Química. Ciencias · Bloque 1 Bloque 2 Entrada de bloque Tema 1. Propiedades de la materia Jugando...

Química. CienciasRepaso y aprendo

Cuaderno de trabajo3

Luis David Benítez Lara, Enrique Valverde Medel

Educación secundariaTercer grado

3RO_MC_BENITEZ-VALVERDE_CIENCIAS-3-QUIMICA_SE_1ED_001-112_.indb 1 23/05/19 10:42 a.m.

Editado por: EDIMEND, S.A. de C.V.

Coordinación editorial general Enrique León Villanueva

Jefatura de diseño Alma Rosa Regato Mendizábal

Contenidos Gráficos Beatriz Mendoza Álvarez

Edición de contenidos EDIMEND, S.A. de C.V.

Corrección de estilo Estefanía Alarcón Nava

Diseño de interiores EDIMEND, S.A. de C.V.

Diagramación Gloria Berenice Fernández Rivera

© 2019Derechos reservados por:Méndez Cortés Editores, S.A. de C.V.Ruiz Dael 70, Col. Alfonso XIII, C.P. 01460, Álvaro Obregón, Ciudad de México, Tel.: (55) 5538-4143

ISBN: 978-607-8453-75-7Primera edición: 2019

Esta obra se imprimió en los talleres de Imprimex, S.A. de C.V.Ramón Corona 43, Col. Barrio San Miguel, Iztacalco, C.P. 08650, Ciudad de México, México.

Las características editoriales y de contenido de esta obra son propiedad de Méndez Cortés Editores, S.A. de C.V., y queda prohibida la reproducción parcial o total por cualquier medio, incluyendo el fotocopiado, sin la autorización por escrito de la editorial.

www.mc-editores.com.mxImpreso en México Printed in Mexico

DATOS PARA CATALOGACIÓN BIBLIOGRÁFICA

Luis David Benítez Lara, Enrique Valverde Medel

Repaso y aprendo Química. Ciencias 3, Cuaderno de trabajoTercer grado de Educación SecundariaTamaño: 20.5 x 27 cm112 páginasMéndez Cortés Editores, S.A. de C.V. México, 2019ISBN: 978-607-8453-75-7


Índice

4

Contenido

Bloque 1

Bloque 2

Entrada de bloque

Tema 1. Propiedades de la materia

Jugando con la Ciencia

Tema 2. Mezclas e Interacciones




8

9

15

17

19

29

33

Entrada de bloque

Tema 3. Cambios químicos y físicos


Tema 4. Reacciones químicas


Tema 5. Cantidad de reactivos y productos


Tema 6. Velocidad en reacciones químicas


Tema 7. La energía en los cambios físicos y químicos


40

41

43

49

49

59

59

65

65

71

71


Índice

5

Bloque 3

Entrada de bloque

Tema 8. Materia y reacciones químicas




Tema 9. Polímeros y Ácidos



Tema 10. Óxido y corrosión



Tema 11. La química del cuerpo


Bibliografía

76

77

79

81

83

85

87

92

94

98

100

102

106

112


6

B1

8

Temas Propiedades de la materia

Mezclas Interacciones

Introducción a la Química

Imagen referente a los temas que se estudiarán a lo largo

del bloque.

Temas que se estudiarán a lo largo del bloque.

Número de bloque

Entrada de bloque

Exploratu

CápsulasFlotantes

Dato curioso

Incluye información sobre la ciencia química, datos históricos o conocimientos comple-mentarios sobre el tema estudiado.

Bloque 1

38

B1

e) ¿Qué son los lantánidos?

f) ¿Qué son los actínidos?

g) ¿Qué elementos están considerados dentro de los no metales?

h) ¿Qué usos conoces que se les dan a los no metales?

i) ¿De qué otros elementos de la tabla periódica conoces alguna aplicación?

