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UNIVESIDAD TECNOLOGICA DEPUEBLA

QUIMICA AREA: TECNOLOGIA AMBIENTAL

PRINCIPIOS BASICOS DE QUIMICA

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE

Y DOBLE

I.Q. CRUZ RAMALEZ SILVIA

LOPEZ BAZA ZAIRA ALEJANDRA

VILLEGAS HERNANDEZ NOHEMI

SILVERIO LOPEZ MONTSERRAT

MENDEZ JUAREZ JOSE DIONICIO

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FECHA DE ENTREGA 30 DE OCTUBRE 2012

LEYES PONDERALESAdems de mtodos para la identificacin de las sustancias formadas en

las reacciones qumicas, los qumicos a partir de Lavoisier utilizan

como instrumento habitual la balanza. Con ello averiguan las

proporciones de los pesos de las sustancias que reaccionan y los productos

de la reaccin.

En el caso de los gases, adems del peso, puede utilizarse como medida de

la proporcin de las sustancias que invierten en la reaccin los

volmenes correspondientes a igual presin y temperatura.

De la enorme cantidad de datos obtenidos de esa forma fueron

establecidos, empricamente a finales del siglo XVIII y principios del XIX

lasleyes ponderalesy volumtricas de las reacciones qumicas.

La importancia de estas leyes , no estaba solo en o que representaron para

el avance del conocimiento de las reacciones qumicas. Estas leyes eranadems, manifestacin de la naturaleza de las sustancias; surgi de ellas

y fueron el fundamento de la hiptesis atmico molecular (iniciada por

Dalton). Se dio, de este modo el paso ms importante para el

conocimiento de la naturaleza de la materia.

LEY DE LA CONSERVACIN DE LA MASA(O DE LAVOISIER).

La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la

transformacin que ocurra dentro de l;

Esto es, en trminos qumicos,

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La masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos

de la reaccin.

Esta ley se considera enunciada por LAVOISIER, pues si bien era

utilizada como hiptesis de trabajo por los qumicos anteriores a lse

debe a LAVOISIER su confirmacin y generalizacin. Un ensayo rigurosode esta ley fue realizado por LANDOLT en 1893-1908, no encontrndose

diferencia alguna en el peso del sistema antes y despus de verificarse la

reaccin, siempre que se controlen todos los reactivos y productos.

La ley de la conservacin de la materia no es absolutamente exacta.

La teora de la relatividad debida a EINSTEINha eliminando l

dualismo existente en la fsica clsica entre la materia ponderable y laenerga imponderable. En la fsica actual, la materia y la energa son de

la misma esencia, pues no slo la energa tiene un peso, y por tanto una

masa, sino que la materia es una forma de energa que puede

transformarse en otra forma distinta de energa. La energa unida a una

masa material es E=mc2 en donde E es la energa, m la masa y cla

velocidad de la luz

En una transformacin de masa en energa o recprocamente, larelacin entre ambas variaciones es, anlogamente,

DE = Dm.c2

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La letra griegaD (delta) indica variacin o incremento (positivo o

negativo) de la magnitud a que antecede.

La relacin entre masa y energa da lugar a que la ley de laconservacin de la materia y la ley de la conservacin de la energa no

sean leyes independientes, sino que deben reunirse en una ley nica dela conservacin de la masa-energa. No obstante, las dos leyes puedenaplicarse separadamente con la sola excepcin de los procesos nucleares.Si en una reaccin qumica se desprenden 100000 caloras la masa delos cuerpos reaccionantes disminuye en 4,65 10-9 g, cantidad totalmenteinobservable.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (O DE PROUST).

Cuando dos o ms elementos se combinan para formar un determinado

compuesto lo hacen en una relacin en peso

constante independientemente del proceso seguido para formarlo.

Esta ley tambin se puede enunciar desde otro punto de vista

Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos

que lo conforman mantienen una proporcin fija en peso, es decir, unaproporcin ponderal constante.

As, por ejemplo, en el agua los gramos de hidrgeno y los gramos deoxgeno estn siempre en la proporcin 1/8, independientemente del

origen del agua.

Estos delicados anlisis fueron realizados sobretodo por el qumico sueco BERZELIUS (1779 - 1848).

