RESUMEN CUARTO BLOQUE QUIMICA

Aldehidos y Cetonas

Los aldehídos y cetonas son dos familias de compuestos que están relacionadas. Ambos compuestos tienen en común el grupo carbonilo (un carbono con un doble enlace al oxígeno). Los aldehídos y cetonas son compuestos orgánicos que están difundidos en la naturaleza como fragancias y sabores naturales. Los carbonilos y sus derivados son los rasgos estructurales de carbohidratos y aparecen en colorantes vitaminas, hormonas, ácidos carboxílicos y sus derivados: ésteres, anhídridos, amidas.

Aldehidos – AL

Los aldehídos poseen un carbonilo terminal por lo que siempre tendrá unido a un hidrógeno. El grupo R puede ser alquilo o arilo. El menor es el formaldehído o metanal el cual es un gas a temperatura ambiente, pero en solución acuosa se llama formol o formalina 40%, que se utiliza para

preservar especimenes biológicos.

Los aldehidos y cetonas se producen por oxidación de alcoholes: Alcohol primario se oxida a un aldehído. Alcohol secundario se oxida a una cetona.

Nomenclatura de AldehidosIUPAC

Se busca la cadena más larga que contenga el grupo carbonilo. El carbono carbonílico siempre es el carbono 1. Se nombran los sustituyentes por orden alfabético indicando su posición. El nombre final es el del alcano con la terminación “AL”. Ej: metano = metanal

ComúnSe nombran según los nombres comunes de los ácidos carboxílicos agregando la palabra ALDEHIDO.

Formaldehído----- Ac. fórmico (1C) Acetaldehido ------ Ac. acético (2C) Propionaldehído----Ac. propiónico (3C) Butiraldehído--------Ac. Butírico (4C) Valeraldehído-------Ac. Valérico (5C)

Propiedades Físicas

Mayor punto de fusión y ebullición que los hidrocarburos pero menor que los alcoholes.

Entre los aldehídos casi todos son líquidos excepto: formaldehído y acetaldehído (gases).

Los miembros inferiores tienen olor desagradable.

R

Algunos aldehídos aromáticos obtenidos en la naturaleza presentan fragancia muy agradable como son el olor a vainilla, almendras amargas, canela, etc.

Propiedades Químicas

Presentan Oxidación, Reacción de Tollens y se les puede adicionar alcohol.

Oxidación (solo reaccionan los aldehídos)

Reacción de Tollens (Solución amoniacal de nitrato de pata) Forma espejo de plata

Condensación con derivados del amoníaco – Reacción con 2,4 dinitrofenilhidracina

Se identifica el grupo Carbonilo

Adición de alcohol a los aldehidos

Cetonas - ONA

El grupo carbonilo está en cualquier parte de la cadena carbonada (menos al extremo) y puede poseer un radical alifático o aromático. La menor es la propanona (acetona). Es un disolvente de materiales

orgánicos. Es el ingrediente principal de la pintura de uñas. El grupo carbonilo en una cetona se llama grupo CETO.

Nomenclatura Cetonas

IUPAC

Se busca la cadena más larga con el carbonilo, dándole la numeración baja. La posición del carbonilo se indica con número a partir de 5C. Se nombran los sustituyentes en orden alfabético indicando su posición. El nombre final es el del alcano con la terminación ONA. Ej: propano = propanona

Común

Se nombran los dos grupos unidos al carbono carbonílico en orden de complejidad y se agrega la palabra CETONA.

En Salud

Se tienen aldehídos y cetonas de forma natural en el cuerpo, en el metabolismo fermentativo de la glucosa, da como reacción un aldehído en la parte final.

También están en la oxidación de alcoholes por lo tanto cuando consumes bebidas alcohólicas, la resaca se debe en gran parte a los aldehídos.

Las cetonas forman parte del Ciclo de Krebs, como hidroxiacetona fosfato, convirtiendo el glicerol en glucosa, se puede excretar de manra anormal en desnutrición, quemaduras, deshidratación, fiebre y ejercicio excesivo.