Dato curiosoLa palabra química proviene del árabe Kimiya, que, a su vez, proviene del griego chymeía, que signi-

fica “mezcla de líquidos”. A lo largo de la historia, el conocimiento sobre las reacciones químicas ha

acompañado a la humanidad, el cual ha permitido transformar diferentes elementos en medicinas

o alimentos, logrando así, el desarrollo humano.4. Responde las preguntas.

a) ¿Por qué es importante el estudio de la Química?

b) ¿De qué manera el conocimiento que se tiene sobre la química te beneficia de manera cotidiana?

c) ¿Cómo definirías con tus propias palabras el estudio de la Química?


Explora tu libro

7


9

B1

Tema: Propiedades de la materia.

El estudio de la química te ayudará a comprender cómo esta ciencia es útil para las personas en su

vida diaria, pues incide en gran parte de nuestras actividades. Las reacciones químicas se encuen-

tran presentes en las baterías que usamos para encender aparatos eléctricos, en

la cocina cuando preparamos alimentos, en los refrescos que consumimos,

en el plástico que usamos, y en muchas aplicaciones más. De esta manera,

la historia de la humanidad se ha visto beneficiada con el conocimiento

sobre cómo funcionan los procesos químicos, por ejemplo, la transforma-

ción de los metales en aleaciones o la elaboración de medicamentos. En las

siguientes páginas, repasarás algunos aspectos de las propiedades de los

elementos y llevarás a cabo experimentos con los que podrás conocer algu-

nas características de las reacciones químicas.

Iniciando...

1. Contesta las preguntas.

a) ¿Qué son las propiedades físicas de los materiales?

b) ¿Qué estudia la química?

c) ¿Qué otras ciencias hacen uso de la química?

d) Los sabores empleados en tus golosinas favoritas, ¿son elaborados mediante procesos quími-

cos?, ¿por qué?

e) Cuando enciendes la estufa de tu casa, ¿se genera una reacción química?, ¿por qué?

f) Según tus palabras, ¿cuál es la diferencia entre química y física?

Entrenamiento mental

Bloque 1

24

B1

j) ¿En cuántas clases se dividen las propiedades de los gases?

1. Con ayuda de un compañero, completa los siguientes mapas mentales sobre las propiedades de

los materiales. Observen los ejemplos, anoten la propiedad y una breve descripción.

a)

Propiedades mecánicas

Elasticidad.

Los materiales se estiran

y recuperan su forma.

Aterrizando información


15

B1Objetivo:El alumno comprobará el concepto de conductividad y lo aplicará en diversos materiales.Materiales:

Cable de cobre. Pinzas de corte. Destornillador. Batería de 9V. Socket.

Foco de 6W.

Objetos de prueba: Moneda de $10. Oro (cadena, medalla). Agua con sal en un vaso. Trozo de madera. Globo desinflado.

Procedimiento:1. Usando la batería, el cable, el socket y el foco, armen un circuito como el que aparece en el dia-

grama.

2. Una vez que comprueben que el foco enciende, corten uno de los cables y retiren el aislante de

ambos extremos.3. Fijen la batería y el socket a una superficie como un papel cascarón.4. Ahora, tomen cada uno de los artículos enlistados, úsenlos para completar el circuito de la batería

y el foco y comprueben cuáles de ellos sirven como conductores.


Breve introducción sobre el tema que se estudiará.

Preguntas y ejercicios variados que motivan la re-flexión y el repaso, y que sirven como reforzamiento del tema que se está tratando.

Experimentos con material de fácil acceso para aplicar de manera práctica los conocimientos adquiridos en el tema.

Actividades que ayudan a reforzar conceptos y defini-ciones relacionadas con el tema estudiado.

Sección

Sección

Sección

Iniciando



SecciónEntrenamiento mental


B1

8

Temas

Propiedades de la materia Mezclas

Interacciones




9

B1

Tema: Propiedades de la materia.