No obstante, ser el francs PROUST, en 1801, quiengeneralice el resultado enunciando la ley a la que danombre.

La ley de las proporciones definidas no fueinmediatamente aceptada al ser combatida por BERTHOLLET, el cual, alestablecer que algunas reacciones qumicas son limitadas, defendi la

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idea de que la composicin de los compuestos era variable. Despus, denumerosos experimentos pudo reconocerse en 1807 la exactitud de la leyde Proust. No obstante, ciertos compuestos slidos muestran una ligeravariacin en su composicin, por lo que reciben el nombre deberthllidos. Los compuestos de composicin fija y definida reciben elnombre de daltnidos en honor de DALTON.

LEY DE LAS PROPORCIONES MLTIPLES (O DE DALTON).

Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija

de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto estn en

la relacin de nmeros enteros sencillos.

La ley de Proust no impide que dos o ms elementos se unan en variasproporciones para formarvarioscompuestos. As, por ejemplo, el oxgeno y

el cobre se unen en dos proporciones y forman dos xidos de cobre que

contienen 79,90 % y 88,83 % de cobre. Si calculamos la cantidad de

cobre combinado con un mismo peso de oxgeno, tal como 1g, se obtiene

en cada caso:

Las dos cantidades de cobre son, muy aproximadamente, una doblede la otra y, por tanto, los pesos de cobre que se unen con un mismo peso

de oxgeno para formar los dos xidos estn en la relacin de 1es a 2.

Elenunciado de laley de las proporciones mltiplessedebea DALTON, en 1803 como resultado de su teora atmica y es estableciday comprobada definitivamente para un gran nmero de compuestospor BERZELIUS en sus meticulosos estudios de anlisis de los mismos.

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LEY DE LAS PROPORCIONES RECPROCAS (0 DE RICHTER).

Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de

un elemento dado, dan la relacin de pesos de estos Elementos cuando se

combinan entre s o bien mltiplos o submltiplos de estos pesos.

As, por ejemplo, con 1g de oxgeno se unen: 0,1260 g de hidrgeno, paraformar agua; 4,4321 g de cloro, para formar anhdrido hipocloroso;0,3753 g de carbono para formar gas carbnico, 1,0021 g de azufre, para

formar gas sulfuroso, y2,5050 g de calcio, para formar xido clcico.Pero los elementos hidrgeno, cloro, carbono, azufre y calcio pueden a suvez combinarse mutuamente y cuando lo hacen seencuentra,sorprendentemente, que estas cantidades, multiplicadas enalgn caso por nmeros enteros sencillos, son las que se unen entre spara formar los correspondientes compuestos

Esta ley llamada tambin de las proporciones equivalentes fue esbozadapor RICHTER en 1792 y completada varios aos ms tarde por WENZEL.

La ley de las proporciones recprocas conduce a fijar a cada elemento unpeso relativo de combinacin, que es el peso del mismo que se une con unpeso determinado del elemento que se toma como tipo de referencia.

Al ser el oxgeno el elemento que se combina con casi todos los dems setom inicialmente como tipo 100 partes en peso de oxgeno; lacantidad en peso de cada elemento que se combinaba con estas 100 partes

en peso de oxgeno era supeso de combinacin. El menor peso decombinacin que as se encontraba era el del hidrgeno, por lo que fuenatural tomar como base relativa de los pesos de combinacin de los

elementos el valor 1para el hidrgeno; en esta escala el oxgeno tiene elvalor 7,9365 (segn las investigaciones ltimamente realizadas) y otros

elementos tienen tambin valores algo inferiores a nmeros enteros. Peropuesto que el hidrgeno se combina con muy pocos elementos y el peso decombinacin de stos tena que encontrarse en general a partir de sucombinacin con el oxgeno, se decidi finalmente tomar nuevamente eloxgeno como base de los pesos de combinacin redondeando su peso tipo

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a 8,000; el del hidrgeno resulta ser igual a 1,008 y el de varioselementos son ahora nmeros aproximadamente enteros.

