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1 PROF. DANIEL ONTIVEROS MEJÍA

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS

“DIÓDORO ANTÚNEZ ECHEGARAY”

QUÍMICA IV

PLAN DE ESTUDIOS, 2008

miércoles, 15 de febrero de 2017


Unidades didácticas:

1.- TERMOQUÍMICA.

Sistemas (abierto, cerrado y aislado) Calor, temperatura. Entalpía. Calor de formación. Calor de reacción. Leyes de la termoquímica. Reacción exotérmica y endotérmica Ley de

Hess

2.- VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICO.

Teoría de las colisiones. Velocidad de reacción. Ley de acción de masas. Factores que afectan la velocidad de

reacción. Reacción reversible y reacción irreversible. Concepto de equilibrio químico Constante de equilibrio. Principio de Le Chatelier. Factores que modifican el equilibrio químico

3.- ÁCIDOS Y BASES A) Conceptos de Ionización y Disociación B) Teorías Ácido – Base:

a) Arrhenius b) Brönsted – Lowry c) Lewis.

C) Constante de ionización del agua (Kw) D) Potencial de ionización del agua. E) pH; pOH; escala para determinar el carácter

químico de una solución. F) Concepto de ácido-base fuerte y débil

+ G) Problemas para determinar pH, pOH, H 3O ,

OH –

. H) Indicadores I) Neutralización J) Hidrólisis K) Soluciones buffer o amortiguadoras. L) Identificación e importancia de sustancias

de uso cotidiano de acuerdo a su carácter ácido o básico.

4.- TECNOLOGÍA QUÍMICA - Tecnología química - Proyecto - Innovación - Factibilidad del proyecto: Estudio de mercado. Estudio técnico (ingeniería del proyecto) Estudio económico-financiero. Estudio ecológico. Estudio político – legal.

- Calidad total relacionada con el proyecto. - Impacto socio – económico -ecológico. - Ley General del Equilibrio Ecológico y

Protección al Medio Ambiente.

BIBLIOGRAFÍA PROPUESTA Principios de química 4 José Mariano Bravo Trejo Ed. EXODO.

Fundamentos de Química 2, 3, 4 Ocampo, Fabila, et. al. Ed. Publicaciones Cultural.

Fundamentos de Química Hein, Morris Ed. Intern. Thomson Editores

El mundo de la Química, Conceptos y aplicaciones. Moore, Stanitski, Word, Kotz. Ed. Pearson Educación

QUIMICA Zárraga Ed. Mc Graw Hill

Fundamentos de Química Burns, A. Ralph Ed. Prentice Hall

Química. La Ciencia Central Brown, Theodore L. Ed. Pearson Educación

QUÍMICA Seese, S. William y Daub Ed. Prentice Hall

Teresita Flores Labardini Química General Ed. Esfinge


Páginas de Internet propuestas:

http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica

http://es.wikipedia.org/wiki/Termoqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica

http://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/tema6/tema6.php

http://www.angelfire.com/cantina/probres/preuniversidad/teoria/quimica/equilibrio01.PDF

http://www.uv.es/~baeza/equili.html

http://www.monografias.com/trabajos17/calorimetria/calorimetria.shtml

www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml

http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r24902.DOC

http://201.116.18.153/laciencia/quimica/qe-7.htm

http://www.elergonomista.com/quimica/q10.html



http://es.wikipedia.org/wiki/Termoqu%C3%ADmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica

http://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/tema6/tema6.php

http://www.angelfire.com/cantina/probres/preuniversidad/teoria/quimica/equilibrio01.PDF

http://www.uv.es/~baeza/equili.html



http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml

http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r24902.DOC



http://www.elergonomista.com/quimica/q10.html

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PROF. DANIEL ONTIVEROS MEJÍA

Competencia General. Desarrolla un proyecto relacionado con un producto de alguna de las ramas de la industria química aplicando de manera integral los principios, propiedades y factores que condicionan los procesos químicos, con un enfoque Ciencia – Tecnología – Sociedad y Ambiente.

UNIDAD DIDÁCTICA 1.- TERMOQUÍMICA

Competencia Particular. Argumenta alternativas para aprovechar la energía calorífica relacionada con procesos químicos en aplicaciones académicas, laborales y particulares.

RAP 1) Maneja los conceptos básicos de la termoquímica para aplicarlos en reacciones químicas.

RAP 2) Determina la tendencia que sigue una reacción química, estimando el calor que pierde o absorbe mediante el cálculo de la entalpía de reacción.

INTRODUCCIÓN

La Termoquímica es una subdisciplina de la fisicoquímica que estudia los cambios que se presentan durante la realización de una reacción química. Se puede considerar que las reacciones químicas se producen a presión y volumen constantes. La magnitud característica de la termoquímica es el incremento de entalpía, es decir, la variación de calor que se dará en el paso de reactivos a productos. Para cualquier tipo de estudio científico, se debe considerar un sistema en particular:

Un SISTEMA es un conjunto delimitado del universo que comprende algunos elementos relacionados para alcanzar un objetivo; pueden ser: abiertos, cerrados o aislados, dependiendo del vínculo que guarden con el entorno. Un sistema abierto, es aquel que permite un continuo intercambio de masa y energía con sus alrededores. Un sistema cerrado solo permite el intercambio de energía con el entorno, pero no de masa. Los sistemas aislados (adiabáticos), como su nombre lo indica no permiten intercambio de materia (masa-energía) con los alrededores.

La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. El término de entalpía fue descrito por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el

cambio de entalpía (Δ H). ΔH = H final – H inicial

La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso que se está verificando, así se tiene lo siguiente:

ENTALPÍA DE REACCIÓN: Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión

constante.

ENTALPÍA DE FORMACIÓN: Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, a presión constante

y a partir de los elementos que la constituyen.

Ejemplo: H2 (g) + ½ O2 (g) H2O + 68.3 Kcal

Cuando se forma una mol de agua (18 g) a partir de hidrógeno y oxígeno se producen 68.3 Kcal, lo que se denomina entalpía de formación del agua.

ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN: Es el calor liberado a presión constante, cuando se quema una mol de

sustancia.

Ejemplo: CH4 (g) + 2O2 (g) 2 CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = – 212.8 Kcal

Lo que significa que cuando se queman 16 g de metano (1 MOL) se desprenden 212.8 Kcal en forma de calor.

Estas entalpías se determinan normalmente a 25°C y 1 atm. Para determinar la entalpía estándar de formación

de las sustancias, se debe tener en cuenta lo siguiente:

1. La entalpía estándar de formación de los elementos puros, libres y tal como se encuentran en su estado

natural es cero. Por ejemplo: H2 (g), O2 (g), N2 (g), Cl2 (g), Na (s), etc, tienen ΔHfº= 0, donde Δ Hf

° es la entalpía

estándar de formación.

5


ENTALPÍA ESTÁNDAR de una reacción: CALOR DE REACCIÓN

a A + b B c C + d D

Dado un proceso químico, el calor de la reacción se calcula restando las entalpías estándares de formación de los reactivos de las entalpías estándares de formación de los productos, como se ilustra en la siguiente ecuación, considerando el coeficiente de balanceo de cada especie:

ΔHºR = ΣHfº Productos – ΣHfº reactantes

ΔHºR = ( c HfºC + d HfºD ) – ( a HfºA + b HfºB )

Procesos exotérmicos y endotérmicos. En función del calor que intercambien en el medio, los

procesos (reacciones) se pueden clasificar como exotérmicas y endotérmicas; lo que nos indicará si la reacción habrá perdido o ganado energía es la entalpía de la reacción.

ΔHºR = –

ΔHºR = +

Exotérmicas: Desprenden calor hacia el entorno, es decir, pierden o liberan calor:

Endotérmicas: Absorben calor del entorno, es decir ganan o necesitan calor durante su realización:

Leyes de la termoquímica.

Primera ley de la termoquímica o Ley de Lavoisier-Laplace. ―El calor necesario para descomponer una

sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla‖ .

Segunda ley de la Termoquímica o Ley de Hess. En 1840 Hess postuló una ley absolutamente empírica: ―El calor liberado o absorbido a presión o volumen constante en una reacción química dada es independiente del número de etapas en que se realiza el proceso químico.‖

EJEMPLOS:

La neutralización de soluciones acuosas diluidas de un ácido por medio de una solución acuosa diluida de una base, es un tipo particular de reacción química; es una reacción de neutralización. La neutralización de una solución acuosa de HCl con una solución de NaOH puede ser representada por la siguiente ecuación:

HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O (l)

Considerando la expresión: ΔHº reacción = ΣΔHºf (productos) – ΣΔHºf (reactivos)

El calor de reacción ΔHºREACCIÓN puede calcularse a partir de los respectivos calores de formación de cada

sustancia:

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ΔHº reacción = (ΔHºf NaCl + ΔHºf H2O) – (ΔHºf NaOH + ΔHºf HCl)

ΔHºR= [(–97.302) + (–68.317)]– [(–112.236) + (– 40.023)]

ΔHºR= – 165.619 – ( – 152.259 ) = – 165.619 + 152.259

Δ HºR = –13.00 Kcal

Calores de formación: Kcal/mol

ΔHºf NaOH (ac) = –112.236

ΔHºf HCl (ac) = – 40.023

ΔHºf NaCl (ac) = – 97.302

ΔHºf H2O (l) = – 68.317

Como se puede observar, el contenido de calor de los reactantes es mayor que en los productos; por lo que, la energía que se tiene de diferencia, será liberada al medio, razón por la cual se considera una reacción de tipo Exotérmica.