El estudio de la química te ayudará a comprender cómo esta ciencia es útil para las personas en su vida diaria, pues incide en gran parte de nuestras actividades. Las reacciones químicas se encuen-tran presentes en las baterías que usamos para encender aparatos eléctricos, en la cocina cuando preparamos alimentos, en los refrescos que consumimos, en el plástico que usamos, y en muchas aplicaciones más. De esta manera, la historia de la humanidad se ha visto beneficiada con el conocimiento sobre cómo funcionan los procesos químicos, por ejemplo, la transforma-ción de los metales en aleaciones o la elaboración de medicamentos. En las siguientes páginas, repasarás algunos aspectos de las propiedades de los elementos y llevarás a cabo experimentos con los que podrás conocer algu-nas características de las reacciones químicas.

Iniciando...


a) ¿Qué son las propiedades físicas de los materiales?

b) ¿Qué estudia la química?

c) ¿Qué otras ciencias hacen uso de la química?

d) Los sabores empleados en tus golosinas favoritas, ¿son elaborados mediante procesos quími-cos?, ¿por qué?

e) Cuando enciendes la estufa de tu casa, ¿se genera una reacción química?, ¿por qué?

f) Según tus palabras, ¿cuál es la diferencia entre química y física?



Bloque 1

10

B1

2. Para repasar las propiedades que poseen los ácidos y las bases, lleva a cabo lo que se solicita en cada inciso.

a) Escribe una V si el enunciado describe una de las propiedades de los ácidos, y una F si el enun-ciado es falso.

Conducen la corriente eléctrica.

En estado natural son alcalinos.

Neutraliza las bases.

Tiene un pH menor a 7.

Cuando se calientan liberan aminoácidos.

Son causantes del agujero en la capa de ozono.

Son agrios.

Su concentración es baja.

Se encuentran en frutas cítricas.

Su masa es igual a 14.

Se encuentra en las verduras.

b) Escribe una V si el enunciado describe una de las propiedades de las bases, y una F si el enun-ciado es falso.

Tienen un sabor amargo.

Sus iones se unifican con valencias negativas.

Son aislantes.

Conducen la electricidad.

Se encuentran en las minas de amoniaco y cloro.

Su pH puede llegar a 20.

A temperatura ambiente se evaporan.

Su composición se basa en polímeros.

Neutraliza los ácidos.

Su concentración es mucha.

Su pH es mayor a 7.

Si se les aplica presión, se evaporan.

3. Analiza el siguiente detalle de la tabla periódica. Competa los datos que hacen falta.

4. Al terminar los puntos 2 y 3, compara tus respuestas con algún compañero.


Bloque 1

18

B1

f) ¿Qué es una mezcla homogénea?

2. Completa los elementos de la tabla periódica. En la columna de la izquierda se muestran los ele-mentos que hacen falta.

a) Radio

b) Sodio

c) Mg

d) Calcio

e) K

f) Be

g) Cs

h) Sr

i) Bario

j) Rb

3. ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el Hidrógeno?

4. ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el Potasio?

5. ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el Radio?, descríbelo.

6. ¿A qué grupo de la tabla periódica pertenece el Potasio?, descríbelo.

7. ¿Qué representa el número atómico?

8. ¿Qué representa el número de masa atómica?


Bloque 1

20

B1

Procedimiento:

1. Llenen los vasos de agua.

2. Agreguen cuatro cucharadas de sal a uno de los vasos.

3. Etiqueten el vaso con agua como Vaso A y al vaso con agua y sal como Vaso B.

4. Con el gotero, viertan cinco gotas de tinta en el vaso que no tiene sal.

5. Viertan cinco gotas de tinta en el vaso con sal.

Vaso A Vaso B

6. Describan sus observaciones sobre lo que ocurre con la tinta en cada uno de los vasos.

a) ¿Cuáles son las características de las disoluciones?

b) ¿Cuál es el efecto que la sal causa disuelta en el agua?

7. Repitan el experimento usando diferentes líquidos y escriban sus observaciones (no es necesario que usen sal):

a) Alcohol.

b) Aceite de cocina.



