QUÍMICA 3° AÑO 2020SOLUCIONES

Docente Javier Ponce

Sistemas Homogéneos: Soluciones.

Definición: una Solución es un sistema homogéneo, formado o constituido por dos o más componentes, a los componentes de una solución se les llama soluto y solvente.

Solución formada por un soluto (por lo general en menor cantidad) y un solvente (por lo general en mayor cantidad).

▪ Las soluciones se pueden encontrar en los tres estados fundamentales de la materia: sólidas, líquidas y gaseosas.

Problemas a resolver:

Problema 1: Bronce es toda aleación metálica de cobre y estaño en la que el primero

constituye su base y el segundo aparece en una proporción del 3% al 20%. Las aleaciones

constituidas por cobre y zinc se denominan propiamente latón sin embargo, dado que en la

actualidad el cobre se suele alear con el estaño y el zinc al mismo tiempo, en el lenguaje no

especializado la diferencia entre bronce y latón es bastante imprecisa.

Contesta:

a) ¿Qué es una aleación?

b) ¿Cuál es el componente en mayor proporción en el bronce?

c) ¿Es el latón una aleación? ¿Por qué?

¿Diluir o disolver?Es muy común confundir el significado de los verbos diluir y disolver.

Aunque a veces se los usa indistintamente, no son sinónimos.

▪Disolver: es mezclar los componentes para preparar una solución.

Diluir: es agregar solvente a una solución para obtener otra solución.

Se llama Concentración de una solución a la

relación cuantitativa entre los componentes de

una solución.

Diluir ≠ Disolver.

Representación de una Solución desde el Modelo Discontinuo de la Materia.

Para representar una solución usando el modelo discontinuo de la

materia, debemos considerar que las partículas de soluto y solvente son

diferentes . Ellas están mezcladas, ya que, macroscópicamente es un

sistema homogéneo, como se observa en la imagen.

Partículas de soluto

Partículas de solvente

Problema 2: Iván invita a Juan, Luis y Manuela a su casa. Él prepara un jugo

instantáneo de naranja para compartir con sus amigos. Para esto vuelca en una jarra el

contenido de un sobre de jugo y luego agrega agua hasta obtener un litro de jugo. Luis

es el que llega primero a la casa de Iván y prueba el jugo, le propone que agregue más

agua al jugo.

Contesta: ¿Hay diferencia en el jugo preparado al comienzo por Iván y el jugo obtenido

al final luego del consejo de Luis? Explica utilizando los conceptos de DISOLUCIÓN y

DILUCIÓN.

Métodos de Fraccionamiento.

Métodos de fraccionamiento (Sistemas Homogéneos): son procedimientos que

permiten extraer de un sistema homogéneo, porciones con diferentes valores de sus

propiedades intensivas (medidas en iguales condiciones experimentales).

▪ Destilación.

▪ Cristalización.

▪ Cromatografía.

Destilación simple.

Destilación: proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos.

Definición de Punto de Ebullición: El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual

su presión de vapor es igual a la presión externa.

Cristalización.

Cristalización: Nos permite separar los componentes de una solución de un sólido

disuelto en un líquido, por vaporización del solvente o por cambio de temperatura de la

solución, obteniéndose el soluto sólido en forma de cristal.

Se denomina cristales a sólidos de formas geométricas regulares que poseen caras

planas y aristas rectas.

La operación de cristalización es aquella por media de la cual se separa un

componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de

cristales que precipitan.

Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta

comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal

común o cloruro de sodio. En la cadena de operaciones unitarias de los procesos de

fabricación se ubica después de la evaporación y antes de la operación de

secado de los cristales y envasado.

Cristalización de Cloruro de Sodio.

Cromatografía.

Cromatografía: la I.U.P.A.C define la cromatografía de forma más amplia como:

Método usado principalmente para la separación de los componentes de una muestra, en el cual los componentes son distribuidos entre dos fases, una de las cuales es estacionaria, mientras que la otra es móvil. La fase estacionaria puede ser un sólido o un líquido soportado en un sólido o en un gel (matriz). La fase estacionaria puede ser empaquetada en una columna, extendida en una capa, distribuida como una película, etc.

Se utiliza el término general de hecho para definir las distintas formas en que puede encontrarse la fase estacionaria. Las separaciones cromatografías se consiguen mediante la distribución de los componentes de una mezcla entre la fase fija y la fase móvil. La separación entre dos sustancias empieza cuando una es retenida más fuertemente por la fase estacionaria que la otra, que tiende a desplazarse más rápidamente en la fase móvil. Las retenciones mencionadas pueden tener su origen en dos fenómenos de interacción que se dan entre las dos fases y que pueden ser:

▪ 1.-La adsorción, que es la retención de una especie química por parte de los puntos activos de la superficie de un sólido quedando delimitado el fenómeno a la superficie que separa las fases o superficie interfacial.

▪ 2.- La absorción, que es la retención de una especie química por parte de una masa, y debido a la tendencia que esta tiene a formar mezcla con la primera, absorción pura, o a reaccionar químicamente con la misma, absorción con reacción química, considerando ambas como un fenómeno másico y no superficial.

Cromatografía en papel y tiza.

▪ https://www.youtube.com/watch?v=s-HF6YuDhbk

Fin.