Es muy importante recordar que, para el cálculo del ΔH teórico de una reacción, debe tenerse en cuenta que el calor de formación de sustancias en estado elemental, por convención, es igual a cero.

Ejemplo: Determina el calor de la siguiente reacción, considerando los calores de formación de las sustancias

participantes. Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)

ΔHº reacción = ( ΔHºf MgCl2 ) – ( 2 ΔHºf HCl )

ΔHºR= (–189.76 ) – 2 [–40.023)] = – 189.76 – (–80.046)

ΔHºR = –189.76 + 80.046 = –109.714 kcal


ΔHºf MgCl2 (ac) = –189.76

ΔHºf HCl (ac) = – 40.023

También se puede conocer el calor de formación de algunas sustancias a partir del conocimiento del calor de una reacción en particular. Por ejemplo:

Ejemplo: Considerando que el valor de la entalpía de combustión ΔHºR para el metano (CH4) es igual a – 213

Kcal, determina el valor de la entalpía de formación para este combustible.

Ecuación: CH4 (g) + O2 (ac) Δ

CO2 (g) + 2 H2O (g)

ΔHº reacción = ΣΔHºf (productos) – ΣΔHºf (reactivos)

ΔHº reacción = [(ΔHºf CO2 + 2 ΔHºf H2O)] – (ΔHºf CH4)

En este caso, lo que debemos determinar es el calor de formación del metano, Por lo tanto, podemos considerar, algebraicamente lo siguiente:

ΔHºf CH4 = [(ΔHºf CO2 + 2 ΔHºf H2O)] – ΔHº reacción

ΔHºf CH4 = [– 94.32 + 2(–68.32) ] – (–213) = –230.96 + 213 = –17.96 kcal/mol


ΔHºf CH4 (g) = –17.84

ΔHºf CO2 (g) = – 94.05

ΔHºf H2O (g) = – 68.32

ΔHº R = – 213 Kcal

NOMBRE DEL ALUMNO GRUPO

ACTIVIDADES PROPUESTAS PARA EL ALUMNO:

A. Consultando la bibliografía y páginas electrónicas propuestas, escribe los siguientes conceptos:

Sistemas (abierto, cerrado y aislado) Calor, temperatura. Entalpía. Calor de formación. Calor de reacción. Calor de combustión. Reacción exotérmica y endotérmica. Leyes de la termoquímica. Primera Ley de la termoquímica (de Lavoisier – Laplace) Segunda Ley de la termoquímica (Ley de Hess).

B. Elabora un cuadro o mapa conceptual que te permita relacionar los conceptos antes descritos.

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I.- RELACIONA LAS SIGUIENTES COLUMNAS ESCRIBIENDO DENTRO DEL PARÉNTESIS LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA.

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

( )

( )

( )

( )

( )

( )

( )

Estudia los cambios térmicos asociados con las reacciones químicas.

En la erupción de un volcán se libera una gran cantidad de energía calorífica al ambiente, teniendo como resultado una reacción: Es un ejemplo de sistema cerrado.

El calor total de una reacción química es independiente del número de etapas a través de las cuales se realiza.

Es un ejemplo de sistema abierto.

Se determina mediante la suma de los calores de formación de los productos menos la suma de los calores de formación de los reactantes. En un tiradero de basura, la descomposición de la materia

A. Calor de reacción

B. 2ª. Ley de la Termoquímica

(Ley de Hess).

C. Cero

D. Termómetro

E. Temperatura

F. Termoquímica

G. La oxidación de un clavo a la

intemperie

orgánica se acelera por la absorción de energía solar; lo cual ejemplifica una reacción:

8. ( ) El calor de formación de cualquier elemento en estado natural o elemental es igual a:

H. Calor de combustión

9. ( ) Es una medida del promedio de la energía cinética de las partículas de un cuerpo.

I. Exotérmica

10. ( ) El calor producido al quemarse el gas de una estufa se conoce como:

J. Calor

11. ( ) Es el calor que se absorbe o libera cuando se forma un Mol de sustancia a partir de sus elementos.

K. Calor de formación

12. ( ) El calor de formación y el calor de descomposición de una sustancia son numéricamente igual pero de signo contrario.

L. 1er. Ley de la termoquímica (Lavoisier- Laplace).

13. ( ) Es la suma de las energías cinéticas de las partículas de un cuerpo.

M. Endotérmica

RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS, EXPLICANDO CLARAMENTE TU PROCEDIMIENTO. UTILIZA HOJAS

ANEXAS PARA SU RESOLUCIÓN.

A. La mayoría de las reacciones químicas que se utilizan para producir calor son reacciones de combustión. En las casas, los combustibles que normalmente se emplean en las estufas son gases derivados del

petróleo, como el METANO (CH4); ETANO (C2H6); PROPANO o G. L. P. (C3H8) y BUTANO (C4H10); las

personas que se dedican a soldar piezas metálicas empleando soldadura autógena, utilizan como

combustible al ACETILENO (C2H2); y en los automóviles se emplea la GASOLINA (C8H18); en casa casi

siempre se tienen solventes como la ACETONA (C3H6O), que también, arde con facilidad y se quema

totalmente.

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1.- Considerando los valores de calor de formación anexos, determina la entalpía de cada reacción, indicando cuál es la que genera mayor cantidad de energía entre el G. L. P., ACETILENO Y LA ACETONA

A. C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

B. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O (g)

C. C3H6O (l) + 4 O2 (g) 3 CO2 (g) + 3 H2O (g)

9


f

2.- En la siguiente reacción, calcula el calor de reacción e indicar si esta es exotérmica o endotérmica,

considerando los siguientes calores de formación:

C2H4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

3.- Calcula el calor de reacción a partir de los calores de formación para la siguiente reacción, e indica si la reacción es exotérmica o endotérmica.

NaOH + FeCl3 NaCl + Fe(OH)3

4.- Determina el calor de reacción para el siguiente proceso, indicando si se trata de una reacción exotérm ica o

endotérmica.

H2SO4 (ac) + NaOH(ac) Na2SO4(ac) + H2O (l)

5.- Determina el calor de reacción del siguiente sistema a partir de los calores de formación de las sustancias participantes; indica el tipo de reacción que representa de acuerdo a su entalpía:

KClO3 + S KCl + SO2

6.- Si durante el siguiente proceso, se tiene un Calor de reacción igual a –1649.9 Kcal, determina el calor de formación para el Hidruro de Litio y Aluminio (LiAlH4), tomando en cuenta los calores de formación de la tabla

anexa y a partir de la siguiente ecuación balanceada:

6 LiAlH4(a) + 2 C(NO2)4(l) 3 Al2O3(s) + 3 Li2O(s) + 2 CO2(g) + 4 N2(g) + 12 H2(g)

7.- Dada la siguiente reacción química, si su calor de reacción es de –104.54 Kcal, Determina la entalpía de

formación (∆ HO

) del yoduro de hidrógeno (HI ( g ) ).

HI (g) + H2O2 ( l ) I2 (s) + 2 H2O ( l )

8.- La reacción de Combustión de la glucosa en la actividad celular, otorga una energía de – 671.77 Kcal; a partir de la siguiente ecuación, determina el calor de formación de la glucosa.

C6H12O6 (s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

9.- Considerando que el valor de la entalpía de reacción del siguiente proceso es igual a HR° = –201.92;

determina el calor de formación para el Amoníaco.

2 NO(g) + 5 H2 (g) 2 NH3 (g) + 2 H2O

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ANEXO: Hf° = Kcal/mol

C3H8 (g) = – 24.83 KClO3 = – 93.5 Na2SO4 = – 330.90

C2H2 (g) = + 54.2 KCl = – 104.2 NaCl = – 98.23

CO2 (g) = – 94.05 SO2 = – 71.0 Fe(OH)3 = – 197.00

C3H6O ( l) = – 58.82 H2SO4 = – 194.55 FeCl3 = – 95.48

H2O (l) = – 68.32 NaOH = – 101.99 Li2O(s) = – 142

C(NO2)4(l) = – 8.8 C2H4 = + 12.56 Al2O3(s) = – 399.1

NO = + 21.6 H2O2 ( l ) = – 44.93 Fe2O3 = –196.5

H2O (g) = – 58.7

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UNIDAD DIDÁCTICA 2.- VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICO. COMPETENCIA PARTICULAR. Plantea soluciones alternas en el mejoramiento de la eficiencia de las reacciones químicas a través de las condiciones que las favorecen, teniendo en cuenta su impacto ambiental.

RAP 1) Explica los diferentes factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas, para mejorar su

eficiencia.

RAP 2) Determina las condiciones de operación en reacciones reversibles, aplicando los principios del equilibrio

químico de acuerdo con las situaciones de su entorno académico, ecológico y laboral.

CINÉTICA QUÍMICA La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad de las reacciones, así como de los mecanismos de las mismas.

Velocidad de reacción. Se define la velocidad “v” de una reacción, como la cantidad de reactivo que se

consume, o la de producto que se forma, por unidad de volumen en la unidad de tiempo. Dado que la cantidad de sustancia por unidad de volumen en una disolución, se denomina concentración y teniendo en cuenta que, por lo general, tanto los reactivos como los productos se hallan en disolución, ya sea líquida, sólida o gaseosa, la velocidad de reacción representa la variación de concentración de cualquiera de las sustancias que intervienen en la reacción por unidad de tiempo y se mide en mol / s.

v = Δ[C] Δt

La velocidad de las reacciones químicas abarca escalas de tiempo muy amplias. Por ejemplo, una explosión puede ocurrir en menos de un segundo; la cocción de un alimento puede tardar minutos u horas; la corrosión puede tomar años y la formación de petróleo puede tardar millones de años. Al ―Tiempo que transcurre desde el inicio hasta la aparente terminación de una reacción química”, se le denomina: tiempo de reacción. Comparando los dos conceptos:

A mayor velocidad de reacción, corresponde un tiempo de reacción menor.