Cuerpos Cetónicos – Metaboitos de la cetogénesis

Los cuerpos cetónicos sirven como combustible para los tejidos extrahepáticos. Se producen por índice elevado de oxidación de ácidos grasos en el hígado. Estos son:

Acetona Acetoacetato B hidroxibutirato

Propiedades Físicas

Los aldehídos y cetonas poseen puntos de fusión y ebullición más altos que el de los hidrocarburos de análogo peso molecular. Sin embargo, las moléculas de aldehídos y cetonas no pueden asociarse mediante enlaces de hidrógeno, por lo que sus puntos de fusión y ebullición son más bajos que los de los correspondientes alcoholes.

Entre las cetonas los miembros inferiores son líquidos, incoloros y de olor suave. Los compuestos carbonílicos ya sea aldehídos o cetonas de cadena corta son

solubles en agua y a medida que aumenta la cadena disminuye la solubilidad. Son menos densos que el agua.

Propiedades Químicas

Condensación con derivados del amoníaco – Reacción con 2,4 dinitrofenilhidracina

Se identifica el grupo Carbonilo

Adición de Alcohol a Cetonas

Ácidos Carboxilicos – Esteres y Tioesteres

Los compuestos que contienen al grupo carbonilo unido a un OH se denominan ácidos carboxílicos. Un ácido carboxílico cede protones por ruptura del enlace OH dando un protón y un ión carboxilato.

Derivados de Ácidos Carboxilicos

Ésteres Tioesteres Amidas

Clasificación

Por tipo de radical (R o Ar)

Alifáticos: Ej: CH3-COOH (ácido etanóico) Aromáticos:

Por número de grupos carboxílicos:

Monocarboxílicos: son llamados ácidos grasos. Dicarboxílicos. Tricarboxílicos ciclo de ácidos tricarboxílicos (Ciclo de Krebs)

Nomenclatura

IUPAC

Las mismas reglas, hidrocarburo básico el que tenga grupo funcional, se comienza con la palabra ACIDO seguida por el nombre del alcano básico donde la O se sustituye por el sufijo OICO.

Común

1C Ácido Fórmico 2C Ácido Acético 4C Ácido Butírico 5C Ácido Valérico

8C Ácido Caprílico 9C Ácido Pelargónico10C Ácido Caprílico12C Ácido Laúrico14C Ácido Mirístico16C Ácido Palmítico18C Ácido Esteárico

6C Ácido Caproico 7C Ácido EnánticoÁcidos Aromáticos

Se conocen por sus nombres comunes y a los demás se nombra como derivados del ácido básico, Ácido benzoico.

Propiedades Físicas

Los pequeños son líquidos incoloros de olor desagradable.2C Ácido acético (vinagre)4C Ácido butírico (mantequilla rancia)

Ácidos de 6,8,10 C tienen olor a cabra, secreciones del ganado caprino. Ácido caproico, caprílico y capricho.

De 10C en adelante son líquidos cerosos de poco olor. Los inferiores son solubles en agua. A partir del Ácido Butírico disminuye la solubilidad. Solubles en solventes orgánicos. Puntos de fusión, no muestran aumento conforme a la masa molecular. Puntos de ebullición: los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas muy

superiores que los alcoholes, cetonas o aldehídos de pesos moleculares semejantes. También forman puentes de hidrógeno.

Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son el resultado de la formación de un dímero o molécula doble estable con puentes de hidrógeno

Propiedades Químicas

Sustitución del hidrógeno – Ácido neutralización o Formación de sales

Una base fuerte puede desprotonar completamente un ácido carboxílico. Los productos son el ión carboxilato, el catión que queda de la base y agua. La combinación de un ión carboxilato y un catión constituyen la sal de un ácido carboxílico.

Reaccionan con bases formando sales

Las sales son los conservantes de los alimentos empacados.Ácido acético acetato de sodioÁcido etanoico etanoato de sodio

Conservadores de alimentos

Benzoato de SodioPropionato de calcio

Formación de Esteres (Esterificación)

Al calentar un alcohol y un ácido en presencia de un catalizador ácido (esterificación de Fischer) se produce un éster y agua.