Estos pesos de combinacin se conocen hoy comopesos equivalentes. Elpeso equivalente de un elemento (o compuesto) es la cantidad del mismo

que se combina o reemplaza-equivale qumicamente- a 8,000partes deoxgeno o 1,008 partes de hidrgeno. Se denomina

tambinequivalentequmico.

Debido a la ley de las proporciones mltiples algunos elementos tienenvarios equivalentes.

LEY DE LOS VOLMENES DE COMBINACIN (0 DE GAY-

LUSSAC).

Muchos de los elementos y compuestos son gaseosos, y puesto que es ms

sencillo medir un volumen que un peso de gas era natural se estudiasen

las relaciones de volumen en que los gases se combinan.

En cualquier reaccin qumica los volmenes de todas las substancias

gaseosas que intervienen en la misma, medidos en las mismas condiciones

de presin y temperatura, estn en una relacin de nmeros enteros

sencillos.

GAY-LUSSAC formul en 1808 laley de los

volmenes de combinacinque lleva su nombre. Al

obtener vapor de agua a partir de los elementos

(sustancias elementales) se haba encontrado que un

volumen de oxgeno se une con dos volmenes de

hidrgeno formndose dos volmenes de vapor de

agua; todos los volmenes gaseosos medidos en las

mismas condiciones de presin y temperatura.

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Relacin sencilla entre los volmenes de estos cuerpos gaseosos

reaccionantes no era un caso fortuito pues GAY-LUSSAC mostr que secumpla en todas las reacciones en que intervienen gases tal como

muestran los esquemas siguientes:

GAY-LUSSAC observ que el volumen de la combinacin gaseosa

resultante era inferior o a lo ms igual a la suma de los volmenes de las

substancias gaseosas que se combinan.

La ley nose aplica a la relacin entre los volmenes de los cuerpos

slidos y lquidos reaccionantes tal como el volumen de azufre que se

unecon el oxgeno para formar anhdrido sulfuroso.

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ESTEQUIOMETRIA

LaEstequiometriaes la parte de laqumicaque se refiere a ladeterminacin de las masas de combinacin de las substancias en una

reaccin qumica, hace referencia al nmero relativo de tomos de varioselementos encontrados en una sustancia qumica y a menudo resulta tilen la calificacin de una reaccin qumica, en otras palabras se puededefinir como la parte de la Qumica que trata sobre las relacionescuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones qumicas.

Para entender mejor a esta rama de la qumica, es necesario estableceralgunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidaddemateriaque tiene tantos objetos como el nmero de tomos que hay en

exactamente en 12 gramos de 12C, as como tambin La reaccinqumica se define como, elprocesomediante el cual una o ms sustanciassufren un proceso de transformacin; entre otras definiciones importanteslas cuales se estar desarrollando de una manera ms explcita ydetallada en la siguienteinvestigacinrealizada.

Es elclculode las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o tambinconocidos como reactivos) y productosen el transcurso de una reaccin

qumica. Estas relaciones se pueden deducir a partir de lateoraatmica.La estequiometra esla cienciaque mide las proporciones cuantitativas orelaciones de masa de los elementos qumicos que estn implicados.

PRINCIPIO

En una reaccin qumica se observa una modificacin de las sustanciaspresentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escalamicroscpica, la reaccin qumica es una modificacin de

los enlaces entre tomos, por desplazamientos de electrones: unos enlacesse rompen y otros se forman, pero los tomos implicados se conservan. Estoes lo que llamamos laley de conservacin de la masa, que implica lasdosleyessiguientes:

la conservacin del nmero de tomos de cada elemento qumico la conservacin de la carga total

http://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos11/norma/norma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/caes/caes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/epistemologia/epistemologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos16/ciencia-y-tecnologia/ciencia-y-tecnologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/dige/dige.shtml#evohttp://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/leyes/leyes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/dige/dige.shtml#evohttp://www.monografias.com/trabajos16/ciencia-y-tecnologia/ciencia-y-tecnologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos4/epistemologia/epistemologia.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/caes/caes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/norma/norma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtml

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Las relaciones estequiomtricas entre las cantidades de reactivosconsumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes deconservacin, y estn determinadas por la ecuacin (ajustada) de lareaccin.