A menor velocidad de reacción, el tiempo de reacción será mayor.

Teoría de las colisiones: De acuerdo a esta teoría, para que ocurra una reacción química es necesario

que las especies que participan en la misma sufran ―choques‖ efectivos entre sí; con la finalidad de hacer posible la ruptura de los enlaces existentes y, de la misma forma, dar lugar a la creación de nuevos enlaces entre las sustancias producidas.

Factores que afectan la velocidad de reacción.

Existen varios factores que afectan la velocidad de una reacción química: la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la naturaleza de los reactantes, dentro de la que se puede señalar, tanto su actividad química como la superficie de contacto.

Temperatura. Por norma general, la velocidad de reacción aumenta con la temperatura porque al

aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía. Para un buen número de reacciones químicas la velocidad se duplica aproximadamente cada que aumenta diez grados centígrados la temperatura.

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Naturaleza de los reactantes:

a) Estado Físico o de Agregación de los Reactivos. Si en una reacción interactúan reactivos

en distintas fases y su área de contacto es menor, su velocidad también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la velocidad consecuentemente es más alta.

b) Actividad Química. Para determinado tipo de reacciones, es conveniente emplear los reactivos

adecuados para un mejor rendimiento en el proceso; por lo que se debe considerar la facilidad o dificultad que tenga una especie para reaccionar; es decir, su actividad química, misma que puede predecirse con el conocimiento de la tabla periódica.

Presencia de un catalizador. Los catalizadores son sustancias que aumentan la rapidez de una

reacción sin participar en ella. La forma de acción de los mismos es modificando el mecanismo de reacción, con menor energía de activación. Existen catalizadores homogéneos, que se encuentran en la misma fase que los reactivos (por ejemplo, el hierro III en la descomposición del peróxido de hidrógeno) y catalizadores heterogéneos, que se encuentran en distinta fase (por ejemplo la malla de platino en las reacciones de hidrogenación). Los catalizadores también pueden llegar a retardar reacciones, no solo acelerarlas; en esos casos reciben el nombre de inhibidores.

Energía de Activación. En 1888, el químico sueco Svante Arrhenius sugirió que las moléculas

deben poseer una cantidad mínima de energía para reaccionar. Esa energía proviene de la energía cinética de las moléculas que colisionan. La energía cinética sirve para originar las reacciones, pero si las moléculas se mueven muy lento, las moléculas solo rebotarán al chocar con otras moléculas y la reacción no sucede. Para que reaccionen las moléculas, éstas deben tener una energía cinética total que sea igual o mayor que cierto valor mínimo de energía llamado energía de activación (Ea). Una colisión con la energía adecuada (Ea) consigue que los átomos de las moléculas alcancen el estado de transición. Pero para que se lleve a cabo la reacción es necesario también que las moléculas estén orientadas correctamente.

Concentración de los reactivos. La mayoría de las reacciones son más rápidas entre más

concentrados se encuentren los reactivos. Cuanto mayor concentración, mayor frecuencia de colisión y por ende, mayor velocidad de la misma.

Ley de Acción de Masas (enunciada por Wuldberg y Waage). De acuerdo a la concentración de

las sustancias participantes en una reacción, se considera que, “la velocidad de una reacción es directamente proporcional al producto de las concentraciones molares de las especies reaccionantes, elevados a su coeficiente e balanceo”. Dado que cada reacción es específica en su realización, se puede expresar lo siguiente: “Para una reacción química, su velocidad está determinada por una constante

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específica de velocidad que multiplica el producto de las concentraciones molares de los reactantes,

elevadas a su coeficiente de balanceo”. De este modo, para una reacción química hipotética:

a A + b B c C + d D

La velocidad de reacción se expresa, considerando la Ley de Acción de masas de acuerdo a la siguiente expresión:

v = k [A]a

[B]b

Donde:

"v" corresponde a la velocidad de reacción y "k" es la constante de velocidad. (Específica para cada reacción en particular). [ ] Corresponde a la concentración molar de cada especie. Si en la reacción participan especies en estado sólido, no se expresan en la ecuación de velocidad, ya que su concentración sería constante durante el proceso y solo se vería afectada por el otro componente de la reacción.

Ejemplo: Expresar la ecuación de velocidad de la siguiente reacción de acuerdo a la Ley de Acción de masas. 2

F2(g) + 2 ClO2(g) 2 FClO2(g v = [F2] [ClO2]

2 Na2CO3(s) + 2 HCl(g) 2 NaCl(s) + CO2(g) + H2O v = [HCl]


A. CONSULTANDO LA BIBLIOGRAFÍA Y PÁGINAS ELECTRÓNICAS PROPUESTAS, ESCRIBE EN TU CUADERNO LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:

Concepto de Cinética Química

Conceptos de velocidad y tiempo de reacción.

Factores que modifican la velocidad de una reacción.

Ley de Acción de masas.

B. DE ACUERDO A LA INFORMACIÓN QUE TIENES EN TU CUADERNO, COMENTA EN GRUPO LOS CONCEPTOS Y ELABORA POSTERIORMENTE UN MAPA CONCEPTUAL.

C. CONTESTA BREVEMENTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:

Se considera como la variación de la concentración de los reactantes en la unidad de tiempo……………………………………………………………..………

Para que dos sustancias reaccionen, es necesario que sus partículas entren en contacto produciéndose choques efectivos entre las mismas, de acuerdo con:…………………………………………………………………………………….…

Menciona cuales son los factores que afectan la velocidad de una reacción

De acuerdo a la Ley de Acción de masas, escribe la expresión matemática que representa la velocidad de reacción de ecuación:

2NH3(g) + 3 N2O(g) 4N2(g) + 3 H2O(l) ......................................................

Es la rama de la Química que estudia la forma en que ocurren las reacciones químicas y la velocidad a la que se llevan a cabo:………………………………...

Es el lapso transcurrido desde el inicio de una reacción hasta su aparente terminación:………………………………………………………………………………

La energía mínima necesaria para que se inicie una reacción se conoce como:

14


Son sustancias que aceleran la velocidad de una reacción química sin intervenir en la composición final de los productos:……………….……………..

D. ESCRIBE DENTRO DEL PARÉNTESIS LAS LETRAS QUE CORRESPONDAN A LA RESPUESTA CORRECTA:

1.- ( ) Reacciones que requieren de energía para que se realicen.

A) Reacciones Endotérmicas C) Reacciones Directas

B) Reacciones Reversibles D) Reacciones Exotérmicas

2.- ( ) Sistema que presenta intercambio de energía pero no de masa con sus alrededores.

A) Abierto B) Adiabático C) Cerrado D) Cíclico

3.- ( ) ―El calor de una reacción (ΔH) es independiente del número de etapas o de la naturaleza del camino a

través del cual se realiza‖

A) Ley de Lavoisier C) Ley de Hess

B) Ley de Boyle D) Principio de Le Chatelier

4.- ( ) Factores que afectan la velocidad de la reacción.

A) Catalizadores, Concentración, Temperatura

B) Naturaleza de las Sustancias, Presión, Concentración

C) Presión, Concentración, Catalizadores

D) Catalizadores, Volumen, Concentración

5.- ( ) Representa la expresión matemática de la ley de acción de masas para la siguiente reacción:

H2 + Cl2 2 HCl.

A) v = k [HCl] B) v = k [Cl2] [H2] C) v = k [HCl]2

D) v = k [Cl2] + [ H2]

6.- ( ) Para que se realice una reacción química, deben haber choques efectivos entre las

partículas que intervienen en ella.

A) Ley de acción de masas

B) Velocidad de Reacción

C) Principio de Le Chatelier

D) Teoría de las colisiones

7.- (

) Reacciones que al producirse desprenden calor.

A) Reacciones Endotérmicas

B) Reacciones Directas

B) Reacciones Reversibles C) Reacciones Exotérmicas

8- ( ) Un ejemplo de estos sistemas lo podemos observar en una olla de presión.

A) Abierto B) Adiabático C) Cerrado D) Cíclico

9.- ( ) La energía que se libera o se absorbe al efectuarse el proceso ½ H2 + ½ Br2 → HBr se llama:

A) Calor de Reacción C) Energía de Gibbs

B) Energía de Activación D) Calor de Formación

10.- ( ) Cuando se habla de la reacción entre polvo o alambre de hierro que reacciona con ácido clorhídrico,

el factor que afecta o modifica la velocidad de la reacción es:

A) Catalizadores B) Concentración

C) Naturaleza de las Sustancias D) Temperatura

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11.- ( ) Representa la expresión matemática de la Ley de Acción de masas para la siguiente

reacción: 2HBr H2 + Br2

A) v = k [HBr] B) v = k [Br2] [H2] C) v = k [HBr]2

D) v = k [Br2] + [H2]

12.- ( ) En la fotosíntesis, las plantas utilizan CO2 y H2O, absorbiendo energía solar para fabricar glucosa y

oxígeno; lo cual representa una reacción de tipo:

A) Adiabática B) Exotérmica C) Endotérmica D) Combustión

13.- ( ) El calor producido al quemarse la gasolina para el funcionamiento de un motor se conoce como:

A) De formación C) De combustión B) Específico D) Latente

14.- ( ) Para que se efectúe una reacción química deben producirse choques efectivos entre las sustancias participantes:

A) Ley de Acción de masas C) Teoría de las colisiones

B) Ley de Hess D) Principio de Le Chatelier

E. ESCRIBE LA EXPRESIÓN DE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN SEGÚN LA LEY DE ACCIÓN DE MASAS

PARA LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS:

a. CO (g) + O2 (g) CO2 (g)

b. Cu (S) + HCl (g) CuCl 2 (g) + H2 (g)

c. AlCl3 (s) + AgNO3 (ac) AgCl (s) + Al(NO3)3 (ac)

d. HBr (ac) + Zn (s) ZnBr2 (ac) + H2 (g)

e. Mg(OH)2(ac) + HNO3 (ac) Mg(NO3)2 (ac) + H2O(l)

F. PARA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES PARES DE REACCIONES, DE ELLOS RESPONDE LO

SIGUIENTE:

1.- a) H2SO4 + Zn(GRANALLA) ZnSO4 + H2

b) H2SO4 + Zn(POLVO) ZnSO4 + H2

FACTOR QUE AFECTA LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

¿CUÁL DE LAS DOS REACCIONES SE LLEVA A CABO MÁS RÁPIDAMENTE?