Los ácidos carboxílicos contienen el grupo carboxilo que es uno de los grupos más importantes en química y bioquímica, ya que permite la síntesis de otros compuestos. Algunos de los derivados tienen importancia como analgésicos como el ácido salicílico que es bifuncional un ácido y un fenol y ácido acetilsalicílico.

Ésteres

Los ésteres son los derivados más importantes de los ácidos carboxílicos. Se encuentran en grasas y aceites vegetales (ésteres de ácidos grasos y glicerol).Fórmula general: RCOOR´R: hidrógeno, grupo alquilo o arilo.R´: alquilo o arilo (pero no H).

Nomenclatura de Ésteres

Común: el nombre del éster se forma con el nombre del ácido combiando el sufijo “ico” por “ato”, seguido de la preposición de y el nombre del grupo alquilo del alcohol.

IUPAC: se nombra la porción ácida y luego la porción R o Ar. Se sustituye “ico” por “ATO”.

Común: acetato de etiloIUPAC: etanoato de etilo

Propiedades Físicas

Poseen olores agradables. Los olores de las flores, frutos, perfumes, agentes saborizantes de bebidas y confiterías.

La mayor parte son líquidos incoloros, insolubles y menos densos que el agua. P.Fusión y ebullición más bajos que ácidos y alcoholes de igual masa molecular. Punto de fusión aumenta con la masa molecular. Punto de ebullición no tiene relación con la masa molar.

TioesteresRepresentación general: RCOSR’

Amidas y Aminas

Compuestos Nitrogenados

Se encuentran en todos los organismos vivos en forma variada, incluyen aminoácidos, proteínas, ADN, ARN, hormonas, vitaminas y neutrotransmisores.

Grupo amino: NH2

Amidas

Formula general: CONH2

Clasificación

Nomenclatura

IUPAC: se nombran como el alcano (o el nombre IUPAC del ácido del que provienen) y la terminación “o” u “oico” se reemplaza por el sufijo o terminación AMIDA. Si se trata de amidas sustituidas hay que especificar los radicales unidos al nitrógeno anteponiendo la letra N.

Común: se nombran como el ácido de que provienen y la terminación “ico” se reemplaza por el sufijo o terminación AMIDA. Si se trata de amidas sustituidas hay que especificar los radicales unidos al nitrógeno anteponiendo la letra N.

El enlace carbonílico C-N se denomina enlace amida. Este enlace en las proteínas se denomina enlace peptídico.

Una diamida importante es la UREA que es el producto final del metabolismo de las proteínas de los mamíferos. El adulto normal excreta de 28 a 30g de urea en la orina diariamente, es una prueba para medir el funcionamiento renal.

Aminas

La sustitución de uno o más átomos de hidrógeno del amoníaco por grupos alquílicos o arílicos da lugar a las aminas. Por el número de radicales pueden ser:

Y pueden representarse así:

RNH2, R2NH, R3H

Nomenclatura

Común: da el nombre del radical y usa la palabra amina. Si existen dos o más radicales da el nombre de ellos en orden alfabético. Se utiliza di o tri cuando hay grupos idénticos. Para las secundarias y terciarias solo se utiliza el sistema común.

Aminas Heterocíclicas

Propiedades Físicas

2-3C aminas son gases incoloros, solubles en agua y con olores penetrantes algunas veces parecido al amoníaco o más con olor a pescado.

Las aminas de 3-11C son líquidas. Las aminas aromáticas son menos solubles que las alifáticas. Al aumentar la cadena pierden solubilidad. Algunos de los productos de la descomposición de la carne humana son

diaminoalcanos, poseen olores muy desagradables y sus nombres se deben al olor: putrescina y cadaverina.

Propiedades Químicas

Carácter Básico: es debido al nitrógeno del grupo amino que es un aceptor de protones y el grupo amino amino protonado es un donador de protones, en solución acuosa (producen OH).

Formación de Sales: tienen la capacidad de formar sales con ácidos. Estas sales cuaternarias se usan como desinfectantes.

