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Asignación personalizada en Saviadigital

Recursos interactivos Fichas de trabajo

Presentación. Conservación de la masa en las reacciones químicas.

Vídeo. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Presentación. Velocidad de reacción.

Enlace-web. La conservación de los alimentos.reacción química.

Investigación de fraudes alimenticios.

Los cambios químicos y sus manifestaciones.

Fundamentos sobre las reacciones químicas.

Reacciones químicas complejas.

Fabricación de jabón.El laboratorio en la cocina.

Evaluación Unidad 6.Evaluación interactiva.

Mapa de la unidad

Temporalización sugerida: 6 sesiones

¿De dónde proviene la energía intercambiada en las reacciones?

!. La energía en las reacciones químicas

¿Se infla solo el globo?Fabrica un pan rústico casero

Deprisa, deprisa...

Ponte a prueba

". ¿Qué sucede con los elementos químicos en las reacciones?

#. ¿Cómo se ajusta una ecuación química?

$. La velocidad de las reacciones químicas

Procedimientos de la ciencia

Actividades

Esta unidad proporciona una buena oportunidad para trabajar valores como el respeto y la responsabilidad: Respeto a la naturaleza para evitar el deterioro medioambiental Llevar a cabo un consumo responsable y racional.

Educación en valores

Vídeo. Cambios químicos.

Vídeo. Formación de sustancias químicas.

%. ¿Se conserva la masa en las reacciones químicas?

Resumen

Repasa lo aprendido

&. ¿Qué sucede con las moléculas y los átomos?

Animación. Ajuste de reacciones químicas.Actividad. Ajuste de reacciones químicas.

Actividad de diagnóstico. ¿Qué recordamos de los cambios físicos y químicos?Presentación. Cambios físicos y cambios químicos.

Descripción microscópica de la reacción químicaDescripción macroscópica de la reacción química

'. ¿Cómo se representa una reacción química?

(. Los cambios químicos

Actividad. Interpreta el ajuste de reacciones químicas.Autoevaluación

Cálculos de masasCálculos de volúmenes

). Cálculos de cantidades en una reacción química

Actividad. Conservación de elementos químicos.

Vídeo. Conservación de la masa en las reacciones químicas.

! UNIDAD !

Conocimientos previos necesarios

Diferencia entre compuestos y elementos y entre átomos y moléculas.

La teoría cinético-molecular, y la explicación de los cambios de estado según la misma.

El concepto cualitativo de energía para explicar su papel en las transformaciones que tienen lugar a nuestro alrededor.

Deben ser capaces de identificar la formación de nuevas sustancias, por ejemplo, observando las diferentes propiedades ca-racterísticas de los productos con respecto a los reactivos.

Detección de ideas previas La doble página de entrada de la unidad pretende comprobar si los alumnos diferencian lo que es un cambio físico de un cam-bio químico, poniendo ejemplos que pueden conocer de la vida cotidiana en los que se producen tanto unos como otros. Es muy importante destacar que los cambios de estado y las separaciones de mezclas son cambios físicos.

También se puede plantear, completando las cuestiones de la entrada, un test inicial como el que te ofrecemos en la Actividad de diagnóstico del entorno Saviadigital.

Ruta de aprendizaje

¿Cómo se identifican los cambios químicos? Epígrafe 1

IDEA

CLAV

E

Las reacciones químicas son procesos donde unas sustancias, los reactivos, se transforman en otras, los productos.

Introducción a los conceptos básicos. Vídeo. OBSERVA. Cambios químicos.Para identificar cuándo se produce un cambio químico. Ficha Los cambios químicos y sus manifestaciones.

¿Qué se conserva en una reacción química? Epígrafes 2 y 3

IDEA

CLAV

E

En las reacciones químicas se conservan todos los elementos y la masa, ya que los átomos ni se crean ni se destruyen, solo se unen de forma diferente.

Para reforzar el concepto de conservación de los átomos. Actividad. APLICA. Conservación de elementos químicos.

Para ver ejemplos de experimentos. Vídeo. OBSERVA. Conservación de la masa en las reacciones químicas.

Para trabajar en el laboratorio. Ficha Investigación sobre fraudes alimentarios.SUGERENCIA DIDÁCTICA Realización de modelos. Usando plastilina o bolas de corcho de distintos colores y palillos, realizamos diferentes moléculas y simulamos cómo se produciría una reacción química sencilla.

COMPRENSIÓN LECTORA: Ficha La transformación del cinc

1

2

3

Orientaciones para atender a la diversidad

¿Cómo se identifican los cambios químicos?

¿Qué se conserva en una reacción química?

¿Qué hace falta para que se produzca una reacción química?

¿Qué podemos conocer a partir de una ecuación química ajustada?

¿Qué origen tiene la energía intercambiada en una reacción?

¿De qué depende la velocidad de una reacción?

"

¿ Qué hace falta para que se produzca una reacción química? Epígrafes 4 y 5ID

EA CL

AVE

En una reacción química se rompen enlaces químicos y se forman otros nuevos enlaces. Para que esto suceda, necesita-mos energía que normalmente se consigue por los choques entre moléculas.