EXPLICA EL POR QUÉ DE TUS RESPUESTAS._

a) 3 Ca(OH)2(ac) + 2 H3PO4(conc) Ca3(PO4)2(ac) + 6 H2O(l)

2- b) 3 Ca(OH)2(ac) + 2 H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(ac) + 6 H2O(l)

16





a) KClO4

3-

b) KClO4

MnO2

Δ

Δ

KCl + 2 O2

KCl + 2 O2



EXPLICA EL PORQUÉ DE TUS RESPUESTAS._

4.- a) 2 HgO(s) Hg(l) + O 2(g)

Δ b) 2 HgO(s) 2 Hg(l) + O 2(g)




5.- a) 2 Na (s) + 2 H2O (l) 2 NaOH (ac) + H2(g)

b) Mg (s) + 2 H2O(l) Mg(OH) 2 (ac) + H2(g)




17


EQUILIBRIO QUÍMICO.

La idea de reacción química, supone que el proceso a realizar progresa de los reactivos hacia los productos y que se detiene cuando se agota el reactivo que se encuentra en menor proporción. Este tipo de reacciones se denominan irreversibles.

Sin embargo, con mayor frecuencia sucede que, a medida que los productos van haciendo su aparición en la reacción, pueden reaccionar entre sí regenerando de nuevo los reactivos. Cuando esto es posible en una reacción química, se dice que es reversible y se representa mediante una doble flecha, indicando así que la reacción puede llevarse a efecto tanto en un sentido como en el inverso:

reactivo(s)

reacción directa reacción inversa

producto(s)

Cada proceso posee una velocidad propia que va variando con el tiempo. Así, en un inicio, la velocidad de la reacción directa es mucho mayor que la de la reacción inversa, debido a la diferencia de concentraciones entre reactivos y productos; pero a medida que estos últimos se van formando, los reactivos van desapareciendo, con lo cual ambas velocidades se aproximan hasta hacerse iguales. A partir de tal instante sucede como si la reacción estuviera detenida, pues las proporciones de reactivos y productos se mantienen constantes. Se dice entonces que se ha alcanzado el equilibrio químico. El establecimiento de un estado de equilibrio es una de las causas para que la eficiencia o rendimiento de una reacción no sea del 100%; por lo que es muy conveniente conocer el punto en que se establece este equilibrio y la forma en que puede desplazarse para mayor eficiencia de los procesos a realizar.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO. Considerando la Ley de Acción de masas para expresar la velocidad

de una reacción, para una reacción genérica del tipo:

aA + bB

v1

cC + dD

v2

Al determinar en cada una de las reacciones, la directa y la inversa, la velocidad de las mismas y tomando

como base que en el equilibrio químico: v1 = v2 , al agrupar en un mismo término el valor de las constantes

específicas de cada reacción, se tiene como resultado la ecuación que permite el cálculo de la constante de equilibrio (a temperatura constante):

Keq =

[C]c [D]

d

[A]a

[B]b

Y se expresa esta constante de equilibrio como “el producto de las concentraciones molares de los

productos de una reacción, entre el producto de las concentraciones molares de los reactantes; elevados a sus respectivos coeficientes de balanceo”. Esta constante es específica para cada reacción química y depende de la temperatura a la que se realiza. Su utilidad es muy amplia en el ámbito industrial porque permite predecir el comportamiento de un proceso químico.

EL PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER

Existe un principio muy general que determina las posibilidades de variación de los equilibrios químicos. Fue propuesto a finales del siglo pasado por el químico francés Henri Louis Le Châtelier (1850-1936), por lo que se conoce como principio de Le Châtelier. Se puede enunciar en los siguientes términos: «Cuando sobre un sistema químico en equilibrio se ejerce una acción exterior que modifica las condiciones del sistema, el equilibrio se desplaza en el sentido que tienda a contrarrestar la perturbación introducida.»

18


FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO QUÍMICO. Los factores que modifican una condición de equilibrio son: Temperatura, Concentración y Presión.

CONCENTRACIÓN. Si en un sistema en equilibrio químico se aumenta la concentración de los reactivos, el equilibrio se desplazará hacia la derecha a fin de provocar la transformación de aquéllos en productos y recuperar así la situación inicial. Un análisis de los cambios en una sustancia en particular, permitirá predecir el comportamiento del sistema y el desplazamiento del equilibrio hacia la reacción directa o inversa.

TEMPERATURA. Una modificación de la temperatura del sistema en equilibrio puede producir igualmente un desplazamiento del mismo en un sentido o en otro. Un aumento de la temperatura desplazará el equilibrio en el sentido de la reacción endotérmica. Una disminución de temperatura o un enfriamiento del sistema, favorecerá la reacción exotérmica.

Para establecer una acción en función del Principio de Le Chatelier, es necesario conocer la naturaleza termoquímica de la reacción, la que puede expresarse:

Para una reacción Exotérmica: a A + b B c C + d D + Calor

O bien: a A + b B c C + d D ∆HR = –

Para una reacción Endotérmica: a A + b B + Calor c C + d D

O bien: a A + b B c C + d D ∆HR = +

PRESIÓN. También las variaciones de presión, cuando el sistema posee componentes gaseosos, repercuten sobre el equilibrio químico. Un aumento de presión desplazará el equilibrio hacia donde se observe un menor número de moles de especies, ya que ocuparán un menor volumen; por el contrario, una disminución de la presión, permitirá que la reacción se desplace hacia un mayor número de moles de sustancia; es decir, mayor volumen.

2 A + 3 B C + 3 D En este caso se observa: 5 moles totales 4 moles totales

Reactantes Productos

a. Al aumentar la presión en este sistema, el equilibrio se desplazará hacia donde se tiene menor volumen; en este caso en sentido directo, hacia los productos.

b. Al disminuir la presión en este sistema, el equilibrio se desplazará hacia donde se tiene mayor volumen; en este caso en sentido directo, hacia los reactantes.


A. Consultando la bibliografía y páginas electrónicas propuestas, escribe en tu cuaderno los siguientes conceptos:

A. Concepto de Cinética Química B. Conceptos de velocidad y tiempo de reacción. C. Factores que modifican la velocidad de una reacción. D. Ley de Acción de masas.

Constante de equilibrio.

Factores que afectan al equilibrio químico.

Principio de Le Chatelier.

B. De acuerdo a la información que tienes en tu cuaderno, comenta en grupo los conceptos y elabora posteriormente un mapa conceptual.


TRICIA AGUILAR SEGURA

1. De acuerdo a la ley de acción de masas, escribe la expresión matemática que representa la constante de equilibrio de la reacción:

2NH3(g) + 3 N2O(g) 4N2(g) + 3 H2O(l) .............................................

2. En un proceso reversible, la reacción directa y la reacción inversa ocurren a la misma velocidad se dice entonces que el sistema ha alcanzado:………………………………………………………………………..

3.

Los factores que afectan al equilibrio químico son:…………………………

4. Establece que, cuando un sistema está en equilibrio, un cambio en las condiciones del sistema dará lugar a que el equilibrio se desplace en la dirección que tienda a contrarrestar el efecto del cambio…………………

5. En una reacción reversible en equilibrio, el producto de las concentraciones molares de las sustancias de la derecha, dividido entre el producto de las concentraciones molares de las sustancias de la izquierda, elevando cada concentración a la potencia correspondiente del coeficiente que indica la ecuación balanceada, es igual a una constante llamada:……………………........................................................

6. La expresión de la constante de equilibrio para la reacción:

2 HCl2(ac) + Ba(OH)2(ac) BaCl2(s) + 2 H2O es:…………………

NOMBRE DEL ALUMNO GRUPO

A. Contesta brevemente las siguientes preguntas:

B. Escribe dentro del paréntesis las letras que correspondan a la respuesta correcta:

1. ( ) Se define como ―el producto de las concentraciones molares de los productos, entre el producto de las concentraciones molares de los reactivos‖ .

A) Velocidad de Reacción C) Equilibrio Químico

B) Termoquímica D) Constante de Equilibrio

2. ( ) Factores que modifican el equilibrio químico.

A) Presión, Catalizadores, Temperatura B) Temperatura, Concentración, Presión

C) Concentración, Temperatura y Energía D) Catalizadores, Área de Contacto, Presión 2

3. ( ) Para la reacción 2 NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2 H2O, la expresión:

representa su:

A) Velocidad de Reacción B) Equilibrio Químico

[Na2SO3] [H2O]

[NaOH]2

[H2SO3]

C) Termoquímica D) Constante de Equilibrio

4. ( ) Factor que modifica el equilibrio químico de un sistema gaseoso, considerando para ello el número de

moles de sustancias presentes tanto en reactantes como en productos en una reacción balanceada.

