientes

magnitudes no se verá afectada por este cambio?

A - El volumen ocupado por el gas.

B - La presión total del recipiente.

C - La cantidad del gas en el recipiente.

D - Ninguna de las respuestas anteriores es cierta. (C)

2 2B-8: 5 litros de O y 5 litros de CO medidos ambos a 20º y 1 atmósfera:

A - Contiene el mismo número de átomos.

B - Contiene el mismo número de moléculas.

C - Contienen el mismo número de átomos sólo si están medidos a 0 ºC y 1 atmósfera.

D - Contienen el mismo número de moléculas sólo si están medidos a 0º y 1 atmósfera. (B)

2 2 2B-9 - La presión parcial del O en un matraz que contiene 14 g de N y 16 g de O a una presión total de

6,0 atm y 0ºC es:

A - 1,0 atm

B - 2,0 atm

C - 3,0 atm

D - 4,0 atm (C)

2B-10 - Se tiene un recipiente de 2,0 litros lleno de N a una presión de 2,0 atm y otro recipiente de 3,0 litros

2lleno de O a 1,0 atm, ambos a la misma temperatura. Si se comunican ambos recipientes, la presión

final será de:

A - 3,0 atm

B - 1,5 atm

C - 1,4 atm

D - Haría falta conocer la temperatura ( C)

B-11 - Se introducen pesos iguales de oxígeno y nitrógeno en recipientes separados de igual volumen y a

la misma temperatura. Indique la afirmación correcta:

A - Ambos recipientes contienen el mismo número de moléculas

B - En el recipiente lleno de oxígeno habrá mayor número de moléculas

C - En el recipiente lleno de nitrógeno la presión es mayor

D - Ninguna de las afirmaciones anteriores es cierta ( C)

B-12 - Sabemos que la presión de vapor del agua a 25ºC es 0,0312 atm. Por lo que en 1 m de aire saturado 3

de vapor de agua a 25ºC habrá:

A - 0,0312 litros de agua

B - 1,28 moles de agua

C - 40,9 moles de agua

D - Nos faltan datos para poder calcularlo ( B)

2 B-13 - El volumen que ocupan 3 moles de oxígeno (O ) en condiciones normales debe ser: (Nº de

Avogadro: 6,023.10 : Considérese que todas las sustancias mencionadas están en condiciones 23

normales)

3 A - 1/3 mayor que el ocupado por 3 moles de ozono (O )

2B - Igual al que ocupan 18,069.10 moléculas de O 23

C - Igual al ocupado por tres moles de ozono

D - 2/3 mayor que el ocupado por 3 moles de ozono (B)

B-14 - Se introducen pesos iguales de oxígeno y nitrógeno en recipientes separados de igual volumen y a

la misma temperatura. Indique la afirmación correcta:

A - Ambos recipientes contienen el mismo número de moléculas

B - En el recipiente lleno de oxígeno habrá mayor número de moléculas


C - En el recipiente lleno de nitrógeno la presión es mayor

D - Ninguna de las afirmaciones anteriores es cierta ( C)

B-15 - Dos moles de CO en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen (Datos

masas atómicas C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1 )

2A - Igual al ocupado por 30 g de CO

2B - Igual que el ocupado por 56 g de N

2C- Menor que el ocupado por 2 g de H

D - Mayor que el ocupado por 12,046.10 moléculas de agua. (B) 23

6 6 2 2 B-16 - Para deducir que la fórmula molecular de un compuesto gaseoso es C H y no C H , se utilizan

una serie de experimentos como son

1º- Medir la densidad del gas en unas condiciones determinadas de presión y temperatura

2º- Analizar su contenido en carbono e hidrógeno

2 3º- Quemar una muestra del compuesto con 0

4º- Medir el volumen que ocupa una cantidad del compuesto en determinadas condiciones de P y T

De todos ellos, señale los que crea que son correctos.(Datos: Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 y O = 16)

A - 1º y 2º

B - 2º y 3º

C- 1º y 4º

D - 2º y 4º (C)

2 2 2B - 17 La presión parcial del Br en un matraz que contiene 14 gramos de N y 80 gramos de Br a una

presión total de 4 atm. y 0/C es: ( Datos: Masas atómicas: Br = 80 ; N = 14 )

a) 1,0 atm.

b) 2,0 atm.

c) 3,0 atm.

d) 4,0 atm. (B)

B-18 Se dispone de dos recipientes idénticos y a la misma temperatura. En uno se introduce gas helio y en

el otro el mismo peso de gas neón. Señale cuál de las afirmaciones es correcta:

a) Ambos recipientes contienen el mismo número de átomos.

b) En el recipiente del neón se encuentra el mayor número de átomos.

c) La presión en el recipiente del neón es menor que en el de helio.

d) Los átomos del recipiente de neón ocupan más volumen que los del otro gas noble. (C )

B-19 - Un recipiente cerrado, que contiene dióxido de carbono gaseoso, se pesa a una temperatura y

presión determinadas. Dicho recipiente se vacía y se llena después con oxígeno, a la misma presión y

temperatura. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

a) El recipiente pesa igual en ambos casos.

2 2b) El número de moléculas de 0 es igual al número de moléculas que había de CO .

c) El número total de átomos en el recipiente es igual en ambos casos

d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. (B)

B-20 Para que la ley de Avogadro: "Volúmenes iguales de gases distintos tienen el mismo número de

moléculas" sea cierta, ha de cumplirse que los citados gases:

a) Se encuentren a la misma presión y temperatura.

b) Tengan la misma presión, pero no necesariamente la misma temperatura.

c) Estén a igual temperatura y la presión sea de una atmósfera.

d) Que la presión y temperatura, además de ser iguales para ambos gases, tengan un valor de una atmósfera

y 0/C, respectivamente. (A )

*B-21 Si en dos recipientes de igual volumen se introducen pesos iguales de oxígeno y nitrógeno gaseosos

a la misma temperatura podemos asegurar que:

a) El nitrógeno tiene mayor energía cinética media

b) El número de moléculas es igual en ambos recipientes

c) La presión es mayor en el recipiente de nitrógeno

d) En el recipiente de oxígeno hay más moléculas ( C)


2 *B-22 En una mezcla gaseosa que contiene un mol de Ne por cada 4 moles de H la presión parcial del Ne

será *

a) 1/4 de la presión total

b) 3/4 de la presión total

c) 1/5 de la presión total

d) Igual a 1 atmósfera (C )

* B-23 Dos moles de CO en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen (Datos

masas atómicas C = 12 ; O = 16 ; N = 14 ; H = 1 ) *

2A - Igual al ocupado por 30 g de CO

2B - Igual que el ocupado por 56 g de N

2C- Menor que el ocupado por 2 g de H

D - Mayor que el ocupado por 12,046.10 moléculas de agua. (B) 23

2 2 2 *B-24 - La presión parcial de CI en un matraz que contiene 28 gramos de N y 142 gramos de CI a una

presión total de 6.0 atm. y 0/C , es: (Datos. Pesos atómicos: CI=35.5 ; N=14 )

a) 4.0 atms.

b) 6.0 atms

c) 2.0 atms.

d) 3.0 atms. (A)

B-25 - Un contenedor cerrado a 30 ºC contiene agua. La presión de vapor es de 0,5 atm. Si se añade agua

la presión de vapor:

a) Aumenta;

b) Disminuye;

c) Permanece igual ( C)

B-26 - ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.948 moles se encuentran a una temperatura

de 33.62 ºC y a una presión de 1,43 atm ?( R = 0,082 L.atm/mol K)

a) 1,67 x 10 mL; 4

b) 1,67 mL;c) 16,67 mL c) 4,2 x 10 L (A) 2

B-27 - Un gas ocupa un volumen de 2,5 L a 25ºC. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a10 ºC?a) 4,74 L;

b) 8,20 L;

c) 2,37 L

d) 18,2 L ( C)

2B-28 - En una mezcla gaseosa que contiene un mol de Ne por cada 4 moles de H , la presión parcial del Ne

será:

a) 1/4 de la presión total

b) 3/4 de la presión total

c) 1/5 de la presión total

d) Igual a 1 atmósfera ( C)

B-29 - La fórmula empírica del cianógeno es CN. Si 1,73g del mismo ocupan un volumen de 0,82 litros a 1

atmósfera de presión y 300K de temperatura. ¿Cuál será su fórmula molecular?: Datos: Masas

atómicas: C = 12 N =14

2 a) (CN)

6 b) (CN)

2 4 c) C N

3 4 d) C N (A)

*B-31 - A 273K de temperatura y 190mm de Hg de presión, 0,325g de un hidrocarburo gaseoso ocupan un


hidrocarburo?:


a) 1

b) 2

c) 3

d) 5 (B)

B-32 - Dos moles de CO en condiciones normales de presión y temperatura ocupan un volumen: (Datos:

Masas atómicas C=12; 0=16; N=14; H=1)

2a) Igual al ocupado por 30 g de CO

2b) Menor que el ocupado por 2 g de H

2c) Igual que el ocupado por 56 g de N

d) Mayor que el ocupado por 12,046.10 moléculas de agua. ( C)23

B-33 - A igualdad de presión y temperatura:

a) Un mol de una sustancia gaseosa diatómica, ocupa un volumen doble del ocupado por un mol de una

sustancia gaseosa monoatómica.

b) Un litro de cualquier gas diatómico pesará el doble que un litro de cualquier gas monoatómico.

c) Un litro de monóxido de carbono contendrá el mismo número de moléculas que un litro de dióxido de

carbono.

d) Cantidades iguales de monóxido y de dióxido de carbono contendrán las mismas proporciones en peso de

los elementos carbono y oxígeno. (C )

B-34 - Dos litros de un compuesto de nitrógeno e hidrógeno en estado gaseoso se descomponen dando

lugar a tres litros de nitrógeno y a un litro de hidrógeno, ambos moleculares. Teniendo en cuenta que

todos los volúmenes se han medido a la misma presión y temperatura, podemos deducir que la

fórmula molecular más sencilla del compuesto es:

3 a) N H

3b) NH

2 c) N H

d) NH (A)

B-35 - Tres recipientes idénticos, conteniendo 5 g de hidrógeno, 5 g de oxígeno y 5 g de monóxido de

carbono, se encuentran a la misma presión. ¿Cuál de las siguientes relaciones entre las temperaturas

es la correcta? (Datos: Masas atómicas: N=14; 0=16; C=12 )

H2 CO O2a) T = T > T .

H2 CO O2b) T < T < T .

O2 CO H2c) T = T > T .

H2 CO TO2d) T =T = . (B)

B - 36 Sabiendo que la masa molecular del nitrógeno es 28 y la del cloro 71, podemos afirmar que

a) En las mismas condiciones de presión y temperatura un mol de nitrógeno ocupará menor volumen que un

mol de cloro.

b) Habrá mayor número de moléculas en un mol de cloro que en un mol de nitrógeno.

c) Tanto en un mol de nitrógeno como en un mol de cloro habrá 2x6,023x10 átomos. 23

d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta (C )

B - 37 De las siguientes proposiciones acerca de leyes y ecuaciones del estado gaseoso, señale la que

considere correcta:

a) Según la ley de Boyle V = kT

b) La expresión matemática de la presión parcial de un gas en una mezcla de gases es P.V = k

c) La expresión matemática de la ecuación de los gases ideales es: P.V = k

d) La expresión matemática de la ecuación de van der W aals para gases reales es: (p +a/V )(V-b) =RT 2

(D)

B - 38 Un recipiente cerrado contiene 2 moles de oxígeno a la temperatura de 25/C, siendo su presión de 4

atmósferas. Se introducen, además, 3 moles de nitrógeno, manteniendo la temperatura constante. La

presión total será ahora de:

a) 6 atms

b) 8 atms

c) 10 atms


d) No variará (C )

B-39 - 10 litros de un gas A, a 30 C y 2 atmósferas de presión pesan 3,00 gramos, y el mismo volumen del

gas B, en iguales condición de presión y temperatura, pesan 18,00 gramos. Si a la masa atómica de A

se le asigna un valor de 4, ¿cuál será la masa atómica de B en la misma escala si ambos gases son

diatómicos?

a) 6

b) La misma, ya que en ambos casos se trata de gases diatómicos en iguales condiciones de presión y

temperatura.

c) 24

d) 48 (C )

B-40 - 4.0 L de un gas están a 600 mm Hg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la

presión hasta 800 mm Hg?

a) 8 L

b) 5 L

c) 4 L

d) 3 L (D )

B-41 - La densidad de un gas que se comporta como ideal es de 1,38 g/L a 2 atm y 25 /C. ,Cuál es su masa

molecular? (R= 0,082)

a) 33,7 g/mol;

b) 1,41 g/mol;

c) 16,85 g/mol (C )

B-42 El peso de 0,5 L de un gas a 25 /C de temperatura y 1 atmósfera de presión es 0,573 g. ,De qué gas

2 2 2podría tratarse: N , O o CO ? (Masas atómicas: N=14; C= 14; O=16; R= 0,082)

2a) N ;

2b) CO ;

2c) O (A)

B-43 - Un cilindro con 2 moles de un gas ideal se mantiene a volumen y presión constantes. Si se añaden 2

moles más, la temperatura:

a) no cambia

b) se duplica

c) se divide por 2 (C )

2 2B-44 En tres recipientes iguales se encuentran 1 mol de CO , 1 mol de Ar y 1 mol de H , en iguales

condiciones de presión y temperatura. Indicar el orden de densidad de mayor a menor. (C=12;

Ar=40;H=1)

2 2a) CO > Ar > H ;

2 2b) H > Ar > CO ;

2 2c) Ar > H > CO (A)

B-45 Se mezclan en un recipiente 40 gramos de nitrógeno con 30 gramos de oxígeno alcanzando a 270/C

una presión de 700 mm de Hg. Calcular la densidad de la mezcla (Masas atómicas: N =14 , 0 = 16; R =

0,082)

a) 0,612 g/L

b) 1,307 g/L

c) 3,218 g/L (A)

B-46 La proporción en volumen de Xenon en el aire es prácticamente de 1 en 11 millones. Calcular el

volumen a 0 /C y 1 atm necesario para poder obtener 1 g de Xenon. (Masas atómicas: Xe = 131,3; R =

0,082)

a) 1870 m 3

b) 3200 m 3

c) 14443 m (A) 3

3 ( g ) ( g ) 4 ( g ) B-47 El amoníaco reacciona con el cloruro de hidrógeno según: NH + H Cl ÷ NH Cl


Si 2 g de amoníaco reaccionan con 4,4 g de ácido clorhídrico en un recipiente de 2,00 L a 30 ºC, la presión

final en el recipiente será:

a) 1,34 atmósferas.

b) 1,49 atmósferas.

c) 0,15 atmósferas.

d) La debida al cloruro amónico más la debida al amoníaco que se encontraba en exceso y no ha reaccionado

(B)

2B-48 5 litros de CO y 5 litros de CO medidos ambos a 25ºC y 3 atm. de presión:

a) Contienen el mismo número de moléculas.

b) Contienen el mismo número de moléculas sólo si están medidos a 25ºC y 1 atm. de presión.

e) Contienen el mismo número de átomos.

d) Contienen el mismo número de átomos sólo si están medidos a 25ºC y 1 atm. de presión

(A)

B-49 - Se recogió nitrógeno sobre agua a una temperatura de 50,0/C. La presión de la muestra se midió a

796 mm Hg. ¿Cúal es la presión parcial del nitrógeno gas?: (DATO: Presión del vapor de agua a 50,0/C

= 92 mmHg)

a) 704 mm Hg

b) 889 mm Hg

c) 796 mm Hg

d) 92,5 mm Hg

(A)

A B AB ABB-50 - Sobre la fórmula M = M X , donde las M son las masas moleculares de los gases A y B y

la densidad relativa de A respecto a B se puede afirmar que...

A. solo es estrictamente válida para gases ideales, no reales.

B. solo es aplicable a gases monoatómicos.

C. permite calcular que el volumen molar de un gas ideal es 22,4 L.

D. permite calcular el número de Avogadro. (A)

B-51 - En una mezcla de gases, la presión parcial de uno de ellos:

A. es la que ejercería si ocupase el mismo volumen que toda la mezcla a la misma T.

B. es el producto de la presión total por el número de moles del gas en cuestión.

C. es siempre igual a la presión parcial de cada uno de los demás.

D. es inversamente proporcional a la presión total. (A)

C- LEY DE GRAHAM DE LA DIFUSIÓN

C-01 - Un recipiente contiene dos gases, A y B, cuyas masas moleculares son, respectivamente 20 y 40 y

que se dejan difundir a través de una pared porosa. Puede afirmarse que:

a) La energía cinética media de las moléculas de A es menor que las de B.

b) La velocidad de difusión de A es mayor que la de B.

c) La velocidad cuadrática media de sus moléculas es la misma en ambos gases.

d) El más denso es el A. (B )

C-02 - A una misma temperatura ¿cuál de los siguientes gases tendrá mayor velocidad de efusión? (Datos:

Masas atómicas: 0=16; N=14; H=1.0; Cl=35.5; Ar=39,9

3 a) 0


3 b) NH

2 c) CI

d) Ar (B)

C-03 - La velocidad de difusión de un gas aumentará:

a) Al aumentar el volumen

b) Al aumentar la presión

c) Al aumentar la masa molecular relativa

d) Al disminuir la temperatura (A)


D - TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

D-01 - Si en dos recipientes de igual volumen se introducen pesos iguales de oxígeno y nitrógeno

gaseosos a la misma temperatura podemos asegurar que:

a) El nitrógeno tiene mayor energía cinética media

b) El número de moléculas es igual en ambos recipientes

c) La presión es mayor en el recipiente de nitrógeno

d) En el recipiente de oxígeno hay más moléculas ( C)

D-02 - Un vaso cerrado que contiene oxígeno gas se calienta de 60 a 600/C. De los factores que se citan a

continuación, señale el que no se verá afectado por el cambio de temperatura.

a) La velocidad cuadrática media

b) El volumen

c) La velocidad de difusión

d) La energía cinética (B)

D-03 - De las siguientes proposiciones acerca de las propiedades de un gas ideal señale la que considere

correcta:

a) Su presión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad.

b) Su energía cinética media es directamente proporcional a la temperatura absoluta

c) Su velocidad de difusión es directamente proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura absoluta

d) Su velocidad molecular media es inversamente proporcional al volumen a temperatura constante.

(B)

D - 04 A 273 K, la velocidad media de los átomos de Helio es 1200 m/s. ¿Cuál será en m/s y a la misma

temperatura la velocidad media de las moléculas de dióxido de azufre?Dato: Masas atómicas: He = 4,0;

0 = 16,0; S = 32,0

a) 1200

b) 4800

c) 300

d) 75 (C )

2 ( g ) 2 ( g ) D - 05 A un matraz que contenía inicialmente un mol de H a 25/C se le añaden dos moles de N a la

2misma temperatura. La energía cinética media por mol de H :

a) Permanecerá inalterada

b) Se duplicará

c) Se reducirá a la mitad

d) Se reducirá a un tercio de la inicial (A)

2 2D - 06 Se tienen 3 moles de N , Ar y H , cada uno en un globo de igual volumen y a la misma presión y

temperatura. Indicar cuál es el de mayor energía cinética.

2a) el N ;

2b) el H ;

c) todos por igual (C )

D-07 - De las siguientes proposiciones acerca de las propiedades de un gas ideal señale la que considere

correcta:

a) Su presión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad.

b) Su energía cinética media es directamente proporcional a la temperatura absoluta

c) Su velocidad de difusión es directamente proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura absoluta

d) Su velocidad molecular media es inversamente proporcional al volumen a temperatura constante.

(B)

2 ( g ) 2 ( g ) 2 2 D-08 Se tiene una mezcla de H y Cl . La relación de la velocidad media de las moléculas de H y Cl

en la mezcla de reacción será:

a) 2/71

b) %2/%71

c) 71/2

d) %71/%2 (D)

D-09 En la distribución de velocidades moleculares de un sistema de partículas:


2 2a) La distribución varía para gases diferentes, tales como el N y el CO .

b) A temperaturas bajas es mayor tanto el número de partículas con velocidades pequeñas como con

velocidades grandes.

c) La velocidad o rango de variación de las velocidades moleculares es más pequeño cuanto mayor es la

temperatura.

d) La energía cinética media aumenta con el número de partículas contenidas en el sistema. (A)

A D-10 Las densidades de los gases A y B son, en condiciones normales y aproximadamente, d = 0,09 gL y-1

B d = 1,43 gL . Según eso:-1

a). El B se difundirá más rápidamente que el A.

b) El A tiene más peso molecular que el B.

c). Si ambos gases se encuentran a la misma temperatura, la energía cinética media de las moléculas de B

será la misma que la de las moléculas de A.

d). Ninguna de las otras respuestas es correcta. (C )

TEST- DISOLUCIONES - Página 1 de 18

DISOLUCIONES - PREGUNTAS DE TEST

Grupo A - TIPOS DE DISOLUCIONES

Grupo B - EXPRESIONES DE LA CONCENTRACIÓN:

Grupo C - PROPIEDADES COLIGATIVAS:

Grupo D - DISOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS

Grupo E - PROBLEMAS SOBRE DISOLUCIONES CON RESPUESTAS TIPO TEST

Grupo A - TIPOS DE DISOLUCIONES

A-1 - Una disolución que se ha obtenido disolviendo la máxima cantidad que sea posible de carbonato de

calcio en un litro de agua, y sabiendo que la solubilidad de dicho compuesto es de 5.10 g/litro,-9

podemos decir que se trata de una disolución:

A - Líquido-líquido concentrada y saturada.

B - Sólido-líquido concentrada y saturada.

C - Sólido líquido diluida y saturada.

D - Sólido-líquido diluida y sobresaturada.

(C)

A-2 - Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta cantidad de vapor de agua en su composición.

Si tenemos un aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si ésta no es la máxima

cantidad posible de vapor de agua que puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de una

disolución:

A - Líquido- gas diluida y no saturada.

B - Gas-gas concentrada y no saturada.

C - Líquido-gas concentrada y no saturada.

D - Gas-gas diluida y no saturada.

(D)

A-3 - Si sabemos que a una determinada temperatura la solubilidad del cloruro de sodio en agua es de 35 g

en 100 cm y tenemos una disolución de cloruro de sodio a esa temperatura que contiene 352 g por3

litro de agua, podemos decir que se trata de:

A - Una disolución concentrada y sobresaturada.

B - Una disolución concentrada y saturada.

C - Una disolución diluida y sobresaturada.

D - No podemos tener nunca esa disolución.

(A)

A-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta:

A - Todas las disoluciones saturadas son disoluciones concentradas.

B - No hay disoluciones gas-líquido saturadas.

C - En todas las disoluciones hay solamente un soluto y un disolvente

D - Las tres afirmaciones anteriores son falsas.

(D)

A-5 - Acerca de una disolución podemos afirmar que:

A - Están formadas por dos componentes: soluto, el mayoritario, y disolvente, el minoritario.

B - Sus propiedades, diferentes a las de sus componentes, varían según la concentración de la misma.

C - En cualquier disolución hay siempre mayor cantidad de moles de soluto que de disolvente

D - La masa de cualquier disolución es siempre mayor que la de disolvente.

(D)

A-6 Una disolución es un sistema:

A - Homogéneo separable en sus componentes por medios físicos

B - Heterogéneo constituido por más de un componente

C - Homogéneo constituido por más de un componente y separable en sus componente solamente por medios

químicos.

D - Homogéneo constituido por un solo componente.

(A)

A-7 Se deja una disolución de KCI en un frasco, en el que, por estar mal cerrado, al cabo de unas semanas

se produce un precipitado. La disolución que hay sobre el precipitado es:

a) Diluida.

b) Saturada.

c) Sobresaturada.


d) Insaturada

(B)

2A-8 (*) La solubilidad del CO en agua no se ve influida por:

a) La presión.

b) La temperatura.

c) La velocidad con la que se deja pasar el flujo de gas.

d) La reacción química del gas con el agua

(C )

A-9 (*) Se afirma que :

a) La solubilidad del oxígeno en agua aumenta con la temperatura.

b) La solubilidad de los sólidos en agua generalmente aumenta con la temperatura.

c) Al disolver cloruro sódico en agua, los iones libres en solución no ejercen ningún tipo de interacción con las

moléculas del disolvente.

d) Se denomina azeótropo a aquellas mezclas en las que las sustancias mezcladas pueden llegar a separarse

completamente por destilación. (B )

3A-10 (*)¿Cuál es la concentración de iones cloruro, CI , en una disolución 0,3 M de AICI ? -

a) 0,3 molar.

b) 0,1 molar.

c) 0,9 molar.

d) 0,6 molar.

(C )

2 A-11 Sabiendo que cuando se disuelve O en agua tiene lugar desprendimiento de calor, ¿A qué

2 condiciones, de las que se indican, conseguiríamos que la cantidad de O disuelto fuese mayor?:

a) -3ºC y 10 atm4

b) -3ºC y 10 atm-4

c) 50ºC y 10 atm-4

d) 50ºC y 10 atm (A)4

2 4A-12 Diez mililitros de H SO concentrado contenidos en un matraz, se mezclan con 100 mililitros de agua.

De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

a) La masa de la disolución formada es igual a la suma de las masas del sulfúrico y agua mezclados.

b) El volumen de la disolución formada es igual a 110 mililitros.

c) La densidad de la disolución formada es igual a la suma de las densidades de las disoluciones de sulfúrico y

agua antes de mezclarlos.

d) La densidad de la disolución formada es igual a la media aritmética de las densidades de las disoluciones

de sulfúrico y agua antes de mezclarlos. (A)

A-13 De las proposiciones que se hacen en el siguiente cuadro, referidas a una serie de disoluciones

acuosas, señale la que considere totalmente correcta, es decir, aquella en que sean ciertas la totalidad

de las afirmaciones que se hacen sobre la disolución propuesta: (Pesos atómicos: Na=23 ; Cl=35,5 ;

C=12 ; H=1 ; O=16 ; K=39.)

Soluto Gramos de

soluto

M o l e s d e

soluto

Volumen de la

disolucion

M o la r id

ad

¿Electrolític

a?

a) NaCl 5,85 0,1 100 ml 0,1 Sí

12 22 11b) C H O 68,40 0,2 200 ml 1,0 Sí

c) KOH 84,00 1.5 500 ml 3,0 Sí

d) Ninguna de las proposiciones anteriores es totalmente correcta

(C )

A-14 -¿Cuál de los siguientes grupo de proposiciones es cierto?.

(1) Para cualquier disolución, molaridad y molalidad son prácticamente iguales.

(2) Una disolución diluida es siempre no saturada.

(3) La fracción molar de un componente en una disolución aumenta al aumentar la temperatura.

(4) La normalidad de una disolución siempre es mayor que la molaridad de la misma.

a) Sólo (1) y (2)

b) Sólo (3) y (4)

c) Todos

d) Ninguno (D)


2A-15 Se forman dos disoluciones de CO y CO en agua a 100ºC y 10 atms. de presión. De las siguientes

proposiciones, señale la que considere correcta:

a) Las dos disoluciones tienen igual concentración molar.

2b) La disolución de CO será 1,57 veces más concentrada que la de CO (1,57 es la relación existente entre las

2masas moleculares de CO y CO.

c) Las concentraciones de ambas disoluciones serán directamente proporcionales a las respectivas presiones

2parciales del CO y del CO en el equilibrio.

d) La disolución de CO, en las condiciones descritas, será más concentrada que si se hubiese preparado a

50ºC y 10 atm de presión. (C )

A-16 50 ml de HCI concentrado contenidos en un matraz se mezcla con 1000 ml de agua. De las siguientes

proporciones, señale la que considere correcta:

A) La masa de la disolución formada es igual a la suma de las masas del clorhídrico y del agua antes de

mezclarlos.

B) El volumen de la disolución formada es igual a 1050 ml.

C) La densidad de la disolución formada es igual a la media aritmética de las densidades del HCI y del agua

antes de mezclarlos.

D) La temperatura de ebullición de la disolución formada es la media aritmética de las temperaturas de

ebullición del HCI y del agua antes de mezclarlos. (A)

A-17 De las siguientes afirmaciones, señale la que considere que es INCORRECTA. La solubilidad de un

gas en un líquido dado depende:

A) De la cantidad de líquido empleado como disolvente.

B) De la naturaleza del gas.

C) De la temperatura a que se realice la disolución.

D) De la presión del gas sobre la disolución. (A)

A-18


Grupo B - EXPRESIONES DE LA CONCENTRACIÓN

B-1 Si comparamos el valor absoluto de la MOLARIDAD y el de la molalidad para cualquier disolución,

podemos deducir que:

A - La MOLARIDAD es siempre mayor que la molalidad.

B - Si el disolvente es agua siempre son iguales.

C - La MOLARIDAD es mayor que la molalidad solamente cuando se trata de disoluciones cuyo soluto es gas

y su disolvente líquido.

D - La MOLARIDAD solo puede ser mayor que la molalidad cuando 1 litro de disolución contiene más de 1 kg

de disolvente.

(D)

B-2 - Indique cuales de las siguientes expresiones de la concentración de una disolución NO dependen de

la temperatura:

A - Molaridad y molalidad

B - Molaridad y normalidad

C - Molalidad y fracción molar

D - Ninguna de las expresiones de la concentración de una disolución depende de la temperatura

(C)

B-3 Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:

A - La Molaridad de una disolución es una expresión cualitativa de su concentración en la que ésta se

expresa en unidades químicas.

B - La Molaridad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se

expresa en unidades químicas

C - La Normalidad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se

expresa en unidades químicas

D - Ninguna de las anteriores

(A)

B-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:

A - La molalidad de una disolución es el número de moles de soluto que hay por cada kilogramo de disolución.

B - El valor numérico de la Molaridad de una disolución es siempre igual o menor que el de su Normalidad.

C - La fracción molar es una expresión de la concentración que no tiene unidades.

D - El tanto por ciento en peso es una expresión de la concentración de una disolución que utiliza unidades

físicas.

(A)

B-5 - Indique cual de las siguientes expresiones es FALSA:

A - Normalidad = (Nº equivalentes de soluto) / (litro de disolución)

B - Molaridad = (gramos de soluto) / (Peso molecular soluto . litro disolución )

C - Fracción molar del soluto = (Nº moles de soluto) / (Nº moles de disolvente)

D - Normalidad = Molaridad . valencia

(C)

B-6 Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA:

A - La Molaridad de una disolución es una expresión cualitativa de su concentración en la que ésta se expresa

en unidades químicas.

B - La Molaridad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se

expresa en unidades físicas.

C - La Molaridad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se

expresa en unidades físicas.

D - La Molaridad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se

expresa en unidades químicas.

(D)

B-7 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA:

A - La Molaridad de una disolución coincide numéricamente con su normalidad únicamente en el caso de los

ácidos monopróticos.

B - La Molaridad de una disolución coincide numéricamente con la Normalidades únicamente en las

reacciones ácido base

C - El valor de la fracción molar del soluto tiene que ser siempre inferior a uno.

D - El valor de la fracción molar del soluto tiene que ser siempre igual o menor de uno.

(C)

B-8: Si de una disolución saturada de un sólido prácticamente insoluble en agua, evaporamos la mitad del

agua, manteniendo constante la temperatura, la concentración de la disolución resultante será:


A - Igual a la inicial

B - El doble de la inicial

C - La mitad de la inicial

D - Necesitamos más datos para poder determinarla

(A)

B-9 - Se desean preparar 300 ml de ácido sulfúrico 0,2 Molar y se dispone de un ácido sulfúrico 1 Molar.

¿Qué cantidad de éste debe tomarse?

A - 60 ml

B - 30 ml.

C - 10 ml

D - 100 ml

(A)

B - 10 - Si expresamos la concentración de una disolución acuosa en molaridad, molalidad, normalidad,

fracción molar y tanto por ciento en peso, al modificar la temperatura variarán los resultados

A - Molaridad, molalidad y Normalidad

B - Normalidad, fracción molar y % en peso

C- Todos ellos

D - Ninguna repuesta es correcta

(D)

B 11 Si la concentración media de iones K en el suero sanguíneo es de 0,195 g/L, la molaridad de dicho +

ión K será: (Dato Masa atómica del potasio = 39) +

A - 0,0050

B - 0,050

C- 0,50

D - 19,5

(A)

B - 12 De una disolución de sulfúrico en agua se afirma que:

a) Su normalidad es igual a la molaridad

b) La normalidad es el doble de la molaridad

c) La molaridad y la molalidad son iguales

d) La molaridad es igual a la fracción molar (B)

B - 13 De los siguientes enunciados, hay uno con el que no se puede calcular la molaridad de una

disolución. Señálelo:

a) Cuando se añaden 50 mL de agua a una muestra de KI que pesa 1,32 g

b) Cuando se disuelven 2,173 g de NaCl en agua hasta alcanzar los 500 mL

c) Cuando se evaporan 532,6 mL de una disolución de KCl, quedando como residuo 2,963 g de la sal

d) Cuando se diluyen 19,58 mL de HCl 0,086 M hasta 500 mL (A)

B - 14 Si expresamos la concentración de una disolución acuosa en molaridad, molalidad, normalidad,

fracción molar y tanto por ciento en peso, al modificar la temperatura variará el valor de la

concentración expresado en. *

a) La 1ª y 3ª

b) La 3ª, 4ª y 5ª

c) La 1ª, 2ª y 3ª

d) Todos los resultados (A)

B-15 ¿Cuál de las siguientes expresiones indica la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico en agua,

2 4 que contiene un 30% en masa de H SO , y cuya densidad es igual a 1,180 g. mL ? (Datos: Masas-1

atómicas: H=1,0; S=32,0; 0=16,0 )

a) 0,30 x 98 x 1180

b) (0,30 x 1180) / 98

c) 0,30 /(98 x1180)

d) 1180 / (0,30 x 98) (B)

2 4 B-16 ¿Qué volumen de una disolución 6.0M de H SO debemos agregar a una botella que contiene 10

2 4 2 4 litros de H SO 1,0M para obtener, tras su adecuada dilución y enrase, 20 L de H SO 3,0M?

a) 1,7L

b) 5,0L

c) 8,3L

d) 10L ( C)


B-17 Se disuelven 75 g de glucosa (masa molecular 180 g/mol) en 625 g de agua (masa molecular 18 g/mol),

la fracción molar del agua en la disolución es:

a) 0,988.

b) 0,012.

c) 0,416.

d) 1,000.

(A)

B-18 El ácido sulfúrico de densidad relativa 1,83 tiene una riqueza en peso del 93,64% y su molaridad es:

a) 17,49 M

b) 3,4 M

c) 14,5 M

d) 34,98 M (A)

B-19 Para preparar medio litro de ácido sulfúrico 0,1 M a partir de otro 6M se necesitará:

a) Añadir 10,5 mL de ácido concentrado a agua pura hasta obtener el medio litro de disolución

b) Añadir 8,3 mL de ácido concentrado a 500 mL de agua

c) Añadir 16,6 mL de ácido concentrado a la cantidad de agua necesaria hasta completar los 500 mL de

disolución pedidos

d) Ninguna salida es correcta (D)

2 2 B-20 Se tienen dos disoluciones. acuosas de CO y O a 25/C y 1 atm. En dichas condiciones, de las

siguientes proposiciones, señale la que considere que es correcta:

a) Las dos tienen igual concentración molar.

2 b) La disolución de CO será más concentrada que si se hubiese preparado a 50/C y 0'5 atm.

2c) La disolución de CO será más concentrada que si se hubiese preparado a 20/C y 1 atm.

d) Tanto la respuesta b ) como la c) son correctas. (B)

B - 21 ¿Cuál es la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido sódico, de densidad 1,33 g/mL, que

contiene un 30% en masa de NaOH?. ( Datos : Masas atómicas: Na=23,0; 0=16,0; H=1,0)

a) 8,25

b) 9,98

c) 16,0

d) 33,2 (B)

B- 22 La molalidad de una disolución acuosa en la que la fracción molar de soluto es 0,10 será (*)

a) 1,7

b) 6,1

c) 0,01

d) 0,10 (B)

B- 23 Se indican a continuación, cuatro disoluciones acuosas. Señale aquellas en las que el número de

partículas disueltas sea igual al de las que hay en 250 mL de NaCl 0,02 M:

1: En 1000 mL de etanol 1.10 M - 3

2 2: En 250 mL de CaCl 3.10 M - 2

3: En 500 mL de HCl 1.10 M - 2

4: En 500 mL de ácido acético 1.10 M - 2

a) 1 y 2

b) 1 y 3

c) 3 y 4

d) 2 y 3 ( C)

2 B-24 Se disuelven 50 g de HCI en 100 g de H O. Calcular la fracción molar de cada uno de los

componentes. (H=1; C1=35,5; 0 =16)

H CI H 2 0 a) X = 1,37 ; X = 5,55

H CI H 2 0 b) X = 2 ; X = 8

H CI H 2 0 c) X = 0,5 ; X = 0,5

H CI H 2 0 d) X I = 0,2 ; X = 0,8 (D)

2 4 B-25 - Se mezclan 100 cm de una disolución 2M de H SO con 150 cm de otra del mismo ácido 3M. 3 3

Calcular la concentración molar de la disolución resultante.

a) 2,5 M;


b) 2,6 M;

c) 1,5 M

d) 1,6 M (B)

B-26 De una disolución de sulfúrico en agua se afirma que:

a) Su normalidad es igual a la molaridad.

b) La molaridad y la molalidad son iguales.

c) La molaridad es igual a la fracción molar.

d) La normalidad es el doble de la molaridad. (D)

B-27(*) - La molalidad de una disolución acuosa en la que la fracción molar de soluto es 0,10 será:

a) 0,01

b) 0,10

c) 6,17

d) 0,61 ( C)

B-28 - De los siguientes enunciados, hay uno con el que no se puede calcular la molaridad de una

disolución, señálelo:

a) Cuando se añaden 50 mL de agua a una muestra de KI que pesa 1,32g

b) Cuando se disuelven 2,173 g de NaCl en agua hasta alcanzar los 500mL

c) Cuando se evaporan 532,6 mL de una disolución de KCl, 1N quedando como residuo 2,963g de la sal

d) Cuando se diluyen 19,58 mL de HCl 0,086 M a 500 mL (A)

B-29 (*) - De las disoluciones acuosas que se indican, señale aquellas en las haya el mismo número de

partículas disueltas que en 250mL de NaCl 0,02M

1: En 1000 mL de etanol 1.10 M - 3

22: En 250 mL de CaCl 3.10 M - 2

3: En 500 mL de ClH 1.10 M - 2

4: En 500 mL de ácido acético 1.10 M - 2

a) 1 y 2

b) 1 y 3

c) 3 y 4

d) 2 y 3 ( C)

B-30 Si expresamos la concentración de una disolución acuosa en molaridad, molalidad, normalidad,

fracción molar y tanto por ciento en peso, al modificar la temperatura loe resultados que variarán son:

a) 1/, 2/ y 3/

b) 3/, 4/ y 5/

c) Todos ellos

d) Ninguna repuesta es correcta (D)

B-31 Si la concentración media de iones K+ en el suero sanguíneo es de 0,195 g.L-1, la molaridad de dicho

ión K+ será: (Dato: Masa atómica del potasio 39)

a) 0,0050

b) 0,050

c) 0,50

d) 19,5 (A)

B - 32 Una disolución contiene igual número de gramos de tolueno (masa molecular=90) que de glucosa

(masa molecular=180). La fracción molar de la glucosa en dicha disolución será igual a:

a) 2/3

b) 1/4

c) 1/3

d) 1 /2 (C )

B-33 ¿Cuál de los siguientes grupo de proposiciones es cierto?.

(1) Para cualquier disolución, molaridad y molalidad son prácticamente iguales.

(2) Una disolución diluida es siempre no saturada.

(3) La fracción molar de un componente en una disolución aumenta al aumentar la temperatura.

(4) La normalidad de una disolución siempre es mayor que la molaridad de la misma.

a) Sólo (1) y (2)

b) Sólo (3) y (4)


c) Todas

d) Ninguno (D)

B-34 - Se mezclan 138 g de cloruro sódico con 10 litros de agua, siendo el volumen final 10,1 litros.

Determinar la fracción molar del NaCI. (masas at. Na= 23; Cl= 35,5; 0=16; H= 1)

a) X = 0,0136;

b) X = 0,00423;

c) X = 0,0732 (B)

B-35 Se mezclan 100 mL de ácido sulfúrico 0,4 M con 50 mL de ácido sulfúrico 0,1 M. Calcular la molaridad

de la disolución resultante.

a) 0,20 M

b) 0,25 M

c) 0,30 M

d) 0,50 M (C )

B-36 - De una disolución de ácido sulfúrico en agua se afirma que:

a) Su normalidad es igual a su molalidad.

b) La molaridad y la molalidad son iguales.

c) La molaridad es igual a la fracción molar.

d) La normalidad es doble de la molaridad. (D)

B-37 Se quieren preparar 500 mL de una disolución de hidróxido sódico 1,5 M. Se dispone de hidróxido

sódico comercial de 98% de pureza. ,Cuántos gramos habrá que pesar? (Na= 23; 0=16; H=1)

a) 30 g;

b) 73,22;

c) 30,61 (C )

B-38 Se preparan 100 ml de una disolución de amoniaco diluyendo con agua 2 ml de amoniaco del 30 % en

peso y de densidad 0,894 g/ml. Calcular: a) Ia concentración de la disolución diluida. (Masas at.: N=14;

H=1)

a) 0,3155 M

b) 0,5364 M

c) 0,1788 M (A)

B-39 Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua. Determinar las fracciones molares del

soluto y disolvente. (Masas atómicas: Na =23 ; 0 =16 ; H =1)

a) 0,168 y 0,832

b) 0, 156 y 0,844

c) 0,320 y 0,68 (A)

B-40 Se tiene 1 L de una disolución que contiene 60 gramos de hidróxido sódico. Indicar su molaridad.

(Na=23; 0=16; H=1)

a) 1,5 M

b) 6,66 M

c) 3 M (A)

B-41 Para la determinación de la DQO de aguas residuales se dispone de 500 cm de una disolución 0,1 N 3

de permanganato potásico en medio ácido. Se desea averiguar el peso de permanganato, en el

supuesto de que el manganeso pasa a Mn2+. (Masas at.: K=39,1; Mn =54,93; 0 =16)

a) 52,66 g

b) 1,58 g

c) 31,6 g (B)

B-42 Para preparar medio litro de ácido sulfúrico 0,2 N a partir de otro 6M se necesitará:

a) Añadir 10,5 mL de ácido concentrado a agua pura hasta obtener el medio litro de disolución

b) Añadir 8,3 mL de ácido concentrado a 500 mL de agua

c) Añadir 16,6 mL de ácido concentrado a la cantidad de agua necesaria hasta completar los 500 mL de

disolución pedidos



B-43 Preparamos una disolución agregando 26,0 g de benceno en 100,0 mL de etanol (densidad del

etanol=0,86g/cm ) ¿Cuál es el porcentaje en masa del benceno en dicha disolución?:3

a) 23,2

b) 26,0

c) 30,2

d) 0,043 (A)

B-44 Para preparar medio litro de ácido nítrico 0.2 M, a partir de un ácido nítrico 2 M serán necesarios:

a) 10 mL

b) 50 mL

c) 100 mL

d) 500 ML (B)

B-45 ¿Cuantos gramos de NaCI contendrán 20,00 ml de una disolución de dicha sal en agua, cuya densidad

es de 1 ,320g/cm , y que contiene un 40,00% de NaCI en peso?:3

a) 528,0 g

b) 10,56 g

c) 5,280 g

d) 1,056 g (B)

B-46 Una muestra contiene 25,0g de azúcar en 100,0g de agua. ¿Cual es el porcentaje en masa de azúcar

en la muestra?:

a) 20,0%

b) 0,20%

c) 33,3%

d) 25,0% (A)

B-47 A continuación se indican algunos de los modos que se utilizan para expresar la concentración de

una disolución: (1) Molaridad ; (2) Molalidad ; (3) Normalidad, (4) Fracción molar del soluto, y (5) % en

peso de soluto. ¿Cual de las siguientes propuestas es correcta?. Al variar la temperatura se

modificara el valor de la concentración expresada en los modos:

a) (1 ) y (3)

b) (1), (2) y (3)

c) (3), (4) y (5)

d) (1 ), (2), (3), (4) y (5) (A)

B-48 Una aleación de acero contiene el 2,34% en masa de cromo. ¿Cuantos gramos de cromo habrá en150 g de dicha aleación?:a) 3,51g

b) 2,34 g c) 1 ,56 g d) 0,285 g (A)

B-49 Para preparar medio litro de ácido nítrico 0.5M, a partir de un ácido nítrico 2M serán necesarios:a) 125 mL b) 100 mL c) 50 mL d) 25 Ml (A)

B-50 La disolución electrolítica de la batería de un coche tiene una densidad de 1,285g.cm y una riqueza-3

de 38,0% de peso en ácido sulfúrico, por tanto, 1 L de dicha disolución electrolítica contendra unnúmero de gramos de sulfúrico puro igual a:a) 488,3 g b) 1285,0 gc) 3381 ,6 g d) Nada de lo dicho (A)


B-51 ¿Cuántos mililitros de solución 1,50 M de KOH se necesitan para suministrar 0,75 mol de KOH?a) 50 mL

b) 500 mL c) 125 mL

d) 250 mL (B)

B-52 - Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 mL.Determinar: la densidad de la disolución, la concentración de NaOH en gramos por litro, laconcentración normal de NaOH, la concentración de NaOH en % en peso. (M. atómicas: Na = 23; O =16; H = 1)a) 1 g/mL; 415,86 g/L; 10,39 N; 43,28 %b) 1,34 g/mL; 432,83 g/L; 5,19 N; 31,03 %c) 1,34 g/mL; 415,86 g/L; 10,39 N; 31,03 %d) 1 g/mL; 432,83 g/L; 5,19 N; 31,03 % ( C)

B-53 Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,83 mL.Determinar: la densidad de la disolución, la concentración de NaOH en gramos por litro y lanormalidad. (Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1)a) 11 g/mL; 415,86 g/L; 10,39 Nb) 1,34 g/mL; 432,83 g/L; 5,19 Nc) 1,34 g/mL; 415,86 g/L; 10,39 N (C )


Grupo C - PROPIEDADES COLIGATIVAS

C-1 Las propiedades coligativas de las disoluciones son aquellas que:

A - Dependen del estado físico del soluto y del disolvente.

B - Dependen de la naturaleza del soluto y del disolvente, no de la cantidad de los mismos que se encuentre

en la disolución.

C - Dependen del número de moles de soluto que se encuentren en la disolución, no de la naturaleza del

mismo.

D - Dependen del número de gramos de soluto que se encuentren en la disolución, no de su naturaleza ni del

número de moles del mismo

(C)

C-2 - Indique cual de las siguientes propiedades no es una propiedad coligativa:

A - Fracción Molar

B - Ósmosis

C - Crioscopía

D - Presión de vapor

(A)

C - 3: Una disolución cuyo comportamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de 100,15/C,

Sabemos además, que los valores de Ke y Kf son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál será su punto de

congelación:

a) + 0,54/C

b) - 0,54/C

c) + 0,15/C

d) - 0,15/C (B)

14 10 C-4 Una disolución A contiene 25 g/L de antraceno (C H ) disueltos en benceno y otra B 25 g/L de ácido

6 6 2 benzoico (C H O ) en el mismo disolvente. Indique la respuesta que considere correcta: ( Datos:

Masas atómicas: C=12; H=1; 0=16 )

a) A congelará a menor temperatura que B.

b) B congelará a menor temperatura que A.

c) Ambas congelan a la misma temperatura.

d) La diferencia en el punto de congelación de ambas depende de la cantidad de muestra que se tome para

analizar. (B)

14 10 C 5- Una disolución A contiene 5 g/L de antraceno (C H ) disueltos en benceno y otra B 5 g/L de ácido

6 6 2 benzoico (C H O ) en el mismo disolvente. Indique la respuesta que considere correcta:(Datos:

Masas atómicas: C=12; H=1; 0=16)

a) A congelará a menor temperatura que B.

b) B congelará a menor temperatura que A.

c) Ambas congelan a la misma temperatura.

d) La diferencia en el punto de congelación de ambas depende de la cantidad de muestra que se tome para

analizar. (B)

C-6 De las siguientes propiedades aumenta siempre con la temperatura:

a) La densidad

b) La presión de vapor

c) El volumen crítico

d) La entalpía de vaporización (B)

C-7 - Si una disolución cuyo comportamiento se supone ideal tiene un punto de ebullición de 100,15/C y

sabiendo que los valores de Ke y Kf son respectivamente 0,52 y 1,86 ¿Cuál será su punto de

congelación:

a) + 0,54/C

b) - 0,54/C

c) + 0,15/C

d) - 0,15/C (B)

2 2 C-8 - Se tienen dos disoluciones. acuosas de CO y O a 25/C y 1 atm. En esas condiciones, de las

siguientes proposiciones, señale la que considere que es la correcta:

a) Las dos tienen igual concentración molar.

2 b) La disolución de CO será más concentrada que si se hubiese preparado a 50/C y 0,5 atm.

2 c) La disolución de CO será más concentrada que si se hubiese preparado a 20/C y 1 atm.


d) Tanto la respuesta b) como la c) son correctas. ( C)

C-09 ¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas tendrá el punto de ebullición mas alto?:

a) Una disolución 0.5 m de KBr

2b) Una disolución 0.5 m de CaCI

6 12 6c) Una disolución 0.5 m de C H O

3d) Una disolución 0.5 m de NaNO (B)

6 12 6 C-10 - Disponemos de dos disoluciones acuosas, una 0,1 M en glucosa (C H O ) y otra 0,1 M en ácido

2 4 2 acético (C H O ). De ellas se afirma que:

a) Ambas tienen el mismo punto de ebullición.

b) En ambas el factor de Van’t Hoff es superior a la unidad.

c) Si separásemos ambas disoluciones mediante una membrana semipermeable, pasaría agua de la de

acético a la de glucosa.

d) Solamente la de acético es electrolítica. (D)

C-11 -Las presiones de vapor de una serie de sustancias A, B y C son : 17,5 ; 75 y 442 torr ,

respectivamente, medidas a 20/C. De las siguientes proposiciones señale aquella que sea incorrecta:

a) La presión de vapor de estas sustancias no se modificará al variar el volumen del recipiente que las

contiene.

b) El punto de ebullición de todas ellas disminuirá al aumentar la presión osmótica.

c) En estado gaseoso, la sustancia más difícilmente licuable es la C.

d) Las fuerzas intermoleculares son mayores en A que en las otras sustancias. (B)

C-12 -Si una disolución acuosa tiene un punto de ebullición de 100,26/C, ,cuál será su punto de

congelación suponiendo comportamiento ideal? (Datos: Constante ebulloscopica del agua=

0.52/C/mol. Constante crioscopica= -1.86/C/mol)

a) + 0.26/C

b) - 0.26/C

c) + 0.93/C

d) - 0.93/C (D)

C-13 Disponemos de una disolución de benceno y tolueno, a 25ºC, en la que las fracciones molares de

ambos componentes son iguales a 0,500. Teniendo en cuenta que las presiones de vapor del benceno

y del tolueno puros a 25ºC son 95,1 y 28,4 mmHg, respectivamente, de las siguientes proposiciones

señale la que considere incorrecta:

a) La presión parcial de benceno en la disolución será igual a 47,6 mm Hg.

b) La presión parcial de tolueno en la disolución será igual a 14,2 mm Hg.

c) La presión total de la disolución será igual a 61,8 mm Hg.

d) La presión total de la disolución será igual a 123,5 mm Hg (D)

C-14 ¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas tendrá el punto de ebullición mas alto?:

a) Una disolución 0.5 m de K Br

2b) Una disolución 0.5 m de CaCl


3d) Una disolución 0.5 m de NaNO (B)

C-15 A uno y otro lado de una membrana semipermeable se colocan sendas disoluciones acuosas. Una

contiene 10 gramos de cloruro sódico (NaCl) en 500 mls de agua; la otra contiene igual peso de

bromuro sódico (NaBr), disuelto asimismo en 500 mls, a igual temperatura. De las siguientes

proposiciones, señale la que considere correcta:

a) Ambas disoluciones tienen la misma presión osmótica.

b) La disolución de NaBr tiene mayor presión osmótica.

c) No habrá paso de agua de una a otra disolución.

d) Pasará agua de la disolución de NaBr a la de NaCl. (D)

C-16 - La presión de vapor de un sólido depende:

a) De la cantidad de sólido presente.

b) Del area de la superficie libre del sólido.

c) Del volumen del recipiente en que se mide.


d) De la temperatura a que se establezca el equilibrio sólido-vapor (D)

C-17 - Disponemos de una disolución de benceno y tolueno, a 25/C, en la que las fracciones molares de

ambos componentes son iguales a 0,500. Teniendo en cuenta que las presiones de vapor del benceno

y del tolueno puros a 25/C son 95,1 y 28,4 mmHg, respectivamente, de las siguientes proposiciones

señale la que considere incorrecta:

A) La presión parcial de benceno en la disolución sera igual a 47,6 mm Hg.

B) La presión parcial de tolueno en la disolución sera igual a 14,2 mm Hg.

C) La presión total de la disolución sera igual a 61 ,8 mm Hg.

D) La presión total de la disolución sera igual a 123,5 mm Hg (D)

C-18 Disponemos de dos disoluciones acuosas separadas por una membrana semipermeable, una de ellas

contiene 8 gramos de bromuro sódico en 500 cm de agua, y la otra, 8 gramos de yoduro sódico,3

disueltos también en 500 cm de agua. Ambas se encuentran a igual temperatura. De las proposiciones3

siguientes, señale la que considere correcta:

A) Ambas disoluciones tienen la misma presión osmótica.

B) La disolución de yoduro sódico tiene mayor presión osmótica.

C) Pasara agua desde la disolución de yoduro sódico hacia la de bromuro sódico.

D) Pasara agua desde la disolución de bromuro sódico hacia la de yoduro sódico. ( C)

C-19 La temperatura a la que se verifica el cambio de estado líquido-vapor de una sustancia dada:

A) Toma un valor constante para esa sustancia.

B) Es igual al calor de vaporización.

C) Depende de la temperatura inicial del sistema.

D) Depende de la presión. (D)

C-20 - En una disolución ideal, el descenso del punto de congelación:

A) Es independiente de la naturaleza del disolvente.

B) Para una misma concentración molar de un compuesto no-electrolito, depende del peso molecular del

soluto disuelto.

C) Para una misma concentración molar de un compuesto no-electrolito, depende de la naturaleza química del

soluto.

D) Depende del número de partículas disueltas. (D)

C-21.- Se prepara una muestra de 75,00 mL de una disolución que contiene 2,12 g de seroalbúmina humana

(una proteína del plasma sanguíneo). La disolución tiene una presión osmótica de 0,0105 atm a 37/C.

De acuerdo con estos datos, la masa molar de la seroalbúmina sera igual a: (Dato: R=0,082 atm.L/

mol.K)

a) 6,84 x 10 g/mol 4

b) 8,17 x 10 g/mol 3

c) 9,00 x 10 g/mol 1

d) 1 ,07 x 10 g/mol (A)1

C-22 De acuerdo con el diagrama de fases de una sustancia X, indicado en la

figura, podemos afirmar que:

a) A una temperatura de 50/C y 0,2 atm. de presión la sustancia se

encuentra en estado sólido

b) Cuando disminuimos la temperatura desde 10/C hasta -10/C a una presión

constante de 0,3 atm se produce el cambio de fase líquido sólido

c) A -10/C y 0,2 atm de presión la sustancia se encuentra en estado

gaseoso.

d) A 0/C y 0,2 atm de presión la sustancia se encuentra en su punto crítico. (B)

C-23 - ¿Cual de las siguientes disoluciones acuosas tendrá el punto de ebullición mas alto?:

2a) Una disolución 0.5 m de CaCl b) Una disolución 0.5 m de KBr


3d) Una disolución 0.5 m de NaNO (A)


C-24 .- La creatinina es un producto del metabolismo del nitrógeno y puede utilizarse para proporcionaruna indicación de si los riñones funcionan bien o no. Una muestra de 4.04g de creatinina se disuelveen agua suficiente para obtener 100.0mL de disolución. La presión osmótica de dicha disolución, a25/C, resultó ser igual a 8.73 mmHg. Con estos datos podemos afirmar que el peso molecular de lacreatinina es igual a:a) 8.60x10 g/mol 4

b) 7.22x10 g/mol 3

c) 1.13x10 g/mol 2

d) Nada de lo dicho (A)

C-25 Si una disolución acuosa tiene un punto de ebullición de 100,15/C, ¿cuál será su punto decongelación suponiendo comportamiento ideal? ( Datos: Constante ebulloscópica del agua==0.52/C/mol. Constante crioscópica= -1.86/C/mol)a) +0.15/C b) -0.15/Cc) +0.54/C d) -0.54/C (D)

C-26 La presión parcial de vapor Pº de un disolvente D de una disolución es proporcional a su:

a) Fracción molar X º b) Tensión de vapor c) Viscosidadd) A ninguna de las anteriores (A)

C-27 - En una disolución ideal, el descenso del punto de congelación:a) Es independiente de la naturaleza del disolvente.b) Para una misma concentración molar de un compuesto no-electrolito, depende del peso

molecular del soluto disuelto.c) Para una misma concentración molar de un compuesto no-electrolito, depende de la naturaleza

química del soluto.d) Depende del número de partículas disueltas. (D)

C-28 La presión de vapor de una disolución de sal común en agua, a una temperatura dada es:a) Igual a la presión de vapor del agua a esa temperatura.b) Menor que la presión de vapor del agua a esa temperatura.c) Proporcional al punto de fusión del cloruro sódico.d) Proporcional a la presión de vapor del cloruro sódico a esa temperatura. (B)

C-29


Grupo D - DISOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS

2 2D-01 - Se forman dos disoluciones de CO y O en agua a 50ºC y 1 atm. de presión. De lassiguientes proposiciones, señale la que considere correcta:a) Las dos disoluciones tienen igual concentración molar.

2b) La disolución de CO , en las condiciones descritas, será más concentrada que si se hubiesepreparado a 20ºC y 1 atm. de presión.

