ÁREA: CIENCIAS NATURALES EDUCACIÓN AMBIENTAL VIRTUAL/2020 TARDE/ABRIL 13 - 17/C. Naturales...La...

COLEGIO UNIÓN EUROPEA IED ” Formadores de líderes en Tecnologías de la Información y la

Comunicación”

http://colegiounioneuropeaied.com https://www.redacademica.edu.co/colegios/colegio-union-europea-ied

SECRETARÍA DE EDUCACIÓN DEL DISTRITO

Resolución No. 2208 del 30 de Julio de 2002 DANE 111001030830 NIT 830.020.653-6

Séptimo semana cuatro

ÁREA: CIENCIAS NATURALES EDUCACIÓN AMBIENTAL ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: SÉPTIMO J.T.

HORAS ÁREA: 1 SEMANAL HORAS ASIGNATURA 1 SEMANAL

HORAS ASIGNATURA 1 SEMANAL

DOCENTE: DIANA L. RODRÍGUEZ M.

OBJETIVO LA ACTIVIDAD: Ponerse al día con las actividades de las semanas uno, dos y tres que aún no a entregado

NOMBRE DE LA SECUENCIA DIDÁCTICA: Aprendo sobre la estructura del átomo (Parte 1)

COMPETENCIAS PARA DESARROLLAR: El estudiante analiza, plantea soluciones y resuelve

situaciones problémicas aplicando las características y las leyes que rigen el estudio de los diferentes modelos atómicos propuestos y relaciona sus conocimientos con procesos de la vida cotidiana.

ACTIVIDADES: Consultar en los documentos de esta guía y ponerse al día con las

actividades que aún no ha entregado. Realizar el trabajo indicado en el cuadro METODOLOGIA DE TRABAJO, en la presentación indicada en el cuadro PRODUCTO A ENTREGAR.

MATERIAL DE APOYO: Documentos adjuntos a esta guía de trabajo.

PRODUCTO POR ENTREGAR: Documento PowerPoint, en la primera diapositiva marcado con la

portada: nombres, apellidos, curso, asignatura, colegio, fecha; en las siguientes diapositivas desarrollar lo indicado en el cuadro METODOLOGIA DE TRABAJO. Enviar el documento PowerPoint al correo [email protected]

FECHA DE ENTREGA:

Antes del miércoles 15 de abril de 2020.

METODOLOGÍA DE TRABAJO:

1. Leer los documentos que aparecen a continuación.

2. De cada uno de los siguientes conceptos: materia, masa y peso, energía, longitud, volumen y densidad escribir a que hace referencia (en máximo 5 renglones).

3. Escribir cinco ejemplos cotidianos (que tengas en tu casa) de cada concepto: materia, masa y peso, energía, longitud, volumen y densidad.

4. Enviar el documento PowerPoint al correo [email protected]

http://colegiounioneuropeaied.com/

https://www.redacademica.edu.co/colegios/colegio-union-europea-ied

mailto:[email protected]



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EL TRABAJO DEBE SER ENVIADO AL EMAIL

[email protected]

RÚBRICA DE EVALUACIÓN

COMPETENCIA A EVALUAR

NIVEL VALORATIVO DEL S.I.E. (Nota asignada)

BAJO (1.0 – 3.5)

BÁSICO (3.6 – 4.1)

ALTO (4.2 – 4.7)

SUPERIOR (4.8 – 5.0)

DESARROLLO

DELTEMA TRABAJADO, LAS SITUACIONES

PROBLEMICAS Y LAS ACTIVIDADES

No desarrolla los

temas del trabajo asignado

Desarrolla menos

del 50% del trabajo asignado

Desarrolla el

80% del trabajo asignado

Desarrolla el 100% del

trabajo asignado

CUMPLIMIENTO EN

LAS ENTREGAS DE LOS TRABAJOS

No entrega los

trabajos

Entrega menos del

50% de los trabajos solicitados

Entrega el 80%

de los trabajos solicitados

Entrega el 100% de los

trabajos solicitados

CALIDAD DE LA

CONSULTA Y PRESENTACIÓN DE LOS TRABAJOS

No entrega los

trabajos

El trabajo entregado

presenta baja calidad en su consulta y

presentación

Falta mejorar la

calidad de la consulta y presentación de

sus trabajos

La calidad de la consulta y

presentación de los trabajos es excelente

GUÍA DE QUÍMICA SEMANAS UNO Y DOS:

ASIGNATURA: QUÍMICA JORNADA TARDE

GRADO: SÉPTIMO

OBJETIVO: Analizar y resolver problemas sobre las diferentes propuestas de modelos atómicos a través de la historia.