A) Presión B) Catalizadores C) Temperatura D) Concentración

5. ( ) La expresión de la constante de equilibrio para la reacción:

2 AgOH + H2SO4 Ag2SO4 + 2 H2O

A) Keq =

[Ag2SO4] [H2O]2

C) Keq =

[AgOH]2

[H2SO4]

B) Keq =

[AgOH]2

[H2SO4]

[Ag2SO4] 2 [H2O]

2 [AgOH] [H2SO4]

D) Keq =

[Ag2SO4] [H2O]2

2 [AgOH] [H2SO4]

[Ag2SO4] 2 [H2O] 18


C. Para cada una de las siguientes reacciones escribe correctamente la expresión de la constante de equilibrio:

a) CO (g) + O2 (g) CO2 (g)

b) PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)

c) N2 (g) + H 2 (g) NH3 (g)

d) Cu (s) + HCl (g) CuCl2 (g) + H2 (g)

D. Resuelve los siguientes problemas, utiliza hojas extra para indicar claramente tu procedimiento:

Determina el valor de la constante de equilibrio para la reacción:

N2 (g) + O2(g) NO(g)

Si a una temperatura de 350 °C las concentraciones en el equilibrio de las sustancias son: 6.18 X 10

–5 mol/L

N2; 3.15 X 10 –4

mol/L O2; 2.09 X 10 –2

mol/L de NO

En un reactor de 30 litros de capacidad cuando se alcanza el equilibrio están contenidos: 4.2 moles de H2, 5.4 moles de CO2 y 7.5 moles de H2O a 230

oC. Si la constante de equilibrio es igual a 32, calcular la

concentración del CO en el equilibrio.

H2 (g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

Para producir el fosgeno COCl2 en un recipiente de 20 litros de capacidad, se encuentran en el equilibrio 28

moles de cloro; 14 moles de monóxido de carbono y 32 moles de fosgeno. Calcular el valor de la constante de equilibrio para este sistema.

Cl2 + CO COCl2

Un reactor de 40 litros de capacidad contiene en el equilibrio 13.48 moles de monóxido de carbono, 22.54 moles de agua y 18.88 moles de hidrogeno. Calcular la cantidad en moles de bióxido de carbono si la constante de equilibrio es de 0.311:

CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)

Para el sistema en equilibrio: SO2(g) + O2(g) SO3(g) ; cuya constante de equilibrio es de 5.7

¿Cuál será la concentración de trióxido de azufre si en el equilibrio se tienen 6.33 moles de dióxido de azufre

y 3.66 moles de oxígeno, considerando que la reacción se realiza en un recipiente de 3 litros?

Para el sistema en equilibrio: H2(g) + O2(g) H2O(g) ; cuya constante de equilibrio es de 3.8

¿Cuál será la concentración molar de agua, si en el equilibrio se tienen 5 moles de hidrógeno y 7.5 moles de oxígeno, considerando que la reacción se realiza en un recipiente de 2.5 litros?


E. Enuncia el Principio de Le Chatelier.

I. Enumera los factores que modifican el equilibrio químico de un sistema y describe brevemente la manera en que se observa su efecto.

II. Resuelve los siguientes problemas.

1. Para el siguiente sistema, escribe hacia donde se desplazará el equilibrio cuando se modifiquen los

siguientes factores y explica a que se debe dicho desplazamiento.

H2O(g) + Cl2 HCl + O2(g) HR = 27.34 Kcal

a) Si se aumenta la temperatura y ¿por qué?

b) Si se disminuye la presión y ¿por qué?

c) Si se aumenta la concentración de cloro, explica el por qué?

2. Aplicando el principio de Le Chatelier, indica lo que sucederá con la concentración de SO3, al efectuar los

siguientes cambios en la reacción, justifica tus respuestas: HR = –

SO2(g) + O2(g) SO3(g)

a) Si disminuye la presión del sistema:

b) Con un aumento de la concentración de SO3 :_ .

c) Con una disminución en la concentración de SO2 :

d) Con aumento en la presión del sistema:

e) Adicionando un catalizador:

3. Para el siguiente sistema, escribe hacia donde se desplazará el equilibrio cuando se modifiquen los siguientes factores y explica a que se debe dicho desplazamiento.

H2(g) + NO(g) H2O(g) + N2(g) HR = – 158.78 Kcal

a) Si se disminuye la temperatura

b) Si se aumenta la presión

c) Si se aumenta la concentración de nitrógeno.

4. Para el siguiente proceso, explica como se manejarían los factores presión, temperatura y concentración, que

afectan el equilibrio químico para aumentar la eficiencia en la producción del AMONIACO ( NH3).

N2 + H2 NH3 ∆H = ( – )

5. De acuerdo con el siguiente sistema en equilibrio, PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g), indica que

sucede con la concentración de Cloro al modificar lo siguiente: Argumenta tus respuestas. ∆H = ( + )

a) Al aumentar la temperatura b) Por una disminución de la presión c) Al elevar la concentración de tricloruro de fósforo

6. ¿Cómo se deben mantener los factores que afectan el equilibrio (presión, temperatura y concentración) en el

siguiente sistema si se desea favorecer la producción de Cloro (Cl2). Explica el por qué de tus

respuestas.

HCl(g) + O2(g) Cl2(g) + H2O(g) ∆HR = – 28.11 Kcal


UNIDAD DIDÁCTICA 3. ÁCIDOS Y BASES

Competencia Particular. Emite juicios de valor sobre la acidez y alcalinidad de algunos productos de uso diario tomando como referencia su importancia socio – económica para establecer las medidas de seguridad en su manejo con el fin de preservar el entorno en que se desenvuelve.

RAP 1) Clasifica diversas sustancias con base en sus propiedades, considerando las distintas teorías Ácido –

Base , tomando en cuenta la importancia que tienen en el organismo, productos de uso común y de laboratorio.

RAP 2) Valora el carácter químico de una sustancia en función de la escala de pH y establece las medidas de

seguridad adecuadas para su manejo en los ámbitos académico, social, laboral y ambiental.

INTRODUCCIÓN

Existen una gran cantidad de sustancias tanto naturales como sintéticas con las cuales estamos en contacto continuo, todas ellas formadas por los elementos químicos que ya conoces, dentro de las cuales se encuentran las llamadas ácidos o bases. Los ácidos y las bases son sustancias que comúnmente utilizamos en nuestra vida diaria; pueden estar en la cocina, en tu auto, en el baño, en el lavadero e incluso en tu organismo.

Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos y desde reacciones que se efectúan en el laboratorio hasta las que tiene lugar en nuestro entorno. El tiempo que se requiere para que un objeto sumergido en agua se corroa, la capacidad de un entorno acuático para sustentar la vida de peces y plantas acuáticas, el destino de los contaminantes que la lluvia ―lava‖ o arrastra del aire, e incluso la velocidad de las reacciones que sostienen nuestra vida, todo ello depende de manera crítica de la acidez o basicidad de las soluciones. Algunas de sus características pueden observarse en el siguiente cuadro.

ÁCIDOS BASES

CARACTERÍSTICAS EJEMPLOS CARACTERÍSTICAS EJEMPLOS

Tienen sabor agrio Tomates Tienen sabor amargo Amoníaco

Cambian el color de los indicadores

Frutos cítricos Cambian el color de los indicadores

Disolución de bicarbonato de sodio

Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.

Vinos Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.

Leche de magnesia

Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno

Bebidas carbónicas

Poseen sensación al tacto jabonosa o de una grasa

Jabón

Las propiedades de los ácidos desaparecen al reaccionar con las bases

Café negro Las propiedades básicas desaparecen al reaccionar con los ácidos

Detergentes

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica

Aspirina En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica

Lejía (KOH)

NOTA DE SEGURIDAD: NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inofensivo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras. En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes:


ácido base base conjugada ácido conjugado

del ácido de la base

+

B

ÁCIDO O BASE DÓNDE SE ENCUENTRA

ácido acético vinagre

ácido acetil salicílico aspirina

ácido ascórbico vitamina C

ácido cítrico jugo de cítricos

ácido clorhídrico

sal fumante para limpieza, jugos gástricos, muy corrosivo y peligroso

ácido sulfúrico baterías de coches, corrosivo y peligroso

amoníaco (base) limpiadores caseros

hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido)

TEORÍAS ÁCIDO – BASE. Muchos químicos intentaron responder a una pregunta: ―¿Qué es un ácido y qué es una base?‖ gracias a tres de ellos se tiene una mejor idea. Científicos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis y los experimentos de laboratorios que hacían con la ayuda de un papel llamado ―papel tornasol‖ expusieron sus teorías al respecto.

TEORÍA DE ARRHENIUS:

Ácido es toda sustancia que en disolución acuosa origina iones hidrógeno, H+; Los iones H

+ se encuentran

hidratados, formando los iones hidronio (H3O+).

EJEMPLOS:

+ – H A + H2O H3O A

Ácido clorhídrico: HCl + H2O Cl –

+ H3O+

– Ácido nítrico: HNO3 + H2O NO3

+ + H3O

Base es toda sustancia que en disolución acuosa origina iones hidroxilo, OH –

BOH +

+ O H –

EJEMPLOS: Hidróxido de sodio: NaOH Na+

+ OH –

+

Hidróxido de potasio: KOH K + OH –

TEORÍA DE BRONSTED – LORWY:

Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+

Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H–

En otros casos, el agua puede actuar de manera contraria:

H2O + NH3 –

OH + NH4+

ácido base base conjugada del ácido

ácido conjugado de la base


Dado ese comportamiento, se considera que el agua tiene un carácter anfotéro; es decir, que puede actuar como ácido o como base según el medio en el que se encuentre.