2c) La disolución de CO , en las condiciones descritas, será menos concentrada que si se hubiesepreparado a 50ºC y 2 atm. de presión.

d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. ( C)

D-02 - De las siguientes afirmaciones, señale la que considere que es incorrecta. La solubilidadde un gas en un líquido dado depende:a) De la cantidad de líquido empleado como disolvente. b) De la naturaleza del gas.c) De la temperatura a que se realice la disolución. d) De la presión del gas sobre la disolución (A)


Grupo E - PROBLEMAS SOBRE DISOLUCIONES CON RESPUESTAS TIPO TEST

E - 01 Para llevar a cabo un experimento necesitamos preparar 300 mL de una disolución de acidoclorhídrico del 20,0% de riqueza en peso y densidad 1 ,20 g/mL. En el laboratorio disponemos de unadisolución de dicho acido del 70,0% de riqueza en peso y densidad 1 ,42 g/mL. De acuerdo con estosdatos podemos afirmar que: (Datos: Masas atómicas. H = 1 ,00; Cl =35,5; O = 16,0)

1.- La cantidad de acido clorhídrico puro que necesitaremos para preparar esos 300 mL del 20,0% deriqueza y densidad 1 ,20 g/mL sera igual a:a) 360g b) 288g c) 250g d) 72,0g (D)

2.- Para ello necesitaremos utilizar una masa del acido del que disponemos en el laboratorio (70,0% deriqueza en peso y densidad 1 ,42 g/mL) igual a:a) 50,4g b) 103g c) 252g d) 514g (B)

3.- El volumen que hemos de tomar del acido del que disponemos sera igual a:a) 35,5 mL b) 177,5 mL c) 362,2 mL

d) Nada de lo dicho (D)4.- La molaridad de la disolución que hemos preparado (acido clorhídrico del 20,0% de riqueza en

peso y densidad 1 ,20 g/mL) sera igual a:a) 32,9 M b) 22,8 M c) 6,58M

d) Nada de lo dicho ( C)

E - 02 En el laboratorio se nos pide preparar una disolución de 16,32g de acido acético en 100g de agua, yanalizar algunas de sus propiedades. Comprobamos que el punto de congelación de la disolución esigual a -5,33/C. De acuerdo con estos datos, podemos afirmar que: (Datos: Masas atómicas 0=12,01 ;H=1 ,01 ; 0=16,00; Constante crioscópica del agua= 1 ,86/C /mol.kg)1.- La molalidad experimental (ó real) de la disolución es igual a:

a) 2,72 b) 2,87

c) 0,349 d) Nada de lo dicho (B)2.- La molalidad teórica ó esperada de la disolución si el soluto fuera un no electrolito, sería igual a:

a) 0,349 b) 2,87 c) 3,49

d) Nada de lo dicho (D)3.- El número total de moles/kg de ácido acético que quedan sin disociar en la disolución, una vez

alcanzado el equilibrio, es igual a:a) 2,57 b) 2,87 c) 3,01 d) Nada de lo dicho (A)

4 .- El número total de moles/kg de protones en la disolución sera igual a :a) 2,57 b) 0,349 c) 0,148 d) Nada de lo dicho (C)

5- El grado de disociación del acido acético en la disolución, expresado en tanto por ciento, sera iguala:a) 5,46% b) 5,17% c) 5,78%



E-03 Queremos obtener un anticongelante que proteja el radiador de nuestro automóvil hasta -10,0/C. Para

2 6 2ello tomamos 20,0 litros de agua destilada (densidad= 1 ,00 g/cm ) y le añadimos etilenglicol, C H O3

(densidad= 1 ,29 g/cm ).3

De acuerdo con estos datos podemos afirmar que:(Datos: Masas atómicas: C=12,0; H=1 ,0; O=16,0;constante crioscópica del agua kf= -1 ,86/C mol kg; constante ebulloscópica del agua ke= 0,513/C -1

mol kg; presión de vapor del agua a 27/C=26,5 mm Hg ) -1

1.- El número de moles de etilenglicol que habremos de añadir sera igual a:a) 107,5 ; b) 37,2 ; c) 9,3 ; d) Nada de lo dicho (A)

2.- El volumen, en litros, etilenglicol que habremos de añadir sera igual a:a) 1 ,79 L ; b) 5,17 L ; c) 0,45 L ; d) Nada de lo dicho (B)

3.- La temperatura a la que herviría la disolución obtenida sera igual a:a) -10/C ; b) 2,76/C ; c) 100/C ; d) 102,76/C (D)

4.- La presión de vapor de esta disolución a 27/C, considerando al etilenglicol como un soluto novolátil, sera igual a:a) 29,12 mm Hg ; b) 24,16 mm Hg ; c) 26,5 mm Hg ; d) Nada de lo dicho (B)

E-04 El frasco de ácido nítrico del que disponemos en el laboratorio nos indica que dicho acido tiene unadensidad de 1,20 kg. L , y una riqueza del 38,0%. Teniendo en cuenta estos datos, podemos afirmar-1

que:1.- La molaridad de la disolución de acido nítrico es igual a:

a) 50.11 M ; b) 5.03 M ; c) 7.24 M ; d) Nada de lo dicho (C )

2.- Tomamos 10 mL del ácido nítrico del frasco y los añadimos a 500 mL de agua destilada. Laconcentración en ácido nítrico de esta nueva disolución, suponiendo que los volúmenes sonaditivos, sera igual a:a) 0,142 M ; b) 9.86.10 M ; -2

c) 0.98 M ; d) Nada de lo dicho (A)

3.-. El pH de la nueva disolución, sera igual a:a) 0.848 ; b) 1 .01 ; c) 8.77.10 ; -3


34- Mezclamos 150 mL de la disolución de HNO que hemos preparado (pregunta 34), con 200 mL deuna disolución de NaOH de concentración 0.150M. El pH de la disolución fruto de la mezcla,suponiendo que los volúmenes son aditivos, sera igual a: (Datos: Masas atómicas: N=14,00 ; O =16,00 ; H = 1,01)a) 1,22 ; b) 12,39 ; c) 12,93 ; d) Nada de lo dicho (B)

TEST- ESTEQUIOMETRÍA - Página 1 de 8

ESTEQUIOMETRIA - PREGUNTAS TIPO TEST Serie A - CONCEPTOS GENERALESSerie B - TIPOS DE REACCIONESSerie C - CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Serie D - PROBLEMAS CON RESPUESTAS TIPO TEST

Serie A - CONCEPTOS GENERALES

A - 1 - Cuando se produce una reacción química, la proporción de reactivos que reaccionan y seconvierten en productos de reacción recibe el nombre de :A- Composición porcentualB- Proporción química.C- Pureza de los reactivos.D- Rendimiento de la reacción.

(C)

A - 2 - Si tenemos una muestra que hemos de utilizar en un determinado proceso químico la cual estáformada por el reactivo que intervendrá en dicho proceso químico, el cual se encuentra mezclado conotras sustancias que no intervienen en dicho proceso, la proporción de dicho reactivo que contiene lamuestra recibe el nombre de:A- Composición porcentual de la muestra.B- Rendimiento de la reacción.C- Pureza de la muestra.D- Proporción química de la muestra.

(C)

A - 3 - Una ecuación química nos proporciona información:A- Únicamente sobre qué sustancias reaccionan y se producen en la reacción química.B- Únicamente sobre las relaciones en moles y gramos entre las sustancias reaccionantes.C- Suficiente para deducir las cantidades producidas o consumidas de las sustancias en ella reseñadas,

siempre que conozcamos el valor de una de dichas cantidadesD- Sobre las cantidades de sustancia que reaccionan o que se producen en la reacción química

(D)

A - 4 - A partir de una ecuación química podemos saber:A- La cantidad total de moles de cada producto que se obtendránB- Los gramos totales de productos que se van a obtenerC- La relación entre los moles de reactivos y los moles de productos presentes realmente en el sistema

reaccionante.D- La relación existente entre los moles reaccionantes u obtenidos de cada sustancia y que están

reaccionando según el proceso indicado en ella(D)

3 2 A - 5 - La fórmula empírica de un compuesto es A BC Cuando se hacen reaccionar 0,2.10 átomos de A 23

con un átomo-gramo de B y 4 g de C (siendo 16 la masa atómica de C- el reactivo limitante será: *A - A B - B C - CD - Ninguna, las cantidades son las estequiométricas (A)

A - 6 - Indique la afirmación que le parece CORRECTA:

a) La estequiometría es la parte de la Química que hace referencia a las proporciones en las que intervienen

las diferentes sustancias de una reacción.

b) Las reacciones químicas transcurren siempre mol a mol.

c) En una reacción siempre se obtiene el mismo número de productos diferentes que de reactivos.

d) Las reacciones químicas con rendimiento negativo se denominan inversas.

(A)

A - 7 - De las siguientes afirmaciones señale la correcta:

a) El reactivo limitante de una reacción es siempre el que está en fase sólida.

b) La molaridad y la molalidad no coinciden.

c) 100 g de un reactivo A siempre reaccionan con 100 g de un reactivo B, para formar 200 g de un reactivo C.

d) El rendimiento de una reacción química está relacionado con los beneficios económicos obtenidos de los

productos de la reacción

(B)


A - 8 - Una de las siguientes afirmaciones es FALSA:

a) En un laboratorio la medición de volumen de los líquidos se realiza mediante pipetas.

b) Normalmente los productos sólidos reaccionan peor si están muy divididos.

c) La arena no es soluble en agua.

d) Un vaso de precipitados es un recipiente de laboratorio empleado para disolver sustancias en agua

(B)

*A - 9 - De las reacciones químicas que se formulan a continuación (la mayoría no están ajustadas),indíquese la que no viola las reglas químicas elementales: *

2 2 2 4 a) SiCa + 4 H O —> 2 Ca(OH) + SiH

2 2 2 b) SiCa + 2 H O —> Si + Ca(OH)

2 2 2 c) SiCa + H O —> Si + CaO + H 4 +

2 2 4 2 d) SiCa + H O —> SiH + CaH (A)

*A - 10 - De las reacciones químicas que se formulan a continuación (la mayoría no están ajustadas),indique aquélla que no viole las reglas químicas elementales: *

2 2 3A - SO + NaOH <-> Na SO + HNa

2 2 4 2 B - SO + NaOH <-> Na SO + H O

2 2 3 2 C - SO + NaOH <-> Na SO + H O

2 2 3 2 D - SO + NaOH <-> Na SO + O ( C)

A - 11 A continuación se hacen una serie de aseveraciones acerca de la reacción de combustión delpropano

3 6 2 2 2 (C H + 5 0 <==> 3CO + 4H 0)A.- Cuando se hace reaccionar 1 mol de propano con 2,5 moles de oxígeno se forman 3 moles de

dióxido de carbono.B.- Cuando se hace reaccionar 1 mol de propano con 2,5 moles de oxígeno se forman 2 moles de

agua.C.- Si se hacen reaccionar 65 gramos de propano con 96 gramos de oxígeno el reactivo en exceso

será el propano.D.- Si se hacen reaccionar 65 gramos de propano con 96 gramos de oxígeno el reactivo en exceso

será el oxígeno.De las siguientes propuestas señale la que considere correcta:a) Son ciertas las aseveraciones A, B y C.b) Son ciertas las aseveraciones A, B y Dc) Sólo es cierta la aseveración Bd) Son ciertas las aseveraciones B y C (D)

3 8 3 8 2 2 2 A-12 - La combustión del propano (C H ) se realiza según la reacción: C H + 5 O —> 3CO + 4H O. Sise hacen reaccionar 66 g de propano con 96 de oxígeno: (Datos: masas atómicas: C=12; 0=16; H=1)a) El reactivo en exceso será el propano.b) El reactivo en exceso será el oxígeno.c) Ninguno de los dos se encuentra en exceso.d) No hay datos suficientes para saber si uno de ellos está o no en exceso. (A)

A-13 - A continuación se hacen una serie de aseveraciones:A.- Si en una reacción entre X e Y hay más moles de X que de Y, el reactivo limitante es Y. B.- Las cantidades mínimas de los elementos hidrógeno y oxígeno que tenemos que

2hacer reaccionar para la obtención de H O son 2 g de hidrógeno y 16 g de oxígeno. C.- Dos cantidades distintas de oxígeno, 8 y 16 g, no pueden reaccionar con una mismacantidad de hidrógeno (1g) para formar distintos compuestos.

D.- En aplicación del principio de conservación de la materia, si en la reacción A + B ® Creaccionan 5 g de A con 10 g de B, se obtienen 15 g de C

De las siguientes propuestas señale la que considere correcta:a) Todas las aseveraciones son ciertas.b) Son ciertas A, B y Dc) Son ciertas A y D


d) Sólo es cierta D (D)

3 8 2 2 2A-14 - En la ecuación: C H + XO « YCO + ZH O se ha indicado con X, Y y Z a loscoeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua,respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionadoscoeficientes han de ser iguales a:

a) 4, 3, 4b) 10, 6, 8c) 5, 3, 4d) Nada de lo dicho ( C)

A-15 - Una ecuación química correspondiente a una reacción química ordinaria, en la que sólointervienen gases, se dice que está ajustada si:

a) El volumen de los productos es igual al volumen de los reaccionantes.b) El número de moles de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción es unnúmero entero.

c) El número total de átomos de cada elemento es el mismo en ambos miembros.d) Se conserva la masa aunque no se conserve el número total de átomos de cada elemento.

( C)


Serie B - TIPOS DE REACCIONESB - 1 - Una reacción en la que se produce un desprendimiento de calor recibe el nombre de:

A- ExotérmicaB- ExógenaC- De intercambio energéticoD- Endotérmica

(A)

B - 2 - Aquellas reacciones en las que a partir de un compuesto se obtienen varios productos recibe elnombre de: .A- Reacción de síntesis múltipleB- Reacción de descomposiciónC- Reacción de doble sustituciónD- Reacción de cambio isomérico (B)

B-3 Dadas las siguientes reacciones, sin ajustar:

2[A]: 2 Na + F –> 2NaF

3 3[B]: AgNO + NaCI –> AgCI + NaNO

2 4 4 2 2 [C]: Cu + H SO –> CuSO + SO + H 0

2 2 2 [D]: HCI + Ca(OH) –> CaCI + H OPodemos afirmar que:a) Las reacciones [C] y [D] son reacciones ácido-base.b) Las reacciones [A] y [B] son reacciones de precipitación.c) Las reacciones [A], [B] y [C] son reacciones de oxidación-reducción.d) No existe ninguna alternativa correcta. (D)


Serie C - CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

2 4 C - 1 - ¿Cuántos mililitros de H SO 0,1 M pueden neutralizarse con 40 mL de NaOH 0,1 M?

a) 20 mL.

b) 40 mL.

c) 10 mL.

d) 80 mL.

(A)

3 8 2 2 2 C - 2 - La combustión del propano se realiza según la reacción C H + 5 O –> 3 CO + 4 H O Si sehacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno: ( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O =16.) *a) El reactivo en exceso será el oxígeno b) El reactivo en exceso será el propano c) No hay ninguno en exceso d) Ninguna respuesta es correcta (B)

2 2 C - 3 - Dada la reacción: H + F –> 2 HF y sabiendo que la reacción es completa, el peso de HF

2 producido mediante la reacción de 1,5 10 moléculas de H es (Datos masas atómicas H= 1; F=19 * 23

a) 10 g b) 20 g c) 30 g d) 40 g (A)

C - 4 - Para obtener carbonato potásico, según la siguiente reacción:

2 ( s ) 2 ( g ) 2 3 ( s ) 2 ( g ) 24 KO + 2 CO –> 2 K CO + 3 O , hacemos pasar 200 mL de CO , medidos a 0/C y 1 atm

2 de presión, sobre 0,600g de KO . Suponiendo un rendimiento del 100%, ¿qué volumen de oxígeno sedesprenderá en las condiciones de presión y temperatura anteriormente indicadas?DATOS: Masas atómicas: C=12,0; 0=16,0; K=39,1a) 142 mLb) 188 mLc) 300 mLd) 570 mL (A)

2 2*C - 5 - Al quemar un litro de un hidrocarburo gaseoso con exceso de O se obtienen dos litros de CO yuno de vapor de agua. Todos los gases están medidos en iguales condiciones de P y T. ¿Cuál será lafórmula del hidrocarburo? *

2 8 a) C H

2 4 b) C H

2 2 c) C H

4 d) CH ( C)

2 6 4 3 4 2 6*C - 6 - El diborano, B H , puede obtenerse mediante la reacción: 3 NaBH + 4 BF -> 3 NaBF + 2 B H

3Teniendo en cuenta que el rendimiento de la reacción es del 70%, y que el BF se encuentra en

4 2 6 exceso, ¿Cuántos moles de NaBH serán necesarios para obtener 0,200 moles de B H ?.a) 0,200 molesb) 0,210 molesc) 0,300 molesd) 0,429 moles (D)

C - 7 - El oxígeno gas es convertido en ozono gas por exposición a la luz ultravioleta intensa de acuerdo

2 ( g ) 3 ( g ) con la reacción: 3 O <===> 2 O . Si una fuente de luz ultravioleta convierte el oxígeno en

ozono con un 4% de rendimiento ¿cuantos gramos de oxígeno se requieren para producir 1 gramo de

ozono? Pat. 0 =16.

a) 1,6 g;

b) 25 g;

c) 400 g

c) Ninguna de las anteriores (B)

C - 8 - Se disuelven 10 gramos de sosa comercial en 1 litro de agua. Para la neutralización de 25 mL de

esta disolución se necesitaron 50 mL de disolución 0,1N de ácido sulfúrico. Calcule la riqueza en

hidróxido de sodio de la sosa comercial. Pat: H= 1; 0= 16; Na= 23.

a) 20%;

b) 40%;


c) 60%

d) 80% (D)

C - 9 - En la combustión de un mol de metano se desprenden 889,6 kJ en forma de calor. Calcular el calorproducido cuando se queman 4 m medidos a 17 /C de temperatura y 2 atm de presión. (R = 0,082 3

atm.L/mor1K-1)a) 299.276,703 kJb) 543.221,901 kJc) 510.5308,464 kJd) 889.600 Kj (A)

2 2 C - 10 - Al hacer reaccionar Zn con cloruro de hidrógeno se obtiene ZnCI y se desprende H . Calcular losgramos de cloruro de zinc que se obtienen a partir de 200 gramos de zinc. (masas atómicas: Zn=65;Cl=35,5; H= 1)a) 33,7 g b) 418,46 g c) 837,76 gd) 200,0 g (B)

3 2C - 11 - Dada la siguiente reacción: 2KCIO <===> 2 KCI + 3 O ; Calcular el peso de KCI en gramos que

3 3 se obtendrá a partir de 3 g de KCIO del 90% de riqueza. (Pm KCIO = 122,5; Pm KCI = 74,5)a) 1,64 g de KCIb) 0,22 g de KCIc) 2,7 g de KCId) 3,33 g de K Cl (A)

2 C - 12 - ¿Cuántos litros de aire se necesitan para que un autobús que se mueve con hidrógeno (H ) ygasta 3 litros de este gas para hacer un recorrido, sabiendo que el oxígeno en el aire está en unaproporción del 21%? (Pat. H = 1; Pat.0 = 16)a) 1,50 L de aireb) 7,14 L de airec) 14,18 L de aired) El Hidrógeno no sirve como combustible para los autobuses (B)

3 8 2 2 2 C - 13 - La combustión del propano se realizó según la reacción C H + 50 —> 3CO + 4H O. Si sehacen reaccionar 66 gramos de propano con 96 gramos de oxígeno:Datos: Masas atómicas, C=12;H=1; 0=16a) El reactivo en exceso será el oxígeno.b) El reactivo en exceso será el propano.c) Ninguno de los dos se encuentra en exceso.d) No hay datos suficientes para saber si alguno de ellos está o no en exceso. (B)

3 2C - 14 - La fórmula empírica de un compuesto es A BC . Cuando se hacen reaccionar 0,1.10 átomos de A 23

con un átomo-gramo de B y 4 g de C (siendo 16 la masa atómica de C) el reactivo limitante será:a) Ab) Bc) Cd) Ninguno es el limitante. Las cantidades son las estequiométricas (A)

C - 15 - Cuando el carbono y el óxido de calcio, CaO, se calientan juntos a una temperatura alta (alrededor

2de 2500 /C) se forma carburo cálcico, CaC , y monóxido de carbono, CO. En un experimento secalentaron 16,8 gramos de carbono y 33,6 gramos de CaO. ¿Cuál es el número máximo de gramos de

2CaC que puede formarse?:( Datos: Masas atómicas: C = 12 ; Ca = 40 ; 0 = 16 )a) 48.5 gb) 44.9 gc) 38.4 gd) 29.9 g (D)

3 2 C - 16 - Cuando se hace reaccionar Cu(NO ) en exceso con 10 Kg de disolución de NaOH al 70%, la

2cantidad en Kg de Cu(OH) que se obtiene es: (Dato: Masa atómica: Cu = 63,5; N = 14,0; 0 = 16,0;H = 1,0; Na = 23,0)


a) 17,41b) 8,53c) 17,06d) 34,82 (B)

2 C - 17 ¿Cuántos litros de CO , medidos en condiciones normales de presión y temperatura, se obtienende la reacción de 18 g de bicarbonato potásico con 65 g de ácido sulfúrico al 10%, sabiendo que elrendimiento de la reacción es del 80%?a) 0,8Lb) 1,6Lc) 2,4Ld) Nada de lo dicho (C )

3 4C-18 Determinar los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de 175,0 g de Fe O y 105,6 g de CO a

3 4 ( s ) ( g ) ( s ) 2 ( g )través de la reacción: Fe O + CO —> Fe + CO

(Masas atómicas: Fe=55,8, C=12, 0=16)

a) 91,690 g de Fe

b) 45,845 g de Fe

c) 126,82 g de Fe (C )

3 8 C-19 Para obtener Fe Br utilizamos el proceso en dos pasos siguiente:

2 2 1º Paso: Fe + Br –> FeBr ;

2 2 3 8 2º Paso: 3 FeBr + Br -> Fe Br

3Si el rendimiento de las reacciones es del 70% y 80%, respectivamente, la cantidad, en gramos, de Fe

8 Br que obtendremos a partir de 5,00 g de Fe, sera:(DATOS: Masas atómicas: Br = 79,9; Fe = 55,8)a) 13,5 gb) 4,81 gc) 4,5 gd) Nada de lo dicho (A)

3 ( g ) ( g ) 4 ( g ) C-20 El amoníaco reacciona con el cloruro de hidrógeno según: NH + H Cl ÷ NH Cl Si 2 g de

amoníaco reaccionan con 4,4 g de ácido clorhídrico en un recipiente de 2,00 L a 30 ºC, la presión final

en el recipiente será:

a) 1,34 atmósferas.

b) 1,49 atmósferas.

c) 0,15 atmósferas.

d) La debida al cloruro amónico más la debida al amoníaco que se encontraba en exceso y no ha reaccionado

(B)

2C-21 - ¿Cuántos litros de CO , medidos en condiciones normales de presión y temperatura, seobtienen al reaccionar 18 g de bicarbonato potásico (hidrogenocarbonato de potasio) con 65g de ácido sulfúrico al 10%, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80%? (Datos:masas atómicas: H=1,0; C=12,0; K=39,1; O=16,0)

a) 0,8L b) 1,6Lc) 2,4Ld) Nada de lo dicho ( C)

C-22 - El hipoclorito sódico puede obtenerse según la reacción (sin ajustar):

2 2 Cl (g) + NaOH(aq) 6 NaCl(aq) + NaClO(aq) + H O(l)¿Cuántos gramos de hipoclorito podremos obtener, como máximo, si disponemos de 100 gde cloro y 1 litro de disolución de NaOH 2,00 M, suponiendo un rendimiento del 100%?:(Datos: masas atómicas: Cl=35,5; Na=23,0; O=16,0 )

a) 149 gb) 105 gc) 74,5 gd) 52,6 g ( C)


C-23 - Puede obtenerse oxígeno por descomposición térmica de los siguientes compuestos:

2 22Ag O + Q ® 4Ag + O

2 22BaO + Q ® 2BaO + O

3 2 22KNO +Q ® 2 KNO + OSi el precio por kg de cada uno de estos reactivos fuese el mismo ¿cuál resultaría más

económico para obtener oxígeno? (Datos: Masas atómicas: O=16,00; Ag=107,88;Ba=137,36; Hg=200,61; K=39,10; N = 14,00)

2 a) Ag O

2b) BaO

3c) KNOd) Los tres resultarían igualmente económicos ( C)

C-24 - Hallar el volumen de oxígeno, recogido a 25/C y 11 atm de presión, obtenido a partir de 14,2 g de

3 3 2KCIO a través de la reacción: KCIO (s) –> KCI (s) + 3/2 O (g) . (Masas atómicas: K= 39,1 ; Cl=35,5; 0= 16; R= 0,082 atm L mol K )-1 -1

a) 4,24 L; b) 0,82 L; c) 6,43 L (A)

2C-25 Si se quema 1 kg de carbón con un contenido en S del 3% ,cuanto SO se desprende?(Masa atómica:

2 2S = 32; Masa molecular: SO2 = 64) S + O –> SO

2a) 40 g de SO ;

2b) 20 g de SO ;

2c) 60 g de SOd) Ninguna de las cantidades anteriores (C )

2C-26 ¿Cuántos litros de CO , medidos en condiciones normales de presión y temperatura,se obtienen al reaccionar 18g de bicarbonato potásico (hidrogenocarbonato depotasio) con 65 g de ácido sulfúrico al 10%, sabiendo que el rendimiento de lareacción es del 80%? (Tómense los siguientes valores para las masas atómicas: H=1,O; C=12,0; K=39,1; 0=16,0)a) 2,4L b) 1,6L c) 0,8L d) Nada de lo dicho (A)

TEST- EL ÁTOMO - Página 1 de 28

ESTRUCTURA ATÓMICA - PREGUNTAS DE TEST

Serie A- PARTÍCULAS SUBATÓMICAS:Serie B- ESPECTROS:

Serie C- COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO

Serie D- ESTRUCTURA ELECTRÓNICA

Serie E- ÁTOMO DE THOMPSON

Serie F- DEFECTO DE MASA

Serie G- ÁTOMO DE RUTHERFORD

Serie H- ÁTOMO DE BOHR

Serie I- NÚMEROS CUÁNTICOS

Serie J- ÁTOMO MECANOCUÁNTICO

Serie A - PARTICULAS SUBATOMICAS:

A-1 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:

A) El electrón tiene una relación carga/masa que es constante solamente para cada tipo de átomo, ya

que depende de la masa atómica de dicho átomo.

B) Se descubrió que el electrón tenía carga eléctrica ya que producía luminiscencia en el tubo de

descarga.

C) El núcleo atómico se descubrió gracias al experimento del bombardeo de láminas metálicas

delgadas con partículas alfa, realizado por Thompson.

D) La primera teoría atómica basada en hechos experimentales fue la de Dalton. (D)

A-2 - El electrón se considera actualmente como una partícula:

A) Solamente con masa ya que movía las aspas del molinete en el tubo de vacío.

B) Que se desplaza a la velocidad de la luz.

C) Que se mueve dentro del campo eléctrico creado por el núcleo.

D) Ninguna de las anteriores respuestas es cierta.º (D)

A-3: ¿Qué es una partícula a ?

A. Un núcleo de Helio-4

B. Un neutrón

C. Un electrón positivo

C. La primera partícula de una serie radiactiva (A)

A-4 - A continuación se hacen una serie de aseveraciones:A: Becquerel descubrió la radiactividad.B: Roentgen descubrió los rayos XC: J.J. Thomson utilizó partículas a para determinar la estructura de los átomos.D: La carga del electrón fue determinada por R. Millikan midiendo el efecto de un campo eléctrico

sobre la velocidad de caída de gotas de aceite cargadas eléctricamente.E: Rutherford midió la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón utilizando un tubo

de rayos catódicos.De las aseveraciones anteriores son correctas:a) A, B y Db) B, D y Ec) A, B, D y Ed) Todas (A)


Serie B : ESPECTROS

B-1 -El espectro de emisión de una sustancia es el que resulta de la descomposición de: A) La luz reflejada por la superficie de dicha sustancia.B) La luz desprendida cuando esa sustancia se pone incandescente.C) La luz que pasa a través de dicha sustancia.D) La luz que emite un mol de dicha sustancia gaseosa en condiciones normales. (B)

B-2 - El espectro de absorción de una sustancia es el que resulta de la descomposición de: A) La luz que absorbe la superficie de dicha sustancia.B) La luz que absorbe dicha sustancia al ponerse incandescente.C) La luz que pasa a través de dicha sustancia.D) La luz que absorbe un mol de dicha sustancia en condiciones normales. (C)

B-3- Indicar cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA:A) Experimentalmente pueden obtenerse espectros de absorción y de emisión de cualquier

sustancia, con independencia de su estado físico.B) El espectro continuo de luz solamente puede obtenerse a partir de la luz blanca.C) La energía de cualquier radiación electromagnética es siempre inversamente proporcional a su

longitud de onda.D) La velocidad de las radiaciones electromagnéticas es siempre la misma, independientemente de

su frecuencia y longitud de onda. (A)

B-4 - La capacidad que poseen algunas sustancias de emitir radiaciones recibe el nombre de:A) Emisión de rayos X.B) Radioactividad.C) Fotoluminiscencia.D) Fluorescencia. (B)

B-5: Un fotón de luz de 4500 D, comparado con luz de 3000 D de longitud de onda: A) Tendrá mayor velocidad. B) Tendrá frecuencia más alta. C) Tendrá menor energía. D) Ninguna de las anteriores es correcta. (C)

B-6 Un fotón de luz de 5500 D, comparado con luz de 5000 D de longitud de onda: A. Tendrá mayor velocidad. B. Tendrá la misma velocidad C. Tendrá menor velocidad. D. Ninguna de las anteriores es correcta. (B)

B-7 - Al comparar una radiación electromagnética de longitud de onda 4,4x10 m con otra de 3,8x10 m, - 8 - 8

resulta que:

a) Ambas tienen igual velocidad.

b) Ambas tienen igual energía.

c) La primera tiene el número de ondas más alto.

d) La segunda tiene la frecuencia más baja. (A )

B -8 Un haz de luz que pasa a través de un medio transparente tiene una longitud de onda de 466 nm y unafrecuencia de 6,20 x 10 s ¿Cuál es la velocidad de la luz en este medio?14 - 1

a) 2,89 x 10 m/ s 8

b) 2,66 x 10 m/ s 12

c) 1,33 x 10 m/ s 21

d) 7,52 x 10 m/ s (A) - 22

B -9 El espectro atómico de un elemento es consecuencia de:a) La eliminación de protones.b) La eliminación de neutrones.c) La transición de electrones entre distintos niveles energéticos.d) La ruptura de la molécula en la que se encontraba dicho átomo . ( C)

B - 10 El espectro atómico de un elemento es consecuencia de:


a) La eliminación de protones.b) La eliminación de neutrones.c) La transición de electrones entre distintos niveles energéticos.d) La ruptura de la molécula en la que se encontraba dicho átomo. (C )

B-11 Una línea en la serie Balmer del hidrógeno tiene una energía de 3,0278A10 J. Dicha línea - 19

corresponde al paso del electrón desde un nivel de:a) n = 3 a n = 2.b) n = 3 a n = 1.c) n = 4 a n = 2.d) n = 4 a n = 3. (A)

B-12 Cuando se dice que el espectro de emisión atómica de un elemento químico es discontinuo sequiere dar a entender que...A. está formado por una serie de rayas oscuras.B. a veces se produce y otras no, dependiendo de las condiciones.C. la emisión es intermitente.D. solo se emiten fotones de frecuencias determinadas. (D)

B-13 La fórmula de Balmer... a) expresa numéricamente las frecuencias de emisión del átomo de hidrógeno. b) sirve para cuantificar el efecto fotoeléctrico. c) explica la radiación emitida por un sólido al calentarlo. d) cuantifica el radio de las órbitas de los átomos hidrogenoides (A)

B-14 Cierta constante tiene un valor teórico de 109737 cm . ¿ Cuál es? -1

a) La constante universal de los gases R cuando se expresa en centímetros recíprocos b) La de Rydberg c) El radio de Bohr d) La que permite transformar una presión expresada en atmósferas a pascales (B)


Serie C - COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO

C-1 - Dos átomos con el mismo número de protones y diferente número de neutrones reciben el nombrede: A) Isotópicos.B) Isóbaros.C) Isostéricos.D) Isótopos. (D)

C-2 - Recibe el nombre de "nucleón" : A) Una partícula que aparece cuando se unen un protón y un neutrón para formar el núcleo de un átomo.B) Se aplica a los protones, neutrones y electrones que pueden encontrarse en el núcleo de un átomo

cualquiera.C) Este nombre se aplica solamente a las partículas con masa que componen el núcleo atómico.D) Son los núcleos de mayor volumen entre los de los isótopos de un mismo elemento. (C)

C-3 - Indicar cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA: A) El número másico es el número de protones y neutrones que tiene un átomo en su núcleo.B) El número másico coincide siempre con el peso atómico del elemento de que se trate.C) En cualquier ion monoatómico positivo el número de protones es siempre mayor que el número

de electrones.D) El número másico de un átomo es siempre igual o mayor que su número atómico. (B)

C-4 - El número atómico es: A) El número de nucleones que tenga.B) El número de protones que hay en el núcleo atómico, y que siempre coincide con el número de

electrones de la corteza. C) El número de electrones que hay en la corteza atómica.D) El número de protones que hay en el núcleo atómico. (D)

C-5 - El número másico es: A) El número entero más próximo al peso atómico del elemento.B) El número que nos indica la masa de un átomo determinado.C) El número de veces que la masa de ese átomo contiene a la unidad de masa atómica.D) El número de nucleones que tiene dicho átomo. (D)

C-6 - Si comparamos los valores del número atómico y del número másico de un determinado átomo,podremos observar que: A) Siempre son diferentes.B) El número másico es siempre mayor que el número atómico.C) El número másico es siempre igual o mayor que el número atómico.D) El número atómico es siempre mayor o igual que el número másico. (C)

38 C-7 - Si nos indican un elemento de la forma siguiente: Sr , podemos decir que está constituido por: 89

A) 89 protones, 89 electrones y 38 neutrones.B) 38 protones, 38 electrones y 89 neutrones.C) 51 protones, 51 electrones y 38 neutrones.D) 38 protones, 38 electrones y 51 neutrones. (D)

50 C-8 - Indicar cual es la composición del átomo de: Sn :127

A) 77 protones, 77 electrones y 50 neutrones.B) 50 protones, 50 electrones y 77 neutrones.C) 127 protones, 127 electrones y 50 neutrones.D) 50 protones, 50 electrones y 127 neutrones. (B)

5 C-9 - Indicar cual es la composición del átomo: B :12

A) 5 protones, 5 electrones y 12 neutrones.B) 12 protones, 5 electrones y 5 neutrones.C) 7 protones, 7 electrones y 5 neutrones.D) 5 protones, 5 electrones y 7 neutrones. (D)


C-10 Un elemento de número atómico 30 y de masa atómica 65,37 tiene dos isótopos cuyas masasatómicas son 65 y 66, ¿cuál es el número de neutrones del isótopo MÁS abundante? A) 35 B) 65 C) 30 D) 66 (A)

C-11 Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico A - Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema

PeriódicoB - Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamente C- Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el de electrones del átomo

neutroD - Coincide con el número de neutrones del núcleo (B)

C-12 - Un átomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un número másico igual a:

a) 12

b) 24

c) 28

d) Ninguna es correcta (D)

C - 13 Un elemento que tiene de masa atómica 10,81 y de número atómico 5, está formado por dos

isótopos cuyas masas atómicas difieren en una unidad. ¿Cuál será el número de neutrones del

isótopo MENOS abundante?:

a) 5

b) 6

c) 10

d) 11 (A)

C - 14 Si la masa atómica del calcio es igual a 40, un ión Ca : 2 +

a) Tendrá una masa de 40 g

b) Pesa más que el átomo de calcio neutro

c) Tiene más protones que un átomo de calcio


C - 15 La carga nuclear efectiva se refiere a:A - La capacidad explosiva efectiva de un determinado átomoB - Al número de protones que tenga el núcleo menos el llamado efecto de pantallaC - Al número de protones menos el número de neutronesD - Al número de protones menos el número de electrones (B)

C - 16: Un átomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un número másico igual a:a)12 b) 24 c) 26 d) 38 (C )

C - 17: ¿Cuál de las siguientes partículas no posee una carga neta?

a) Un protón

b) Un núcleo

c) Un átomo

d) Un electrón (C )

C-18 ¿Cuál de los siguientes supuestos se puede relacionar con especies isoelectrónicas?

a) Dos átomos neutros distintos.

b) Dos cationes de distinta carga del mismo elemento.

c) Dos aniones distintos del mismo elemento.

d) Dos cationes de distinto elemento (D)

C-19 Un átomo X tiene un número atómico igual a 8 y un número másico igual a 18. Se puede decir:

a) El elemento X es un isótopo del oxígeno.

b) Tiene 8 neutrones por átomo.


c) Un átomo de X tiene 10 protones.

d) Un átomo de X tiene 10 electrones (A)

C- 20 El número total de neutrones, protones, Y electrones en el Ca es: (Dato: Nº atómico del Ca= 20)44 2 +

a) 20 neutrones, 24 protones, 18 electrones.b) 24 neutrones, 20 protones, 18 electrones.c) 44 neutrones, 20 protones, 18 electrones.d) 24 neutrones, 20 protones, 22 electrones (B)

C - 21 Si la masa atómica del calcio es igual a 40, un ión Ca : 2 +

a) Tendrá una masa de 40 g

b) Pesa más que el átomo de calcio neutro

c) Tiene más protones que un átomo de calcio

d) Ninguna salida es correcta (A)

C- 21 Un elemento que tiene de masa atómica 10,81 y de número atómico 5, está formado por dos isótopos

cuyas masas atómicas difieren en una unidad. ¿Cuál será el número de neutrones del isótopo

menos abundante?:

a) 5

b) 6

c) 10

d) 11 (A)

C- 22 Un átomo que contiene 12 electrones, 12 protones y 14 neutrones, tiene un número másico igual a:

a) 12

b) 24

c) 28


C-23 El número total de neutrones, protones, y electrones en el Ca es: (Dato: Nº atómico del Ca= 20)44 2 +

a) 20 neutrones, 24 protones, 18 electrones.b) 24 neutrones, 20 protones, 18 electrones.c) 44 neutrones, 20 protones, 18 electrones.d) 24 neutrones, 20 protones, 22 electrones. (B)

C-24 - Todos los átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferentes números de masa (A),se llaman:a) Isótopos; b) Isómeros; c) Isóbarosc) Ninguna de las anteriores (A)

C-25 La masa atómica relativa promedio de los elementos nunca es un número entero debido a que hayátomos de un mismo elemento que pueden tener distinto número de:a) electrones.b) protones.c) neutrones. d) Debido a que cualquier elemento contiene siempre impurezas de otros elementos. (C )

C-26 - ¿Cuál es la notación adecuada para representar un ión que contiene 17 protones, 18 electrones y 20neutrones?:( Números atómicos: CI=17; Rb=37 )

a)

b)

c)

d) (D)

C - 27 ¿Cuántos neutrones tiene el isótopo radiactivo

a) 19


b) 21c) 40d) 59 (B)

C-28 Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del

38estroncio Sr ; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ,Cuántos protones y90

neutrones hay en el núcleo del Sr-90? a) 90 protones y 38 neutrones

b) 38 protones y 52 neutronesc) 38 protones y 90 neutrones (B)

C-29 Si el número atómico del litio es 3, ¿cuantos electrones tiene el ion Li ? +

a) 2

b) 1

c) 0 (A)

C-30 Se puede afirmar que el núclido

a) Posee 40 protonesb) Posee 40 neutronesc) Posee 40 electronesd) Su masa atómica es 40 (D)

C-31 - Un elemento que tiene de masa atómica 10,81 y de número atómico 5, está formado por dosisótopos cuyas masas atómicas difieren en una unidad. ,Cuál sera el número de neutrones delisótopo menos abundante?:a) 5b) 6c) 10d) 11 (A)

C-32 Al colocar una muestra de oxígeno en el espectrógrafo de masas aparecen tres picos

correspondientes a masas de 16, 17 Y 18, esto indica que:a) En la muestra hay átomos de oxígeno con distinto número de protones.b) La muestra es mezcla de tres isótopos.e) La masa atómica del oxígeno será 17.d) Todos los átomos de la muestra tienen igual número de neutrones.

(B)

C-33 ¿Cuántos neutrones tiene el isótopo radiactivo ?

a) 19b) 21c) 40d) 59

(B)

C-34 Del azufre se conocen 4 isótopos estables: S, S, S y S, de abundancias relativas respectivas:32 33 34 36

95,02%, 0,75%, 4,21% y 0,02%. Según esos datos:A. la masa atómica del azufre debe ser muy próxima a 36.B. todos los átomos de azufre de la naturaleza tienen que tener al menos 32 neutrones.C. la diferencia entre esos cuatro isótopos está en el número de protones.D. la gran mayoría de las moléculas de sulfuro de hidrógeno existentes en la naturaleza deben ser del

2.tipo S H (D)32 1


Serie D - ESTRUCTURA ELECTRÓNICA

7 D-1 - Indicar cual es la estructura electrónica del N :14

x Y zA) 1s 2s 2p 2p 2p2 2 1 1 1

x Y zB) 1s 2s 2p 2p 2p2 2 3 0 0

x Y zC) 1s 2s 2p 2p 2p2 2 2 1 0

D) 1s 2s 2p (A)2 2 3

8 D-2 - Indicar cual es la configuración electrónica más correcta para el O : 16

xA) 1s 2s 2p2 2 4

B) 1s 2s 2p2 2 4

x Y zC) 1s 2s 2p 2p 2p2 2 2 2 0

x Y zD) 1s 2s 2p 2p 2p (D)2 2 2 1 1

6 D-3 - Indicar cual es la estructura electrónica más correcta del C .12

A) 1s 2s 2p 3s2 2 6 2

x YB) 1s 2s 2p 2p2 2 1 1

xC) 1s 2s 2p2 2 2

D) 1s 2s 2p (B)2 2 2

x yD-4 - De la siguiente representación de la estructura del átomo de Boro (Z = 5): 1s 2s 2p 2p 2 1 1 1

z2p podemos decir que:

A) Es incorrecta ya que los dos electrones del subnivel 1s no deberían estar apareados mientras esté

vacante el orbital de acuerdo con el principio de máxima multiplicidad de Hund.

B) Es correcta para el estado normal de dicho átomo.

C) Es correcta cuando el átomo de boro ha sufrido un proceso de promoción de electrones entre orbitales

de un mismo nivel.

D) No es cierta ninguna de las afirmaciones anteriores. (C)

D-5 - Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2s ; B: 1s ; C: 1s 3s ; D: 1s 2s 2p 2 1 3 2 1 2 2 8

3s ; podemos decir de ellas que: 0

A) La “A” corresponde a un átomo en estado fundamental, y las demás corresponden a estados exci-

tados de sus átomos.

B) Las “B” y “D” no son posibles, mientras que la “A” y “C” corresponden a átomos en estados

fundamentales.

C) La “A” corresponde a un átomo en estado fundamental, la “C” a un estado excitado y las “B” y “D” no

son posibles.

D) La “A” corresponde a un átomo en estado fundamental, las “B” y “C” a estados excitados, mientras

que la “D” no es posible. (C)

D-6: De las siguientes configuraciones electrónicas indicar cuál es imposible.

A) 1s 2s 2p 3s 2 2 5 1

B) 1s 2s 2p 2 2 7

C) 1s 2s 2p 3d 2 2 6 2

D) 1s 2s 2p 3s 3p 3d (B) 2 2 6 2 6 2

D-7 - De las siguientes configuraciones electrónicas, indique la que sea correcta en cuanto a la afirmación

que se ofrece:

A. 1s 2s 2p 3s 3p ............. Elemento del grupo del nitrógeno 2 2 6 2 4

B. 1s 2s 2p 3s 3p ............. Elemento perteneciente al grupo de los halógenos 2 2 6 2 5

C. 1s 2s 2p 3s ................... Se trata de un metal alcalino 2 2 6 2

D. 1s 2s 2p 3s ................... Se trata de un metal alcalinotérreo (B) 2 2 6 1


D-8 Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento, medidos en electrón-voltios son: 8,3 ; 25,1 ;37,9 ; 259,3 etc. De acuerdo con estos datos, señale la respuesta correcta respecto a dichoelemento A - Su configuración electrónica externa será: n s 1

B - Su configuración electrónica externa será: n s p 2 1

C- Pertenece al grupo lVA del Sistema Periódico D - Pertenece al 4º período del Sistema periódico (B)

D-9 -Un elemento de número atómico Z=29 y en estado fundamental, tendrá la siguiente configuraciónelectrónicaA - [Ar] 3d 4s 10 1

B - [Ar] 3d 4s 10 2

C- [Ar] 3d 4p 10 1

D - [Ar] 3d 4s p (A) 10 1 1

D -10 - Dados los elementos La y Ac pertenecientes al grupo IIIB del Sistema Periódico podemos decir deellos que:A - Comienzan a llenar el subnivel f B - Tienen vacío el subnivel 3pC- Comienzan a llenar el subnivel d D - Pertenecen a los llamados de transición interna (D)

D - 11 - Dados los elementos Sc e Y, pertenecientes al grupo 3 (ó IIIB) del Sistema Periódico podemosdecir de ellos que: *a) Comienzan a llenar el subnivel f b) Comienzan a llenar el subnivel d c) Tienen vacío el subnivel 3p d) Pertenecen a los llamados de transición interna (B)

D-12 ¿Cuántos electrones se pueden colocar en una capa con número cuántico n = 3?

a) 2 electrones.

b) 18 electrones.

c) 8 electrones.

d) 32 electrones. (B)

D-13 ¿Qué proposición es correcta? La promoción del átomo de magnesio al primer estado excitado

M g corresponde al proceso: (Z = 12)

a) 2p -> 2p 3p. 2

b) 3s - 3s 3p. 2

c) 2p - 2p 3p . 4 3

d) 2p 3s - 2p 3s 3p . (B) 2 2 2

D-14 Si solamente dos electrones se colocan en los orbitales 3p lo harán:

a) En el mismo orbital con spines paralelos.

b) En el mismo orbital con spines antiparalelos.

c En distintos orbitales con spines paralelos.

d) En distintos orbitales con spines antiparalelos. (C )

D-15 - Seguidamente se exponen una serie de configuraciones electrónicas correspondientes a un átomo

con siete electrones. Señalar la que represente al átomo en estado fundamental:

x y a) 1s 2s 2p 2p 2 2 2 1

x y Z b) 1s 2s 2p 2p 2p 2 2 1 1 1

x y Z c) 1s 2s 2p 2p 2p 2 1 2 1 1

x y Z d) 1s 2s 2p 2p 2p (B ) 2 1 1 2 1

D-16 ¿Cuántos electrones desapareados hay en el ion Co en fase gaseosa y en su estado fundamental? 2 +

(Dato: Número atómico del Co = 27):a) 2b) 3c) 5


d) 7 ( C)

D - 17 ¿Cuántos electrones desapareados hay en el ion Fe en fase gaseosa y en su estado 2 +

fundamental?: (Dato: Número atómico del Fe= 26 )a) 0b) 2c) 4d) 6 ( C)

D-18 - .- ¿Cuál es la estructura electrónica del ión Na ?+

a) 1 s 2s 2p 3s ; 2 2 6 1

b) 1s 2s 2p 3s ; 2 2 6 2

c) 1s 2s 2p 2 2 6

d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2p ( C) 2 2 6 2 6 2 3

D-19 - Si la configuración electrónica de un átomo es 1s 2s p 3s , indique la afirmación correcta: 2 2 5 1

a) Para pasar a la configuración 1s 2s p , el átomo necesita ganar energía 2 2 6

b) Su configuración es establec) Su número atómico es 9d) Pertenece al grupo de los gases nobles. (D)

D-20 - Los iones O tienen el mismo número de electrones que: (Datos: Nº at: Mg =12; Na =11; S =16; 2 -

O=8; Cl = 17)a) Los iones Mg +

b) Los iones Na +

c) Los iones S 2 -

d) Los átomos de cloro. (B)

D-21 - ¿Cuál de los siguientes elementos, no pertenece a la familia que se le asigna?:a) Flúor - halógenosb) Cesio - alcalino-térreosc) Rubidio - alcalinosd) Radón - gases nobles (B)

D-22 - Un elemento de número atómico Z=29 y en estado fundamental, tendrá la siguiente configuraciónelectrónica:a) [Ar] 3d 4s10 1

b) [Ar] 3d 4s10 2

c) [Ar] 3d 4p10 1

d) [Ar] 3d 4s 4p (A) 10 1 1

D-23 Dados los elementos La y Ac pertenecientes al grupo IIIB del Sistema Periódico podemos decir deellos que:a) Comienzan a llenar el subnivel fb) Tienen vacío el subnivel 3pc) Comienzan a llenar el subnivel dd) Pertenecen a los llamados de transición ( C)

D - 24 En el nivel de número cuántico principal n # de 1a) Habrá n electrones como máximo2

b) Habrá n orbitales 2

c) Todos los orbitales de ese nivel tendrán la misma energíad) No existirán orbitales con la misma energía (B)

D-25 - Considere dos átomos de hidrógeno. En el primero, su electrón se encuentra en el orbital 1s y en elsegundo, en el orbital 4s. Señale la proposición correcta:a) El electrón del primer átomo tiene mayor energía potencial que el del segundo.b) El primer átomo está en estado excitado y el segundo en estado fundamental.c) Para que el electrón del primer átomo pase al orbital 3s correspondiente, se desprende una energía.d) Cuando el electrón del segundo átomo pasa al orbital 1s correspondiente, se produce una emisión de

luz. (D)


D-26 Dados los átomos e iones Na , F, Ne y Mg , indicar que tienen en común.+ ++

a) Sus radios atómicos son similaresb) La estructura electrónica es la misma: 1 s 2s 2p ;2 2 6

c) Ninguna respuesta anterior es cierta (B)

D-27 Cuántos electrones desapareados hay en el ion Co en fase gaseosa y en su estado fundamental?: 2 +

( Dato: Número atómico del Co = 27)a) 2b) 3c) 5d) 7 (C )

D-28 De las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros, representa un estado excitado:

a) 1s 2s 2p 2 2 1

b) 1s 2s 2p 3s 2 2 6 1

c) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 2 6 2 6 1

d) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s (C ) 2 2 6 2 6 10 2 6 1

D-29 De las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros, representa un estado excitado:

a) 1s 2s 2p . 2 2 1

b) 1s 2s 2p 3s 2 2 6 1

c) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 2 2 6 2 6 1

d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s (C ) 2 2 6 2 6 1

D-30 ¿Qué tipo de orbital es designado por los números cuánticos n=4; 1=2 y m¡=O?a) 3pb) 4pc) 4dd) 4f

(C )

D-31 ¿Cuántos electrones puede contener como máximo la capa electrónica n = 4?A. 1.B. 4.C. 8D. 32. (D)

D-32 En el átomo de H, la energía electrónica depende...A. solo del número cuántico principal, n.B. de los números cuánticos n y 1.C. de los números cuánticos n, 1 y m.D. de los números cuánticos n, 1, m y s. (A)

D-33. ¿A qué elemento corresponde la configuración electrónica 1 s 2s ? 1 1

2A. A HB. A LiC. A He excitadoD. A ninguno (C )

D-34 ¿Cuál es el elemento químico cuya configuración electrónica es [Ar] 3d 4s 4p ? 10 2 1

a) In b) Sc c) Ga d) Ag (C )

D-35 La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s 4p . Escribir los2 3


valores posibles de los números cuánticos para su último electrón.a) (4, 2, 0, +1/2); b) (4, 1 , +1 , +1/2);c) (4, 2, 11 , +1/2) (C )


Serie E - ÁTOMO DE THOMPSON

E-1 - Indique cual de los siguientes modelos atómicos se ajusta más correctamente al modelo atómico de

Thompson:..

A) El átomo está formado por parejas de protones y electrones en igual número.

B) El átomo está formado por una esfera maciza positiva rodeada de electrones en número tal que la

carga total sea neutra.

C) El átomo es una esfera maciza positiva y con electrones en su interior en número tal que su carga total

sea neutra.

D) El átomo está formado por partículas neutras fuertemente empaquetadas y que están constituidas cada

una de ellas por un protón y un neutrón

(C)


Serie F - DEFECTO DE MASA

F-1 - El defecto de masa en un átomo es:

A) La diferencia entre la masa de dicho núcleo y el peso atómico de dicho elemento.

B) La diferencia entre las sumas de las masas en reposo de las partículas que componen ese átomo y la

de dicho átomo una vez formado.

C) La diferencia entre las masas de todos los neutrones que componen el núcleo del mismo y la de los

protones que los acompañan.

D) La energía que se desprende al formarse un mol de dichos átomos.

(B)

F-2 - El defecto de masa es:

A) La masa que se pierde al desintegrarse un átomo determinado.

B) La diferencia entre la masa de un átomo determinado y la suma de las masas de los protones y

neutrones que componen ese átomo

C) La diferencia entre la masa de un átomo y el peso atómico de ese elemento.

D) La masa que desaparece al convertirse en energía en una determinada reacción nuclear, y que es

igual a la diferencia entre la masa de los átomos que reaccionan y la de las partículas subatómicas

resultantes. (B)

F-3 - El defecto de masa es:

A) La diferencia entre la masa de los dos isótopos que existen del elemento de que se trate.

B) La diferencia entre la masa de todos los protones y la de todos los neutrones que conforman el núcleo

de dicho átomo.

C) La diferencia entre el peso atómico de dicho elemento y su masa atómica.

D) La diferencia entre la masa atómica de ese átomo y la masa en reposo de sus nucleones.

(D)


Serie G - ÁTOMO DE RUTHERFORD

G-1 - Rutherford elaboró su modelo atómico basándose en un experimento en el que bombardeaba un

objeto con partículas subatómicas. Dicho experimento consistía exactamente en:

A) Bombardear placas de cerámica con núcleos de nitrógeno.

B) Bombardear láminas metálicas gruesas con partículas alfa.

C) Bombardear láminas metálicas delgadas con neutrones.

D) Bombardear láminas metálicas delgadas con núcleos de helio. (D)

G-2 - Indique cual de los siguientes modelos se ajusta con más exactitud al modelo atómico de

Rutherford:

A) El átomo está formado por un núcleo positivo alrededor del cual se encuentra la masa y los electrones.

B) El átomo está formado por un núcleo en el que está concentrada toda la masa y a su alrededor se

encuentran girando todas las cargas positivas y negativas.

C) El átomo está formado por un núcleo en el cual se concentra la masa y la carga, mientras que

alrededor de él se encuentran girando otras partículas sin carga y de masa despreciable.

D) El átomo está formado por un núcleo en el que está concentrada toda la masa y las cargas positivas,

mientras que las cargas negativas se encuentran girando a su alrededor.

(D)


Serie H - ÁTOMO DE BOHR

H-1 - El modelo atómico de Bohr fue establecido por éste para explicar la estructura de: A) Todos los átomos entonces conocidos.B) Solamente los átomos de los gases.C) Solamente para los átomos más comunes.D) Para cualquier átomo o ion que contenga un solo electrón. (D)

H-2 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:A) El átomo de Thompson es semejante a una esponja cargada positivamente, empapada de partículas

negativas.B) El modelo atómico de Rutherford se asemeja al sistema formado por la tierra y la luna.C) El átomo de Rutherford está constituido por una carga central positiva, a cuyo alrededor giran las

cargas negativas que describen órbitas elípticas sin consumir energía.D) El modelo atómico de Bohr es igual que el de Rutherford pero sin que el electrón consuma energía si

gira en una órbita permitida.(D)

H-3 - El modelo atómico de Bohr:A) Sugiere que en un átomo polielectrónico los electrones se comportan como en el sistema solar en el

cual el Sol hace las veces de núcleoB) Indica que en el átomo de hidrógeno sólo existe una órbita permitida, pues solamente tiene un

electrón. C) Afirma que en el átomo de hidrógeno sólo existe una órbita permitida, que es aquella cuyo número

cuántico principal vale n = 1D) Se basa en tres postulados, uno de los cuales es que el electrón no consume energía si está en una

órbita estacionaria, o sea, aquella en que el radio es un múltiplo del de la órbita que tiene comonúmero cuántico principal n = 1.

(A)

H-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: "El modelo atómico de Bohr..."A) Afirma que el electrón nunca puede adquirir energía cuando se encuentra en el interior del átomo,

por lo que siempre estará en la misma órbita, sin poder pasar a otras superiores o inferiores.B) Se basa en que el momento angular del electrón solo puede ser igual a un múltiplo entero de h/2B.C) Se basa en tres postulados, uno de los cuales dice que el electrón no consume energía si se

encuentra en una órbita estacionaria.D) Se basa, como dice en otro postulado, en que el electrón ha de emitir energía para pasar de una

órbita a otra cuyo número cuántico principal sea menor.(A)

H-5 - Cuando el electrón del átomo de Hidrógeno santa del nivel n=1 al de n=3A. Emite energíaB. Absorbe energíaC. No emite ni absorbe energíaD. No puede saltar al nivel n=3, ya que el Hidrógeno no lo tiene (B)

H-6 De las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta. Los electrones, en el modeloatómico de Bohr:a) pueden pasar a una órbita superior emitiendo energía.b) tienen la misma velocidad en cualquier órbita.c) Los electrones excitados dejan de estar en órbitas circulares.d) Todo lo anterior es falso. (D)


Serie I - NÚMEROS CUÁNTICOS

I-1 - Los números cuánticos en el modelo atómico de Bohr son:

A) Números que se necesitan para poder explicar la configuración electrónica del átomo.

B) Parámetros que localizan la posición de las partículas que componen el núcleo del átomo.

C) Parámetros que sirven para localizar la posición del electrón la corteza del átomo.

D) Parámetros que sirven para localizar la posición del núcleo dentro de la corteza atómica. (C)

I-2 - Los números cuánticos establecidos en la teoría de Bohr-Sommerfeld tienen como misión:

A) Todos son necesarios para definir las órbitas elípticas por las que se mueve el electrón.

B) El primer número cuántico define la órbita y los otros tres nos indican el giro del electrón en la órbita y

sobre sí mismo así como la orientación de dicho giro.

C) Los tres primeros definen la órbita y el cuarto el giro del electrón sobre sí mismo.

D) El primero define el semieje mayor, el segundo la excentricidad (forma), el tercero la orientación de la

órbita y el cuarto el sentido de giro del electrón alrededor de la órbita. (C)

I-3 - Los cuatro números cuánticos del electrón de un átomo cuya notación es 3d son: 5

A) 3 2 +2 -½

B) 3 2 -1 +½

C) 3 2 1 -½

D) 3 2 0 +½ (A)

I-4 - Los cuatro números cuánticos del 9º electrón del átomo de sodio,(Z=11) son los siguientes:

A) 9 8 -2 -½

B) 2 1 1 -½

C) 3 0 0 -½

D) 2 1 0 +½ (D)

I-5 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:

sA) Los números cuánticos son los siguientes: n, l, m y m .

B) Los números cuánticos clasifican y ordenan los niveles de energía de un átomo de manera análoga a

como lo hace la numeración de los capítulos en un libro.

C) Toman unos valores que nos hemos inventado los hombres según unas reglas que sean fáciles de

recordar.

D) Nos indican la energía que posee un electrón de un átomo. (C)

I-6: Los dos primeros electrones que se colocan en un orbital 3d lo harán:

A) En el mismo orbital con spines paralelos.

B) En el mismo orbital pero con spines antiparalelos.

C) En distinto orbital con spines paralelos.

