Química.Ecuaciones, reacciones, composiciones y fórmulas.

- Prof. Washington Ojeda.

Ecuaciones y reacciones químicas. Ecuación química es la forma abreviada de

describir una reacción química, en la cual usamos símbolos y fórmulas para representar a los elementos y compuestos que intervienen en la reacción.

Por ejemplo para describir lo que sucede cuando la gasolina reacciona en el motor de un vehículo, entonces escribimos la siguiente ecuación:

2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(v)

(+) significa que el oxígeno se adiciona al octano para que se produzca la combustión. A «» se lee como «produce».

REACTIVO. PRODUCTO.

Tipos de reacciones químicas. Dependiendo de los reactivos y productos, pueden ser: Reacciones de combinación: El producto es la unión

de los reactivos, es decir, A+B=AB. Ejemplo: C+O2=CO2. Reacciones de descomposición: Los productos son la

descomposición del reactivo, es decir, AB=A+B. Ejemplo: H2O=H2+O2.

Reacciones de desplazamiento: Es el acomodo de un elemento del reactivo en el lugar del otro, es decir, AB+C=AC+B. Ejemplo: HCl+Zn=ZnCl2+H2.

Reacciones de intercambio o doble desplazamiento: Es el desplazamiento de los elementos de los reactivos de manera mutua, es decir, AB+CD=AC+BD. Ejemplo: H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O.

Reacciones exotérmicas: Es donde existe un desprendimiento de calor. Ejemplo: Cuando se combustiona el metano en presencia del aire, a más del CO2 y del H2O que se produce, también se libera calor… CH4+2O2CO2+2H2O+192Kcal.

Reacciones endotérmicas: Requieren de energía para llevarse a cabo. Ejemplo: Para hacer reaccionar el N2 con el O2 para producir NO, se requiere 4.32 Kcal de calor…N2+O2+4.32Kcal2NO.

Composición porcentual. Sirve para saber cuánto aporta cada

elemento en la fórmula química. %A=Peso atómico de A x No de átomos de A.

Peso molecular de la fórmula.

Ejemplo: Calcular la composición porcentual del HNO3.

%H=1.00/63.00 x 100 =1.58%

%N= 14.00/63.00 x 100 = 22.22%

%O= 48.00/63.00 x 100 = 76.20%

1.58+22.22+76.20=100.00%