25

B1

b)

Propiedades eléctricas

Conductividad. Permite el paso de

electricidad.

c)

Propiedades térmicas

Fusibilidad. Cuando

un material puede fundirse.


Bloque 1

26

B1

d)

Propiedades ópticas

Opacidad. No se transparentan.

e)

Propiedades magnéticas

Magnetismo.



29

B1

Con ayuda del profesor, dibujen los átomos de los elementos que aparecen a continuación, basándose en el modelo de Bohr. Observen el ejemplo.

¿Qué características de los átomos se representan en el modelo de Bohr?

¿Qué datos proporcionan los números que pueden leerse en la tabla periódica?


Objetivo:

El alumno comprobará propiedades como la conductividad, y observará un proceso de separación de mezclas.

Materiales:

Dos pinzas de ropa.

Cable de cobre del número 12.

Una pila de 9V.

Un vaso transparente con agua.

Sal.

Dos lápices (de la medida más grande que puedas encontrar).

Cinta aislante.

Pinzas de corte.

Sacapuntas.




33

B1

Dato curioso

La electrolisis es el proceso por el cual un compuesto (ya sea líquido o sólido) en una disolución se descompone en sus distintos elementos (o formando otros) por la acción de una corriente eléctrica continua.


Objetivo:

Que el alumno aprecie lo que ocurre durante una reacción química y reflexione sobre cómo los com-puestos pueden transformarse.

Materiales:

Una botella vacía de refresco de 600 m,.

Vinagre.

Bicarbonato.

Cuchara sopera.

Un globo mediano.

Procedimiento:

1. Llenen la mitad de la botella con vinagre.

2. Vacíen una cucharada de bicarbonato dentro del globo.

3. Ajusten el globo a la boquilla de la botella sin dejar caer el bicarbonato (antes de usarlo, estiren el globo para facilitar que se infle).

4. Cuando esté colocado, observen la primera reacción y es-peren unos segundos.

5. Después, levanten el globo para dejar caer el bicarbonato en el vinagre y observen la reacción.

6. Anoten sus observaciones sobre lo que ocurre cuando el bicarbonato y el vinagre entran en contacto.

7. ¿Cuál fue la diferencia entre la primera y segunda observación cuando dejaron caer el bicarbonato?

8. ¿Qué reacción química se ha presentado durante el experimento?


Bloque 1

34

B1

9. ¿Qué es lo que ha inflado el globo?

10. ¿Qué es el sodio?

11. ¿Qué representa la fórmula H2CO2?

12. Escriban sus conclusiones sobre el experimento.

1. Completa la sección de la tabla periódica dibujando y armando el siguiente Tetris.

Sc Ti V Tc Ru Co Ni Cu Y

Zr W Re Ag La-Lu Hf

Nb Sg Bh Hs Mt Ac-Lr

Ta Zn

Rf Db Rh Pd Cd Pt Au

Cr Mn Fe Os Ir Hg Ds Rg

Mo Cn




35

B1

2. Junto con un compañero, resuelve el siguiente crucigrama.

Horizontales

a) Nombre de la parte más pequeña de un elemento.

b) Partículas que rodean a los átomos.

c) Nombre del elemento Np.

d) Fórmula del bióxido de carbono.

e) Ciencia que estudia las propiedades de los elementos.

f) Incorporación homogénea de varias sustancias.

Verticales

g) Unidad mínima de una sustancia formada por dos elementos iguales o más.

h) Es la cantidad de materia de un elemento.

i) Cuadrícula que muestra el listado de los elementos y su masa atómica.

j) Sustancia que está formada por dos a más elementos distintos.

a)

c)

d)

e)

f)

g)

i)

h)

j)

b)


Bloque 1

36

B1

Dato curioso

José Mario Molina Pasquél y Henríquez es un ingeniero químico mexicano, ganador del premio No-bel de Química en 1995 (junto con sus colegas Paul Crutzen y Frank Sherwood) por lograr identificar las causas que generan el agujero en la capa de ozono (la contaminación ambiental generada por gases como el bióxido de carbono).

