REACCIONES DE ACIDOS Y BASES
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REACCIONES DE ACIDOS Y BASES
LAS BASES REACCIONAN CON LOS ÀCIDOS PARA DISMINUÌR O
NELUTRALIZAR SUS PROPIEDADES
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REACCIONES ACIDO-BASE
Los ácidos y bases tienen propiedades opuestas
Hay diferencias entre ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles.
El resultado de una reacción entre un ácidos y una base es la NEUTRALIZACIÓN
Los productos de una reacción ácido+base Agua + Sal
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TIPOS DE EACCIONES ACIDO-BASE
ACIDO + BASE SAL + AGUASAL: compuesto iónico formado por la
parte negativa del ácido y la parte positiva de la base. Ej. NaCl, KCl, NH4NO3 y Fe3(PO4)2.
NaOH(ac) + HCl (ac) NaCl(ac) + H2O(l)
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TIPOS DE REACCIONES ACIDO-BASE:
Acido Fuerte + Base Fuerte Acido Fuerte + Base Débil Acido Débil + Base Fuerte Acido Débil + Base Débil
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Acido Fuerte + Base Fuerte
HCl (ac) H+(ac) + Cl-(ac)
NaOH(ac) Na+(ac) + OH-(ac)
HCl (ac) + NaOH(ac) NaCl (ac) + H2O(l)
H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O
ECUACIÓN IÓNICA NETA:
H+ (ac) + OH- (ac) H2O(l)
Pag. 521
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Acido Fuerte + Base Débil
3HBr(ac) + Al(OH)3(s)AlBr3(ac) + 3H2O(l)
3H+ + 3Br- + Al(OH)3 Al+3 + 3Br-
+ 3H2OECUACION IONICA NETA3H+ + Al(OH)3 Al+3 +
3H2OPag. 525
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Acido Débil + Base Fuerte
HC2H3O2(ac) + NaOH(ac)NaC2H3O2(AC) + H2O
ECUACIÓN IONICA:HC2H3O2 + Na+ + OH-
Na+ + C2H3O2- + H2OECUACION IONICA NETA: HC2H3O2 + OH- C2H3O2- +
H2O
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Acido Débil + Base Débil
NO ES FAVORABLE: Debido a que ni el ácido ni la base tienen una fuerte tendencia a transferir iones hidrógeno, la transferencia entre ambos puede ocurrir, pero es raro.