D) En distinto orbital pero con spines antiparalelos. (C)

I-7- A continuación se dan una serie de valores de los cuatro números cuánticos para un electrón en quese encuentra ubicado en un orbital 4d. Indique aquella serie que sea CORRECTA.A) n = 4 l = 3 m = 0 s = + ½ B) n = 4 l = 2 m = +3 s = . ½ .C) n = 4 l = 2 m = 2 s = + ½ .D) n = 4 l = 1 m = + 1 s = + ½. (C)

I-8 - Indicar cual de las siguientes designaciones para un orbital atómico es incorrecta:A) 6s.B) 3f.C) 5d.D) 1s. (B)

I-9 De la siguiente serie de combinaciones de valores que se indican a continuación para los númeroscuánticos n, l, m, sólo una es correcta. Señálela *a). -5, 4, -5 b) 4, 3, -2 c) 2, 2, 2 d) 3, 0, 1 (B)


I - 10 - Teniendo en cuenta el significado de los números cuánticos, se puede decir que: A - Los orbitales s de todos los átomos son iguales en tamaño y forma B - Un orbital s puede tener cualquier valor de n pero siempre tendrá el mismo valor de lC- Los orbitales s situados en distintos pisos, tendrán valores de l diferentes D - Solamente en el átomo de hidrógeno, los orbitales s, dependen de rº (distancia al núcleo) (B)

I-11 ¿Qué tipo de orbital designan los números cuánticos: n = 4, l = 2 y m, = -2?

a) Orbital 4 f

b) Orbital 3 d

c) Orbital 4 p

d) Orbital 4 d (D)

I-12 - Señalar la afirmación correcta:a) En el orbital 4s el número cuántico m vale -4,b) En el nivel electrónico de n=4 existirán ocho orbitales.c) El número de orbitales en un subnivel 1 de valor 2, es cinco.d) La combinación de números cuánticos n=2, L=2 y m=-2 representa una solución permitida para la

ecuación de ondas de Schródinger. (C )

I -13 El siguiente grupo de números cuánticos n = 5; l=1; m = 0 designa un orbital de tipo: a) 5sb) 5pc) 5dd) 4f (B)

I -14 ¿Cuántos orbitales tienen los siguientes valores n = 4; l= 3?a) 1b) 3c) 5d) 7 (D)

I - 15 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos puede representar al electrón de valenciadel átomo de potasio en su estado fundamental?: ( Dato: Número atómico del potasio=19)

n 1 m sa) 3 0 0 ½b) 3 1 1 ½c) 4 0 0 ½d) 4 2 1 ½ ( C)

I - 16 El siguiente grupo de números cuánticos n = 4; l = 2; mi = -2 designa un orbital de tipo: a) 4pb) 5pc) 4dd) 4f ( C)

I -17 ¿Cuántos orbitales tienen los valores n = 4; l 3 ; mi = - 2 ?a) 1b) 3c) 5d) 7 (A)

I-18 - De la siguiente serie de combinaciones de valores que se indican a continuación para los númeroscuánticos n, l, m, sólo una es correcta. Señálela:a) 5, 4, -5b) 4, 3, -2c) 2, 2, 2d) 3, 0, 1 (B)

I-19 Teniendo en cuenta el significado de los números cuánticos, se puede decir que:a) Los orbitales s de todos los átomos son iguales en tamaño y formab) Un orbital s puede tener cualquier valor de n pero siempre tendrá el mismo de l


c) Los orbitales s situados en distintos pisos, tendrán valores del diferentesd) Solamente en el átomo de hidrógeno, los orbitales s, dependen de r/ (distancia al núcleo) (B)

I-20 Los valores posibles de los números cuánticos n, I, m y s para un electrón situado en un orbital 4f,

son los siguientes: n = 4, pues está en el nivel 4 ; I = 3, pues es un orbital tipo "f' ; m=-3,-2,-1,0,

1,2,3; s = + 1/2, - 1/2

a) correcto;

b) s no puede tener el valor de - 1/2;

c) m sólo puede adoptar los valores de -2,-1,0,1,2 (A)

I-21 - ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos puede representar al electrón de valenciadel átomo de potasio en su estado fundamental?: Dato: Número atómico del potasio=19

n I m sa) 3 0 0 1/2b) 3 1 1 1/2c) 4 0 0 1/2d) 4 2 1 ½ (C )

I-22 Indicar qué designación de los siguientes orbitales atómicos es incorrecta

a) 6s

b) 3f

c) 5d

d) 1sf (B)

I-23 A continuación se dan un aserie de valores de los cuatro números cuánticos para un electrón en un

orbital 4d. Indique aquella serie que sea correcta.

a) n = 4 l = 3 m = 0 s = +1/2.

b) n = 4 l = 2 m = +3 s = –1/2.

c) n = 4 l = 2 m = –2 s = +1/2.

d) n = 4 l = 1 m = +1 s = +1/2. (C )


Serie J - ÁTOMO MECANOCUÁNTICO

J-1 - Si comparamos el concepto de "órbita de Bohr" con el de orbital atómico de la teoríamecanocuántica del átomo, podemos afirmar que: A) Su significado físico es análogo, aunque en teorías diferentes.B) El concepto de órbita de Bohr es solo aplicable al átomo de hidrógeno, mientras que el concepto de

orbital se utiliza para indicar donde se localizan los electrones en la corteza de los átomos de losdemás elementos.

C) Al tratarse de dos conceptos procedentes de teorías diferentes, no tienen similitud alguna.D) El orbital representa la zona en la que es probable encontrar el electrón, coincidiendo la zona de

máxima probabilidad con la órbita de Bohr.(D)

J-2 - En la teoría mecanocuántica del átomo, el significado físico del orbital atómico es: A) La zona del espacio en la que se encuentra el electrón.B) El lugar en el cual la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.

C) La representación gráfica de la función de onda " "

D) La zona del espacio en la que es más probable encontrar al electrón. (D)

J-3 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: A) Los orbitales representan una zona del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar al

electrón.B) Los orbitales únicamente pueden ser de los tipos s, p, d y f por definición.C) Los orbitales son la representación gráfica de una función matemática que define la probabilidad

radial de encontrar un electrón que posea una cantidad dada de energía.D) Tienen una cierta relación con los números cuánticos.

(B)

XYJ-4 El orbital d , puede alojar... a) 2 electrones b) 5 electrones c) 10 electrones d) un número de electrones que depende del valor de n. (A)

J-5 En los átomos polielectrónicos la función de onda total puede expresarse a partir de las funciones deonda de cada electrón... a) sumándolas. b) restándolas. c) multiplicándolas. d) integrándolas entre 0 e infinito (D)

TEST- PROPIEDADES PERIÓDICAS - Página 21 de 28

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS -

Serie A - RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALESSerie B - ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA y ELECTRONEGATIVIDAD:

RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES

A-1 - El radio atómico de un elemento determinado se define como:A) La mitad del diámetro de la última órbita de Bohr de un átomo de dicho elemento.B) La mitad de la distancia que separa a dos núcleos de ese elemento que estén unidos por un

enlace covalente puroC) La mitad de la distancia que separa a los núcleos de dos átomos cualesquiera que se

encuentren unidos por un enlace covalente normal.D) La distancia que hay desde el núcleo de dicho átomo al electrón diferenciador de dicho átomo.

(B)

A-2 - La mitad de la distancia que separa los núcleos de dos átomos de un mismo elemento que seencuentran enlazados por medio de un enlace covalente puro sencillo es:A) El radio interatómicoB) El radio molecularC) El radio covalenteD) El radio iónico. (C)

A-3 - El radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones hasta adquirir la configuraciónelectrónica del gas noble más cercano es:A) El radio atómicoB) El radio molecularC) El radio covalenteD) El radio iónico. (D)

A-4 - El radio iónico se define como:A) El radio que tiene un átomo-gramo de un elemento determinado cuando ha ganado o perdido

electrones hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.B) El radio que tiene un átomo de un elemento cuando ha ganado o perdido los electrones

necesarios para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo en la tablaperiódica.

C) El radio que tiene un átomo de cualquier sustancia cuando ha ganado o perdido los electronesnecesarios para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo .

D) El radio que tiene un átomo cuando ha perdido los electrones de su última capa para adquirirasí la configuración electrónica del gas noble que le precede en la Tabla periódica. (C)

A - 5 -Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico *A - Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema



A-6 - En la familia del oxígeno al aumentar el número atómico: *a) Disminuye la tendencia a formar iones divalentes negativos. b) Aumenta el poder oxidante de los elementos. c) Disminuye el punto de fusión de los elementos d) Aumenta la reactividad. (A)

A-7 - Una de las afirmaciones que se ofrecen es FALSA:

a) El radio de un ión positivo se llama radio catiónico.

b) Si el átomo de un elemento pasa a ser un ión negativo su radio disminuye de tamaño.

c) La atracción entre iones positivos y negativos da lugar a los compuestos iónicos.


d) La captación de electrones por un átomo neutro da lugar a la formación de un anión. (B)

A-8 - De los iones Se 2- ; K+ Sr 2+ y Rb+ el de mayor volumen es: (DATOSNúmeros atómicos: Se-34;

K=19; Sr=38; Rb=37)

a) Rb+

b) Sr 2+

c) K+

d) Se (D )2-

A-9 - Sabemos que la temperatura crítica del dióxido de azufre es 157,5/C. Según esto:

2 a) Para licuar el SO cuando se encuentre a una temperatura de 200/C se requerirá someterlo a una

presión muy elevada.

b) Se tratará de un gas permanente.

c) Sólo se podrá licuar por compresión a temperaturas inferiores a 157,5/C.

d) Sus fuerzas intermoleculares serán casi nulas. (C )

A-10 - ¿Cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA A) El ion Ca tiene un radio mayor que el Ca 2 +

B) El ion Se tiene un radio mayor que el ion Br 2 - -

C) El ion Fe tiene un radio menor que el Fe 3 +

D) El ion I tiene un radio mayor que el átomo de I (A) 1 -

A-11 - De las afirmaciones siguientes indique la que es falsa:

a) Para el ácido nítrico el estado de oxidación del nitrógeno es 5+.

b) El ión amonio del sulfato de amonio es un catión monovalente.

c) El ión cloruro presenta menor radio que el átomo de cloro.

d) Las moléculas con enlace covalente son malas conductoras de la electricidad ( C)

A-12 Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico:a) Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema

Periódicob) Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamentec) Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el de electrones del átomo

neutrod) Coincide con el número de neutrones del núcleo (B)

A-13 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s 2s2 2

2p ); B (1s 2s 2p ); C (1s 2s 2p 3s 3p 4s ) y D (1s 2s 2p ), podemos afirmar que2 2 2 5 2 2 6 2 6 1 2 2 4

a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4ª(ó 14); 7ª(ó 17); 3B(ó 3) y6ª(ó 16) del Sistema Periódico.

b) Todos los elementos pertenecen al segundo período.c) El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el Ad) El elemento de mayor energía de ionización será el B y el de menor el C (D)

A-14 Del azufre se afirma que:a) Forma únicamente compuestos covalentesb) Forma únicamente compuestos iónicos, en los que aparece como anión, ya que es muy

electronegativoc) Puede actuar con valencias covalentes de dos, cuatro o seis d) Puede actuar con valencias iónicas de +2 y -2 (C)

A - 15 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s 2s 2

2p ); B (1s 2s 2p ); C (1s 2s 2p 3s 3p 4s ) y D (1s 2s 2p ), podemos afirmar que:2 2 2 2 5 2 2 6 2 6 1 2 2 4

a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4A; 7A; 3B y 6A del SistemaPeriódico.

b) Todos los elementos pertenecen al segundo período.c) El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el Bd) El elemento de mayor energía de ionización será el C y el de menor el B (C )


ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA, ELECTRONEGATIVIDAD

B-1 - La energía de ionización se define como:A) Es la energía que hay que darle a un átomo para ionizarlo.B) Es la energía que deja libre un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental cuando pierde

el electrón más débilmente retenido.C) Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartidos que

conforman su enlace con otro átomo.D) Es la energía que hay que suministrarle a un átomo determinado neutro, gaseoso y en estado

fundamental para poder arrancarle el electrón que esté retenido más débilmente. (D )

B-2 - La energía que es necesario comunicar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamentalpara arrancarle el electrón que está más débilmente retenido en dicho átomo recibe el nombre de:A) Afinidad electrónica.B) Electronegatividad.C) Energía electroiónica.D) Potencial de ionización. (D )

B-3 - La energía que desprende un átomo gaseoso, neutro y en estado fundamental cuando capta unelectrón para formar un anión en estado gaseoso, recibe el nombre de:A) Afinidad electrónica.B) Electronegatividad.C) Energía electroiónica.D) Energía de ionización. (A)

B-4 - La electroafinidad o afinidad electrónica se define como:A) Es la energía que deja libre un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental cuando coge un

electrón para convertirse en un ion negativo, en estado gaseoso.B) Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartidos que

conforman su enlace con otro átomo.C) Es la energía que hay que suministrarle a un átomo determinado neutro, gaseoso y en estado

fundamental para poder arrancarle el electrón que esté retenido más débilmente.D) Es la energía que deja libre un átomo cuando se ioniza. (A)

B-5 - La medida de la fuerza relativa con la que un átomo determinado atrae la pareja de electrones queforman su enlace con otro átomo recibe el nombre de:A) ElectroafinidadB) Electronegatividad.C) Fuerza electroiónica.D) Afinidad electrónica (B)

B-6 - La electronegatividad, según Pauling, se define como:A) La media aritmética entre la afinidad electrónica y la energía de ionización. B) La energía que se desprende cuando un átomo gaseoso, neutro y estado fundamental atrae

hacia sí los electrones del enlace que forma con otro átomo.C) Una medida de la tendencia que tiene un átomo para atraer hacia sí a la pareja de electrones

que conforman su enlace con otro átomo.D) La carga electrónica negativa que adquiere un átomo determinado a causa de la presencia del

par de electrones que forman su enlace con otro átomo. (C)

B-7 - Si ordenamos de menor a mayor electronegatividad los elementos siguientes: ALUMINIO,MAGNESIO, NITROGENO, POTASIO Y SILICIO, nos quedarán así:A) K < Mg < Al < Si < NB) Mg < K < Al < Si < NC) K < Al < Mg < Si < ND) K < Mg < Al < N < Si (A)

B-8 - Si tenemos cuatro elementos cuyas configuraciones electrónicas son las siguientes: A = 1s 2s 2 2

2p 3s ; B = 1s 2s 2p 3s 3p ; C = 1s 2s 2p 3s 3p 4s y D 1s 2s 2p 3s 3p y 6 2 2 2 6 2 3 2 2 6 2 6 1 2 2 6 2 4


los ordenamos de menor a mayor afinidad electrónica nos quedará:A) A < B < C < DB) C < A < B < DC) C < B < A < DD) C < A < D < B (B)

B-9 - Si las configuraciones electrónicas de cuatro elementos son: A = 1s 2s ; B = 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ; C = 1s 2s 2p 3s y D = 1s 2s 2p 2 2 2 2 6 2 6 10 2 4 2 2 6 1 2 2 6

3s 3p y los ordenamos de menor a mayor electronegatividad, nos quedará:2 5

A) A < B < C < DB) C < A < B < DC) C < B < A < DD) C < A < D < B (B)

B-10 - Indicar la secuencia creciente de los primeros potenciales de ionización de los elementos cuyasconfiguraciones son: A:1s 2s ; B: 1s 2s 2p 3s ; C: 1s 2s 2p ; D: 1s 2 1 2 2 6 1 2 2 2 2

A) A < B < C < DB) B < C < A < DC) B < A < C < DD) B < A < D < C (C)

B-11 - Conocidas las configuraciones electrónicas de los cuatro elementos siguientes: A=>1s ; B=>1s1 2

2s 2p 3s ; C=>1s ; D=>1s 2s 2p . Si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización2 6 1 2 2 2 5

quedarán:A) B < A < D < CB) A < B < D < CC) A < B < C < DD) B < A < C < D (A)

B-12 - Dadas las configuraciones electrónicas de los cuatro elementos siguientes: A=>1s 2s ; B=>1s2 1 2

2s 2p ; C=>1s 2s 2p ;D=>1s 2s 2p 3s 3p 4s , si los ordenamos de menor a mayor energía de2 1 2 2 6 2 2 6 2 6 1

ionización nos quedará:A) A < B < C < DB) D < C < B < AC) D < A < C < BD) D < A < B < C (D)

B-13 - Dados los siguientes elementos: Mg, P, Cl, Na, As, si los ordenamos de menor a mayor energía deionización nos quedará:A) Na < Mg < P < Cl < AsB) Na < Mg < As < P < ClC) Na < Mg < P < As < ClD) Mg < Na < As < P < Cl (D)

B- 14- Indicar cual de las siguientes propiedades no puede considerarse como una propiedad periódica:A) ElectronegatividadB) Número másicoC) Volumen molarD) Potencial o energía de ionización (C)

B-15- Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros: A, 1s 2s p ; B, 1s2 2 3 2

2s p ; C, 1s 2s p ; D, 1s 2s p 3s y E, 1s 2s p 3s , señale de las siguientes afirmaciones la2 5 2 2 6 2 2 6 1 2 2 6 2

que crea que es correcta:a) El elemento de mayor afinidad electrónica es el Eb) El elemento con mayor carácter metálico es el Cc) La afinidad electrónica de B es menor que la de Ad) La segunda energía de ionización de A es menor que la segunda de D (D)


B-16-Dadas las configuraciones electrónicas de los átomos neutros, pertenecientes a cuatro elementossiguientes: A: 1s 2s 2p 3s ; B: 1s 2s 2p ; C: 1s 2s 2p 3s ; D: 1s 2s 2p 2 2 6 1 2 2 5 2 2 6 2 2 2 4

A) El de menor potencial de ionización es el elemento DB) El elemento más reductor o de carácter más metálico es el elemento BC) El elemento más electronegativo es el elemento CD) El elemento menos electronegativo es el elemento A (D)

B-17 - Al avanzar de izquierda a derecha en el segundo periodo del sistema periódico (LI, Be, B, C, N, O, Fy Ne) sucede que:A) Disminuye la electronegatividad de los elementos.B) Disminuye la energía de ionización de los elementosC) Disminuye el número de oxidación de los elementosD) Disminuye el radio atómico de los elementos (D)

B-18. En cual de los siguientes átomos es mayor su primera energía de ionización?A) SbB) PC) ND) As (C )

B-19 : ¿Cual de los siguientes elementos químicos: Li, Br, Mg, Cl, tiene mayor potencial de ionización?:

A) Li.

B) Cl.

C) Mg.

D) Br. (B)

B-20:Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros A: 1s 2s 2p ; B: 1s 2 2 3 2

2s 2p ; C: 1s 2s 2p ; D: 1s 2s 2p 3s y E: 1s 2s 2p 3s ¿Cuál de las siguientes 2 5 2 2 4 2 2 6 1 2 2 6 2

afirmaciones es correcta? a) La segunda energía de ionización de A es menor que la segunda de D b) El elemento de mayor afinidad electrónica es el E c) El elemento con mayor carácter metálico es el C d) La afinidad electrónica de B es menor que la de A (A)

B - 21 - Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre lasegunda y primera energía de ionización sea más alta (Datos: números atómicos, Be = 4; Ne = 10;K = 19; O = 8)A - NeonB - BerilioC- OxígenoD - Potasio (D)

2 B - 22: En una sustancia cuya molécula representaremos por X , con un punto de fusión igual a -209ºCy una energía de disociación igual a 225,8 kcal.mol , podremos decir que: - 1

a) Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas en estado sólido, serán débiles.

2 b) El enlace químico de la molécula X puede considerarse un enlace débil.

2c) Las fuerzas que unen las moléculas de X son más fuertes que las que unen entre sí a los átomos X d) Las fuerzas intermoleculares son de tipo dipolo-dipolo (A)

B - 23 : Señale cual es la afirmación correcta sobre los átomos siguientes: N, Na, Al, K, Zn y GaA - El nitrógeno es el que tiene mayor potencial de ionizaciónB - El Al es el que tiene mayor carácter metálicoC - La estructura electrónica más externa del Zn es 4d 5s 10 2

D - El Ga es el que tiene mayor volumen atómico (A)

B - 24 ¿Cual de los siguientes elementos químicos: Li, Br, Mg, Cl, tiene mayor potencial de ionización?:

A) Li.

B) Cl.

C) Mg.

D) Br. (B)


3 B-25 -Dados los elementos Be, B, C y N, ¿en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E ?

a) Be

b) B

c) C

d) N (A)

B-26 - El hecho de que la segunda energía de ionización expresadas en kcal/mol sea mayor en el Al (434)que en el Si (377) se puede explicar porque *a) El Si tiene mayor número atómico que el Al b) El Al tiene mayor radio atómico que el Si c) En el Al se arranca un electrón s y en el Si un electrón p d) Ninguna respuesta es correcta (C)

B-27 - Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento, medidos en electrón-voltios son: 8,3 ;25,1 ; 37,9 ; 259,3 etc. De acuerdo con estos datos, señale la respuesta correcta respecto a dichoelemento *A - Su configuración electrónica externa será n s 1

B - Su configuración electrónica externa será n s p 2 1


B-28 - Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre lasegunda y primera energía de ionización sea más alta (Datos: números atómicos, Be = 4, Ne = 10,K = 19 , O = 8) *A - NeonB - BerilioC- OxígenoD - Potasio

(D)

B-29 - El potencial de ionización del hidrógeno es1,36 eV. Si para arrancar un electrón de un átomo de

hidrógeno en estado gaseoso se necesita una energía menor que 1,36 eV, significa que:

a) El electrón en el átomo de hidrógeno está en su estado fundamental.

b) El electrón en el átomo de hidrógeno está en un estado excitado.

c) Es imposible arrancar un electrón a un átomo de hidrógeno con una energía inferior a13,6 eV, lo que

significa que se ha cometido un error en el experimento.

d) El hidrógeno se transforma en un átomo diferente. (B)

B-30 - A medida que se avanza de derecha a izquierda en el Segundo Periodo del Sistema Periódico.

a) Disminuye el carácter metálico.

b) Aumenta la energía de ionización.

c) Aumenta el radio atómico.

d) Aumenta la afinidad electrónica. (C)

B-31 - Tenemos cinco elementos del sistema periódico cuyos números atómicos son Z = 11, Z = 12, Z = 13,

Z = 18 y Z = 19. El orden, de mayor a menor, de la primera energía de ionización es:

a) 18>12>13>11>19.

b) 18>13>12>11>19.

c) 18>12>13>19>11.

d) 11>18>12>13>19. (B)

B-32 - Las sucesivas energías de ionización del elemento "A" son: 900, 1.757, 15.849 y 21.007 kJ/mol. Seafirma que dicho elemento:a) Es un metal alcalino .b) Dará con facilidad iones A 3 +

c) Es un metal alcalinotérreo.d) Disponiendo tan sólo de esos datos, puede afirmarse que pertenece a un periodo determinado de la.

Tabla Periódica. (C )

B-33- ¿Cuál de las siguientes energías de ionización será la más alta?a) La primera energía de ionización del Potasio.


b) La primera energía de ionización del Calcio.c) La segunda energía de ionización del Potasiod) La segunda energía de ionización del Calcio ( C)

B-34 - La afinidad electrónica de un átomo es una medida de su capacidad de atracción de un electrónen fase:a) sólidab) líquidac) gaseosad) No es una propiedad de los átomos, sino de las moléculas ( C)




3 B-36 - Dados los elementos Be, B, C y N, ¿en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E ?

a) Be

b) B

c) C

d) N (A)

B-37 Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento, medidos en electrón-voltios son: 8,3; 25,1;37,9; 259,3 etc. De acuerdo con estos datos, señale la respuesta correcta respecto a dichoelemento:a) Su configuración electrónica externa será ns p2 1

b) Su configuración electrónica externa será ns 1

c) Pertenece al grupo IVA del Sistema Periódicod) Pertenece al 4º período del Sistema periódico (A)

B-38 Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre lasegunda y primera energía de ionización sea más alta: ( Datos: n/ atómicos Be=4, Ne-10, K-19 yO=8 )a) Neónb) Berilioc) Oxígenod) Potasio (D)

B-40 - Las sucesivas energías de ionización del elemento A son: 900, 1757, 15849 y 21007 kJ/mol. Seafirma que:a) Es un metal alcalinob) Dará con facilidad iones A 3 +

e) Es un metal alcalinotérreod) Simplemente, a la vista de esos datos puede afirmarse que pertenece a un periodo determinado de la


B-41 La afinidad electrónica es definida como:

a) una medida del poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los

electrones de su enlace con otro átomo

b) una medida de la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere

un electrón

c) las dos respuestas anteriores son falsas (B)

B-42 Los cuatro primeros potenciales de ionización (en voltios) de un elemento son: 6,1; 11,9; 51,2 y 67,2.De acuerdo con dichos datos, podemos determinar, que el peso equivalente más probable dedicho elemento cuando forma un compuesto con el cloro es:


a) Masa atómica / 1.b) Masa atómica / 2.c) Masa atómica / 3.d) Masa atómica / 4. (B)

3 B-43 - Dados los elementos Be, B, C y N, ,en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E ?DATOS: Números atómicos: Be=4; B=5; C=6 y N=7a) Be b) B c) C d) N (A)

B-44 - El efecto fotoeléctrico consiste...A. en la modificación de la dirección de un haz luminoso cuando atraviesa un campo eléctrico.B. en la generación de una corriente eléctrica en una superficie metálica cuando sobre ella incide un haz

de fotones.C. en la conversión de los electrones en fotones.D. en la conversión de los fotones en electrones. (B)


PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS -

Serie A - RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALESSerie B - ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA y ELECTRONEGATIVIDAD:

Serie A: RADIOS ATOMICOS, VOLUMENES ATÓMICOS, PROPIEDADES GENERALES

A-1 - El radio atómico de un elemento determinado se define como:A) La mitad del diámetro de la última órbita de Bohr de un átomo de dicho elemento.B) La mitad de la distancia que separa a dos núcleos de ese elemento que estén unidos por un

enlace covalente puroC) La mitad de la distancia que separa a los núcleos de dos átomos cualesquiera que se

encuentren unidos por un enlace covalente normal.D) La distancia que hay desde el núcleo de dicho átomo al electrón diferenciador de dicho átomo.

(B)

A-2 - La mitad de la distancia que separa los núcleos de dos átomos de un mismo elemento que seencuentran enlazados por medio de un enlace covalente puro sencillo es:A) El radio interatómicoB) El radio molecularC) El radio covalenteD) El radio iónico. (C)

A-3 - El radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones hasta adquirir la configuraciónelectrónica del gas noble más cercano es:A) El radio atómicoB) El radio molecularC) El radio covalenteD) El radio iónico. (D)

A-4 - El radio iónico se define como:A) El radio que tiene un átomo-gramo de un elemento determinado cuando ha ganado o perdido

electrones hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.B) El radio que tiene un átomo de un elemento cuando ha ganado o perdido los electrones

necesarios para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo en la tablaperiódica.

C) El radio que tiene un átomo de cualquier sustancia cuando ha ganado o perdido los electronesnecesarios para adquirir la configuración electrónica del gas noble más próximo .

D) El radio que tiene un átomo cuando ha perdido los electrones de su última capa para adquirirasí la configuración electrónica del gas noble que le precede en la Tabla periódica. (C)

A - 5 -Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico *A - Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema



A-6 - En la familia del oxígeno al aumentar el número atómico: *a) Disminuye la tendencia a formar iones divalentes negativos. b) Aumenta el poder oxidante de los elementos. c) Disminuye el punto de fusión de los elementos d) Aumenta la reactividad. (A)

A-7 - Una de las afirmaciones que se ofrecen es FALSA:

a) El radio de un ión positivo se llama radio catiónico.

b) Si el átomo de un elemento pasa a ser un ión negativo su radio disminuye de tamaño.

c) La atracción entre iones positivos y negativos da lugar a los compuestos iónicos.


d) La captación de electrones por un átomo neutro da lugar a la formación de un anión. (B)

A-8 - De los iones Se 2- ; K+ Sr 2+ y Rb+ el de mayor volumen es: (DATOSNúmeros atómicos: Se-34;

K=19; Sr=38; Rb=37)

a) Rb+

b) Sr 2+

c) K+

d) Se (D )2-

A-9 - Sabemos que la temperatura crítica del dióxido de azufre es 157,5/C. Según esto:

2 a) Para licuar el SO cuando se encuentre a una temperatura de 200/C se requerirá someterlo a una

presión muy elevada.

b) Se tratará de un gas permanente.

c) Sólo se podrá licuar por compresión a temperaturas inferiores a 157,5/C.

d) Sus fuerzas intermoleculares serán casi nulas. (C )

A-10 - ¿Cual de las siguientes afirmaciones es INCORRECTA A) El ion Ca tiene un radio mayor que el Ca 2 +

B) El ion Se tiene un radio mayor que el ion Br 2 - -

C) El ion Fe tiene un radio menor que el Fe 3 +

D) El ion I tiene un radio mayor que el átomo de I (A) 1 -

A-11 - De las afirmaciones siguientes indique la que es falsa:

a) Para el ácido nítrico el estado de oxidación del nitrógeno es 5+.

b) El ión amonio del sulfato de amonio es un catión monovalente.

c) El ión cloruro presenta menor radio que el átomo de cloro.

d) Las moléculas con enlace covalente son malas conductoras de la electricidad ( C)

A-12 Para cada uno de los elementos del Sistema Periódico se cumple que el número atómico:a) Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noble contiguo en el Sistema

Periódicob) Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva o negativamentec) Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el de electrones del átomo

neutrod) Coincide con el número de neutrones del núcleo (B)

A-13 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s 2s2 2

2p ); B (1s 2s 2p ); C (1s 2s 2p 3s 3p 4s ) y D (1s 2s 2p ), podemos afirmar que2 2 2 5 2 2 6 2 6 1 2 2 4

a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4ª(ó 14); 7ª(ó 17); 3B(ó 3) y6ª(ó 16) del Sistema Periódico.

b) Todos los elementos pertenecen al segundo período.c) El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el Ad) El elemento de mayor energía de ionización será el B y el de menor el C (D)

A-14 Del azufre se afirma que:a) Forma únicamente compuestos covalentesb) Forma únicamente compuestos iónicos, en los que aparece como anión, ya que es muy

electronegativoc) Puede actuar con valencias covalentes de dos, cuatro o seis d) Puede actuar con valencias iónicas de +2 y -2 (C)

A - 15 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros: A (1s 2s 2

2p ); B (1s 2s 2p ); C (1s 2s 2p 3s 3p 4s ) y D (1s 2s 2p ), podemos afirmar que:2 2 2 2 5 2 2 6 2 6 1 2 2 4

a) Los elementos A, B, C y D pertenecen, respectivamente, a los grupos 4A; 7A; 3B y 6A del SistemaPeriódico.

b) Todos los elementos pertenecen al segundo período.c) El elemento de mayor radio atómico será el C y el de menor el Bd) El elemento de mayor energía de ionización será el C y el de menor el B (C )


A-16 ¿Qué ion tiene mayor más radio, el Ga o el Ga ?+ 2 +

A. el Ga .+

B. el Ga 2 +

C. ambos el mismo.D. no se puede predecir. (A)


Serie B: ENERGÍA DE IONIZACIÓN, AFINIDAD ELECTRÓNICA, ELECTRONEGATIVIDAD

B-1 - La energía de ionización se define como:A) Es la energía que hay que darle a un átomo para ionizarlo.B) Es la energía que deja libre un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental cuando pierde

el electrón más débilmente retenido.C) Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartidos que

conforman su enlace con otro átomo.D) Es la energía que hay que suministrarle a un átomo determinado neutro, gaseoso y en estado

fundamental para poder arrancarle el electrón que esté retenido más débilmente. (D )

B-2 - La energía que es necesario comunicar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamentalpara arrancarle el electrón que está más débilmente retenido en dicho átomo recibe el nombre de:A) Afinidad electrónica.B) Electronegatividad.C) Energía electroiónica.D) Potencial de ionización. (D )

B-3 - La energía que desprende un átomo gaseoso, neutro y en estado fundamental cuando capta unelectrón para formar un anión en estado gaseoso, recibe el nombre de:A) Afinidad electrónica.B) Electronegatividad.C) Energía electroiónica.D) Energía de ionización. (A)

B-4 - La electroafinidad o afinidad electrónica se define como:A) Es la energía que deja libre un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental cuando coge un

electrón para convertirse en un ion negativo, en estado gaseoso.B) Es la tendencia que tiene un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartidos que

conforman su enlace con otro átomo.C) Es la energía que hay que suministrarle a un átomo determinado neutro, gaseoso y en estado

fundamental para poder arrancarle el electrón que esté retenido más débilmente.D) Es la energía que deja libre un átomo cuando se ioniza. (A)

B-5 - La medida de la fuerza relativa con la que un átomo determinado atrae la pareja de electrones queforman su enlace con otro átomo recibe el nombre de:A) ElectroafinidadB) Electronegatividad.C) Fuerza electroiónica.D) Afinidad electrónica (B)

B-6 - La electronegatividad, según Pauling, se define como:A) La media aritmética entre la afinidad electrónica y la energía de ionización. B) La energía que se desprende cuando un átomo gaseoso, neutro y estado fundamental atrae

hacia sí los electrones del enlace que forma con otro átomo.C) Una medida de la tendencia que tiene un átomo para atraer hacia sí a la pareja de electrones

que conforman su enlace con otro átomo.D) La carga electrónica negativa que adquiere un átomo determinado a causa de la presencia del

par de electrones que forman su enlace con otro átomo. (C)

B-7 - Si ordenamos de menor a mayor electronegatividad los elementos siguientes: ALUMINIO,MAGNESIO, NITROGENO, POTASIO Y SILICIO, nos quedarán así:A) K < Mg < Al < Si < NB) Mg < K < Al < Si < NC) K < Al < Mg < Si < ND) K < Mg < Al < N < Si (A)

B-8 - Si tenemos cuatro elementos cuyas configuraciones electrónicas son las siguientes: A = 1s 2s 2 2

2p 3s ; B = 1s 2s 2p 3s 3p ; C = 1s 2s 2p 3s 3p 4s y D 1s 2s 2p 3s 3p y 6 2 2 2 6 2 3 2 2 6 2 6 1 2 2 6 2 4

los ordenamos de menor a mayor afinidad electrónica nos quedará:A) A < B < C < D


B) C < A < B < DC) C < B < A < DD) C < A < D < B (B)

B-9 - Si las configuraciones electrónicas de cuatro elementos son: A = 1s 2s ; B = 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ; C = 1s 2s 2p 3s y D = 1s 2s 2p 2 2 2 2 6 2 6 10 2 4 2 2 6 1 2 2 6

3s 3p y los ordenamos de menor a mayor electronegatividad, nos quedará:2 5

A) A < B < C < DB) C < A < B < DC) C < B < A < DD) C < A < D < B (B)

B-10 - Indicar la secuencia creciente de los primeros potenciales de ionización de los elementos cuyasconfiguraciones son: A:1s 2s ; B: 1s 2s 2p 3s ; C: 1s 2s 2p ; D: 1s 2 1 2 2 6 1 2 2 2 2

A) A < B < C < DB) B < C < A < DC) B < A < C < DD) B < A < D < C (C)

B-11 - Conocidas las configuraciones electrónicas de los cuatro elementos siguientes: A=>1s ; B=>1s1 2

2s 2p 3s ; C=>1s ; D=>1s 2s 2p . Si los ordenamos de menor a mayor energía de ionización2 6 1 2 2 2 5

quedarán:A) B < A < D < CB) A < B < D < CC) A < B < C < DD) B < A < C < D (A)

B-12 - Dadas las configuraciones electrónicas de los cuatro elementos siguientes: A=>1s 2s ; B=>1s2 1 2

2s 2p ; C=>1s 2s 2p ;D=>1s 2s 2p 3s 3p 4s , si los ordenamos de menor a mayor energía de2 1 2 2 6 2 2 6 2 6 1

ionización nos quedará:A) A < B < C < DB) D < C < B < AC) D < A < C < BD) D < A < B < C (D)

B-13 - Dados los siguientes elementos: Mg, P, Cl, Na, As, si los ordenamos de menor a mayor energía deionización nos quedará:A) Na < Mg < P < Cl < AsB) Na < Mg < As < P < ClC) Na < Mg < P < As < ClD) Mg < Na < As < P < Cl (D)

B- 14- Indicar cual de las siguientes propiedades no puede considerarse como una propiedad periódica:A) ElectronegatividadB) Número másicoC) Volumen molarD) Potencial o energía de ionización (C)

B-15- Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros: A, 1s 2s p ; B, 1s2 2 3 2

2s p ; C, 1s 2s p ; D, 1s 2s p 3s y E, 1s 2s p 3s , señale de las siguientes afirmaciones la2 5 2 2 6 2 2 6 1 2 2 6 2

que crea que es correcta:a) El elemento de mayor afinidad electrónica es el Eb) El elemento con mayor carácter metálico es el Cc) La afinidad electrónica de B es menor que la de Ad) La segunda energía de ionización de A es menor que la segunda de D (D)

B-16-Dadas las configuraciones electrónicas de los átomos neutros, pertenecientes a cuatro elementossiguientes: A: 1s 2s 2p 3s ; B: 1s 2s 2p ; C: 1s 2s 2p 3s ; D: 1s 2s 2p 2 2 6 1 2 2 5 2 2 6 2 2 2 4


A) El de menor potencial de ionización es el elemento DB) El elemento más reductor o de carácter más metálico es el elemento BC) El elemento más electronegativo es el elemento CD) El elemento menos electronegativo es el elemento A (D)

B-17 - Al avanzar de izquierda a derecha en el segundo periodo del sistema periódico (LI, Be, B, C, N, O, Fy Ne) sucede que:A) Disminuye la electronegatividad de los elementos.B) Disminuye la energía de ionización de los elementosC) Disminuye el número de oxidación de los elementosD) Disminuye el radio atómico de los elementos (D)

B-18. En cual de los siguientes átomos es mayor su primera energía de ionización?A) SbB) PC) ND) As (C )

B-19 : ¿Cual de los siguientes elementos químicos: Li, Br, Mg, Cl, tiene mayor potencial de ionización?:

A) Li.

B) Cl.

C) Mg.

D) Br. (B)

B-20:Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros A: 1s 2s 2p ; B: 1s 2 2 3 2

2s 2p ; C: 1s 2s 2p ; D: 1s 2s 2p 3s y E: 1s 2s 2p 3s ¿Cuál de las siguientes 2 5 2 2 4 2 2 6 1 2 2 6 2

afirmaciones es correcta? a) La segunda energía de ionización de A es menor que la segunda de D b) El elemento de mayor afinidad electrónica es el E c) El elemento con mayor carácter metálico es el C d) La afinidad electrónica de B es menor que la de A (A)

B - 21 - Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre lasegunda y primera energía de ionización sea más alta (Datos: números atómicos, Be = 4; Ne = 10;K = 19; O = 8)A - NeonB - BerilioC- OxígenoD - Potasio (D)

2 B - 22: En una sustancia cuya molécula representaremos por X , con un punto de fusión igual a -209ºCy una energía de disociación igual a 225,8 kcal.mol , podremos decir que: - 1




B - 23 : Señale cual es la afirmación correcta sobre los átomos siguientes: N, Na, Al, K, Zn y GaA - El nitrógeno es el que tiene mayor potencial de ionizaciónB - El Al es el que tiene mayor carácter metálicoC - La estructura electrónica más externa del Zn es 4d 5s 10 2

D - El Ga es el que tiene mayor volumen atómico (A)

B - 24 ¿Cual de los siguientes elementos químicos: Li, Br, Mg, Cl, tiene mayor potencial de ionización?:

A) Li.

B) Cl.

C) Mg.

D) Br. (B)

3 B-25 -Dados los elementos Be, B, C y N, ¿en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E ?

a) Be


b) B

c) C

d) N (A)

B-26 - El hecho de que la segunda energía de ionización expresadas en kcal/mol sea mayor en el Al (434)que en el Si (377) se puede explicar porque *a) El Si tiene mayor número atómico que el Al b) El Al tiene mayor radio atómico que el Si c) En el Al se arranca un electrón s y en el Si un electrón p d) Ninguna respuesta es correcta (C)

B-27 - Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento, medidos en electrón-voltios son: 8,3 ;25,1 ; 37,9 ; 259,3 etc. De acuerdo con estos datos, señale la respuesta correcta respecto a dichoelemento *A - Su configuración electrónica externa será n s 1

B - Su configuración electrónica externa será n s p 2 1


B-28 - Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre lasegunda y primera energía de ionización sea más alta (Datos: números atómicos, Be = 4, Ne = 10,K = 19 , O = 8) *A - NeonB - BerilioC- OxígenoD - Potasio

(D)

B-29 - El potencial de ionización del hidrógeno es1,36 eV. Si para arrancar un electrón de un átomo de

hidrógeno en estado gaseoso se necesita una energía menor que 1,36 eV, significa que:

a) El electrón en el átomo de hidrógeno está en su estado fundamental.

b) El electrón en el átomo de hidrógeno está en un estado excitado.

c) Es imposible arrancar un electrón a un átomo de hidrógeno con una energía inferior a13,6 eV, lo que

significa que se ha cometido un error en el experimento.

d) El hidrógeno se transforma en un átomo diferente. (B)

B-30 - A medida que se avanza de derecha a izquierda en el Segundo Periodo del Sistema Periódico.

a) Disminuye el carácter metálico.

b) Aumenta la energía de ionización.

c) Aumenta el radio atómico.

d) Aumenta la afinidad electrónica. (C)

B-31 - Tenemos cinco elementos del sistema periódico cuyos números atómicos son Z = 11, Z = 12, Z = 13,

Z = 18 y Z = 19. El orden, de mayor a menor, de la primera energía de ionización es:

a) 18>12>13>11>19.

b) 18>13>12>11>19.

c) 18>12>13>19>11.

d) 11>18>12>13>19. (B)




B-33- ¿Cuál de las siguientes energías de ionización será la más alta?a) La primera energía de ionización del Potasio.b) La primera energía de ionización del Calcio.c) La segunda energía de ionización del Potasio


d) La segunda energía de ionización del Calcio ( C)

B-34 - La afinidad electrónica de un átomo es una medida de su capacidad de atracción de un electrónen fase:a) sólidab) líquidac) gaseosad) No es una propiedad de los átomos, sino de las moléculas ( C)




3 B-36 - Dados los elementos Be, B, C y N, ¿en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E ?

a) Be

b) B

c) C

d) N (A)

B-37 Los sucesivos potenciales de ionización de un elemento, medidos en electrón-voltios son: 8,3; 25,1;37,9; 259,3 etc. De acuerdo con estos datos, señale la respuesta correcta respecto a dichoelemento:a) Su configuración electrónica externa será ns p2 1

b) Su configuración electrónica externa será ns 1

c) Pertenece al grupo IVA del Sistema Periódicod) Pertenece al 4º período del Sistema periódico (A)

B-38 Indique, de los elementos que se enumeran a continuación, aquél en el que la relación entre lasegunda y primera energía de ionización sea más alta: ( Datos: n/ atómicos Be=4, Ne-10, K-19 yO=8 )a) Neónb) Berilioc) Oxígenod) Potasio (D)

B-40 - Las sucesivas energías de ionización del elemento A son: 900, 1757, 15849 y 21007 kJ/mol. Seafirma que:a) Es un metal alcalinob) Dará con facilidad iones A 3 +

e) Es un metal alcalinotérreod) Simplemente, a la vista de esos datos puede afirmarse que pertenece a un periodo determinado de la


B-41 La afinidad electrónica es definida como:

a) una medida del poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula, de atraer hacia sí los

electrones de su enlace con otro átomo

b) una medida de la variación de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere

un electrón

c) las dos respuestas anteriores son falsas (B)

B-42 Los cuatro primeros potenciales de ionización (en voltios) de un elemento son: 6,1; 11,9; 51,2 y 67,2.De acuerdo con dichos datos, podemos determinar, que el peso equivalente más probable dedicho elemento cuando forma un compuesto con el cloro es:a) Masa atómica / 1.b) Masa atómica / 2.c) Masa atómica / 3.


d) Masa atómica / 4. (B)

3 B-43 - Dados los elementos Be, B, C y N, ,en cuál de ellos será mayor la 3ª energía de ionización, E ?DATOS: Números atómicos: Be=4; B=5; C=6 y N=7a) Be b) B c) C d) N (A)

B-44 Escribir los siguientes elementos en orden creciente de potencial de ionización: F, P, K, Csa. K, Cs, P, Fb. F, P, K, Csc. Cs, F, K, Pd. Ce, K, P, F (D)

B-45 Los elementos B, Si, As, Te y At deben de tener una electronegatividad.. a) muy parecida b) muy diferente. c) muy baja d) negativa (A)

B-46 ¿Qué tipo de iones suelen formar los elementos Sc, Y y La? a) M monovalente negativo -

b) M monovalente positivo +

c) M trivalente negativo 3-

d) M trivalente positivo (D) 3+

TEST- RADIACTIVIDAD - Página 1 de 6

RADIOACTIVIDAD - PREGUNTAS TIPO TEST A- CONCEPTOS GENERALES SOBRE RADIACTIVIDADB- ISOTOPOSC- TIPOS Y PROPIEDADES DE LAS RADIACCIONESD- REACCIONES NUCLEARESE- VIDA MEDIA

A- CONCEPTOS GENERALES SOBRE RADIACTIVIDAD

A-01 - ¿A qué se denomina masa crítica en las reacciones de escisión nuclear?

a) Masa por debajo de la cual el proceso radioactivo tiene lugar

b) Masa por debajo de la cual el proceso radiactivo no tiene lugar

c) Ninguna de las anteriores (B)

A-02 - En una reacción nuclear se entiende como «masa crítica»:a) A la cantidad mínima de neutrones necesaria para que se produzca una fisión nuclear.b) A la cantidad mínima de núclido necesaria para que se produzca una fusión nuclear.c) A la cantidad mínima de núclido necesaria para que se produzca una fisión nuclear .d) A la masa atómica correspondiente al elemento límite, a partir del cual los elementos sucesivos se

desintegran por radiactividad natural. (C )

A-03 - Indicar cuál de las siguientes frases es verdadera.a) Cuando núcleo radioactivo emite una partícula gamma permanece invariable el número atómico y el

número másico.b) Los llamados RSU son los más peligrosos entre los residuos industriales.c) Las partículas son electrones a gran velocidad emitidos por el núcleo. (A)


B - ISOTOPOS7 7 B-01 - Los átomos de N y de N: 14 16

a) Poseen diferente comportamiento químico, análogo al de dos elementos químicos distintos.B) En una reacción nuclear, bombardeados por las mismas partículas, darán el mismo tipo de

productos.C) El número de nucleones de dichos átomos es diferente, como diferentes son sus núcleos.D) Poseen distinto número másico A, pero el mismo número de neutrones. ( C)

B-02.- ¿Cuál de los siguientes pares de núclidos son isobaros?:

34 34 a) Se ; Se 81 85

33 34 b) As ; Se 81 81

7 7 C) N ; N14 15

38 39 d) Se ; Y (B)85 84

B-03 - Los átomos de y de :

a) Poseen diferente comportamiento químico, análogo al de dos elementos químicos distintos.b) En una reacción nuclear, bombardeados por las mismas partículas, darán el mismo tipo de

productos.c) Poseen distinto número másico A, pero el mismo número de neutrones.d) Poseen diferente número de nucleones . (D)


C- TIPOS Y PROPIEDADES DE LAS RADIACCIONESC-01 - Las partículas nucleares se definen como:

a) Electrones de alta velocidad emitidos por el núcleo

b) Núcleos de helio-4 de alta velocidad

c) Radiaciones electromagnéticas (B)

C-02 - ¿Cual de las siguientes emisiones radiactivas no es desviada por campos eléctricos ymagnéticos?

a) partículas

b) partículas

c) positrones d) rayos (D)


D - REACCIONES NUCLEARES92 90 2 D-01 - La reacción U —> Th + He es una reacción de:238 234 4

a) Radiactividad naturalb) Fusiónc) Bombardeod) Fisión (A)

83 84 D-02 - Por desintegración radiactiva del Bi se obtiene Po y se produce une emisión de:215 215

a) Una partícula alfab) Una partícula Betac) Radiacción gammad) Un neutrón (B)

D-03 - Señale la respuesta que considere correcta. Al bombardear con una partícula se

desprende un neutrón y el se transforma en:

a) b) c) d) (D)

D-04 - Un elemento X se ha obtenido bombardeando con neutrones, y en el curso de la reacción

se obtiene también una partícula por cada átomo de aluminio. Posteriormente el elemento X

se desintegra espontáneamente hasta otro elemento y con emisión de un electrón. Con estosdatos podemos afirmar que los elementos desconocidos son:

a) X = ; Y =

b) X = ; Y =

c) X = ; Y =

d) X = ; Y = (D)

D-05 - Por desintegración radiactiva del se obtiene y se produce la emisión de:

a) Una partícula

b) Una partícula

c) Radiación

d) Un neutrón (A)

D-06 - Dadas las reacciones nucleares: + –> + +

+ –> + + 2

+ –> + + 3

puede afirmarse que:a) Constituyen una serie de reacciones nucleares en cadena del isótopo de uranio 235.b) La masa se conserva en cada una de las reacciones de la serie, por emitirse el mismo tipo de

partículas que se emplean como proyectiles.c) Por bombardeo con neutrones, el U-235 se escinde en dos fragmentos y la forma en que tiene lugar

la fisión del núcleo es variable.d) Tales reacciones constituyen las reacciones básicas de la bomba de fusión nuclear. (C )

D-07 - La reacción una reacción de:

a) Radiactividad natural b) Fusión c) Bombardeo d) Fisión (B)


D-08 - En una reacción nuclear se entiende como «masa crítica»:a) A la cantidad mínima de neutrones necesaria para que se produzca una fisión nuclear.b) A la cantidad mínima de nucleones necesaria para que se produzca una fusión nuclear.c) A la cantidad mínima de núclido necesaria para que se produzca una fisión nuclear.d) A la masa atómica correspondiente al elemento límite, a partir del cual los elementos sucesivos se

desintegran por radiactividad natural. ( C)

D-09 - El núcleo de se desintegra a por:

a) Emisión de una partícula

b) Emisión de una partícula

c) Emisión de una partícula y captura un electrón

d) Emisión de una partícula y captura de un electrón (A)

D-10 - El bombardeo con neutrones de nos produce una particula y además:

a) El núcleo de

b) El núcleo de y una partícula

c) El núcleo de

d) El núcleo de y una partícula (A)

84 82D-11 Analizada una muestra radiactiva activa se encuentra que sólo contiene Po y Pb. ¿Cuál o cuálesde los siguientes procesos puede estar sufriendo? :

(A) Emisión de partículas .

(B) Emisión de partículas .

(C ) Captura de electrones.a) Sólo el proceso (A)b) Sólo el proceso (B)c) Los procesos (A) y (C )d) Los procesos (B) y (C ) (D)


E- VIDA MEDIAE-01 - El Estroncio-90 tiene una vida media de 29 ,Cuantos años han de pasar para que de una muestra de

dicho isótopo quede sólo el 12,5% de su masa inicial?:

a) 29

b) 58

c) 87

d) 100 ( C)

1/2E-02 - La vida media (t ) de una sustancia que desaparece siguiendo una cinética de primer orden, esigual a 34,0 s. ¿Cuánto tiempo se requerirá para que la concentración de la sustancia disminuyahasta un 25% del valor inicial?.

a) 11 sb) 68 sc) 102 sd) 272 s ( B)

1/2E-03 - La vida media (t ) del C-14, utilizado para conocer la antigüedad de muchos fósiles y objetosarqueológicos y que se descompone siguiendo una cinética de primer orden, es igual a 1240años. ¿Qué antigüedad aproximada tendrá una muestra cuya emisión es de un 6,2% del de unamuestra orgánica actual?.

a) 1250 añosb) 2500 añosc) 3750 añosd) 5000 años (D)

TEST- ENLACES QUÍMICOS - Página 1 de 24

EL ENLACE QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST

Grupo A - PROPIEDADES GENERALES DE COMPUESTOSGrupo B -: PROPIEDADES GENERALES DE LAS MOLÉCULASGrupo C - CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE MOLÉCULAS. ORBITALES MOLECULARES. ORDEN DE

ENLACEGrupo D - TIPOS DE ENLACE:Grupo E - ENLACE IÓNICO:Grupo F - ENLACE COVALENTE. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES.Grupo G - ENLACE METÁLICO:Grupo H - ENLACES INTERMOLECULARES:

Grupo A - PROPIEDADES GENERALES DE COMPUESTOS

3 2 A-01 - Dada la serie de sustancias KI, AlI , I y K, señálese la proposición correcta:a) La que conduce la electricidad en estado sólido es el KI.

3 b) La de punto de fusión más alto es el AlI , ya que es un sólido molecular.c) La más dura es el K.

2 3 d) El I y el AlI dan lugar a sólido moleculares. (D)

A-02 ¿Cuál de los siguientes sólidos tiene más bajo punto de fusión?A. amalgama de dentista 70% Hg, 30% Cu

10 8B. naftalina antipolilla C HC. carburo de silicio SiCD. cloruro de rubidio RbCI (B)


Grupo B -: PROPIEDADES GENERALES DE LAS MOLÉCULAS

B-01- Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de loselementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces esmás polar?A) H-OB) H-NaC) H-SD) H-Cl (A)

2 B - 02: En una sustancia cuya molécula representaremos por X , con un punto de fusión igual a -209ºC yuna energía de disociación igual a 225,8 kcal.mol , podremos decir que: - 1




B-03 - De los siguientes metales alcalinotérreos, dados en orden creciente de número atómico, Be, Mg, Ca yBa, se afirma que:a) Todos forman únicamente compuestos iónicos.b) El de mayor punto de fusión es el Be.c) El de óxido con mayor carácter básico es el Ca.d) El más reductor es el Mg. (B)

B-04 - Indicar en cuál de las siguientes especies, la relación de radios es mayor:a) O /O -

b) O /O 2 +

c) O /O +

d) O /O (D) 2 -

2 2 B-05 - Las energías de enlace de las moléculas de Br , H y HBr son, respectivamente, de 193,87; 436,00 y365,7 kJ/mol. De los siguientes enunciados señale el que considere correcto.

2 2a) La molécula de Br es más estable que las moléculas de H y HBr.

2b) La molécula mas estable es la de H .

2 2c) El calor de formación de una molécula de Br es mayor que el calor de formación de una molécula de H .d) El calor de formación de una molécula de HBr se obtiene como media aritmética de los calores de formación

del bromo e hidrógeno. (B )

B -06 ¿Cuál de los siguientes iones tiene el radio iónico más pequeño?(Datos: Números atómicos: 0=8;Na=11; AI=13; S=16)a) Na +

b) AI 3 +

c) O 2 -

d) S (A) 2 -

2 3 4 B-07 De los siguientes compuestos: MgCI , AICI y SiCI :

2a) el menos iónico será el MgCI

3 b) el más estable será el AICl .

4 e) el de punto de fusión más alto será el SiCI

d) Ninguna de las aseveraciones anteriores es correcta

(B)


C - CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE MOLÉCULAS. ORBITALES MOLECULARES.ORDEN DE ENLACE

2 2C-1 De las siguientes moléculas o iones, CN, N , NO y O , sabiendo que los números atómicos son C=6, 2 +

N=7 y 0=8, se podrá predecir, según el modelo del orbital molecular, que la primera energía deionización será menor en:a) CN

2b) Nc) NO

2d) O ( C) 2 +

C - 2 De las siguientes proposiciones acerca de los orbitales moleculares, señale la que considere correcta:a) El orbital enlazante tiene siempre mayor contenido energético que su correspondiente orbital antienlazante.

b) Una pareja de orbitales atómicos s-s , da lugar a un orbital molecular enlazante, , y otro antienlazante

c) La pareja de orbitales atómicos p-p da siempre lugar a orbitales moleculares de tipo .

2 d) El orbital molecular de la molécula de O tiene distinto contenido energético que el orbital

(D )

C - 3 El paramagnetismo es una propiedad:a) Exhibida sólo por el hierro, cobalto y níquel en estado sólido.b) Observada siempre que un átomo o ión tiene un número impar de electrones.c) Experimentada por sustancias que tienen electrones desapareados.d) Presente sólo en elementos de transición. (C )

C - 4 De las siguientes proposiciones acerca de los orbitales moleculares, señale la que considere correcta:

a) Dos orbitales atómicos s, darán lugar a un orbital molecular enlazante y a otro antienlazante

b) Un orbital molecular proviene siempre de la combinación de orbitales atómicos s.

c) Un orbital enlazante tiene siempre mayor contenido energético que su correspondiente antienlazante.d) Ninguna de las propuestas anteriores es correcta. (D)

C - 05 De acuerdo con la teoría de orbitales moleculares ¿en cuál de las siguientes especies químicas serámás fuerte el enlace oxígeno-oxígeno?: ( Dato: Número atómico del oxígeno = 8 )

a)

b)

c)

d) (D)

C-06 - Si los números atómicos del Cl y del O son, respectivamente, 17 y 8, el sentido creciente (de menor a

2 2 2 mayor) según el orden de enlace de las especies químicas Cl , O y O es:+

2 2 2 a) Cl ; O ; O+

2 2 2 b) Cl ; O ; O +

2 2 2 c) O ; Cl ; O+

2 2 2 d) O ; O ; Cl (B)+

2 2C-07 (*) Dadas las configuraciones electrónicas de las moléculas de Br y 0 :

2Br : KKLLMM ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 2

2O : KKLLMM ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 2 1 1

Podemos afirmar que:


2a) El mayor orden de enlace corresponde a la molécula de Br , ya que tiene más electrones.b) El orden de enlace es mayor para el oxígeno, ya que tiene menor número de electrones.

2c) En el Br la energía del enlace es mayor, pues la distancia de enlace también es mayor.d) Ninguna de las aseveraciones anteriores es correcta. (B)

2 2 2C-08 - Las configuraciones electrónicas externas de las moléculas Cl ,O y del ion O ; son:+

2Cl : ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 2

2O : ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 1 1

2O : ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) + 2 2 2 2 2 1 0

Según esto:

2a) El mayor orden de enlace corresponde al Cl ,ya que tiene más electrones.

b) En ninguna existe paramagnetismo, pues no hay electrones desapareados.

2 2c) En el O , el orden de enlace es mayor que en el O , con lo cual la distancia de enlace es mayor en este+

último.

2d) En el O existe un doble enlace que equivale a la suma de dos enlaces simples.

(C )


D- TIPOS DE ENLACES

D-1 - Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:A) Iónico y covalente. B) Iónico, covalente y metálico.C) Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.D) Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno. (B)

D-2 - Cuando dos átomos se unen solapandose un orbital "s" de uno de los átomos con un orbital "p" delotro, se formará entre ellos un enlace de tipo:

A) Siempre de tipo " ".

B) " " o bien " ", según la orientación del orbital "p" .

C) Siempre de tipo " ".

D) Se formará un orbital híbrido "sp" (A)

D-3 - Cuando dos átomos se unen solapandose un orbital "p" de uno de ellos con un orbital "p" del otro,entre ellos aparecerá un enlace de tipo:

A) Siempre de tipo " ".

B) " " o bien " ", según la orientación del orbital "p" .

C) Siempre de tipo " ".