H2O + H2O +

H3O + OH –

ácido base ácido conjugado de la base

base conjugada del ácido

TEORÍA DE LEWIS: En esta teoría, se extiende más el concepto de ácido y base, considerando los electrones de transferencia que pueda tener una especie química; de acuerdo con lo siguiente:

Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.

Una base de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.

ÁCIDOS Y BASES DÉBILES.

En el caso de los ácidos llamados fuertes, como el H2SO4, HClO4, HNO3, HCl, la formación de los iones

hidronio es muy rápida y se produce en un 100%; sin embargo, la mayoría de los ácidos se ionizan en forma parcial y se produce solo un pequeño porcentaje de iones hidronio.

Las bases también se pueden clasificar de forma similar, ya que solo las llamadas bases fuertes se disocian en

su totalidad; como es el caso de los hidróxidos de metales alcalinos (LIOH, NaOH, KOH, RbOH) o algunos que

corresponden a los metales alcalino - térreos como el hidróxido de Calcio, Ca(OH)2. Los otros hidróxidos se

consideran bases débiles debido a que su disociación es parcial.

POTENCIAL DE HIDRÓGENO (pH).

¿Qué es el pH? Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). El término significa potencial de hidrógeno, definido por el químico danés Sorensen como el logaritmo negativo de la concentración molar de

+ + los iones hidrógeno [H3O ] o [H para algunas sustancias comunes:

]. Esto es: pH = – log [H3O + ]. En la tabla siguiente aparece el valor del pH

SUSTANCIA pH SUSTANCIA pH

jugos gástricos 2,0 amoníaco casero 11,5

limones 2,3 leche de magnesia 10,5

vinagre 2,9 pasta de dientes 9,9

refrescos 3,0 solución saturada de bicarbonato sódico 8,4

vino 3,5 agua de mar 8,0

naranjas 3,5 huevos frescos 7,8

tomates 4,2 sangre humana 7,4

lluvia ácida 5,6 saliva (al comer) 7,2

orina humana 6,0 agua pura 7,0

leche de vaca 6,4 saliva (reposo) 6,6


El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua), cuya constante de equilibrio (Kw) es igual a:

Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = – log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH

–.

Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH–

y H+, tenemos que:

Kw = [H+] [OH

–] = 10

–14

Por lo tanto, + – donde:

log Kw = log [H ] + log [OH ] +

] –]

+ –

[H ] = concentración de iones de hidrógeno. -

[OH ] = concentración de iones hidróxido 14 = – log [H ] – log [OH ] Kw = constante de ionización del agua 14 = pH + pOH

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH y conocer uno y otro valor. La escala de valores de pH, nos indica el carácter y fuerza de cualquier solución, de acuerdo con la siguiente tabla: Esos valores se pueden determinar con ayuda de un papel especial impregnado con sustancias que cambian su coloración de acuerdo al pH; o bien con un aparato llamado pHmetro o potenciómetro.

INDICADORES:

Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica en función de su pH. Generalmente se trata de compuestos que son ácidos o bases orgánicos débiles; siendo los más importantes los que en la siguiente tabla se expresan junto con el intervalo de viraje y los colores que adquieren:

INDICADOR COLOR INTERVALO DE PH DE VIRE

Ácido Básico o alcalino Azul de Timol rojo amarillo 1.2 – 2.8

Azul de bromofenol amarillo azul 3.0 – 4.6

Azul de bromotimol amarillo azul 6.0 – 7.6

Azul de Timol (2ª etapa) amarillo púrpura 8.0 – 9.6

Naranja de metilo rojo naranja 3.1 – 4.4

Rojo de metilo rojo amarillo 4.2 – 6.3

Fenoftaleína incoloro rojo 8.3 – 10.0

Tornasol rojo azul 6.1 – 7.2


DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS, BUFFER O TAMPÓN. Una disolución amortiguadora es aquella en la que se realiza una de las dos siguientes mezclas:

Un ácido débil con la sal de ese mismo ácido. Ejemplo: ácido acético con acetato de sodio.

(CH3COOH + CH3COONa).

Una base débil con la sal de esa misma base. Ejemplo: hidróxido de amonio con cloruro de amonio,

(NH4OH + NH4Cl)

Se caracterizan por ofrecer una gran resistencia a modificar su pH a pesar de que se les añada un ácido o una base. Por ello son de gran importancia en los procesos bioquímicos de los seres vivos.

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN:

Las reacciones de neutralización son aquellas en las que intervienen un ácido y una base fuertes, o una base con un ácido débiles, dando lugar a la formación de una sal y agua:

Ácido + Base Sal + Agua

Ejemplo: HCl + NaOH NaCl + H2O

H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2 H2O

H2CO3 + Mg(OH)2 MgCO3 + 2 H2O

En estos ejemplos, se observa que, tanto el ácido como la base empleados son fuertes o débiles, por lo que la sal generada se considera que es completamente neutra. Sin embargo, cuando se reaccionan un ácido fuerte con una base débil o un ácido débil con una base fuerte, en la sal formada va a prevalecer el carácter químico de aquella especie más fuerte, ejemplos:

HCl + NH4OH NH4Cl + H2O

Ácido fuerte Base débil Sal con carácter Agua Ácido

CH3–COOH + NaOH CH3–COONa + H2O Ácido débil + Base fuerte Sal con carácter + Agua

Básico

HIDRÓLISIS: La hidrólisis es una reacción contraria a la neutralización, en la que una sal que no sea neutra,

reacciona con el agua formando una base y un ácido, predominando el carácter de alguna de las sustancias.

Así por ejemplo al disolverse el Nitrato de aluminio [ Al(NO3)3 ] la solución resultante no es neutra ya que dicha

sal se hidroliza; por lo que tiene carácter de ácido por que la base formada es más débil que el ácido.

Al(NO3)3 + 3 H2O Al(OH)3 + 3 HNO3

Sal con carácter agua base débil ácido fuerte Ácido

Para que una sal pueda hidrolizarse es necesario que provenga de una reacción entre ácido fuerte y una base débil o viceversa y el carácter de la solución dependerá del ácido o de la base fuerte que se forma por la hidrólisis.

CaSO3 + 2 H2O Ca(OH)2 + H2SO3

Sal con carácter agua base fuerte ácido débil Básico


NOMBRE DEL ALUMNO GRUPO FECHA

I.- ESCRIBE DENTRO DEL PARÉNTESIS LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA:

( ) Proceso mediante el cual una sustancia al disolverse en agua o al fundirse se separa en las cargas eléctricas que la constituyen.

a) Neutralización b) Disociación c) Electrólisis d) Valoración

( ) Sustancia que en solución acuosa se ioniza parcialmente.

a) Ácido fuerte b) Base fuerte c) Ácido débil d) Base débil

( ) Es el valor de la constante de ionización del agua.

a) 1 x 10 –7

b) 1 x 10 7

c) 1 x 10–14

d) 14

( ) El vire de incoloro a rosa violáceo en la fenolftaleína indica la presencia de una solución:

a) Ácida b) Neutra c) Básica d) Anfótera

( ) La molécula de agua se considera que presenta un carácter químico:

a) Ácido b) Básico c) Salino d) Anfótero

( ) De acuerdo a la teoría de Arrhenius, es una sustancia ácida.

a) Mg(OH)2 b) NaOH c) FeCl3 d) HNO3

( ) De la reacción: HCl + H2O H3O+

+ Cl –

; la sustancia que en los reactantes actúa como

una base de Brönsted – Lowry es:

a) H3O+

b) Cl –

c) HCl d) H2O

( ) Sustancia que actúa como base de Lewis.

a) AlCl3 b) CH4 c) NH3 d) H2O

( ) Sustancias que al disolverse en agua producen iones hidroxilo.

a) Ácidos de Lewis b) Bases de Arrhenius c) Ácido de Arrhenius d) Bases de Lewis

( ) Con los ácidos la fenolftaleína toma una coloración:

a) Rosa b) Incolora c) Azul d) Verde

( ) Se considera que el ácido sulfúrico (H2SO4) es un ejemplo de ácido de Arrhenius debido a que sus

soluciones acuosas:

a) Son capaces de aceptar electrones b) Liberan un protón.

c) Liberan iones Hidronio. d) Liberan iones Oxidrilo

( ) Sustancias capaces de ceder un par de electrones.

a) Ácido de Lewis b) Bases de Arrhenius c) Ácido de Arrhenius d) Bases de Lewis

( ) El proceso o reacción que se verifica entre un ácido y una base fuerte, se conoce como:

a) Hidrólisis b) Alcalinidad c) Neutralización d) Acidez

( ) Sustancia que se considera un ejemplo de ácido de acuerdo a la teoría de Lewis.

a) NH3 b) KOH c) HNO3 d)AlCl3

( ) Corresponde a una sustancia que presenta una disociación del 100%.

a) KOH b) AgOH c) Al(OH)3 d) Cu(OH)2

( ) Se define como el grado de acidez o basicidad de una sustancia y expresa el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio.

