Reacción química - Secundaria...
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Reacción química
Maestra: Ana María Juárez García
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⚫ Reacción y ecuación química
⚫ Reacción de neutralización
⚫ Reacción de óxido – reducción(redox)
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Reacción y ecuación química
Reacción ecuación
AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + AgReactivos productos
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Tipos de reacción química
- Síntesis. Mg + S MgS
- DescomposiciónAl2O3 Al + O2
- Desplazamiento o sustitución simple
Fe + HCl FeCl3 + H2
- Doble sustitución
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
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Reacción de neutralización
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ÁCIDOS- Tienen sabor agrio o ácido- Producen efervescencia con el bicarbonato y carbonato.- Reacciona con algunos metales, como Zn, Fe y desprenden H2.- Neutraliza a las bases.- En una disolución acuosa conduce la corriente eléctrica.- Son corrosivos.- Pierden sus propiedades al reaccionar con las bases.- Su pH es de 0 a 6.9- Su formula química lleva al principio “H”, no aplica para el agua.
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Ejemplos:
Ácidos fuertes Ácidos débiles
HCl ácido clorhídrico HF ácido fluorhídrico
H2SO4 ácido sulfúrico H2CO3 ácido carbónico
HNO3 ácido nítrico HCN ácido cianhídrico
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Bases- Tienen sabor amargo.- Tienen una sensación jabonosa al tacto.- Se usan en la fabricación de jabones en combinación con grasas y aceites.- Neutralizan los ácidos.- En una disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.- Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.- Su pH es de 7.1 al 14- En la formula química lleva el radical OH (Hidróxido)
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Ejemplos
Bases fuertes Bases débilesNaOH Hidróxido de sodio Al(OH)3 Hidróxido de
aluminio
LiOH Hidróxido de litio Zn(OH)2 Hidróxido de zinc
KOH Hidróxido de potasio NH4OH Hidróxido de amonio
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Reacción de neutralización
HCl + KOH KCl + H2OÁcido hidróxido cloruro de aguaClorhídrico de potasio potasio
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Reacción de redox (óxido-reducción)
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Oxidación y reducción
En la oxidación hay una perdida de electrones, mientras queen la reducción ganan electrones.
Na
p+= 11e- = 11- 1=10
+11-10 +1
Cl
p+ = 17e- = 17 +1= 18+17- 18 - 1
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Ejemplos
- Combustión- Respiración- Fotosíntesis- Descomposición de alimentos- Oxidación de metales
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Reglas para colocar no. de oxidación
- El número de oxidación para un elemento libre o sin combinar
con otro elemento su número es 0, ejemplo Hg°, Cl2°.
- El número de oxidación del hidrogeno es +1, en caso de ser
hidruro es de -1.
- El número de oxidación del oxígeno es -2, con excepción del
peróxido es de -1.
- La familia I-A su número de oxidación es de +1 y la familia II-A
es de +2.
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Reglas para colocar no. de oxidación
- En la molécula o un compuesto, la suma de losnúmeros positivos y los números negativos deoxidación es igual a cero.
Na+12S+6O-2
4
(+2 x +1) + (+6 x +1) + (-2 x +4)= 0 +2+6-8=0 +8-8=0
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Esta última regla permite deducir el número de oxidación de un compuesto, como se muestra en el siguiente ejemplo:
H3PO4
H= (+1)(3) = +3
P= ?
O= (-2)(4)= -8
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Balanceo por método de redox
1. Revisar la ecuación este bien escrita en los reactivos y productos.
C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O
2. Se colocan los números de oxidación con base a las reglas anteriores.
0 +1+5-2 +4-2 +4-2 +1-2 C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O
3. Se observa los elementos tuvieron cambios de número de oxidación. En este caso, los elementos que cambiaron su número de oxidación son el nitrógeno y el carbono.
N+5 N+4 C0 C+4
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4. Determinar cuál se oxido y cual se redujo de los elementos. Balancear si es necesario, las semireacciones químicas. N+5 N+4 redujo (gana e-) C0 C+4 oxida (pierde e-)
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5. Colocar los electrones que se perdieron y se ganaron, Intercambiando los números que se encuentran alado de los electrones.
N+5 +1e- N+4 C0 -4e- C+4
4 (N N) 1 (C C)
4N+ 4N C CReactivos productos
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6. Colocar los números como coeficientes en donde se encuentra el elemento escrito.
C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + H2O
7. Se ajusta por el método de tanteo (si es necesario)
C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2 H2O
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Gracias por su atención