MOL

Es uno de los ms importantes en la qumica. Su comprensin yaplicacin son bsicas en la comprensin de otros temas. Es una parte

fundamental dellenguajede la qumica. Cantidad de sustancia quecontiene el mismo nmero de unidades elementales (tomos, molculas,iones, etc.) que el nmero de tomos presentes en 12 g decarbono12.Cuando hablamos de un mol, hablamos de un nmero especfico demateria. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, unacentena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 Este nmero se conoce

como Nmero de Avogadro y es un nmero tan grande que es difcilimaginarlo.

Un mol de azufre, contiene el mismo nmero de tomos que un mol deplata, el mismo nmero de tomos que un mol de calcio, y el mismonmero de tomos que un mol de cualquier otro elemento.

1 MOL de un elemento = 6.022x 10 tomos

Si tienes una docena de canicas devidrioy una docena de pelotas de

ping-pong, el nmero de canicas y pelotas es el mismo, pero pesan lomismo? NO. As pasa con las moles de tomos, son el mismo nmero detomos, pero la masa depende del elemento y est dada por la masaatmica del mismo.

Para cualquier ELEMENTO:

1 MOL = 6.022 X 10 TOMOS = MASAATMICA (gramos)

Ejemplos:

http://www.monografias.com/trabajos35/concepto-de-lenguaje/concepto-de-lenguaje.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#carhttp://www.monografias.com/trabajos11/vidrio/vidrio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/vidrio/vidrio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#carhttp://www.monografias.com/trabajos35/concepto-de-lenguaje/concepto-de-lenguaje.shtml

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Moles tomosGramos(Masaatmica)

1 mol de S 6.022 x 10 tomos de S 32.06 g de S

1 mol de Cu 6.022 x 10 tomos de Cu 63.55 g de Cu

1 mol de N 6.022 x 10 tomos de N 14.01 g de N

1 mol de Hg 6.022 x 10 tomos de Hg200.59 g deHg

2 moles de K 1.2044 x 10 tomos de K 78.20 g de K

0.5 moles deP

3.0110 x 10 tomos de P 15.485 g de P

En base a la relacin que establecimos entre moles, tomos y masaatmica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de unaotra unidadutilizando factores de conversin. Ejemplos:

Cuntas moles dehierrorepresentan 25.0 g de hierro (Fe)?Necesitamos

convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atmica del Fe yvemos que es 55.85 g. Utilizamos el factor de conversin apropiado paraobtener moles.

25.0 g Fe (1mol 55.85 g

)= 0.448molesFe

La unidad del datoy del denominadordel factor deconversin debe serla misma

VOLUMEN MOLAR DE UN GAS EN CONDICIONES NORMALES

En ciertas ocasiones depresiny temperatura, es posible que la mayorade las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia:solido, lquido y gaseoso. Por ejemplo, el aguapuede estar enestadoslido

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como hielo, en estado lquido como enaguao en estado gaseoso comovapor. Laspropiedades fsicas de una sustancia dependen a menudo de suestado.

Losgasesson en diversos aspectos mucho ms sencillos que los lquidos ylos slidos. Elmovimientomolecular de los gases resulta totalmente

aleatorio, y las fuerzas de atraccin entre sus molculas son tan pequeasque una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente delas otras. Sujetos a cambios de temperatura y presin, los gases se

comportan en forma ms previsible que los slidos y los lquidos. Lasleyes que norman estecomportamientohan desempeado unaimportantefuncinen eldesarrollode la teora atmica de la materia yla teora cintica molecular de los gases.

De acuerdo con lo anterior se llega avolumenmolar de un gas, que es elvolumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normalesde presin y temperatura.

Las condiciones de 0C (273.15 K) Y 1 atm(760 mm de Hg) sedenominan temperatura y presin estndar y, a menudo se abrevianTPE.

Es decir, un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa

siempre el mismo volumen; este volumen es el volumen molar y es 22,4litros

Lo anterior se determino a travs deexperimentoscomo el siguiente: Ungas, como elHidrgenocuyadensidades de 0.09 gramos por litro y sumasa molecular es de 2.016 gramos, el cociente de 2.016 entre 0.09

gramos por litro resulta 22.4 litros.