SECUENCIA DIDÁCTICA: Aprendo sobre la estructura del átomo (Parte 1)

COMPETENCIA A DESARROLLAR:

El estudiante analiza, plantea soluciones y resuelve situaciones problémicas

aplicando las características y las leyes que rigen el estudio de los diferentes modelos atómicos propuestos y relaciona sus conocimientos con procesos de la vida cotidiana.

INTENSIDAD HORARIA: 1 hora semanal


CORREO PARA ENTREGA:

[email protected]

Apreciado/a estudiante cordial saludo






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Por favor consultar la siguiente información:

TEMA A TRABAJAR:

HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOS: modelo atómico griego, modelo atómico de Dalton, modelo atómico de Rutherford, modelo atómico de Borh

QUE DEBES HACER (TRABAJO PARA ENTREGAR):

Abrir una presentación en POWER POINT, en la primera diapositiva hacer la portada de tu trabajo: trabajo de química, tus nombres, apellidos y curso; la fecha de entrega.

En las siguientes diapositivas hacer un pequeño resumen de máximo 15 renglones explicando la organización cada uno de los modelos atómicos registrados en el cuadro TEMA A TRABAJAR, no olvides

incluir la imagen de cada modelo.

Enviar tu trabajo en POWER POINT al correo

[email protected]

SITIOS WEB PARA CONSULTAR LA INFORMACIÓN:

http://100ciayquimica.blogspot.com/2017/03/modelo-atomico-griego.html https://epsilonmag.com/ciencia/quimica/modelo-atomico-de-jhon-dalton/

https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson/ https://www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica_de_Rutherford https://www.caracteristicas.co/modelo-atomico-de-bohr/

MODELO ATÓMICO GRIEGO:

Los griegos alrededor de 500 a.C. fueron los primeros en dar la idea de la existencia de un átomo y describirlo (aunque muy diferente a lo que sabemos ahora) Los atomistas, siendo los más destacados Demócrito y su mentor Leucipo. Desarrollaron la “teoría atómica del universo”, esta teoría afirmaba que todo lo percibido mediante los sentidos estaba formado por pequeñas partículas, invisibles, macizas, con diferentes formas y texturas, llamadas átomos. Indicaron algunas propiedades precarias de los átomos: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. En la antigua Grecia la palabra átomo se empleaba para referirse a la parte de la materia más pequeña que podía concebirse. De hecho átomo significa en griego no divisible.




http://100ciayquimica.blogspot.com/2017/03/modelo-atomico-griego.html


https://epsilonmag.com/ciencia/quimica/modelo-atomico-de-jhon-dalton/

https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson/

https://www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica_de_Rutherford

https://www.caracteristicas.co/modelo-atomico-de-bohr/


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Este pensamiento griego no tuvo aceptación, ya que contradecía las ideas de otros filósofos como Aristóteles y Empédocles, quienes afirmaban que el origen materia estaba formada por cuatro elementos: aire, fuego, tierra y agua, que se combinaban obteniendo sustancias con distintas propiedades, negando la existencia del vacío. Aristóteles le agregó un quinto elemento: el éter, para explicar la inmutabilidad del resto del universo.

MODELO ATOMICO DE DALTON: Jhon Dalton fue el primer científico en continuar con las hipótesis del otrora grán filósofo griego llamado Demócrito. Creado entre 1803 y 1808, Dalton logró captar la atención de los científicos para que apuntaran su ingenio en develar los secretos que aún la materia tiene para nosotros en lo que él llamó “teoría atómica” o teoría del átomo. El modelo atómico de Dalton sentó las bases teóricas de la física de partículas y en su época logró explicar casi toda la química al brindar una explicación satisfactoria dos leyes que siguen vigentes en nuestros días, como lo es la ley de las proporciones múltiples y la ley de las proporciones constantes, ambas cruciales el futuro de la química. Entre 1803 y 1807, Dalton postuló lo que el mismo llamó “teoría atómica” o “postulados atómicos“. Estos postulados contenían todo lo que se necesitaba saber acerca de la composición fundamental de la materia y bajo estos preceptos construyó el modelo que fue ámpliamente aceptado, casi inmediatamente, por teóricos de la época. Estos postulados son los siguientes: 1) LA MATERIA SE COMPONE DE ÁTOMOS John Dalton promovió la idea de que la materia entera está hecha de átomos. Para este científico, los átomos eran partículas pequeñas, indivisibles, duras, móviles, impenetrables, macizas y sólidas. Estas ideas eran propuestas por Dalton debido a que este carecía de instrumentos necesarios para darse cuenta de lo contrario.