a) pOH b) pKw c) 14 d) pH


2

( ) Sustancia que actúa como ácido de Brönsted – Lowry

( )

a) AlCl3 b) CH4

La reacción: AlCl3 + 3 H2O Al(OH)3 + 3 HCl

c) H3PO4

es un ejemplo de:

d) SO4 –

a) Neutralización b) Valoración c) Hidrólisis d) Hidrogenación

( ) De acuerdo con la reacción anterior, podemos decir que el Cloruro de aluminio es una sal:

a) Ácida b) Básica c) Neutra d) Alcalina

( ) Para la reacción: H2SO4 + H2O 2 H3O+

+ SO4 –

; el par ácido – base conjugados

corresponde a:

a) H2SO4 ; H2O b) H3O+

; SO4 –

c) H2SO4 ; SO4 –

d) H3O+

; H O

( ) La reacción: K2CO3 + 2 H2O 2 KOH + H2CO3 ; es un ejemplo de:

a) Neutralización b) Valoración c) Hidrólisis d) Hidrogenación

( ) De acuerdo con la reacción anterior, podemos decir que el Carbonato de potasio es una sal:

a) Ácida b) Básica c) Neutra d) Irreversible

( ) Se define como el Logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo:

a) pOH b) pKw c) 14 d) pH

( ) Sustancias formadas por un ácido o base débil y su sal que sirven para modificar y/o estabilizar el pH de las soluciones en las que se encuentran.

a) Indicadores b) Buffer c) Oxidantes d) Reductoras

( ) El pH fisiológico es 7.4. ¿Cuál es la concentración de iones hidrógeno de una disolución a pH fisiológico?

a) – 7.4 M b) 4 x 10 – 8

c) 0.6 x 10 – 8

d) 1 x 10 – 8

( ) El pOH de una solución de ácido clorhídrico 0.3 M es:

a) 0.5 b) 13.5 c) 3 x 10 – 2

d) 1 x 10 – 12

( ) Si la concentración de [H3O+] en una disolución es 10

–3 M, ¿cuál será la concentración de [OH —] en la

misma disolución a 25°C?

a) 3 x 10 – 2

b) 1 x 10 – 11

c) 1 x 10 11

d) 1 x 10 – 14

( ) Si la concentración de iones [OH —

] en una disolución es 5.6 x 10 –3

M, la concentración de [H3O+] y el

pH respectivamente de la misma disolución a 25°C.

a) 5.6 x 10–3

, 2.25 b) 4 x 10–11

, 0.352 c) 1.78 x 10–12

, 11.75 d) 1 x 10– 14

, 14

( ) El pH de una solución es de 13.5, la concentración de [OH –] es:

a) 3.16 x 10–14

b) 0.3162 c) 3.16 x 102

d) 3.16 x 1014

( ) Si la concentración de una solución de Hidróxido de amonio es de 3.5 x 10 –2

M, el pH de la misma es:

a) 1.455 b) 12.54 c) 3.16 x 10–14

d) 3.16


II.- RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS INDICANDO CLARAMENTE EL PROCEDIMIENTO UTILIZADO:

1.- Para una muestra de agua industrial que tiene un pH de 10.5, Determina:

a) El carácter ácido – básico de la solución: b) El papel tornasol con que se identificaría: c) Concentración de iones hidronio: d) Concentración de iones oxidrilo: e) El pOH

2.- Al analizar el agua de un río localizado cerca de una planta industrial donde se fabrica acero, se encontró

que presentaba un pH de 3.6. ¿Qué nos indica ese valor de pH? Determina el pOH de la muestra de agua, así como la concentración de iones hidronio y oxidrilo que contiene.

3.- Determina el pH de una solución 0.0056 m de hidróxido de sodio (NaOH), considerando que la sustancia

sufre una disociación total.

4.- Al analizar una muestra de un nuevo limpiador para estufas, se encontró que su pH es de 11.5. Determina el

pOH de la muestra problema así como la concentración de iones hidronio y oxidrilo que contiene y, con base al pH, indica si el limpiador tiene carácter ácido o básico.

5.- ¿Cual es el pH y el pOH de una solución que presenta una concentración igual a 0.0024 Molar y se ioniza en

un 10%?

6.- Se tomó una muestra de agua industrial que registró un pH de 6.2, Determina:

a) El carácter ácido – básico de la solución: b) El papel tornasol con que se identificaría: c) Concentración de iones hidronio: d) Concentración de iones oxidrilo: e) El pOH

7.- Determina el pH de una solución 0.025 m de ácido clorhídrico (HCl), considerando que la sustancia se

descompone en sus iones totalmente.

8.- Si una solución tiene una concentración de iones oxhidrilo igual a 3.2 x 10

–4 mol/L; determina lo que se te

pide a continuación: pH; pOH; [H3O+]; [OH

—]; Carácter químico.

III.- EN LAS SIGUIENTES REACCIONES IDENTIFICA EL CARÁCTER QUÍMICO DE LA SAL Y EXPLICA EL POR QUÉ.

A) Fe(NO3)3 + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 HNO3

Carácter de la sal porque

B) K2CO3 + 2 H2O 2 KOH + H2CO3



C) CaCO3 + 2 H2O Ca(OH)2 + H2CO3


D) Ag2SO4 + 2 H2O 2 AgOH + H2SO4


IV.- PARA LAS SIGUIENTES SALES, ANOTA DENTRO DEL PARÉNTESIS UNA LETRA (A), SI SE TRATA DE UNA SAL ÁCIDA Y UNA LETRA (B) SI LA SAL ES BÁSICA.

( ) Na2CO3 ( ) AgNO3 ( ) K3PO3

( ) MgCl 2

( ) CuSO4

( ) CaS

( ) BaSO4

( ) FeCl3

( ) K2S

( ) ZnCl2

( ) AlF3

( ) Li2CO3

V.- TOMANDO COMO REFERENCIA LAS PROPIEDADES QUE PRESENTA UN ÁCIDO Y UNA BASE, INVESTIGA Y SEÑALA, COLOCANDO UNA (A) O UNA (B), RESPECTIVAMENTE, SI LOS EJEMPLOS CORRESPONDEN A UNA SUSTANCIA CON CARÁCTER ÁCIDO O BÁSICO.

( ) Café ( ) Limpiador para pisos ( ) Leche de magnesia

( ) Jugo de manzana

( ) Refresco

( ) Jabón de tocador

( ) Quita grasa para estufas

( ) Jugo de limón

( ) Vino

( ) Alka Seltzer

( ) Agua de naranja ( ) Aspirina

30


UNIDAD DIDÁCTICA 4. TECNOLOGÍA QUÍMICA Competencia particular. Desarrolla proyectos de Tecnología Química para obtener un producto a partir de una necesidad social, valorando su impacto en el hombre y su medio ambiente; aplicando de manera integral las propiedades y principios que rigen las transformaciones de la masa y energía.

RAP 1) Elabora un producto para cubrir una necesidad social aplicando la tecnología química a partir del estudio de su factibilidad, valorando su impacto en el hombre y en el medio ambiente.

RAP 2) Valora éticamente las consecuencias del uso de la Tecnología Química en beneficio o perjuicio del hombre y su medio ambiente.

Páginas electrónicas como fuente de consulta:

http://aportes.educ.ar/quimica/nucleo-teorico/estado-del-arte/

Tecnología Química. Es la ciencia de los métodos óptimos de producción de artículos industriales por medio de reacciones químicas. Consiste en el conocimiento y dominio del modo más adecuado y conveniente de producir algún tipo de satisfactor; comprende los procesos de mejora y tratamiento de las materias primas por medio de transformaciones físicas y/o químicas. La transformación química de una sustancia consiste en romper los enlaces atómicos existentes en las sustancias (materia prima) y la creación de nuevos enlaces en el producto deseado, esto se realiza por medio de procesos.

El avance de la química ha producido un notable impacto sobre cinco áreas cruciales para la sociedad contemporánea: energía, producción de alimentos, salud, transporte y comunicaciones. Los progresos en esta ciencia han servido para comenzar a dar soluciones a los problemas de contaminación ambiental, uno de los mayores desafíos que enfrenta la humanidad.

La Tecnología Química, centra su estudio en varias áreas de importancia socio-económica, como son:

Industria Alimentaria: Que abarca una gama muy amplia de procesadoras de los alimentos, tales como la

industria lechera, productos cárnicos, procesamiento de frutas y verduras, embutidos, harinas, quesos, etc.

Petróleo y Petroquímica: Donde se llevan los procesos de refinación del petróleo, petroquímica de que se derivan una amplísima cantidad de productos como, los polímeros, productos químicos, PVC, solventes químicos, combustibles, etc.

La Minería: La química de los metales abarca la producción de metales preciosos, aceros, metales en estado

puro como el Na, Al, Cu, Ag, etc.

Celulosa y Papel: Procedimientos a la sosa, al sulfato, al cloro para la fabricación de una amplia gama de tipos y calidades de papel.

La Industria Agroquímica: Tiene que ver con la química de los fertilizantes, los insecticidas, soluciones

nutritivas, herbicidas, etc.

http://aportes.educ.ar/quimica/nucleo-teorico/estado-del-arte/

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Industria Químico-Farmacéutica: Abarca la gran producción de productos farmacéuticos como los antibióticos, hormonas, esteroides, cosméticos, etc.

PROCESO QUÍMICO-TECNOLÓGICO: Conjunto organizado de conocimientos aplicados a los procesos

basados en la tecnología química.

COMPONENTES DE UN PROCESO QUÍMICO INDUSTRIAL: En los procesos químicos industriales intervienen siete componentes importantes que dan a conocer, los pasos que sigue un reactivo o materia prima para ser transformado en productos útiles al consumidor. Estos componentes deben ser considerados desde un punto de vista técnico, social, económico y político en todo proyecto, porque de lo contrario habría interferencia en los procesos. Los componentes de un proceso químico industrial son:

Materia Prima

Energía

Servicios

Procesos de Transformación

Productos y Subproductos

Desechos

Planta Industrial

MATERIA PRIMA: Se llama materia prima química, a todos los materiales químicos que se suministran a las

fábricas para su transformación por medio de reacciones químicas.