D) Se formará un orbital híbrido "sp " (B)2

D-4 - Un elemento A tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento B presenta en su capa devalencia la configuración 3s 3p . Si estos dos elementos se combinan entre sí, la posible fórmula del 2 5

compuesto que originan será:A) AB

2 B) A B

2C) AB

7 2D) A B (C )

D-5 - Para que se pueda formar un enlace es necesario que:A) Tenga lugar una disminución de la energía del sistemaB) Se produzca una hibridación de orbitales.C) Se produzca una transferencia de electrones entre los átomos que van a enlazarse.D) Se produzca un solapamiento de orbitales. (A)

D-6- ¿En cual de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

2 A) H O

4B) C Cl

2C) BeHD) NaI (D)

D-7: Indicar la afirmación correcta basándose en la electronegatividad de los elementos señalados, encuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican: A) El Ca y el O forman un enlace covalente polarB) El H y el Cl forman un enlace iónicoC) El K y el F forman un enlace iónicoD) El H y en Br forman un enlace covalente apolar (C )

4 2 2 4 2 D-8- Dadas las siguientes sustancias en estado sólido: NaCl, C Cl , SiO ; CO , CH y H O, señale laproposición que considere correcta entre las siguientes:

4 2 4A) En las sustancias C Cl , CO , y CH en estado sólido, las fuerzas intermoleculares de atracción sondebidas principalmente a fuerzas de Van der Waals

2B) El NaCl y el SiO dan lugar a sólidos iónicos

4 4 2 C) El C Cl , CH y H O presentan enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno

2 2D) El SiO y el CO dan lugar a compuestos sólidos covalentes o sólidos atómicos (A)

D-9 Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se


formará entre ...A) El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polarB) El H y el Cl un enlace iónicoC) El K y el F un enlace iónicoD) El H y el Br un enlace covalente puro o apolar (C )

D - 10 Se combinan dos elemento A y B cuyas configuraciones electrónicas son respectivamente,1 s 2s p 2 2 6

3s y 1s 2s p , para formar un nuevo compuesto C. El compuesto C, que se forme más probablemente, 1 2 2 4

será:

a) Insoluble en agua

b) Un sólido de bajo punto de fusión

c) Un sólido buen conductor de la electricidad

d) Buen conductor de la electricidad sólo fundido (D)

D - 11 Señale la respuesta que no sea correcta. El compuesto formado por dos elemento A y B cuyosnúmeros atómicos respectivos son 11 y 9:A - Será un compuesto iónicoB - Tendrá bajo punto de fusión C- Tendrá elevado el punto de ebullición D - Será buen conductor de la electricidad fundido (B)

D-12 - Los halógenos debido al carácter apolar de sus moléculas: * a) Son muy solubles en agua pero insolubles en disolventes orgánicos. b) Son muy solubles en agua y en los disolventes orgánicos. c) La mayoría reaccionan con el agua produciéndose una auto oxidación-reducción. d) Todos reaccionan con el agua formando el hidrácido correspondiente. (C)

D-13 - Cuatro elementos distintos tienen las siguientes configuraciones:

A: 1s 2s 2p 2 2 2

B: 1s 2s 2p 2 2 5

C: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 6 1

D: 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 3

¿Cuáles son las fórmulas de los compuestos que B puede formar con todos los demás:

4 3 a) AB , CB , DB

4 3 b) AB , CB, DB

2 3 2 c) A B, C B, D B

2 3 d) A B, CB, BD (B)

D-14 - Sólo una de las afirmaciones siguientes es CIERTA:

a) El anión bromuro tiene un radio menor que el del átomo de bromo.

b) Un compuesto iónico tiene grandes posibilidades de ser soluble en agua.

c) El agua es líquida porque se trata de un compuesto covalente.

d) La unión entre dos átomos de sodio es de tipo covalente. (B)

D-15 - El cesio está a la izquierda en el sistema de periodos y el cloro a la derecha, lo que implica que sea

falso:

a) El cloruro de cesio es un sólido iónico.

b) El cloro del cloruro de cesio es un anión.

c) El radio del cesio del compuesto y el del cesio como elemento son diferentes.

d) El punto de fusión del compuesto ha de ser bajo. (D)

D-16 - Una de las afirmaciones siguientes es correcta:

a) Una probeta es un recipiente de laboratorio para guardar gases.

b) La molécula de agua es polar.

c) Utilizamos una bureta para dosificar el cobre metálico necesario para una reacción.

d) La fórmula CuS corresponde a la de un sulfato. (B)

D-17 - De las siguientes parejas de sustancias puede decirse que:

2 2 a) El CO y el SiO tienen puntos de fusión parecidos, ya que el C y el Si pertenecen al mismo grupo del

sistema periódico.

b) El oro tiene un punto de fusión más alto que el del cesio.

c) El sodio es más duro que el cromo.


d) En la molécula de oxígeno la energía de enlace es mayor que en la de nitrógeno. (B)

D-18 - De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:

4 a) C Cl

2b) BeHc) KBr

2 d) H O ( C)

D-19 - Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s 2s 2p 3s 3p 3d 4s deducir si tenderá a2 2 6 2 6 10 1

formar:a) enlace iónico y covalente;b) enlace iónico y metálico;c) enlace metálico y covalente (B)

D-20 (*) ¿Cuántos enlaces y hay en el compuesto:

a) 12 y 6

b) 10 y 7

c) 14 y 4

d) 18 y 4 (D)

D-21 Se combinan dos elemento A y B cuyas configuraciones electrónicas son respectivamente, 1 s 2s p 2 2 6

3s y 1s 2s p , para formar un nuevo compuesto C. El compuesto C, que se forme más probablemente, 1 2 2 4

será:

a) Insoluble en agua

b) Un sólido de bajo punto de fusión

c) Un sólido buen conductor de la electricidad

d) Buen conductor de la electricidad sólo fundido (D)

D-22 : Dadas las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos neutros:

A: 1s 2s 2p . 2 2 5

B: 1s 2s 2p 3s 2 2 6 1

C: 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 1

de las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta:

2 a) Los elementos A y B formarán un compuesto predominantemente iónico y de fórmula empírica AB .

b) Los elementos A y C formarán un compuesto covalente con bastante carácter iónico y de fórmula empírica

3 A C.

3 c) Los elementos B y C formarán un compuesto predominantemente covalente y de fórmula empírica B C.

d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta.

(D)


E - ENLACE IÓNICO

E-1 - Para que entre dos átomos exista un enlace iónico: A - Ambos deben tener una electronegatividad semejante.B - Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.C - Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.D - Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.

(B)

E-2 - El índice de coordinación en una red cristalina, se define como:A - El número de ligandos que rodean al ion central en un complejo o compuesto de coordinación que se

encuentre cristalizado.B - El número de iones de cada signo que hay en la celda unidad de la red cristalina.C - El número de iones de un signo que rodean a otro ion de signo contrario.D - El número de átomos de cada elemento rodean a cada átomo del otro elemento que forma el compuesto.

(C)

E-3 - El número de iones de un signo que rodean a otro ion de signo contrario en una red cristalina recibeel nombre de:

A - Valencia iónica de ese segundo ion.B - Energía reticular de esa red cristalina.C - Indice de coordinación del segundo ion.D - Constante de Madelung de dicha red cristalina.

(C)

E-4 - La energía reticular de una red cristalina se define como:A - La energía necesaria para formar un mol del compuesto a partir de sus elementos componentes en su

forma más estable a 25°C y 1 atm. B - La energía necesaria para formar un mol del compuesto cristalino sólido a partir de los iones positivos y

negativos en estado gaseoso.C - La energía necesaria para formar un mol del compuesto cristalino sólido a partir de los iones positivos y

negativos que lo forman en estado sólido. D - La energía necesaria para formar una molécula del compuesto iónico, en estado sólido, a partir de los

átomos que lo componen, estos en estado gaseoso.(B)

2 E-5 - Dados los compuestos : NaCl ; CsCl ; CsF ; CaI , si los ordenamos de menor a mayor carácteriónico, nos quedará:

2A - CaI < CsF < CsCl < NaCl

2B - CaI < NaCl < CsCl < CsF

2C - CaI < CsCl < NaCl < CsF

2D - CsCl < CaI > NaCl < CsF(B)

E-6 - Si ordenamos de menor a mayor carácter iónico los siguientes compuestos: A: RbI ; B: NaI ; C: MgS ;D: CsCl , nos quedará:a - MgS < NaI < RbI < CsCl

b - MgS < RbI < NaI < CsCl

c - MgS < NaI < CsCl < RbI

d - NaI < MgS < RbI < CsCl(A)

E-7 - De las siguientes propiedades, indicar cual de ellas NO corresponde a un compuesto iónico: 1: Duros; 2: Solubles en agua; 3: Conducen la corriente eléctrica sólidos y fundidos ; 4: Frágiles; 5: Solubles enalcohol.


a - 1: Durosb - 4: Frágilesc - 3: Conducen la corriente eléctrica sólidos y fundidosd - 5: Solubles en alcohol

(C)

2 2 2 2 3E-8 - Dados los compuestos: Ag S ; CuCl ; HCl ; Na S y Al O podemos decir de ellos que:a - Todos tienen carácter iónico.

2 2 b - Solamente tienen carácter iónico los CuCl y el Na Sc - Ninguno de ellos tiene carácter iónico.d - Todos tienen carácter iónico, excepto el H Cl

(D)

E-9 - De la energía reticular de un compuesto iónico podemos decir que:A - Es la energía desprendida en la formación de un mol de un compuesto cristalino iónico a partir de los iones

que lo constituyen en estado gaseoso.B - Es el calor de formación de los iones gaseosos a partir de sus elementos componentes en su forma más

estable a 25°C y 1 atm. C - Es la energía necesaria para disociar un mol del compuesto iónico en sus elementos componentes en

estado gaseoso.D - Es la energía que se desprende al formarse un mol del compuesto cristalino a partir de los átomos que lo

componen en estado gaseoso. (A)

E-10 - El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se

forma: A -Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor. B - Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúorC - Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor. D - Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.

(A)

E-11 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta:A - La molécula de cloruro de sodio es ionica al 100%B - Una molécula es tanto más ionica cuanto mayor sea la diferencia entre los números de oxidación de sus

componentes.C - En general, entre dos compuestos semejantes, al aumentar el porcentaje de carácter covalente de su

enlace, disminuye su punto de fusión.D - Cuanto menor es el radio de un anión, más se polariza por efecto de un catión determinado.

(C)

E-12 - El CsCl(s) es un sólido iónico, por lo que podemos decir de él que:A - Su red cristalina está formada por iones, por lo que es buen conductor de la electricidad en este estado.B - Es frágil. C - Como el catión es pequeño y el anión es grande, el índice de coordinación de la red cristalina es muy

pequeño.D - Que las moléculas de cloruro de cesio forman la red cristalina al unirse entre sí por medio de fuerzas deVan der Waals. (B)

E-13 - Indica cual de los siguientes compuestos es ionico:A - HClB - NaBr

2 C - CS

2 D - N O(B)

E-14 - Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter ionico:A - RbClB - NaIC - MgOD - CsF


(D)

E-15 - Señala cual de los siguientes compuestos no es iónico:

2 4A - Ag SO

2B - CuClC - HCl

2 D - Na S(C)

E-16 - La energía reticular de un compuesto iónico se define como:A - Es la energía desprendida en la formación de un mol de un compuesto iónico cristalino a partir de los iones

que lo constituyen en estado gaseoso.B - Es la energía de formación de los iones gaseosos a partir de sus elementos en estado normal.C - Es la energía necesaria para disociar un mol del compuesto iónico en sus elementos.D - Es la energía de formación de un mol del compuesto iónico a partir de los elementos que lo componen en

estado normal.(A)

E-17 - Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que:A - La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada.B - Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.C - Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente.D - Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar.

(C)

E-18 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: A - Los compuestos iónicos son siempre sustancias aislantes, sea cual sea su estado físico.B - En un compuesto iónico la energía del conjunto de iones ya cristalizados es menor que la del mismo

conjunto de iones antes de cristalizar.C - Un compuesto iónico no forma verdaderas moléculas.D - En un compuesto iónico cada uno de los iones que forman el cristal está ligado a todos los iones de signo

contrario que lo rodean(A)

E-19 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "El enlace iónico ..."A - Es como un enlace covalente heteropolar llevado al extremo.B - Forma redes cristalinasC - Forma unidades moleculares individuales.D - Se efectúa entre elementos muy separados en la tabla periódica.

(C)

E-20- Se conoce como energía reticular de un compuesto iónico:A - A la energía desprendida en la formación de un ion del compuesto iónico cristalino a partir de los iones

constituyentes en fase gaseosa.B - A la energía necesaria para disociar un mol del compuesto cristalino en sus elementos constituyentesC - Al calor de formación de los iones gaseosos a partir de sus elementos en su estado normalD - Al calor de formación del retículo cristalino a partir de sus elementos en el estado normal

(A)

2E-21 - Dadas las sustancias: RbCl, HCl, CS ; MgO indique cual es la de mayor carácter iónico: A - RbClB - HCl

2C - CSD - MgO

(A)

5 4 4 3E-22 -De los siguientes compuestos: P Cl ; Si Cl ; , C Cl y B Cl , el de mayor carácter iónico será: *


5a - P Cl

4b - Si Cl

4c - C Cl

3d - B Cl (B)

E-23 - Señale la respuesta que no sea correcta. El compuesto formado por dos elemento A y B cuyosnúmeros atómicos respectivos son 11 y 9:a) Será un compuesto iónicob) Tendrá bajo punto de fusiónc) Tendrá elevado el punto de ebulliciónd) Será buen conductor de la electricidad fundido (B)

E-24 - Dadas las reacciones:

( g ) ( g ) ( g ) ( g )Li + F –> Li + F - 40 kcal. + -

( g ) ( g ) ( g )Li + F –> Li F + 137 kcal. + -

( g ) ( g ) ( s )Li + F –> Li F + 244 kcal. + -

( g ) 2 ( g ) ( s )Li + ½ F –> Li F + 149 kcal. + -

podemos afirmar que:a) La energía de atracción electrostática debida a las fuerzas de atracción que se ejercen entre los iones

negativos de flúor y los iones positivos de litio es igual a 149 kcal/mol.b) La energía de enlace del fluoruro de litio es igual a -40 kcal/mol.c) La energía de red del cristal de fluoruro de litio es igual a 244 kcal/mol.d) El calor de formación del fluoruro de litio es igual a 137 kcal/mol. (C )

E -25 La formación de cloruro de sodio es una reacción exotérmica. Tres de las etapas de su ciclo deBorn-Haber son las siguientes:

(s) ( g ) 1) Na —> Na

( g ) ( g ) 2) Na —> Na + 1e +

( g ) ( s ) ( s )3) Na + Cl —> Na CI + - + -

¿En cuál o cuáles de ellas se libera energía?a) En la 1 y 3b) En la 2c) En la 3d) En todas ( C)

E-26 Dadas las reacciones:Li(g) + F(g) —> Li (g) + F (g) - 40 Kcal + -

Li(g) + F(g) —> F Li (g) + 137 kcal. - +

Li (g) + F (g) —> F Li (s) + 244 kcal. + - - +

2 ½ F (g) + Li(s)—> F Li (s) + 149 kcal. - +

podemos afirmar que:a) La energía de atracción electrostática debida a las fuerzas de atracción que se ejercen entre los iones

negativos de flúor y los iones positivos de litio es igual a 149 kcal/mol.b) La energía de enlace del fluoruro de litio es igual a -40 kcal/mol.c) La energía de red del cristal de fluoruro de litio es igual a 244 kcal/mol.d) El calor de formación del fluoruro de litio es igual a 137 kcal/mol. (C )

E-27 - Se conoce como energía reticular de un compuesto iónico:

a) A la energía desprendida en la formación de 1 mol de compuesto iónico cristalino, a partir de los iones

constituyentes en fase gaseosa.

b) A la energía necesaria para disociar 1 mol de compuesto cristalino, en sus elementos constituyentes.

c) Al calor de formación de los iones gaseosos a partir de sus elementos en estado normal.

d) Al calor de formación del retículo cristalino iónico a partir de sus elementos en estado normal.

(A)

E-28 Considérese que se aproximan mutuamente los iones Cs g y F g desde el infinito hasta la distancia de+ -


equilibrio para formar la molécula Cs F g. Ese proceso...+ -

A. requiere que se suministre energía.B. desprende energía.C. no se puede decir si requiere o desprende energía.D. no va acompañado de un cambio de energía apreciables. (B)

E-29 Una de las siguientes proposiciones contradice las reglas de Fajans:

2A. El NaCI debería tener un punto de fusión más alto que el Ca CI.

2 2B. El MgCl debería tener un punto de fusión más bajo que el BaCl .

2 2C. El CaF debería tener un punto de fusión más bajo que el CaBr .D. El CuCI debería tener un punto de fusión más bajo que el NaCI. (C )

E-30 La constante de Madelung es un factor que se utiliza para calcular teóricamente... a) la valencia iónica teórica b) el valor de la fuerza de Van der Waals. c) el tipo de red cristalina d) la energía reticular. (D)

E-31 Un enlace A–B tendrá mayor carácter iónico... a) cuanto menor sea la diferencia de electronegatividad entre A y B b) cuanto mayor sea el número cuántico principal. c) cuanto mayor sea el momento dipolar de la molécula d) cuanto más electropositivos sean los elementos. (C )


F - ENLACE COVALENTE. HIBRIDACIÓN DE ORBITALES F-1 - La geometría que presentan las moléculas de agua, amonio y tetracloruro de carbono son,

respectivamente:A - Todas piramidales.B - Lineal, piramidal y tetraédrica, respectivamente.C - Angular, tetraédrica y tetraédrica, respectivamente.D - Angular, piramidal y tetraédrica, respectivamente.

(C)

F-2 - En un átomo de carbono que presenta la hibridación sp , la mejor forma de representar sus enlaces es:3

A - Hacia los vértices de un cuadradoB - Hacia los vértices de un tetraedro regular.C - Hacia los vértices de una pirámide cuadrangular.D - Hacia los vértices de un rombo.

(B)

F-3 - Sabemos que en el átomo de carbono se produce una hibridación de tipo sp . La mejor forma de 3

representar sus enlaces es:A - Hacia los vértices de un tetraedro regular. B - Hacia las partes positiva y negativa de los ejes X e Y.C - Hacia los vértices de una pirámide cuadrangular regular. D - En la dirección de los cuatro puntos cardinales.

(A)

F-4 - Un enlace entre dos átomos en el cual uno solo de ellos aporta electrones, podemos decir que es unenlace:

A - Iónico dativo.B - FuerteC - Parcialmente covalente.D - Covalente coordinado.

(D)

F-5 - Si tenemos dos átomos enlazados de manera que el par de electrones que conforman el enlace entreellos los aporta el mismo átomo, se puede decir que se trata de un enlace:

A - Parcialmente covalenteB - Covalente normalC - Covalente coordinadoD - Iónico .

(C)

F-6 - Un elemento "A" tiene dos electrones en su última capa, y otro elemento "B" presenta en su capa devalencia la configuración electrónica: 3s 3p . Si estos dos elementos se combinan entra sí, la 2 5

posible fórmula del compuesto que se origina será:a - AB

2 b - A B

2c - AB

7 2 d - A B (D)

F-7 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa, en términos generales:A - Los puntos de fusión de las sustancias inorgánicas son superiores por lo general a los de las sustancias

orgánicas.B - Las sustancias inorgánicas en general son más volátiles que las sustancias orgánicas.C - Es más fácil encontrar sustancias con enlace iónico entre las sustancias inorgánicas que entre las

sustancias orgánicas.D - Las sustancias inorgánicas se disuelven mejor en agua que las sustancias orgánicas .

(B)


F-8 - Dados los átomos cuyas configuraciones electrónicas son: A : 1s 2s 2p 3s ; B : 1s 2s 2p 3s 2 2 6 2 2 2 6 2

3p ; C : 1s 2s 2p 3s 3p podemos decir que: 5 2 2 6 2 1

a - "A" y "B" formarán un compuesto covalente. b - Dos átomos de "A" formarán una molécula diatómica covalente.c - "B" y "C" formarán un compuesto iónico de fórmula BC.

2d - "A" y "B" formarán un compuesto iónico de fórmula AB(D)

F-9 - Sabemos que el óxido de carbono(IV) es una molécula lineal (sus enlaces forman ángulos de 180°).Teniendo en cuenta ésto, podemos decir que en este caso el átomo de carbono:

A - No sufre hibridación.B - Sufre una hibridación sp 3

C - Sufre una hibridación sp 2

D - Sufre una hibridación sp(B)

F-10 - Una hibridación que puede sufrir el átomo de oxígeno puede representarse esquemáticamente de la

x y z forma siguiente: 1s 2s 2p 2p 2p podemos decir que: 2 2 2 1 1

A - Se trata de una hibridación sp 3

B - Todos los orbitales del oxígeno tienen igual energía.C - Los orbitales que tienen igual energía son solamente los orbitales "p".

y z D - Se trata de una hibridación en la que solamente intervienen orbitales " 2p " y "2p " 1 1

(A)

F-11 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: “El enlace covalente es aquel..."A - Que se efectúa por un solapamiento de orbitales moleculares.B - Que se efectúa por una compartición de electrones apareados.C - Que da lugar a la formación de un orbital molecular común a ambos átomos.D - En el cual la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que lo constituyen es pequeña.

(B)

F-12 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: "El enlace covalente..."A - Es aquella unión que mantiene unidos a dos átomos con una electronegatividad similar a lo largo del tiempo

y del espacio B - Se interpreta como resultante del solapamiento de dos orbitales moleculares.C - Se puede considerar como resultante de la interacción entre los orbitales de los átomos integrantes de la

molécula de manera que la energía resultante al agruparse sea menor que la suma de las energías cuandose encontraban separados.

D - Se puede explicar de forma aproximada suponiendo que es debido a la compartición de electrones porparte de los átomos que constituyen la molécula.

(B)

F-13 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: " Sabiendo que el número atómico del

3nitrógeno es 7, podemos decir de la molécula de NH que...:"A - Los átomos están unidos por tres enlaces covalentes puros.

B - Se puede representar por: donde puede verse que la molécula es plana. H : N : H H

C - La molécula se puede representar por: donde se puede apreciar que la molécula es tambiénH - N - H H

plana.

D - Ninguna de las anteriores es cierta.(A)

F-14 - Teniendo en cuenta el tipo de enlace existente en el metano, indique cuales serán sus propiedades:A - Sólido soluble en agua y no conductor de la electricidad.B - Líquido, insoluble en agua y no conductor de la electricidad.C - Gas, insoluble en agua y no conductor de la electricidad.D - Gas, soluble en agua y no conductor de la electricidad.

(C)


4 F-15 - En la molécula de tetracloruro de carbono (C Cl ) el átomo de carbono tiene sus enlaces dirigidoshacia los vértices de un tetraedro regular, según ángulos de 109,3º. Según ésto, podría deducirseque el átomo de carbono presenta:

A - Una hibridación sp 2

B - Una hibridación sp 3

C - No está hibridadoD - Una hibridación sp

(B)

F-16- Cual de las siguientes especies químicas podrá formar enlaces covalentes coordinados actuandocomo ACEPTOR de pares de electrones?

3A - NHB - H +

C - F -

2 D - H O(B)

3F-17- En la molécula PH los ángulos que forman los enlaces H-P-H tienen valores muy cercanos a 90º. Deacuerdo con este dato, parece probable que el fósforo para unirse al hidrógeno en esta molécula useorbitales del tipo:

A - sB - pC - sp 2

D - sp 3

(B)

3F-18- La molécula de amoniaco: NH es capaz de formar un enlace covalente coordinado con:A - Un átomo de HB - Un ion hidruro H -

C - Un protón H +

D - Con ninguno de los tres(C)

F-19 Los sólidos atómicos o sólidos covalentes:

A - Tienen los nudos de su retículo cristalino constituidos por partículas cargadas eléctricamente

B - Son extremadamente duros y presentan puntos de fusión elevados

C - Son buenos conductores eléctricos en estado sólido

D - Son buenos conductores en estado líquido

(B)

F - 20 La forma geométrica de una molécula con hibridación sp es: 2

a) Octaédrica

b) Tetraédrica

c) Trigonal plana

d) Lineal

(C)

4F-21 ¿Qué orbitales atómicos emplea el carbono para dar CH ?

a) Orbitales p.

b) Orbitales híbridos sp . 2

c) Orbitales d.

d) Orbitales híbridos sp . 3

(D)

F-22 Para los siguientes compuestos en fase gaseosa, señale cuál es el que presenta mayor ángulo de

enlace:

3a) BF

2 b) H O

4c) CH

2d) BeF


(D)

F-23 - Cuál de las siguientes moléculas o iones podrá formar enlaces covalentes coordinados actuando como

dador?:

a) Fe 2 +

b) I -

4 c) NH +

d) Cu 2 +

(B)

F-24 - De la serie de compuestos que se citan a continuación, indique aquél en el que exista un enlacecovalente coordinado *a) loduro potásicob) Bromuro amónicoc) Tricloruro de aluminiod) Metano

(B)

F-25 - De las siguientes propiedades, referidas a los sólidos covalentes, señale la que considere correcta.

a) Los nudos del retículo cristalino están ocupados por partículas cargadas eléctricamente.

b) Son frágiles, generalmente.

c) Son muy blandos.

d) Son conductores de la electricidad.

(B)

F-26 - Indicar cuál de las siguientes moléculas es plana:

3a) N Br

3b) P Br

3c) B Br

4d) C Br

(C )

2 2 F-27 - Para el etileno (CH = CH ) la hibridación correspondiente a uno de los carbonos es:

a) sp 2

b) sp 3

c) s p 2 2

d) sp

(A)

F-28 - Cuando se añade un electrón a un sistema en un orbital antienlazante:

a) Aumenta la estabilidad del sistema disminuyendo su energía potencial.

b) Disminuye la estabilidad del sistema aumentando su energía potencial.

c) Aumenta el orden de enlace.

d) Disminuye el orden de enlace en una unidad.

(B)

F-29 - Indicar cuál de las siguientes moléculas tiene un momento dipolar igual a cero:

3a) PH

3b) B Cl

2 c) H O

3d) CHCI

(B )

F-30 - En la hibridación sp o trigonal entre dos carbonos, la mezcla tiene lugar: 2

a) entre un orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridarb) entre dos orbitales s y un orbital p, quedando los otros dos orbitales p sin hibridarc) entre un orbital s de un carbono y dos orbitales p del otro carbonod) entre los tres orbitales p, quedando el orbital s sin hibridar (A)

4 F-31 ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta para la molécula de SiCI ?a) No tiene momento dipolar porque la suma vectorial de los momentos de sus enlaces es cero.b) No tiene momento dipolar porque la molécula es plana.c) Tiene momento dipolar porque el átomo central es poco electronegativo.d) Tiene momento dipolar porque sus enlaces son polares. (A)


F-32 - Cuál de las siguientes moléculas o iones podrá formar enlaces covalentes coordinados actuandocomo aceptor?:

3 a) NHb) Cu 2 +

c) F -

d) CO (D)

F-33 - Señale la respuesta que NO ES CORRECTA. Cuando se utilizan orbitales híbridos sp en la formación 3

de los enlaces moleculares, la geometría de la molécula puede ser:a) Angularb) Tetraédricac) Trigonal planad) Pirámide trigonal ( C)

F - 34 ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un mayor momento dipolar?

2 a) CIb) HCI

3 c)SOd) NO (B)

F-35 - Una de las siguientes proposiciones acerca de la molécula de H-CN es incorrecta, señálela:a) Hay dos enlaces c y dos enlaces n en la molécula.b) La molécula tiene geometría lineal.c) El carbono utiliza orbitales híbridos sp . 2

d) La molécula es polar. (C )

F - 36 De los siguientes enunciados, referidos a los sólidos covalentes, señale el que considere correcto.a) Los nudos del retículo cristalino están ocupados por partículas cargadas eléctricamente.b) Son frágiles.c) Son muy blandos.d) Son conductores de la electricidad. (B)

3 F - 37 En la molécula orgánica ClCH , el átomo de carbono tiene sus enlaces dirigidos hacia los vértices deun tetraedro regular, según ángulos de 109/, aproximadamente. De acuerdo con estos datos podríadeducirse que:a) El átomo de carbono tiene hibridación sp2

b) El átomo de carbono tiene hibridación sp3

c) El átomo de carbono no está hibridadod) El átomo de carbono tiene hibridación sp (B)

F-38(*) El tipo de hibridación del átomo de carbono enlazado al oxígeno es:

a) spb) sp2

c) sp3

d) sp d (B)3

2F 39(*)- ¿Cuál de las siguientes formas resonantes contribuye en mayor proporción a la estructura del N0?.

a)

b)

c)

d) (D)


F-40(*) - De acuerdo con la teoría de orbitales moleculares ¿en cuál de las siguientes especies químicas serámás fuerte el enlace oxígeno-oxígeno?: (Dato: Número atómico del oxígeno = 8 )

2 a) O

2 b) O -

2 c) O 2 -

2 d) O (D)+

F-41 Indique cuál de las afirmaciones siguientes es correcta:a) Los sólidos de red covalente tienen elevados puntos de fusión y de ebullición.b) Los compuestos covalentes homopolares se disuelven fácilmente en disolventes polares.c) Los compuestos covalentes moleculares siempre se presentan en estado gaseoso.d) Todos los compuestos iónicos son buenos conductores de la corriente eléctrica (A)

F-42 La forma geométrica de una molécula con hibridación sp es: 2

a) Octaédrica

b) Tetraédrica

c) Trigonal plana

d) Lineal ( C)

F-43 Cuál de las siguientes moléculas o iones podrá formar enlaces covalentes coordinados actuando como

dador?:

a) Fe 2 +

b) I -

4 c) NH +

d) Cu (B) 2 +

F 44(*) - ¿Cuántos enlaces F y B hay en el compuesto:

a) 9 F y 6 B b) 10 F y 6 B c) 10 F y 6 B d) 15 F y 4 B (D)

F - 45 Indique cuál de las afirmaciones siguientes es correcta:a) Todos los compuestos iónicos son buenos conductores de la corriente eléctricab) Los compuestos covalentes moleculares siempre se presentan en estado gaseoso.c) Los sólidos de red covalente tienen elevados puntos de fusión y de ebullición.d) Los compuestos covalentes homopolares se disuelven fácilmente en disolventes polares. ( C)

F - 46 ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene un mayor momento dipolar?

2 a) CIb) HCI

3 c) SOd) NO (B)

F-47 - La forma geométrica de una molécula con hibridación sp es: 2

a) Octaédricab) Tetraédricac) Trigonal planad) Lineal (C )

F-48 Cuál de las siguientes moléculas o iones podrá formar enlaces covalentes coordinados actuando comodador?:a) Fe 2 +

b) I -

4 c) NH +

d) Cu (B ) 2 +


5 3 2 F-49 - En la reacción: P Cl —> PCI + CI la hibridación de orbitales del átomo de P cambia de:

a) desde: sp d hasta sp 3 3

b) desde: sp d hasta sp d 3 2 3

c) desde: sp hasta sp d 3 3

d) desde: sp hasta sp (A) 3 2

3 3F-50 Sobre el momento dipolar de las moléculas NH y BF cabe decir que...A. ninguna de ellas tiene momento dipolar.

3 3B. el NH tiene más momento dipolar que el BF .C. ambas tienen exactamente el mismo.

3 3D. el BF tiene más momento dipolar que el NH . (B)

F-51 Sobre los valores numéricos de la energía de enlace y de la energía de disociación de una moléculadiatómica hay que decir que...A. el primero es mayor que el segundo.B. ambos son iguales en magnitud y signo.C. ambos son iguales en magnitud, pero no en signo.D. el primero es mayor que el segundo. (C )

F-52. Según la teoría de orbitales moleculares, ¿sería posible la especie química He ? 2 +

A. No, pues el orden de enlace sería 0.B. Sí, con un orden de enlace de 0,5. c. Sí, con un orden de enlace de 1.D. No, pues la carga positiva de esta molécula-ion revela la insuficiencia de electrones para formar enlaces.

(B)

F-53. En general, cuando se combinan dos orbitales atómicos p para dar orbitales moleculares...A. solo es posible que formen orbitales moleculares

B. solo es posible que formen orbitales moleculares .

C. solo pueden formar orbitales moleculares . y

D. pueden formar orbitales moleculares , , . y (D)

F-54. La energía de un enlace covalente es mayor...A. cuanto menor es el orden de enlace.B. en los enlaces que en los .

C. cuanto mayor es el grado de superposición de los orbitales atómicos.D. cuanto mayor es la longitud del enlace. (C )

5F-55. La hibridación de los P en el PCI es del tipoA. sp .3

B. sp d.2

C. sp d3 2

D. sp d. (D)3

F-56. Un enlace dativo se puede formar entre dos átomos...A. cuando uno tiene algún par electrónico sin compartir y el otro tiene algún orbital externo vacío.B. que tengan ambos orbitales d.C. siempre que uno de ellos sea un metal de transición; el resultado de la unión se llama "complejo".D. que comparten electrones aportados por ambos. (A)

F-57 ¿Con qué valencias covalentes puede actuar el C? a) 4


b) 0 c) 2 y 4 d) 1, 3 y 4. (C )

2 2 2 2F-58 De las cuatro moléculas H , H , He y He , ¿cuál tendrá más energía de enlace según la teoría de+ +

orbitales moleculares?

2 a) H +

2 b) H

2 c) He +

2 d) He (B)

F-59. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones relacionadas con la Teoría de Orbitales Moleculares escorrecta?: a) En una molécula, todos los orbitales antienlazantes tienen más energía que cualquier orbital enlazante. b) En los orbitales antienlazantes degenerados no se cumple la regla de Hund c) En general, los electrones de las capas internas no participan en el enlace.

2 2 d) La teoría demuestra que tanto el O como el N son paramagnéticos (C )

F-60. El solapamiento entre dos orbitales p es... a) siempre lateral. b) siempre frontal. c) unas veces lateral y otras frontal. d) ni lateral ni frontal. (C )

F-61. La longitud de enlace entre carbonos en el etano es 154 pm; en el etileno eteno, 133 pm; y en elacetileno etino, 120 pm. Esto se debe a que: a) hay una correlación entre la longitud de enlace y el orden de enlace. b) en el acetileno existe un enlace triple tres enlaces .

c) la energía de ese enlace en el etano es mayor que en el eteno, y en este es mayor que en el etino. d) el etano tiene más átomos de hidrógeno que el eteno, y este más que el etino. (B)


ENLACE METÁLICO

G-1 - Indica cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:A - El retículo cristalino de los metales está formado solo por iones positivos.B - El retículo cristalino de los metales está formado por iones positivos y negativos. C - En algunos metales, el retículo cristalino está formado solo por iones negativos.D - El retículo cristalino de los metales está formado por iones positivos y átomos neutros.

(A)

G-2 - La densidad de un metal depende de: (indique la respuesta adecuada):A - De la nube electrónica que se origina al formarse el enlace metálico.B - De los electrones que quedan en las capas internas y que no intervienen en la formación del enlace.C - De los restos positivos que se distribuyen en los nodos del retículo. D - Del número de protones y neutrones de su núcleo.

(C)

G-3 - Se sabe que los metales son buenos conductores del calor. Indique de cual de los siguientesfactores depende fundamentalmente esta propiedad:

A - Del número de protones y neutrones de su núcleo.B - De la nube electrónica que se origina al formarse el enlace metálico.C - De los restos positivos que se distribuyen en los nodos del retículo. D - De los electrones que quedan en las capas internas y que no intervienen en la formación del enlace.

(B)

G-4 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Los compuestos metálicos poseen todosellos..."A - Una conductividad térmica elevada.B - Una estructura cristalina.C - Puntos de fusión muy elevados.D - Los electrones de valencia son comunes a todo el cristal.

(C)

G-5 - Refiriendose a los metales, señale la afirmación que considere correcta:A. El retículo cristalino está formado por iones positivosB. Los electrones de valencia de los átomos están situados en orbitales localizadosC. El retículo cristalino está formado por iones positivos y negativosD. El retículo cristalino está formado por átomos neutros

(A)

G-6 Referida a los metales:A. El retículo cristalino o red metálica está formado solamente por iones positivosB. Los electrones de valencia de los átomos se encuentran situados en orbitales localizadosC. El retículo cristalino está formado por iones positivos y negativosD. El retículo cristalino está formado por átomos neutros

(A)

G-07 - De las aleaciones se afirma que: a) Generalmente son más blandas que sus componentes.b) El punto de fusión de la mayoría de ellas es más bajo que el del componente principalc) Sus propiedades varían muy poco con los cambios en su composición.d) En las aleaciones llamadas "mezclas simples" los metales son mutuamente solubles en fase sólida.

(D)

G-08 La maleabilidad, conductibilidad, ductilidad y brillo de los metales se pueden explicar por:a) Electrones deslocalizados.b) Electrones localizados.c) Pares de electrones compartidos por igual entre dos átomos.d) Pares de electrones compartidos desigualmente entre dos átomos. (A)


G-09 Una característica muy definitoria de los sólidos metálicos es que forman cristales... a) cuyas partículas unitarias son moléculas discretas e incluso átomos que están unidas unas a otras por

fuerzas intermoleculares. b) cuyas partículas son iones positivos embebidos en una "nube" o "mar" de electrones. c) constituidos por iones positivos y negativos alternados. d) constituidos por átomos unidos unos a otros por enlaces covalentes. (B)


ENLACES INTERMOLECULARES

2 4 3 H-1 - Dados los compuestos siguientes: H O ; H Si ; CH OH ; HF y HI, podemos decir que formaránenlaces intermoleculares por puente de hidrógeno los siguientes:

A - Todos ellos pues tienen H y otro elemento más electronegativo

2 4 B - Solamente los H O, H Si, HF y HI

2 3 C - Solamente los H O, CH OH y HF

2 3 D - Solamente los que tienen el enlace O-H, es decir: el H O y el CH OH (C)

H-2 - El punto de fusión del nitrógeno es -209°C, a la presión normal y la energía de disociación es muyelevada: 943,8 Kj/mol. Teniendo en cuenta esto, indique cual de las siguientes afirmaciones esFALSA:

A - Las fuerzas intermoleculares en el nitrógeno líquido son fuerzas de Van der Waals débiles.B - El enlace que se establece entre los dos átomos de nitrógeno que forman la molécula de N2 es muy fuerte C - En el nitrógeno molecular las fuerzas de Van der Waals no son de tipo dipolo-dipolo.D - En el nitrógeno molecular, las fuerzas de Van der Waals entre las moléculas son más fuertes que las

fuerzas que mantienen unidos los átomos que forman la molécula. (D)

H-3 - De los siguientes compuestos, señala aquel en el cual las fuerzas intermoleculares se deban aenlaces por puente de hidrogenoA - HF

4B - CHC - HgS

6 6D - C H(A)

H-4 - Señala en cual de los siguientes compuestos los enlaces intermoleculares NO pueden ser enlaces

por puente de hidrógeno:

3 2 A. CH -CH OH

4B. SiH

2C. SH

2 D. H O(B)

H-5 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA: "Cuando el hidrógeno se licua los enlacesque aparecen entre sus moléculas son:

A - Enlaces covalentes.B - Enlaces intermoleculares por puente de hidrógeno.C - No aparecen enlaces intermoleculares, solamente existen los enlaces entre los dos átomos que conforman

cada molécula.D - Enlaces intermoleculares por fuerzas de Van der Waals.

(D)

H-6 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: "Los sólidos moleculares ...":A. Están formados por moléculas fuertemente unidas entre sí.B. Son duros, pero frágiles.C. Tienen puntos de fusión bajos.D. Conducen poco la electricidad, aunque su conductividad aumenta al hacerlo la temperatura. ©

6 6 4 3H-7 - Dados los siguientes compuestos: C H ; CH ; HF y NH ¿en cual de ellos se podrán formaránenlaces intermoleculares por puente de hidrogeno?

6 6 A - C H

4B - CHC - HF

3D - NH


(C)

3 3 3 H-08 ¿Cuál puede ser la explicación del elevado punto de ebullición del NH en comparación con PH , AsH

3 y SbH .a) Peso molecular más bajo.b) Existencia de fuerzas de Van der Waals.c) Enlaces de hidrógeno.d) Ninguna de las anteriores. (C )

3 3 H -09 ¿Cuál puede ser la explicación del elevado punto de ebullición del NH en comparación con PH , AsH

3 3 y SbH .a) Peso molecular más bajo.b) Existencia de fuerzas de Van der Waals.c) Existencia de enlaces de hidrógeno.d) Ninguna de las anteriores ( C)

2 5 3 3 H- 10 El alcohol etílico (C H OH) tiene un punto de ebullición de 78,15/C y el éter metílico (CH OCH ) de-24,8/C. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:a) Las fuerzas atractivas que actúan entre las moléculas del éter metílico son mayores que las que actúan entre

las de alcohol etílico.b) Las fuerzas intermoleculares son mayores en el alcohol etílico, ya que la masa molecular de éste es mayor

que la del éter metílico.c) Las fuerzas intermoleculares son mayores en el alcohol etílico, ya que en éste además de tener moléculas

menos simétricas existen enlaces de hidrógeno, y en el éter no.d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta. ( C)

H-11 Una de las siguientes no se puede considerar una "fuerza de Van der Waals":A. Las fuerzas de LondonB. El enlace de hidrógenoC. Las fuerzas de orientación dipolo-dipoloD. Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas diatómicas homonucleares (D)

H-12 La especie HF tiene un punto de ebullición especialmente alto porque... a) su enlace es casi 100% iónico. b) unas moléculas se unen a otras por enlaces de hidrógeno. c) el F se une al H mediante orbitales híbridos sp .3

d) en disolución acuosa la molécula se disocia formando H y F . (B)+ -

3 2H-13 Considerando los compuestos hidrogenados binarios HF, NH , Hl, H S y HCI, solo una de las siguientesafirmaciones es cierta: a) Ambos tienen prácticamente la misma constante de acidez. b) Ninguno es capaz de dar lugar a enlaces covalentes coordinados. c) Ninguno puede formar enlaces de hidrógeno entre sus moléculas. d) El de enlace con mayor carácter iónico es el HF. (D)

TERMODINÁMICA - PREGUNTAS DE TEST

Grupo A: DEFINICIONES DE VARIABLES. CONCEPTOS GENERALES

Grupo B: MAQUINAS TÉRMICAS:

Grupo C: PRIMER PRINCIPIO:

Grupo D: SEGUNDO PRINCIPIO:

Grupo E: ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES:

Grupo F: PROBLEMAS SOBRE TERMODINÁMICA CON RESPUESTAS TIPO TEST

Grupo A: DEFINICIONES DE VARIABLES. CONCEPTOS GENERALES

A-01- De la energía libre podemos decir que:

A - No es una función de estado

B - Es una variable extensiva, por lo que no se puede definir para cada punto, sino que se ha de tener en cuenta

todo el sistema.

C - Su variación es positiva en el caso de tratarse de un un proceso espontáneo : /\ G > 0 .

D - En un sistema en equilibrio, no varía : /\ G = 0 (D)

A-02 - Una ecuación de estado puede definirse como:

A - Es cualquier ecuación matemática que relacione las funciones de estado de un sistema.

B - Es una ecuación matemática empleada para definir la posición o estado de un sistema en el espacio.

C - Es cualquier ecuación matemática que nos permite calcular el volumen de un sistema en función de sus

dimensiones.

D - Es la ecuación matemática que nos define el estado de un gas un gas ideal cualquiera. (A)

A-03 - Señala cual de las siguientes afirmaciones ES correcta:

A - En un sistema cerrado no pueden producirse transformaciones exotérmicas.

B - Si tenemos un sistema aislado, todas las transformaciones han de ser adiabáticas.

C - En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas.

D - En los sistemas aislados todas las transformaciones han de ser endotérmicas (B)

A-04 - De la variación de entalpía que tiene lugar en una transformación, podemos decir que:

A - Depende del tiempo en el que transcurre el proceso.

B - Sólo se puede considerar si la transformación se verifica a volumen constante, en los demás casos, se debería

hablar de calor de reacción, no de entalpía.

C - Es independiente del número de etapas en que el proceso tiene lugar.

D - Su valor absoluto es diferente según se considere la reacción en un sentido o en el contrario. (C)

A-05 - Se sabe que la entalpía normal de formación del amoniaco gas tiene un valor de: /\ H = -46 Kj/mol. ¿Qué

indica esto?:

A - Que es la energía desprendida cuando se unen un átomo de Nitrógeno gaseoso con tres átomos de hidrógeno.

B - Que es la energía que se desprende al formarse un mol de mol de amoniaco gaseoso a partir de nitrógeno mo-

lecular e hidrógeno molecular a 25°C y 1 atm.

C - Que la energía total de los tres enlaces N-H que existen en la molécula de amoniaco es de -46 Kj.

D - Que es la energía necesaria para la formación de un mol de amoniaco gaseoso a partir de nitrógeno e

hidrogeno en su forma más estable en condiciones normales (273°K y 1 atm). (B)

A06 - Cuando un sistema termodinámico puede intercambiar energía pero no materia con el exterior, puede

definirse desde el punto de vista termodinámico como:

A - Un sistema cerrado

B - Un sistema intercambiador de energía

C - Un sistema abierto

D - Un sistema aislado (A)

A07 - Para que un proceso sea espontáneo tiene que cumplirse que:

A - Tiene que ser necesariamente exotérmico

B - Tiene que evolucionar en el sentido que se produzca un aumento de entropía.

C - Tiene que evolucionar en el sentido que se produzca una disminución de su energía libre.

D - Tiene que producirse a presión y temperatura constantes ( C)

A08 - Una función o variable de estado puede definirse como:(.)01

A - Aquella que define el estado de un sistema.

B - Aquella que nos indica el estado físico del sistema.

C - Aquella cuyas variaciones NO DEPENDEN solamente de los estados inicial y final del sistema.

D - Aquella cuyas variaciones dependen exclusivamente de los estados inicial y final del sistema. (D)

A09 - Si en proceso adiabático el sistema sufre una expansión a presión constante:

A - Un sistema no puede expandirse sin recibir aportes de calor desde su entorno.

B - Si el sistema sufre una expansión (aumento de volumen) necesariamente tiene que disminuir su presión.

C - Dicha expansión se hace a costa de disminuir la energía interna de dicho sistema.

D - Se produce un aumento de la temperatura para compensar el aumento de volumen, de acuerdo con la ecuación

: V/T = V'/T'. ( C)

A10 - La entalpía de formación de una sustancia se define como:

A - Es la energía que se desprende al formarse un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo compo-

nen a 25°C y 1 atm.

B - Es la energía que se intercambia en el proceso de formación de un mol de un compuesto en condiciones

normales a partir de los elementos que lo componen.

C - Es la energía que se absorbe o desprende al formarse un mol de un compuesto a partir de los elementos que

lo componen en su forma más estable en condiciones normales.

D - Es la energía intercambiada en el proceso de formación de un mol de un compuesto a partir de los elementos

que lo componen en su forma más estable a 298°K y 1 atm (D)

2 4 2 6 A11 - A partir de los siguientes datos: /\ G° (C H ) = + 68,1 Kj/mol; /\ G°(C H ) = - 32,9 Kj/mol y

2 2 4 ( g ) 2 ( g ) 2 6 ( g ) /\ G° (H ) = 0, podemos decir que la reacción: C H + H --> C H :

A - Transcurre con disminución de la energía libre de Gibbs.

B - No es espontánea.

C - Transcurre con un aumento de la energía libre de Gibbs.

D - Se puede predecir que puesto que en su transcurso hay un aumento de la entropía se trata de un proceso

espontáneo. ( A)

A12 - Para que un proceso sea espontáneo, tiene que cumplir que:

A - La variación de la energía libre de Gibbs debe ser positiva.

B - La variación de la energía libre de Gibbs debe ser negativa.

C - La variación de la entropía debe ser positiva

D - La variación de la entropía debe ser negativa. (B)

A13 - Para que un proceso termodinámico sea espontáneo, ha de cumplir que:

A - El valor absoluto de la energía libre de Gibbs debe ser positivo.

B - El valor absoluto de la energía libre de Gibbs debe ser negativo.

C - La variación de la energía libre de Gibbs debe ser positiva.

D - La variación de la energía libre de Gibbs debe ser negativa. (D)

A14 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta:

A - Cualquier proceso real es siempre exotérmico.

B - Los procesos teóricos son siempre irreversibles.

C - En los procesos teóricos la entropía nunca aumenta.

D - Los procesos reales son siempre irreversibles. (D)

A15 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es CIERTA:

A - Cualquier proceso real es siempre irreversible.

B - Los procesos espontáneos son siempre exotérmicos.

C - Los procesos ideales son siempre endotérmicos.

D - Cualquier proceso real es siempre espontáneo. (A)

A16 - Dado el siguiente proceso de disolución del hidróxido de sodio en agua:

( sólido ) ( acuoso ) ( acuoso ) NaOH º Na + OH : )H = -35 Kj podemos afirmar de él que: + -

A - Es un proceso endotérmico y espontáneo.

B - Es un proceso exotérmico y espontaneo.

C - Es un proceso exotérmico, pero no podemos asegurar que sea espontáneo.

D - Es un proceso exotérmico, y es espontáneo el proceso inverso. (B)

A17 - Una variable extensiva se define como:

A. Aquella que se extiende por todo el sistema

B. Aquella cuyo valor depende de lo extensa que sea la superficie del sistema.

C. Aquella cuyo valor depende de la masa del sistema

D. Aquella cuyo valor no depende de la masa del sistema sino del punto del mismo en el que se mida. ( C)

A18 - En una reacción química el valor de /\H :

A. Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción

B. Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción

C. Es independiente de las etapas que tenga el proceso

D. Es el calor de dicha reacción a volumen constante (C)

( s ) 2 ( g ) 2 ( g )A-19 - Sabiendo que la reacción C + O —> CO a temperatura y presión dadas, tiene un valor de /\ G

= 10 kcal.mol , podremos afirmar respecto a dicha reacción que: - 1

2 A - La formación de C0 no es espontánea

B - Es reversible

C- No es posible

D - Todas son correctas (A)

A-20 Indique cual de las siguientes magnitudes no es una función de estado

A - El trabajo

B - La temperatura

C- La presión

D - La energía interna (A)

A-21 - Señala cual de las siguientes afirmaciones ES correcta:

A - En un sistema aislado no pueden producirse transformaciones exotérmicas.

B - Si tenemos un sistema cerrado, todas las transformaciones han de ser adiabáticas.

C - En los sistemas cerrados no pueden producirse transformaciones adiabáticas.

D - En los sistemas cerrados todas las transformaciones han de ser endotérmicas (A)

A-22 - ¿Cual de las siguientes variables es una función de estado?

a) El trabajo

b) La temperatura

c) El calor

d) Ninguna de ellas (B)

A-23 No es una función de estado:a) La presiónb) La temperaturac) El trabajod) La energía interna ( C)

A-24 - Acerca de las reacciones espontáneas, puede afirmarse que:a) Todas son endotérmicas.b) En todas ellas la entalpía disminuye.c) En todas ellas la energía libre disminuye.d) En todas ellas hay un aumento de entropía. (C )

A-25 - La variación de entalpía DH de un sistema es igual al flujo de calor entre el sistema y susalrededores en condiciones:

a) Adiabáticasb) Isotérmicasc) De volumen constanted) De presión constante (D)

A-26 - Indique cual de las siguientes funciones No es una función de estado:a) La energía internab) El calorc) La presiónd) La entalpía. (B)

Grupo B: MAQUINAS TÉRMICAS:

B-01 - ¿Cual es la expresión más correcta desde el punto de vista termodinámico para definir una "MAQUINA

TERMICA"

A - Es un aparato que trabaja a temperaturas altas

B - Es cualquier aparato capaz de producir calor.

C - Es todo aparato capaz de trabajar sin consumir calor

D - Es todo aparato capaz de transformar calor en trabajo (D)

B-02 - De la siguiente afirmación: "Una máquina térmica funciona tomando 600 julios de un foco a 400°K y

cediendo 400 j. a otro foco cuya temperatura es de 310°K, empleando los 200 julios restantes en

realizar un trabajo exterior", podemos decir que:

A - Cumple lo establecido por el primer principio, pero no lo que establece el segundo principio.

B - No cumple lo establecido por el primer principio, pero sí lo establecido por el segundo principio.

C - Cumple lo establecido tanto por el primer principio como por el segundo principio de termodinámica.

D - No cumple ni lo establecido por el primer principio ni lo establecido por el segundo principio. (A)

B-03 - El rendimiento de una máquina térmica podemos definirlo como:

A - Es el número de horas diarias que puede funcionar sin consumir energía.

B - Es la proporción de calor que es capaz de transformar en trabajo.

C - Es el cociente entre el calor tomado del foco caliente y el cedido al foco frío.

D - Es la diferencia entre el calor tomado del foco caliente y el calor cedido al foco frío. (B)

B-04 - Desde el punto de vista termodinámico ¿Cómo se podría definir una "MAQUINA TERMICA" ?

A - Es un dispositivo que trabaja a temperaturas altas

B - Es cualquier instrumento capaz de producir calor.

C - Es todo aparato capaz de transformar calor en trabajo

A. D - Es todo aparato capaz de trabajar sin consumir calor (C)

B-05 - El rendimiento de una máquina térmica podemos definirlo como:

A - Es el número de horas diarias que puede funcionar sin consumir energía.

B - Es la diferencia entre el calor tomado del foco caliente y el calor cedido al foco frío .

C - Es el cociente entre el calor tomado del foco caliente y el cedido al foco frío.

D - Es el cociente entre el calor transformado en trabajo y el calor tomado del foco caliente (D)

Grupo C: PRIMER PRINCIPIO:

C-01 - Teniendo en cuenta EXCLUSIVAMENTE lo establecido por el primer primer principio de termodinámica,

indicar cual de las siguientes afirmaciones NO ES CORRECTA:

A - Un cuerpo frío puede ceder calor a otro más caliente aumentando la temperatura de éste y disminuyendo la

temperatura del cuerpo frío.

B - En toda transformación a volumen constante, cualquier desprendimiento de calor se produce siempre a costa

de disminuir la energía interna del sistema.

C - La máquina térmica más perfecta es aquella que sin consumir energía sea capaz de producir trabajo.

D - El calor intercambiado en cualquier transformación es e l mismo tanto si se realiza en un solo paso como si lo

hace en varias etapas. ( C)

Grupo D: SEGUNDO PRINCIPIO:

D-01 - ¿En cual de las siguientes reacciones cabe esperar un mayor aumento de entropía?

2 ( l ) 2 ( g ) ( g )a - A + B º 2 AB

2 ( g ) 2 ( g ) ( l )b - A + B º 2 AB

( s ) ( g ) ( s )c - M + P º MP

( g ) ( g ) ( s )d - A + B º AB (A)

D-02 - Indique en cual de las siguientes reacciones se puede predecir que el /\Sº correspondiente tiene un

valor positivo:

2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g )A. N + 3 H —> 2 NH

( s ) 2 ( g ) ( g )B. 2 C + O —> 2 CO

( s ) 2 ( g ) ( s )C. 2 Ca + O —> 2 CaO

2 2 ( g ) 2 ( g ) 2 6 ( g )D. C H + 2 H —> C H (B)

D-03 - ¿En cuál de las siguientes reacciones tiene lugar el mayor aumento de entropía?:

2 ( liq ) 2 ( g ) a) H O —> H O

( g ) 2 ( g ) 2 ( g )b) 2 NO + O —> 2 NO

4 ( s ) 3 ( g ) ( g ) c) NH CI —> NH + HCI

( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) d) 2 HCI —> H + Cl ( C)

D-04 - ¿En cuál de los siguientes procesos el incremento de entropía, /\ S, es positivo?:a) KCI (aq) —> KCI(s)

2 2 b) I (g) —> I (s)

4 2 c) CaSO (s) —> CaO(s) + SO (g)

2 2 3d) N (g) + 3H (g) —> 2NH (g) (C )

2D-05 EI incremento de entropía, /\ S, en el proceso de vaporización de 1,00 mol de H O(I) a100/C, es igual a: (Dato: La entalpía de vaporización del agua a 100/C es 40,7 kJ mol ) -1

a) 109 J.K -1

b) 136 J.K-1

c) -136 J.K -1

d) - 40600 J.K (A)-1

3 3 D-06 El valor de /\ G de la reacción: CaCO (s) –> CO (aq) + Ca (aq), a 25/C es igual a: (Datos: Constante2- 2+

de equilibrio de la reacción a dicha temperatura = 2,8 x 10 ; R = 8,314 J/K.mol ) -9

a) -21,2 kJ mol -1

b) +21,2 kJ mol -1

c) +48,7 kJ mol -1

d) +69,9 kJ mol (C ) -1

Grupo E: ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES:

( s ) 2 ( g ) 2 ( g )E-01- A una temperatura y presión dadas, si /\ G para la reacción C + O <==> CO es -30 kcal/mol

a) El sistema se encuentra en equilibrio.

2b) No es posible obtener CO .

2c) Se formará espontáneamente CO .

d) No se puede afirmar nada de lo anterior sin conocer los valores de /\ H y /\ S. (C )

E-02 - Toda reacción química espontánea lo hace: *

a) Hasta que se agotan los reactivos

b) Hasta alcanzar el cero absoluto

c) Con disminución de la energía libre

d) Con aumento de la entropía del universo (A)

2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g )E-03 En la reacción N + 3 H –> 2NH + Q (/\ H < 0) las condiciones ideales de presión y temperatura

para que el rendimiento sea máximo serán: *

a) Baja temperatura y baja presión

b) Baja temperatura y alta presión

c) Alta temperatura y alta presión

d) Alta temperatura y baja presión (B)

E-04 - Toda reacción química espontánea lo hace:

a) Hasta que se agotan los reactivos

b) Hasta alcanzar el cero absoluto

c) Con disminución de la energía libre

d) Con aumento de la entropía del universo (A)

E-05 Cuando una sustancia pura en fase líquida congela espontáneamente, ¿cuál de las siguientes afirmacio-

nes es cierta?

a) /\ G, /\ H y /\ S son todos positivos.

b) /\ G, /\ H y /\ S son todos negativos.

c) /\ G y /\ H son negativos pero /\ S es positivo.

d) /\ H y /\ S son negativos pero /\ G es positivo (C)

E-06 - Si la combustión del ácido benzoico se realiza en un recipiente cerrado a 25/C. ¿cual de las siguientes

proposiciones es totalmente correcta?:

a) /\ H = 0; /\ w = 0; /\ U = 0

b) /\ H < 0; /\ w = 0; /\ U < 0

c) /\ H < 0; /\ w < 0; /\ U > 0

d) /\ H < 0, /\ w > 0, /\ U < 0 (B)

E-07 - De los siguientes enunciados, señale el que considere correcto:

a) En un proceso reversible /\ G es negativo.

b) En un proceso espontáneo /\ G es negativo.

c) En un sistema en equilibrio /\ G es negativo.

d) Todos los procesos espontáneos son reversibles. (B)

E-08- De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

a) Todos los procesos espontáneos son irreversibles

b) En un proceso espontáneo la entropía disminuye

c) En todo proceso espontáneo /\ G es mayor de cero

d) En todo proceso reversible /\ G es negativo (A)

E-09 - Dadas las entalpías normales de formación ( /\Hºf) y las energías libres normales de formación ( /\Gºf) de

los siguientes óxidos:

2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) CO NO SO

/\Hºf ( kJ/mol) - 393,14 33,82 - 295,78

/\Gºf ( kJ/mol) - 394,00 51,79 -300,08

Señale la afirmación que considere correcta entre las cuatro siguientes:

2 ( g )a) El NO es más estable que sus elementos de partida

2b) El CO es el óxido más estable de todos los propuestos

2c) El SO tiende a descomponerse espontáneamente en sus elementos de partida

d) Ninguna de las proposiciones anteriores es correcta (B)

E-10 - En la reacción de formación del amoniaco, la variación de la energía libre de Gibbs ( /\G ) a 25ºC y 1 atm

es -16,7 kJ/mol. De acuerdo con este dato podemos afirmar que:

a) A 30ºC este valor será el mismo, ya que se trata de una función de estado

b) Con esos datos podremos calcular el valor de la variación de entalpía de esa reacción

c) Conociendo tal solo esos datos, sabemos que la variación de entropía correspondiente ( /\S) será positiva

d) Este valor nos indica que esa reacción es espontánea.