CarbohidratosMonosacáridos

Bioquímica

Es la ciencia que se ocupa de los constituyentes químicos de las células vivas y de las reacciones y procesos que experimentan.

Carbohidratos

Son compuestos por C,H,O. Son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.Formula general CnH2On

Origen

Reino Vegetal: los carbohidratos son principales componentes del tejido vegetal en 60% a 90%. (Síntesis a partir del dióxido de carbono del aire y agua del suelo.)Reino Animal: los tejidos animales contienen menos (menos de 1% en el hombre) y no lo sintetiza, lo obtiene del tejido animal.Funciones Biológicas y Celulares

Fuente y almacenamiento de energía. Elementos estructurales y de protección. Reconocimiento y adhesión de células.

Unión covalente a proteínas y lípidos (glicoconjugados) determinan localización celular y destino metabólico.

Clasificación de los Carbohidratos

Según sus productos de hidrólisis ácida:

Monosacáridos: o azúcares simples, no pueden fragmentarse en moléculas más pequeñas por hidrólisis.

Oligosacáridos: originan de 2 a 10 monosacáridos. En especial se estudia los disacáridos.

Polisacáridos: polímero con más de 10 unidades de sacárido.

Monosacáridos

Una sola unidad de aldosa o cetosa. Cristales blancos solubles en agua. Reductores Dulces Primer fuente de energía.

Clasificación Monosacáridos

Grupo funcional Aldosas: contienen grupo aldehído. Cetosas: contienen grupo cetónico.

Por el número de átomos de carbono Triosas: 3C Terrosas: 4C Pentosas: 5C Hexosas: 6C

Monosacáridos Importantes –TRIOSAS-

Gliceraldehído y dihidroxicetona se encuentran en células vegetales y participan en el metabolismo de los carbohidratos.

Monosacáridos Importantes – PENTOSAS –

La D-Ribosa y D-2-Desoxiribosa son las pentosas más abundantes en el mundo biológico. Son

esenciales para construir los bloques de ácidos nucléicos D-ribosa en ARN y D-2-desoxiribosa en ADN. La ribosa también está en el metabolismo de carbohidratos y es componente de coenzimas.

Monosacáridos Importantes –Hexosas-

D-Glucosa: es la hexosa más abundante y es también conocida como Dextrosa. Abunda en las frutas. Su poder edulcorante es 25% que la sacarosa.

Galactosa: no se encuentra en estado libre en la naturaleza. Proviene de la hidrólisis de la lactosa. Importante en los glucolípidos (cerebro y mielina).

Fructosa: es la única cetohexosa en la naturaleza. Está en frutas dulces y miel de abeja.

Fórmulas Estructurales

Lineal (Proyección Fischer) Es un plano bidimensional. El esqueleto de carbonos se escribe en forma vertical. El grupo aldehído en la parte superior. El hidrógeno y el hidroxilo de cada carbono se representan a la

izquierda y a la derecha.

Cícilica (Haworth)

La fórmula cíclica se representa como lámina hexagonal plana con bordes sombreados hacia el observador.

No aparecen los carbonos anulares ni los hidrógenos enlazados directamente a ellos.

Todo grupo de átomos representados a la derecha de la proyección de Fischer aparece abajo del plano del anillo y todo grupo a la izquierda aparece arriba del plano.

Si dos estructuras anulares, difieren en el carbono 1, en el hidrógeno y el grupo hidroxilo son anómeros.

El hidroxilo abajo del plano es un isómero α y arriba del plano es β.

Proyección de Fischer “Configuración Relativa D y L”

Las aldohexosas que tienen el OH del lado derecho del penúltimo carbono, llevan la designación D.

Y las que tienen el OH del lado izquierdo en el penúltimo carbono, llevan designación L.

D-gliceraldehído L-gliceraldehído Los más abundantes en la naturaleza son los de

configuración D.

Estructuras cíclicas de los Monosacáridos

Los anillos hemiacetálicos o hemicetálicos de seis miembros son llamados Piranosas, por el heterociclo Pirano. Las de cienco miembros son llamadas Furanosas por el heterociclo Furano.