Al igual que muchas otros acuerdos internacionales en laciencia, laIUPAC (en qumica) entre otrasorganizacionesrecomendaron el uso deeste par de medidas como condicin estndar.

APLICACIONES

Las principales aplicaciones de volumen molar de un gas es que resultamuy til para determinar la masa molar de un gas o de sustancias que sepueden evaporar con cierta facilidad. Si conocemos el volumen y la masade un gas en condiciones normales, podemos conocer la masa molar dedicho gas. Adems, la densidad de un gas la podemos conocer gracias a ladivisin de la masa molar de un gas por su volumen molar.

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Un ejemplo son los globos meteorolgicos que son lanzados a diario desdelas estaciones meteorolgicas en todo el pais. Los globos empiezan a ciertapresin, temperatura y volumen, pero una vez que suben, esas

tresvariablesvan cambiando en relacin al entorno.

Al poneraireen una llanta, o en un baln, la presin se incrementa

aadiendo ms aire (molculas) por que el volumen se mantiene igual.Clculo del volumen molar del gas (VM)

Vg = volumen de gas recogido (se mide en la experiencia)

mO2= masa deoxigenoliberado (se mide en la experiencia).

Ejemplo:

Qu volumen ocupan 30 gramos de gas nitrgeno: N2, a cero gradoscentgrados y una atmsfera de presin? Masa atmica del nitrgeno=

14,0067.

Haciendo la regla de tres:

Despejando x:

Que es el volumen ocupado por 30 gramos de nitrgeno a cero gradoscentgrados y una atmsfera de presin.

Cunto pesan 50 litros de gasoxgenoO2, a cero grados centgrados yuna atmsfera de presin? Masa atmica del oxgeno = 15,9994.

Por regla de tres tenemos que:

http://www.monografias.com/trabajos12/guiainf/guiainf.shtml#HIPOTEShttp://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/guiainf/guiainf.shtml#HIPOTES

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Que es el peso en gramos de 50 litros de oxgeno en condiciones normales:cero grados Celsius y una atmsfera de presin.

TIPOS DE REACCIONES

QUMICASLasreacciones qumicassonprocesosen los que una o ms sustancias se

transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que puedaexistir una reaccin qumica debe haber sustancias que reaccionan ysustancias que se forman. Se denominar reaccionante o reactivo a lasustancia qumica que reacciona. A las sustancias que se generan debidoa una reaccin qumica se les denomina sustancia resultante

oproductoqumico. Los cambios qumicos alteran laestructurainternade las sustancias reaccionantes.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reaccin si se observaque al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formacin de unprecipitado, algncambiode temperatura, formacin de algn gas,cambio de olor o cambio decolordurante la reaccin.

http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACChttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTROhttp://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACC

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A fin de expresarmatemticauna reaccin qumica se hace necesarioutilizar una expresin en la cual se sealan los reactivos y los productos.Esta expresin recibe el nombre de ecuacin qumica.

Existen cuatro tipos de reacciones:

a) Combinacin

b) Descomposicin

c) Desplazamiento

d) Doble combinacin

Las reacciones tambin pueden ser clasificadas en

a) Reaccin qumica homognea y

b) Reaccin qumica heterognea.

El estudio de la rapidez con la que se efecta una reaccin qumica,consumiendo reaccionantes qumicos y liberando productos qumicos, sedenomina cintica qumica. Se puede expresar la rapidez de reaccincomo la relacin que se presenta entra la masa de reaccionanteconsumida y tiempoque dura la reaccin. Tambin se puede tomar larapidez de reaccin como la relacin existente entre la masa formada deproducto y el tiempo de reaccin.