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La teoría de Dalton sobre los átomos de los cuales está hecha la materia carece de especificaciones. Este físico-químico veía a las complejas partículas como esferas con diferentes tamaños. 2) LOS ÁTOMOS SON IDÉNTICOS EN UN MISMO ELEMENTO La teoría de Dalton sobre las propiedades de los átomos indicaba que estas eran iguales cuando pertenecían a un mismo elemento. Es decir, que cada átomo que compone el oro es exactamente igual a otro átomo presente en ese elemento. De la misma manera, Dalton estableció que los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otro elemento. 3) LOS ÁTOMOS SON INDIVISIBLES Según las investigaciones realizadas por Dalton, el átomo es la forma fundamental de la materia y por lo tanto, de todo lo que nos rodea. Esto quiere decir que es indivisible sin importar los procesos químicos que se efectúen sobre ellos. 4) LOS COMPUESTOS TIENEN DIFERENTES TIPOS DE ÁTOMOS Los compuestos se forman por la combinación de diferentes tipos de átomos. Por ejemplo, la sal existe por la combinación de elementos separados que poseen propiedades químicas y físicas únicas. Por ello, el británico afirmaba que, cuando diversas clases de átomos se mezclan, producen los compuestos.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON:

JOSEPH JOHN THOMSON.18 de Diciembre de 1856 – 27 de julio de 1844 También conocido como el modelo Pudín con pasas. Desarrollado en 1904. Sir Joseph John Thomson fue un científico británico que descubrió la primera partícula subatómica, el electrón. J.J. Thomson descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897.




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Como consecuencia de este descubrimiento, y considerando que aún no se tenía evidencia del núcleo de átomo, Thomson pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutral. Algo semejante a tener una gelatina con pasas flotando adentro. Por este motivo a su modelo atómico se le conoció como el modelo del pudín con pasas.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD:

Teoría atómica de Rutherford. El modelo de Thomson presentaba un átomo estático y macizo. El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.

Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.

El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:

El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.

Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.




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La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

MODELO ATOMICO DE BORH: Características del modelo atómico de Bohr Los electrones rodean al núcleo no como una nube desorganizada, sino en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada una de esas órbitas, que se corresponde con un nivel energético dado, recibe el nombre de número cuántico principal y se representa con la letra «n». (En el caso del átomo del hidrógeno, que es el que investigó en profundidad Bohr, estos van del 1 al 7). Cada capa solo puede dar cabida a un número de electrones equivalentes a 2n2. Así, el número máximo de electrones para las primeras cuatro capas es 2, 8, 18 y 32. Los elementos de la tabla periódica ubicados en la misma columna tienen el mismo número de electrones en su última capa. Los electrones giran en esas órbitas estacionarias sin emitir energía (Primer postulado de Bohr). Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular L del electrón es un múltiplo entero de h/2π, siendo «h» la constante de Planck (Segundo postulado de Bohr).




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INFORMACIÓN TOMADA DE:






GUÍA DE LA SEMANA TRES:

ÁREA: CIENCIAS NATURALES EDUCACIÓN AMBIENTAL ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: SÉPTIMO J.T.

HORAS ÁREA: 1 SEMANAL HORAS ASIGNATURA 1 SEMANAL

HORAS ASIGNATURA 1 SEMANAL


OBJETIVO LA ACTIVIDAD: Conocer y aplicar diferentes conceptos relacionados con la

materia.

NOMBRE DE LA SECUENCIA DIDÁCTICA: Aprendo sobre la estructura del átomo (Parte 1)

COMPETENCIAS PARA DESARROLLAR: El estudiante analiza, plantea soluciones y resuelve

situaciones problémicas aplicando las características y las leyes que rigen el estudio de los diferentes modelos atómicos propuestos y relaciona sus conocimientos con procesos de la vida cotidiana.









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ACTIVIDADES: Consultar en los documentos de esta guía los conceptos de materia, masa y

peso, energía, longitud, volumen y densidad. Realizar el trabajo indicado en el cuadro METODOLOGIA DE TRABAJO, en la presentación indicada en el cuadro PRODUCTO A ENTREGAR.

MATERIAL DE APOYO: Documentos adjuntos a esta guía de trabajo.

PRODUCTO POR ENTREGAR: Documento PowerPoint, en la primera diapositiva marcado con la

portada: nombres, apellidos, curso, asignatura, colegio, fecha; en las siguientes diapositivas desarrollar lo indicado en el cuadro METODOLOGIA DE TRABAJO. Enviar el documento PowerPoint al correo [email protected]

FECHA DE ENTREGA:

Antes del miércoles 1 de abril de 2020.

METODOLOGÍA DE TRABAJO:

1. Leer los documentos que aparecen a continuación.

2. De cada uno de los siguientes conceptos: materia, masa y peso, energía, longitud, volumen y densidad escribir a que hace referencia (en máximo 5 renglones).

3. Escribir cinco ejemplos cotidianos (que tengas en tu casa) de cada concepto: materia, masa y peso, energía, longitud, volumen y densidad.

4. Enviar el documento PowerPoint al correo [email protected]

EL TRABAJO DEBE SER ENVIADO AL EMAIL

[email protected]

RÚBRICA DE EVALUACIÓN







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