Carbono Quiral o Asimétrico

Es un carbono que tiene cuatro grupos diferentes unidos a él. Toda azúcar que tiene carbonos quirales tiene actividad óptica.

Regla de van’t Hoff: predice el número total de posibles isómeros ópticos para una molécula con más de un centro asimétrico: 2n

Ejemplo: si se tiene cuatro carbonos quirales en una aldohexosa. Esto lleva la posibilidad de 16 isómeros. Nombre diferentes designan a cada uno de estos isómeros.

Todos los monosacáridos tienen actividad óptica EXCEPTO la dihidroxicetona pues no tiene carbonos quirales.

Estereoisómeros

Son moléculas que difieren entre sí únicamente por la orientación de átomos en el espacio.Ej: todas las hexosas son Estereoisómeros.

Isomería Óptica

Isomería Óptica: compuestos que poseen propiedades físicas y químicas casi idénticas pero difieren respecto a su interacción con la luz polarizada en un plano.

Actividad Óptica: capacidad de una sustancia para hacer girar el plano de luz polarizada.

Polarímetro: instrumento que detecta y mide los efectos de las diversas sustancias sobre la luz polarizada en un plano.

Luz polarizada en un plano: es un rayo de luz (movimiento ondulatorio electromagnético) transmitido de modo que pase en un solo plano.

Rotación Óptica: medida dada por el ángulo entre los planos de polarización inicial y final. Un monosacárido (D) gira el plano de luz polarizada en el sentido de las agujas del reloj, es dextrógiro (+). El mismo monosacárido (L) provoca rotación en el sentido contrario al de las agujas del reloj, es levógiro (-), se dice que son enantiomeros. Este fenómeno asociado a sustancias quirales se conoce como actividad óptica.

Mutarrotación

Mutarrotación de la glucosa en solución acuosa.

Enántiomeros

Isómeros ópticos que son imágenes especulares. Tienen propiedades físicas y químicas idénticas, hacen girar la luz polarizada en un plano el mismo número de grados pero en direcciones opuestas.

Diaestereoisómeros

Clase de estereoisómeros que no son imágenes especulares. Todas las propiedades físicas de los diaestereoisómeros suelen ser distintas.

Epimeros

Par de diaestereoisómeros que solo difieren en la configuración de un átomo de carbono. Ejemplo: D-manosa y D-galactosa son efímeros de la D-glucosa en el carbono 4 y carbono 2, respectivamente.

Anomeros

Estructuras anulares o cíclicas que difieren únicamente en la configuración del carbono carbonilo. Carbono1 para aldosas y carbono 2 para cetosas.

Reacciones Químicas

Molisch (identificación de carbohidratos)

Da un resultado positivo para carbohidratos de más de cuatro carbonos. El H2SO4

concentrado deshidrata a los monosacáridos convirtiéndolos en furfurales o hidroximetilfurfurales, que luego se condensan con el alfa-naftol para formar un producto púrpura.

Benedict (Identificación de azúcares reductores)

Una solución alcalina de iones cúpricos Cu+2 (complejo), oxida a los carbohidratos, reduce el Cu+2 a Cu+1, como óxido cuproso.

Diabetes

Es una enfermedad en la que los niveles de glucosa (azúcar) de la sangre están muy altos.

Diabetes tipo 1: el cuerpo no produce insulina.Diabetes tipo 2: el tipo más común, el cuerpo no produce o no usa la insulina.

La glucosa proviene de los alimentos que consume. La insulina es una hormona que ayuda a que la glucosa entre las células para suministrarles energía. Sin suficiente insulina, la glucosa permanece en la sangre.

Niveles normales de glucosa en la sangre para personas:

Antes de las comidas: de 75-115 mg/dL

Disacáridos y Polisacáridos

Disacáridos

Son azúcares compuestos de 2 monosacáridos unidos por un ENLACE GLUSÍDICO (éter), con pérdida de una molécula de agua al realizarse dicha unión. El enlace glucosídico es la formación de un acetal entre el –OH anomérico de un monosacárido y un –OH de otro monosacárido. Es estable frente a la acción de bases, sin embargo se hidroliza frente a los ácidos.