ENERGÍA: En la industria química tiene lugar varios procesos vinculados con el desprendimiento de energía y su consumo, o bien, con transformaciones mutuas de la misma. La energía se utiliza tanto en las reacciones químicas como para llevar a cabo servicios auxiliares y operaciones como transporte de materiales, molienda, filtrado, oxidación, precipitación, destilación, etc. La energía puede ser eléctrica, calorífica, cinética, mecánica, etc.

SERVICIOS. Componente indispensable para la realización de todo tipo de proyecto; los servicios son los siguientes: Agua, Vapor de Agua, Combustible, Aire.

El Agua, se utiliza en grandes cantidades; tanto como materia prima, como para prevención de accidentes, lavado de materiales, como disolvente universal, transmisora de calor, para enfriamiento, en procesos termoeléctricos, hidroeléctricos.

El Vapor de Agua se utiliza en muchos procesos que trabajan con ayuda de calderas como fuente de energía.

Combustible. Para calentadores, hornos, reactores, evaporadores, turbinas de gas, máquinas de combustión interna. Los más utilizados en la actualidad son derivados del petróleo: Gas Natural, combustóleo, hulla, coque.

Aire. Se utiliza para muchos procesos. Por ejemplo, el oxígeno del aire se utiliza para diferentes reacciones de oxidación y el Nitrógeno se emplea en la síntesis del amoníaco. También se emplea como agente frigorífico, para secado.

PROCESO DE TRANSFORMACIÓN; componente esencial a considerar, sobre todo para establecer la viabilidad del proyecto, en el que se deben tomar en cuenta aspectos de tipo técnico-científico, como: selección de producto, estudio de mercado, análisis del consumo, capacidad de la planta, selección del proceso de transformación, localización de la planta, estimación de la inversión, financiamiento y gastos, entre otros.

Dentro de este componente, el proceso a desarrollar debe establecer los cambios tanto físicos como químicos que debe sufrir la materia prima para su conversión. Aquellas transformaciones de tipo físico se conocen como Operaciones Unitarias entre las que sobresalen los métodos de separación de mezclas, ya que muchas veces se requiere de la purificación de los materiales o de cambiar sus condiciones físicas para hacer más manejable los materiales involucrados en el proceso.


Algunas operaciones unitarias muy utilizadas son: transporte de fluidos, transferencia de calor, mezclado, trituración, evaporación, filtración, cristalización, decantación, flotación, centrifugación, destilación, extracción con solventes, absorción, secado, tamizado.

Una vez que se tienen los materiales purificados, algunos procesos requieren que se transformen químicamente para llegar a otro tipo de productos, en este caso, se llevan a cabo Procesos Unitarios y son todas las reacciones que se realizan convirtiendo la materia prima u otros materiales en sustancias diferentes. Como ejemplo se puede mencionar: Oxidación, hidrólisis, hidrogenación, saponificación, sulfonación, deshidratación, electrolisis, combustión, fermentación, calcinación, descomposición, etc.

Condiciones de operación. Son las variables fisicoquímicas bajo las que se lleva a cabo el proceso de

transformación, tales como: temperatura, presión, pH, concentraciones, tiempo de reacción.

Para mostrar el proceso de transformación de una manera sencilla, se utilizan diagramas que pueden ser denominados:

a. Diagrama de bloques. Es la representación más simple de un proceso y consiste en representar por medio de cuadros los pasos a seguir en un proceso, los cuadros se conectan por medio de flechas indicando el sentido del mismo.

b. Diagrama de flujo. Es un tipo de diagrama más complejo, empleado por los ingenieros sobre todo, y en este caso, se utilizan diferentes símbolos que muestran con mayor detalle tanto el equipo a utilizar como la serie de operaciones y procesos que se realizan; así como las condiciones de operación involucradas.


Otro aspecto importante a tratar durante es proceso de transformación, es los balances de materia y energía, cuidando que no se desperdicien recursos y se llegue al máximo de eficiencia, con lo que sigue dándose validez y viabilidad al proyecto o proceso establecido.

El control de calidad debe prevalecer en todo el proyecto, desde la elección de materias primas como durante

el establecimiento de las condiciones de operación, los balances de masa y energía, y los productos finales. El control de calidad implica la realización de análisis de tipo cualitativo y cuantitativo, punto de mayor cuidado por parte del ingeniero o de los químicos.

PRODUCTOS Y SUBPRODUCTOS.

El PRODUCTO es la sustancia objeto de todo tipo de proceso, mismo que sigue un control de calidad que permite establecer las características idóneas para su distribución y comercialización. De acuerdo al resultado obtenido, se realizan los balances de masa y energía.

Los SUBPRODUCTOS son sustancias que se generan durante el proceso de transformación pero que no

representan la intención de lo que se proyecta en una industria determinada. Se forman en varios puntos del proceso y pueden ser reutilizados o comercializados.

DESECHOS. Se considera como tal a todo tipo de sustancia que sale de una industria y no tiene ningún valor económico, ni puede ser aprovechado para otros fines. Uno de los principales problemas es la disposición de esos desechos, debido a que pueden alterar el equilibrio ecológico y perjudicar de manera general el entorno más cercano.

Según la LGEEPA (Ley General del Equilibrio Ecológico y de Protección al Ambiente) residuos es:

―Cualquier material generado en los procesos de extracción, beneficio, transformación, producción, consumo, utilización, control, o tratamiento cuya calidad no permita usarlo nuevamente en el proceso que lo generó‖

Los desechos industriales deben ser eliminados o puestos a resguardo con base a la Ley General de Equilibrio y Protección del Medio Ambiente, con la finalidad, de dar pauta al desarrollo de técnicas o procedimientos que conlleven a un desarrollo sustentable.

CAPÍTULO VI. MATERIALES Y RESIDUOS PELIGROSOS

ARTÍCULO 150.- Los materiales y residuos peligrosos deberán ser manejados con arreglo a la presente Ley, su Reglamento y las normas oficiales mexicanas que expida la Secretaría, previa opinión de las Secretarías de Comercio y Fomento Industrial, de Salud, de Energía, de Comunicaciones y Transportes, de Marina y de Gobernación. La regulación del manejo de esos materiales y residuos incluirá según corresponda, su uso, recolección, almacenamiento, transporte, reuso, reciclaje, tratamiento y disposición final.

El Reglamento y las normas oficiales mexicanas a que se refiere el párrafo anterior, contendrán los criterios y listados que clasifiquen los materiales y residuos peligrosos identificándolos por su grado de peligrosidad y considerando sus características y volúmenes. Corresponde a la Secretaría la regulación y el control de los materiales y residuos peligrosos. Asimismo, la Secretaría en coordinación con las dependencias a que se refiere el presente artículo, expedirá las normas oficiales mexicanas en las que se establecerán los requisitos para el etiquetado y envasado de materiales y residuos peligrosos, así como para la evaluación de riesgo e información sobre contingencias y accidentes que pudieran generarse por su manejo, particularmente tratándose de sustancias químicas.

DESARROLLO SUSTENTABLE: El proceso evaluable mediante criterios e indicadores del carácter ambiental, económico y social que tiende a mejorar la calidad de vida y la productividad de las personas, que se funda en medidas apropiadas de preservación del equilibrio ecológico, protección del ambiente y aprovechamiento de recursos naturales, de manera que no se comprometa la satisfacción de las necesidades de las generaciones futuras; El control y la prevención de la contaminación ambiental, el adecuado aprovechamiento de los


elementos naturales y el mejoramiento del entorno natural en los asentamientos humanos, son elementos fundamentales para elevar la calidad de vida de la población;

El manejo de sustancias peligrosas, es de particular interés para el cuidado personal y del medio en el q ue nos desenvolvemos.

Residuos Peligrosos. Todos aquellos residuos en cualquier estado físico, que por sus características corrosivas, reactivas, explosivas, tóxicas, inflamables y biológicamente infecciosas representan un peligro para el equilibrio ecológico.

FACTIBILIDAD DEL PROYECTO: se deben revisar cuidadosamente los aspectos a considerar para la

realización de un proceso químico tecnológico, apoyándose en:

Estudio de mercado.

Estudio técnico (ingeniería del proyecto)

Estudio económico-financiero.

Estudio ecológico.

Estudio político – legal.

Calidad total relacionada con el proyecto.

Impacto socio – económico -ecológico.

Ley General del Equilibrio Ecológico y Protección al Medio Ambiente.

Lee con atención el siguiente proceso de producción y contesta sobre las líneas lo que se pide:

ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO (ASPIRINA)

El ácido acetil – salicílico es una sal de cristales incoloros con un peso molecular de 180.16; se utiliza como analgésico y antipirético principalmente. Para obtenerlo, se sugiere lo siguiente:

Se coloca el ácido salicílico anhidro y se adiciona anhídrido acético en proporción estequiométrica en un

reactor vidriado; posteriormente se agrega una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado para que actúe como catalizador de la reacción (catálisis); se homogeneiza y se calienta con vapor, manteniendo una temperatura entre 50 y 60 °C para evitar la descomposición y alcanzar la reacción total. Se deja enfriar y se agrega agua para disolver las sustancias que no hayan reaccionado, se agita bien y se filtra. El ácido acetil salicílico se purifica por medio de una cristalización disolviéndolo en Etanol caliente. Se vierte la solución a un depósito que contenga agua caliente dejando enfriar lentamente para que se formen los cristales de ácido acetil-salicílico.

a) Las materias primas del proceso son:

b) Servicios y energía requeridos durante el proceso:

c) Procesos unitarios realizados en el proceso:

d) Operaciones unitarias del proceso:

e) Diagrama de bloques del proceso.

f) Importancia social, económica y ambiental.

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