(D)

E-11 - De los siguientes enunciados, señale el que considere correcto:

a) En un proceso reversible /\G es negativo

b) En un proceso espontáneo /\G es negativo

c) En un sistema en equilibrio /\G es negativo

d) Todos los procesos espontáneos son reversibles (B)

( S ) 2 ( g ) 2 ( g )E-12 - En la reacción C + O —> CO se sabe que /\G = - 10 kcal/mol, para unos valores de temperatu-

ra y presión dados. Con este dato podremos afirmar que en iguales condiciones de presión y temperatura

la reacción:

a) Es espontánea

b) No es posible

c) Se encuentra en equilibrio

d) Es reversible (A)

E-13 - Una reacción química será espontánea, a cualquier temperatura:

a) Cuando /\H > 0

b) Cuando /\S > 0

c) Cuando /\S > 0 y /\H = 0

d) Cuando /\S = 0 y /\H > 0 ( C)

( s ) 2 ( g ) 2 ( g ) E-14 Sabiendo que para la reacción C + O -> CO a temperatura y presión dadas, la energía libre tieneun valor de /\ G = 10 kcal.mol , podremos afirmar respecto a dicha reacción que:-1

2a) La formación de CO no es espontáneab) Es reversiblec) No es posibled) Todas las respuestas son correctas (A)

E-15 Teniendo en cuenta que, a presión constante, ni las altas ni las bajas temperaturas logran invertir elsentido de la reacción: X (s) —> Y ( s) + Z (g) , podemos afirmar que /\ H debe ser.a) /\ H <<< /\ S b) /\ H = /\ S c) Positivo d) Negativo (D)

E-16 Señale la respuesta correcta. Una reacción espontánea:a) Es siempre exotérmicab) Es siempre endotérmicac) Puede utilizarse para obtener trabajod) Transcurre siempre con aumento de la entropía del sistema. ( C)

E-17 - Las reacciones químicas a temperatura moderada y constante pueden ser espontáneas si se cumpleque:a) La energía libre de Gibbs es: /\ G > 0b) La energía libre de Gibbs es: /\ G = 0

c) La energía libre de Gibbs es: /\ G < 0d) Nunca pueden ser espontáneas a temperatura constante (C )

E- 18 De los siguientes enunciados, señale el que considere correcto:a) En un proceso reversible /\ G es negativo.b) En un proceso espontáneo /\ G es negativo.c) En un sistema en equilibrio /\ G es negativo.d) Todos los procesos espontáneos son reversibles. (B)

E-19 Cuando una sustancia pura en fase líquida congela espontáneamente, ¿cuál de las siguientesafirmaciones es cierta?a) /\ G, /\ H y /\ S son todos positivos.b) /\ G /\ H y /\ S son todos negativos.c) /\ G y /\ H son negativos pero /\ S es positivo.d) /\ H y /\ S son negativos pero /\ G es positivo (C )

E-20 Todo proceso químico espontáneo reacciona:a) Hasta que se agotan los reactivosb) Hasta alcanzar el cero absolutoc) Con disminución de la energía libred) Con aumento de la entropía del universo (C )

E-21 - ¿Cuáles de las siguientes condiciones darán lugar a una reacción no espontanea a cualquiertemperatura?:

a) )H>0; )S<0 b) )H>0; )S>0 c) )H<0; )S<0 d) )H<0; )S>0 (A)

E-22 - A continuación se hacen una serie de aseveraciones:A.- Si el cambio de energía libre (DG) en un proceso tiene un valor negativo, dicho proceso

ocurrirá espontáneamente.B.- El cambio de entropía (DS) es una medida de cómo está cambiando el desorden de un

sistema.C.- La variación de entalpía (DH) es igual al calor absorbido o cedido por el sistema cuando se

efectúa una reacción a presión constante.D.- El calor molar de fusión es el calor desprendido por un mol de sustancia al pasar de la

fase sólida a la líquida a presión y temperatura constante De las siguientes propuestas señale la que considere correcta:a) Todas las aseveraciones son ciertas.b) Son ciertas A, B y Cc) Son ciertas A , B y Dd) Sólo es cierta D (B)

2 2 3E-23 - La reacción de síntesis del amoníaco: 3 H (g) + N (g) –> 2 NH (g) viene acompañada, a 298 K y 1atmósfera, por los siguientes cambios en las variables termodinámicas H y S: /\ H = -22,1 Kcal; /\ S =-47,4x10 kcal/K-3

a) La reacción evoluciona espontáneamente a esa temperatura.b) La reacción no evoluciona espontáneamente a esa temperatura.c) La reacción evolucionará espontáneamente con un aumento de temperatura.d) Ninguna de las anteriores (A)

E-24 ¿Cuáles de las siguientes condiciones darán lugar a una reacción espontánea a

cualquier temperatura?:a) /\ H>0; /\ S<0c) /\ H<0; /\ S<0b) /\ H>0; /\ S>0d) /\ H<0; /\ S>0 (D)

Grupo F: PROBLEMAS SOBRE TERMODINÁMICA CON RESPUESTAS TIPO TEST

F-01 El ácido acético se obtiene en la industria por reacción del metanol en fase líquida, con monóxido decarbono, en fase gaseosa. Teniendo en cuenta que las entalpías estándar de formación del metanol(I),monóxido de carbono(g) y ácido acético(l) son respectivamente iguales a -238,7; -110,5 Y -484,5 kJ.mol -1

,podemos afirmar que: ( Datos: Masas atómicas: C= 12,01; H= 1,01; O=16,0 )25.- La entalpía de la reacción anterior es igual a:

a) +833,7 kJ.mol -1

b) -833,7 kJ.mol -1

c) -135,3 kJ.mol -1

d) Nada de lo dicho (C )26.- La cantidad, en kg, de ácido acético obtenidos al hacer reaccionar 32,05 kg de metanol de una riqueza del

85,00% en peso, con 28,01 kg de monóxido de carbono de una riqueza del 75,00% en peso, suponiendo unrendimiento del 100%, será igual a:a) 60,06 kg b) 51,5 kg c) 45,0 kg d) Nada de lo dicho (C )

27.- La cantidad, en kg, de ácido acético obtenido en la pregunta anterior, sabiendo que el rendimiento de lareacción no es del 100%, sino del 87%, será igual a:a) 39,2 kg b) 44,8 kg c) 52,3 kg d) Nada de lo dicho (A)

28.- El calor desprendido en la reacción teniendo en cuenta su rendimiento (87%), y el grado de pureza de losrespectivos reactivos (preguntas 27 y 26), será igual a:a) -5,44.10 kJ 5

b) -8,83.10 kJ 4

c) -117,7 kJ d) Nada de lo dicho (B)

PREGUNTAS DE TEST SOBRE TERMOQUÍMICA

- Grupo A: CONCEPTOS GENERALES

- Grupo B: LEY DE HESS

- Grupo C: ENTALPÍAS DE ENLACE

- Grupo D: PROBLEMAS SOBRE TERMOQUÍMICA CON RESPUESTAS TIPO TEST

Grupo A: CONCEPTOS GENERALES

A-01- Se sabe que al quemarse un mol de hidrógeno gaseoso se desprenden 68 Kcal. Teniendo en cuenta

2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( l ) esto, podemos decir que esta reacción: H + ½ O --> H O ; /\ H = + 68Kcal:

A) Es únicamente de la reacción de formación del agua:

B) Es únicamente de la reacción de combustión del hidrógeno:

C) Es la reacción de formación del agua, pero es también la de combustión del hidrógeno

D) No corresponde ni a la formación del agua ni a la combustión del hidrógeno, sino que se trata simplemente

de una reacción de combinación entre el hidrógeno y el oxígeno.

(C)

A-02- Una reacción exotérmica es:

A - Aquella en la que los reactivos poseen más entalpía que los productos de la reacción.

B - Aquella en la que se produce un incremento de entalpía positivo

C - Es aquella que necesita energía para que se produzca.

D - Es aquella que se produce espontáneamente.

(A)

A-03- Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: La entalpía o calor de formación es:

A - El incremento de entalpía de reacción por cada mol de producto obtenido a partir de sus elementos en su

forma más estable a 25°C y 1 atm.

B - Una magnitud cuyo valor es nulo para cualquier elemento en su forma más estable a 25°C y 1 atm.

C - La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus

elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.

D - Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida.

(D)

A-04- Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa: “Una reacción endotérmica:

A - Es aquella en la cual la entalpía de reacción es positiva (/\ H > 0 )

B - Es aquella en la que los productos tienen más energía que los reactivos.

C - Calienta el recipiente donde se efectúa, ya que absorbe calor.

D - Es aquella en la que se produce una absorción de calor

(C )

A-05- En una reacción química el valor de /\ H :

a- Variará su valor absoluto según cual sea el sentido de la reacción

b- Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción

c- Es independiente de las etapas que tenga el proceso

d- Es el calor de dicha reacción a volumen constante (C )

A-06 -La energía de activación de una reacción química:

A. Es pequeña en las reacciones exotérmicas

B. Es grande en las reacciones endotérmicas

C. Es independiente del valor de /\ H de la reacción

D. Es igual al valor de /\ H de la reacción (C)

A-07 - En una reacción química el valor de /\ H *

a) Variará su valor absoluto según el sentido de la reacción.

b) Variará en función del tiempo en que transcurra la reacción.

c) Es independiente de las etapas que tenga el proceso.

d) Es el calor de dicha reacción a volumen constante (C )

FA-08 - Cuál de las siguientes especies posee /\ H º = 0.

a) H.

b) H . +

2 c) H .

d) H . (C ) -

A-09 Indique cual de las siguientes propiedades no influye en el cálculo del cambio de entalpía de la

2 ( g ) ( aq )reacción: ½ X —> X +

a) La afinidad electrónica de X

b) La entalpía de hidratación de X +

c) La primera energía de ionización de X

d) La energía de enlace X-X (A)

- Grupo B: LEY DE HESS

B-01- Se sabe que cuando se forman dos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso a partir de un mol de

hidrógeno gaseoso y un mol de yodo sólido se absorben 12,4 Kcal. Teniendo en cuenta estos

datos, podemos deducir que la entalpía de formación del yoduro de hidrógeno gas será:

A) /\ H = + 12,4 Kcal/mol

B) /\ H = - 12,4 Kcal/mol

C) /\ H = + 6,2 Kcal/mol

D) /\H = - 6,2 Kcal/mol (C)

B-02- Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: “La ley de Hess:

A - Nos dice que la entalpía de reacción depende exclusivamente de los estados inicial y final, no del número

de etapas o el camino recorrido por la reacción.

B - Nos dice que el intercambio de calor en una reacción química es el mismo al pasar de unos reactivos a

unos productos concretos, sea cual sea la evolución de la reacción.

C - Permite sumar unas reacciones con otras

D - Facilita la obtención de la entalpía o calor de reacción de algunos procesos que son imposibles o muy

difíciles de realizar experimentalmente

(C )

2 2 2 B-03 - Dadas las reacciones: Pb+O –> PbO + 62,40 kcal y 2Pb + O –> 2PbO +104,94 kcal, el /\ H de

2 2 la reacción 2PbO + O —> 2PbO en kcal es:

a) 19,86

b) -19,86

c) 167,34

d) -167,34 (A)

B-04 - Considere las siguientes reacciones, de reducción de los óxidos de hierro por aluminio

3 4 2 3 1ª: 3 Fe O + 8 Al —> 4AI O + 9 Fe /\ Hº = - 800,1 kcal

2 2 3 2ª 3 Fe O + 2 Al —> Al 0 + 6 Fe /\ Hº = - 203,5 kcal

e indique si por cada mol de Fe formado, la cantidad de calor que se libera es:

A - Mayor en la 1ª que en la 2ª

B - Igual en la 1ª que en la 2ª

C- Mayor en la 2ª que en la 1ª

D - Ninguna respuesta es correcta (A)

4 ( g ) 2 ( g ) 2 ( 1 ) 2 ( g ) B-05 - La variación de entalpía normal, /\ H/, para la reacción: CH + 2 O —> 2 H O + CO , si

4 ( g ) 2 ( l ) 2 ( g ) se sabe que los valores de /\ H/f para CH , H O y CO son respectivamente, -18, -68 y -94

kcal.mol-1, será: *

a) + 180 kcal/mol

b) + 212 kcal/mol

c) - 180 kcal/mol

d) - 212 kcal/mol (D)

2 2 ( s ) 2 ( g ) 2 2 ( g ).B-06 - La reacción de formación del acetileno: (C H ) es: 2C + H -> C H . Para determinar su

2 ( l ) calor de formación, /\ Hfº , disponemos de los datos siguientes: /\ Hfº del H O = -285,8 kJ/mol; /\ Hfº

2 ( g ) 2 2 ( g )del CO = -393,13 kJ/mol; /\ Hº, (calor de combustión) del C H = -1.300 kJ/mol. Según esto,

resulta que:

a) El calor de formación del acetileno es de -227,9 kJ/mol.

b) El calor de formación del acetileno es 227,9 kJ/mol.

c) El calor de formación del acetileno es 455,8 kJ/mol,

d) No hay suficientes datos para calcular ese valor. (B )

3 ( g ) 2 ( g ) 4 10 ( s ) 2 ( g ) B-07 - Teniendo en cuenta la siguiente reacción: 4PH + 8 O —> P O + 6 H O ; AH/=-4500 kJ ,

4 10 ( s ) se puede afirmar que la entalpía normal de formación del P O en kJ mol-' es igual a: (Datos: /\Hf/

3 ( g ) 2 ( g ) [PH ] = +9,2 kJ mol-1 ; /\Hf/ [H O ] = - 241,8 kJ mol-1 )

a) - 5914 Kj

b) + 4751 kJ

c) - 4249 kJ

d) - 3012 Kj (D)

B-08 - Si una sustancia tiene un calor de condensación de -1,46 kJ/g y un calor de sublimación de + 4,60

kJ/g, ¿cuál es el calor de solidificación en kJ/g ?

a) (4,60 - 1,46)

b) -(4,60 + 1,46)

c) (1,46 - 4,60)

d) Ninguna de las respuestas anteriores. ( C)

4 ( g ) 2 ( g ) 2 ( 1 ) 2 ( g ) B-09 - La variación de entalpía normal, /\ H/, para la reacción: CH + 2 O —> 2 H O + CO , si

4 ( g ) 2 ( l ) 2 ( g ) se sabe que los valores de /\ H/f para CH , H O y CO son respectivamente, -18, -68 y -94

kcal.mol-1, será:

a) + 180 kcal/mol

b) + 212 kcal/mol

c) - 180 kcal/mol

d) - 212 kcal/mol (D)

B-10 - Teniendo en cuenta los siguientes datos:

( s ) 2 ( g ) 3 ( g ) 2S + 3 O —> 2 SO ; /\ H = + 800 kJ/mol

3 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g )2 SO —> 2 SO + O ; /\ H = - 200 kJ/mol

(s) 2(g) 2(g)el valor de /\ H para la reacción : S + O -> SO será igual a :

a) 300 kJ

b) 500 kJ

c) 600 kJ

d) 1200 kJ (A)

B-11 - La variación de entalpía estándar para la combustión del monóxido de carbono es - 280 kJ/mol y la

variación de entalpía estándar para su formación es - 114 kJ/mol. Cuanto vale la variación de la entalpía

estándar de formación del dióxido de carbono?

a) + 394 kJ/mol

b) - 394 kJ/mol

c) - 114 kJ/mol

d) + 114 kJ/mol (B)

4 2 2B-12 - Las variaciones de entalpías estándar de formación del CH (g) , CO (g) y H O (I) son,

respectivamente, -74,9 kJ/mol; -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol. Calcular la variación de la entalpía de

combustión del metano en kJ/mol.

a) + 760

b) - 890,2

c) - 564,5

d) + 564,5 (B)

2 2 B-13 - Dadas las reacciones: A) Pb + O –> PbO ; /\H = + 62,40 kcal y

2 B) 2Pb + O —> 2PbO; /\ H = +104,94 kcal,

2 2 el /\ H de la reacción 2PbO + O —> 2 PbO en kcal es:

a) 19,86

b) -19,86

c) 167,34

d) -167,34 (A)

B-14 Si una sustancia tiene un calor de condensación de -1,46 kJ/g y un calor de sublimación de 4,60 kJ/g,

¿cuál es el calor de solidificación en kJ/g ?

a) (+4,60 - 1,46) = + 3,14

b) - (4,60 + 1,46) = - 6,06

c) (+1,46 - 4,60) = - 3,14

d) Ninguna de las respuestas anteriores. (C )

B-15 La entalpía de formación del amoníaco es /\ H = - 46,2 kJ/mol. Calcule el calor que se libera cuando se

forman 3 litros de amoníaco, medidos en condiciones normales de presión y temperatura. Masas

atómicas: N=14; H=1.(R= 0,082 atm.L/mol K)

a) 6,19 kJ

b) 46,20 kJ

c) 138,60 kJ

d) 785,46 kJ (A)

4 ( g ) 2 ( g ) 2 ( I ) B-15 (=B12) Sabiendo que las entalpías normales de formación del CH , CO y H O son,

respectivamente: -74,85, -393,51 y -285,85 kJ/ mol, el valor de /\ H/, de la reacción:

4 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( I ) CH + 2 O –> CO + 2 H O será igual a:

a) - 890'36 kJ

b) + 890'36 kJ

c) - 604'51 kJ

d) + 604'51 kJ (A)

B-16 Si una sustancia tiene un calor de condensación de -1,46 kJ/g y un calor de sublimación de 4,60 kJ/g,

¿cuál es el calor de solidificación en kJ/g ?

a) +3,14

b) -3,14

c) - 6,06

d) Nada de lo dicho (B)

4 10 2 B-17 - ¿Cuánto vale DH para la reacción de combustión del butano: C H (g) + 13/2 O (g) —>

2 2 f 2 f4 CO (g) + 5 H O (l)]?: (Datos: entalpías normales de formación: H º[CO (g)] = -393,5 ; H º

2 f 4 10 [H O(l)] = -285,8; H º[C H (g)] = -125,6 Kj/mol)a) -510 kJb) -2657 kJc) -2907 kJd) Ninguna es correcta (D)

- Grupo C: ENTALPÍAS DE ENLACE

C-01 - Si las energías medias de los enlaces C-H, C-C y H-H son respectivamente 99, 83 y 104 kcal/mo, el

4 3 8 2 valor de /\ Hº de la reacción 3CH —> C H + 2H será:

A) + 22 kcal

B) - 22 kcal

C) + 77 kcal

D) - 77 kcal (A)

C-02 - Si las energías medias de enlace en kJ/mol son: H-H = 440 , Cl-Cl = 240 y H-Cl = 430, el /\ Hº de la

2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g )reacción: H + Cl –> 2 HCl es:

a) - 180 kJ

b) + 240 kJ

c) - 440 kJ

d) + 620 kJ (A)

4 ( g ) ( g ) ( g )C-03 - Dado que CH —> C + 4H ; /\ H = 1648 kJ/mol

2 6 ( g ) ( g )C H —> 2C + 6H ; /\ H = 2810 kJ/mol

¿Cuál es el valor, en kJ/mol de la energía requerida para romper un enlace C-C?

a) 1405

b) 332

c) 338

d) 1162 (C )

4 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g ) ( g ) C-04 El /\ H en kJ/mol de la reacción: CH + CI —> CH CI + HCI es igual a: ( Datos: /\ H de

enlace (en kJ/mol) : C-H = 414; CI-CI = 243; H-CI = 431; C-CI = 339 )

a) + 657

b) + 1171

c) - 113

d) - 770 (C )

2 2C-05 - 19.-El DH de la reacción: H (g) + Cl (g) ® 2HCl(g) es igual a: ( Datos: Energías medias deº

enlace en kJ/mol: H-H = 440; Cl-Cl= 240; H-Cl=430 )a) –180 kJ b) +240 kJc) –440 kJ d) +620 kJ (A)

Grupo D: PROBLEMAS SOBRE TERMOQUÍMICA CON RESPUESTAS TIPO TEST

D-01 Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

(s) 2(g) 2(g)1ª - C + O –> CO /\H/ = -393,5 kJ.mol -1

2(g) 2(g) 2 (l) 2ª.- H + ½ O –> H O /\H/ = -285,8 kJ.mol -1

3 (I) 2(g) 2(g) 2 (l) 3ª.- CH COOH + 2 O –> 2CO + 2 H O /\H/ = -869,5 kJ.mol -1

Podemos afirmar que:

3 (I)1.- La ecuación correspondiente a la formación del acido acético, CH COOH , es :

(s) 2(g) 2(g) 3 (I)a) C +2 H + O –> CH COOH

2(g) 2 (l) 3 (I) 2(g)b) CO + 2 H O –> CH COOH + 2 O

3 (s) (I) 3 (I) (s)c) Na CH COO + HCI –> CH COOH + NaCI d) Nada de lo dicho. (A)

2.- La entalpia de formación del acido acético sera igual a:a) +190,2 kJ.mol ; -1

b) -869,5 kJ.mol ; -1

c) -489,1 kJ.mol ; -1

d) Nada de lo dicho (C )

(s) 2(g) 2(g)3 .- Si partimos de 10 g de C y de 10 g de O , con un exceso de H se obtendrán un número de

3 (I)gramos del ácido CH COOH igual a:a) 18,8 g ; b) 20,0 g ; c) 25,0 g ; d) Nada de lo dicho (A)

4.- El calor absorbido, o desprendido, en la reacción de la pregunta anterior sera igual a: (Datos: Masasatómicas: C= 12,01 ; H= 1,01 ; O=16,0 )a) +59,4 kJ ; b) -152,8 kJ ; c) -203,6 kJ ; d) Nada de lo dicho (B)

CINÉTICA QUÍMICA - PREGUNTAS DE TEST

A- CONCEPTOS GENERALES DE CINÉTICA. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN

B- VELOCIDAD DE REACCIÓN

C- CATALIZADORES

D- ORDEN DE REACCIÓN - ECUACIÓN DE VELOCIDAD

A - CONCEPTOS GENERALES DE CINÉTICA ENERGIA DE ACTIVACIÓN

A-1 - La energía de activación puede definirse como:

A. La diferencia entre el contenido energético del complejo activado y el de los productos de la reacción.

B. La diferencia entre el contenido energético del complejo activado y el de los reactivos.

C. La diferencia entre el contenido energético de los reactivos y el de los productos de la reacción.

D. Ninguna de las anteriores. (B)

A-2- La energía de activación es:

A. La energía que se ha de proporcionar a un mol de las moléculas de reactivos para convertirlas en complejo

activado.

B. La energía que necesitan los reactivos para iniciar la reacción

C. El máximo de energía correspondiente a la gráfica de la reacción

D. La diferencia entre el contenido energético de los reactivos y el de los productos. (B)

A-3 - La energía de activación se define como:

A. La energía que logra que se inicie la reacción

B. La diferencia entre la energía del complejo activado menos la de los productos de la reacción.

C. La diferencia entre la energía del complejo activado menos la de los reactivos.

D. La diferencia entre la energía de los reactivos menos la de los productos de la reacción. ( C)

A-4 - Del complejo activado que aparece en el transcurso de una reacción química podemos decir que:

A. Su contenido energético es mayor que el de los productos y es también mayor que el de los reactivos.

B. Su contenido energético es la media aritmética entre los contenidos energéticos de los reactivos y el de los

productos.

C. Su contenido energético es mayor que el de los productos, pero menor que el de los reactivos.

D. Su contenido energético es menor que el de los productos, pero mayor que el de los reactivos. (A)

A-5 - Del complejo activado que aparece en el transcurso de una reacción química y de la energía de activación

de la misma podemos decir que:

A. La energía de activación es la energía de formación del complejo activado.

B. La energía de activación es la diferencia entre el contenido energético del complejo activado y de los

reactivos.

C. La energía de activación es la diferencia entre el contenido energético del complejo activado y el de los

productos de la reacción.

D. No tienen nada que ver pues la energía de activación se refiere solamente a consideraciones energéticas de

las reacciones m ientras que el complejo activado es un compuesto intermedio que aparece en una

reacción. (B)

A-6 - El complejo activado que interviene en una reacción química podemos decir que es:

A. Cualquier producto de la reacción cuyo contenido energético sea mayor que el de los reactivos y que el de

los demás productos.

B. Cualquier compuesto que aparece en el transcurso de la reacción, que es inestable y se descompone

originando los productos de la reacción, tal que su contenido energético sea mayor que el de los reactivos

y que el de los productos.

C. Cualquier compuesto que puede aparecer en el transcurso de la reacción, tal que su estabilidad sea lo

suficientemente pequeña para desaparecer, regenerando los reactivos y desprendiendo la energía de

activación.

D. Cualquier producto de la reacción resultante de darle a los reactivos la energía de activación. (B)

A-7 La energía de activación en una reacción química:

A. Es pequeña en reacciones exotérmicas

B. Es grande en reacciones exotérmicas

C. Es independiente del valor de /\ H de la reacción

D. Es igual al valor del /\ H de la reacción ( C)

A-8- La energía de activación se define como:

A. La energía necesaria para que se inicie la reacción

B. La diferencia entre la energía del complejo activado y la de los productos de la reacción

C. La diferencia entre la energía del complejo activado y la de los reactivos.

D. La diferencia entre la energía de los productos de la reacción y la de los reactivos ( C)

A-9- Acerca del complejo activado podemos afirmar que:

A. Su existencia es fugaz, en tanto en cuanto la reacción va teniendo lugar, pero que desaparece al finalizar la

misma

B. Es observable fácilmente en cualquier reacción

C. Es sinónimo de compuesto intermedio

D. Se trata simplemente del punto de máxima energía en la correspondiente gráfica de reacción. (A)

A-10- La energía del complejo activado es:

A. Inferior a la correspondiente a los productos de la reacción

B. Superior a la correspondiente a los reactivos de la reacción

C. Intermedia entre las correspondientes a los productos y los reactivos de la reacción

D. La media entre la correspondiente a los reactivos y a los productos de la reacción (B)

A-11 - Se sabe que la energía de activación en una reacción:

A. Es negativa en las reacciones exotérmicas

B. Varía al introducir un catalizador en la reacción

C. Se hace la mitad al aumentar 10ºC la temperatura de la reacción

D.Es siempre menor en la reacción directa que en la reacción inversa (B)

A- 12 La energía de activación de una reacción química: *

a) Es pequeña en reacciones exotérmicas.

b) Es grande en reacciones endotérmicas.

c) Es numéricamente igual al /\ H de la reacción.

d) Es independiente del valor del /\ H de la reacción. (D)

A -13 Dada la reacción A + B —> C se puede afirmar que:

a) Ocurre obligatoriamente en un solo paso

b) El orden de reacción es dos

c) Sólo elevando la temperatura se puede aumentar su velocidad

d) Aumentará su velocidad, si conseguimos disminuir la energía de activación. (D)

A-14 - Dada la reacción A + B —> C, podemos afirmar que:

a) Ocurre obligatoriamente en un solo paso

b) El orden de reacción es dos

c) Su velocidad se puede aumentar, sólo si se eleva la temperatura

d) Ninguna de las respuestas anteriores es la correcta (D)

A-15 La ley de velocidad de la reacción: A + B —> C + D es igual a v=k [A]. El sistema puede ser sometidoa los siguientes cambios:1/) Un aumento en la concentración de A2/) Un aumento en la concentración de B3/) Un aumento en la temperatura.¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción:a) Sólo el 1/b) Sólo el 1/ y el 2/c) Sólo el 1 / y el 3/d) Sólo el 2/ y el 3/ (C)

A-16 - De los siguientes enunciados señale el que considere correcto:

a) En cualquier reacción química ordinaria al duplicar la concentración de uno de los reactivos se duplica la

velocidad de dicha reacción.

b) Los catalizadores no modifican la expresión de la velocidad de las reacciones químicas.

c) Los catalizadores alteran la posición de equilibrio de las reacciones químicas.

d) En la mayoría de las reacciones químicas ordinarias al variar la temperatura aumenta la velocidad de todas

las etapas de reacción (B)

A-17 De acuerdo con los siguientes datos relativos a las 2 etapas:

d i Etapa 1: A + B —> C + E ; E = 40 kcal y E = 20 kcal a 1 a 1

d Etapa 2: E —> D + F ; E = 70 kcal a 2

que se proponen para la reacción global: A+13 - C + D + F podemos afirmar que:

d d (DATO: E E = Energías de activación directas de las etapas 1 y 2 respectivamente, a 1 a 2

i E = Energía de activación inversa de la etapa 1. a 1

a) La etapa 1 determina la velocidad de la reacción y la Ea de la reacción total es 110 kcal

b) La etapa determinante de la velocidad es la 1 pero la Ea de la reacción global es 70 kcal

c) La etapa 2 es la etapa limitante de la velocidad y Ea de la reacción global es 90 kcal

d) La etapa limitante de la velocidad es la 2 pero Ea de la reacción global es 70 kcal. (C)

A-18 Si la velocidad de una reacción química viene dada por la expresión v = k [A].[B], sepodrá afirmar para dicha reacción que:a) La constante de velocidad, k, viene expresada en las unidades mol .L .s 2 - 2 - 1

b) El valor de k permanece constante a lo largo de la misma, aunque varíe la temperaturac) El valor numérico de la velocidad permanece constante todo el tiempo que dure la

reacciónd) El valor numérico de la velocidad disminuye con el tiempo de reacción si no se modifican

las condiciones iniciales (D)

A-19 - Dada una reacción química: A + B <==> C ; /\ H= -X kJ, de las siguientesproposiciones, señale la que considere correcta:

a) El complejo activado ó complejo de transición es el mismo para la reacción deformación de C (reacción directa), que para la reacción de descomposición(reacción inversa).

b) La velocidad de la reacción directa es independiente del estado de transición de lareacción.

c) La entalpía de la reacción, DH, depende de la energía de activación de la reaccióndirecta.

d) La energía de activación de la reacción directa es igual a la energía de activación dela reacción inversa. (A)

A-20 ¿Cuál de las siguientes propuestas sobre la velocidad de una reacción es incorrecta?:a) Se modifica cuando se adiciona un catalizadorb) Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacciónc) Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realiza la reacciónd) Sus unidades pueden ser moI/L.s º (B)

VELOCIDAD DE REACCIÓN

B-1 - Indicar cual de los siguientes factores no influye sobre la velocidad de reacción:

A. Temperatura.

B. Valor de la constante de equilibrio Kp.

C. Concentración de los reactivos.

D. Catalizadores ( B)

B-2 - La velocidad de reacción es igual a:

A -Los moles finales menos los iniciales, dividido todo ello por el tiempo empleado en realizar dicha variación

de moles.

B - La cantidad de soluto que se consume en la unidad de tiempo

C - El tiempo que tarda en efectuarse la reacción.

D - Siempre y cuando la reacción tenga lugar en disolución, la variación de la concentración de un reactivo en

valor absoluto, partido por el coeficiente de dicha especie química en la ecuación química igualada y

dividida por el tiempo empleado en efectuar dicha variación. (A)

B-3- La velocidad de reacción se puede definir como:

A. La rapidez con la que se efectúa una reacción

B. La cantidad de masa perdida en la unidad de tiempo

C. Los moles de reactivo o producto que se pierden por segundo

D. Ninguna de las anteriores es correcta (D)

B-4 Señale, de las siguientes afirmaciones, cual es la correcta:

A - Orden de reacción y molecularidad son conceptos equivalentes

B - En las reacciones que tienen lugar en disolución, nunca coinciden

C -El orden de reacción es el exponente que afecta a la concentración de los reactivos o productos en la

ecuación de velocidad, y si es un número entero, coincide con la molecularidad.

D -La molecularidad coincide con los coeficientes que aparecen en la ecuación química representativa de la

reacción (D)

B-5- Experimentalmente se ha determinado que la ecuación de velocidad de la reacción:

2 ( g ) 2 ( g ) ( g ) 2 2 H + I --> 2 HI es v = k.[ H ].[ I ] . De esta expresión podemos deducir que:

A - Solamente con este dato puede asegurarse que la reacción transcurre en una sola etapa.

B - Con seguridad puede afirmarse que tiene un mecanismo constituido por varias etapas intermedias.

C - Al aumentar al doble el volumen del recipiente de reacción, la velocidad no sufre variación alguna.

D - El orden total de esa reacción es dos (D)

B-6- La velocidad de reacción puede definirse como:

A - La rapidez con la que se efectúa la reacción

B - La cantidad de masa perdida por unidad de tiempo

C - Los moles de reactivo o de producto que, respectivamente, se pierden o ganan por segundo

D - Ninguna de las repuestas anteriores es correcta ( C)

B-7- Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción cualquiera son:

A - La presión, la temperatura y la concentración

B - Las variaciones de presión, de temperatura, de concentración y la presencia de un catalizador cualquiera.

C - Las variaciones de la presión, de la temperatura, de la concentración y la presencia de catalizadores o

inhibidores adecuados, pero solo en aquellas en las que intervengan gases, ya que de otra forma, la

presión no podría actuar.

D - Solo aquellos que hacen variar las concentraciones de los reactivos, aunque solo sea localmente ( C)

B - 8 Si la velocidad de una reacción química viene dada por la expresión v = k[A]. [B], se podrá afirmar para

dicha reacción que:

a) La constante de velocidad, k, viene expresada en las unidades mol .L .s2 -2 -1

b) El valor de k permanece constante a lo largo de la misma, aunque varíe la temperatura

c) El valor numérico de la velocidad permanece constante todo el tiempo que dure la reacción

d) El valor numérico de la velocidad disminuye con el tiempo de reacción si no se modifican las condiciones

iniciales (D)

B - 9 La ley de velocidad de la reacción: A + B —> C + D es igual a v = k.[A].[B]. El sistema puede ser sometido

a los siguientes cambios:

1/) Un aumento en la concentración de A

2/) Un aumento en la concentración de B

3/) Un aumento en la temperatura.

¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción:

a) Sólo el 1/ y el 2/

b) Sólo el 1/ y el 3/

c) Sólo el 3/

d) El 1/, el 2/ y el 3/ (D)

B - 10 Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad igual a 0,0541 s a 25/C. ¿Cuál será - 1

la vida media de esta reacción?: (Dato: In 2 = 0,693 )

a) 18,5 s

b) 12,8 s

c) 0,0781s

d) 0,0375 s (B)

2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g )B- 11 Dada la reacción de formación del agua 2H + O --> 2H O , el /\ Hº, a 25ºC, es igual a -115,6 kcal.

Dicha reacción:

a) Por ser muy exotérmica, a 25ºC transcurrirá a gran velocidad

b) Del valor del calor normal de esta reacción no podrá predecirse su velocidad.

c) La energía de activación de esta reacción es igual a la de la reacción inversa.

d) Las energías de activación de la reacción directa e inversa no son iguales aunque sí muy parecidas.

(B)

B- 12 La dependencia con la temperatura de la constante de velocidad de una reacción, k, viene dada por la

ecuación: ¿Bajo cuál de las siguientes condiciones K será menor, considerando que a

es constante?:

a) Temperatura alta y gran Ea

b) Temperatura alta y pequeña Ea

c) Temperatura baja y gran Ea

d) Temperatura baja y pequeña Ea (B)

B-13 Una reacción de primer orden tiene una constante de velocidad igual a 0,082 s a 25/C. ¿Cuál será la vida-1

media de esta reacción?: (Dato: In 2 = 0,693 )

a) 0,081s

b) 0,118 s

c) 8,45 s

d) 12,3 s ( C)

B-14 - La reacción en fase gaseosa 2A + B –> 3C transcurre totalmente y es una reacción elemental y por tanto

de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B. Formule la expresión para la ecuación de

velocidad.

a)

b)

c)

d) ( C)

B-15 La ley de velocidad de la reacción: A + B –> C + D es igual a v=k [A][B]. El sistema puede ser sometido

a los siguientes cambios:

1/) Un aumento en la concentración de A

2/) Un aumento en la concentración de B

3/) Un aumento en la temperatura.

¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción:

a) Sólo el 1/ y el 2/

b) Sólo el 1/ y el 3/

c) Sólo el 3/

d) El 1/, el 2/ y el 3/ (D)

B-16 La velocidad de una reacción dada entre dos reactivos A y B es: v= k[A][B] . Si se reduce a la mitad el2

volumen del recipiente de Ia reacción tendremos que la velocidad:

a) Se duplica

b) Disminuye a la mitad

c) Se hace ocho veces mayor (C )

B-17 La velocidad de una cierta reacción está relacionada con la concentración de los reaccionan-tes gaseosos A y B, por la ecuación: v=k [A] [B]. Sin variar las cantidades absolutas de A y3

B cambiamos de recipiente de reacción. El nuevo recipiente posee un volumen igual al dobledel primitivo. La velocidad de la reacción en un tiempo dado: a) Se duplica. b) Se hace dieciséis veces menorc) No varíad) Se hace cuatro veces menor (B)

2 2 2B-18 Dada la reacción: H (g) + ½ O (g) ® H O(g) DH= -241,8 kJ.mol de las siguientes afirmaciones-1

señale la que considere correcta. Al aumentar la temperatura de reacción en 10ºC:a) Aumenta la velocidad de formación del agua (reacción directa) y de descomposición (reaccióninversa).b) Aumenta sólo la velocidad de formación del agua.c) Aumenta sólo la velocidad de descomposición del agua.d) Disminuyen tanto la velocidad de formación como la de descomposición del agua. (A)

B-19.- ¿Cuál de las siguientes propuestas sobre la velocidad de una reacción es incorrecta:a) Se modifica cuando se adiciona un catalizadorb) Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacciónc) Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realiza la reacciónd) Sus unidades pueden ser mol.L .s (B)-1 -1

B-20 - La velocidad de una cierta reacción está relacionada con la concentración de los reaccionan-tes gaseosos A y B, por la ecuación: v=K [A][B]. Sin variar las cantidades absolutas de A y Bcambiamos de recipiente de reacción. El nuevo recipiente posee un volumen igual a un terciodel primitivo. La velocidad de la reacción en un tiempo dado:

a) No varía.b) Se hace 3 veces menor c) Se hace 3 veces mayor.d) Se hace 9 veces mayor (D)

B 21 La velocidad de una cierta reacción está relacionada con la concentración de los reaccionantesgaseosos A y B, por la ecuación: v=k [A] [B]. Sin variar las cantidades absolutas de A y B cambiamos3

de recipiente de reacción. El nuevo recipiente posee un volumen igual al doble del primitivo. Lavelocidad de la reacción en un tiempo dado:a) No varíab) Se duplica.c) Se hace cuatro veces menord) Se hace dieciséis veces menor (D)

CATALIZADORES

C-1 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: "Una de las características de un catalizador es:

A. Ser una sustancia que se regenera al acabar la reacción, permaneciendo inalterada la cantidad del mismo.

B. Ser una sustancia química cuya función en la reacción es solamente la de disminuir el tiempo necesario para

que dicha reacción se realice

C. Proporcionar un camino nuevo a la reacción, pero sin que, aparentemente al menos, intervenga en ella, pues

no se consume.

D. Permitir de algún modo fácilmente predecible teóricamente y sin aumentar el contenido energético de las

moléculas de los reactivos, que un mayor número de ellas se convierta por unidad de tiempo en uno de

los complejos activados posibles, con lo que aumentará la velocidad de la reacción. (D)

C-2 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: "Un catalizador es:

A. Una sustancia química que nos proporciona unos productos que sin ella no se podrían obtener nunca.

B. Un agente químico o físico que permite aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química.

C. Un producto que ofrece a los reactivos un camino alternativo en el que él mismo actúa como un reactivo más.

D. Un agente químico o físico que nos permite rebajar la energía de activación de una reacción química.

( C)

C-3- Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química, ya que alteran:

A. Su velocidad de reacción

B. La ecuación que representa la reacción química

C. La constante de equilibrio

D. La entalpía o calor de esa reacción (A)

C-4- La adición de un catalizador a un sistema reaccionante:

A - Modifica el estado de equilibrio del sistema

B - Modifica la curva de distribución de energía de las moléculas frente al número de éstas

C - Por lo general disminuye la energía de activación para que se produzca la reacción

D - Solo modifica la velocidad de la reacción directa ( C)

C-5- Un catalizador es::

A - Una sustancia química que nos proporciona unos reactivos que sin ella no se podrían obtener nunca.

B - Un agente químico o físico que nos permite aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química

C - Una sustancia que ofrece a los reactivos un camino alternativo en el que él mismo actúa como un reactivo

más.

D - Un agente químico o físico que nos permite rebajar la energía de reacción de una proceso químico (B)

C-6- Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química ya que alteran:

A - Su velocidad de reacción

B - La ecuación química representativa de la reacción, pues se deben escribir en el primer miembro de la

misma, como un reactivo más.

C - El valor de la constante de equilibrio

D - La entalpía de la reacción (A)

C - 7 Señale el enunciados que considere correcto

A - En cualquier reacción química ordinaria al duplicar la concentración de uno de los reactivos se duplica la

velocidad de dicha reacción

B - Los catalizadores no modifican la expresión de la velocidad de las reacciones químicas

C- Los catalizadores alteran la posición de equilibrio de las reacciones químicas

D - En la mayoría de las reacciones químicas ordinarias al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de

todas las etapas de reacción (D)

C - 8: De los siguientes enunciados señale el que considere correcto:

a) En cualquier reacción quím ica ordinaria al duplicar la concentración de uno de los reactivos se duplica la

velocidad de dicha reacción.

b) Los catalizadores no modifican la expresión de la velocidad de las reacciones químicas.

c) Los catalizadores alteran la posición de equilibrio de las reacciones químicas.

d) En la mayoría de las reacciones químicas ordinarias al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de

todas las etapas de reacción (D)

C- 9 Un catalizador puede:

a) Disminuir la energía de activación de una reacción.

b) Aumentar la velocidad de la reacción directa sin modificar la de la reacción inversa.

c) Alterar el equilibrio de una reacción.

d) Disminuir la entalpía de una reacción. (A)

D- ORDEN DE REACCIÓN - ECUACIÓN DE VELOCIDAD

Nuevas

D-01 - Si la velocidad de una reacción química viene dada por la expresión v = k[A][B] se podrá afirmar para

dicha reacción que:

a) La constante de velocidad, k, viene expresada en las unidades mol .L .s 2 - 2 - 1

b) El valor de k permanece constante a lo largo de la misma, aunque varíe la temperatura

c) El valor numérico de v permanece constante todo el tiempo que dure la reacción

d) El valor numérico de v disminuye con el tiempo de reacción si no se modifican las condiciones iniciales.

(D)

D-02 Para la reacción A —> B se ha hallado experimentalmente que los valores de la velocidad de reacción(mol./L.s) eran de 4,8.10 , 1,08.10 y 3,0.10 , para una concentración inicial de A de 0,02 , 0,03 y 0,05 - 6 - 5 - 5

moles/L, respectivamente. El orden de esa reacción es:a) 1b) 2c) Cerod) 2,5 (B)

3 2 2 5 3 2 2 5D-03 Para la reacción: CH CO C H + NaOH « CH CO Na + C H OH se han obtenido lossiguientes datos, que relacionan la velocidad inicial de reacción con la concentración de cadareaccionante:

Concentración inicial (mol.l )-1

3 2 2 5[CH CO C H ] [NaOH ]Velocidad inicial

(mol.l .s )-1 -1

0.10 0.10 0.107.10-2

0.20 0.10 0.214.10-2

0.40 0.10 0.428.10-2

0.10 0.20 0.214.10-2

0.10 0.30 0.321.10-2

Teniendo en cuenta estos datos, de las proposiciones siguientes, señale la que considerecorrecta:

a) La reacción es de segundo orden con respecto al NaOH.

3 2 2 5b) La velocidad de la reacción se puede expresar como: v= k [CH CO C H ][NaOH] 2

c) La constante de velocidad tiene un valor numérico igual a 0,107.d) El orden total de la reacción es igual a tres. (C )

D-04 La ley de velocidad de la reacción: A + B ® C + D es igual a v=k [A][B]. El sistema puedeser sometido a los siguientes cambios:1º) Un aumento en la concentración de A2º) Un aumento en la concentración de B3º) Un aumento en la temperatura.¿Cuál o cuáles de los cambios propuestos aumentará la velocidad de la reacción:

a) Sólo el 1º y el 2ºb) Sólo el 1º y el 3c) Sólo el 3ºd) El 1º, el 2º y el 3º (D)

D-05 La velocidad de cierta reacción química viene dada por la ecuación: v = k [A].[B]. Se afirmaque:a) La constante de velocidad k viene expresada en las unidades mol L s .2 -2 -1

b) El valor de k permanecerá constante a lo largo del transcurso de la reacción, aunque varíe latemperatura.

c) El valor numérico de la velocidad de esa reacción permanecerá constante a lo largo del transcursode ésta.

d) El valor de la velocidad va disminuyendo con el tiempo de reacción (si no modificamos lascondiciones de la misma). (D)

EL EQUILIBRIO QUÍMICO - PREGUNTAS TIPO TEST

Grupo A - DEFINICIONES GENERALES:Grupo B - CONSTANTES DE EQUILIBRIO:Grupo C - PRINCIPIO DE LE CHATELIER:Grupo D- CONDICIONES TERMODINÁMICAS DE EQUILIBRIO

Grupo A - DEFINICIONES GENERALES:

A-01 - Para que una reacción química pueda llamarse "equilibrio químico", ha de cumplir que:

A) Aparezca una doble flecha separando los reactivos de los productos.B) El valor de /\ G < 0.C) Nos den o pidan el valor de la constante de equilibrio.D) El valor de /\ G = 0 (D )

A-02 - Un equilibrio homogéneo es aquel en el cual:A) Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físicoB) Todos los componentes son gaseososC) Todos los componentes se encuentran disueltosD) Todos los componentes son homogéneo (A )

A-03 De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:a) El valor de la constante de equilibrio, Kc, de una reacción química disminuye con la presencia de un

catalizador inhibidor.

2b) Para cualquier temperatura los valores de K0 y Kp de la reacción de síntesis del amoniaco coinciden.: [ N

( g ) 2 ( g ) 3 ( g )+ 3 H <===> 2 NH ]c) El grado de disociación del hidróxido amónico, en una disolución en equilibrio, disminuye al añadirle cloruro

amónico.d) Ninguna es correcta (C )

3 ( s ) 2 3 ( s ) 2 ( g ) 2 ( g ) A-04 Por descomposición del NaHCO se obtienen Na CO , CO y H O . Si un matraz de 2L, a

3 2 3 2 100/C, contiene, inicialmente, 3,0 moles de NaHCO , 3,0 moles de Na CO , 2,0x10 moles de H O y - 2

2 4,0x10 moles de CO , es posible afirmar que: (DATO: Kc a 100/C = 2,0x10 ) - 2 - 4

a) Para alcanzar el equilibrio la reacción se desplazará hacia la izquierda. b) Para alcanzar el equilibrio la reacción se desplazará hacia la derecha. c) Nunca se alcanzará el equilibrio. d) La reacción se encuentra ya en equilibrio. (A)

A-05 La Kc para la síntesis del amoníaco a 500 /C es 6x10 . En un experimento se mezclan 5x10 moles-2 -1

2 2 3de N , 1x10 moles de H y 1x10 de NH a 500 /C en un recipiente de 1L. ,En que dirección procederá el-2 -4

sistema para alcanzar el equilibrio?a) Se desplazará a la izquierda; b) Se desplazará a la derecha; c) No sufrirá modificación (B)

Grupo B - CONSTANTES DE EQUILIBRIO

2 ( g ) 2 ( g ) ( g ) B-01 - Dada la siguiente ecuación: N + O <========> 2 NO ; /\ H = - 180,2 KJ a 25°C y 1 atm, representativa de un equilibrio químico podemos decir de ella que:

A) La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión.

B) La reacción se desplaza hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.

C) Si se aumenta la presión, disminuye el valor de la constante de equilibrio.

D) Si se aumenta la temperatura, la constante de equilibrio no varía (B )

B-02 - Si nos dan el equilibrio químico entre el Yodo, Hidrógeno y yoduro de hidrógeno, todos gases,

2 ( g ) 2 ( g ) ( g ) ( g ) 2 ( g ) 2 ( g )expresado de las formas siguientes: A) H + I <==> 2 HI y B) HI <==> ½ H + ½ I y

comparamos los valores de las constantes Kc para ambas expresiones, podemos decir de ellas que:

A) Son iguales, pues no hay variación del número de moles

A BB) Kc = (Kc ) 2

A BC) Kc = 1/ (Kc ) 2

A BD) Son inversas: Kc = 1/(Kc ) (C )

( g ) 2 ( g ) 2 ( g )B-03 - Dado el siguiente equilibrio químico: S + H <===> H S indique cual de las siguientes

expresiones es cierta para el mismo:

A) Kp = Kc

B) Kp = Kc.(R.T) -1

C) Kp = Kc.(R.T)

D) Kp = Kc.(n.R.T) (B )-1

3 ( s ) ( s ) 2 ( g ) B-04 - Dado el siguiente equilibrio: CuCO <====> CuO + CO indicar cual de las siguientes

expresiones es cierta para el mismo:

A) Kp = Kc.(R.T) -1

B) Kp = Kc.(n.R.T)

2 C) Kc = [CO ]

D) Kc = (C )

( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g )B-05 - La constante de equilibrio de la reacción: CO + H O <==> CO + H será:

A)

B)

C)

D) (B )

3 ( s ) ( s ) 2 ( g )B-06 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) CaCO <=====> CaO + CO la expresiónde la constante Kp para el mismo será:

A)

B)

C)

D) (D )

B-07 - A 25ºC se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B, C y D, todas ellas en estadolíquido a esa temperatura, siendo los moles de cada una existentes en el equilibrio los que seindican debajo:

A + B <==> 3.C + D ¿Cual será el valor de la constante de equilibrio Kc, sabiendoque el volumen total es de 2,0 litros

1 1 1 0,5

A) 0,125B) 0,075C) 0,5D) 0,75 (A )

B-08 - Una reacción cuya constante de equilibrio a 25ºC es 2.10 indica que a esa temperatura: - 18

A) El /\ Gº para esa reacción es claramente negativoB) La reacción es espontánea a esa temperaturaC) Cuando se alcanza el equilibrio, la reacción está muy desplazada hacia la derechaD) Ninguna de las respuestas anteriores es cierta (D )

2 4 ( g ) 2 ( g ) B-09 Si a 150ºC la reacción N O —> 2 NO tiene una constante de equilibrio Kc = 3,20. ¿Cuál seráel volumen en litros de la vasija en la que tiene lugar la reacción, si en el equilibrio hay un mol de

2 4 ( g ) 2 ( g )N O y dos moles de NO :A) 0,80B) 0,625C) 1,25D) 1,60 (C)

B-10 A 25ºC se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B C y D: A + 2.B —> 3.C + D

moles en equil. 1,0 1,0 1,0 0,5

Todas las sustancias se encuentran en estado líquido a 25ºC, y que el número de moles en el equilibriose ha indicado debajo de cada una de ellas, ¿Cuál será el valor de Kc a 25ºC si el volumen de líquido esde 1,0 litros?A) 0,075B) 0,125C) 0,5D) 0,75 (C )

2 4 ( g ) 2 ( g ) 2 6 ( g ) B-11 -La constante de equilibrio de la reacción C H + H —> C H ; /\ H = -32,7 kcal, variará alaumentar *a) La presión a temperatura constante

2 ( g )b) La concentración de Hc) La temperatura d) Al adicionar un catalizador (C )

3 2 2 B-12- En la reacción 2 SO —> 2 SO + O la relación entre las constantes de equilibrio Kc y Kp es: *

a)

b)

c)

d) (C )

2 4 ( g ) 2 ( g ) B-13- Si a 150ºC la reacción N O —> 2 NO tiene una constante de equilibrio Kc = 3,20. ¿Cuál seráel volumen en litros de la vasija en la que tiene lugar la reacción, si en el equilibrio hay un mol de

2 4 ( g ) 2 ( g )N O y dos moles de NO : *A - 0,80B - 0,625C- 1,25D - 1,60 (C )

B-14- A 25ºC se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B C y D:

A + 2.B —> 3.C + D Todas las sustancias se encuentran en estadolíquido a 25ºC, y que el número de moles en elequilibrio es el indicado debajo de cada unamoles en equil. 2,0 1,0 4,0 1,0

¿Cuál será el valor de Kc a 25ºC si el volumen de líquido es de 2,0 litros? *A - 2,0B - 4,0C- 8,0D - 16,0 (D )

2 ( s ) 2 ( g ) 2 ( g ) ( l ) B-15 - Señale la afirmación INCORRECTA. Para la reacción: SnO + 2H <===> 2H O + Sn El

2 valor de Kp a 900ºK es 1,5, mientras que a 1100ºK es igual a 10. Para que la reducción del SnO sea más

eficiente, deberán emplearse :

a) Temperaturas elevadas

b) Altas presiones

c) Temperaturas bajas

d) Bajas Presiones (C )

B-16 - En un recipiente de 2 litros se introducen 0,6 moles de una sustancia gaseosa A. Una vez alcanzado

el equilibrio quedan 0,2 moles de A. Cuál será el valor de la constante de equilibrio Kc para la reacción:

A (g) <==> 2B (g) + C (g).

a) 0,16

b) 0,32

c) 1,28

d) 0,64 (B)

B-17 - ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de una reacción cuyo /\ Gº a 25/C es igual a 25,8 kJmol-1?. (Datos: R=8,314 J.mol . K )-1 -1

a) 3.10 - 5

b) 0,99c) 3,1d) 3,3.10 (A) 5

B - 18 ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio de una reacción cuyo /\ G/ a 25/C es igual a 30,5 kJ. (

Datos: R = 8,314 J.mol .K ) - 1 - 1

a) 2,2.10 5

b) 1,1

c) 0,86

d) 4,5 . 10 (D) - 6

4 ( s ) 3 ( g ) 2 ( g ) B- 19 -La constante de equilibrio para la reacción: NH HS <===> NH + H S es Kc = 1,2 X 10 a-4

4 ( s ) 3 25/C. Cuando una muestra de NH HS se encierra en un recipiente a 25/C, la presión parcial de NH

en equilibrio con el sólido es:

a) 1,1 x 10 atm - 2

b) 1,2 X 10 atm - 4

c) 0,8 atm

d) 0,27 atm (D)

B-20 - Sabiendo que la constante de equilibrio Kc a 227 /C para el proceso de disociación del dióxido de

2 2 nitrógeno, NO , en óxido nítrico, NO, y oxígeno, O , es igual a 1,31 x 10 moles/L, calcular la Kp (R = - 4

0,082)a) Kp = 0,0170 atm.b) Kp = 5,37 x 10 atm. - 3

c) Kp=4,2x10 atm - 2

d) Ninguna de las respuestas anteriores es correcta (B)

2 4 ( g ) 2 ( g ) 2 6 ( g ) B-21 - Dada la reacción: C H + H ->C H con un /\ H = - 32,7 kcal, el valor de su constante deequilibrio variará:a) Al aumentar la presión a temperatura constante

2 ( g )b) Al aumentar la concentración de Hc) Al aumentar la temperaturad) Al adicionar un catalizador ( C)

2 4 2 B-22 - A 150/C la reacción: N O —> 2NO tiene un valor de Kc = 3,20 ¿Cuál debe ser el volumen de la

2 4 vasija en la que se realiza la reacción para que se encuentren en equilibrio un mol de N O y dos

2moles de NO ?.a) 1,60 Lb) 0,62 Lc) 0,80 Ld) Ninguno de ellos (D) (1,25 L)

B-23 A 25/C se estableció el siguiente equilibrio entre las sustancias A, B, C y D

A + 2B ----> 3C + D

moles en equil: 1,0 1,0 1,0 0,5

Todas las sustancias se encuentran en estado líquido a 25/C, y que el número de moles en el equilibriose ha indicado debajo de cada una de ellas, ¿Cuál será el valor de Kc a 25/C si el volumen de líquido esde 2,0 litros?a) 0,5b) 0,075c) 0,25d) 0,75 ( C)

2 ( g ) ( s ) ( g ) B-24 Para la reacción: CO + C <===> 2CO , Kp=10, a la temperatura de 815 /C. Calcular las

2 presiones parciales de CO y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2atmósferas.

2a) Pco = 0,3atm y Pco = 1,7atm

2b) Pco = 0,7atm y Pco = 1,3atm

2c) Pco = 1,7 atm y Pco = 0,3 atm

2d) Pco = 0,7 atm y Pco = 0,3 atm (A)

( g ) 2 ( g ) 3 ( g )B-25 - La reacción directa del sistema en equilibrio: CO + 2H –> CH OH es exotérmica. ¿Cuál delas siguientes afirmaciones respecto a dicho equilibrio es correcta?a) La Kc es mayor a 473K que a 373K.b) La Kc = Kp ya que /\ n = 0c) Si aumentamos la presión de la mezcla en el equilibrio, a una temperatura dada, aumentará la proporción

3 ( g )de CH OH .d) La adición de un catalizador adecuado a la mezcla en el equilibrio, a una determinada temperatura y

3 ( g )presión hará que se incremente la proporción de CH OH . (C )

(g) (g) (g)B - 26 En una reacción del tipo: A + B –> 3C , se encuentran en equilibrio 1,0 mol de A, 2,0 moles deB y 3,0 moles de C, en un recipiente cuyo volumen es de 0,50 litros. ¿Cuál es el valor de Kc de dichareacción?:a) 27b) 13,5c) 3,0d) 2,25 (A)

3 ( s ) 2 3 ( s ) 2 ( g ) 2 ( g ) B-27 Por descomposición del NaHCO se obtienen Na CO , CO y H O . Si un matraz de 2L, a

3 2 3 2 100/C, contiene, inicialmente, 3,0 moles de NaHCO , 3,0 moles de Na CO , 2,0x10 moles de H O y - 2

2 4,0x10 moles de CO , es posible afirmar que: (DATO: Kc a 100/C = 2,0x10 ) - 2 - 4

a) Para alcanzar el equilibrio la reacción se desplazará hacia la izquierda. b) Para alcanzar el equilibrio la reacción se desplazará hacia la derecha. c) Nunca se alcanzará el equilibrio.

d) La reacción se encuentra ya en equilibrio. (A)

B-28 En un recipiente cerrado, en el que se mantiene constante la temperatura, y que inicialmente

2 ( g ) contiene 2 moles de CO(g) y 3 moles de H , tiene lugar la siguiente reacción reversible:

( g ) 2 ( g ) 3 ( g ) CO + 2 H <==> CH OH

3 ( g ) Una vez alcanzado el equilibrio el número de moles de CH OH obtenido es igual a uno. ¿Cuál seráel número total de moles presentes en el recipiente en dicho estado de equilibrio:a) 1b) 2c) 3d) 4 (C )

2 B-29 En un recipiente de un litro de capacidad se introducen un mol de HCl y cuatro moles de O . Si una

2 2 vez alcanzado el equilibrio, se forman 2x moles de Cl . La fracción molar de Cl en el equilibrio:

( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) 4 HCl + O <===> 2 H O + 2 Cl será:

a)

b)

c)

d) (B)

5B-30 Se introducen 0,1 moles de SbCI en un recipiente de 1 litro; se calienta a 182 /C y se produce su

5disociación, quedando cuando se alcanza el equilibrio 0,087 moles de SbCI . Calcular la constante de

5 3 2equilibrio Kc para el proceso: SbCI <==> SbCI + CIa) Kc = 1,94. 10 - 3

b) Kc = 18,00. 10 - 2

c) Kc = 1,48. 10 - 5

d) Kc = 0,0194 (A)

(g) 2 (g) 2 (g)B-31 En la reacción: 2HI —> H + I a 448 /C, las presiones parciales de los gases que están enequilibrio son:

2 2P[HI] = 4x10 atm; P[H ] = 7,5x10 atm y P[I ] = 4,3x10 atm. Calcular la Kc.-3 -3 -5

a) Kc = 2x10 ; -2

b) Kc = 4x10 ; -2

c) Kc = 2x10 (A)-3

5 ( g ) 3 ( g ) 2 ( g )B-32 Considerar la reacción: PCI <==> PCI + Cl a 240 /C, Kc = 5.0x10 En un recipiente de 2 - 2

5 ( g ) 3 ( g ) 2 ( g )litros se mezclan 0,2 moles de PCI , 0,5 moles de PCI y 0,3 moles de CI . Calcular el cociente

de reacción e indicar en qué sentido se desplazará el equilibrio.

a) Q = 5.0x10 , no sufrirá desplazamiento-2

b) Q = 0,375, se desplazará a la derecha

c) Q = 0,375, se desplazará a la izquierda (C )

B-33 En un recipiente de 1 litro se introdujeron 2 moles de NOCI y se aumentó la temperatura a 462 /C.