Disacáridos reductores

Azúcar no Reductor

Mediante el enlace glucosídico, que se establece entre los dos carbonos anoméricos d de los dos monosacáridos, con lo que el disacárido pierde su poder reductor. Ej: sacarosa

Los disacáridos se nombran indicando el lugar de formación del enlace glucosídico, el tipo de configuración cíclica y el nombre de los azúcares que intervienen.

Ej: Lactosa

1-β-D-galactopiranosa, 4-β-D-glucopiranosa

Disacáridos de importancia biológica: sacarosa, lactosa y maltosa.

Sacarosa

Azúcar de mesa, se obtiene de la caza de azúcar. Contiene 14-20% de azúcar y se emplea como edulcolorante de alimentos. Está constituida por:

Características

Existe en una sola forma en estado sólido.

No tiene mutorrotación. No tiene reacciones típicas de aldehídos

y cetonas. No es azúcar reductor. Para que el organismo la utilice debe

hidrolizarse. Enzima que hidroliza: SACARASA

Maltosa

La maltosa azúcar de malta, no se presenta como tal en la naturaleza, aunque se encuentra en los granos de germinación, en el jarabe de maíz y se forma de la hidrólisis parcial del almidón.

Características

Exhibe mutorrotación. Es un azúcar reductor. Enzima que la hidroliza: MALTASA Formada por 2 moléculas de

glucosa. Enlace glucosídico α 1-4 Formada por

Lactosa

Es el azúcar de la leche. Lecha de vaca 4-6%, leche materna 5-8%. La lactosa es un galactósido y esta formada por:

Características

Azúcar de más bajo poder edulcorante. Exhibe mutorrotación. Es un azúcar reductor. Enzima que la hidroliza: LACTASA Enlace galactosídico β 1-4

Polisacáridos

Son polímeros de azúcares simples unidos mediante enlace O-glucosídico, sitial al visto en disacáridos, con périda de una molécula de agua por cada enlace. Tienen pesos moleculares muy elevados, no poseen poder reductor. Esos pueden tener dos papeles importantes:

1. Almacenamiento energético de carbono: almidón en plantas, glicógeno en animales.

2. Estructural: celulosa en plantas, quitina en insectos.

Almidón

Es un polímero abundante en las semillas de las plantas y en los tubérculos, donde se utilizan para la germinación y crecimiento. Es el polisacárido de reserva de los vegetales y está formado de:

Amilasa (10-20%) Amilopectina (80-90%)

Amilosa: es una cadena continua de unidades de D-glucosa unidas por enlaces glucosídicos α 1-4.

Amilopectina: cadena ramificada de unidades de glucosa que posee enlaces glucosídicos α (1-4) como α (1-6) a esto se debe sus ramificaciones.

El almidón se colorea de morado con Yodo, prueba de Lugol.

Glucógeno

Es el polisacárido propio de los animales. Se encuentra abundantemente e el hígado y en los músculos. Molécula muy similar a la amilopectina; pero con mayor abundancia de ramificaciones. Se colorea de color rojo con yodo.

Celulosa

Polisacárido estructural constituyen la pared de las células vegetales. Esta formado por enlaces glucosídicos beta 1-4 (Glucosa-Glucosa). Es indigerible (fibra dietética).

Fibras de algodón y madera (50% celulosa) No se colorea con yodo. Posee cadenas lineales. El ser humano no puede usar la celulosa como fuente de glucosa. Los jugos digestivos no poseen enzimas que hidrolicen enlaces glucosídicos B 1-4.

Propiedades Químicas

Reacción de Lugol: este método se usa para identificar polisacáridos. El almidón en contacto con unas gotas de reactivo de Lugol, solución de I2 y de KI (disolución de yodo y yoduro potásico) toma un color azul-violeta característico. Fundamento: la coloración producida por el Lugol se debe a que el yodo se introduce entre las espiras de la molécula del almidón específicamente con la molécula helicoidal de amilasa. No es por tanto, una verdadera reacción química, sino que se forma un compuesto de inclusión (complejo) que modifica las propiedades físicas de esta molécula, apareciendo la coloración azul violeta.

