QUIMICA: TABLA PERIÓDICA.

Ing. Amado C. Castro Chonta

UNMSM-URP 2012

LEYES PERIÓDICAS :

DIMITRI MENDELEEV, en 1869 publicó su TP y la Ley Periódica de los elementos : “ Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos”. Lothar Meyer en 1868 hizo su propia TP y lo publico en el año de 1870.

HENRY MOSELEY, en el siglo XX midió el número atómico de los elementos, mediante los rayos X, que le permitió enunciar la Ley Periódica de los elementos: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos”.

PERIÓDOS Y GRUPOS

Los elementos de la TABLA PERIÓDICA están ordenados y clasificados en PERIÓDOS Y GRUPOS.

PERIÓDOS, es el conjunto de elementos que pertenecen a una misma capa de valencia. Ej. Los elementos del periódo 2 son: Li , Be, B, C, N, O, F, y Ne.

GRUPOS :

GRUPO o familia, es el conjunto de elementos que tienen la misma estructura electrónica en sus capa de valencia, por lo que todos estos elementos que forman familia se comportan químicamente de la misma manera. Ej. La familia de elementos del grupo 2 (II A) son: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, y Ra.

Conociendo período y grupo de un elemento, nos permite determinar su posición en la TP.

PRÁCTICA DIRIGIDA

1) Determine el período y grupo de un elemento cuyo Z = 16, y bloque al que pertenece.

2) A que grupo pertenece un elemento que está en el cuarto período y tiene 4e- en su nivel de valencia.

Un elemento pertenece al grupo 16( VI A) y al período 4, luego su Z y los electrones desapareados son: …..?

CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS EN BLOQUES : Bloques, es el conjunto de elementos, que en su

estado basal, tiene electrones finales de valencia en un tipo de orbital : Bloque s son metales representativos (A) Bloque p son no metales y metaloides representativos (A). Bloque d son metales de transición (B), son elementos del grupo 3 al 12 . l Bloque f son metales de transición interna.

PROPIEDADES PERIÓDICAS RADIO ATÓMICO.- Es la mitad de la distancia entre los

centros de dos átomos adyacentes, consecutivos e iguales. En los elementos de un período a mayor Z menor radio atómico. En los elementos de un grupo a mayor Z mayor radio atómico.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN .- Llamado también potencial de ionización, es la energía necesaria para que un elemento gaseoso se transforme en catión al emitir por lo menos un electrón por cada átomo. En los elementos de un período, a mayor Z mayor energía de ionización y en los elementos de un grupo a mayor Z menor energía de ionización. Na + 496kJ/mol Na+ +e-

PROPIEDADES PERIÓDICAS

CATIÓN.- Es un ión con carga positiva, que se forma cuando un átomo o un grupo combinado de átomos pierden uno o más electrones de enlace. Ej. LI+, Na+, k+ ,Rb+,Cs+, Be++, Mg++, Ca++, Sr++, Ba++, Fe++ y Fe+++ etc.

AFINIDAD ELECTRÓNICA.- Llamada también electroafinidad, que es la cantidad de energía necesaria asociada a un átomo gaseoso para transformarse en anión, al adicionar este por lo menos un electrón.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

ANIÓN.- Es un ión con carga negativa, que se forma cuando un átomo o conjunto combinado de átomos ganan uno o más electrones provenientes de otros átomos. Ej. F- , Cl- , Br- , I- , OH- , NO3- , HSO4- Ej. O-- , S-- , Se-- , Te-- , SO4-- , SO3--

ELECTRONEGATIVIDAD.- Es la capacidad de los átomos de atraer electrones cuando forma compuestos. Los metales tienen baja electronegatividad porque les gusta perder electrones con facilidad. Los no metales tienen alta electronegatividad, porque le gusta ganar electrones.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Respecto a los elementos de un período a mayor Z mayor electronegatividad y para los elementos de un grupo a menor Z mayor electronegatividad. Ej. El flúor es el es el elemento más electronegativo de la TP y el elemento menos electronegativo de la TP es el metal cesio.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

METALES.- Son los elementos más abundante de la TP, que tienen la propiedad de perder electrones con facilidad. Respecto a los elementos de un período a menor Z aumenta la propiedad metálica y cuando es grupo a mayor Z aumenta la propiedad metálica . Otras propiedades:

OTRAS PROPIEDADES DE LOS METALES: A) Forma cationes con facilidad. B) Tienen baja electronegatividad. C) Tienen baja energía de ionización. D) Poseen brillo metálico. E) Son buenos conductores del calor y de

la electricidad. F) Forman aleaciones metálicas.

PROPIEDES PERIÓDICAS :

LOS NO METALES.- Son elementos que les gusta ganar electrones con facilidad. Otras propiedades :

A) Tienen alta electronegatividad. B) Tienen alta energía de ionización. C) Al combinarse con los metales se transforman en

aniones. D) Son malos conductores del calor y de la electricidad. E) Se combinan consigo mismo formando moléculas,

también se combina con otros no metales formando moléculas.