Cuando se estableció el equilibrio se observó que se había disociado el 33%. Sabiendo que el NOCI se

disocia en monóxido de nitrógeno y cloro, calcular la constante de equilibrio a dicha temperatura.

a) Kc = 3x10 -4

b) Kc = 0,08

c) Kc = 0,02 (B)

2 4 2 B-34 El valor de kp para la reacción de disociación: N O (g) —> 2NO (g) a 27/C y 1,0 atmósfera depresión será igual a: (Dato: A la presión y temperatura dadas se encuentran disociadas el 20% de las

2 4 moléculas de N O (g) a) 0,05b) 0,17c) 0,93

d) 4,0 (B)

B-35 - En un recipiente cerrado, en el que se mantiene constante la temperatura, y que

2 inicialmente contiene 2 moles de CO(g) y 3 moles de H (g), tiene lugar la siguiente reacción

2 3 reversible: CO(g) + 2 H (g) <==> CH OH(g)

3 Una vez alcanzado el equilibrio el número de moles de CH OH(g) obtenido es igual a uno.¿Cuál será el número total de moles presentes en el recipiente en dicho estado deequilibrio:a) 11b) 2c) 3d) 4 ( C)

4 3 2 B-36 - Para la reacción química NH HS(s) <==> NH (g) + H S(g) La reacción entre lasconstantes de equilibro Kp y Kc es

a) Kp =Kc R.T b) Kp = Kc/RT c) Kp = Kc (R.T) 2

d) Kp = Kc ( C) 2

2 2 3 B-37 - El valor de la constante de equilibrio de la reacción: N (g) + 3H (g) <==> 2NH (g) a 298,15K es igual a 5,8x10 . Teniendo en cuenta éste dato, podemos afirmar que el valor de la 5

3 2 2 constante de equilibrio de la reacción: NH (g) <==> 1/2N (g) + 3/2H (g), a dicha temperatura,será igual a:

a) 1,3x10 -3

b) 7,62x10 2

c) 2,9x10 5


2B-38 Cuando se calienta en un recipiente de 1 L a 450 /C una mezcla gaseosa de 7,94 moles de H y 5,3

2 2moles de I se forman en el equilibrio 9,52 moles de HI. Calcular el valor de Kc para la reacción: H (g) +

2I (g) <==> 2HI (g).a) Kc= 5,5; b) Kc=1 ,8 x10 ; -2

c) Kc= 52,8 (C )

B-39 De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:a) El valor de la constante de equilibrio, Kc, de una reacción química disminuye con la presencia de un

catalizador inhibidor.

2 2b) Para cualquier temperatura los valores de Kc y Kp de la reacción de síntesis del amoniaco [N (g) + 3 H (g)

3–> 2NH (g)] coinciden.c) El grado de disociación del hidróxido amónico, en una disolución en equilibrio, disminuye al añadirle cloruro

amónico.d) Ninguna es correcta (C )

B-40 Teniendo en cuenta que en el estado de equilibrio, a 100/C, las presiones parciales debidas al NOBr,NO y Br son respectivamente iguales a 4, 4 y 2 atmósferas, podemos afirmar que el valor de la

2 constante de equilibrio, Kp, de la reacción: 2NOBr(g) –<==> 2NO(g) + Br (g) a 100/C, será igual a:a) 1/4 b) ½ c) 2 d) 4 (C )

Grupo C - Principio de Le Chatelier

2 ( g ) 2 ( g ) ( g )C-01 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) H + Cl <======> 2 H Cl ; /\ H = - 148 KJ

podemos decir que:

A) Al aumentar la temperatura aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno.

B) Al aumentar la presión aumenta la concentración de cloruro de hidrógeno.

(g)C) Si se aumenta la concentración de gas cloro, aumenta la concentración de HCl

D) Que ni la temperatura ni la presión influyen en la cantidad de cloruro de hidrógeno formado. (C)

3 ( s ) ( s ) 2 ( g )C-02 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) CaCO <====> CaO + CO ; /\ H = + 175,6 KJpodemos decir de él que:A) Si se aumenta la temperatura, se desplaza hacia la izquierda.B) Los aumentos de temperatura no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio.C) Si se aumenta la presión se desplaza hacia la derecha.D) Las variaciones de presión no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio. (D)

3 ( s ) ( s ) 2 ( g ) C-03 - Dada la siguiente reacción en equilibrio:(..) CaCO <=====> CaO + CO ; /\ H = + 175,6KJ podemos decir de él que:A) Si se aumenta la temperatura, se desplaza hacia la izquierda.B) Los aumentos de temperatura no influyen sobre el valor de la constante de equilibrio.C) Si se aumenta la presión se desplaza hacia la izquierda.D) Al aumentar la presión disminuye el valor de la constante de equilibrio. (C)

2 ( g ) 2 4 ( g ) C-04 -Para el equilibrio : 2 NO <===> N O ; /\ H = - 57,5 Kj podemos afirmar que:A) Las variaciones de la presión no afectan al equilibrio.

p cB) Los valores de K y de K son iguales.C) Las variaciones de la temperatura no afectan al equilibrio.D) El aumento de la presión favorece la reacción directa. (D)

C-05 - Indicar cual de los siguientes factores no influye en el desplazamiento de un equilibrio químicohacia uno u otro miembro:A) Temperatura.B) Concentración de los reactivos.C) CatalizadoresD) Presión. (C)

2 ( g ) 2 ( g ) ( g ) C-06 - Dado el equilibrio: N + O <==> 2 NO ; /\ H = +21 Kcal indicar cual de las siguientes afirmaciones es cierta para el mismo:A) La reacción es exotérmica de izquierda a derecha.B) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda al aumentar la presiónC) El equilibrio se desplaza hacia la derecha al aumentar la temperatura.

D) (C)

C-07 - La ley o principio de Le Chatelier nos permite asegurar que:A) Al alterar las condiciones de un sistema cerrado reaccionante éste tiende a evolucionar en el sentido de

restablecer el estado inicial B) Al variar la presión de un sistema reaccionante, éste se desplaza hacia el extremo de la reacción en que

haya menor número de moles.C) Si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema cerrado en equilibrio, las de los restantes

reactivos, en caso de haberlos, tienden a disminuir.D) Si se varía la presión de un sistema reaccionante que contiene cantidades iguales de moles en ambos

miembros de la ecuación química, el sistema permanece inalterado(A)

C-08 - Dado el sistema representado por la ecuación siguiente:

2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) H + 1/2 O <==> H O ; /\H = - 285,5 Kj Si se quiere aumentar la cantidad de agua formadatendremos que:A) Disminuir la temperaturaB) Aumentar el volumenC) Aumentar la presiónD) Disminuir la temperatura y aumentar la presión (D)

C-09 - Los factores que pueden modificar el estado de equilibrio de un sistema son los siguientes:A) Solamente los siguientes: Presión, temperatura y concentración de alguna de las especies químicas

involucradas en el proceso en cuestión.B) Entre otros, la variación de la concentración de cualquier especie química, intervenga o no en el equilibrio.C) Entre otros, el aumento de la temperatura solamente si se trata de un proceso exotérmico.D) Solamente los siguientes: Variación de la presión, de la temperatura o de la concentración de alguna de

las especies químicas involucradas en el proceso en cuestión.(D)

( g ) ( g ) 2 ( g ) C-10 - Dada la siguiente reacción en equilibrio: 2 NOBr <==> 2 NO + Br , siendo /\ H > 0

2podemos aumentar la presión del sistema sin variar el número de moles de Br al:A) Disminuir el volumen del recipiente a temperatura constanteB) Aumentar la presión parcial del NOBr a temperatura constanteC) Introducir Argon gas a volumen y temperatura constantesD) Disminuir la temperatura y la concentración de NOBr (C)

2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g )C-11 - En la reacción: N + 3 H <===> 2 NH ; /\ H < 0 , para que el rendimiento sea máximo, lascondiciones ideales de presión y temperatura serán:

A) Baja temperatura y baja presiónB) Alta temperatura y alta presiónC) Alta temperatura y baja presiónD) Baja temperatura y alta presión (D)

3 ( s ) ( s ) 2 ( g ) C-12 - En un recipiente de 4 litros se establece el equilibrio CaCO –> CaO + CO . ¿Cómo

3 afectará al mismo la adición de 2g de CaCO ?: *

2 a) Aumentará [CO ]

2 b) Disminuirá [CO ]

2 c) No variará [CO ]

d) Afecta sólo a la velocidad de reacción (C )

C-13 - Para una reacción química dada, indique qué afirmación es FALSA:a) El valor de la constante de equilibrio a una temperatura dada es siempre el mismo.b) Un aumento de presión desplaza siempre el equilibrio hacia la obtención de mayor cantidad de productos.c) Si la reacción es exotérmica y transcurre con aumento de entropía será siempre espontánea.d) Cuando un proceso tiene lugar a volumen constante el calor de reacción es igual a la variación de energía

interna del sistema.(B)

C-14 - ¿En cuál de los siguientes equilibrios aumentará la concentración de los productos obtenidos, si sedisminuye el volumen del recipiente de reacción, a temperatura constante?:

( g ) 2 ( g ) 2 ( g )a) 2HI <===> H + I

2 4 ( g ) 2 ( g )b) N O <===> 2 NO

( g ) 2 ( g ) 2 ( g )c) 2CO + O <===> 2 CO

( g ) 3 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g )d) 2 NO + O <===> NO + O ( C)

2 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g )C-15 En la reacción N + 3 H <==> 2NH + Q (/\ H < 0) las condiciones ideales de presión ytemperatura para que el rendimiento sea máximo serán:a) Baja temperatura y baja presiónb) Baja temperatura y alta presiónc) Alta temperatura y alta presión

d) Alta temperatura y baja presión (B)

3 ( s ) ( s ) 2 ( g ) C-16 En un recipiente de 4 litros se establece el equilibrio CaCO –> CaO + CO . ¿Cómo

3 afectará al mismo la adición de 2g de CaCO ?:

2 a) Aumentará [CO ]

2 b) Disminuirá [CO ]

2 c) No variará [CO ]d) Afecta sólo a la velocidad de reacción ( C )

2 ( g ) ( s ) ( g ) 2 ( g ) C-17 -Dado el equilibrio: H O +C <==> CO + H /\ H > 0 ¿cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentración de CO?:

A) Elevar la temperatura.B) Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio.

2C) Introducir H en la mezcla.D) Añadir más cantidad de Carbón (A)

C-18 ¿En cuál de los siguientes equilibrios disminuirá la concentración de los productos obtenidos, si sedisminuye el volumen del recipiente de reacción, a temperatura constante?:

(g) 2(g) 2(g)a) 2CO + O <==> 2 CO

(g) 2(g) 2(g)b) 2HI <==> H + I

2 4(g) 2(g)c) N O <==> 2 NO

(g) 3(g) 2(g) 2(g)d) NO + O <==> NO + O (C )

2 ( g ) 2 ( g ) 2 ( g ) C-19 - En la reacción I + H <===> 2 HI , en la que /\H = 4 Kcal/mol, ocurre que al elevar latemperatura:a) Se desplaza el equilibrio a la derecha.b) No se desplaza el equilibrio, ya que aumenta tanto la velocidad de reacción directa como inversa.c) Se desplaza el equilibrio a la izquierdad) No varía el valor de la constante de equilibrio. (A)

C-20 -Para la síntesis del amoníaco el valor de K = 6 x 10 a 500 /C . En un experimento 5.0 x 10 moles de-2 -1

2 2 3N , 1.0 x 10 mol de H y 1.0 x 10 mol de NH se mezclaron a dicha temperatura en un recipiente de 1-2 -4

litro. ¿Cuál es la dirección que tomará el sistema para alcanzar el equilibrio)a) derechab) izquierdac) queda en equilibriod) ninguna de las respuestas anteriores es cierta (A)

3 2 2 2C-21 - El valor de la constante de equilibrio de la reacción: 4NH (g) + 3 O (g) W 2N (g) + 6H O(g) + energíavariará:

a) Al aumentar la presión a temperatura constante. b) Al adicionar un catalizador.

2 c) Al aumentar la concentración de H (g). d) Ninguna de las alternativas anteriores es correcta (D)

C-22.- La concentración de equilibrio del nitrógeno, obtenido en la reacción de la pregunta anterior,aumentará si:a) Disminuimos el volumen del sistema a temperatura constanteb) Disminuimos la presión, a temperatura constantec) Aumentamos la temperatura del sistema a volumen constanted) Adicionamos un catalizador. (B)

Grupo D- CONDICIONES TERMODINÁMICAS DE EQUILIBRIO

3 3 D-01 - El valor de DG de la reacción: CaCO (s) –> CO (aq) + Ca (aq), a 25ºC es igual a. (2 - 2+

Datos: Kc = 2,8 x 10 ; R = 8,314 J/K.mol ) -9

a) -21,2 kJ.mol -1

b) +21,2 kJ.mol -1

c) +48,7 kJ.mol -1

d) +69,9 kJ.mol ( C) -1

PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES

Grupo A - GENERALIDADES. TEORÍAS ÁCIDO-BASE

Grupo B - CONCEPTO DE pH

Grupo C - ÁCIDOS Y BASES FUERTES

Grupo D - ÁCIDOS Y BASES DÉBILES:

Grupo E - DISOLUCIONES DE SALES:

Grupo F - DISOLUCIONES TAMPÓN:

Grupo G - VALORACIONES ÁCIDO-BASE:

Grupo H - INDICADORES ÁCIDO-BASE

Grupo I - PROBLEMAS SOBRE ÁCIDO-BASE CON RESPUESTAS TIPO TEST

Grupo A GENERALIDADES. TEORÍAS ÁCIDO-BASE

A-01 Señale cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "El agua es un electrolito...

A) Débil

b) Porque en algunas circunstancias conduce la corriente eléctrica.

C) Porque en algunos casos puede sufrir la electrolisis.

D) Porque siempre conduce la electricidad. (D)

A-02 Indicar cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Por electrolito se entiende una...

A) Sustancia que conduce la corriente eléctrica en cualquier estado.

B) Cualquier sustancia que se disocia en disolución.

C) Una sustancia aislante que en disolución acuosa o fundida conduce la corriente eléctrica.

D) Una sustancia que produce iones en disolución acuosa. (A)

A-03 El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido base de:

A Arrhenius.

B Brönsted y Lowry.

C De ambas.

D De ninguna de las dos. (B)

A-04 - Si definimos un ácido como "Aquella sustancia que es capaz de ceder protones al disolvente", lo estamos

haciendo según la teoría ácidobase de:

A Arrhenius.

B Brönsted y Lowry.

C De ambas.

D De ninguna de las dos. (B)

A-05 -La principal limitación de la teoría ácido-base de Arrhenius estriba en que los define solamente:

A Para sustancias que sean electrólito.

B para sustancias que puedan encontrarse en disolución.

C Para disoluciones acuosas.

D Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas. (D)

A-06 -La principal limitación de la teoría ácido-base de Brönsted estriba en que los define solamente:

A Para sustancias que sean electrólito.

B Para sustancias que puedan encontrarse en disolución.

C Para disoluciones acuosas.

D Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas. (B)

A-07 -Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:

A El ion Cl es la base conjugada del HCl pues se convierte en él al ganar un protón. -

2 B El ion HS es el ácido conjugado del H S. -

C El HCl puede actuar como ácido o como base, según que ceda un protón o gane un ion OH para formar agua. -

D El ion Cl es el ácido conjugado del HCl, pues se convierte en él al ganar un protón (A) -

A-08 - Teniendo en cuenta que el ion Ac es la base conjugada del ácido acético (HAc), que es un ácido débil,-

señale cual de las siguientes afirmaciones es falsa:

A El anión Ac es una base fuerte.-

B Las sales formadas por el anión Ac modifican el pH del agua pura al disolverse en ella. -

2C El anión Ac reacciona con el agua según la reacción: Ac + H O <====> HAc + OH - - -

D La sal NaAc dará una disolución acuosa de pH < 7 (D)

A-09 - Dadas las siguientes reacciones, señale aquella en la que el ion bicarbonato actúa como ácido:

3 3 2 2A HCO + H O <=====> 2 H O + CO - +

3 2 2 3B HCO + H O <=====> H CO -

3 2 3C HCO + OH- <=====> H O + CO - 2-

3 2 2 2 2D HCO + HBO <=====> H O+ CO + BO (C ) - -

3 A-10 - El ion HCO actúa como ácido en una de las siguientes reacciones. Señálela -

3 2 2 3 A HCO + H O —> H CO + OH - -

3 3 2 2 B HCO + H O —> CO + 2 H O. - +

3 3 2 C HCO + OH —> CO + H O . - - 2 -

3 3 2 3 2 D HCO + CH -COOH —> CO + CH COO + H O . (C) - -

3A-11 -El ion H O es un ácido según la teoría de Lewis ya que: +

3 2A Puede ceder un ion H pues: H O <====> H O + H + ++

B Puede captar un par de electrones:H + 2 e ---> H + - -

3 2C Puede captar un ion OH : H O + OH ---> 2 H O - + -

D No es un ácido de Lewis. (B)

A-12 - La principal limitación de la teoría ácido-base de Lewis estriba en que:

A Solamente es válida para sustancias sólidas.

B Solo es aplicable a sustancias en disolución.

C Incluye como reacciones ácidobase algunas reacciones redox.

D No tiene limitación alguna. (C)

2 4 3 4 A-13 - En el equilibrio H PO + H Cl <===> H PO + Cl , actúan como ácido o como ácidos, según la teoría- -

de Brönsted y Lowry:

3 4A. El H Cl y el H PO

2 4 B. El H PO -

2 4 C. El H PO y el Cl- -

D. El Cl (A) -

A-14 - De las siguientes proposiciones, referentes a los ácidos y las bases, según la teoría protónica de Brónsted

y Lowry, señale la que considere correcta:

A. Un ácido y su base conjugada difieren en un protón.

B. La base conjugada de un ácido fuerte es una base fuerte.

C. Un ácido y su base conjugada reaccionan entre si para formar una disolución neutra.

D. Un ácido y su base conjugada reaccionan entre si dando lugar a una sal y agua (A)

A-15 - De las siguientes especies señale aquella que no puede actuar como ácido y como base, según la teoría

protónica de Brónsted-Lowry, es decir, aquella que no sea anfótera:

3 A. HCO -

4 B. NH +

2 C. NH -

D SH (B) -

3 4 A-16 - En el equilibrio: HF + NH <==> NH + F actúan como par ácido-base conjugados: + -

4 3A HF/ F y NH / NH - +

3 4 B H F/ NH Y NH /F + -

4 3C HF/ NH y NH /F + -

2 D HF/ F y H O/OH (A) - -

A-17 - ¿Cuál de las siguientes especies químicas puede actuar como ácido de Lewis?:

a) OH -

b) Br -

c) Fe 3 +

3 d) NH ( C)

2 2 2A-18 - En el equilibrio: Zn(OH) + 2 OH <==> ZnO + + 2 H O actúan como par ácido-base conjugados: - -

2 2 2 a) Zn(OH) /OH y ZnO /H O - -

2 2 2 b) Zn(OH) /ZnO y H O /OH - -

2 2 2 c) Zn(OH) /H O y ZnO /OH - -

2 d) Zn /Zn y H O /OH (B) 2 + 3 + -

A-19 - ¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de las disoluciones acuosas de ácidos?

a) Las disoluciones parecen jabonosas al tacto.

b) Tiñen de rojo la disolución de tornasol.

c) Tiñen de rosa la disolución de fenolftaleína.

d) Tiñen de azul la disolución de tornasol (B)

3 2A-20 - Si se tiene una disolución acuosa de metilamina CH NH , es cierto que:

3 2 a) CH NH es un ácido;

3 2 b) CH NH es un ácido;

3 3 c) CH NH es su base conjugada; +

3 3 d) CH NH es su ácido conjugado (D) +

A-21 -Puede actuar como base de Lewis la molécula de:

3 a) B Cl

3 b) AlCl

c) CO

3d) SO ( C)

3 2 4 4 4 A-22 -En el equilibrio: NH + H PO —> HPO + NH actúan como par ácido-base conjugados:- 2 - +

3 4 a) el NH y el NH +

4 2 4b) el NH y el H PO+

3 4 c) el NH y el HPO 2 -

3 2 4 d) el NH y el H PO (A)-

A-24 De las siguientes reacciones puede considerarse como de tipo ácido-base:

2 2 a) Na S + ZnCI —> 2 NaCI + ZnS

3 3 b) AgNO + NaCI —> AgCI + NaNO

2 2 c) CuO + 2 HCI —> CuCI + H O

2 4 2 2 2 d) HBr + H SO —> Br + SO + H O ( C)

A-25 - La constante de equilibrio Ka de un ácido expresa la fuerza del ácido. Cuanto mayor sea su valor:

a) más fuerte será el ácido

b) más débil será el ácido

c) su basicidad aumentará

d) La constante de equilibrio no sirve para determinar la fuerza de un ácido (A)

2 3 2 6 5 A-26 - De acuerdo con los valores de pKa de una serie de ácidos H SO (1,84); HNO (3,33) y C H COOH (4,18)

a una temperatura dada, podemos afirmar que la base conjugada más débil es la del ácido:

2 3 a) H SO

2b) HNO

6 5 c) C H COOH

d) Todas las bases conjugadas son igual de débiles, pues los tres ácidos son ácidos débiles (A)

A-27 Si R es la base conjugada de un ácido débil HR, de las siguientes proposiciones indique la que NO SEA -

CORRECTA:

a) El anión R es una base fuerte.-

b) Las sales formadas con el anión R modifican el pH en disolución acuosa.-

2 c) El anión R reacciona con el agua en la forma: R + H O —> RH + OH- - -

d) La sal NaR daría una disolución con pH < 7. (D)

A-28 De las siguientes parejas de especies químicas, todas corresponden a pares ácido-base conjugados excepto

una. Señálela:

3a) H O y OH ; + -

3 3b) CH COOH y CH COO

4 3c) NH y NH+

3 3 d) HCO y CO (B)- 2 -

A-29 De las siguientes moléculas o iones señale la/el que sea anfótera/o:

4a) CH

b) S 2 -

2 4 c) H PO -

2 3d) H CO (C )

(ac) (ac) ( ac ) (ac)A-30 Si en la reacción, XH + Y <===> HY + X , sabemos que en el equilibrio Kc >>1 se cumplirá que:- -

a) La acidez de la especie YH » X -

b) La basicidad de la especie Y » X- -

c) La especie X es mejor aceptora de protones que la especie Y- -

d) La reacción estará muy desplazada hacia la izquierda. (B)

3 3 3 A-31 Dados los compuestos NCI , PCI y AsCI , teniendo en cuenta sólo la definición de Lewis, ¿cuál será la

ordenación correcta según su fuerza básica?

3 3 3 a) AsCI > PCI > NCI

3 3 3 b) NCI > PCI > AsCI

3 3 3 c) PCI > NCI > AsCI

3 3 3 d) NCI > AsCI > PCI (A)

A- 32 Indique cuál de las siguientes afirmaciones, relativas a dos disoluciones ambas 0,1 M, una de HCl y otra de

3 CH COOH es correcta:

a) Las dos disoluciones presentan la misma conductividad ya que tienen la misma concentración.

3 b) Ninguna de las dos disoluciones es conductora ya que tanto el HCl como el CH COOH son compuestos covalentes.

3 c) La disolución de HCl presenta mayor conductividad que la de CH COOH debido a que sólo el HCl es un compuesto

iónico.

d) Ambas disoluciones son conductoras debido a que ambos compuestos producen iones en su reacción con el

disolvente. (D)

A-33 Un ácido HX, tiene un pK de 4 en un disolvente A y un pK de 2 en un disolvente B a la misma temperatura.

Señale la afirmación que considere correcta:

a) El disolvente A es más básico que B,

b) El disolvente A es más ácido que B.

c) Los dos disolventes son igual de básicos.

d) El pK de un ácido no depende del disolvente. (A)

A-34 De las siguientes sustancias en disolución acuosa, la que tiene un pH < 7 es:

3 2 a) CH - CH OH

4 b) NH Cl

3 3 c) CH - CO - CH

d) K Cl (B)

A-35 Cuando se añaden 10 moles de un ácido fuerte a un litro de agua a 25/C, ¿Cuál de las siguientes - 3

afirmaciones es cierta, manteniendo constante la temperatura?:

a) El % de agua ionizada disminuye.

b) El % de agua ionizada aumenta.

c) El % de ionización del agua no se modifica.

d) La constante de ionización del agua aumenta. (B)

3 2 4 4 4A-36 En el equilibrio: NH + H PO <==> HPO + NH actúan como par ácido-base conjugados: - 2 - +

3 4a) el NH y el HPO 2 -

3 2 4b) el NH y el H PO -

3 4c) el NH y el NH +

4 2 4d) el NH y el H PO (C )+ -

3 3 3 3 3A-37 En la reacción BF + NH –> F B:NH , el BF actúa como:a) un ácido de Lewisb) un ácido de Brónstedc) una base de Arrheniusd) una base de Lewis (D)

3 3 3 4A-38 En el equilibrio: HCO + NH <==> CO + NH actúan como ácido ó ácidos según la teoría de- 2- +

Brönsted-Lowry:

3a) el NH

3 4b) el HCO y el NH- +

3 3c) el NH y el CO 2-

4 3d) el NH y el CO (B)+ 2-

A-39 Según la teoría protónica de Bronsted y Lowry, indique aquella especie química quepueda actuar como ácido y como base:a) SH -

3 b) CO 2 -

4 c) NH +

2 3 d) H CO ( A)

A-40 Puede actuar como base de Lewis, la molécula de:

2a) SOb) CO

3 c) BCl

3 d) FeCl (a)

A-41 El pH de una disolución 10 normal de ácido sulfúrico es igual a: (Considere que la - 4

disociación del ácido es total.)a) 3,7b) 4,0c) 7,4d) 10,3 (b)

A-42 De las siguientes reacciones puede considerarse como de tipo ácido-base:

3 3a) AgNO + NaCl –> 4 AgCI + NaNO

2 2b) CuO + 2HCl –> CuCl + H O

2 4 2 2 2c) HBr + H SO –> Br + SO + H O

2 2 d) Na S + ZnCl –> 2NaCl + ZnS (B)

2 3 2A-43 Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cuál o cuáles de las siguientes especies A (H SO ); B (CHO );6

4C (NH ); D (S ) se comportarán como base o bases?:+ 26

a) A y Bb) A y Cc) Cd) B y D (D)

3 3 3 3A-44 En la reacción: BF + NH ® F B:NH, el BF actúa como:a) un ácido de Lewisb) un ácido de Brönstedc) una base de Arrheniusd) una base de Lewis (A)

2 3 2 2 2 3 2A-46 En el equilibrio: HC H O + HI W H C H O + I actúan como ácido ó ácidos según la teoría de+ -

Brönsted-Lowry:

2 3 2 a) el HC H O y el HI

2 3 2 b) el HC H O

2 2 3 2 c) el HI y el H C H O +

d) el I (C ) -

2 2A-47 Teniendo en cuenta que al disolver hidracina, H N-NH , en amoniaco líquido, tiene lugar la

2 2 3 2 4siguiente reacción: H N-NH + NH W H N-NH + NH podemos afirmar que:+6

3a) El NH actúa como ácido.

3b) El NH es una base más fuerte que la hidracina.c) La hidracina actúa como base

2d) El H N-NH es un ácido más fuerte que la hidracina (B )6

A-48 A continuación se exponen una serie de términos a la izquierda, y definiciones de estos términosen la columna de la derecha. Señale la proposición que considere correcta, es decir, aquella en quela definición dada a la derecha corresponda al término propuesto a la izquierda:

Términos Definición a) Base de Brönsted Dador de pares de electronesb) Ácido de Brönsted Aceptor de protonesc) Base de Lewis Dador de protonesd) Ácido de Lewis Aceptor de pares de electrones

(D)

3 4A-49 - En el equilibrio: HF + NH <==> NH + F actúan como par acido-base conjugados:+ -

4 3a) HF/F y NH /NH - +

3 4b) HF/NH y NH /F+ -

4 3c) HF/NH y NH /F + -

2d) HF/F y H O/OH (A)- -

A-50 - De las siguientes proposiciones, referentes a los ácidos y las bases, según la teoría protónica deBrönsted y Lowry, señale la que considere correcta:a) Un acido y su base conjugada difieren en un protón.b) La base conjugada de un acido fuerte es una base fuerte.c) Un acido y su base conjugada reaccionan entre sí, para formar una disolución neutra.d) Un acido y su base conjugada reaccionan entre si dando lugar a una sal y agua. (A)

4 2 4 A-51 - En el equilibrio: HBr + HPO <==> H PO + Br actúan como par acido-base conjugados:2- - -

4 2 4 a) el HPO y el H PO 2 - -

4 b) el HB y el HPO 2-

2 4 c) el HB y el H PO -

4 d) el Br y el HPO (A)2-

A-52 - Un ácido sera tanto mas fuerte cuanto:

a) Mayor n/ de protones tenga

b) Mayor sea el grado de disociación

c) Mayor sea su constante de disociación

d) Ninguna propuesta anterior es correcta ( C)

2 2 A-53- En el equilibrio: Zn(OH) + 2OH --> ZnO + 2 H O actúan como par ácido-base conjugados: - 2 -

2a) Zn(OH) /OH y ZnO /OH- 2 - -

2 2 b) Zn(OH) /ZnO y H O /OH 2 - -

2 2 c) Zn(OH) /H O y ZnO /OH 2 - -

2 d) Zn /Zn y H O /OH (B) 2 + 3 + -

A-54 - Puede actuar como base de Lewis, la molécula de:

3a) SO

b) CO

3c) BCI

3d) FeCI (B)

2 3 2 2 2 3 2A-55 - En el equilibrio: HC H O + HI <==> H C H O + I actúan como acido ó ácidos según la teoría de+ -

Brönsted-Lowry:

2 3 2a) el HC H O y el HI

2 3 2b) el HC H O

2 2 3 2c) el HI y el H C H O +

d) el I ( C) -

4 2 4A-56.- En el equilibrio: HBr + HPO <==> H PO + Br actúan como par acido-base conjugados:2- - -

4a) el HBr y el HPO 2-

2 4b) el HBr y el H PO -

4c) el Br y el HPO - 2-

4 2 4d) el HPO y el H PO (D)2- -

4A-57 - Según la teoría protónica de Brönsted y Lowry, la base conjugada del ion NH es: +

2a) NH +

2b) NH -

4c) NH -

3d) NH (D)

A-58 - De las siguientes reacciones puede considerarse como de tipo acido-base:

2 2a) Na S + ZnCl –> 2NaCI + ZnS

3 3b) AgNO + NaCI –> AgCI + NaNO

2 2c) CuO + 2HCI –> CuCl + H O

2 4 2 2 2d) HBr + H SO –> Br + SO + H O ©

3 3A-59 De las siguientes sustancias químicas: 1: NH ; 2: BF ; 3: Ag y 4: F , pueden actuar como bases de Lewis:+ -

a) 1, 2 y 4 b) 2 y 3c) 1 y 4 d) 2 y 4 (C )

Grupo B: CONCEPTO DE pH

B-01 El pH se define como:

3A La inversa del logaritmo de la concentración de iones H O+

3B El logaritmo de la concentración de iones H O+

3C La inversa de la concentración de iones H O+

3D El logaritmo de la inversa de la concentración de iones H O (D)+

B-02 Un ácido fuerte puede definirse como:

A Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte.

B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo.

C Aquel que está completamente disociado.

D Aquel que es muy duro. (C)

B-03 Un ácido débil es aquel que:

A No está completamente disociado.

B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH alto.

C Aquel que es blando.

D Aquel cuyas disoluciones tienen un pH débil. (A)

B-04 Una disolución que tiene una concentración de iones OH = 2 . 10 M tendrá un pH igual a: - -4

A 3,30.

B 3,70.

C 10,30.

D 10,70. (C )

2 3 B-05 ¿Cuál o cuáles de las disoluciones acuosas de las siguientes sales A (NaCN); B (NaCIO); C (Na CO ) y

2 D (Na S) será o serán ácidas?: *

a) B

b) A y C

c) B y D

d) Ninguna (D)

B-06 De las siguientes disoluciones de concentración 0,10 M, cuál es la de menor pH:

a) NaCI.

b) NaF.

3c) NaNO .

4 3 d) NH NO (D)

B-07 Si la Ka de un ácido es 10 . ¿Qué afirmación será cierta? - 6

a) La Kb de su base conjugada es de 10 . - 6

b) El pH de una solución 1 M de este ácido será 8.

c) La Kb de su base conjugada es 10 . - 6

d) El pH de una solución 1 M de este ácido será 3. (D)

3 B-08 Calcular el pH de la sangre humana sabiendo que [H O ] = 4.10 M + - 8

a) pH = 5,0;

b) pH = 7,4;

c) pH = 7,8

d) La sangre no tiene pH (B)

B-09 ¿Cuál de los siguientes ácidos A (pKa = 9,21); B (pKa = 4,72); C (pKa = 3,74) y D (pKa = 0,80) es el más

fuerte?:

a) el A

b) el B

c) el C

d) el D (D)

3 B-10 Una disolución que tiene una concentración de iones H O = 2. 10 M, tendrá un pH igual a: + - 4

a) 3,30

b) 3,70

c) 10,30

d) 10,70 (B)

B-11 Una disolución 0,10 M de un ácido débil, HA, a 25ºC tiene un pH igual a 3,10. El valor de su constante de

ionización, ka, a dicha temperatura será igual a

a) 6,2.10 - 7

b) 6,3.10 - 6

c) 7,9.10 - 3

d) 1,6.10 (B) 5

B-12 Señale la respuesta correcta. El pH de 100mL de HCI diluido no se modificará al añadir:

a) 100 mL de agua pura

b) 50 mL de HCI más diluido

c) 100 mL de HCI concentrado

d) 200 mL de HCI de igual concentración (D)

B-13.- De las siguientes sustancias en disolución acuosa, la que tendrá un pH < 7 será:

3 2 a) CH -CH OH

b) KCI

3 3 c) CH - CO - CH

4 d) NH CI (D)

B-14.- Señale aquella sustancia que al disolverse en agua, puede alterar el pH:

2 4 a) K SO

2 3 b) Na CO

c) HCI

3d) KNO (B)

B-15.- Si una disolución acuosa de un ácido fuerte tiene un pH = 3, podemos decir que su concentración

expresada en mol/L será:

a) 1 M

b) 2 M

c) 3 M

d) Ninguna de ellas (D)

B-16.- Si se mezclan cantidades equivalentes de los siguientes pares de sustancias, se obtendrá un pH < 7 en:

a) HCI 1M y KOH 1M

4b) HCI 1M y NH OH 1M

3 4 c) CH COOH 2M y NH OH 1M

2 4 d) H SO 0,5M y KOH 1M (B)

B-17.- El producto iónico del agua a 37/C es 2,42.10 ¿Cuál será el pH de una disolución neutra a esa - 14

temperatura?:

a) 6,8

b) 7,09

c) 7,2

d) 1 (A)

B-18 - Una disolución A tiene un pH=2 y otra disolución B tiene un pH=5. Con estos datos podemos afirmar

que:

a) La [OH ] en B es 1/1000 veces la de A-

b) La [OH ] en B es 1000 veces la de A-

c) La [H ] en A es 2/5 veces la de B+

d) La [H ] en B es 1000 veces la de A (B)+

B-19 Una disolución cuya concentración de iones OH es 2.10 M, tendrá un pH igual a: - - 4

a) 3,30

b) 3,70

c) 10,30

d) 10,70 (C )

B-20 El pH de una muestra de agua de lluvia resultó ser igual a 4,47. Esto implica que la concentración de

3 iones H O en dicha agua de lluvia era igual a: +

a) 3,39.10 M - 5

b) 3,00.10 M - 4

c) 2,95.10 M - 10

d) 4,47 M (A)

WB-21 Una disolución neutra de agua a 40ºC tendrá un pH igual a:( Dato: K (a 40ºC) = 2.92x10 ) - 14

a) 0b) 6.77c) 7d) 7.23 (B)

B-22 El pH de un producto amoniacal para uso doméstico resultó ser igual a 9,53. Esto implica quela concentración de iones OH en dicho producto era igual a:-

a) 2,95. 10 M-10

b) 4,47 Mc) 3,39. 10 M -5

d) 3,00. 10 M (C )-4

B-23 - Si a 25/C una disolución acuosa A tiene un pH=5 y una disolución acuosa B tiene un pH=3, podemos

afirmar que:

a) La [H ] en A es igual a 5/3 veces la de B.+

b) La [OH ] en A es igual a 0.82 veces la de B -

c) La [H ] en A es igual a 100 veces la de B+

d) La [OH ] en A es igual a 100 veces la de B (D) -

3 B-24 .-El pH de una muestra de yogur resultó ser igual a 2,77. Esto implica que la concentración de iones H O +

en el yogur es igual a:

a) 11 ,23 M

b) 2,77 M

c) 1 ,7. 10 M -3

d) 5,9. 10 M ©-12

B-25 - Se desea preparar una disolución que contenga una concentración de protones, [H ], de 2 moles por+

litro. Señalar razonadamente si es válido: a) Tomar 2 moles de ácido sulfúrico y enrasar con agua en un matraz aforado de 500 ml. b) Tomar 2 moles de ácido nítrico y enrasar con agua en un matraz aforado de 1000 ml. c) Tomar 1 mol de ácido clorhídrico y enrasar con agua en un matraz aforado de 2 litros. D) Ninguna de las anteriores es válida. (B)

B-26 Una disolución neutra de agua a 60/C tendrá un pH igual a: ( Dato: Kw (a 60/C) = 9.614.10 )-14

a) 6.51 b) 7 c) 7.49 d) Nada de lo dicho (A)

Grupo C - ÁCIDOS Y BASES FUERTES

C-01 Si tenemos una disolución concentrada de un ácido fuerte, podemos afirmar que su pH será siempre:

A Mayor de CERO.

B Mayor de SIETE

C Mayor de CERO y menor de SIETE

D Menor de SIETE (D)

C-02 Si tenemos una disolución concentrada de una base fuerte, podemos afirmar que su pH será siempre:

A Mayor de 14.

B Menor de 7

C Mayor de 7 y menor de 14.

D Mayor de 7. (D)

C-03 Una disolución acuosa de un ácido monoprótico fuerte presenta un pH = 3, por lo que la molaridad de la

disolución inicial de dicho ácido será:

A 0,3 Molar

B 3 Molar

C 0,001 Molar

D Ninguna de las tres (C)

C-04 Si añadimos 1 litro de agua a 1 litro de una disolución de ácido clorhídrico 2 Molar, el pH aproximado de la

disolución resultante será:

A 3

B 2

C 1

D 0 (D)

C-05 Si disolvemos 1 mol de hidróxido de sodio en un litro de agua, el pH de la disolución resultante será:/

A 1

B 0

C 13

D 14 (D)

C-06 Si preparamos una disolución de hidróxido de sodio tal que su concentración sea 10 Molar, podemos 1 0

decir que se trata de una disolución:

A Netamente ácida

B Netamente básica

C Prácticamente neutra

D No podemos tener una disolución con una concentración tan alta. (D)

C-07 En una disolución de hidróxido de calcio 0,001 Molar, el pH será:

A 11

B 12

C 13

D Ninguno de los anteriores (D)

C-08 Si tenemos una disolución de ácido nítrico 10 Molar, su pH será: - 9

A 9

B 5

C Prácticamente 7

D Ninguno de los anteriores. ( C)

C-09 Entre los siguientes ácidos indique cuál es el más fuerte:

a) HCIO.

2b) HCIO .

3c) HCIO .

4d) HCIO . (D)

2 C-10 ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa de 100 mL de Ca(OH) 0,25 M.

a) 8,2;

b) 10,7;

c) 13,3

d) 13,7 (D)

C-11 Calcule el pH de una disolución acuosa de HCI 0,2 M.

a) pH = 0,2

b) pH = 0,7

c) pH = 7

d) pH = 12 (B)

C-12 Señale la respuesta correcta. En una disolución diluida de un ácido fuerte HA:

a) Hay especies A H y HA;-, +

b) El ácido AH sin disociar, está en mayor proporción que las especies A y H ;-, +

c) La concentración de H es mucho mayor que la de A+ -

d) La disociación es total. (D)

C-13 En una disolución diluida de una base fuerte, XOH?:

a) Hay especies X , OH y XOH+ -

b) Hay mayor proporción de iones OH que de X- +

c) La concentración de OH es mucho menor que cuando la disolución está muy concentrada-

d) La disociación es total (D)

3 3 4 4 2 4 3 C - 14 De los siguientes compuestos: HIO ; H PO ; H ClO ; H SO ; HIO y Al(OH)

a) Ninguno de ellos podría actuar como base.

4 b) El más ácido será el H ClO .

3c) El IOH será más ácido que el HIO .

2 4 4 3 4 3 3 d) El orden de acidez de mayor a menor será: H SO > H ClO > H PO > HIO > HIO > Al(OH) (B)

3C-15 - La concentración de iones H O en una disolución acuosa de 0,020M de hidróxido potásico es igual a:+

a) 5,0.10 moles/L -13

b) 2,0.10 moles/L-2

c) 2,0. 10 moles/L 13

d) Nada de lo dicho Dato: Kw,=1.10 (A)-14

C-16 ¿Cual es el pH de 50 mL de una disolución 0,1 M de NaOH?a) pH= 11; b) pH= 12; c) pH= 13d) pH= 11 (C )

C-17 ¿Cual es el pH de una disolución de HCI 5.10 M? -3

a) 7; b) 10; c) 2,3d) Ninguna es correcta (C )

Grupo D :DISOLUCIONES DE ACIDOS Y BASES DEBILES:

D-01 Si preparamos dos disoluciones de la misma concentración, una de amoniaco y otra de cloruro de amonio,

encontraremos que:

A. El pH de la primera es superior al de la segunda.

B. El pH de la primera es inferior al de la segunda.

C. Tendrán el mismo pH pues ambas tienen la misma concentración.

D. Las dos serán pues tienen amoniaco una y amonio la otra. (A)

D-02 - ¿Cual de los siguientes ácidos A (Ka = 2,9.10 ) , B ( Ka = 6,2 . 10 ) , C (Ka = 1,9.10 ) y D (Ka = 6,3.10 ) - 8 - 10 - 5 -5

es el más débil?

A. El A

B. El B

C. El C

D. El D (B)

D-03 El pH de una disolución acuosa 10 molar de ácido acético, a 25ºC, es igual a: (DATO: K. del ácido acético - 4

(a 25º C) = 1,76.10 ). - 5

A 4,00.

B 4,38.

C 4,47.

D 10,00. (B)

D-04 Una disolución 10 M de HOCI (Ka=2,9.10 ) tendrá un pH: * - 2 - 8

a) Igual o menor a 2

b) Entre 2 y 7

c) Igual a 7

d) Entre 7 y 12 (B)

D-05 Al valorar una cierta cantidad de ácido con KOH se observa que el pH en el punto de equivalencia es igual a

9. Esto quiere decir que:

a) El ácido es fuerte

b) Se trata de un ácido débil

c) El ácido estaba más concentrado que la base

d) El ácido estaba más diluido que la base (B)

D-06 Una disolución acuosa de amoníaco 0,1 M tiene un pH de 11,11. Calcular el grado de disociación del

amoníaco.

a) = 0,0129;

b) = 0,386;

c) = 0,0063

d) = 0,1 (A)

2 D-07 Una disminución en el pH de una disolución acuosa saturada de H S conlleva que:

3 A- Disminuye [H O ] +

2 B- Aumenta [H S]

2 2 C- Disminuyen [H S] y [H O]

2 D- Disminuye [H S] y aumenta [S ] (B) 2 -

D-08 En una valoración de ácido acético con hidróxido de sodio sería correcto afirmar que el pH en el punto de

equivalencia (punto final de la valoración) podría ser igual a:

A- 7

B- 4,6

C- 9,4

D- No se puede valorar un ácido débil con una base fuerte (C )

D-09 Una disolución acuosa de cianuro de sodio será:

A- Neutra, ya que la constante de disociación del ácido y de la base son iguales

B- Ácida

C- Básica

D- Dependerá de la temperatura (C )

2 D-09 Si en una disolución saturada de H S se aumenta el pH:

2 a) Aumenta [H S ]

3b) Aumentará [H O ]+

2 c) Aumentará [H S ] y [S ]2-

2 d) Disminuirá [H S ] y aumentará [S ] (A)2-

D-10(*) A la misma temperatura, diferentes ácidos tienen los siguientes valores de pKa: 7,51 para HCIO; 5,00 para

4 3 2 3 2 3 2 2HC H N O ; 4,74 para HC H O y 3,74 para HCHO Con estos datos, podremos deducir que la base más

débil es el :

a) CIO -

2 3 2 b) C H O -

2 c) CHO -

4 3 2 3 d) C H N O (C )-

D-11(*) Si para una misma concentración de los ácidos HA y HB, la [B ] es mayor que [A ] se puede decir que: - -

1 2a) La constante de disociación de HA, K es mayor que la constante de disociación de HB, K

b) Las constantes de disociación de los dos ácidos serán iguales

c) HB es un ácido más débil que HA

d) HB es un ácido más fuerte que HA (D)

D-12 (*) Dados los equilibrios:

1 ( ac ) 2 3 1 ( ac )1) HB + H O —> H O + B+ -

2 ( ac ) 2 3 2 ( ac )2) HB + H O —> H O + B + -

1 2 2 1 Si para una misma concentración de HB y HB , [B ] es mayor que [B ] , se puede decir que: - -

1 2a) K = K

1 2b) K > K

2 1c) El ácido HB es más fuerte que el HB .

2 1d) El ácido HB es más débil que el HB (C ).

D-13 Determinar el pH de una disolución obtenida al disolver 2 g de ácido salicílico, ácido monoprótico cuya

masa molar vale 138 g/mol, en 100 ml de agua, admitiendo que la presencia del soluto no afecta al volumen final

de la disolución. Constante de ionización del ácido salicílico Ka = 1,1x10 .-3

a) 1,90;

b) 3, 65;

c) 2,23 (A)

D-14 Una disolución 1,0 M de ácido benzoico (monoprótico) tiene una concentración de ion hidrógeno 8,0x10 .-3

Determinar la constante de ionización, ka, del ácido benzoico.

a) 6,45x10-2

b) 6,45x10-5

c) 6,4x10 (B)-6

D-15 -Cuando se disuelve ácido acético en agua, se disocia en iones acetato y protones hidratados. A unatemperatura dada:a) La cantidad de iones acetato existentes en la disolución es independiente de la concentración de la disolución.b) La cantidad de iones acetato aumenta al aumentar la concentración de la disolución.c) El grado de disociación del acético es independiente de la concentración de la disolución.d) El grado de disociación del acético aumenta al aumentar la concentración de la disolución. (B)

D-16 Una disolución 0,10 M de ácido fórmico, HCOOH, a 25/C tiene un pH igual a 2,38. Su constante deionización, ka, a dicha temperatura será igual a: a) 5,75.10 - 25

b) 1,81.10 - 4

c) 4,17.10 - 3

d) 5,51.10 (B) 3

D-17 ¿Cuál de los siguientes ácidos A (Ka=2,9.10 ); B (pKa = 9,21); C (pKa = 4,72) y D (Ka= 6,3.10 ) es el más-8 -5

fuerte?:a) el Ab) el Bc) el Cd) el D (D)

D-18 Una disolución 0,10 M de un ácido débil, HA, a 25ºC tiene un pH igual a 3,10. El valor de su constante de

aionización, k , a dicha temperatura será igual a:

a) 6,2.10 - 7

b) 6,3.10 - 6

c) 7,9.10 - 3

d) 1,6. 10 (B) 5

a a a aD-19 ¿Cuál de los siguientes ácidos A (pK = 7,54); B (pK = 9,21); C (K = 1,9.10 ) y D (K = 6,3.10 ) es el-5 -5

más débil?:a) el Ab) el Bc) el Cd) el D (B)

D-20 - Una disolución 10 M de HClO (Ka=2,9.10 ) tendra un pH:-2 -8

a) Igual o menor a 2

b) Entre 2 y 7

c) Igual a 7

d) Entre 7 y 12 (B)

D - 21 - El grado de disociación de una disolución de amoniaco en agua es igual al 1 ,00%, y su constante deequilibrio Kb=1 .80x10 . Teniendo en cuenta estos datos, en las siguientes preguntas señale la alternativa que-5

considere correcta:.- Al disolver el amoniaco en agua se forma como compuesto mayoritario:

3 2 6 2 3 4 a) NH (H O) b) NH + H O c) NH OH d) Nada de lo dicho (C)- +

.- El equilibrio de disociación mayoritario que tiene lugar en la disolución sera:

3 2 6 3 2 3 2 2 3 a) NH (H O) <==> NH + 6H O b) NH + H O <==> NH + H O- +

4 4 3 2 6 4 2 c) NH OH <==> NH + OH d) NH (H O) <==> NH + OH + 5H O (C)+ - + -

.- La constante del equilibrio de disociación que se produce a continuación sera igual a:

(C)

.- La concentración inicial de la disolución sera igual a:a) 0.18 M b) 1.80M c) 18.0M d) 1.80x10 M (A) - 5

.- El pH de la disolución sera igual a:a) 1.25 b) 2.70 c) 11.3 d) 12.3 ( C)

D - 22 - Un vaso de precipitados contiene 100 mL de una disolución de acido hipocloroso, HCIO, de concentra-ción desconocida. Para conocerla valoramos la disolución anterior con una disolución 0,100M de NaOH,encontrando que el punto de equivalencia se alcanza cuando hemos agregado 40,0 mL de hidróxido sódico.Con estos datos podemos deducir que:.- l número de moles de HCIO era igual a:

a) 0,10 b) 0,40 c) 4. 10 d) Nada de lo dicho (C) - 3

.- La concentración inicial del acido hipocloroso era igual a:a) 1 M b) 4.10 M c) 2,9.10 d) Nada de lo dicho (B)-2 - 2

.- Suponiendo que el pH de la disolución inicial del acido hipocloroso fuese igual a 4,46 ,cual sera el valor Kadel acido?:a) 3.10 b) 8,7.10 c) 6,0.10 d) Nada de lo dicho (A) - 8 - 4 - 4

.- El porcentaje de moléculas de HCIO ionizadas en la disolución inicial era igual a:a) 87% b) 4,3% c) 0,087% d) Nada de lo dicho (C)

.- Una vez alcanzado el punto de equivalencia, en la disolución habrá una concentración de iones CIO igual a: -

a) 0,040M b) 0,029M c) 0,087M d) Nada de lo dicho (A)

D - 23 - ¿Cual de los siguientes ácidos es el mas fuerte: A (Ka=2,9.10 ); B (Ka= 6,2.10 ); C (Ka = 1 ,9.10 ) y D-8 -10 -5

(Ka = 6,3.10 )?:-5

a) el A b) el B c) el C d) el D (D)

D-24 - ¿Cual de los siguientes ácidos: A (pKa= 9,21 ); B (PKa= 4,72); C (PKa= 3,74) y D (pKa= 0,80) es el masdébil?:

a) el A b) el B c) el C d) el D (A)

D-25 - Una disolución 0,10 M de un acido débil, HA, a 25/C tiene un pH igual a 3,10. El valor de su constante de

ionización, ka, a dicha temperatura sera igual a:

a) 6,2.10 - 7

b) 6,3.10 - 6

c) 7,9.10 - 3

d) 1,6. 10 (B) 5

D-26 - Una disolución 0,10 M de acido fórmico, HCOOH, a 25/C tiene un pH igual a 2,38. El valor de su constantede ionización, ka, a dicha temperatura sera igual a:

a) 4,17.10 - 3

b) 5,51.10 3

c) 5,75.10 - 25

d) 1,81.10 (D) - 4

D-27 Determina el pH y el grado de disociación de una disolución obtenida al disolver 2 g de ácido salicílico,

ácido monoprótico cuya masa molar vale 138 g/mol, en 100 ml de agua, admitiendo que la presencia del soluto

no afecta al volumen final de la disolución. (Cte de ionización del ácido salicílico: Ka = 1,1x 10 )-3

a) pH=1,89 y =0,08;

b) pH=0,14 y =0,08;

c) pH=1,89 y = 8,71

d) pH=0,14 y = 8,71 (A)

D-28 Se tiene una disolución de amoníaco 0,32 M. Calcular el pH de esta disolución. (Kb (amoníaco) = 1,8x10 )-5

a) pH = 7,64; b) pH = 10,50; c) pH = 11,40d) Ningún valor es correcto (C )

D-29 ¿Cuál de los siguientes ácidos A(pKa= 9,21); B (pKa= 7,54); C (pKa= 4,72) Y D (pKa= 4,20) es el más débil?:a) el A b) el B c) el C d) el D (A)

Grupo E: DISOLUCIONES DE SALES

E-01 Para que la disolución de una sal en agua tenga carácter ácido dicha sal tendrá que haberse obtenido por la

reacción entre:

A Un ácido fuerte y una base fuerte cualesquiera.

B Un ácido débil y una base fuerte cualesquiera.

C Un ácido fuerte y una base débil cualesquiera.

D Un ácido débil y una base débil cualesquiera. (C)

E-02 Para que la disolución de una sal en agua tenga pH = 7, dicha sal tendrá que haberse obtenido por la

reacción entre:




D Un ácido débil y una base débil cualesquiera. (A)

E-03 Para que la disolución de una sal en agua tenga un pH > 7, dicha sal tendrá que haberse obtenido por

reacción entre:




D Un ácido débil y una base débil cualesquiera. (B)

E-04 Si conocemos las constantes de disociación del ácido nitroso (10 ) y del hidróxido de amonio (10 - 3 , 4 - 4 , 8

), podemos predecir que una disolución acuosa de nitrito de amonio será:

A Acida

B Básica.

C Neutra

D No podemos predecirlo. (A)

E-05 Conocidas las constantes de disociación del ácido acético (Ka = 10 ) y la del hidróxido de amonio (Kb - 4 , 8

= 10 ) podemos predecir que el pH de una disolución acuosa de hidróxido de amonio será: - 4 , 8

A Acida

B Básica.

C Neutra

D No podemos predecirlo. (C)

E-06 Conocidas las constantes de disociación del hidróxido de amonio (Kb = 10 ) y del ácido cianhídrico (Ka- 4,8

= 10 ), podemos predecir que la disolución acuosa de cianuro de amonio será: - 9,3

A Acida

B Básica.

C Neutra

D No podemos predecirlo. (B)

E-07 Si nos dan una disolución acuosa de metaborato de amonio y sabemos que son un ácido y una base débil,

podemos predecir que el pH de la misma será:

A Menor de 7

B Mayor de 7

C Aproximadamente 7

D No podemos predecirlo. (D)

E-08 Si disolvemos en agua una cierta cantidad de cloruro de amonio, podemos presuponer que el pH de la

misma será:

A Menor de 7

B Mayor de 7

C Aproximadamente 7

D No podemos predecirlo. (A)

E-09 Si disolvemos en agua una cierta cantidad de acetato de potasio, podemos predecir que su pH será:

A Menor de 7

B Mayor de 7

C Aproximadamente 7

D No podemos predecirlo. (B)

E-10 Entre las siguientes sustancias señale aquella que en disolución acuosa presente carácter ácido:

3A NaHCO

4B NH Cl

2 3C Na CO

D NaCl (B)

E-11 Entre las siguientes sustancias señale aquella que al disolverla en agua origine una disolución neutra:/

3A NaHCO

4B NH Cl

2 3C Na CO

D NaCl (D)

E-12 Entre las siguientes sustancias señale aquella que al disolverla en agua produzca una alteración del pH de

la misma:/

A K Cl

2 3 B Na CO

2 4 C Na SO

3 D KNO (B)

E-13 De entre las siguientes sustancias señale aquella que en disolución acuosa presenta un pH > 7 :

A. NaCN

4 B. NH Cl

2 C. CaCl

D. NaCl (A)

4 4 2 3 E-14 ¿Cual o cuales de las disoluciones acuosas de las siguientes sales: A (CsBr), B (NH ClO ), C (Na CO ) y D

4(LiClO ) será o serán básicas?

A. La B

B. La A y la D

C. La C

D. La B y la D (C)

E-15 Dadas dos disoluciones acuosas, una 0,1 M de cloruro sódico y otra 0,001 M de cloruro amónico,

se afirma que:

A. Ambas son neutras, ya que los solutos son sales.

B. La de mayor pH será la de cloruro amónico.

C. La de mayor pH será la de cloruro sódico, puesto que es la de mayor concentración.

D. La de mayor pH será la de cloruro sódico, puesto que no sufre hidrólisis, mientras que la de cloruro amónico si.

(D)

E-16 Una disolución acuosa de cianuro sódico será:

A Ácida.

B Básica.

C Neutra, ya que la constante de disociación del ácido y de la base son iguales.

D Neutra, ya que no se produce hidrólisis. (B)

E - 17 De las sustancias que a continuación se indican señale aquélla que al disolverse en agua dé lugar a una

disolución cuyo pH sea mayor que 7. *

a) NaCN

b) KCI

3c) NaN0

4 3d) NH NO (A)

3 4 2 4 E - 18 Disponemos de disoluciones acuosas de Na PO , Na SO , NaCI y NaClO . A igualdad de concentración

presentará mayor carácter básico la disolución de *

3 4A - Na PO

2 4B - Na SO

C - NaCI

D - NaClO (D)

E-19 - Indicar cuál de las siguientes sales al disolverse en agua da lugar a la disolución de menor pH:*

3 a) CH COONa

b) NaCN

4 3 c) NH NO

3 d) NaNO (C)

E-20 - Se tienen cuatro disoluciones de acetato amónico a 25ºC con diferentes concentraciones: 1ª: 0,30M ; 2ª:

0,40M ; 3ª: 0,03M ; 4ª: 0,01M. De acuerdo con estos datos, el orden conecto en relación con sus pH es:

3 4 ( Datos: Ka CH OOH=1,8.10 ; Ka NH OH = 1,8.10 - 5 - 5

a) 2 >1 >3 >4a a a a

b) 4 >3 >1 >2a a a a

c) 1 = 2 = 3ª = 4a a 8

d) Se necesitarían más datos para poderlo saber ( C)

E-21 - Si queremos impedir la hidrólisis del NaCl, ¿cuál de los siguientes métodos sería el más apropiado?

a) Añadir NaOH a la disolución.

b) Añadir HCl a la disolución

3c) Añadir NH a la disolución

d) Ninguno de ellos, ya que el NaCl no se hidroliza. ( D)

E-22 De las siguientes sustancias señale la que al disolverse en el agua produzca una alteración del pH:

a) KCI

2 3b) Na CO

2 4c) K SO

3d) KN O (B)

E-23 De las siguientes disoluciones preparadas mezclando volúmenes iguales de los dos compuestos, ¿Cuál

tendrá un pH básico?:

2 4a) H O y NH CI 0,015 M

b) HCI 0,015 M y NaOH 0,015 M

c) HCI 0,15 M y NaOH 0,040 M

d) HCN 0,15 M y NaOH 0,15 M (D)

E-24 Se preparan disoluciones acuosas de las siguientes sustancias: amoniaco, nitrato de sodio, cloruro

amónico y cianuro de sodio. Indicar si el pH es ácido, básico o neutro, en cada caso.