Con calor la estructura helicoidal desaparece, el complejo formado desaparece y por tanto también el color.

Lípidos

Grupo heterogéneo de compuestos orgánicos, componentes importantes de tejidos animales y vegetales. Son insolubles en agua, solubles en compuestos apolares (son tipo alcano) y no son polímeros.

Funciones biológicas de los lípidos

Fuente y almacenamiento de energía. Elemento estructural de la membrana. Funciones varias.

-Precursores de hormonas.-Precursores de vitaminas.-Mensajeros metabólicos.-Cofactores de enzimas.-Antioxidantes.

Clasificación de los lípidos

Ácidos Grasos

Son ácidos monocarboxilicos de cadena larga (C12-20). Pueden ser saturados o insaturados. Cadenas continuas (no ramificadas o cíclicas)

Los que se obtienen de lípidos casi siempre tienen número par de carbonos. Se conocen por sus nombres comunes. Mientras mayor sea el grado de instauración, menor será su punto de fusión. Las grasas tienen más ácidos grasos saturados mientras que en los aceites

predominan los insaturados.

Nomenclatura de los Ácidos Grasos

SATURADOS INSATURADOS

Laurico C12:0 Palmitoleico C16:1D 9

Mirístico C14:0 Oleico C18:1D 9

Palmítico C16:0 Linoleico C18:2 D 9,12

Estearico C 18:0 Linolénico C18:3 D 9,12,15

Araquidico C20:0 Araquídónico C20:4 D 5,8,11,14

Ácido Laurico

Ácidos Grasos Esenciales

Carecemos de enzimas capaces de producir dobles enlaces a partir de carbono 10 (series w3 y w6) por lo que debemos tomar estos ácidos grasos en la dieta. Son llamados ácidos grasos esenciales. Todos los demás los podemos sintetizar sin problemas.

Omega ácidos

Ácidos Grasos Trans

La presencia de ácidos grasos dobles trans modificaría éstas interrelaciones espaciales.La mayor parte se origina como sub-productos durante la saturación de los ácidos grasos en los procesos de hidrogenación (solidificación) de los aceites naturales para la fabricación de margarina.

Ceras

Acido Graso + Alcohol de cadena larga

Prostaglandinas

Son un conjunto de ácidos de 20 carbonos que contienen anillos de 5 carbonos y se derivan del ácido araquidónico.

Se encuentran en la mayoría de tejidos de mamíferos en cantidades muy pequeñas.

Modulan la acción de las hormonas y la actividad de muchas células, variando su efecto de una célula a otra.

Deprimen presión arterial, contraen músculo liso, regulan el flujo sanguíneo a ciertos órganos, controlan el transporte iónico a través de ciertas membranas y modulan la transmisión sináptica.

Leucotrinenos

Son derivados derivados del ácido araquidónico, encontrados por primera vez en los leucocitos, se caracterizan por la presencia de 3-4 enlaces dobles conjugados.

Son constrictores extremadamente potentes del músculo liso. Participan en los procesos de inflamación crónica.

Triacilgliceroles

Esteres de tres ácidos grasos y glicerol. Si los tres OH del glicerol están esterificados con el mismo ácidos se forma un

triacilglicerol simple(poco frecuentes en la naturaleza). En la naturaleza existen triacilgliceroles mixtos que contienes dos o tres ácidos

diferentes.

Formación de los triacilgliceroles

Propiedades Químicas

Saponificación: es hidrólisis alcalina de los triacilgliceroles. Uno de lo productos de la hidrólisis es un jabón (sales de Na o K de los ácidos grasos).

Hidrogenación: también llamada endurecimiento, es la saturación de un lípido insaturado. Se puede burbujear al aceite hidrógeno a presión en un tanque de aceite caliente con catalizador de níquel.

Adición de Yodo: los ácidos grasos insaturados libres o como ésteres reaccionan con el yodo, el cual se adiciona a los dobles enlaces se observa por la pérdida del color característico del yodo. El grado de absorción de una grasa o aceite es proporcional al número de dobles enlaces de los ácidos grasos.