uiz Unidad 1Question1Puntos: 1

La cantidad de calor, en cal, que se necesita retirar para reducir la temperatura, desde 35 ºC a -5 ºC, de 11 moles de un gas que se encuentra en un tanque cerrado de paredes rígidas, (Cv = 3.75 cal/mol K), en cal, es:

Seleccione una respuesta.

a. -1789

b. -1650

c. -1378

d. -1043

Question2Puntos: 1

Un cilindro provisto de un pistón contiene nitrógeno, el cual se expande a presión constante hasta 1.6 veces el volumen inicial. Determine el trabajo realizado por el sistema si se tiene 1.7 g de nitrógeno a 32ºC y 86 kPa de presión.

Seleccione una respuesta.

a. 72.3 J.

b. 150.5 J

c. 37.6 J.

d. 92.4 J

Question3Puntos: 1

Se tiene nitrógeno almacenado en un tanque a 5 °C al cual se le retira 3.8 kcal y la temperatura disminuye hasta llegar a -22 °C. El Cv del nitrógeno es 4.96 cal/(mol.K). La cantidad de nitrógeno almacenado en gramos es:

Seleccione una respuesta.

a. 550.3

b. 430.2

c. 794.5

d. 315.7

Question4Puntos: 1

Una pared de 18 cm de espesor y una conductividad térmica de 0.84 W/(m.K), está sometida a una temperatura exterior de 320 K e interior de 7 °C. La tasa de transferencia de calor, en W/m2, que se presenta a través de la pared es:

Seleccione una respuesta.

a. 340.77

b. 289.32

c. 185.97

d. 110.34

Question5Puntos: 1

La entalpía de combustión de la glucosa es de -673 kcal/mol y la entalpía de combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten 50 kg de glucosa en alcohol etílico por medio de la reacción C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado en esta reacción, kcal, es:

Seleccione una respuesta.

a. -5444.4

b. -1832.2

c. -3245.8

d. -2383.3

Question6Puntos: 1

Se calienta 8.5 moles de gas ideal que se encuentra en un recipiente cerrado y rígido, desde 17.2 °C hasta 64.7 °C. El trabajo realizado, en Julios, por el sistema es:

Seleccione una respuesta.

a. 13.7

b. 0

c. 15.4

d. 11.4

Question7Puntos: 1

En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 1.4 g de nitrógeno a 9 ºC y 150 kPa, si el gas se expande isotérmicamente hasta una presión de 90 KPa, el calor intercambiado, cal, en este proceso es (Q = n.R.ln(P1/P2):

Seleccione una respuesta.

a. 37.12 no era

b. 14.31

c. 44.32

d. 23.11

Question8Puntos: 1

La capacidad calorífica molar de una sustancia se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un mol, en un grado. De acuerdo a ello se puede afirmar: 1. La capacidad calorífica a presión

constante está dada por la variación de entalpía con relación a la temperatura. 2. La capacidad calorífica a presión constante está dada por la variación de energía interna con relación a la temperatura. 3. La capacidad calorífica a volumen constante está dada por la variación de energía interna con relación a la temperatura. 4. La capacidad calorífica a volumen constante está dada por la variación de entalpía con relación a la temperatura.

Seleccione una respuesta.

a. Marque C si 2 y 4 son correctas.

b. Marque A si 1 y 2 son correctas.

c. Marque B si 1 y 3 son correctas.

d. Marque D si 3 y 4 son correctas.

Question9Puntos: 1

Determine el volumen específico del etano, en litros/kg, a una presión de 3.4 atmósfera y 14 °C.

Seleccione una respuesta.

a. 344.3

b. 217.2

c. 115.3

d. 433.1

Question10Puntos: 1

Una pared de 23 cm de espesor y una conductividad térmica de 0.76 W/(m.K), está sometida a una temperatura exterior de 280 K e interior de 3 °C. La tasa de transferencia de calor, en W/m2, que se presenta a través de la pared es:

Seleccione una respuesta.

a. 12.72

b. 15.44

c. 10.12

d. 17.88

Question11Puntos: 1

La cantidad de calor necesaria para evaporar 135 moles de agua a una presión de 75 kPa (hl = 384.4 kJ/kg, hg = 2663 kJ/kg), en kJ, es:

Seleccione una respuesta.

a. 4421

b. 3323

c. 5537

d. 2254

Question12Puntos: 1

Las contantes de Van der Waals son a = 27R2Tc2/64Pc y b = RTc/8Pc, donde R = 8.314 kPa.m3/(kmol.K). Determine la constante b de la ecuación de van der Waals para un compuesto que posee una temperatura crítica es de 318 K y una presión crítica 4.15 MPa.