Mario Molina es egresado de la Facultad de Química de la Universidad Nacional Autónoma de Mé-xico (unam). Sus investigaciones han tenido como resultado que la Organización de las Naciones Unidas (onu) plantee protocolos para el cuidado ambiental, mismos que han sido establecidos en diferentes países.

Gracias a lo anterior, ha recibido variados premios, entre los que destacan, Caballero de la Legión de Honor del gobierno francés, y la Medalla de la Libertad por parte del gobierno de los Estados Unidos de América. Actualmente se desempeña como catedrático de la unam.


a) ¿Cuál es la diferencia entre mezcla y compuesto?

b) ¿Qué es una molécula?

c) ¿Qué es un electrón?

d) Explica con tus propias palabras para qué nos sirve la estructura de Lewis.

e) ¿Qué ocurre cuando se combinan los átomos de dos o más elementos?

2. Con ayuda de su profesor, respondan las preguntas.

a) ¿A qué se le llama enlace iónico?

b) ¿Puede decirse que un enlace iónico es un proceso químico?, ¿por qué?



112

Bibliografía

� Aragón de la Cruz, Francisco, Historia de la Química, Madrid, Síntesis, 2004.

� Badui, D., Salvador, Química de los alimentos, México, Pearson, 2006.

� Brown, T., Química. La ciencia central, México, Pearson Hall, 2004.

� Castillejos Salazar, Adela, Conocimientos fundamentales de química, México, Pearson, 2006.

� Chang, Raymond, Química, México, McGraw-Hill, 2006.

� Chamizo, J. A., Cómo acercarse a la química, México, Esfinge, 2004.

� De Florian, Daniel, Una expedición al mundo subatómico, Argentina, Limusa, 2006.

� Ebbing, D. D y Gammon, S. D., Química General, México, Cengage Learning, 2010.

� Enríquez, Marcela, Experimentos científicos divertidos, México, Editores Mexicanos Unidos, 2005 (Colección Una vida mejor).

� González L., Remedios, Química general para las ciencias ambientales, España, PUV, 2011.

� Gray, Theodore, Los elementos, México, Silver Dolphin, 2011.

� Irazoque, G. y López Tercero, J.A., La química de la vida y el ambiente, México, Santillana, 2003 (Biblioteca Juvenil Ilustrada).

� Kind, Vanesa, Más allá de las apariencias. Ideas previas de los estudiantes sobre conceptos bási-cos de química, México, Santillana, 2004.

� Mosqueira R., Salvador, Introducción a la química, México, Patria, 2004.

� Muller, Graciela et al., Laboratorio de química general, México, Reverte, 2008.

� Pérez, G. et al., Química 1. Un enfoque constructivista, México, Pearson, 2007.

� Pérez, Ruy, Historia general de la ciencia en México, México, fce, 2005.

� Quiros, N. y Minero, E., Temas de química general, Costa Rica, Universidad de Costa Rica, 2005.

� Sosa R., Ana M., Química 1, México, Pearson Educación, 2012.

� Vancleave, Janice, Química para niños y jóvenes, México, Limusa, 2005.

� Villa G., María R., Manual de prácticas. Química general, Colombia, Universidad de Medellín, 2007.

Bloque 1.

©Shutterstock: pp. 8-10, 12-13, 15, 17-18, 20, 29 (arr.), 33.

Bloque 2.

©Shutterstock: pp. 40-43, 50, 64, 72-73.

Bloque 3.

©Shutterstock: pp. 76-77, 79, 81, 83, 85, 88, 92, 94, 98, 100, 102, 106.

Publicaciones impresas

Créditos iconográficos


Química. Ciencias · Bloque 1 Bloque 2 Entrada de bloque Tema 1. Propiedades de la materia Jugando...

Documents

Transcript of Química. Ciencias · Bloque 1 Bloque 2 Entrada de bloque Tema 1. Propiedades de la materia Jugando...