Un ejemplo con una reacción química básica. Vídeo. OBSERVA. Formación de sustancias químicas.

SUGERENCIA DIDÁCTICA Realización de modelosUsando los modelos de plastilina o bolas de corcho de distintos colores y palillos de la actividad anterior, realizamos moléculas más grandes y simulamos cómo se produciría una reacción química más compleja.

¿Qué podemos conocer a partir de una ecuación química ajustada? Epígrafes 6, 7 y sección Actividades

IDEA

CLAV

E La ecuación química es una forma de representar una reacción. Reactivos y productos se representan mediante su fórmu-la y una vez ajustada nos permite realizar la descripción microscópica y macroscópica de la reacción y hacer todo tipo de cálculos de cantidades y volúmenes que intervienen en la misma.

Refuerza lo aprendido sobre cálculos estequiométricos. Actividad. APLICA. Ajuste de reacciones químicas.Para repasar lo aprendido. Ficha Fundamentos sobre las reacciones químicas.

Practica los cálculos estequiométricos. Animación. PRACTICA. Ajuste de reacciones químicas.Reacciones químicas desde otro punto de vista. Actividad. APLICA. Interpreta el ajuste de reacciones químicas.

¿Qué origen tiene la energía intercambiada en una reacción? Epígrafe 8

IDEA

CLAV

E Para que se produzca una reacción química es necesario romper los enlaces de los reactivos y formar nuevos enlaces en los pro-ductos. La ruptura de enlaces requiere aportar energía y la formación de enlaces desprende energía. La energía que se intercam-bia es la diferencia entre la energía para romper los enlaces y la que se desprende en la formación de nuevos enlaces.

Para visualizar ejemplos de distintos tipos de reacciones. Vídeo. OBSERVA. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Actividades con un punto mayor de dificultad. Ficha Reacciones químicas complejas.

¿De qué depende la velocidad de una reacción? Epígrafe 9

IDEA

CLAV

E

La velocidad de reacción es una medida de la rapidez de transformación de los reactivos en productos y depende de la concen-tración de los reactivos, del grado de división de los reactivos y de la temperatura.

Una práctica de laboratorio para analizar una reacción lenta. Ficha Fabricación de jabón.Pon en valor. Enlace-web. INVESTIGA. La conservación de los alimentos.

TAREA COMPETENCIAL: Ficha El laboratorio en la cocina. La realización del vídeo se puede plantear como un trabajo en grupo.

EVALUACIÓN: VALORA LO APRENDIDO. Autoevaluación interactiva.Ficha de evaluación de la unidad.Evaluación interactiva de la unidad.Rúbricas.

# UNIDAD !

Aprender a pensar En la actividad !", se pide al alumno realizar un cronograma de una reacción química. Un cronograma es un organizador visual que sirve para plasmar de forma gráfica y escrita informaciones ordenadas temporalmente.

La actividad #" utiliza la estrategia de pensamiento Qué sabía, qué sé. Ver Faros página !" del cuaderno de Aprender a pensar.

En la columna de Qué sabía, es muy probable que las ideas de los cambios físicos estuvieran muy claras, pero los cambios químicos seguro que no los tenían tan claros. Es importante que comprendan que en los cambios físicos no se forman nuevas moléculas, pues las sustancias no cambian. También pueden anotar, entre otras cosas, que los cambios físicos implican que los átomos y las moléculas se muevan con mayor o menor velocidad, pero sin llegar a romperse, mientras que en los cambios químicos sí se rompen y se forman nuevas sustancias.

Aprendizaje cooperativoLas actividades $% y $& se pueden plantear empleando la estructura cooperativa $-!-'. Ver página !# del cuaderno Aprendiza-je cooperativo para más información.

Inteligencias múltiplesEn el cuaderno de Inteligencias múltiples se ofrece un mapa de inteligencias para cada unidad, en el que se indica a través de él con qué actividades podemos activar cada una de las & inteligencias de Gardner.

Lecturas recomendadas– DICKSON, T. R.: Química, enfoque ecológico. Limusa, México, !$$%– POZO, J. Ignacio, y otros: Procesos cognitivos en la comprensión de la ciencia: las ideas de los adolescentes sobre la química. Ma-

drid, Centro de publicaciones MEC, CIDE– WINSTON, ROBERT: ¡Alucina con la química!, Ediciones SM (colección Alucina), %&&'– WINSTON, ROBERT: ¿Por qué soy como soy?, Ediciones SM (colección Alucina), %&&"

Programas de innovación

Al mezclar hidrógeno y oxígeno, sus moléculas se mezclan y chocan entre sí, pero no se rompe ningún enlace porque no chocan con suficiente energía.

La llama aporta la energía extra necesaria para que las moléculas choquen con más fuerza y se rompan los enlaces. Comienza la reacción.

Se generan nuevos enlaces y comienzan a aparecer moléculas de agua. La energía desprendida incrementa los choques y se produce una pequeña explosión.