Existen varios factores que puede acelerar la rapidez de la reaccin

qumica. Por ejemplo, si la concentracin de los reaccionantes aumenta,esto traer como consecuencia que se incremente la rapidez de la

reaccin qumica. De forma parecida si la superficie de contacto entre losreaccionantes aumenta, tambin se ver un efecto de aumento delavelocidadde reaccin qumica. Otro factor que incrementa la rapidezde la reaccin qumica es el cambio de la temperatura. Los catalizadorespositivos y los catalizadores negativos tambin incidirn en el aumento ola disminucin de la rapidez de la reaccin qumica.

http://www.monografias.com/Matematicas/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/cinemat/cinemat2.shtml#TEORICOhttp://www.monografias.com/trabajos13/cinemat/cinemat2.shtml#TEORICOhttp://www.monografias.com/trabajos901/evolucion-historica-concepciones-tiempo/evolucion-historica-concepciones-tiempo.shtmlhttp://www.monografias.com/Matematicas/index.shtml

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REACCIONES DE XIDO - REDUCCIN

Las reacciones de xido - reduccin o REDOX son aquellas donde estinvolucrado un cambio en el nmero de electrones asociado auntomodeterminado, cuando este tomo o el compuesto del cual formaparte se transforma desde un estado inicial a otro final.

La gran mayora de las reacciones redox ocurren con liberacin deenerga. Por ejemplo: lacombustindecompuestos orgnicosque

proporciona energa calrica, las reacciones que se realizan en una pilao batera, donde la energa qumica es transformada enenerga elctrica,y las reacciones ms importantes, desde el punto de vista de nuestrocurso, que ocurren a nivel delmetabolismode un ser viviente. Comolosalimentosson substancias reducidas, el organismo las oxidadacontroladamente, liberando energa en forma gradual y de acuerdo a sus

requerimientos. Esta energa es transformada en energa qumica enforma de ATP, la cual es utilizada para todos los procesos endergnicosque ocurren en los organismos.

Un tomo neutro cualquiera tiene un nmero definido de electrones, elcual corresponde al nmero de protones que posee su ncleo; es decir,

tiene tantos electrones como elvalorde su nmero atmico.

Todo cambio qumico puede representarse por medio de una reaccin, en

la que uno o ms reactivos dan uno o ms productos. Esa reaccin se

representa por medio de una ecuacin qumica.

Segn el mecanismo de la reaccin y el tipo de producto obtenido las

reacciones se clasifican de distinta manera.

Reacciones de precipitacin: reacciones que ocurren en un medio lquido

y en las que uno de los productos es insoluble (precipitado).

Reacciones de cido base: son reacciones de neutralizacin. Se forma

una sal y agua.

Reacciones de xido reduccin (Redox): hay un cambio en el nmero

de oxidacin de las especies, una de ellas aumenta su nmero mientras

otra lo disminuye.

http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/clorofa/clorofa.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/genytran/genytran.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/metabolismo/metabolismo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/nuevmicro/nuevmicro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/metabolismo/metabolismo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/genytran/genytran.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/clorofa/clorofa.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml

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Reacciones de formacin de complejos: el producto es una sustancia

compleja llamada tambin compuesto de coordinacin o complejo.

Segn el mecanismo pueden ser:

Reacciones de combinacin: dos o ms reactivos se unen para formar un

solo producto.

Reacciones de descomposicin: una sustancia se descompone y da ms de

un producto.

Reacciones de sustitucin: uno o ms tomos de un compuesto son

reemplazados por otro para dar un producto.

REACCIONES DE

DESPLAZAMIENTO SIMPLEFROMULA GENERAL

A + BC AC + B

En estas reaccione las sustancias reaccionantes son un compuesto y un

elemento, y las sustancias producidas, un elemento y un compuesto. La

mayora se producen en sustancias acuosas.

EJEMPLO:

a) Zn + 2HCL ZnCl2(1)+ H2(g)

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Zinc + acido clorhdrico cloruro de zinc +

hidrogeno

b) Mg(s) + H2SO4(1) MgSO4(1)+ H2O

magnesio + acido sulfrico sulfato de

magnesio + hidrogeno

c) 2Na(s) + 2H2O 2NaOH(1)+ H2(g)

sodio + agua hidrxido

de sodio + hidrogeno

REACCIONES DEDESPLAZAMIENTO DOBLE

FORMULA GENERAL

AB +CD AD + C D

En este tipo de reacciones las sustancias reaccionantes son dos compuestos,

y las sustancias producidas son otros dos compuestos diferentes de los

anteriores; de tal manera que hay un intercambio de iones y de

elementos entre ellos. En otras palabras hay un intercambio de iones

entre las sustancias participantes.