Seleccione una respuesta.

a. 43.21

b. 43.32

c. 79.63

d. 32.53

Question13Puntos: 1

Desde 24 °C, 0.88 mol de un gas se expande a temperatura constante hasta cuadruplicar su volumen. El trabajo realizado, en joules, es:

Seleccione una respuesta.

a. 1343.2

b. 3013.9

c. 1873.2

d. 2518.1

Question14Puntos: 1

La cantidad de calor, en cal, que se necesita retirar para reducir la temperatura, desde 28 ºC a -3 ºC, de 3.5 moles de un gas que se encuentra en un tanque cerrado de paredes rígidas, (Cv = 3.75 cal/mol K), en cal, es:

Seleccione una respuesta.

a. -406.9

b. -112.3

c. -214.3

d. -310.4

Question15Puntos: 1

Cierto gas se comporta de manera ideal, se encuentra en el interior de un cilindro que cuenta con un pistón movil. Asuma que en el gas se expande isobáricamente (2) y luego isotérmicamente (3).

Determine la temperatura del estado intermedio (2) y la presión del estado final (3).

Datos

Número de moles del gas 0.8, temperatura inicial 30 ºC, presión 120 Kpa, volumen estado intermedio (2) 8 litros y volumen final (3) 16 litros.

Seleccione una respuesta.

a. 145 K y 60 KPa

b. 125 K y 270 Kpa

c. 78 K y 90 Kpa

d. 250 K y 135 KPa

 

Un gas encerrado en un pistón a 312 °C y 1.2 atm, se comprime isotérmicamente realizando un trabajo sobre el sistema de -43 kJ, hasta que la presión final del gas es 2.4 atm. El número de moles que tiene el gas es:

a. 8.2 moles Es correcto.

La entalpía de combustión de la glucosa es de -673 kcal/mol y la entalpía de combustión del alcohol etílico es -326.7 kcal/mol. Se convierten 8.6 kg de glucosa en alcohol etílico por medio de la reacción C6H12O6 ==> 2C2H5OH + 2CO2. El calor liberado en esta reacción, kcal, es:

c. 936.4 Es correcto.

La cantidad de calor necesaria para evaporar 89 moles de agua a una presión de 75 kPa (hl = 384.4 kJ/kg, hg = 2663 kJ/kg), en kJ, es:

d. 3650.3

Determine la tasa de transferencia de calor por convección para el aire, de acuerdo con los siguientes datos:

Datos

Temperatura del aire 120 ºCTemperatura de la superficie 25 ºC

Largo superficie 5.0 mAncho superficie 1.2 m

d. -34200 W

: El valor del cambio en la energía interna, en Julios, para un proceso de expansión isotérmica de 8.7 moles de un gas desde 2.7 litros a 4.8 litros, a 298 °C, es de:

d. 0

Las contantes de Van der Waals son a = 27R2Tc2/64Pc y b = RTc/8Pc, donde R = 8.314 kPa.m3/(kmol.K). Determine la constante a de la ecuación de van der Waals para un compuesto que posee una temperatura crítica es de 360 K y una presión crítica 5.12

MPa.

b. 738140.32

Se tienen 7.5 moles de un gas encerrado en un pistón a 17 °C y 1.2 atm. Se comprime isotérmicamente realizando un trabajo sobre el sistema de -15 kJ. La presión final del

gas, en atm, es:

b. 1.9

Pregunta: Se tiene nitrógeno almacenado en un tanque a -12 °C al cual se le retira 4.5 kcal y la temperatura disminuye hasta llegar a -30 °C. El Cv del nitrógeno es 4.96 cal/(mol.K). La

cantidad de nitrógeno almacenado en gramos es:

a. 1411.9 Es

correcto.