REACCIONES QUIMICASTipo de Reacciones qumicasFotosntesis 6 CO2 + 6 H2OC6H12O6 + 6 O2Respiracin celularC6H12O66 O2 6 CO2 +6 H2ODescomposicin de la materia orgnicaOxidacin de metalesCombustinLey de conseraci!n de "a masa, la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las masas de los productos, es decir, la masa permanece constante.Si la combustin del papel fuese realizada en un sistema hermticamentecerrado, es posible comprobar la ley de Lavoisier.Como las reacciones u!micas se representan con ecuaciones u!micas, estastambin deben dar cuenta de la ley de conservacin de la masa#a"ance de ecuaciones qumicasLa ley de conservacin de la masa ueda representada en una ecuacinu!mica cuando el n"mero de #tomos de cada elemento en los reactanteses igual al n"mero de #tomos de cada elemento en los productos. $ esto es porue en una reaccin u!mica los #tomos solo se reordenan para formar nuevas sustancias%s!, cuando el n"mero de #tomos no es el mismo en los reactantes y en los productos, "a ecuaci!n se de$e $a"ancear o equi"i$rar, es decir, se debe anteponer a cada frmula o s!mbolo u!mico un coe%iciente estequiom&trico.1. Reaccin entre el cinc y el cido clorhdrico:Zn + HCl ZnCl2 + H22. Reaccin entre el magnesio y el ogeno:2 !g + O2 2 !gOFactores que in%"uyen en "a e"ocidad de una reacci!n qumicaEn 'enera"( se conocen cuatro %actores que a%ectan "a e"ocidad de "asreacciones( estos son)Super%icie de contacto%l aumentar la superficie de contacto entre los reactantes, se incrementala velocidad de la reaccin, ya ue aumenta la probabilidad de chouesentre sus part!culas. &or e'emplo, un slido finamente dividido reaccionam#s r#pido ue un trozo entero.Temperatura%l aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de reaccin, ya ue laspart!culas de los reactantes se mueven m#s r#pido, chocan con mayorfrecuencia y se transforman m#s r#pido en productos.Se ha comprobado e(perimentalmente ue la velocidad de las reaccionesu!micas se duplica si se incrementa en )* +C la temperaturaCata"i*adoresLos catalizadores son sustancias u!micas ue aumentan la velocidad delas reacciones u!micas, ya ue su presencia hace ue se necesite menosenerg!a para comenzar la reaccin y, por lo tanto, esta ocurrir# con mayorrapidez. Las enzimas en nuestro organismo son de vital importancia.Concentraci!n%l aumentar la concentracin de los reactantes, se acelera la velocidad de la reaccin, ya ue si incrementamos la cantidad de part!culas por unidad de volumen se producen m#s colisiones entre las part!culas reaccionantes.,l carbn se enciende porue reacciona con el o(!geno del aire.