EJEMPLO:

a) Na(ac) + HCL (ac)NaCl(ac) + H2O

sodio + acido clohidrico

cloruro de sodio + agua

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b) AgNO3(ac) + NaCl(ac)AgCl(ac) + NaNO

nitrato de plata + cloruro de sodio cloruro

de plata + nitrato de sodio

c) 2Kl(ac) + Pb(NO3)2(ac)2KNO3(ac) + PbI2(ac)

yoduro de potasio + nitrato de plomo nitrato de

potasio + yoduro de plomo

RESUMEN

La naturaleza es dinmica y tanto la materia viva como la inerte sufren

continuamente procesos de transformacin, de los cuales los ms

importantes son los que afectan su constitucin. La formacin de las

rocas, la erosin qumica por el agua, el nacimiento de una planta o la

respiracin de un mamfero, son procesos observables que suponen

transformacin de unas sustancias a otras. Todos ellos, mas all de sus

diferencias, tienen algo en comn: implican transformaciones a escala

molecular que dan lugar a los cambias materiales observables a simple

vista.

Las reacciones qumicas son procesos de transformacin de unas

sustancias a otras segn la teora atmica de la materia, se explican como

el resultado de un agrupamiento de tomos para dar nuevas molculas.

Las sustancias participan en la reaccin qumica correspondiente, lacual sirve de base para la realizacin de diferentes tipos de clculos

qumicos.

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Una ecuacin qumica es la representacin matemtica de una reaccin

qumica la cual se indica el smbolo de cada elemento o compuesto y el

estado fsico en que se encuentra.

En las reacciones qumicas las sustancias iniciales (que se escriben del

lado izquierdo) se llaman reactivas, y son sustituidas por nuevas que seforman (que se escriben del lado derecho) y se llaman productos.

A + B C + D

TIPOS DE REACCIONES

De acuerdo con lo anteriormente explicado, es necesario reconocer que

una ecuacin qumica solo puede corresponder a un fenmeno qumico

que se verifique en condiciones adecuadas, es decir, no se debe proponer

una ecuacin qumica inventada o que no se refiera a una reaccin

qumica real.

La ecuacin qumica es el modelo matemtico de un fenmeno qumico

real. No siempre es posible predecir si al poner en contacto ciertas

sustancias reaccionaran y que sustancias reproducirn. Sin embargo,debido a muchos de miles experimentos realizados en el mundo que nos

rodea, debidamente repetidos y controlados en laboratorio, las reacciones

qumicas se han clasificado en cuatro tipos principales

Reacciones de sntesis o adicin Reacciones de descomposicin o anlisis Reacciones de desplazamiento simple o de sustitucin simple Reacciones de sustitucin doble o desplazamiento doble

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OBJETIVO

Mediante este trabajo se pretende que el estudiante aprenda los cambios

qumicos as como los factores que determinan y su aplicacin y

repercusin en el ambiente, e identificara, representaras y cuantificara

el lenguaje de la qumica

Identificara los procesos en los que las sustancias ya sean elementos o

compuestos sufren cambios qumicos y se transforman en otras sustancias

(con propiedades diferentes) se denominan reacciones qumicas, los

cambios qumicos o reacciones qumicas se representan mediantes

ecuaciones. En una ecuacin qumica como el estudiante ya sabe escribir

formulas aprender a balancearlas as como tambin a identificara quetipo de reaccin es la que se est tratando aprender donde colocar a los

reactivos y donde colocar los productos y la flecha que se dirige a los

productos.

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BIBLIOGRAFIA

QUIMICA 1 Y 2 DE VICTOR MANUEL RAMIRES REGALADO EDITORIAL GRUPO PATRIA

QUIMICA 1 INTRODUCCION AL ESTUDIO DE LA MATERIA DE ANABEATRIZ PICADO Y MILTON

ALVAREZ EDITORIAL UNIVERSIDAD ESTATAL A DISTANCIA

QUIMICA 1 UN ENFOQUE CONTRUCTIVISTA VOLMEN 1 DE GABRIELA PEREZ AGUIRRE EDITORIA

UNIVERSIDAD ESTATAL A DISTANCIA.