DATOS: Kb(amoniaco) = 1,8x10 ; Ka(ácido cianhídrico) = 4x10 - 5 - 10

a) básico, ácido, ácido y básico

b) básico, neutro, ácido y neutro;

c) básico, neutro, ácido y básico (C )

2 4 2 3E-25 ¿Cuál o cuáles de las disoluciones acuosas de las siguientes sales A (Ca Br) ; B (NH I) ; C (Na CO ) y

4D(KCIO ) será o serán básicas?: a) Bb) A y Bc) Cd) A y D (C )

E-26 Señale entre las siguientes sustancias aquella que podría, al disolverse en el agua, producir una alteracióndel pH.a) KCl.

2 3 b) Na CO

2 4 c) Na SO

3 d) KNO (B)

E-27 Dadas dos disoluciones acuosas, una 0.1M en cloruro sódico y otra 0.01M en cloruro amónico, seafirma que:a) Ambas son neutras, ya que los solutos son sales.b) Aunque ninguna de ellas se hidroliza, la de mayor pH será la de cloruro sódico, puesto que es la de mayor

concentración.c) La de mayor pH será la de cloruro sódico, puesto que no sufre hidrólisis, mientras que la de cloruro

amónico sí.d) La de mayor pH será la de cloruro amónico. (C )

E-28 ¿Cuál o cuáles de las disoluciones acuosas de las siguientes sales A(NaCN); B(NaClO);

2 3 2C(Na CO ) y D(Na S) será o serán ácidas?:a) Solo la Bb) La A y la Cc) La B y la Dd) Ninguna (D)

2 3E-29 - ¿Cual o cuales de las disoluciones acuosas de las siguientes sales A(NaCN); B(NaClO); C(Na CO ) y

2D(Na S) sera o serán acidas?:

a) B

b) A y C

c) B y D

d) Ninguna (D)

E-30 - Señale entre las siguientes sustancias aquella que podría, al disolverse en el agua, producir una alteración

del pH.

a) KCI

2 3 b) Na CO

2 4c) Na SO

3d) KNO (B)

Grupo F: DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS O DISOLUCIONES TAMPÓN

F-01 Una disolución reguladora, amortiguadora o tampón se forma:

A Al disolver conjuntamente un ácido y una base débiles.

B Al disolver conjuntamente un ácido y una base fuertes.

C Al disolver conjuntamente un ácido débil y una de sus sales.

D Al disolver conjuntamente un ácido o una base débil y una de sus sales. (D)

F-02 Una disolución tampón, reguladora o amortiguadora es aquella que:

A Permite regular el pH

B Hace que las variaciones del pH se produzcan lentamente (las amortigua)

C Mantiene el pH dentro de unos límites, aunque se le añada cualquier cantidad de ácido o de base.

D Mantiene el pH dentro de unos límites, aunque se le añadan pequeñas cantidades de ácido o de base. (D)

F-03 Si dejamos caer unas gotas de una disolución de ácido clorhídrico sobre 10 mililitros de una disolución que

contenga ácido acético y acetato de sodio, el pH de dicha disolución:

A Aumentará.

B Descenderá.

C Prácticamente no se modificará.

D Desaparece. (C)

F-04 Si dejamos caer unas gotas de una disolución de ácido clorhídrico sobre 10 mililitros de una disolución de

ácido acético, el pH de la misma:

A Aumentará.

B Descenderá.

C Prácticamente no se modificará.

D Desaparece. (B)

F-05 Una disolución de un ácido débil monobásico y una de sus sales presentará la máxima eficacia reguladora

cuando:

A La concentración del ácido sea doble que la de la sal.

B El pH de la disolución sea 7.

C El pH de la disolución sea igual al de la sal.

D El pH de la disolución sea igual al pKa del ácido. (D)

F-06 Al añadir una pequeña cantidad de acetato de sodio sobre una disolución de ácido acético, podemos

observar que:

A Se produce un aumento del pH de la disolución.

B Se produce una disminución del pH de la disolución.

C Un aumento del grado de disociación del ion acetato.

D No se disolverá la sal al tratarse de una disolución de un acido (B)

F-07 - De las siguientes disoluciones podrían actuar como disolución tampón:

3 3 1ª) KCN y HCN ; 2º) KOH y CH COOH en relación de moles 1:1 ; 3ª) NH y HCl en relación 1:2:

a) Las tres

b) Sólo la 1a

c) La 1ª y 3ª

d) Ninguna ( B)

F-08 ¿Cuáles de las siguientes disoluciones podrían actuar como disolución tampón?:

1) HCl y HAc.

2) NaOH y HCl.

33) NH y HCl en una relación molar de 1:1.

3 4) NH y HCl en una relación molar de 2:1.

a) 1

b) 4

c) 3 y 4

d) Ninguna de ellas (B)

F-09 Si a una disolución 0,1 M en ácido acético (HAc) y 0,1 M en NaAc le añadimos una base, su pH permanece

prácticamente constante. Ello es debido al:

a) Ac -

b) HAc

2 c) H O

d) Na (A) +

F-10 ¿Cuál de los siguientes pares de sustancias NO es adecuado para preparar una disolución reguladora otampón?:a) ácido bórico y borato sódicob) hidróxido amónico y cloruro amónicoc) hidróxido sódico y cloruro sódicod) bicarbonato potásico y carbonato potásico (C )

F-11 Si a 1 litro de una disolución 0,1 M de ácido acético se le añaden 0,1 moles de acetato sódico:a) La disolución se hará más ácida.b) No variará el pH de la disolución inicial de ácido acético.c) Se formará una disolución reguladora o tampón.d) El pH de la disolución de ácido acético y acetato sódico formada no variará apreciablemente, aunque se le añada

una cantidad considerable de un ácido o de una base. (C )

F-12 Se mezclan volúmenes iguales de dos disoluciones acuosas 10 M de acetato potásico y ácido-3

clorhídrico. De las siguientes especies moleculares señale aquella que pueda encontrarse en ladisolución resultante de la mezcla:

2 3 2a) HC H Ob) H Clc) K Cl

2 3 2d) KC H O (A)

F-13 - Si a 1 litro de una disolución 0,1 M de acido acético se le añaden 0,1 moles de acetato sódico:a) La disolución se hará mas acida.b) No variara el pH de la disolución inicial de acido acético.c) Se formara una disolución reguladora o tampón.d) El pH de la disolución de acido acético y acetato sódico formada no variara apreciablemente, aunque se le añada

una cantidad considerable de un acido o de una base (C)

Grupo G: VALORACIONES ÁCIDO-BASE

G-01 Sabiendo que 2 litros de una disolución de hidróxido de bario se neutralizan con 1 litro de ácido nítrico,

podemos decir que:

A La molaridad del ácido es cuatro veces mayor que la de la base

B La normalidad del ácido es igual que la de la base

C La base tiene doble molaridad que el ácido

D La base es cuatro veces más concentrada que el ácido (A)

G-02 Sabiendo que 100 cm de una disolución de ácido sulfúrico se neutralizan con 100 cm de otra disolución3 3

de hidróxido de sodio, podemos decir que:

A La molaridad del ácido es igual a la molaridad de la base.

B La molaridad del ácido es doble que la de la base.

C La normalidad del ácido es igual a la normalidad de la base.

D La normalidad del ácido es doble de la normalidad de la base. (C)

G-03 Cuando se neutraliza una mezcla de varios ácidos con una base, al alcanzarse el punto final de la

valoración (punto estequiométrico) podemos decir que:

A El número de moles de cada ácido es igual al número de moles de la base.

B El número de equivalentes de cada ácido es igual al número de equivalentes de la base.

C El número total de moles de ácido es igual al número de moles de la base.

D El número total de equivalentes de ácido es igual al número de equivalentes de la base. (D)

2G-04 Para neutralizar 50 ml de una disolución 0,10M de Mg(OH) utilizamos una disolución 0,05M de HCI.¿Qué

volumen habremos de añadir?: *

a) 400 ml

b) 300 ml

c) 200 ml

d) 100 ml (D)

G-05 ¿Cuál de las siguientes sustancias al disolverse en agua forma un ácido?

a) NaCl

b) CaO

3c) SO

3d) NH . (C )

G-06 - Cuando se valora un ácido fuerte con una base fuerte, en el punto de equivalencia:

a) El pH ha de ser 7.

b) El pH no tiene por qué ser siempre 7.

c) El número de moles del ácido es igual al número de moles de la base.

d) El número de equivalentes del ácido no tiene por qué ser igual al número de equivalentes de la base.

(A)

G-07 - 25 mL de una disolución de NaOH 1M se podrán neutralizar con:

a) 12,5 mL de HCI 2M

b) 0,025 moles de acético

3c) 5 mL de HNO 5M

d) Con cualquiera de ellos (D)

G-08 A 10,00 mL de una disolución 0,10M de hidróxido sódico, se le añaden 12,50 mL de ácido clorhídrico 0,10M.

La disolución resultante tendrá un pH igual a:

a) 1,95

b) 2,95

c) 11,05

d) 12,05 (A)

4G-09 ¿Qué volumen de solución 0.115 M de HCIO se necesita para neuralizar 50 mL de NaOH 8.75x10 M?-2

a) 11,50 Ml

b) 66.80 mL

c) 38.04 mL (C )

G-10 De las proposiciones que se hacen a continuación acerca de las valoraciones de tipo ácido-base, señale laque considere correcta:a) En la curva de valoración existe siempre un solo punto de inflexión.b) El punto de equivalencia de la reacción química y el punto final de la valoración coinciden siempre.c) El pH del punto final de la valoración no es siempre igual a 7.d) En cualquier valoración ácido-base puede utilizarse fenolftaleína como indicador. (c )

G-11 Teniendo en cuenta la curva de valoración de un ácido débil monoprótico con una base fuerte(diagrama adjunto), de las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

a) El punto donde la disolución es más básica es el A.b) El punto de equivalencia es el punto D

ac) En el punto C el pH de la disolución es igual al pK del ácido.d) Ninguna de las proposiciones es correcta (B)

G-12 El principio activo de algunos antiácido comerciales es el carbonato de calcio. En el laboratorio neutralizamos

un comprimido de antiácido que pesa 0,450 g con una disolución 0,100 M de ácido clorhídrico, necesitando

consumir 40,2 mL del mismo para completar la reacción de neutralización. Con estos datos podemos deducir que:

3.- El número de moles de H O necesario para neutralizar el antiácido es igual a:+

a) 40,2 moles b) 4,02 moles c) 4,02.10 moles d) 4,02.10 moles (C)-3 -4

.- El número de moles de carbonato cálcico presente en el comprimido de antiácido es igual a:

a) 4,02.10 moles b) 2,01 .10 moles c) 4,02 moles d) Nada de lo dicho (B)-3 -3

.- La masa de carbonato cálcico presente en el comprimido es igual a:

a) 0,402 g b) 0,201 g c) 4,02.10 g d) Nada de lo dicho (B) - 2

.- El porcentaje en peso de carbonato cálcico en el comprimido es igual a:

a) 44,7% a) 89,3% a) 8,93% a) Nada de lo dicho (A)

DATOS: Tómense los siguientes valores para las masas atómicas: H=1 ,01 ; Cl=35,5; C=12,0; O=16,0; Ca=40,1

Grupo H: INDICADORES ÁCIDO-BASE

H-01 Los indicadores utilizados en las valoraciones ácido-base son:

A Sustancias orgánicas que nos indican el pH de la disolución.

B Sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color cuando se alcanza el punto final de la valoración

C Sustancias orgánicas que tienen la propiedad de cambiar de color cuando cambia el pH de la disolución.

D Sustancias orgánicas que son ácidos o bases débiles y que tienen la propiedad de cambiar de color bajo ciertas

condiciones. (C)

H-02 Un indicador ácido-base es una sustancia que tiene la propiedad de:

A Cambiar de color según la acidez del medio en el que se halle disuelto.

B Tener dos formas en equilibrio de colores diferentes.

C Ser un ácido o base de Brönsted o de Lewis

D Ser una sustancia cuyo color desaparece según haya o no ácido en la disolución. (B)

H-03 Para hacer una valoración cuyo punto final se encuentra aproximadamente a pH = 5 se dispone de los

indicadores cuyos nombres e intervalos de viraje son: Anaranjado de metilo (3,1 a 4,4); Verde de bromocresol (3,8

a 5,4); Rojo de metilo (4,2 a 6,3); Fenolftaleína (8,0 a 9,6) y Rojo fenol (6,4 a 8,0). De acuerdo con estos datos,

podríamos elegir los siguientes indicadores:

A Anaranjado de metilo y fenolftaleína.

B Rojo de metilo y rojo fenol.

C Verde de bromocresol y rojo de metilo.

D Anaranjado de metilo y rojo fenol. (C)

Grupo I - PROBLEMAS SOBRE ÁCIDO-BASE CON RESPUESTAS TIPO TEST

I-01 A una piscina de 90,0 m de volumen se le añaden 200 g de hipoclorito sódico [monoxoclorato (I) de3

sodio]. Teniendo en cuenta que la constante de disociación del ácido hipocloroso es igual a 3,00.10 ; y el -8

producto iónico del agua, Kw= 1,00.10 , podemos afirmar que: (Datos: Masas atómicas: Na=23,0; CI= 35,5; 0=16,0; -14

H=1 ,01 ) 1.- La concentración inicial de hipoclorito sódico en la piscina es igual a:

a) 2,22 M b) 3,0.10 M -3

c) 2,98.10 M -5

d) Nada de lo dicho (C )2.- Al disolverse el hipoclorito sódico en el agua de la piscina, tiene lugar la siguiente reacción de hidrólisis:

a) NaCIO (aq) –> CIO (aq) + Na (aq)- +

2 3b) Na (aq) + 2H O(I) –> OHNa + H O + +

3 2 3 c) CIO (aq) + H O(I) –> HCIO (aq) + OH (aq)- -

2 d) CIO (aq) + H O(I) –> HCIO(aq) + OH (aq) (D)- -

3.- La constante de hidrólisis del hipoclorito tendrá un valor igual a:a) 3,33.10 -7

b) 3,0.10 6

c) 1,00.10 -14

d) Nada de lo dicho (A)4.- La concentración de iones OH en la piscina será igual a : -

a) 3,15.10 M -5

b) 2,99.10 M -6

c) 2,98.10 M -5

d) Nada de lo dicho (B) 5.- El pH del agua de la piscina será igual a:

a) 5,52 b) 8,48 c) 9,47 d) Nada de lo dicho (B)

PREGUNTAS DE TEST SOBRE PRECIPITACIÓN

Grupo A- CONCEPTO DE SOLUBILIDAD Y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD:Grupo B- SOLUBILIDADGrupo C- EFECTO DE ION COMUN:S))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))Q

Grupo A- CONCEPTO DE SOLUBILIDAD Y PRODUCTO DE SOLUBILIDAD:

SA-01 El producto de solubilidad, Kp , de una disolución saturada de cloruro de plomo (II), es igual a:a) [Pb ] . [CI ] 2 + - 2

b) Pb ] . [Cl ] 2 + 2 -

c) [Pb ] .2. [CI ] + - 2

d) Pb ] . [CI ] (A) + 2 -

A-02 - A dos tubos de ensayo A y B, que contienen 1 cm de una disolución 10 M de nitrato de plata, y que se 3 - 5

encuentran a 25ºC, se les añaden 0.1 cm de ácido clorhídrico 10 M y 2 cm de ác. clorhídrico 10 M, 3 - 4 3 - 5

respectivamente. Se formará un precipitado de cloruro de plata en: Dato: Kps, a 25º C, del AgCI = 1,56. 10 - 10

a) El tubo Ab) El tubo Bc) En ambos tubos.d) En ninguno de ellos (D)

3 2 A-03 - Se mezclan volúmenes iguales de soluciones acuosas de Pb(N0 ) y Kl ambas de concentración 2M.Indicar si precipitará o no yoduro de plomo(II). (Kps = 1,4x10 ) - 8

a) Precipita; b) No precipita; c) Está en el límited) No se forma yoduro de plomo(II) (A)

A-04 - La solubilidad en agua del cloruro de plata, AgCI, es 0,000013 mol/litro, a 25/C ¿Cuál es la constante delproducto de solubilidad Kps?a) 1,69 x 10 - 10

b) 1,3 x 10 - 5

c) 1,7 x 10 - 5

d) 2,6 x 10 (A) - 5

A-05 El producto de solubilidad del carbonato de plata a 25/C es KpS = 6,15.10 . Si llamamos “s” a la solubili- - 12

dad del compuesto, podemos decir que:a) 4s = 6,15.103 - 12

b) 4s = 6,15.102 - 12

c) s = 6,15.102 - 12

d) ½ s = 6,15.10 (A)2 - 12

3 A-06 El producto de solubilidad, KpS, de una disolución saturada de Fe(OH) es igual a: a) [Fe ].[3OH ] 3 + - 3

b) [Fe ].[OH ] 3 + -

c) [Fe ][OH ] 3 + 1/3

d) [Fe ][OH ] (D) 3 + 3

A-07 Dada una disolución saturada de carbonato de estroncio cuyo KpS es 1,6.10 podemos afirmar que: - 9

3 a) [Sr ].[CO ] < 1,6.10 2 + 2 - - 9

3 b) [Sr ].[CO ] = 1,6.10 2 + 2 - - 9

3 c) [Sr ].[CO ] > 1,6.10 2 + 2 - - 9

3 d) ½ [Sr ].[CO ] > 1,6.10 (B) 2 + 2 - - 9

3 4 2A-08 La expresión correcta del producto de solubilidad del violeta de cobalto Co (PO ) es:

4 a) [Co ] .[PO ] 2 + 3 3 - 2

4 b) [Co ] .[PO ] 2 + 3 -

4 c) 3.[Co ] .2.[PO ] 2 + 3 -

4 d) [3.Co ] .[2.PO ] (A) 2 + 3 3 - 2

A-09 El producto de solubilidad del carbonato de plata a 25/C es Kp, = 6,15.10 . Siendo s la solubilidad del - 12

compuesto a esa temperatura, podemos decir que:a) 2s = 6,15.10 3 - 12

b) 4s = 6,15.10 3 - 12

c) s = 6,15.10 2 - 12

d) ½ s = 6,15.10 (B)2 - 12

psA-10 El producto de solubilidad, K , de una sal:a) Es independiente de la temperatura a que se lleve a cabo la disolución.b) Es independiente de la concentración iniciar de sal que se disuelva.c) Disminuye al añadir a la disolución una sustancia que tenga un ión común con los de la sal.d) Tiene un valor único para cada sal. (B)

2 4A-11 El producto de solubilidad de una disolución saturada de cromato de plata (Ag CrO ) es igual a:

4a) 2[Ag ] [CrO ]+ 2 -

4b) [Ag ] [CrO ]+ 2 - 2

4c) [Ag ] [CrO ]+ 2 2 - 4

4d) [Ag ] [CrO ] (D)+ 2 2 -

A-12 De las siguientes propuestas señale aquella que coincida con el orden en que las sustancias formadas

2 3precipitarán al añadir lentamente Na CO 0,10 M a una disolución que es 0,010 M en iones Ba ; 0.010 M en2+

3 3iones Sr ; 0,0010M en iones Co y 0,100 M en iones Cd ?: DATOS: Kps(BaCO ) 5,1.10 ; Kps(SrCO )= 1,1.102+ 2+ 2 + - 9 -

3 3; KPs(CoCO )= 1,4.10 ; Kps(CdCO )= 5,2.1010 - 13 - 12

3 3 3 3a) BaCO , SrCO , CoCO , CdCO

3 3 3 3b) SrOO ; BaCO ; CoCO , CdCO

3 3 3 3c) CdCO ; CoCO ; SrCO , BaCO ;

3 3 3 3d) CdCO : BaCO ; SrCO ; CoCO ; (C )

A-13 En una disolución acuosa saturada de iodato de bario (sal poco soluble) se cumple que:

(A)

3 2A-14 El producto de solubilidad de una disolución saturada de una sustancia que representaremos por M X esigual a:a) [M ] . [X ] 2 - 3 3+ 2

b) [M ] . [X ] 2 - 2 3+ 3

c) 2.[M ].3. [X ] 2 - 3+

d) 3.[M ].2.[X ] (A) 2 - 3+

A-15 El producto de solubilidad, Kps de una sal:a) Tiene un valor único y determinado para cada sal.b) Depende de la concentración inicial de sal que se disuelva. c) Depende de la temperatura a que se lleve a cabo la disolución.d) Disminuye con la presencia en la disolución de una sustancia que tenga un ión común con los de la sal. (C )

A-16 - En una disolución saturada de una sustancia MX, una vez alcanzado el equilibrio, se cumpliráque:

s a) El producto iónico Q= [M ][X ] será menor que Kp de MX+ -

s b) El producto iónico Q=[M ][X ] será igual que Kp de MX+ -

s c) El producto iónico Q=[M ][X ] será mayor que Kp de MX+ -

d) Ninguna de las propuestas anteriores es correcta. (B)

2A-17 A 20 /C la solubilidad del yoduro de plomo, PbI , es 0.64 gramos por litro. El producto de solubilidad, Kps,sera:a) 5,2x10 -3

b) 1,1x10 -8

c) 6,4x10-5

d) Ninguna de las anteriores (B)

2 4A-18 El producto de solubilidad de una disolución saturada de cromato de plata (Ag CrO ) es igual a:4a) [Ag ] [CrO ]+ 2 2- 4

4b) [Ag ] [CrO ]+ 2 2-

4c) 2[Ag ] [CrO ]+ 2-

4d) [Ag ] [CrO ] (B)+ 2-

A-19 A un enfermo se le diagnostica deficiencia en el elemento traza cobre. Siendo éste esencial para la vida, sedecide inyectarle en vena una disolución que contenga iones Cu . Teniendo en cuenta que el pH de la2+

sangre es igual a 7.4, y que ha de evitarse la precipitación de hidróxido de Cu(II), la concentración máxima en 2Cu que ha de tener la disolución que se le va a inyectar es igual a: ( Dato: Kps[Cu(OH) ] = 2,86.10 (a2+ -20

36.5/C) )a) 1,14.10 moles.L -13 -1

b) 1,79.10 moles.L-5 -1

c) 4.54.10 moles.L -7 -1

d) Nada de lo dicho (C)

B- SOLUBILIDAD:

B-01 - Si tenemos en cuenta que el producto de solubilidad del cloruro de plata es 10 y el del cromato de plata-10

es 1,9.10 , podemos afirmar que: -12

A - La solubilidad del cromato de plata es mayor que la del cloruro de plata.B- La solubilidad del cromato de plata en menor que la del cloruro de plata.C- Ambas tienen la misma solubilidad, pues en ambas el número de oxidación de la plata es 1.D- No podemos comparar sus solubilidades al tratarse de compuestos diferentes. (A)

B-02 - En un matraz, a 18ºC, se ponen 2 moles de KCl y se añaden 100 mL de agua. Después de agitar y reposar:(

2Datos: Masas atómicas: K = 39,1; Cl= 35,5 Solubilidad del KCI, a 18ºC = 32,95 g/100mL Densidad del H O, a18ºC = 1,0 g/mL)a) El matraz contiene 3 fases: sólida, líquida y vapor.b) La molalidad de la disolución resultante es igual a 4,4.c) Existe equilibrio entre la disolución y el sólido en exceso.d) El recipiente contiene una sola fase. (C )

B-03 - Cuando a un precipitado de yoduro de plata en equilibrio con una disolución saturada de esta sal se leañade una disolución de amoníaco el precipitado prácticamente no se disuelve. Esto es debido a que: a) El amoníaco con el ion Ag no forma complejo de coordinación. +

b) El producto de solubilidad del AgI es mayor que la constante de inestabilidad del complejo formado. c) El producto de solubilidad del Agl es mucho menor que la constante de inestabilidad del complejo.d) Si en lugar de amoníaco hubiésemos añadido una disolución de nitrato de plata, el precipitado sí se hubiera

disuelto. ( C)

B-04 La solubilidad del cloruro de plomo (II) en agua pura, a una determinada temperatura, es igual a 4.422 g/L.¿Cuánto vale su producto de solubilidad a dicha temperatura?:Datos: Masas atómicas: Cl = 35.45; Pb = 207.2a) 1.59.10 moles./L - 2

b) 2.53.10 moles /L - 4 2 2

c) 1.61.10 moles /L - 5 3 3

d) 4.03.10 moles /L ( C) - 6 3 3

2 4 B-05 A un vaso de precipitados que inicialmente contiene 50,0 ml de una disolución 0,30 M de Na SO le

3 2 añadimos 50,0 ml de una disolución 0,10M de Ba(NO ) ¿Cuál será la concentración final de iones sulfato enla disolución suponiendo que la precipitación del sulfato de bario ha sido total?:a) 0,10M b) 0,050M c) 0,20M d) 0,025M (A)

2 ( s ) B-06 Si la solubilidad del PbCI es de 4,5 g/L, calcular el volumen de solución saturada que se puede prepararcon 0,1 g de esta sal.a) 0,5 L; b) 0,02 L; c) 200 mLd) 4,5 mL (B)

2 2 3 B-07 Se tienen tres sales MX , AX y B X . El valor de su producto de solubilidad es el mismo, e igual a 4.10 - 12.

¿Cuál de ellas será la más soluble?:a) MX

2 b) AX

2 3 c) B Xd) Las tres tienen la misma solubilidad (C )

B-08 Cuando a una disolución de AgCI en equilibrio con sus iones se le añade HCI concentrado en una cantidadtal que no se forme ningún ión complejo:a) Aumenta la cantidad de precipitadob) Aumenta la solubilidad de la salc) Disminuye el valor del KpSd) Ninguna respuesta es correcta (A)

2 2 3 B-09 Se tienen tres sales MX, AX y B X . El valor de su producto de solubilidad es el mismo, e igual a 4,0.10 . - 12

¿Cuál de ellas será la menos soluble?:a) MX

2 b) AX

2 3 c) B Xd) Las tres tienen la misma solubilidad. (A)

B-10 Los productos de solubilidad del cloruro y del fosfato de plata son: 1,6.10 y 1,8.10 .,¿Qué sal sera más-11 -18

soluble en agua?a) ClAg;

4 3b) PO Ag ; c) ambos igual (B)

3 2 3B-11 Calcule la solubilidad del Pb(IO ) en una solución de un litro que contiene 0,02 moles de KIO , sabiendo queel producto de solubilidad del primero es 3,2 x 10-13

a) s= 6 x 10 moles/L - 8

b) s= 8 x 10 moles/L-10

c) s= 4 x 10 moles/L (B)-4

B-12 El producto de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua vale Kps = 8x10 . Calcular su solubilidad - 8

molar en agua.a) 3,2x10 mol/L - 6

b) 2,71 x10 mol/L - 3

c) 1,27x10 mol/L (B) - 2

B-13 El producto de solubilidad del cromato de plata a 25/C es igual a 1,1.10 . ¿Cuál es la solubilidad molar de -12

dicha sal en agua pura a la temperatura citada?:a) 6,5.10 - 5

b) 1,05.10 - 6

c) 1,48.10 - 6

d) 5,2.10 (A) - 7

B-14 El producto de solubilidad del carbonato de plata a 25/ C es igual a 6.15.10 . ¿Cuál es la solubilidad de - 12

dicha sal en agua pura a la temperatura citada?a) 1,15 .10 moles.L - 4 -1

b) 2,48 .10 moles L-1 - 4

c) 1,45 .10 moles.L - 4 -1

d) 1,83 .10 moles.L (A) - 4 -1

4 2 4B-15 Hallar la solubilidad molar del BaS0 , en una disolución 0,2 M de H S0 , a 25 ºC. (Kps a 25ºC =1,08x10 )-10

a) 2,3.10 moles/L; -5

b) 5,4.10 moles/L; - 8

c) 5,4.10 moles/L (c ) - 10

4 B-16 El producto de solubilidad del sulfato de bario, BaSO , es 1,1.10 a 25ºC. ¿Cuál es la solubilidad expresada-10

4 en g/L? (Masa molecular de BaSO = 233,3)a) 1.10 g/L; - 5

b) 3,7.10 g/L; - 2

c) 2,45.10 g/L (C ) - 3

3 B-17 ¿Cuál será la solubilidad molar en agua del hidróxido de aluminio, AI(OH) ? (Kps = 2,0.10 ) - 33

a) s = 2,9.10 mol/L; - 9

b) s = 4,6.0 mol/L; - 5

c) s = 3,4.10 mol/L (A) - 2

3 4 2B-18 El producto de solubilidad del fosfato de calcio, Ca (PO ) , es 2,07.10 . Determinar la solubilidad de esta-33

sal en mol/L.a) 1,92.10 - 35

b) 1,14.10 - 7

c) 4,38.10 (B)- 18

ps 4B-19 ¿Cuál de los siguientes compuestos es el más soluble?: ( Datos: K (PbCrO )=2.8x10 ;-13

ps 2 ps ps 3K [Mg(OH) ]=1.8x10 ; K (AgCl)=1.8x10 ; K (SrCO )= 1.1x10 )-11 -10 -10

4a) PbCrO 2b) Mg(OH)

c) AgCl3 d) SrCO (B)

Grupo C- EFECTO DE ION COMUN:

C-01 - Sabiendo que el producto de solubilidad del yoduro de plata en agua pura es 1,5,10 a 25º C, la - 16

solubilidad de dicha sal en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1 M será:a) Aproximadamente 1,22.10 moles/litro, - 8

b) Aproximadamente 1,5,10 moles/litro. - 17

c) Aproximadamente 1,5.10 moles/litro. - 15

d) Igual que en agua pura.(B)

pC-02 - Indicar si la solubilidad del AgCI en NaCI (ac) 0,10 M es mayor, igual o menor que en agua. (K s (AgCI) =1,6 x 10 )-10

a) Mayor; b) Igual; c) Menord) El AgCl no puede disolverse en agua que contenga NaCl, pues se descomponen ambos ( C)

C-03 Cuando a una disolución de AgCI en equilibrio con sus iones se le añade suficiente CIH concentrado perosin que llegue a formarse ningún ión complejo:a) Aumenta la cantidad de precipitadob) Aumenta la solubilidad de la salc) El valor del producto de solubilidad se hace menord) Ninguna respuesta es correcta (A)

C-04 Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA, si a una disolución de un compuesto se le adiciona:a) un ion común, aumenta el producto de solubilidadb) iones que no son comunes, aumenta la solubilidadc) un ion común, se produce una disminución de la solubilidadd) La adición de un ion común o no común no modifica el valor del producto de solubilidad (A)

C-05 Un precipitado de cloruro de plata se encuentra en equilibrio con una disolución saturada de esta sal. Lamasa de precipitado aumentará al agregar:a) Una disolución de nitrato potásico.b) Una disolución de amoníaco.c) Una disolución de cloruro potásico. d) Una disolución de hidróxido sódico. (C )

2 3 C-06 - ¿En qué orden precipitarán las siguientes sustancias al añadir lentamente Na CO 0,10M a unadisolución que es 0,010 M en iones Ba ; 0,010 M en iones Sr ; 0,0010M en iones Co y 0,100 M 2+ 2+ 2+

ps 3 ps 3 ps 3en iones Cd ?: (DATOS: K (BaCO )= 5,1.10 ; K (SrCO )= 1,1.10 ; K (CoCO )= 1,4.10 ; 2+ -9 -10 -13

ps 3K (CdCO )= 5,2.10 ; )-12

3 3 3 3a) BaCO ; SrCO ; CoCO ; CdCO3 3 3 3b) SrCO ; BaCO ; CoCO ; CdCO3 3 3 3c) CdCO ; CoCO ; SrCO ; BaCO ;3 ; 3 3 3d) CdCO BaCO ; SrCO ; CoCO ; (C )

C-07 ¿Cuál de las siguientes operaciones permite aumentar la solubilidad del cloruro de plata en agua?(Despreciar los efectos del coeficiente de actividad.):

3a) Disolver NH en la disolución saturada. 3b) Añadir AgNO

c) Añadir HCId) Ninguna de las anteriores. (A)

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN - PREGUNTAS DE TEST

Serie A - CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN:

Serie B - CALCULO DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Serie C - REACCIONES REDOX

Serie D - PROBLEMAS SOBRE PROCESOS REDOX CON RESPUESTAS TIPO TEST

Serie A - CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN:

A - 1- UN OXIDANTE ES:

A- Aquel elemento que gana electrones al formarse.

B- Aquella sustancia que nunca puede perder electrones.

C- La sustancia que gana electrones en un determinado proceso.

D- El elemento que pierde electrones en un determinado proceso. (C )

A - 2- UN REDUCTOR ES:

A- El elemento que pierde electrones en un proceso químico.

B- Aquella sustancia que siempre pierde electrones.

C- Toda sustancia que pierde electrones en un determinado proceso.

D- Toda sustancia que gana electrones en una reacción química. (C )

A - 3- SI UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO UN OXIDANTE EN UNA DETERMINADA REACCIÓN

QUÍMICA, PODEMOS DECIR DE ELLA QUE:(.)

A- Si es oxidante en esa reacción, lo es también en cualquier otra

B- Solamente será oxidante en esa reacción, pero no en otras.

C- En otras reacciones o es oxidante o no se modifica, pero nunca podrá actuar como reductora.

D- En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, dependiendo de los demás

reactivos. (D )

A - 4- SI UNA SUSTANCIA ACTÚA COMO REDUCTORA EN UNA DETERMINADA REACCIÓN QUÍMICA,

PODEMOS AFIRMAR DE ELLA QUE:(02)

A- Si es oxidante en esa reacción, lo es también en cualquier otra

B- Solamente será reductora en esa reacción, pero no en otras.

C- En otras reacciones o es reductora o no se modifica, pero nunca podrá actuar como oxidante.

D- En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, Dependiendo de los demás reactivos.

(D )

A - 5- SEÑALE CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES LA CORRECTA: (02)

A- El oxidante reduce al reductor, mientras él mismo gana electrones.

B- El ganar electrones significa que el reductor oxida al oxidado mientras él mismo se oxida.

C- Siempre que un reductor se reduce, un oxidante se oxida.

D- El reductor reduce al oxidado, mientras él mismo se oxida. (D )

A - 6 - SE ENTIENDE: POR OXIDACIÓN UN FENÓMENO QUE (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA)

A- Consiste en la emisión de electrones por parte de una sustancia.

B- Consiste en que el oxidante se reduzca.

C- Implica un proceso en el que el número de oxidación se hace más positivo o menos negativo.

D- Consiste en que el reductor pierda electrones. (D )

A - 7.-- EN UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN, EL OXIDANTE

A- Reduce al reductor, mientras él mismo se oxida.

B- Oxida al reductor, mientras él mismo se reduce.

C- Cede electrones al reductor.

D- Hace más positivo o menos negativo su número de oxidación. (B )

A - 8 - LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL QUE UNA SUSTANCIA

A- Gana protones.

B- Cede protones.

C- Cede electrones.

D- Gana electrones. (C )

A - 9 - LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL QUE

A- El reductor se oxida.

B- Una sustancia cede electrones y/o gana protones.

C- Como ya indica su propio nombre, una sustancia se ha de combinar con el oxígeno.

D- Una sustancia cede electrones a otra que tiene menos (A )

A - 10 - LA REDUCCIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL CUAL UNA SUSTANCIA (SEÑALA LA

AFIRMACIÓN FALSA)

A- Disminuye o hace mas negativo su número de oxidación.

B- Gana electrones.

C- Necesariamente ha de perder oxígeno, ya que es proceso inverso a la oxidación.

D- Quita electrones a otra. (B )

A - 11 - EN UNA REDUCCIÓN UNA SUSTANCIA

A- Cede electrones mientras simultáneamente gana protones.

B- Quita oxígeno a otra sustancia.

C- Reductora se reduce.

D- Oxidante se convierte en reducida. (D )

A - 12 - UN OXIDANTE ES AQUELLA SUSTANCIA QUE (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA)

A- Ganará electrones.

B- Obliga a otras compuestos a reducirse

C- Obliga a otros a ceder electrones,

D- Se reducirá. (B )

A - 13 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA CORRECTA

A- El oxidante cede electrones al reductor.

B- En la oxidación, el reductor reduciría al oxidante, si estuviera presente en la misma semirreacción.

C- En una reacción de oxidación-reducción, el oxidante gana electrones del reductor, que a su vez se

reduce.

D- Un oxidante se oxida al reducir al reductor, (B )

A - 15 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA

A- En la oxidación, el oxidante gana electrones.

B- En la reducción, el oxidante gana electrones.

C- En una reacción de oxidación-reducción, los electrones pasan del reductor al oxidante,

D- En una reacción de oxidación-reducción, los electrones que cede el reductor los gana el oxidante. (B)

A - 16 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA

A- Siempre que una especie química se oxida, otra se ha de reducir en un proceso espontáneo.

B- Para oxidar al reductor, hay que quitarle electrones.

C- Para oxidar al reductor, hay que reducir simultáneamente al oxidante.

D- En una pila, los electrones van del oxidante al reductor. (D )

A - 17 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA:

A- Al acabar un proceso de oxidación-reducción, el oxidante queda reducido,

B- Al acabar un proceso de oxidación-reducción el reductor queda oxidado.

C- Siempre que el oxidante pierde electrones, el reductor los gana.

D- La sustancia que al final de un proceso de oxidación-reducción queda reducido, es la que actuado

como oxidante. (C )

A - 18 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA:

A- Un elemento se oxida cuando gana electrones,

B- La especie química reductora es aquella que sufre la oxidación.

C- La especie química reductora reduce a la oxidante.

D- Las sustancias reductoras obligan a captar electrones a otras sustancias de potencial de reducción

menor. (A)

A - 19 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA CORRECTA:

A- La especie química que actúa como oxidante es la que ganará electrones.

B- La especie química que actúa como reductora es la que disminuye su número de oxidación.

C- La especie química que, como reductor, oxida a otra especie química es la que actúa como oxidante,

que a su vez reduce a la reductora.

D- Una reducción implica una pérdida de electrones por parte de la especie química que se reduce.

(A )

A - 19 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA: LA ESPECIE QUÍMICA...

A- Que actúa como oxidante se reducirá.

B- Que ha quedado oxidada era la reductora.

C- Reductora reduce a la oxidante, mientras ella misma se oxida.

D- Que actúa como reductor será la reducida. (D )

A - 20 - SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA FALSA: LA ESPECIE QUÍMICA...

A- Oxidada hace de oxidante y la reducida de reductora en la reacción inversa a la indicada en la

ecuación química.

B- Oxidante se reduce en la reacción directa, según lo indicado por la ecuación.

C- Oxidante se oxidará, perdiendo electrones.

D- Reductora se oxida en la reacción directa, pero la sustancia química resultante de ella actuará de

oxidante en el proceso inverso (C )

A - 21 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES LA CORRECTA:

A- El oxidante reduce al reductor, mientras él mismo gana electrones

B- El ganar electrones significa que el reductor oxida al oxidado , mientras el mismo se oxida.

C- Siempre que un reductor se reduce, un oxidante se oxida.

D- El reductor reduce al oxidante, mientras él mismo se oxida. (D )

A - 22 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES LA FALSA:

A- El oxidante en una dirección es la misma sustancia o especie química que la oxidada en la dirección

contraria.

B- Siempre que un reductor se oxida, un oxidante se reduce .

C- El oxidado reduce al reducido en la reacción inversa.

D- La sustancia reducida en un sentido actuará como reductor en la reacción en sentido contrario. ( D)

A - 23 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES LA CORRECTA:

A- En una reacción de oxidación-reducción el reductor se convierte en oxidado.

B- Una especie química reductora hace que la oxidante pierda electrones

C- La especie química oxidante reduce a la reductora, mientras ella misma gana electrones.

D- En un proceso de oxidación-reducción, puesto que los dos procesos son simultáneos, ni la especie

química oxidante: ni la reductora cambian su estado de oxidación ya que se compensan

internamente. (A )

A - 24 - SE ENTIENDE POR PRODUCTO OXIDADO A LA SUSTANCIA QUE ... (SEÑALA LA AFIRMACIÓN

FALSA)

A- Ha ganado electrones.

B- Era reductora.

C- Ha perdido electrones.

D- Cuyo número de oxidación se ha hecho más positivo o menos negativo. (C )

A - 25 - AL ACABAR UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PODEMOS DECIR QUE EL PRODUCTO

OXIDADO...

A- Puede ahora actuar como oxidante en otra reacción.

B- Era la sustancia oxidante al iniciarse la reacción.

C- Ha perdido toda actividad como sustancia oxidante o reductora.

D- Forma ahora un óxido necesariamente, (A )

2 2A - 26 - En la reacción: S + O —> SO , el oxígeno es:

a) Un agente reductor.

b) Un agente oxidante.

c) Un ácido de Brönsted.

d) Una molécula anfótera. (B)

A - 27 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES CORRECTA: EL PRODUCTO...

A- Oxidado es aquella sustancia que será reductora en la reacción inversa a la que ha sufrido.

B- Oxidante es la sustancia que se oxidará

C- Oxidante es aquella sustancia que cederá electrones.

D- Oxidante es el que sufre la oxidación. (A )

A-28 Señale aquella afirmación que crea que es falsa:

2 2a) En la reacción VO —> VO , el V se reduce + 2 +

b) Un agente reductor se oxidac) Cuando una sustancia se reduce aumenta su número de oxidaciónd) Los iones Cl en el puente salino de una pila, van hacia el ánodo (A) -

2 7 A-29 Respecto de la reacción siguiente, indique si alguna respuesta es INCORRECTA: Cr O + Fe + H 2 - 2 +

2 —> Cr + Fe + H O+ 3 + 3 +

a) El Fe es el agente reductor2+

b) El ión Cr es el producto obtenido reducción del dicromato3+

c) Cada ión dicromato pierde tres electronesd) Todas son correctas (C )

2 2 2 2 A-30.- De la reacción H O + I + H —> H O + I , solo podemos decir que: - +

a) El ión I acepta electrones -

2 b) El ión I se oxida a I -

c) El agua oxigenada actúa como reductord) El agua oxigenada sufre una oxidación (B)

A-31 Se produce una reacción redox cuando reaccionan:

2 4 3a) H SO con AI(OH)

4 b) K MnO con HCI

2 4 c) HCI con H SOd) NaCI con ZnO (B)

A-32 De las siguientes reacciones, indique aquellas en las que se produce un mol de electrones cuandose oxida un mol de sustancia:

2 3 2 2 2 1ª: NO se oxida a NO ; 2ª Al se oxida a AlO ; 3ª: Br se oxida a Br y 4ª: S se oxida a SO - - - -

a) En la 1ª y 4ªb) En la 2ª y 4ªc) En la 2ª, 3ª y 4ªd) En la 1ª y 3ª (D)

2 7 A-33 De las siguientes proposiciones relacionadas con la reacción (sin ajustar): Cr O + Fe + H —> 2 - 2 + +

2 Cr + Fe + H O indique si hay alguna incorrecta: 3 + 3 +

a) El Fe es el agente reductor2+

b) El ión Cr es el producto obtenido reducción del dicromato3+

c) Cada ión dicromato pierde tres electronesd) El oxígeno es el agente oxidante. (D)

3 A-34 Cuando el ión HSO se comporta como un agente reductor se formará: -

4a) HS0 2 -

2b) SOc) S

2 d) H S (A)

A-35 Indique aquel compuesto o ión en el que el cloro presente número de oxidación + 1:

4a) NH Clb) HClc) HClO

2d) ClO (C )

2 3 3 2 2 2 3A-36 En la reacción Cu O + HNO –> (NO ) Cu + NO + H O el NO es:-

a) Un ácido.b) Una base.c) Un agente oxidante. d) Un agente reductor. (C )

(aq) (s) (s) A-37 Dada la reacción: 2F Ag + Fe –> Fe 2F + 2Ag de los siguientes enunciados señale el que- + 2+ -

considere correcto.a) Los iones Ag actúan como reductores.+

b) Los F actúan como oxidantes.-

(s) c)) El Fe es el agente reductor.d) Los iones Ag se oxidan. (C )+

A-38 De las posibles soluciones que se dan a continuación para la reacción del tribromuro de fósforo conel agua, indique aquella que considere correcta:

3 2 3a) PBr + 3 H O –> 3 HBrO + PH

3 2 3 3 b) PBr + 3 H O –> 3 HBr + H PO

3 2 3c) PBr + 3 H O –> 3 HBr + PH + 3 O 2 -

3 2 2 3 4 2d) PBr + 8 H O –> 3 Br + 2 H PO + 5 H (B)

3 A-39 De las soluciones dadas para la reacción del CuO con HNO (diluído) señale la que considerecorrecta:

3(dil) 3 2 2 a) CuO + 2 HNO –> Cu(NO ) + H O

3(dil) 3 2 b) CuO + HNO –> CuNO + ½ H

3(dil) 3 2 2 2 c) CuO + 3 HNO –> Cu(NO ) + H O + NO

3(dil) 2 2 2 d) CuO + HNO –> Cu(OH) + ½ H O + NO (A)

A-40 De las siguientes reacciones puede considerarse como de tipo redox:

2a) Cl + NaOH –> NaCIO + NaCI

4 2 2 2 3b) 2 NH Cl + Ca(OH) –> CaCl + 2H O + 2NH

3 2 3 3 c) AlCl + 3H O –> 3 HCl + AlO H

3 2d) CaCO CaO + CO (a)

2 4A-41 En la semirreacción de oxidación del SO a HSO , en medio ácido, por cada mol de dióxido de azufre -

se producen un número de moles de electrones igual a:a) 1 b) 2 c) 3 d) 6 (B)

2 2 4 2 3 2 2 A-42 En la reacción, sin ajustar: K SnO + KMnO + HCI –> K SnO + MnCI + KCI + H O el HCI actúacomo:a) Un ácidob) Una basec) Un agente oxidanted) Un agente reductor (A)

Serie B - CALCULO DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN

2 7 2 2 7 B - 1 - EL NUMERO DE OXIDACIÓN DEL CROMO EN EL ION Cr O Y EN EL K Cr O ES IGUAL A 2 -

A- Ocho en ambos.

B- Seis en el primero y a ocho en el segundo.

C- Ocho en el primero y a seis en el segundo.

D- Seis en ambos (D )

B - 2 - EL NUMERO DE OXIDACIÓN DEL AZUFRE ES IGUAL A CUATRO EN EL... (SEÑALA LA

AFIRMACIÓN FALSA)

A- Dióxido de azufre.

3 B- Ión SO . 2 -

C- Sulfuro de dihidrógeno.

3D- NaHSO (C )

B - 3 El cloro presenta estado de oxidación +3 en el compuesto o ión:

a) HCl.

2b) ClO .

3 c) ClO -

2 d) ClO (D ) -

B - 4 - Indique en qué especie química el número de oxidación del nitrógeno es - 3:

3 a) HNO

2 b) NO -

2 c) KNO

2 d) NH (D)-

B - 5 - ¿En cuál de las siguientes moléculas el hidrógeno presenta estado de oxidación -1 ?: *

3 a) NH

2 b) CaH

4c) CH

2d) H (B)

2 2 2 2 B - 6 - En la reacción de descomposición del agua oxigenada: 2 H O —> 2H O + O *

A - No hay cambios en el estado de oxidación de ninguno de los reactivos

B - El hidrógeno es oxidado y reducido.

C - El oxígeno es oxidado y reducido.

D - El oxígeno es reducido y el hidrógeno oxidado (D)

3 B - 7 - En el compuesto CH OH, el C presenta estado de oxidación:

a) -1

b) -2

c) +2

d) +4 (B)

B - 8 - TENIENDO EN CUENTA EL CONCEPTO DE GRADO O INDICE DE OXIDACIÓN PODEMOS AFIRMAR

QUE EL DEL (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA)

4 A- Fósforo en el ión PO es igual a 5+.3 -

2 4 3B- Azufre en el Al (SO ) es igual 6+.

3 C- Cloro en el K ClO es igual a 5+.

D- Sodio en el NaCl es igual a 1-. (D)

3 2 B - 9 Si en una posible reacción de reducción del ión nitrato es: 2NO + 12H + 10e —> X + 6H O, el - + -

estado de oxidación del nitrógeno en el nuevo compuesto X sería:a) 0b) -1c) +2d) -2 (A)

3 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g ) ( g ) B - 10 En la ecuación NH + 3CI ---> CI N + 3HCI la masa equivalente del agente oxidanteserá:a) Masa molecularb) Masa molecular / 2

c) masa molecular / 3d) Masa molecular / 6 (B)

3 ( g ) 2 ( g ) 3 ( g ) ( g ) B-11 En la ecuación NH +3CI ) —> N Cl + 3 HCI el peso equivalente del agente oxidante será:a) Peso molecularb) Peso molecular/3c) Peso molecular/4d) Ninguno de ellos (D)

B-12 Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos del ion OCN -

a) C +4, 0 -2, N -3

b) C + 4, 0 + 2; N -5

c) C +4, 0 +2, N +5 (A)

B-13 - En la siguiente ecuación indicar el elemento que se oxida y cual se reduce.

3 2HNO + H S –> NO + Sa) El nitrógeno se reduce pues pasa desde un estado de oxidación (e. o.) de +5 a +2 y el azufre se

oxida, ya que pasa desde un e. o. de -2 a 0.b) El nitrógeno se oxida pues pasa desde un e.o. de +5 a +2 y el azufre se reduce, ya que pasa desde un

e. o. de -2 a 0.c) El nitrógeno se reduce pues pasa desde un e.o. de +5 a +2 y el azufre se oxida, ya que pasa desde un

e. o. de -2 a +2. (A)

Serie C - REACCIONES REDOX

4 2 2C - 1- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 Cl + MnO ----> MnO + Cl EL OXIDANTE ES: (02) ) )

A- Cl )

4B- MnO )

2 C- MnO

2D- Cl (B )

2 3 2 4 6 C - 2- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 S O + I ---> S O + 2 I EL REDUCTOR ES:2 - 2 - )

2 3 A- S O 2 -

2B- I

4 6C- S O 2 -

D- I (A ) )

4 2 2 C - 3 - EN LA REACCIÓN IÓNICA: 2 Cl + MnO + 8 H ---> Mn + Cl + 4 H O EL REDUCTOR ES: ) ) + 2 +

A- Cl )

4 B- MnO )

C- H +

D- Es una reacción ácido-base, pues intervienen protones., por lo que no hay oxidantes ni reductores.

(A )

3 3 2 2 2 C - 4 - EN LA SIGUIENTE REACCIÓN: 4 HNO + Cu ---> Cu(NO ) + 2 NO + 2 H O EL OXIDANTE ES

EL:(02.)

3A- HNO

B- Cu

2C- NO

D- Es una reacción ácido-base, por lo que no hay oxidante. (A )

2 2 3 2 C - 5- EN LA SIGUIENTE REACCIÓN: H + ClO ---> ClO + ClO + Cl + H O + ) ) )

2 A- El ClO es el oxidante y a la vez el reductor.)

2 B- El ClO es el oxidante y el H el reductor.) +

2 C- El ClO es el reductor y el H es el oxidante.) +

D- No es una reacción de oxidación-reducción. (A )

2 C - 6 - EN LA SIGUIENTE REACCIÓN QUÍMICA: Cl + OH ---> Cl + ClO + H PODEMOS DECIR QUE: ) ) ) +

2A- El Cl es el oxidante y el OH es el reductor. )

2B- El Cl es el reductor y el OH es el oxidante )

2C- El Cl es a la vez el oxidante y el reductor.

D- No es una reacción de oxidación-reducción. (C )

2 2 7 2 3 3 2 C - 7 En la reacción K Cr O + 6FeCl + 14HCl -+ 2CrCl + 6FeCl + 2KCl + 7H O

2 7a) Los aniones Cr O actúan como reductores. 2 -

b) Los iones Fe actúan como oxidantes. 2 +

c) Los iones Cl actúan como reductores. -

d) Los iones Fe se oxidan. (D )2+

4 2 2 C - 8 - En la reacción: MnO + Cr + 2 H O —> MnO + Cr + 4 OH se transfiere un número de moles de - 3 + -

electrones igual a: *

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4 ( C)

2 7 2 2 C - 9 - Dada la reacción: Cr O + 6 I + 14H —> 2Cr + 3I + 7H O , de las siguientes proposiciones 2 - - + 3 +

señale la que no es correcta. El estado de oxidación de:

a) hidrógeno cambia de +1 a 0

b) yodo cambia de -1 a 0

c) cromo cambia de +6 a +3

d) La reacción tiene lugar en disolución ácida (A)

C - 10 - Ajuste la siguiente ecuación redox, y seleccione de entre las series de coeficientes propuestas la

2 7 2 2 que considere correcta: Cr O + I + H —> Cr + I + H O *2 - - + 3 +

A - 1, 6, 14, 2, 3, 7

B - 1, 9, 14, 1, 1, 7

C - 2, 8, 26, 2, 9, 14

D - 1, 2, 14, 2, 1, 7 (A)

3 3 C - 11 - El peso equivalente del NaIO cuando se utiliza en una reacción en la que el ión IO se convierte-

2 en I es igual a ( Pesos atómicos: Na=23,0 ; l= 127,0 ; 0=16,0): *

A - 39,6

B - 79,2

C - 198,0

D - 396,0 (A)

2 2 2 7 2 4 4 2 4 3 2 4 2 C - 12 Dada la siguiente reacción: Cu S + K Cr O + H SO -> CuSO + Cr (SO ) + K SO + H O

indicar qué especies que se oxidan y cuales se reducen.a) El cobre y el azufre se reducen y el cromo se oxida

b) El cobre y el azufre se oxidan y el cromo se reduce

c) El cobre y el cromo se oxidan y el azufre se reduce

d) El cromo y el azufre se reducen y el cobre se oxida (B)

2 2 4 2 3 2 2 C - 13 En la reacción: 5 K SnO + 2 K MnO + 6 HCI <===> 5 K SnO + 2 MnCI + 2 KCI + 3H O

2 A) Los aniones SnO actúan como reductores. 2 -

B) Los iones K actúan como oxidantes. +

C) Los iones Cl actúan como reductores. -

4 D) Los aniones MnO se oxidan. (A) -

C - 14 Ajuste la siguiente ecuación redox, y seleccione de entre las distintas series de coeficientes

3 3 2 2 propuestos, aquella que considere correcta: Cu + HNO —> Cu(NO ) + NO + H O

a) 1,82,3,4

b) 1,4,2,1,2

c) 1,8,2,1,2


nuevas

4 2 C - 15 De acuerdo con la siguiente reacción: MnO + 5 Fe + 8 H —> Mn + 5 Fe + 4 H O , ¿Cuál será- 2 + + x 3 +

el valor de X?

a) 7+;

b) 4+;

c) 3+

d) 2+ (D)

C-16

Serie D - PROBLEMAS SOBRE PROCESOS REDOX CON RESPUESTAS TIPO TEST

D-01 Para obtener bromo en el laboratorio hacemos reaccionar 1,70 g de permanganato potásico, 500 mLde una disolución de bromuro potásico 0,100 M, y ácido sulfúrico en exceso. Teniendo en cuentaestos datos, podemos afirmar que: ( Datos: Masas atómicas: K=39,1; Mn=54,9; 0=16,0; Br=79,9 )1.-

2 2 a) La semirreacción de oxidación que ocurre en el proceso es: MnO + 4H + 2e --> Mn + 2H O + - 2+

2b) La semirreacción de reducción es: 2Br –> Br + 2e - -

7 2c) La semirreacción de reducción es: 2MnO + 28H + 22e --> Mn + 14H O- + - 2+

d) Nada de lo dicho (D)2.- La reacción global ajustada que tendrá lugar será:

7 2 4 4 2 2 2 4a) 2 KMnO + 22 KBr + 14 H SO –> 2 MnSO +11 Br + 14 H O + 12 K SO

4 2 4 4 2 2 2 4b) 2 KMnO + 10 KBr + 8 H SO —> 2 MnSO + 5 Br + 8 H O + 6 K SO

2 2 2 2 c) MnO + 4HBr –> MnCI + Br + 2 H O d) Nada de lo dicho (B)

3.- La cantidad de bromo que obtendremos, sabiendo que el rendimiento real de la reacción es del40,0%, será:a) 1,72 g b) 1,60 g c) 0,01 g d) Nada de lo dicho (B)

ELECTROQUÍMICA: Pilas, Electrolisis -PREGUNTAS TIPO TEST

Serie A : CONCEPTOS GENERALES SOBRE POTENCIALES DE ELECTRODO

Serie B: PILAS ELECTROQUÍMICAS

Serie C: ELECTROLISIS

Serie A : CONCEPTOS GENERALES SOBRE POTENCIALES DEELECTRODO

A - 1- EL POTENCIAL NORMAL DE ELECTRODO SE DEFINE COMO: (.)

A- El potencial eléctrico que produce ese electrodo en una pila que trabaje en condiciones normales.

B- El potencial que produciría una pila formada por ese electrodo y un electrodo normal de hidrógeno

C- El potencial que es capaz de producir una pila formada por dos electrodos iguales a ese en

condiciones estándar.

D- El potencial eléctrico que produciría una pila formada por ese electrodo y cualquier otro de referencia.

(B)

A - 2 EL POTENCIAL DE UNA PILA EN LAS CONDICIONES ESTÁNDAR PUEDE CALCULARSE COMO: (.)

A- La suma algebraica de los potenciales normales de reducción del ánodo y del cátodo.

B- La suma del potencial normal de oxidación del ánodo y del potencial normal de reducción del cátodo.

C- La diferencia entre el potencial normal de oxidación del ánodo y el potencial normal de reducción del

cátodo.

D- Las pilas nunca pueden encontrarse en condiciones estándar, pues el agua se congelaría. (B)

A - 3 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES LA CORRECTA:A- Una semirreacción es la ecuación del proceso que ocurre en una sola semipilaB- Una semirreacción puede ser de oxidación o de reducción, no de ambas casos simultáneamenteC- La oxidación consiste en la compartición de electrones por parte de una sustancia.D- La reducción es un proceso químico en el que una sustancia cede protones a otra que tiene menos.

