ReaccionesMara Daniela Nava López

Química 3 508

Fe2O3+ CO Fe + CO2

1.- Numero de oxidación

3 -2 2-2 0 4-2Fe2O3+ CO Fe + CO2

2.- Identificar los elementos que cambian su nº de oxidación 3 -2 2-2 0 4-2Fe2O3+ CO Fe + CO2

3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante y el agente reductor, indicando los electrones que pierde y los que gana.

Fe3 2 + 3e-

Fe0

C2 – 2e- C4

Igualar el número de atomos

Fe3 2 + 3e- Fe0

C2 – 2e- C4

Fe3 2 + 3e- 2Fe0

C2 – 2e- C4

4.- Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales, se multiplican las semi-reacciones para igualarlas

2(Fe3 2 + 3e-

2Fe0) 3 (C2 – 2e- C4)

5.- Se suman las semi-reacciones

2Fe + 6e- 4Fe3C - 6e- 3C

2Fe + 3c 4Fe + 3c

6.- Los coeficientes obtenidos de las semi-reacciones derivadas serán las de la reacción original.

2Fe + 3C 4Fe + 3C

2 Fe2O3+ 3CO 4Fe + 3CO2

7.- Si hay algún elemento que no se balancee por redox se balancea por tanteo.

2 Fe2O3+ 3CO 4Fe + 3CO2

4 Fe 4 3 C 3 9 O 6

2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2

4 Fe 4 6 C 6 12 O 12

Ecuación balanceada

2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2