(B)

A - 4 - PODEMOS DECIR QUE UNA SEMIRREACCION... (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA) A- Es el fenómeno que ocurre en una sola semipila.B- Es la parte de la derecha o de la izquierda de la ecuación que representa una reacción completa.C- Si es de oxidación, es el proceso por el cual un producto pasa a disolución o pierde electrones.D- Es el proceso individualizado en el que se ganan o se pierden electrones, pero no ambos casos

simultáneamente. (B)

A - 5 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES FALSA:A- Una semipila puede coincidir físicamente con el contenido de medio recipiente donde tiene lugar la

reacciónB- Podríamos relacionar una semipila con el potencial de electrodo, ya que influye en su valor.C- Una semipila o semicélula está constituida por el electrodo correspondiente y la zona circundante de

la disolución.D- Una semirreacción es la representación del fenómeno químico que ocurre en un solo electrodo, por

lo que será igual a la mitad de la ecuación química, o sea, la parte de la derecha o de la izquierdadel igual, correspondiente al proceso completo. (D)

A - 6 - UNA SEMIPILA PODRÍAMOS DEFINIRLA CONO (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA)A- Una abstracción que se realiza y que se refiere a la zona donde tiene lugar el proceso químico que

tiene lugar en un electrodo.B- El medio físico donde se efectúa de forma idealizada la semirreacción.C- El soporte donde se intercambian los electrones en una semirreacción de oxidación o de reducción,

así como la zona inmediata al mismo en la disolución .D- Es uno de los vasos o recipientes donde tiene lugar la reacción. (D)

A - 7 - SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES CORRECTA

A- El soporte material donde se intercambian los electrones recibe el nombre de electrodo. B- Un electrodo es un trozo de metal conductor que se introduce en una disolución de una sal de él

mismo.C- Un electrodo ha de estar constituido por el mismo metal que está disuelto en forma de sal en la

misma semipila.D- Un electrodo puede ser gaseoso, liquido o metálico según sea la semipila a la que pertenezca. (A)

A - 8.-- SEÑALA CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES FALSA:A- Un electrodo es cualquier trozo de un elemento químico que se introduce en una disolución. B- En una pila electroquímica, hace las veces de ánodo el electrodo cuyo potencial de oxidación está

más elevado en la escala de potenciales de oxidación.C- Un electrodo debe estar formado por el mismo metal que está disuelto en forma de sal en la misma

semipila; o bien de un metal que sirva de soporte eléctrico y que sea inerte químicamente a lasustancia que sufre el proceso de oxidación-reducción y en el cual se efectúa el intercambio deelectrones entre las especies químicas oxidante y reductora.

D- El fenómeno que ocurre en una semipila recibe el nombre de semirreacción. (D)

A - 9.- QUE EL POTENCIAL DE ELECTRODO DEL HIDROGENO SE HAYA TOMADO COMO ORIGEN DE LA

ESCALA DE POTENCIALES, INDICA QUE... (SEÑALA LA AFIRMACIÓN FALSA)

A- Su potencial es realmente cero.

B- Su potencial es arbitrariamente cero.

C- Desconocemos su valor real.

D- Los demás potenciales reales ven disminuido o aumentado su valor en una cantidad igual al potencial

real del electrodo de hidrógeno (A)

A - 10 - Una cuchara de aluminio puede utilizarse para agitar las siguientes disoluciones normales, sintemor de que la cuchara se disuelva. Señale la respuesta correcta:

3 a) Una disolución de AgNO

3b) Una disolución de NaNO .

3 2c) Una disolución de Cu(NO )d) Ninguna de ellas. (B)

A - 11 Cuando la reacción química que tiene lugar en una pila alcanza el estado de equilibrio:a) La variación de energía libre, /\ G, se hace negativa.b) El potencial normal de la pila, E°, se hace igual a cero.c) El potencial de la pila, E, se hace igual a cero.d) La constante de equilibrio de la reacción se hace igual a cero. (A)

A - 12 - ¿Cuál de las siguientes reacciones puede ocurrir de forma espontánea?: (Datos: Eº(Mn /Mn)= - 2 +

1,20 V; Eº(Zn /Zn)= - 0,76V; Eº(Cu /Cu) = +0,34 V) * 2 + 2 +

a) Mn + Zn —> Mn + Zn 2 + 2 +

b) Zn + Cu —> Zn + Cu 2 + 2 +

c) Zn + Mn —> Zn + Mn 2 + 2 +

d) Zn + Cu —> Zn + Cu ( C) 2 + 2 +

2 2 A - 13 - Los valores del potencial de reducción, Eº, para el H y el O son:

2 2 2 2H + 2e -->H ; Eº = 0 ; O + 2H 0 + 4e —> 4 OH ; Eº = 0,40 V+ - - -

2 2¿Cuáles de las siguientes afirmaciones acerca del carácter redox de ambos (H y 0 ) soncorrectas?

2 1ª: El H es mejor agente reductor en disolución ácida

2 2ª El H es mejor agente reductor en disolución básica

2 3 El O es mejor agente oxidante en disolución ácidaa

2 4ª El O es mejor agente oxidante en disolución básicaa) La 2ª y 3ªb) La 1ª y 4ªc) La 1ª y 3ªd) La 2ª y 4ª (B)

Nuevas

A - 14 Señalar cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:a) Un metal con potencial estándar de reducción negativo tiene tendencia a reducir los iones hidrógeno

en solución.b) La electrólisis es el proceso en el que se produce una reacción de oxidación-reducción espontánea

mediante la aplicación de una corriente eléctrica a través de un electrolito.c) La corrosión es un deterioro que sufren los materiales, especialmente los metales por la acción del

medio ambiente, a través de reacciones químicas o electroquímicas.

d) Cuando se introduce en un ácido un metal cuyo potencial de reducción es positivo, no se desprendeHidrógeno (B)

A-15 Cuando en una pila se alcanza el equilibrio de la reacción química que en ella tiene lugar:a) El /\ G de la reacción se hace igual a cerob) La f.e.m. de la pila, E, se hace mayor de ceroc) La constante de equilibrio de la reacción es igual a la unidad;d) El cociente de la ecuación de Nerst es igual a la unidad (A)

A-16 Conocidos los siguientes potenciales normales de reducción: E/(Fe /Fe ) = + 0,77V; 3 + 2 +

E/(Fe /Fe) = - 0,44V;2+

E/(Zn /Zn) = - 0,77V y2+

E/(Cu /Cu) = + 0,34V, 2+

¿Cuál de la siguientes especies podría reducir el Fe a Fe , pero no el Fe a Feº?: 3 + 2 + 2 +

a) Cu (1M) 2 +

b) Zn (1 M) 2 +

c) Cud) Zn (C )

3 2 A-17 Conociendo los siguientes potenciales normales de reducción E/Cu /Cuº = 0,34 V y E/ NO /NO = 2 + -

3 2 2 0,80 V el potencial de la reacción: Cu + 2 NO + 4H —> Cu + 2NO + 2H O será: - + 2 +

a) -0,46 V; b) 0,46 V; c) -1,14 V; d) 1,14 V (B)

A-18 La ecuación de Nernst permite conocer el valor de la constante de equilibrio de una reacción redoxsi se conoce el potencial estándar de la celda.a) Verdaderob) Falsoc) Únicamente cuando se ha alcanzado el equilibrio (C)d) Ninguna de las anteriores

A-19 Indicar si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:1. Una reacción exotérmica siempre es espontánea. 2. La presencia de catalizador aumenta el rendimiento de una reacción química. 3. Se puede construir una pila con dos electrodos cuyos potenciales de reducciónestándar sean ambos positivosa) 1 y 3 V; 2 F; b) 1, 2 y 3 F; c) 1 y 2 F;3V (C )

A-20 De las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta:a) La corrosión de un metal que se encuentra a la intemperie depende únicamente del valor de su

potencial normal electroquímico.b) El sodio, cuyo potencial normal de reducción es de -2,71 V, es un metal muy resistente a la corrosión.c) El oro, cuyos potenciales normales de reducción son Eº(Au /Au) = +1,38 V; Eº (Au /Au) = 1,68 V se3+ +

oxida fácilmente.d) El hierro se corroe más fácilmente si se encuentra puro que si contiene impurezas de zinc: Eº(Fe 2

/Fe) = -0,41 V; Eº (Zn /Zn) = -0,76 V (D)+ 2+

A-21 Teniendo en cuenta que los potenciales normales de reducción de los iones Zn y Cu son Eº2+ 2+

(Zn /Zn) = -0,76 V y Eº (Cu /Cu) = +0,34 V, la constante de equilibrio de la reacción: Zn + Cu –>2+ 2+ 2+

Zn + Cu tendrá un valor aproximado de:2+

a) 10 17

b) 10 18

c) 10 14

d) 10 (A) 7

A-22 Los valores de los potenciales de reducción estándar respecto al hidrógeno de dos elementos son: 2,87 y -2,71. Según estos valores:

a) El primero es un oxidante fuerte

b) El primero es un reductor fuertec) El segundo es un oxidante fuerte (A)

Serie B: PILAS ELECTROQUÍMICAS

B - 1 - SI NOS DAN LOS SIGUIENTES POTENCIALES NORMALES DE REDUCCIÓN: Eº Cu /Cu° = +0,34 v y 2 +

Ag /Ag° = +0,80 v, EL PROCESO REDOX QUE PUEDE PRODUCIRSE CON ESOS DOS+

ELECTRODOS VENDRÁ REPRESENTADO POR:

A- Cu + Ag° -----> Cu° + Ag 2 + +

B- Cu° + Ag -----> Cu + Ag° + 2 +

C- Cu + Ag -----> Cu° + Ag° 2 + +

D- Cu° + Ag° -----> Cu + Ag (B) 2 + +

B - 2 - SI NOS DAN LOS SIGUIENTES POTENCIALES NORMALES DE REDUCCIÓN: Eº Cu /Cu° = +0,34 v y 2 +

Ag /Ag° = +0,80 v, EL PROCESO REDOX QUE PUEDE PRODUCIRSE CON ESOS DOS +

ELECTRODOS VENDRÁ REPRESENTADO POR:

A- Cu /Cu° // Ag°/Ag 2 + +

B- Cu°/Cu // Ag /Ag° 2 + +

C- Cu /Cu°// Ag /Ag° 2 + +

D- Cu°/Cu //Ag°/Ag (B) 2 + +

B - 3 - SI TENEMOS UNA PILA FORMADA POR LOS ELECTRODOS Eº Cu /Cu° = +0,34 v y Ag /Ag° = +0,80 2 + +

v, EL POTENCIAL NORMAL DE LA MISMA SERÁ:

A- + 1,14 voltios

B- + 0,46 voltios

C- - 0,46 voltios

D- No puede formarse una pila con dos electrodos cuyos potenciales sean positivos . (B)

B - 4 - SI TENEMOS UNA PILA FORMADA POR LOS ELECTRODOS Fe /Fe° (E°= -0,04 v) y Zn /Zn° (E°= - 3 + 2 +

0,83 v), EL PROCESO REDOX QUE PUEDE TENERSE VENDRÁ REPRESENTADO POR:

A- Fe + Zn -----> Fe° + Zn° 3 + 2 +

B- Fe + Zn° -----> Fe° + Zn 3 + 2 +

C- Fe° + Zn° -----> Fe + Zn 3 + 2 +

D- Fe° +Zn -----> Fe + Zn° (B) 2 + 3 +

B - 5 - SI TENEMOS UNA PILA FORMADA POR LOS ELECTRODOS Fe /Fe° (E°= - 0,04 v) y 3 +

Zn /Zn° E°= - 0,83 v), EL PROCESO REDOX QUE PUEDE TENERSE VENDRÁ REPRESENTADO 2 +

POR:

A- Znº/Zn // Fe /Fe° 2 + 3 +

B- Fe /Fe° // Zn°/Zn 3 + 2 +

C- Zn°/Zn // Fe°/Fe 2 + 3 +

D- Fe°/Fe // Zn /Zn° (A) 3 + 2 +

B - 6 - SI TENEMOS UNA PILA FORMADA POR LOS ELECTRODOS Fe /Fe° (E°= -0,04 v) y Zn /Zn° (E°= - 3 + 2 +

0,83 v), , EL POTENCIAL NORMAL DE LA MISMA SERÁ:A- E°= - 0,87 vB- E°= - 0,79 vC- E°= + 0,79 vD- E°= + 0,87 v (C )

B - 7 - Sabiendo que E°(Ag /Ag) = 0,80 V y E°(Cu /Cu) = 0,34 V la pila constituida por ambos elementos: + 2+

a) Tendrá como polo positivo al cobre.b) Tendrá como polo negativo a la plata.c) El potencial normal de la pila será de 0,46 V.d) La reacción que tendrá lugar en condiciones normales será: Cu + 2Agº —> Cuº + 2Ag (C )2+ +

B - 8 - Sabiendo que los potenciales normales de reducción Eº de los siguientes sistemas son (Sn /Sn) 2 +

= - 0,14 V y Pb /Pb)= - 0,13 V, en la pila construida con esos dos electrodos: 2 +

a) El polo positivo será el estaño.b) El polo negativo será el plomo.c) La reacción que tendrá lugar en la pila será: Sn + Pb –> Sn + Pb , ya que es el estaño es el 2 + 2 +

reductor. d) El Pb es el oxidante. (D) 2 +

B - 9: ¿Cuál será la concentración de iones Bi en una disolución en la que el potencial del electrodo de 3 +

bismuto es cero? (Dato: Eº Bi /Bi = 0,20 V) 3 +

a) 0,0

b) 6,77.10 M - 11

c) 1,05.10 M - 4

d) 6,77.10 M (B) 11

B - 10 Los potenciales de reducción de dos electrodos de hidrógeno, a una temperatura de 298.15º K, soniguales a -0,649 V y -0,236 V, respectivamente. De las siguientes proposiciones señale la queconsidere correcta: ( Datos: R = 8,3145 J mol K ; F(constante de Faraday) = 96485 C mol ) - 1 - 1 -1

a) La concentración de protones del primer electrodo será igual a 10 mol/L - 3

b) La concentración de protones del segundo electrodo será igual a 10 mol/L - 4

c) La disolución electrolítica del primer electrodo será ácidad) Las disoluciones electrolíticas del primer y segundo electrodo serán básicas. (B)

( s ) 2 ( g ) ( aq. ) ( aq. ) B - 11 ¿Cuánto vale Eº para la siguiente reacción?: Zn + CI —> Zn + 2 CI 2 + -

2 Datos: Eº(Zn /Zn) = - 0.76V; Eº(CI /2Cl ) = +1.36V 2 + -

A) - 2,12 B) - 0,60 VC) + 0,60 VD) + 2,12 V (D)

B - 12 La reacción iónica global que tiene lugar en la pila voltaica estaño-aluminio (Eº =1,539 V) es:3 Sn (aq) + 2 AI(s) —> 3 Sn(s) + 2 AI (aq), ¿Cuál de las siguientes aseveraciones acerca de 2 + 3 +

dicha pila ES INCORRECTA?:a) Dicha pila puede representarse por el esquema abreviado: Al / Al // Sn / Sn 3 + 2 +

b) En condiciones estándar la reacción tendrá lugar de izquierda a derecha.c) El electrodo de estaño está cargado positivamente.d) El electrodo de aluminio es el cátodo (D)

B - 13- SEÑALA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES LA CORRECTA:

A- Solo pueden actuar como agentes oxidantes las especies químicas con carga positiva, ya que así

atraen a los electrones que son negativos

B- En una pila, el oxidante es el polo positivo según el sentido físico de los signos.

C- En una pila, el oxidante es el polo negativo según el sentido físico de los signos .

D- El polo de una pila señalado como negativo en el sentido físico de los signos puede actuar como

oxidante. (B )

3 2 B-14 Conociendo los siguientes potenciales normales de reducción E/Cu /Cuº = 0,34 V y E/ NO /NO = 2 + -

3 2 2 0,80 V el potencial de la reacción: Cu + 2 NO + 4H —> Cu + 2NO + 2H O será: - + 2 +

a) -0,46 V; b) 0,46 V; c) -1,14 V; d) 1,14 V (B)*

B-15 En una celda tienen lugar las siguientes reacciones de oxidación reducción: ánodo Zn —> Zn + 2e ; E/ = + 0.763 V 2+

cátodo Ag + 1 e —> Ag ; E/ = + 0.799 V+

Indicar el potencial de la celda.a) Eºcelda = - 0,036; b) Eº celda = + 0,036; c) E/celda = 1,562 (C )

B-16 Una pila que está compuesta por un ánodo de zinc y un cátodo de grafito separados por un

2 4 2electrolito formado por una pasta húmeda de MnO , NH CI y ZnCI , se denomina:a) pila secab) pila alcalinac) pila secundaria (A)

B-17 De las siguientes proposiciones, señale la que considere correcta:a) Para fabricar una pila comercial puede utilizarse cualquier reacción redox.b) En todas las pilas comerciales pueden regenerarse las sustancias reaccionantes pasando una

corriente eléctrica en dirección contraria a la que produce la pila.c) Si en una pila comercial se pone doble cantidad de todas las sustancias reaccionantes, el potencial de

la pila se hace también doble.d) No es correcta ninguna de las proposiciones anteriores. (D)

(s) 2 (g) (aq) (aq)B-18 ¿Cuánto vale Eº para la siguiente reacción?: Zn + Cl –> Zn + 2Cl 2 + -

2 DATOS: Eº(Zn /Zn) = - 0,76 V; Eº (Cl /Cl ) = +1,36 V. 2 + -

a) - 2,12 voltiosb) - 0,60 voltiosc) + 0,60 voltiosd) + 2,12 voltios (D)

B-19 De los siguientes enunciados acerca de la batería de un automóvil, señale el que considereincorrecto:a) Cuando la batería está en funcionamiento ocurre la siguiente reacción global:

2 4 4 2Pb + PbO + 2SO + 4H –> 2 PbSO + 2H O.2 - +

2b) En el polo negativo tiene lugar la reducción del PbO a iones Pb 2 +

c) En la descarga de la batería disminuye la densidad del líquido electrolítico.

4d) En la batería descargada los dos electrodos contienen PbSO (B)

B-20 Determinar el potencial estándar de una celda que utiliza como sistemas redox Cr /Crº y Ni /Niº en 3+ 2+

condiciones estándar. E/ (Cr /Crº) = -0,74 V; E/ (Ni /Niº) = -0,25 V 3+ 2+

a) E/ (celda)= +0,99; b) E/ (celda) = + 0,49;c) No podría formarse la celda con esos potenciales. (B)

Serie C: ELECTROLISIS

C - 1 Cuando se quiere obtener sodio metálico puede hacerse por electrolisis de:a) Nunca se hace por este método.b) Agua del mar.c) Cloruro de sodio disuelto en agua destilada, para que no lleve impurezas.d) Cloruro de sodio fundido. (D)

C - 2 - ¿Qué sucederá si unos electrodos inertes, conectados a los terminales de una batería de 2V lossumergimos en una disolución acuosa de cloruro sódico?: Datos: Datos: Eº'(Na /Na) = - 2,71 V ; +

2 2 ( l ) 2 ( g ) ( aq ) Eº(Cl /2 Cl ) = +1.36 V 2 H O +2e -> H + 2 OH Eº = - 0,83 V * - - -

2 ( g ) a) En el ánodo se descargarán los iones Cl ,desprendiéndose Cl y en el cátodo se descargarán los -

iones Na , depositándose como Na metálico +

3 2 ( g )b) En el ánodo se descargan los iones H O , desprendiéndose H , y en el cátodo se depositará Na +

metálico.

2 ( g ) 2 ( g ) c) En el ánodo se desprenderá H , y en el cátodo Cl

2 ( g ) 2 ( g )d) En el ánodo se desprenderá Cl y en el cátodo H . ( C)

C - 3 - ¿Cuál es la carga máxima, en culombios, que puede proporcionar una célula galvánica cuyo ánodoestá compuesto por 6,54 gramos de zinc?: (Datos: Peso atómico Zn= 65,4; 1 Faraday = 96.500culombios ) *a) 9.650 culombiosb) 19.300 culombiosc) 38.600 culombiosd) 96.500 culombios (A)

C - 4 - Para depositar una lámina de aluminio sobre un objeto, se hace pasar una corriente continua de

3 5,00 amperios, durante 600 segundos, por una cuba electrolítica que contiene AICl fundido. Lamasa de Al(s) depositada será igual a: *A - 3,84.10 g - 4

B - 0,280 gC - 3,57 gD - 2605,5 g (B)

C - 5 - -De los siguientes elementos, señale el que se obtenga o pueda obtenerse por electrolisis de unadisolución acuosa de sus sales: *A - ClB - FC - KD - Al (A)

C - 6 - Cuál de las siguientes disoluciones acuosas 10 M, tendrán la misma conductividad: - 3

6 12 6 2 4 3 a) C H O (glucosa). ; b) NaCI; c) Na SO . d) CH COOH.a) a y d.b) b y c.c) b, c y d.d) Ninguna. (D)

C - 7 - En la electrólisis de una disolución acuosa y neutra 1 M de cloruro sódico con electrodos inertes deplatino: a) En el ánodo se desprende cloro. b) En el ánodo se desprende oxígeno. c) En el cátodo se depositan los iones Na +

d) En el ánodo se desprende hidrógeno. (A)

C-8 En una cuba electrolítica hay una disolución de sulfato de cobre. Si se pasa durante 12 horas unacorriente de 2,0 amperios de intensidad, la cantidad de cobre depositado será:( Dato: Un faraday =

96500C; masa atómica del Cu = 63,55 )a) 58,75 gb) 28,45 gc) 120,12 gd) 430,00 g (B)

2 C-09 ¿Cuántos moles de Cu se reducirán a Cu al pasar 4826 culombios por una disolución de CuCl , si2+

el rendimiento es del 100%?; (Dato: F = 96500 C; masa atómica Cu = 63,55)a) 0,0125 b) 0,0250 c) 0,0500 d) 1,0000 (B)

3C-10 En un proceso electrolítico de una disolución de AgN0 en el que se obtiene Ag metal, indicar si sonverdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:1) Para obtener 1 mol de Ag se requiere el paso de 2 moles de electrones2) En el ánodo se produce la oxidación de los protones del agua3) En el cátodo se produce oxígeno4) Los cationes Ag se reducen en el cátodo+

a) Verdaderas: 1 y 2; Falsas: 3 y 4b) Verdaderas: 4; Falsas: 1, 2 y 3c) Verdaderas: 2 y 3; Falsas: 1 y 4 (B)

C-11 De las siguientes proposiciones, referentes a la electrolisis, señale la que considere correcta:a) La corriente eléctrica hace aumentar la velocidad de una reacción química espontánea, pero no puede

hacer que ésta tenga lugar en sentido contrario.b) En el ánodo de una cuba electrolítica se produce siempre una reacción de oxidación.c) En el ánodo puede producirse una oxidación o una reducción, según el material de que esté formado

el electrodo y de las sustancias que existan en el líquido electrolítico.d) La intensidad de la corriente eléctrica que pasa por una cuba electrolítica, que contiene una disolución

acuosa 1 M de ácido clorhídrico, es siempre proporcional a la diferencia de potencial que existeentre los electrodos. (B)

(aq) (aq) 2(g) 2(g)C-12 Dada la reacción: 2F (1 M) + 2H (1 M) –> F + H cuyo potencial es igual a -2,87 voltios, de- +

los siguientes enunciados señale el que considere incorrecto:a) Para electrolizar una disolución 1 M de HF es necesario aplicar un voltaje superior a 2,87 voltios.b) Se denomina sobretensión a la diferencia entre el voltaje teórico requerido y el experimental.c) El valor de la sobretensión no depende de la naturaleza de los electrodos empleados.d) El valor de la sobretensión depende de la naturaleza de los productos que se originan en la

electrolisis. (A)

C-13 La cantidad de sustancia obtenida por descomposición electroquímica depende:a) Del tamaño de los electrodos.b) De la concentración de la disoluciónc) De la cantidad de electricidad que pasa por la pila.d) De los tres factores indicados en a), b) y c). (D)

C-14 Al hacer pasar una corriente de 0,452 amperios durante 1,5 horas a través de una celda electrolítica

2que contiene CaCI fundido, se depositará una cantidad de calcio igual a: (Datos: Masas atómicas:Ca=40,0; CI=35,5 )a) 790,1 g b) 1,012 gc) 0,506 g d) Nada de lo dicho (C )

C-15.- Se montan en serie dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones de nitrato de plata y desulfato de cobre, respectivamente. Al cabo de un cierto tiempo de pasar corriente continua se

comprueba que en la segunda pila se han depositado 9 gramos de cobre. La cantidad de platadepositada en la primera cuba será igual a: (Datos: Masas atómicas: Cu=63,5; Ag=1 07,9; )a) 30,6 g b) 20,4 gc) 15,3 g d) Nada de lo dicho (A)

QUÍMICA DESCRIPTIVA - PREGUNTAS TIPO TEST

01 - En la familia del oxígeno al aumentar el número atómico:a) Disminuye el punto de ebullición de los elementos.B) Aumenta el poder oxidante de los elementos.C) Aumenta el carácter básico de los óxidos.D) Aumenta el carácter ácido de los oxiacidos. ( C)

02.- De los siguientes haluros de hidrógeno: HF ; HCI ; HBr ; Hl :a) el mas estable será el HBr.B) el de mayor punto de ebullición será el HCI.C) el ácido mas fuerte será el HF.D) el mas reductor será el Hl. (D)

03.- Un vaso contiene una disolución acuosa de amoníaco saturada de cloruro sódico. Al pasar una

2 corriente de CO se forma un precipitado blanco de:

4 a) NH OH

2 3 b) Na CO

3 c) NaHCO

4 2 3d) (NH ) CO ( C)

04.- A continuación se proponen cuatro métodos para la obtención de sodio metálico. Uno de ellos ESINCORRECTO .Señálelo:a) Electrolisis de hidróxido sódico fundido.b) Electrolisis de cianuro sódico fundido y seco.c) Electrolisis de una disolución acuosa de cloruro sódico.d) Reacción a temperatura elevada de cloruro sódico con calcio. ( C)

05.- El bromo puede obtenerse oxidando el ácido bromhídrico, o los bromuros solubles en disoluciónácida con:

2 a) Ib) Hlc) HCI

2 4d) H SO (D)

06 En la producción de acero por el procedimiento Bessemer actúa como oxidante que elimina lasimpurezas:

3 a) El CaCO .b ) El óxido de hierro.

2c) El O

2 3d) El CO procedente de la descomposición del CaCO (A)

07 - Los iones M de los metales alcalinos: +

a) Son muy reactivosb) Requieren poca energía para su formaciónc) Tienen propiedades básicas acusadasd) Tienen propiedades reductoras acusadas (C )

08.- De los siguientes haluros de hidrógeno:a) El de mayor punto de ebullición será el HCIb) El más estable será el HBrc) El menos reductor será el HId) El más débil como ácido será el HF (D)

3 209.- Podremos preparar una disolución de NaHSO burbujeando SO a través de una disolución de:

3a) NaSOb) NaOH

2 4c) Na SO

d) NaCI (B)

3 3 10 .- De los siguientes compuestos indique el que al reaccionar con agua forme H PO :

3a) PCI

3b) PH

5c) PCI

3d) POCI (C )

3 11.- De los métodos que se indican para la obtención del NH , señale el que no es correcto:a) Hidrólisis del amiduro sódico.b) Hidrólisis del nitruro de magnesio y ligera calefacción.c) Hidrólisis del nitrato de magnesio y ligera calefacción.

4 2 4 2 d) Reacción del (NH ) SO con Ca(OH) en medio acuoso y ligera calefacción. (C )

12 -De los siguientes enunciados señale el que considere correcto. En la metalurgia del hierro:

2a) Se emplea como agente reductor el CO procedente de la descomposición del carbonato cálcico.

2b) Se emplea como agente reductor el H procedente de la descomposición del vapor de agua.c) Se obtiene hierro con impurezas de Si, Mn, P y S, principalmented) Se utiliza como fundente carbón de coque. (C )

213 - Al burbujear SO a través de una disolución de hidróxido sódico en exceso se formará el siguienteproducto:

2 4a) Na SO

3b) NaHSO

4c) NaHSO d) Ninguno (B)

2 14 - De los siguientes enunciados acerca del H S señale el que considere correcto:a) Es predominantemente iónico

2 b) Es más fuerte como ácido que el H Se

2 c) En la precipitación de los diversos sulfuros metálicos con H S influye la acidez o basicidad del mediode reacción

d) Puede actuar como oxidante o como reductor dependiendo de los compuestos a que se enfrente(C )

215 - Puede obtenerse CI por reacción de:

2 2a) CI O con H O

2b) HCI con MnOc) CIH con Zn

2 4 d) CIK con H SO (B)

16 - En el proceso de obtención del carbonato sódico por el método Solvay se añade amoníaco con el finde:

3 a) Favorecer la formación de iones HCO -

2 3 b) Favorecer la formación de H COc) Evitar, creando un medio básico, que las impurezas de magnesio y calcio precipiten en forma de

hidróxidos y carbonatosd) Eliminar los iones mediante la formación de cloruro amónico. (A)

17 - En la producción de acero por el procedimiento Bessemer, la sustancia que actúa como oxidante yelimina las impurezas es:

3a) El CaCOb) El óxido de hierro

2c) El COd) Ninguno de ellos (D)

18 - El amoníaco puede obtenerse.a) Por calefacción de nitrito amónicob) Por ligera evaporación de nitrito sódicoc) Por reacción con hidróxido sódicod) Por hidrólisis del nitruro de magnesio (D)

3 3 19.- De los siguientes compuestos indique el que al reaccionar con agua forme H PO :

3a) PCI

3b) PH

5c) PCI

3 d) POCI (A)

20 - En la producción de acero por el procedimiento Siemens-Martin, la sustancia que actúa comooxidante y elimina las impurezas es:

3 a) El CaCOb) El óxido de hierro

2c) El 0d) Ninguno de ellos (B)

21 - De los siguientes haluros de hidrógeno:a) El de mayor punto de ebullición será el HClb) El menos estable es el HFc) El más reductor será el HId) El más débil como ácido será el H Br (C)

QUÍMICA AMBIENTAL

1 - Un agua residual de un municipio que contiene una concentración elevada de nitrógeno, se vierte enun lago durante largo tiempo, y eso para la vida acuática es:a) Beneficioso; b) Perjudicial; c) No le afecta (B)

2. Para medir la contaminación del agua que llega a una depuradora se utilizan entre otros los parámetrosDBO y DQO. Indicar si siempre, salvo raras excepciones:a) DBO > DQO; b) DBO < DQO; c) DBO = DQO (A)

3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? El suelo es:a) Un medio de reciclado natural.b) Una fuente renovable de materias primas.c) Un medio que puede sufrir degradación biológica. (B)

4.Dados los siguientes tipos de energía: nuclear, hidroeléctrica y eólica afirmar que:

2a) La primera y la tercera no emiten CO

2b) Ninguna de ellas emite CO

2c) Sólo la primera emite CO (B)

5. La formación del ozono troposférico se debe fundamentalmente a la presencia de:

2 a) CI ; b) CFC;

2 c) NO ( C)

6 - Los ácidos húmicos y fúlvicos en los suelos:a) Actúan como sistema tampón en la regularización del pH del suelob) Provocan salinización en el sueloc) Su presencia disminuye la fertilidad de los suelos incluso a baja concentración (A)

7 - Los pesticidas son compuestos de alta toxicidad y también se caracterizan por:a) Su alta reactividadb) Por ser insolubles en tejidos adipososc) Pueden acumularse en las cadenas tróficas ( C)

8 - La dureza temporal del agua se debe a la presencia, entre otras sales, a las de:a) Cloruro de magnesiob) Ninguna de ellasc) Carbonato sódico (B)

9 - Calcular la dureza de un agua con una concentración de 2,8 x 10 M en Ca . (masas at.: Ca=40; C=12;-4 2+

0=16)

3a) 14 ppm de CaCO

3b) 100,09 ppm de CaCO

3c) 28 ppm de CaCO (C )

10 - Indicar qué características de los clorofluorocarbonos no es cierta:a) no son tóxicosb) son inflamablesc) químicamente son inertes (B)

11 - Si la humedad relativa a una cierta temperatura es del 30%, significa que el aire contiene un 30% devapor de agua:a) expresado en volumenb) expresado en pesoc) de la cantidad máxima que podría contener (C )

12 - En el primer paso del ciclo del nitrógeno, llamado fijación del nitrógeno, y para que pueda serutilizado por las plantas las bacterias especializadas convierten:

2 3a) el nitrógeno gaseoso (N ) en amoníaco (NH )

2b) el amoníaco en nitrógeno gaseoso (N )

2 3 c) el nitrógeno gaseoso (N ) en nitrato (N0 ) (A)-

13 - La afirmación: El ozono presente en la troposfera en grandes concentraciones es muy peligroso.a) Es cierto porque es un contaminante atmosférico secundariob) Es cierto porque es un contaminante atmosférico primarioc) Es falso porque contribuye a la formación de la capa de ozono (A)

14 - La afirmación: Todos los pesticidas presentan átomos de cloro en su estructura.a) Es cierta, porque para presentar toxicidad han de portar algún átomo de clorob) Es cierta, porque para ser persistentes han de portar algún átomo de cloroc) Ninguna de las respuestas anteriores es verdadera (C )

15 La manifestación más común del agua dura es que los cationes Ca y Mg :++ ++

a) Precipitan con el jabón vertido a las aguasb) Inducen eutrofización en lagos y ríos c) Ninguna de las anteriores es verdadera (A)

16 Los compuestos orgánicos clorofluorocarbonos, CFCs, se caracterizan por poseer:a) Alta reactividadb) Ser muy tóxicosc) Formar radicales Cl’ con la radiación solar (C )

17 En las incineradoras el riesgo principal es que se emitan a la atmósfera grandes cantidades de:a) PAHs, dioxinas y furanosb) Dioxinas y CFCsc) Dioxinas, furanos y pesticidas (B)

18 La toxicidad de los pesticidas puede medirse mediante el parámetro DL50.a) a mayor valor de DL50 mayor toxicidadb) a menor valor de DL50 mayor toxicidadc) el parámetro DL50 no representa la toxicidad (B)

19 Las aguas residuales domésticas y el uso masivo de pesticidas son dos de las principales causas delproblema de:a) eutrofización de las aguasb) bioacumulaciónc) ninguna de las anteriores responde a ambas causas (C )

20 Del ozono troposférico se afirma que:a) Su disminución da lugar a la formación de agujeros en la capa de ozonob) Su disminución favorece los cánceres de pielc) Su formación se favorece por la presencia de radicales libres en la troposfera (C )

21 Los compuestos orgánicos persistentes (COPs) se caracterizan por poseer:a) Alta reactividadb) Cloro en su estructurac) Estabilidad, toxicidad y ser solubles en grasas (C )

22 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

a) El proceso de reformado del petróleo consigue modificar las estructuras de los hidrocarburos presentes.

b) El craqueo del petróleo consiste en una pirolisis de hidrocarburos de gran tamaño.

c) La primera fracción que sale en la destilación del crudo del petróleo es el alquitrán. (C )

23 Un buen pesticida debe tener:a) Toxicidad aguda alta y toxico crónica baja.b) Toxicidad crónica alta y toxico aguda baja.c) La dosis letal 50, DL5Q, lo más alta posible. (A)

24 Todos los plásticos son polímeros:

a) Con ciertos aditivos que les confieren propiedades específicas.b) Cuyas cadenas están formadas por monómeros que son olefinas.c) Con alto contenido en cloro. (A)

25 Del ozono estratosférico se afirma que:a) Su aumento da lugar a la formación de agujeros en la capa de ozono.b) Su aumento favorece los cánceres de piel.c) Su formación favorece la capa de ozono. (C )

26 El tratamiento anaerobio de la materia orgánica para obtener metano se conoce como:a) Biometanización b) Compostajec) Eutrofización (A)

27 El mayor riesgo de los pesticidas organoclorados en el ambiente es:

a) Su toxicidad;

b) Su estabilidad y solubilidad en grasas;

c) El conjunto de las tres características anteriores (C )

28 Los principales contaminantes del smog tipo Londres son:

a) Óxidos de C, S, N, compuestos orgánicos y partículas

b) Radicales libres, ozono y óxido de nitrógeno

c) Radicales libres (A)

29 ¿Cuál sería la DBO (demanda biológica de oxígeno) de una disolución acuosa que contiene 50 mg de

6 12 6 2 glucosa por litro? (Pm C H O = 180; Pm O = 32)

2a) 53,3 mg de O /L

2b) 107,8 mg de O /L

2 c) 32 mg de O /L (A)

30 Indicar la respuesta correcta.

2a) Casi todo el nitrógeno atmosférico es nitrógeno molecular, N , y no puede ser metabolizado como tal

por la mayoría de los organismos vivos.

2b) El CO , gas de efecto invernadero, es perjudicial para que exista vida sobre la Tierra, incluso cuando no

está a altas concentraciones.

c) Ninguna de las anteriores es correcta. (A)

31 Un agua residual contiene entre otras especies aceites y grasas ¿sobre qué parámetros influirán

principalmente?

a) DBO y DQO

b) DBO y toxicidad

c) DQO y salinidad (A)

32 A pesar del papel tan importante de las desaladoras en la obtención de agua potable plantean un

impacto ambiental negativo debido principalmente a:

2a) Consumen gran energía liberando CO a la atmósfera y producen residuos.

b) Es altamente costoso.

c) Causan un impacto ambiental paisajístico importante. (A)

33 Los restos de insecticidas organoclorados en agua:a) Disminuyen la demanda química de oxígeno (DQO), debido a la naturaleza no biodegradable de estas

sustancias.b) Aumentan la demanda química de oxígeno (DQO), debido a la naturaleza no biodegradable de estas

sustanciasc) Aumentan la demanda química de oxígeno (DQO), debido a la naturaleza biodegradable de estas

sustancias (B)

34 El suelo es un recurso:a) Renovableb) No renovablec) No es considerado como recurso (B)

5035 Los pesticidas más tóxicos son los que presentan los mayores valores del parámetro DL .a) verdaderob) falsoc) no es un parámetro para medir la toxicidad (B)

36 ¿Qué son los purines?a) Productos de descomposición de las plantasb) Productos utilizados para combatir los parásitos de las plantasc) Ninguna de las anteriores es correcta (C )

37 Un agua residual de un municipio que contiene una concentración elevada de nitrógeno, se vierte enun lago durante largo tiempo, y eso para la vida acuática es:a) Beneficiosob) Perjudicialc) No le afecta (B)

38 Para medir la contaminación del agua que llega a una depuradora se utilizan entre otros losparámetros DBO y DQO. Indicar si siempre, salvo raras excepciones:a) DBO > DQO b) DBO < DQOc) DBO = DQO (A)

39 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? El suelo es:a) Un medio de reciclado natural.b) Una fuente renovable de materias primasc) Un medio que puede sufrir degradación biológica (B)

40 La formación del ozono troposférico se debe fundamentalmente a la presencia de:

2a) CI b) CFC

2c) NO (C )

41 Los compuestos orgánicos clorofluorocarbonos, CFCs, se caracterizan por poseer:a) Alta reactividadb) Ser muy tóxicosc) Formar radicales CI con la radiación solar (C ) -

42 La manifestación más común del agua dura es que los catines Ca y Mg : 2 + 2 +

a) Precipitan con el jabón vertido a las aguasb) Inducen eutrofización en lagos y ríose) Ninguna de las anteriores es verdadera (A)

43 Indicar la afirmación verdadera:a) El ozono de la estratosfera se esta formando y destruyendo continuamente aunque no haya luz.

b) La capa de ozono suele tener unos 10 cm de espesor, por debajo del cual se habla de agujero de lacapa de ozono.

c) El proceso de destrucción del ozono sucede muy lentamente por tener una gran energía de activación. (C )

44 - Indicar cual de las siguientes respuestas es falsa a) El agua de lluvia siempre es ácida.b) El compostaje es un proceso conducente al aprovechamiento de la fracción orgánica de los residuos.c) Si en un agua residual se detectan restos plásticos, ello indica que habrá aumentado la salinidad. (C )

QUÍMICA ORGÁNICA - PREGUNTAS TIPO TESTSerie A - FORMULACIÓN ORGÁNICASerie B - FUNCIONES ORGÁNICASSerie C - ISOMERÍA Serie D - REACCIONES ORGÁNICASSerie E - POLÍMEROS

Serie A - FORMULACIÓN ORGÁNICA

3 2 5 3 3 3A-01 - El nombre correcto del compuesto CH - CH(C H ) - CH(CH ) - CH(CH ) - CH es: a) 2-etil-3,4-dimetilpentanob) 2,3,4-trimetilhexano c) 2,3-dimetil-4-etilpentanod) n-nonano .

(A)

A-02 - Indique cual de los compuestos nombrados a continuación es el que corresponde a la fórmula

3 6 5 2estructural: CH -CH(C H )-CH = CH : a) 1-etil-4-etilenbenceno; b) 2-fenil-3-buteno c) 1-etilen-4-etilciclohexano d) 3-fenil-1-buteno

(D)

3 3 A-03 - Según las normas de la IUPAC el nombre correcto para el compuesto: (CH ) CCI es:a) 1-cloro-1-trimetilmetanob) 2-cloro-2-metilpropanoc) 1 -cloro-1-dimetiletanod) Nada de lo dicho (B)

3 3 2 A-04 El nombre sistemático más correcto para el compuesto, CH -CH(CH )-CH CI es:a) 2-metil-1-cloropropano.b) 2-metil-3-cloropropanoc) Cloruro de isobutilod) 1-clorobutano (A)

6 5 3 2A-05 La fórmula C H -CH(CH ) corresponde al compuesto:a) 1-trimetilbencenob) Fenilpropanoc) Isopropilciclohexanol d) Ninguno de ellos (D)

Serie B - FUNCIONES ORGÁNICAS

B-01 - De los siguientes compuestos será un alcohol secundario

(B)

OH |

3 3 c) CH - CH - C - CH |

3 CH

3 3 d) CH - CH - CH | COOH

6 10 B-02 - La fórmula de un alcohol es C H O. Dicho alcohol puede ser:a) De cadena abierta con un doble enlaceb) Aromáticoc) De cadena abierta con un triple enlaced) De cadena cíclica, sin ningún enlace múltiple ( C)

3 2 6 5 3 B-03.- Dados los siguientes compuestos: A: (CH -CH -OH); B: (C H OH); C: (CH COOH) y

2 D: (CH CI - COOH),podemos afirmar que su fuerza como ácidos en sentido creciente será:a) D<C<A<Bb) C<A<B<Dc) A<B<C<Dd) C<D<A<B ( C)

B-04 - Las cetonas, los aldehídos, las ácidos carboxílicos y los ésteres pueden:a) Reducirse a alcoholes con reactivos reductores.b) Formar amidas por reacción con aminas.c) Formar olefinas por reacciones de eliminación.d) Ninguna de las anteriores respuestas es posible (A)

B-05 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa:A - La oxidación de un alcohol primario origina un compuesto carboxílico de igual número de carbonosB - La oxidación débil de un alcohol que no sea primario origina una cetonaC - Los aldehídos son muy reductores, y se convierten en los ácidos correspondientes al oxidarse.D - La oxidación de una cetona origina varios compuestos diferentes

B-06 El grupo funcional de:

2a) Una cetona es -CH OH

2b) Una amina es -CONHc) Un aldehido es -CHOd) Un nitruro es -C = N (C )

B-07 La razón principal por la que los alcoholes son sustancias más reactivas que los éteres es que:a) En los éteres el momento dipolar de la molécula es cero y por tanto su reactividad, que está condicionada

por la polaridad, es baja;b) El enlace O-H de los alcoholes es más polar y reactivo que el enlace C-O característico de los éteres;c) El calor de combustión de los éteres es más bajo que el de los alcoholes isómeros;d) Las moléculas de alcohol se pueden unir por enlaces de hidrógeno y las de éter no. (B)

2 6 B-08 La fórmula molecular C H O, corresponde a un compuesto con un único grupo funcional. Podrá serpor tanto:a) Un alcoholb) Un aldehídoc) Una cetonad) Ninguno de ellos (A)

B-08 Los compuestos fenol y ciclohexanol se pueden distinguir porque:a) El ciclohexanol es más ácidob) El ciclohexanol es aromático. El fenol noc) El fenol se oxida más fácilmente.d) El ciclohexanol da, con más facilidad, reacciones de sustitución. (D)

B-09 De las siguientes aminas, señale aquella que crea que es la menos básica:

6 5 2a) C H - NH

3 3 b) CH - NH - CH

6 5 3c) C H - NH - CH

3 2 2d) CH - CH - NH (C )

B-10 De los siguientes compuestos, señale el de punto de ebullición más alto y que sea el más soluble enagua:

3 2 3a) CH - O - CH - CH

3 2 2 b) CH - CH - CH CI

3 2 2 c) CH - CH - CH OH

3 2 - 3 d) CH - CH CH (C )

6 10 B-11 La fórmula molecular de un alcohol es C H O. Según dicha fórmula, será un alcohol:a) Aromáticob) Con algún triple enlacec) Saturado de cadena ramificadad) Saturado de cadena lineal (B)

B-12 De los siguientes compuestos tiene carácter ácido frente al agua:a) El acetato de etilob) El o-etilfenolc) La acetamidad) La etilamina (B)

B-13 ¿Cuál de los siguientes compuestos se espera que sea más soluble en agua?

3 2a) CH -CH -OH

3 2 2b) CH -CH -CH -OH

3 2 2 2 2c) CH -CH -CH -CH -CH -OH (A)

B-14 Dada la siguiente estructura: indicar en qué grupo puede estar clasificada

a) Dioxinasb) Furanosc) Bifenilos (B)

B-15 ¿En qué categoría estará clasificado el siguiente compuesto?

a) Dioxina.b) Bifenilo policlorado.c) Compuesto organoclorado (C )

B-16 Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.i. Los ésteres son compuestos que se forman por reacción de alcoholes y ácidos orgánicos.ii. El eteno puede dar reacciones de adición.iii. Los alcoholes se reducen dando ácidos.iv. La deshidratación del etanol produce eteno.

a) i e ii son verdaderas, iii e iv son falsas.b) i, ii e iv son verdaderas, iii es falsa.c) Todas son verdaderas. (B)

B-17 Dadas las siguientes estructuras: corresponden a:

a) Ambas son bifenilos.b) La primera es un compuesto aromático clorado y la segunda un bifenilo.c) La primera es un bifenilo y la segunda un compuesto aromático clorado. (B)

Serie C - ISOMERÍA

C-01 - ¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos? :

3 2 2 3 3 2 2 2 2 CH -CHOH - CH - CH -CH y CH -CH - CH -CH - CH OHA - De posiciónB - De funciónC - De cadenaD - No son isómeros, pues se trata del mismo compuesto (A)

C-02 - ¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos?:

3 2 2 3 3 2 2 3CH -CHOH - CH - CH -CH y CH - CH - CH -CHOH - CH

A - De posiciónB - De funciónC - De cadenaD - No son isómeros, pues se trata del mismo compuesto

(D)

C-03 - ¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos?

2 2 2 3 3 2 2 3 CHO-CH -CH -CH - CH y CH - CO - CH - CH - CHA - De posiciónB - De funciónC - De cadena y de funciónD - De posición y de función

(B)

C-04 - ¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos?

2 2 2 3 3 2 2 2 2 CHO - CH - CH - CH - CH y CH - CH - CH - CH - CH OH

A - De posiciónB - De funciónC - De cadenaD - No son isómeros,

(D)C-05 - ¿Cual de los siguientes compuestos presenta isomería óptica?

3 2 2 A - (CH ) C=CCl

3 B - CH -BrC=CHCl

3 3 C - CH -ClC=CCl-CH

3 2 3 D - CH -ClCH-CH -CH (D)

2 2 2 3 C-05 - Dado el siguiente compuesto: CHO - CH - CH - CH - CH , indique cual de los compuestos siguienteses un isómero de cadena con él:

2 2 2 3 a - CHO - CH - CH - CH - CH

2 2 2 2 3 b - CH OH - CH - CH - CH - CH

2 2 2 3 c - CH OH - CH - CH - CH

2 3 2d - CHO - CH - CH - (CH ) (D)

C-06 - ¿Cuántos isómeros estructurales diferentes tiene el compuesto diclorobutano?:a) 4b) 6c) 9d) Ninguna propuesta es correcta (D)

C-07 - ¿Cuántos isómeros estructurales diferentes (cadena + posición) tiene el diclorobutano?:*a) 5b) 4c) 6d) 8 .

( C)

C-08 - De las siguientes olefinas señale la que presente isomería geométrica: *

3 3 2a) CH - CH = C(CH )

3 3 b) CH - CH = CH - CH

3 2 2 c) CH - CH - CH = CH

3 3 3 3d) CH - C(CH ) = C(CH ) - CH (B)

C-09 - ¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos pueden presentar isomería cis-trans?:

3 2 a) CH - C = C - CH OH

3 2 3b) (CH ) C = CH - CHc) CICH = CHCI

2 d) CH = CHCI ( C)

C-10.- De las siguientes olefinas la que presenta isomería geométrica es:

3 2 3a) b) CH - CH = CH - CH - CH 3 3CH -CH = C - CH

| 3 CH

3 2 2c) CH - CH - CH = CH d) (A) 3 3CH - CH = C - CH

| | 3 3 CH CH

3 2 2 3 3 C-11.- Los compuestos CH - CH - CH CI y CH - CHCI - CH son isómeros:a) De funciónb) De cadena c) Ópticosd) Ninguno de ellos (D)

C-12 Dadas las siguientes moléculas orgánicas, señale aquella que presenta isomería geométrica:a) 1-butenob) Metilpropenoc) 2-butenod) Ciclo butano (C )

3 2 2 3 3C-13 Los compuestos CH - CH - CH CI y CH - CHCI - CH son isómeros:a) Ópticosb) De posiciónc) Geométricosd) De función (B)

C-14 De las siguientes moléculas orgánicas, señale aquella que presenta isomería geométrica:a) Metilpropenob) Ciclobutanoc) 2-butenod) 1-buteno (C )

C-15 De los siguientes compuestos, señale aquél que NO PRESENTA isomería óptica:

3 2 3a) CH - CHOH - CH - CH

3 2 b) CH - CH - CHOH - COOH

3 2 2 3 c) CH - CH - CHCI - CH - CH

3 d) CH - CHBr - CHCI - COOH ( C)

5 11C-16 -¿Cuántos isómeros de posición se pueden formular del pentanol (C H OH) a) 2 b) 3 c) 4 (B)d) 5

4 9C-17 Los bromuros de alquilo que responden a la fórmula empírica C H Br ,cuál de los siguientes presentaun carbono quiral?a) 1-bromo-2-metil-propanob) 2-bromo-2-metilpropanoc) 2-bromo-butano (C )

C-18 El propanal y la propanona presentan isomería :a) de posiciónb) de función

c) geométrica (A)

C-19 ¿Cuántas posiciones distintas existen para la posible entrada de un segundo sustituyente en el anillo

6 5 3bencénico del tolueno, C H -CH ?a) 3 b) 2 c) 1 (C )

C-20 ¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos presentan isomería óptica?:

3 i. 2-hidroxipropanoico: CH -CHOH-COOH

3 3 ii. acetona: CH -CO-CH ;

3 2 iii. Alcohol isopropílico, (CH ) CHOHa) i, ii iiib) ii e iiic) i (c )

C-21 ¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos puede presentar isomería cis-trans?

3 2 3 2 3CH -C=C-CH OH; (CH ) C=CH-CH ; CICH=CHCIa) Los tresb) El segundo y el terceroc) El tercero (C )

C-22 El 1-buteno y el 2-buteno son isómeros:a) De esqueletob) De funciónc) De posición (C )

C-23 Indicar si el 3-metilpentano y el 3-metilhexano pueden presentar isomería óptica.a) Solo el primero; b) Solo el segundo;c) Ambos (B)

Serie D - REACCIONES ORGÁNICAS

D-01 - Indique cual de las siguientes afirmaciones es falsa:A - La oxidación de un alcohol primario origina un compuesto carboxílico de igual número de carbonosB - La oxidación débil de un alcohol que no sea primario origina una cetonaC - Los aldehídos son muy reductores, y se convierten en los ácidos correspondientes al oxidarse.D - La oxidación de una cetona origina varios compuestos diferentes

(B)

3 2 3 3 2 2 D-02 - La reacción: CH - CH CI + NH —> CH - CH NH + HCI es una reacción de: *a) Adición.b) Transposición.c) Sustitución nucleófila.d) Sustitución electrófila .

( C)

D-03 - ¿Cuál de los siguientes compuestos se obtendrá, principalmente, por la reacción entre el propeno,

3 2CH - CH =CH , con ácido bromhídrico en fase gaseosa, utilizando catalizadores. *

3 2 2 a) CH - CH -CH Br

3 2 b) CH - CHOH -CH Br

3 3 c) CH - CHBr -CH d) Ninguno de los compuestos anteriores .

( C)

D-04 - De los siguientes reactivos señale aquél que actúe como electrófilo: *

3 2a) CH - NH

3b) CH -COO -

2 c) NO +

3d) NH( C)

3 2 2 3 2 3 D-05 - La reacción: CH -CH -CH = CH + HBr —> CH -CH -CHBr-CH es una reacción de: *a) Condensación b) Sustitución nucleófilac) Adición nucleófilad) Adición electrófila

(C)

3 3 D-06 - A continuación se hacen una serie de afirmaciones referentes al compuesto CH - CO - CH Señalela que considere correcta: *a) Al reaccionar con oxidantes débiles, da lugar al ácido carboxílico correspondiente b) Al reaccionar con un reactivo adecuado, se reduce al correspondiente alcohol. c) Cuando reacciona con un oxidante fuerte, da lugar al ácido carboxílico correspondiente. d) Ninguna de las afirmaciones anteriores es correcta. (B)

4 9 D-07 - Un compuesto A reacciona con ácido clorhídrico y se forma C H Cl. Dicho compuesto A es a) Un hidrocarburo saturado.b) Un hidrocarburo acetilénico.c) Un hidrocarburo con un doble enlace.d) Un hidrocarburo con dos dobles enlaces. ( C)

D-08 - Un compuesto orgánico se somete a ozonolisis y posterior reducción con HCl y Zn y se obtienen:formaldehído, acetona y propanodial (dialdehído). Dicho compuesto:a) Tiene cuatro dobles enlacesb) Tiene dos dobles enlaces terminalesc) Sólo tiene un doble enlace terminal

2 d) No tiene dobles enlaces terminales, pues de ser así daría CO como producto ( C)

D-09 - Al tratar el propino con agua en presencia de sales de mercurio, se obtiene como producto final:a) Un aldehídob) Una cetona

2 3c) El compuesto CH = COH - CHd) Los hidrocarburos acetilénicos no reaccionan con agua en estas condiciones (B)

D-10.- Teniendo en cuenta que 16.81 g de un alqueno puro, que tiene un único doble enlace por molécula,reaccionan completamente con 50.8 g de yodo, en un disolvente inerte, podemos afirmar que la fórmulamolecular del alqueno será: ( Masas atómicas: I = 126.90; C = 12.01; H = 1.00 )

2 4 a) C H

3 6 b) C H

4 3 c) C H

6 12 d) C H (D)

D-11 Dadas las siguientes proposiciones, señale la que crea correcta:a) Por oxidación de una cetona, se puede obtener un ácido carboxílico con menor número de carbonos que

la cetona.b) Por reducción de un aldehido se obtiene un alcohol secundario.

4c) Por reducción de un ácido carboxílico con LiAIH (reductor débil) se obtiene un alcohol primario.d) Por oxidación de un ácido carboxílico se obtiene el anhidrido de ácido correspondiente. (A)

D-12.- Un hidrocarburo A de cuatro carbonos, desprende hidrógeno cuando se le trata con sodio. Estehidrocarburo será el:a) Butanob) 1-butenoc) 1 -butinod) 2-buteno (C )

D-13 De los siguientes reactivos actúa como electrófilo el:

3 a) AIClb) Br -

3 c) NH

3 d) CH COO (A) -

3 2 3 2 D-14.- La reacción CH CH OH + Cl ---> CH CH CI + OH es una reacción de: - -

a) Sustitución nucleófilab) Adiciónc) Sustitución electrófilad) Eliminación (A)

D-15 Si un hidrocarburo X de cinco carbonos desprende hidrógeno cuando se le trata con sodio será:a) Pentanob) 2-pentenoc) 1 -pentinod) Ninguno de ellos (C )

D-16 Cuando se hace reaccionar con permanganato potásico en medio ácido al compuesto

3 3 3 CH -C(CH )=CH-CH=CH-CH , se obtienen los siguientes compuestos:a) Acetona, etanol y ácido metanoicob) Acetona, ácido etanodioico y ácido acéticoc) Propanol, ácido etanodioico y ácido acéticod) 2-propanol, ácido etanodioico y ácido acético (B)

6 6 6 5 3 D-17 Las reacciones de sustitución en el anillo del benceno (C H ) y del tolueno (C H -CH ), difieren algo

3 debido a que el grupo -CH :a) Desactiva considerablemente el anillo bencénicob) Activa las posiciones orto y para y desactiva las metac) Activa preferentemente las posiciones metad) Activa preferentemente las posiciones orto y para. (D)

3 2 3 3 2 2D-18 La reacción CH -CH CI + NH -> CH -CH NH + HCI es de:a) Adiciónb) Sustitución electrófilac) Transposiciónd) Sustitución nucleófila (D)

D-19 De los siguientes reactivos indique el que actúa como nucleófilo:

3 a) AICI

2 b) NO

3 c) CH CId) Ninguno (D)

D-20 Si un hidrocarburo A de cuatro carbonos, desprende hidrógeno cuando se le trata con sodio, dichohidrocarburo será el:a) Metilpropanob) 2-butenoc) 2-butino

d) Ninguno (D)

D-21 Un compuesto A que se oxida con facilidad y al reaccionar con ácido acético da un éster, puede ser:a) Un éterb) Un alcohol secundarioc) Una aminad) Una amida (B)

D-22 De los siguientes reactivos actúa como nucleófilo el:

2 a) NOb) ROH

2 c) CaBr

3 d) CH Cl (B)

12 26D-23 En la combustión de un hidrocarburo de fórmula molecular C H ¿Cuántas moléculas de agua seformarán?a) 12b) 13c) 6 (B)

D-24 Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es falsa.a) La reacción de esterificación de un ácido orgánico con un alcohol es un proceso reversible.

3b) El ácido 2-hidroxipropanoico, CH -CHOHCOOH, presenta isomería óptica.c) Todos los carbonos de la molécula de propeno tienen hibridación Sp . (B)2

D-25 Los alcanos dan sustitución de átomos de hidrógenos cuando se tratan con halógenos. ¿La bromaciónde los siguientes compuestos podría dar origen a productos monosustituidos quirales: i. etano;ii.propano; iii. butano; iv. pentano?a) Los cuatro pueden formar bromuros monosustituidos quirales.b) Solo el butano y el pentano pueden formar bromuros monosustituidos quirales.c) Ninguno puede formar bromuros monosustituidos quirales. (B)

D-26

POLÍMEROS

E-01 - Dada la estructura del polímero siguiente, indicar el monómero a partir del cual puede haberse

2 6 2 4 n formado: –[- NH - (CH ) - NH - CO- (CH ) -Co -] --a) Hexanamida y 1,3-butadienob) Acido hexanodioico y 1, 6-hexanodiaminac) Acido acético y 1, 6-hexanodiaminad) No se trata de un polímero, es una proteína (B)

E-02 Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:a) Un polímero es una especie quím ica que se obtiene por la unión de monómeros, que son moléculas

pequeñas iguales entre síb) Los polímeros de adición se obtienen al adicionarse agua y otras moléculas polares a los dobles enlacesc) La hexametilendiamina, ác. Hexanodioco, etanodiol, ácido terftálico (1,4-bencenodioco) son todos

monómeros que se utilizan para fabricar polímeros de adición d) En los polímeros de condensación se elimina una molécula pequeña al unirse los monómeros (D)

E-02 Todos los polímeros se forman a partir de:a) Olefinasb) Aminoácidosc) Ninguna de las anteriores es correcta. (C )

Química Preguntas Test

Education

Transcript of Química Preguntas Test